山东省薛城舜耕中学2017届高三化学4月份阶段性自测题

2017届山东省薛城舜耕中学高三化学4月份阶段性自测题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．如图为海水综合利用的部分模拟过程。

下列有关说法正确的是
A. ① 中加入试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液
B. 过程②为电解熔融精盐
C. 工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液
D. 第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（）
C
A. 碳——12 原子：12
6
B. C原子最外层电子的轨道表示式：
C. 醋酸钠的分子式：C2H3O2Na
D. 2-甲基-1-丙醇的结构简式：
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. N A个D2O分子中，含有10N A个电子
B. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N A
C. 1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4N A
D. 1molCl2与足量铁反应转移的电子数钼为3N A
4．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是
A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应
C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大
D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水
解反应
5．下列反应的离子方程式正确的是
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－→CO2 ↑＋H2O
B. 铁片溶于稀硫酸中： 2Fe + 6H+→ 2Fe3+ + 3H2↑
C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓
D. 氢氧化铜溶于稀盐酸中： Cu(OH)2＋2H+→ 2H2O ＋Cu2+
6．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B. Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物
C. 每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成，
D. 1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2
7．为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。

具达如下表所示。

则以下说法不正确的是（）
A. Na2SO3溶液具有漂白性
B. K sp(Ag2SO4)<K sp(Ag2SO3)
C. 实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应
D. 实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑
8．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。

下列说法正确的是( )
A. 若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键
B. 若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
C. 它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X
D. Z的最高正化合价一定高于X
9．在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：
A（气）+n B（气）m C（气），达平衡时，测得A的转化率为50％，在相同温度和相同
压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的3
4
，则n和m的数值可能是（）
A. n=1 m=1
B. n=2 m=2
C. n=3 m=3
D. n=2 m=3
10．某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是
A. X的分子式为C12H14O5
B. 1molX最多消耗1molNaOH
C. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应
D. X苯环上的二氯代物有7种（不考虑立体异构）
二、填空题
11．铬是人体必需的微量元素，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、2•2H2O
等，请回答下列问题：
（1）铬熔点较高，一般应用铝热反应制备铬单质。

写出利用Cr2O3制备单质铬的化学方程式____________________ 。

（2）实验室常用Fe2+处理含(NH4)2Cr2O7的废水，其流程如下：
Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓
①(NH4)2Cr2O7中铬的化合价为 ________ 。

②第一步的离子方程式为_____ 。

③已知三价铬在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图，为尽可能除去铬元素实现废水达标排放，pH要控制在_______；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因是 __________
（3）醋酸亚铬水合物{2•2H2O，相对分子质量为376} 是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器1中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

制备过程中发生的相关反应如下：
a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑
b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2
c．2Cr2＋＋4CH3COO−＋2H2O═2•2H2O↓
①以上发生的反应中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。

②往仪器1中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液，然后再加入盐酸。

这样做的主要目的是____________________。

③已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为
1.5L0.1mol•L-1实验后得干燥纯净的2•2H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为 __________（保留两位有效数字）。

12．某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：
（1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

（2）操作Ⅰ名称是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_________________。

（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入过量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体______，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

13．卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）溴原子的核外电子排布式为__________，有_____个未成对电子。

（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。

使氟化氢分子缔合的作用力是____________。

（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。

（4）HIO3的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。

（5）ClO2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3的空间构型为__________。

（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。

下图是 CaF2的晶胞，其中原子坐标参数
A 处为(0，0，0)；
B 处为(1
2
，
1
2
，0)；C 处为(1，1，1)。

则 D 处微粒的坐标参数为__________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。

已知 CaF2晶体的密度为c g•cm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为_________ nm（设N A为阿伏加德罗常数的值，用含c、N A的式子表示）。

14．（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。

CO和H2O浓度变化如图，则0〜4 min的平均反应速率v(CO)=______________ mol/(L·min)
（2）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

请回答：
①表中3〜4 min之间反应处于_____________状态；c3数值_____________0.12 mol/L(填大于、小于或等于)。

②反应在4〜5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_____________(单选)，表中5〜6 min 之间数值发生变化，可能的原因是_____________(单选)。

a．增加了水蒸气的量 b．升高温度 c．使用催化剂 d．增加压强
（3）如图是一个电化学的装置图。

①图中乙池是________装置（填“电解池”或“原电池”)甲池中OH-移向____________极(填“CH3OH”或“O2”)。

若丙池中为400ml 1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，
C、D两极共产生_______mol的气体。

②写出B电极的电极反应式：______________________________________________________________。

三、实验题
15．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

其研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气（主要成分SO2、CO2、N2、O2），并测定烟气中SO2的体积分数以及研究通过转化器的脱硫效率：
回答下列问题：
1-模拟烟气的制备
（1）写出装置A中发生化学反应的化学方程式___________；检查装置A气密性的方法是_______。

2-测定烟气中SO2的体积分数
（2）欲测定烟气中SO2的体积分数，则装置按气流方向的接口顺序为a____________。

（3）①甲同学认为应该在装置_____（填字母）之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是_______。

②在准确读取量筒读数之前______、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平。

（4）乙同学根据模拟烟气的流速，(amL/min)和t min后量筒内液体的体积(V mL)测得二氧化硫的体积分数，其结果总是偏大，原因可能是__________________。

3-模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究
（5）将模拟烟气通过装置F，其中盛有FeCl2，FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。

①写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：____________________。

②丙同学在此实验过程中发现黄色溶液先变成红棕色，查阅资料得Fe3++ 6SO2=3+（红棕色），请用化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因：_______________。

四、推断题
16．聚对苯二甲酸乙二酯(J)具有良好的力学性能，其薄膜的伸位强度是聚乙烯薄膜的9倍。

它的合成路线如下：
已知：①
②酯与醇可发生如下酯交换反应:RCOOR´+R″OH RCOOR″+R´OH(R、R´、R″代表烃基)
③A的产量标志一个国家石油化工发展水平。

(1) B的名称是______，C的分子式是_________。

(2)D的分子式是C6H6O4，直链结构，分子的核磁共振氢谱峰有3个，D的结构简式是
________________。

(3)第④步反应类型是_____，第⑤步反应类型是_______。

(4)笫⑥步反应的化学方程式是______________________。

(5)符合下列条件的G 的同分异构体有____种。

①苯环上只有2个取代基 ②含有一种官能团，能与NaHCO 3反应
其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比值是2: 2: 1的有机物的结构简式是______。

(6)利用题述信息，由2—甲基一1,3—丁二烯和乙烯为原料合成苯甲酸的流程示意图:_________________________________(需要的无机试剂任选)。

参考答案
11．2Al+Cr 2O 32Cr+Al 2O 3+6（价）Cr 2O 72-
+14H +
+6Fe 2+
=2Cr 3+
+7H 2O+6Fe 3+
6～12Cr （OH ）3转化为
可溶性的Cr （OH ）4-
ab 让锌粒与盐酸先反应产生H 2，把装置中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，然后再加入盐酸，利用产生的氢气把液体压入右边的仪器84%
12．抑制Fe 3+
水解过滤H 2O 2+2Fe 2+
+2H +
=2Fe 3+
+2H 2O 取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe 3+
形式存在将Al 3+
转化为AlO 2-，分离Fe 3+
与Al 3+
加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 13． 3d 10
4s 2
4p 5
1 氢键 离子晶体中离子半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大 弱于 HIO 4分子中碘的价态比HIO 3中更高，导致I-O-H 中O 的电子向I 偏移得更多，在水分子的作用下，就更容易电离出H +
，故酸性更强 sp 3
三角锥
形 （
34， 34， 3
4
）
14． 0.03 平衡 小于 b a 电解池 CH 3OH 0.35 Ag +
＋e -
===Ag 15． C+2H 2SO 4(浓)
CO 2↑+SO 2↑+2H 2O 向分液漏斗中注入蒸馏水后，关闭止水夹，打开
分液漏斗下端活塞使液体流下，一段时间后，液体不能继续滴下，证明气密性良好。

bcedf C 、 D 检验是否被完全吸收 冷却至室温 模拟烟气中的氧气与溶解在水中的反应 SO 2+2H 2O+2Fe 3+
=SO 42-+2Fe 2+
+4H +
4Fe 2+
+O 2+4H +
=2H 2O+4Fe 3+
平衡向右移动，溶液右黄色变为红棕色
16． 1,2—二氯乙烷 C 2H 6O 2 HOOC-CH = CH-CH=CH-COOH 加成反应 消去反应
2HOCH2CH2OH+ CH3OOC COOCH32CH3OH +HOCH2CH2OOC COOCH2CH2OH 12
HOOCCH2CH2COOH。