2020年浙江省湖州市菱湖镇中学高三化学月考试卷含解析

2020年浙江省湖州市菱湖镇中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
参考答案：
D
略
2. 甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：
若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙。

回答下列问题：
⑴乙的分子结构中一定含有的官能团是（填名称）；丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为。

⑵乙、丙的相对分子质量之差为（填一个数字）的整数倍。

⑶满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构简式为，此时，生成丁的化学方程式为。

参考答案：
答案.:⑴羧基 ·O∶H（2分）⑵14（2分）
⑶HCHO（2分） HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O
3. 下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）
3sp3
c（Mg2+）=c （CO32﹣），且c（Mg2+）?c（CO32﹣）=2.14×10﹣5mol2?L﹣2
B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣
═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
参考答案：
C
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．当溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化镁，则Mg2+和CO32﹣的浓度不相等；B．碳酸镁的溶解度较大，除杂不彻底，氢氧化钠更难溶，所以最佳试剂为NaOH；
C．MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，最终的固体产物是氧化镁；Mg（OH）2最终的固体产物是氧化镁，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，最终的固体产物也是氧化镁；
D ．由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则反应生成的是氢氧化镁沉淀．
【解答】解：
A．含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，只要温度不变，c（Mg2+）?c（CO32﹣）就不变，等于2.14×10﹣5mol2?L﹣2，但是溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化镁，则Mg2+和CO32﹣的浓度不相等，故A错误；
B．碳酸镁的溶解度较大，氢氧化镁的溶解度较小，则除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，故B错误；
C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以最终的固体产物是MgO，Mg（OH）2最终的固体产物是MgO，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是MgO，故C正确；
D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，氢氧化镁更难溶，则反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误；
故选C．
4. 下列实验操作或记录正确的是
A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C.用两个250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D.用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
参考答案：
A
略
5. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：
3 D．6：9：0
参考答案：
答案：A
6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是（）
A. Y 的最高价氧化物对成水化物的酸性比W 的强
B. W的气态氢化物比X的稳定
C. 离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y) >(Z)
D. XY2与ZY2中的化学键类型相同
参考答案：
C
试题分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y 原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为
F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。

A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；
C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正确；
D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。

7. 下列有关各溶液的表述正确的是
A．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)
B．将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3－)
C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32－、HCO3－、OH－
参考答案：
BD
略
8. 下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（）
A．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁
B．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子
C．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态
D．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价
参考答案：
答案：A
9. 短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层
电子数的3倍。

下列判断不正确的是
A．X与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．X的气态氢化物与W的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐
D．X与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中X.H.O元素原子个数之比为2:4:3
参考答案：
C
A项，X是N元素，其同主族照相邻的元素是P元素，前者氢化物分子间可形成氢键，沸点高；B 项．Y是Al，含有Al元素的盐类如AICl3、NaAlO2，前者水溶液呈酸性后者呈碱性；C项，X是N，则W是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；D项，三种元素组成的盐为NH4NO3，其中原子个数之比N(N)：N(H)：N(O)=2:4:3。

10. 下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
参考答案：
C
略
11. 现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：
0.93 根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是
A．蒸馏 B．萃取 C．加热升华 D．分液
参考答案：
A
略
12. 分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，不正确的是（）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确参考答案：
A
略
13. 下列有关实验操作的叙述中，合理的是
A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶
C.将10g CuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液
D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高参考答案：
D
略
14. 将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物。

下列判断错误的是
①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2
③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MS
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
参考答案：
C
略
15. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
参考答案：
D
电解MgCl2溶液，在阴极生成H2，若要得到金属镁，要电解熔融的MgCl2。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进
入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。

以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将
转化为H3AsO3；
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2 %的淀粉溶液；
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：
H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋ I－＋ H＋（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶
液？。

（2）配平离子反应方程式：_ _H3AsO3＋_ _I2＋_ _H2O— _ _H3AsO4＋_ _I－＋_ _H＋
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是，如何判断滴定到达终
点？。

（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过
程。

（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg ，试通过计算说明该中草药样品是否合格？（写出计算过程）：______________
___________________________________________________________________________。

参考答案：
（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液。

（2分） （2）1，1，1；1，2，2 （2分）
（3）作为指示剂以判断滴定的终点（1分）；溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色
（2分）
（4）IO 3－
＋5I －
＋6H ＋
＝3I 2＋3H 2O （1分）
（5）不合格 （1分）； 2.278mg/kg （3分，计算过程2分，答案1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 摩尔盐[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。

某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：
该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：
（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的_______________（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因 _______________
（2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的___________（填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：______________ ____。

（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：__________
______ __。

（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：____ _____。

（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：_______ _______。

参考答案：
（1）油污或油脂（1分），CO 32- + H 2O
HCO 3- + OH - （2分）
（2）Cu 或CuSO 4（2分），除去过量铁屑（1分），防止温度降低析出FeSO 4·7H 2O 造成 FeSO 4的损失（2分）
（3）抑制Fe 2+、NH 4+的水解（2分），减少Fe 2+的氧化（1分）
（4）除去晶体表面的少量水分（1分）和其它可溶性杂质（1分），避免水洗时晶体溶解损失（1分）
（5）Fe 2+ + 2NH 3·H 2O ＝ Fe(OH)2↓+ 2NH 4+（2分）
略
18. (14分)氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮： N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)。

（1）下列关于该反应的说法中，正确的是 。

A ．△H ＞0,△S ＞0 B ．△H ＞0，△S ＜0 C ．△H ＜0,△S ＞0 D ．△H ＜0,△S ＜0
（2） —定温度下，在容积为1L 的密闭容器中，加入ImolN 2和3molH 2，反应达到平衡时H 2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN 2，3molH 2反应达到平衡时，氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”) （3）标准状况下，若将22.4mL 的氨气通入100mLpH 为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小
为 。

（4）将氨气通入盛有CaSO 4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO 2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH 4)2SO 4溶液，该过程的化学方程式
为 。

II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。

（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷(能传递H +)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式
为 。

（6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为： 2N 2(g)+6H 2O(I)
4NH 3(g)+3O 2(g)，则其反应热△
H= 。

(已知：N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)
△H=-92.4kJ·mol -1；2H 2(g)+O 2(g)
2H 2O(I) △H=-571.6kJ·mol -1)
参考答案：
（1）D (2分) （2）)25/12 (或2.08) (2分)；增大(2分) （3） c(Cl -)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -) (2分)
（4） CaSO 4+CO 2+2NH 3+H 2O=CaCO 3↓+(NH 4)2SO 4 (2 分) (未写沉淀符号不扣分)
（5） N 2+6e -+6H + = 2NH 3 (2 分) （6）+1530.0kJ·mol -1 (2分) (不写“+”、没写单位均不计分) 试题分析：（1）B ．此反应为放热反应，且向体积减小的方向进行，△H ＞0，且是熵境故D 正确；A ．△S ＞0，故A 正确；（2）1molNH 3和10-3molHCl 反应生成NH 4Cl ，溶液中氯化铵物质的量为10-3mol ，一水合氨物质的量
1-0.001=0.999mol ；所以溶液中离子浓度大小为：c （NH 4+）＞c （OH -）＞c
（Cl -）＞c （H +）； （2）K=
=25/12； 保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN 2，3molH 2反应达到平衡时，
平衡向正方向进行，氢气的转化率将增大；
（3）1molNH 3和10-3molHCl 反应生成NH 4Cl ，溶液中氯化铵物质的量为10-3mol ，一水合氨物质的量 （4）将氨气通入盛有CaSO 4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO 2，过滤后即可得到（NH 4）
2SO 4．沉淀为
CaCO 3，说明CaCO 3更难溶，CaSO 4与CaCO 3的构成类型相同为AB 型，相同类型溶解
度越小，溶度积越小，故Ksp （CaSO 4）＞Ksp （CaCO 3），该过程的化学方程式为：CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+（NH 4）2SO 4；
（5）电解池中氮气在阴极得电子生成氨气，其电极方程式为：N 2+6e -+6H +=2NH 3； （6）已知：①N 2（g ）+3H 2（g ）
2NH 3（g ）△H=-92.4kJ?mol -1，
②2H 2（g ）+O 2（g ）?2H 2O （l ）△H=-571.6kJ?mol -1， 由盖斯定律：①×2-②×3得2N 2（g ）+6H 2O （l ）4NH 3（g ）+3O 2（g ），△H=（-92.4kJ?mol -1）
×2-（-571.6kJ?mol -1）×3=+1530 kJ?mol -1。

19. 已知有H 、C 、N 、O 、Na 、Si 、Cl 、Ca 、Fe 等元素，请回答下列问题： (1）基态钠原子的电子排布式为_______ (2）熔点Al 2O 3_____AlCl 3（填“>” “<”或“=”）。

(3）由H 、C 、N 、O 形成的10电子微粒中，含有配位键的微粒的结构式是_____（写出一种即可）。

(4)化合物Fe(CO)5常温下为液态，熔点为一20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe(CO)5晶体属于________（填晶体类型）。

(5）上述元素形成的含氧酸根中，与NO 3-互为等电子体的是_____（写出一种即可），它们的中心原子的杂化类型均是_______。

(6）已知CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如图所示），但CaC 2晶体中哑铃形C 22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

CaC 2晶体1个Ca 2+周围距离最近的C 22-数目为____个。

...
(7）已知Fe的晶胞结构如图所示，假设Fe原子半径为r cm，则金属铁的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。

参考答案：
(1) 1s22s22p43s1或3s1 (2) > (3) 、（任写一种）(4) 分子晶
体(5) CO32-、SiO32-（任写一种）sp2 (6) 4 (7)
解析：(1）钠是11号元素，其基态钠原子的电子排布式为1s22s22p43s1或3s1；（2）Al2O3为离子化合物，AlCl3为共价化合物，Al2O3的熔点高于AlCl3；(3）由H、C、N、O形成的10电子微粒中，含有
配位键的微粒为NH4+、H3O+，它们的结构式分别是：、；(4)化合物Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于分子晶体；（5）价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团互为等电子体，故上述元素形成的含氧酸根中，与NO3-互为等电子体的是CO32-、SiO32-，它们的中心原子的杂化类型均是sp2；（6）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心
可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个；(7）晶胞中，铁原子的个数为8×＋1＝2，设晶胞边长为acm，则体对角线为4r,则体积为()3，则ρ＝。