2.2.1 价层电子对互斥模型(达标作业)(原卷版)-2024-2025学年高二化学同步讲透教材(人

第二章分子结构与性质
第二节分子的空间构型
第1课时价层电子对互斥模型
一、选择题
1．（2022·云南省石屏县第一中学高二阶段练习）下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是
A．PCl5B．NO3－
C．SiCl4D．PbCl2
2．（2022·海南儋州川绵中学高二阶段练习）下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是
A．H2O B．BF3C．CH4D．NH3
3．（2023·四川雅安中学高二上学期10月月考）用价层电子对互斥理论判断NO3－的立体构型
A．正四面体B．V形
C．三角锥形D．平面三角形
4．（2022·北京通州区高二下学期期中）氨分子中，两个N－H键的键角是
A．90o B．107o
C．109o28D．120°
5．（2023·四川绵阳市高二上学期期末）根据价层电子对互斥理论，下列微粒的VSEPR模型属于平面三角形的是
A．H2S B．NH3
C．BF3D．CH3Br
6．（2022·四川遂宁中学高二期中）用价层电子对互斥理论预测H2S和AlCl3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
7．（2022·陕西西安高二统考期末）下列微粒的空间结构与其VSEPR模型不一致的是
A．SO2B．BF3
C．CH4D．NH＋4
8．（2022春·福建泉州高二校考期中）下列分子或离子的空间结构判断不正确的是
A．NH＋4为正四面体形B．BeCl2为直线形
C．NF3为V形D．CO2为直线形
9．（2023·四川雅安中学高二上学期10月月考）下列分子或离子的VSEPR模型与空间结构一致的是A．NO2－B．NF3C．ClO4－D．OF2
10．（2022·北京西城高二北京市第三中学校考期中）用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．CS2是V形的分子
B．BF3键角为120°，H2O键角大于120°
C．CH2O、NO3－都是平面三角形的分子
D．PCl3、PCl5都是三角锥形的分子
11．（2022·山东省单县第二中学高二开学考试）下列判断正确的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3的键角为120°，SnBr2的键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子
12．（2022·四川省绵阳江油中学高二阶段练习）关于价层电子对互斥理论说法错误的是
A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对
B．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定
C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形
D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型
13．（2022·山西运城高二期末）经过X射线衍射实验等发现，I3AsF6中存在I3＋离子，下列粒子的VSEPR 模型与空间结构都与I3＋相同的是
A．SO3B．O3
C．OF2D．NH3
14．（2022·重庆市江津第五中学校高二期中）下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中每原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
15．（2023·四川雅安市高二上学期期末）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．H2O与BeCl2为角形（V形）B．CS2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO32－为平面三角形
二、填空题
16．（2022·安徽省舒城晓天中学高二阶段练习改编）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32－、CO2、HI分子中：（1）CO32－的价层电子对的空间构型为_________________。

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的分子是___________。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的分子是___________。

（4）以极性键相结合，具有V型结构的分子是___________。

（5）以极性键相结合，具有直线形结构的分子是___________。

17．（2022·全国高三专题练习改编）完成下列问题。

（1）H2O的键角_______(填“小于”、“大于”、“等于”)NH3的键角。

（2）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。

XeF2中心原子的价层电子对数为
_______；OF2分子的空间构型为_________。

（3）磷酸根离子的空间构型为_________________，其中P的价层电子对数为_______。

18．（2022·广东珠海高二校考阶段练习改编）回答下列问题：
（1）指出下列粒子的空间结构
①OF2__________；②BeF2____________；③PF3___________；④SO3___________。

（2）在BF3分子中，F－B－F的键角是_________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的空间构型为_________________。

（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

NH3分子的空间构型是_______________。

（4）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋空间构型为_________。

H3O＋中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因为___________________________________________________________________________________。

（5）SO42－的空间构型是___________，其中硫原子的价层电子对数是_______。