陕西省榆林市高二下学期化学期末考试试卷B卷

陕西省榆林市高二下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列有关的叙述正确的是（）
A . CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C . 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
D . “血液透析”原理与胶体的性质无关
3. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A . ②③
B . ②⑤
C . ①②④
D . ②③④⑤
4. （2分）可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）
A . 可与碱反应
B . 有漂白性
C . 见光能分解
D . 次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
5. （2分）某种溶质的溶液的pH＝2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在2～3之间，则溶液中的溶质可能是（）
A . 强酸
B . 弱酸
C . 强碱
D . 弱碱
6. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）
A . 实验室制乙烯
B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
C . 实验室中分馏石油
D . 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）
7. （2分）已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- ，要使溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（）
A . 加少量盐酸溶液
B . 加入少量NH4Cl晶体
C . 加少量NH3
D . 加水
8. （2分）在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。

以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是（）
A . 离子积为1.0×10－15
B . 离子积为1.0×10－30
C . 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大
D . 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大
9. （2分） (2016高二上·温州期中) 常温下，有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3、②100mL 0.1mol/L Na2CO3
两种溶液的叙述不正确的是（）
A . 均存在电离平衡与水解平衡
B . c（OH﹣）：①＞②
C . 存在的粒子种类相同
D . ②溶液中：c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）
10. （2分） (2019高二上·福州期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A . Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S)
B . Na2CO3溶液中：c(OH‒)=c(H+)+c(HCO3‒)+2c(H2CO3)
C . 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3‒)+c(CO32‒)+c(OH‒)
D . pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②
11. （2分） (2016高二上·遵义期中) 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
12. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 室温时，下列叙述正确的是（）
A . 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b
B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C . 1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0
D . 若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
13. （2分）加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）（）
A . Fe2（SO4）3
B . CH3COOH
C . NaOH
D . Ca（HCO3）2
14. （2分） (2016高二上·成都期中) 学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（）
A . 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深
B . 对2HI⇌H2+I2（g），平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释
C . 升高温度，一定会使化学平衡发生移动
D . 对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况
15. （2分）利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。

放电时该电池“吸入”CO2 ，其工作原理如图3所示，下列说法中错误的是（）
A . 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔
B . 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C
C . 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mole－时，两极的质量差为
11.2g
D . 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发
16. （2分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2 ，即可构成CH4燃料电池。

已知通入CH4一极的电极反应式是CH4＋10OH－=CO＋7H2O＋8e－；通入O2一极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－。

下列有关叙述中，不正确的是（）
A . 通入CH4的电极为负极
B . 正极发生氧化反应
C . 溶液中的OH－向负极移动
D . 工作一段时间后应补充KOH
17. （2分） (2019高二上·宁城期末) 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g） 2C（g），有关下列图象的说法错误的是（）
A . 依据图a可判断正反应为放热反应
B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C . 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
18. （2分）某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA- ， HA- H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是（）
A . 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
B . 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L
C . 分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7
D . 0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
19. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是（）
A . 加热
B . 加少量水
C . 滴加少量1mol/L盐酸
D . 滴加少量1mol/L AgNO3溶液
20. （2分）(2019·佛山模拟) 常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B . A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)
C . 图像中A,B,C三处溶液中相等
D . B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)
21. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）
A . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小
B . 电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小
C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变
D . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
22. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 反应2C＋O2=2CO的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . 12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
B . 该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ
C . 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
D . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
23. （2分）在室温下，0.1mol·L-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸电离程度减小，应采取（）
A . 加入少量CH3COONa固体
B . 加入少量NaOH固体
C . 提高温度
D . 加入少量纯醋酸
24. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B . b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
C . c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
25. （2分）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见（）
A . 该反应中，热能转化为产物内部的能量
B . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
C . 反应物的总能量高于生成物的总能量
D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3 + HCl = NH4Cl+CO2↑+H2O△H>0
二、填空题 (共2题；共8分)
26. （4分）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________mol•L﹣1 ， KW（25℃）________KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
27. （4分） (2018高二下·巨鹿期末) 可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)；根据图回答：
（1）压强P1比P2________(填大或小) （2） (a+b)比(c+d)________(填大或小)；（3）温度t1℃比t2℃________(填高或低)；（4）正反应为________反应。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共8分)
26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、。