复分解反应的方程式的归纳与总结

NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
注：由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。
2、酸+盐→新酸+新盐
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+CO2↑ AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4==== BaSO4↓+2HCl
复分解反应的方程式的归纳与总结复分解反应方程式分解反应方程式初中复分解反应方程式分解反应化学方程式复分解反应化学方程式复分解反应的方程式分解反应的化学方程式初中分解反应方程式分解反应的方程式
第十一章酸碱盐复分解反应重要方
程式归纳
• 第十一章规律较多，让许多同学望而生畏。其实只要 抓住每一类反应的本质特征，学会举一反三，触类旁通， 第十一章尤其是复分解反应的方程式书写甚至于比第一学 期的方程式还要简单。当然，前提是你的化合价及化学式 的书写已经过关。下面，归纳本章最重要的一类反应类型： 复分解反应的方程式以方便大家复习。
4、盐+盐→两种新盐
AgNO3+NaCl==== AgCl↓+NaNO3 BaCl2+K2SO4==== BaSO4↓+2KCl Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl K2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl
注 A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生 B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解 的基本条件，故不发生复分解反应。 C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。同时记住：钾、钠、铵、硝酸盐及 酸均溶于水，碳酸盐一般不溶于水。
注：许种盐。
3、碱+盐→新碱+新盐
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
• 概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐) 相互反应生成另外两种化合物的反应类型。字母表达式为： AB+CD→AD+CB 。反应是否能够发生的最基本判断依 据是：反应后生成物中必须有沉淀、气体或者水的至少一 种。由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中 主要学习以下4小类：
1、酸+碱→盐+水 (又称中和反应，是复分解 反应中特殊的一类)