江西省新余市高三上学期开学化学试卷A卷

江西省新余市高三上学期开学化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共15题；共32分)
1. （2分）下列反应中，属于取代反应的是（）
A . 乙烯在空气中燃烧
B . 乙烷在空气中燃烧
C . 乙烯使氯水褪色
D . 乙烷与氯气在光照下颜色变浅
2. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列与原子结构相关的描述错误的是（）
A . 核素的相对原子质量与其质量数近似相等
B . 电子数相同的粒子不一定是同一种元素
C . H,D,T的化学性质几乎完全相同
D . 质子数决定元素种类，中子数决定核素种类
3. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列表达方法正确的是（）
A . Na2O的电子式：
B . 硫离子的电子式：
C . Na+的结构示意图：
D . 碳﹣13： C
4. （2分） (2016高二上·黄石期中) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）
A . NH3•H2O
B . NaOH
C . Na2CO3
D . MgCO3
5. （2分）(2016·铜鼓模拟) 下列离子方程式正确的是（）
A . 将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO +3OH﹣+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B . KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO +16HCl=2Mn2++6Cl﹣+5Cl2↑+8H2O
C . 0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe3++2Br2
D . 用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
6. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B . 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+═Al3++Hg
C . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
7. （2分） (2018高三上·大港期中) 一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是（）
A . 溶液出现浑浊现象
B . 溶液的pH变大
C . c(Na+)不变
D . 溶液中不存在CO32-
8. （2分） (2016高一上·平罗期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
B . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1 的MgCl2溶液，含有的Cl﹣数目为0.5NA
C . 常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2NA
D . 标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA
9. （2分） (2018高一上·抚顺期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列说法正确的是（）
A . 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
B . H2C2O4在反应中被还原
C . 还原性：H2C2O4 > ClO2
D . ClO2是氧化产物
10. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液
B . 1000 mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液
C . 250 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
D . 300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液
11. （3分） (2015高一上·太原月考) 将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是（）
A . 生成白色沉淀
B . 生成红褐色沉淀
C . 有气泡产生
D . 无变化
12. （2分）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）
选项X Y Z M
A Fe（s）FeCl2FeCl3Cl2
B NaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
C NH3（g）NO NO2O2
D S（s）SO2SO3O2
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列实验装置能达到实验目的的是（）
A . 进行喷泉实验
B . 加热融化NaOH固体
C . 验证镁片与稀盐酸反应加热
D . 测定过氧化氢的纯度
14. （3分））某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A . 溶液中无法确定Al3+的存在与否
B . 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32﹣
C . 步骤②中可以确定Fe2+、NO3﹣的存在
D . 步骤③中共有2种钡盐沉淀
15. （2分）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。

上述盐酸的浓度为（）
A . 1.00 mol/L
B . 0.500 mol/L
C . 2.00 mol/L
D . 3.00 mol/L
二、解答题 (共6题；共43分)
16. （9分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）铜元素在周期表中的位置是________；铜离子的价电子排布图是________；
（2） Cu2+能与NH3、H2O、Cl﹣等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，其结构简式（必须将配位键表示出来）是________；名称是________；[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为________；
（3）根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为________，与SO42﹣属于等电子体的离子有________；（试写两例）
（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2中含有π键的数目为________，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是________．
17. （9分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
（1）Ⅰ、
石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成
________
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．
[Al Fe （OH）nCl6﹣n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为________
（3）Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：
组分SiO2C Na2O K2O Al2O3Fe2O3
质量分数59.2038.800.250.500.640.16
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．
请回答下列问题：
⑴根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有________类．
⑵步骤①中涉及SiO2的离子反应方程为________
⑶滤渣A的成分有________（填化学式）
⑷步骤②洗涤沉淀的方法是：________
⑸步骤③反应的化学方程式为：________；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、________和________．
18. （8分） (2020高二下·温州期中) 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。

用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。

反应的方程式为：
CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。

过氧化尿素的部分性质如下：
分子式外观热分解温度熔点溶解性
CO(NH2)2·H2O2白色晶体45℃75～85℃易溶于水、有机溶剂
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是________，冷凝管中冷却水从________ (填“a”或“b”)口出来。

（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是________。

（3）步骤①宜采用的操作是______ (填字母)。

A . 加热蒸发
B . 常压蒸发
C . 减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是________。

（5）准确称取 1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4 ，用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应)，则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为________（保留四位有效数字）。

若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

19. （6分） (2018高二上·北京期末) SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。

有关SOCl2的实验过程如下：
Ⅰ.向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。

Ⅱ.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3 ，沉淀不溶解。

请回答：
（1） SOCl2与水反应的化学方程式是________。

（2）蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体（AlCl3·6H2O）都不能得到无水AlCl3。

若使SOCl2与AlCl3·6H2O 按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3 ，原因是________。

（3）若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是________，继续灼烧，最终得到的固体是________。

（4）若向实验Ⅱ后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是________，结合化学用语用平衡移动原理解释其原因________。

20. （7分）(2017·南通模拟) 利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如图：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为________．
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn（OH）2 ，可改用的方法是________．
②由Zn（OH）2灼烧制ZnO前需进行洗涤，检验沉淀洗涤是否干净的方法是________．
（3）流程中加人NaClO3发生反应的离子方程式为________．
（4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是________．
②溶液B中主要发生的离子反应方程式为________．
③确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是________．
21. （4分）实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：
（1）流程中“趁热”过滤的原因是________。

（2）检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为________。

（3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。

另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。

①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。

________
参考答案一、单项选择题 (共15题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共6题；共43分)
16-1、
16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、
17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、。