浙江省备战高考化学 一遍过考点21 硫及其化合物(含解析)-人教版高三全册化学试题

考点21 硫及其化合物
一、硫单质
1．自然界中硫的存在
（1）游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

常见的含硫化合物
硫铁矿黄铜矿石膏芒硝
FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 2．硫的物理性质
溶解性
颜色状态
水酒精CS2
淡黄色固体不溶微溶易溶3．硫的化学性质
与某些化合物反应：
S + 2H2SO4(浓)3SO2↑ + 2H2O
S + 6HNO3(浓)===H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O.
3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
过关秘籍
（1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

（2）硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。

（3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。

（4）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆。

（5）黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。

二、硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
（1）物理性质
颜色状态气味密度溶解性
SO) 无色气体刺激性比空气大易溶于水(常温常压下1体积水可溶解40体积
2（2）化学性质
①酸性氧化物的通性
a．与水反应：SO2+H2O H2SO3
b．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液变红
c．与碱反应：NaOH足量：SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
NaOH不足量：SO2+NaOH NaHSO3
d．与碱性氧化物反应：SO2+CaO CaSO3
②氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O（产生淡黄色沉淀）
③还原性
a．与O2反应：2SO2+O22SO3
b．与X2（Cl2、Br2、I2）的水溶液反应：SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4
c．可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、Fe3+等氧化。

d．与FeCl3反应：SO2+2FeCl3+2H2O===FeSO4+FeCl2+4HCl
④漂白性：SO2能漂白某些有色物质（如品红溶液），但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。

（3）检验
将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液又恢复到红色则可验证该气体是SO 2。

注意“加热”是必不可少的步骤，因为氯气也能使品红溶液褪色，但加热后溶液不会重新变红色。

（4）SO 2对大气的污染与防治
2．三氧化硫 （1）物理性质
常温常压下为无色、易挥发的液体，熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃。

（2）化学性质：酸性氧化物的通性
表现性质
方程式
与水反应，生成强酸24H SO 3224SO H O===H SO +(工业生产硫酸)
与碱(如NaOH )反应生成盐和水
2342SO 2OH ===SO H O --
++
与碱性氧化物(如CaO )反应生成盐
3
4CaO SO CaSO +△
与某些盐(如23Na CO )反应生成硫酸盐
223342SO CO ===SO CO --++↑
三、硫酸的性质和23SO -
、24SO -
的检验 1．硫酸的工业制备
三步骤 三设备 三反应
黄铁矿煅烧 沸腾炉 4FeS 2＋11O 2=====高温
2Fe 2O 3＋8SO 2
SO 2的催化氧化 接触室 2SO 2＋O 2
2SO 3
SO 3吸收
吸收塔
SO 3＋H 2O===H 2SO 4
（1）三种原料：硫磺(或含硫矿石，如FeS 2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。

（2）三个阶段：
①二氧化硫的制取和净化。

(造气阶段) ②SO 2氧化成SO 3。

(接触氧化阶段)
③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

(生成阶段) （3）三个反应：
①4FeS 2＋11O 2=====高温
2Fe 2O 3＋8SO 2； ②2SO 2＋O 2
2SO 3；
③SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

（4）三个设备：
（5）三个反应条件：
①温度：400～500 ℃；②压强：常压；③催化剂：V 2O 5。

（6）“三废”的处理方法：
①尾气吸收：SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3＋H 2O ，CaSO 3＋H 2SO 4===CaSO 4＋SO 2↑＋H 2O 。

②废水处理：根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。

③废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重有色金属。

2．硫酸的性质
物理性质
纯净的硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98%的浓H 2SO 4，密度
为1.84 g·cm −3
)，溶于水放出大量的热
化
学 性
质 吸水性
常用作
干燥剂 能干燥 H 2、O 2、N 2、CO 2、Cl 2、HCl 、SO 2、CO 、CH 4等
不能干燥
碱性气体，如 NH 3等
还原性气体，如 H 2S 、HBr 、HI 等 脱水性 将有机物中的氢、氧元素按原子个数 2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化
强氧化
性
与活泼金属反应
2Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O ，常温下浓硫酸使Fe 、
Al 钝化
与不活泼金属反应
Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
与非金属反应 C+2H 2SO 4(浓)
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 不挥发性 用于制挥发性酸，如H 2SO 4(浓)+NaCl 微热
NaHSO 4+HCl↑
用途
（1）制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。

（2）消除金属表面的氧化物。

（3）用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。

注意：（1）浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（2）常温下铁、铝遇冷的浓硫酸发生“钝化”，但加热时剧烈反应。

3．24SO -、23SO -
的检验方法
（1）24SO -
的检验方法 ①原理：224
4Ba
SO BaSO +
-
+↓(白色)。

②方法：取试样少许，先滴加稀盐酸无气泡、沉淀产生(排除23CO -
、23SO -
、Ag +等离子的干扰)，再滴加2BaCl 溶液，若产生白色沉淀，则含有24SO -。

说明：24SO -
的检验试剂为组合型试剂，通常可分为4组：
a ．2BaCl 与HCl ，
b ．2BaCl 与3HNO ，
c ．()32Ba NO 与HCl ，
d ．()32Ba NO 与3HNO 。

选用时视具体情况而定。

例如：当溶液中存在Ag +、2Hg +时，只能选用d 组试剂；当溶液中存在23
SO -
时，只能选用a 组试剂，因为b 、c 、d 组试剂混合后均有3HNO 存在，而3HNO 能将23SO -
氧化成24SO -，进而生成4BaSO 沉淀。

（2）23SO -
的检验方法
①原理：2322SO 2H SO H O -+
+↑+；2233Ba SO BaSO +-
+↓，2322BaSO 2H Ba H O SO +++++↑。

②方法：取试样少许，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去；或加入2BaCl 溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，则含有23SO -。

四、硫及其化合物的转化 1．基本转化规律
（1）同种价态之间的转化
硫元素的化合价相同的物质之间的转化，属于非氧化还原反应，主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等。

（2）不同价态之间的转化
硫元素的化合价不同的物质之间的转化，属于氧化还原反应，主要试剂是氧化剂和还原剂。

2．价态变化规律
（1）2
S -是硫元素的最低价态，只有还原性；0
S 、4
S +处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；6
S +是硫元素的最高价态，只有氧化性。

（2）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。

()222
222
4
6
O O O 223H H S
H S
S
S O S O -++−−→不足、△
例如：()242222H SO C
2SO CO 2H O +↑+↑+△
浓
（3）有时硫的化合价发生跳位转化。

如2
S -、0
S 遇到强氧化剂时可被氧化为+6价：3
HNO 24S H SO −−−→、2
6
S S -+−−−→浓硝酸。

（4）硫元素相邻价态的微粒之间不发生氧化还原反应。

如S 和2H S 、S 和2SO 、2SO 和24H SO 之间不发生氧化还原反应。

3．重要转化关系
（1）含−2价硫元素的化合物之间的转化
（2）含+4价硫元素的化合物之间的转化
224
24
H O NaOH NaOH 2
23
3
23H SO H SO SO H SO NaHSO Na SO 溶液溶液△
稀稀
（3）含+6价硫元素的化合物之间的转化
3234244SO H SO NaHSO Na SO BaSO −−→−−→−−→−−→
（4）氧化还原反应转化关系
五、几种重要的硫酸盐
考向一SO2的特性
典例1下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
【解析】二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A错误；将二氧化硫通入到含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，所以二氧化硫表现的是其酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故B错误；二氧化硫中硫是＋4价，是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，如SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl中，S元素的化合价由＋4价升高到＋6价，二氧化硫被氧化具有还原性，SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由＋4价降低为0价，二氧化硫被还原具有氧化性，故C正确；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此可使紫色石蕊溶液变红色，但不能使之褪色，故D错误。

【答案】C
1．如图，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是
选项实验现象解释
A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C 酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性
D 品红溶液褪色SO2具有漂白性
SO2的“漂白性”
SO2能使许多有色物质“褪色”，但其“褪色”原理不同：
（1）还原性“褪色”：SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，利用SO2的还原性。

（2）漂白性“褪色”：SO2能使品红溶液褪色，利用SO2的漂白性。

（3）酸性“褪色”：SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，利用SO2的酸性氧化物的性质。

考向二SO2与CO2的性质比较
典例1下列溶液中能够区别SO2和CO2的是
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液
A．①②③B．②③④
C．除①以外D．全部
【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能与H2S反应生成S单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。

所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。

【点拨】SO2有还原性，与强氧化剂氯水、溴水、Fe3＋、酸性KMnO4等反应，并且出现颜色的变化，但注意不是SO2的漂白性。

【答案】C
2．下列实验中能证明某气体为SO2的是
①使湿润的蓝色石蕊试纸变红②通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀
溶于稀盐酸③通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生④通入H2S溶液中有沉淀产生
A．都能证明B．都不能证明
C．③④均能证明D．只有③能证明
鉴别SO2和CO2的方法
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。

所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。

通常可用以下方法：
（1）根据物理性质。

CO2无色无味；SO2无色、具有刺激性气味。

（2）品红溶液。

使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2。

（3）酸性KMnO4溶液。

使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；无明显现象的是CO2。

（4）溴水。

使溴水褪色的是SO2；无明显现象的是CO2。

（5）硝酸酸化的硝酸钡溶液。

产生白色沉淀的是SO2；无明显现象的是CO2。

（6）FeCl3溶液。

溶液颜色变浅的是SO2；无明显现象的是CO2。

SO-的检验
考向三2
4
SO-，四位同学分别设计了如下实验，且都认为如果观察到的现象与自典例 1 为检验溶液中是否含有2
4
SO-。

其中正确的是
己的设计方案一致，即可确认溶液中含有2
4
A．加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B ．加入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸酸化，沉淀不溶解
C ．加入足量稀盐酸，有气泡产生，再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀
D ．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀
【解析】若溶液中含有23SO -，则加入稀硝酸时，23SO -被氧化为24SO -
，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，A 错误；若溶液中含有23SO -
，加入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀BaSO 3，再加稀盐酸酸化时，在酸性环境中，3NO -将BaSO 3氧化为BaSO 4，沉淀不溶解，B 错误；若溶液中同时含有3NO -和23SO -
，加入足量稀盐酸时，在酸性环境中，3NO -将23SO -氧化为24SO -
，同时本身被还原为NO ，现象为有气泡产生，再加入BaCl 2溶液，产生BaSO 4白色沉淀，C 错误；加入足量稀盐酸，无明显现象，说明不存在干扰离子，再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明含有24SO -
，D 正确。

【答案】D
3．对某酸性溶液(可能含有Br −、24SO -
、H 2SO 3、4NH +
)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

根据实验不能确认原溶液中是否存在的是
A ．Br −
B ．24SO -
C ．H 2SO 3
D ．4NH +
24
SO -
的检验误区
（1）只加可溶性钡盐，不酸化。

误将23CO -、34PO -、23SO -
等干扰离子判断成24SO -。

因上述离子会产生BaCO 3、Ba 3(PO 4)2、BaSO 3白色沉淀。

（2）误将Ag +判断成24SO -。

如向待测液中滴加BaCl 2溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀，便断定含24SO -。

其错误是未注意当溶液中不含24SO -
，而含Ag +时也会产生同样的现象：Ag ++Cl −
AgCl↓(白色)。

（3）误将23SO -
判断成24SO -。

如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有24SO -。

该错误是未注意3NO -
在酸性环境中具有强氧化性，能将23SO -
氧化成24SO -
而产生干扰。

考向四 浓硫酸的特性
典例1 对下列事实的解释正确的是
A ．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应
B ．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C ．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量
等于0.45 mol
D ．常温下，浓H 2SO 4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
【解析】氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A 错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C 错误；常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D 错误。

【答案】B
4．下列有关浓H 2SO 4性质的叙述中，错误的是 A ．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B ．在反应HCOOH 24
H SO −−−−−→∆
浓CO↑＋H 2O 中，浓H 2SO 4只表现脱水性 C ．在反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，浓H 2SO 4只表现氧化性 D ．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO 4·5H 2O 转化为CuSO 4
考向五 硫及其化合物的转化关系与实验的融合
典例1已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是
A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
【解析】根据题意可知X是浓硫酸，B是SO2，D是SO3。

A项，浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，错误；B项，若A为铁，常温下铁遇浓硫酸钝化，铁表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故足量铁与浓硫酸在室温下不能完全反应，错误；C项，若A为碳单质，则C是CO2，将二氧化碳通入少量的澄清石灰水，由于CO2过量，得到的是可溶性的Ca(HCO3)2，最终没有白色沉淀产生，错误；D项，根据反应：2SO2＋O22SO3知工业上二氧化硫转化为三氧化硫需使用催化剂，正确。

【答案】D
5．利用Y形管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。

分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2的氧化性(如图1所示)。

将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y形管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应
SO2+2H2S3S+2H2O，则在支管交叉处实验现象为，硫化亚铁处加水的目的是。

（2）实验目的：探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件(如图2所示)。

SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。

常温下，若由右侧Y形管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是和，导气管A的作用是。

1．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中过滤、洗涤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏2．下列说法正确的是
A．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
B．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性
C．Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性
D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2
3．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

下列说法不合理的是
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
4．在硫酸工业的设备中(如图)，硫元素的价态不发生变化的是在
A．沸腾炉B．接触室
C．吸收塔D．三个设备中都有变化
5．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B．若反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
6．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L-1，则下列叙述错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物
B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1
C．反应中共消耗Zn 97.5 g
D．反应中共转移电子3 mol
7．某实验小组将SO 2通入Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)。

其装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是
A ．装置②的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO 3溶液
B ．为提高产品纯度，使烧瓶中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则＝12
C ．装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸
D ．装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气
8．下图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。

化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4∶5，化合物D 是重要的工业原料。

（1）写出A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式： _____________________________。

（2）写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式：____________________________。

（3）写出一个由D 生成B 的化学方程式：___________________________________。

（4）将5 mL 0.10 mol·L －1的E 溶液与10 mL 0.10 mol·L －1的NaOH 溶液混合。

①写出反应的离子方程式：______________________________________。

②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_________________________。

③加热反应后的溶液，其pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_____________________。

9．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。

硫的化合物大多具有氧化性或还原性。

许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

（2）石油化工的废气中有H2S。

写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：___________________________________。

（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有________、________。

过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________________________。

10．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。

为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
探究一
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）另称取铁钉(碳素钢)6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应选用(填字母)。

a.KSCN溶液和氯水
b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水
d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4。

然后加
入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33 g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为。

探究二
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和气体Q。

为此设计下列实验探究装置(图中加热和夹持仪器已略去)。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）认为气体Y中还含有气体Q的理由是(用化学方程式表示)。

（5）为确认气体Q的存在，需在装置中添加M，M应该位于(填字母)。

a.A之前
b.A、B之间
c.B、C之间
d.C、D之间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。

（7）若要测定此336 mL气体中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，能不能用托盘天平称量装置D或装置E反应前后的质量，根据质量差来计算?判断后说明原因：。

浙江真题题组
1．[2019年4月浙江选考]针对下列实验现象表述不正确的是
A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
2．[2018年11月浙江选考]通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
3．[2016年10月浙江选考]下列能使品红溶液褪色的是
A．SO2B．BaSO4C．KCl D．CO2
4．[2016年4月浙江选考]下列说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的消毒
B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水
D．二氧化硫不可用于漂白纸浆
5．[2015年10月浙江选考]有关SO2的性质，下列说法不正确的是
A．能使品红溶液褪色
B．能与NaOH溶液反应
C．能与H2O反应生成H2SO4
D．一定条件下能与O2反应生成SO3
6．[2018年11月浙江选考]某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。

请回答：
（1）下列说法正确的是__________。

A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。

解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。

7．[2017年11月浙江选考]已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：
已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L－1。

请回答：
（1）气体Y分子的电子式_________________，白色沉淀的化学式___________________。

（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。

（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。

写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________________________（不考虑空气的影响）。

全国真题题组
1．[2019海南]我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A ．42CuSO 5H O ⋅ B ．42FeSO 7H O ⋅ C ．42ZnSO 7H O ⋅
D ．()422KAl SO 12H O ⋅
2．[2017北京]根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A 含HCl 、BaCl 2的3FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 2有还原性
B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性
C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 D
Na 2SiO 3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3
3．［2016上海］在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器
的接触室（见图）。

下列说法错误的是
A ．a 、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B ．c 、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C ．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D ．c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO 2的转化率
4．[2019海南]连二亚硫酸钠()2242Na S O 2H O ⋅，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。

回答下列问题：
（1）224Na S O 中S 的化合价为______。

（2）向锌粉的悬浮液中通入2SO ，制备24ZnS O ，生成1mol 24ZnS O ，反应中转移的电子数为____mol ；
向24ZnS O 溶液中加入适量23Na CO ，生成224Na S O 并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_________ （3）2Li SO -电池具有高输出功率的优点。

其正极为可吸附2SO 的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr 的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。

电池放电时，正极上发生的电极反应为22242SO 2e S O -
-
+=，电池总反应式为____________。

该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是_______________。

5．[2017天津]H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

Ⅰ．H 2S 的除去
方法1：生物脱H 2S 的原理为： H 2S+Fe 2(SO 4)3 S↓+2FeSO 4+H 2SO 4
4FeSO 4+ O 2+2H 2SO 4
硫杆菌
2Fe 2(SO 4)3 +2H 2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。

若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H 2O 2氧化H 2S
（3）随着参加反应的n (H 2O 2)/n (H 2S)变化，氧化产物不同。

当n (H 2O 2)/n (H 2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO 2的除去
方法1（双减法）：用NaOH 吸收SO 2，并用CaO 使NaOH 再生
NaOH 溶液2
SO CaO
−−−→←−−−
①②Na 2SO 3溶液 （4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO 在水中存在如下转化： CaO(s)+ H 2O (l) Ca(OH)2(s)
Ca 2+(aq)+2OH −(aq)。