湖南省衡阳市耒阳第八中学2019-2020学年高一化学联考试卷含解析

湖南省衡阳市耒阳第八中学2019-2020学年高一化学联
考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
pH=1的溶液中
：、、、
由水电离的＝1×10-14mol?L-1的溶液中：、、、
C．=1012的溶液中：、、、
D．＝0.1 mol?L-1的溶液中：、、、
参考答案：
C
略
2. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g，把镁粉放在右盘，当天平平衡时镁粉的实际质量是
A．25.2g B．25.8g C．24.2g D．24.8g
参考答案：
D
略
3. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）
A．液溴受热变成溴蒸气B．加热金刚石使之熔化
C．加热食盐使之熔化D．加热碘化氢使之分解
参考答案：
A
【考点】分子间作用力．
【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．
【解答】解：A．液溴为分子晶体，受热蒸发变成溴蒸气，克服的是分子间作用力，故A 正确；
B．金刚石晶体中原子间是共价键，加热晶体使之熔化克服的是共价键，故B错误；C．氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故C错误；
D．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；
故选A．
4. R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R 元素的化合价为（考察氧化还原反应的计算）
A．＋5 B．＋6 C．＋8 D．＋7
参考答案：
D
略
5. 在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）
①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数．A．①⑤B．②③C．③④D．③⑤
参考答案：
D
考点：元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题．
分析：原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，以此来解答．解答：解：原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，即分别与周期数、主族序数相同的一组是③⑤，
故选D．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
6. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a＋1，对下列叙述的判断正确的是（）
①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的1/10倍
②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)
④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
A．①③正确 B．②④正确 C．只有①正
确 D．①②④正确
参考答案：
C
略
7. 下列说法中不正确的是
A. Na2O和Na2O2 均为离子化合物，且阴阳离子个数比均为1︰2
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料，周期表中所含金属种类最多的族是第ⅣA族
C. 62g白磷分子与18g 金刚石所含的共价键数目相等，并且均为3N A个
D. 第六周期有32种元素，第116号元素在第七周期第ⅥA族
B
略
8. 32g某一元醇跟足量的金属钠完全反应，可以得到11. 2L（标准状况）氢气，该醇是（）
A．CH3OH B．C2H5OH C．C3H7OH D．C4H9OH
参考答案：
A
略
9. 石英沙( 主要成分为SiO2)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。

要除去石英沙中的少量碳酸钙,应采用的方法是（）
A. 用水溶解后过滤分离
B. 用酒精灯加热
C. 用稀硫酸溶解后过滤分离
D. 用稀盐酸溶解后过滤分离
参考答案：
D
A．二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，A错误；B．加热时碳酸钙能与二氧化硅反应生成硅酸钙，引入了新的杂质，B错误；C．碳酸钙与硫酸反应反应生成难溶性的硫酸钙，阻止反应进一步进行，无法除掉，C错误；D．二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，然后过滤得到二氧化硅，D正确，答案选D。

10. 某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）
A．一定条件下，能发生加聚反应
B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应
C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D．该有机物苯环上的一溴代物有3种
C
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，结合有机物的结构解答该题．
【解答】解：A．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确；
B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应，故B正确；
C．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，原理不同，故C错误；
D．该有机物苯环上的一溴代物有邻、间、对3种，故D正确．
故选C．
11. 下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）
A. 石墨、冰水混合物
B. 铁粉、食醋
C. 碘酒、食盐
D. 盐酸、空气
参考答案：
B
略
12. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是（）
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
参考答案：
C
13. 能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是
A．苯的一元取代物没有同分异构体
B．苯的间位二元取代物只有一种
C．苯的邻位二元取代物只有一种
D．苯的对位二元取代物只有一种
参考答案：
C
14. 下列说法中正确的是（）
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．离子化合物中一定含有离子键[
参考答案：
D
15. 蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是
A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能
D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室要配制100mL 1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题。

（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体▲ g。

（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有
①▲②▲③▲④▲。

（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。

其正确的操作顺序应是▲ (填序号)。

（4）若出现下列情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒▲；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水▲ ；
③定容时仰视容量瓶刻度线▲ ；
④定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度
处▲ 。

参考答案：
（1）称取NaCl固体 5.9 g。

（2）玻璃仪器有①烧杯②玻璃棒③ 100mL容量瓶④胶头滴管。

（3）操作顺序应是 BEACDF (填序号)。

（4）①偏低②无影响③偏低④偏低。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. I．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是（）
A．反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =1∶1∶1∶1
B．各组分的质量分数不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
II．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：
（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；
（2）向其中充入1 mol He(g)（He不参加反应），化学反应速率____________(填“加
快”“减慢”或“不变”)。

参考答案：
I．(1)放热(2)B II．(1). 0.05mol/(L.min) (2)不变
【详解】I.（1）根据能量的变化，反应物总能量高于生成物总能量，即该反应为放热反应；
（2）A、反应速率之比，任何时刻都等于化学计量数之比，因此反应速率
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =1∶1∶1∶1，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度或质量分数不再改变，说明反应达到平衡，
故B符合题意；
C、根据M=，成分都是气体，即气体质量不变，根据反应方程式，反应前后气体系数之和相等，说明气体总物质的量反应前后不变，因此气体摩尔质量不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；
II.（1）根据化学反应速率的数学表达式，v(Z)==0.05mol/(L·min)；
（2）该容器为恒温恒容状态，充入非反应气体，组分的浓度不变，即化学反应速率不变。

【点睛】易错点为II中（2），此题弄清楚容器的状态，如果是恒温恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，化学反应速率不变，如果是恒温恒压下，充入非反应气体，造成容器的体积增大，组分浓度减小，化学反应速率降低。

18. 在几种微粒中，只有氧化性的是________，只有还原性的是__________，既有氧化性又有还原性的是_________。

参考答案：
Fe3+、Na+，Cl-、Fe，Cl2、Fe
19. （10分）有两种无机盐A和B，其相对分子质量都为120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：①将两种溶液混和立即产生一种易溶于水、有刺激性气味的气体；
②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；
③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。

请回答下列问题：
（1）①中产生的有刺激性气味的气体是（填化学式，下同），②中B溶液滴加氯化钡溶液后，得到的白色沉淀
是。

（2）写出A、B两种盐的名称：A ；
B 。

（3）写出A、B两种溶液相互混和发生反应的离子方程式。

参考答案：
(1)SO2；BaSO4
(2) A－亚硫酸氢钾； B－硫酸氢钠
（3）HSO3-+H+=H2O+SO2↑。