苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第一单元第1课时练习含答案

专题3从海水中获得的化学物质
第一单元氯气及氯的化合物
第1课时氯气的发现与制备
基础过关练
题组一氯元素的存在和含氯物质的获得
1.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中可被人类利用的氯化物含量相当高。

海水中含量最多的氯化物是( )
A.NaCl
B.MgCl2
C.KCl
D.CaCl2
2.下列关于Cl的说法不正确的是( )
A.氯元素在自然界中存在游离态,只是量极少
B.通过海水晒盐可得到粗盐
C.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D.Cl是重要的“成盐元素”,主要以NaCl、MgCl2等氯化物的形式存在于海水中
题组二氯气的发现及实验室制法
3.(2024北京房山中学期中)下图是实验室制取氯气的装置图,下列
说法不正确
．．．的是( )
A.装置a中发生的反应:4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
B.装置b中能够收集到纯净且干燥的氯气
C.装置c的作用是吸收尾气
D.若MnO2换成KMnO4,则可以无需酒精灯
4.下列反应与人类最早发现氯气的化学反应原理相关的是( )
A.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.4HCl+O2 2Cl2+2H2O
C.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
D.2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
5.将软锰矿与浓盐酸混合加热,是实验室制备氯气的一种方法。

下列说法不正确的是( )
A.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验
B.将87 g MnO2和足量浓盐酸反应,将含有146 g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应,两种情况下制得的氯气的量不等
C.为防止氯气污染环境,可用NaOH溶液进行尾气处理
D.实验时加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发
6.(2024河北保定联考)实验室制取下列气体,所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是( )
选项气体反应试剂制备装置收集方法
A CO2石灰石、稀硫酸 b e
B Cl2MnO2、浓盐酸 b d
C Cl2浓盐酸、KMnO4 b d
D O2KMnO4 a e
7.(2023江苏南京六校联考)氯气在生产生活中具有广泛应用。

舍勒
发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气,该方法仍是当今实验室
制备氯气的主要方法之一。

下列装置能达到相应实验目的的是( )
8.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

下列
收集Cl2的装置正确的是( )
9.(2024江苏连云港高级中学期中)实验室利用如图所示装置制备氯气,图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置,其中共
有几处错误( )
A.1处
B.2处
C.3处
D.4处
10.某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气,提供的试剂:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体、水。

反应的化学方程
式为2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)装置M中盛放的试剂是;H中盛放的试剂
是。

(2)收集Cl2时,关闭弹簧夹和弹簧夹,打开弹簧
夹。

(3)尾气处理时,关闭弹簧夹a和弹簧夹,打开弹簧
夹。

处理尾气选用的试剂为。

(4)用含0.032 mol HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应,产生Cl2的物质的量应(填“大于”“等于”或“小于”)0.01
mol。

题组三氯气的工业制法
11.电解饱和NaCl溶液不能得到的产物为( )
A.Cl2
B.Na
C.NaOH
D.H2
12.下列关于氯气制备原理的说法不正确的是( )
A.电解饱和食盐水制氯气时,与电源正极相连的碳棒上方充满黄绿色气体
B.工业上制取氯气的原料是饱和食盐水
C.实验室也可用浓盐酸与高锰酸钾反应制取Cl2
D.实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高
13.关于电解饱和氯化钠溶液,下列叙述正确的是( )
A.电解时在阳极(接电源正极)得到氯气,在阴极(接电源负极)得到金属钠
B.在阳极附近有黄绿色的气体产生
C.在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
答案与分层梯度式解析
专题3从海水中获得的化学物质
第一单元氯气及氯的化合物
第1课时氯气的发现与制备
基础过关练
1.A 海水中含量最多的氯化物为NaCl,A项正确。

2.A 氯元素在自然界中只以化合态的形式存在,A错误;通过海水晒盐可得到含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质的粗盐,B正确;氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,C正确;海水中氯元素主要以NaCl、MgCl2等氯化物的形式存在,D正确。

3.B MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2,化学方程式为
4HCl(浓)+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O,A正确;生成的Cl2中混有水蒸气和HCl,装置b中不能收集到纯净且干燥的Cl2,B错误;氯气能够和NaOH溶液反应,装置c的作用是吸收尾气,C正确;KMnO4与浓盐酸在常温下反应可生成Cl2,D正确。

4.A 1774年,瑞典化学家舍勒用软锰矿和浓盐酸在加热条件下反应制得氯气,这是人类第一次发现游离态的Cl,A正确。

5.A 不可在讲台上直接做氯气的制备实验,需在通风橱中进行,防止造成中毒事件,A错误;87 g MnO2的物质的量是1 mol,由于有足量浓盐酸,故1 mol MnO2完全反应产生1 mol Cl2,146 g HCl的物质的量=4 mol,若4 mol HCl完全反应,生成1 mol Cl2,但随着反是146 g
36.5 g/mol
应的进行,盐酸浓度降低,当变为稀盐酸时反应停止(破题关键),所以
生成的氯气的物质的量小于1 mol,故两种情况下反应产生的Cl2的量不等,B正确;Cl2是大气污染物,在排放前要进行尾气处理,一般用NaOH溶液进行吸收,C正确;盐酸具有挥发性,所以实验时加热温度不宜过高,D正确。

6.C CaSO4微溶,CaCO3与H2SO4反应生成的CaSO4附着在CaCO3表面阻止反应进一步进行,另外CO2密度比空气大,不能用向下排空气法收集,A错误;MnO2与浓盐酸反应需要加热,应该选择c装置,B错误;浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2,Cl2密度大于空气,可用向上排空气法收集,C正确;应该用排水法收集O2,D错误。

7.D 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2,A错误;应该先除杂后干燥,B错误;单孔橡胶塞塞紧集气瓶瓶口,只能进气,不能排气,瓶内压强增大到一定程度,会将橡胶塞压出,C错误;Cl2有毒,可以用NaOH溶液吸收,D正确。

8.C 集气瓶瓶口使用单孔橡胶塞塞紧,只能进气,不能排气,则瓶内压强增大到一定程度,可能将橡胶塞压出(易错点),A错误;因为Cl2比空气的密度大,集气瓶口朝下时,Cl2应短管进,B错误;该装置既能收集Cl2,又能进行尾气处理,C正确;由于Cl2和NaOH溶液反应,故不能用该装置收集Cl2,D错误。

9.C 应选饱和食盐水除去氯化氢,不能用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钠可以与氯气反应,②错误;干燥装置导管应“长进短出”,否则浓硫酸会被压入其右侧装置中,③错误;澄清石灰水浓度较低,无法完全吸收尾气,应用氢氧化钠溶液,④错误。

选C。

10.答案(1)浓盐酸饱和食盐水
(2)a c b
(3)b c 氢氧化钠溶液
(4)小于
解析(1)装置M中应为浓盐酸,G中应为高锰酸钾固体,H中应为饱
和食盐水,装置P是尾气处理装置,该烧杯中的试剂是氢氧化钠溶液。

(2)收集Cl2时,先关闭弹簧夹a和c,打开弹簧夹b,生成的Cl2会将
饱和食盐水压入烧杯D中,从而将Cl2收集在H中。

(3)尾气处理时,关闭弹簧夹a和弹簧夹b,打开弹簧夹c,多余的Cl2
就会被P中的氢氧化钠溶液吸收。

(4)根据化学方程式可知,若0.032 mol HCl完全反应会生成0.01
mol Cl2,但由于浓盐酸具有挥发性,有一部分HCl会挥发出来,且随
反应进行浓盐酸变稀盐酸,从而使生成的氯气的物质的量小于0.01 mol。

11.B 电解饱和食盐水得到Cl2、H2和NaOH,不能得到Na,故选B。

12.D 浓盐酸具有挥发性,实验室制取Cl2时应缓缓加热且温度不宜
过高,以减少HCl的损失,D错误。

13.B 阴极得到H2和NaOH,无单质钠产生,A错误;Cl2在阳极生成,B
正确;在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈红色,C错误;溶液
中有NaOH,呈碱性,D错误。