新人教版化学选修2高中期中同步测试题三

杭州外国语学校2010-2011学年高二年级下学期期中考试
化学学科试卷
命题人：袁苏珍 审题人：胡列扬 李汉清
考生须知：
1．请用钢笔或圆珠笔将姓名、考号分别填写在答卷I 、II 位置上，用铅笔将答卷I 上的考
号和学科名称所对应的方框涂黑，然后再开始答题。

2．试题卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

第I 卷第1至第4页，第II
卷第4至第6页；答题卷1页。

本卷的答案均做在答卷I 、II 的相应位置上，做在试题卷上无效。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，N －14，O －16，Fe －56，Cu —64。

第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个选项符
合题意，不选、多选、错选均不给分。

)
1．下列有关原电池叙述正确的是
A ．原电池是将化学能转变成电能的装置
B ．在原电池中失去电子的一极是阴极
C ．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D ．原电池的负极发生的是还原反应
2．已知热化学方程式：SO 2(g)＋1/2O 2(g)SO 3(g) ∆H ＝－·mol －1，在容器中充入2molSO 2
和1molO 2充分反应，最终放出的热量为
A ．＝
B ．＝·mol －1
C ．＜
D ．＞
3．合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ∆H ＝－·mol －1，在反应过程中，正反应速率的
变化如图，下列说法正确的是 A ．t 1时升高了温度
B ．t 2时增大了压强
C ．t 3时减小了NH 3的浓度
D ．t 4时降低了温度 4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反
应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液
A ．②④⑥
B ．①②③
C ．②③⑤
D ．②④⑤
5．下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是 A ．FeCl 3＋3NH 4SCN Fe(SCN)3＋3NH 4Cl 溶液显红色，加少量NH 4Cl 固体后颜色变浅
B ．红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅
C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂
D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深
6．下列实验中所选用的仪器合理的是
A ．用200mL 量筒量取稀硫酸
B ．用碱式滴定管量取溴水
C ．用托盘天平称取食盐
D ．用250mL 容量瓶配制 mol·L －1的氢氧化钠溶液
7．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO ，但温度仍保持40℃，在这两种情 况下均未改变的是 t V 正 t t t t
A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量、水的电离平衡D．溶液中Ca2＋的数目
8．下列溶液加热灼烧后，能析出溶质固体的是
A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO3
9．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4
10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
11．下列离子方程式中正确的是
A．醋酸钠的水解反应：CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O
B．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O－＋CO2＋H2O → C6H5OH＋CO32－
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
12．从热力学角度说，下列反应一定不能自发进行的是
A．nCH2＝CH2→ [CH2-CH2]n∆H＜0
B．nCO2＋nH2O(CH2O)n＋nO2 (n＞1) ∆H＞0
C．2SO2＋O22SO3∆H＜0 D．2H2＋O2＝2H2O ∆H＜0
13．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－∆H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，K W增大，pH不变
14．某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是
15．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH 溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是
A．V a＞10V b B．V a＝10V b C．V b＜10V a D．V b＞10V a
16．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt~Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中，下列说法正确的是①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④
17．室温下，相同体积的pH＝2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
18．用标准NaOH滴定未知浓度的盐酸，酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
19．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，下列说法不正确的是A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH不一定为a D．a＞7时，溶液的pH可能为a或14－a 20．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．25℃时，pH＝，浓度均为mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
21．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率不变B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a＜c＋d
22．1体积pH＝2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A．9 B．10 C．11 D．12
23．下列关于电解质溶液的判断正确的是
A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4
④NH3·H2O，c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
B．物质的量浓度相等的H2S 和NaHS 混合溶液中：
c(Na＋) +c(H＋) = c(S2－) +c(HS－)+c(OH―)
C．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH一定比NaCN溶液小
D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子
24．现有三组混合物，汽油和氯化钠溶液；乙醇和四氯化碳溶液；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上混合物的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
25．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。

如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为
○A Zn Cu CuSO 4溶液
Zn 2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn 2＋离子浓度为10－5mol·L
－1时，Zn 2＋
离子已沉淀完全)。

下列说法不正确的是
A ．往ZnCl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，
反应的离子方程式可表示为：
Zn 2＋＋4OH －＝[Zn(OH)4]2－
B ．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积
K sp ＝10－17
C ．某废液中含Zn 2＋离子，沉淀Zn 2＋离子可以
控制溶液pH 的范围是8～12
D ．向1 L 1 mol·L －1ZnCl 2溶液中加入NaOH 固
体至pH ＝6，需NaOH mol 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题(本大题有2小题，共22分)
26．（10分）（1）肼（N 2H 4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在
101kPa 时，在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ （25℃时），N 2H 4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的 KOH 溶液。

肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 ， 负极的电极反应式是 。

（3）右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是 。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化
128g ，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L 。

（假设空气中氧气体积含量为20%） 27．（12分）（1）在T 1℃时，向容积为2L 的密闭容器甲中加入1molN 2、3 molH 2
及少量固体催化剂，发生反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) H ＜0，10min 时各物质的浓度不再变化，测得NH 3物质的量为。

①该反应在0~10min 时间内H 2的平均反应速率为 mol·L －1·min －1，N 2的转化
率为 。

②在T 1℃时，若起始时在容器甲中加入、 molH 2、1molNH 3，则达到平衡时NH 3的物质的量为 （填选项字母）
A ．大于
B ．等于
C ．小于
③右图是在T 1℃时密闭容器甲中H 2的体积分数随时间t 的
变化曲线，请在该图中补画出该反应在T ２℃(T 2＞T 1)时的H 2 体积分数随时间t 的变化曲线。

（2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示） ；
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子
方程式为 。

三、简答题(本大题有2小题，共20分) 28．（10分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、
生产、科技等方面。

下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

0 t
ν(H 2)%
T 1
回答下列问题：
（1）流程图中操作a 在蒸发结晶后进行 （填操作名称）。

（2）工业上从海水中提取的NaCl ，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中
先通入气体A ，后通入气体B ，充分反应后过滤得到晶体C 和滤液D ，将晶体C 灼烧即可制得纯碱。

①气体A 、B 是CO 2或NH 3，则气体A 应是 （填化学式）。

②滤液D 中主要含有NH 4Cl 、NaHCO 3等物质，工业上是向滤液D 中通入NH 3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO 3的副产品NH 4Cl 晶体，则通入NH 3的作用是 。

（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl 2中不含NaCl ，最简单的操作方法是：。

②操作b 是在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl 。

29．（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO 4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4
N ＋6HCHO ＝3H ＋＋6H 2O ＋(CH 2)6N 4H ＋ ［滴定时，1 mol (CH 2)6N 4H ＋与 l mol H ＋相当］，
然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品 g 。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III 移取 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
A ．滴定管内液面的变化
B ．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

（2滴定 次数 待测溶液的体积
/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度
1
2
3
若NaOH 标准溶液的浓度为 mol·L ，则该样品中氮的质量分数为___________。

四、计算题(本大题有1小题，共8分)
30．（8分）某温度时，水的离子积常数K W ＝10－
13，将此温度下pH ＝11的Ba(OH)2溶液a L
与pH ＝1的H 2SO 4溶液bL 混合。

设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

（1）若所得混合溶液为中性，则a ︰b ＝ ，生成沉淀的物质的量为 mol 。

（最终结果用含a 的式子表达）
（2）若a ︰b ＝9︰2，则所得溶液pH ＝ 。

若混合后溶液的总体积为220mL ，则该
混合溶液最多能溶解铁粉 g 。

杭州外国语学校2010-2011学年高二年级期中考试化学学科答案
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、单项选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。

)
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题(本大题有2小题，共24分)
26．（10分）（1）N 2H 4(1)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O （1）；△H=－624 kJ·mol －
1
（2）O 2+2H 2O+4e －=4OH － N 2H 4+4OH －－4e －=4H 2O+N 2↑
（3）①Cu 2++2e －=Cu ②112 （每空2分）
27．（12分）（1）① 20% ②B
③
（2）Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋
Al 3＋＋3HCO 3－＝Al(OH)3↓＋3CO 2↑ （每空2分） 三、简答题(本大题有２小题，共20分)
28．（10分）（1）过滤
（2）①NH 3
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案
A C D A
B D B
C A A B B B 题号
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C D A D B A A D C A C
D 0 ν(H 2)% T 1 T 2
②增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化
为Na2CO3而不析出。

（两点各1分，共2分）
（3）①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。

（答焰色反应也给分）
②HCl（气流））（每空2分）29．（10分）（1）①偏高②无影响③B ④无；粉红(或浅红)。

（各1分）（2）% （或20%或%）（每空2分）
四、计算题(本大题有1小题，共8分)
30．（8分）（1）10︰1 5×10－3a （2）2 （每空2分）。