辽宁省葫芦岛市第八高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)
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C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，C错误；
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程,D错误；
故选B.
3。下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( ）
A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO(g） △H1
B。 S(s)+3/2O2（g）=SO3（s) △H2
【详解】A、反应热与物质的聚集状态及物质的量有关，物质状态不同、物质的量不同，反应热不同,故A错误；
B、反应热量变化需要说明物质 聚集状态，物质状态不同,反应能量变化不同，故B错误;
C、C（s）+H2O(g）=CO（g)+H2（g) ΔH=+131.3kJ·mol—1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131。3kJ热量，故C正确；
故选C.
4.已知下列热化学方程式：
（1)CH3COOH （l）+2O2(g） == 2CO2（g)＋2H2O (l) ΔH1＝－870。3 kJ·mol-1
（2）C(s）+ O2（g） == CO2（g) △H2＝—393。5 kJ•mol-1
（3）H2（g） + O2(g) == H2O（l） △H3＝-285。8kJ·mol-1
辽宁省葫芦岛市第八高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析)
一、选择题（每题3分，共20题）
1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
A。 B。
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
根据反应物和生成物能量高低判断，反应物能量小于生成物能量,为吸热反应;反应物能量大于生物能量,为放热反应，据此分析。
故选B。
【点睛】吸热反应不一定需要外界条件，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应;放热反应有时也需要外界条件，如铝热反应.
6。热化学方程式C（s）+H2O(g)=CO(g）+H2（g) ΔH=+131.3kJ·mol—1表示（ ）
A. 碳和水反应吸收131.3kJ热量
B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131。3kJ热量
D、2v正（H2)=3v逆(NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故v正=v逆，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D。
【点睛】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等,且不等于0，一定要表示出两个方向,并且速率之比等于方程式计量数之比。
13.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）
A. 混合物的密度改变B。 正、逆反应速率改变
③H2(g）+1/2O2（g)=H2O（l） △H3=—285。8kJ/mol,
将热化学方程式2×②+③×2—①得：2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（l），
则△H=2△H2+2△H3-△H1=2×(-393.5kJ/mol)+(-571.6kJ/mol）-(—870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol。
D. 若用NaOH固体测定中和热,则测定结果偏高
【答案】D
【解析】
【分析】
与 反应吸热；等质量的铝片换成铝粉能量相同;铁质搅拌棒导热，致使部分热量散失;NaOH固体溶解放热。
【详解】A、 与 反应吸热、铝与盐酸反应放热、盐酸与氢氧化钠反应放热,故A错误；
B、等质量的铝片换成铝粉能量相同，将实验(a） 中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的热量不变，故B错误；
故选A。
5.将盛有NH4Cl固体的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入Ba(OH)2·8H2O,并用玻璃棒搅拌，大烧杯中醋酸逐渐凝固。由此判断，下列说法正确的是（ ）
A。 NH4Cl和Ba（OH)2·8H2O的反应是放热反应
B. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
C。 该反应中反应物 总能量高于生成物的总能量
C、中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁质搅拌棒，会导致部分热量散失，致使测定的最高温度偏低，反应热数值偏小，故C错误;
D、NaOH固体溶解放热，若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高，故D正确,答案选D。
10.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g）+B(g) 2C(g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0。12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是
【详解】A。 反应物能量小于生成物,为吸热反应，A项正确;
B. 反应物能量大于生成物， 放热反应，B项错误；
C。 反应物能量等于生成物，不符合化学反应中的能量变化图，C项错误;
D。 反应物能量大于生成物，为放热反应，D项错误；
答案选A.
2。下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A。 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
由盖斯定律可知2×②+③×2-①得：2C(s）+2H2(g)+O2(g）=CH3COOH(l）；再根据反应热也要进行相应计算可得△H=2△H2+2△H3-△H1，带入数据进行计算。
【详解】已知①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g）+2H2O（l)△H1=-870。3kJ/mol，
②C（s）+O2（g）=CO2(g) △H2=-393。5kJ/mol,
则反应2C（s）+2H2（g） +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）
A. -488.3 kJ·mol—1B。 -244.15 kJ·mol-1
C。 +488。3 kJ·mol—1D。 +244.15 kJ·mol—1
【答案】A
【解析】
【分析】
根据化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关分析；
C。 C6H12O6(s）+6O2（g)=6CO2（g）+6H2O（l) △H3
D。 2CO（g）+O2(g）=2CO2（g) △H4
【答案】C
【解析】
【分析】
燃烧热是指在101kPa下,1mol完全燃烧生成N2（g)、H2O(l）、CO2(g）等的反应热，据此可得下列结论
【详解】A．在反应CH4(g)＋O2(g）===2H2O（l）＋CO(g）中有CO生成，所以ΔH1不是燃烧热，故A错误；
C。 混合物中各组分的含量改变D. 混合体系的压强发生改变
【答案】C
【解析】
【分析】
分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动。如果速率改变,平衡不一定移动： （1) 改变程度相同[V (正) =V (逆） ］，平衡不移动； （2)改变程度不相同［V （正)≠V (逆） ］，平衡移动。
A。 1.6molB。 2。8molC。 2.4molD。 1。2mol
【答案】B
【解析】
【详解】在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ），则消耗A的物质的量是0。12 mol/(L·ｓ）×2L×10s＝2。4mol,则根据方程式可知，消耗B的物质的量是1.2mol，则10s时，容器中B的物质的量是4mol－1.2mol＝2.8mol。答案选B。
11.一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是
①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸
A。 ①②⑤B. ①③⑤
C. ③④⑤D. ①③④
【答案】B
【解析】
【详解】①石墨能和锌构成原电池，锌是负极,加快反应速率，生成H2的总量不变，符合题意；②氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，CuCl2和锌发生置换反应，生成铜，Zn、Cu与盐酸构成原电池，加快反应速率，但由于与盐酸反应的Zn减少，生成的氢气减少，不符合题意；③ Zn、Cu与盐酸构成原电池，加快反应速率，生成H2的总量不变，符合题意;④铁能和盐酸反应产生氢气，产生H2总量增多，不符合题意；⑤增大氢离子浓度，反应速率增大，生成H2的总量不变，符合题意;答案选B。
D. 该实验说明放热反应无需加热就能进行
【答案】B
【解析】
【详解】A。醋酸逐渐凝固，说明NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应过程吸收热量,是吸热反应，A错误;
B。吸热反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能，B正确；
C。吸热反应过程中,反应物的总能量低于生成物的总能量,C错误;
D.该实验说明有些吸热反应无需加热就能进行，D错误；
D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数，故D错误;
故选C。
【点睛】热化学反应方程式中，系数表示物质的量，不再是一个比例关系。
7。能源是现代社会生活的物质基础，下列说法正确的是（ )
A。 乙醇汽油推广的最主要目的在于降低国际市场的油料价格
B。 天然气、核能、太阳能都属于新能源
C。 农村用沼气池产生的沼气作燃料,属于生物质能的利用
12。可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ )
A。 3v正（N2）=v正（H2）B。 v正(N2）=v逆(NH3）
C。 v正(N2)=3v逆（H2）D. 2v正（H2）=3v逆(NH3)
【充分燃烧的产物是SO2，故ΔH2不是燃烧热，故B错误;
C．1molC6H12O6（s)完全发生燃烧反应为：C6H12O6（s)＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O(l)，所以ΔH3是lC6H12O6的燃烧热，故C正确；
D．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2（g）中CO物质的量是2mol，所以ΔH4不是燃烧热,故D错误.
B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C。 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
【答案】B
【解析】
【详解】A、煤燃烧除了将化学能转化为热能外，还有光能等，A错误；
B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；
【分析】
A、反应中吸收或放出的热量为反应热;
B、中和反应均放热；
C、物理变化中可能有能量变化；
D、原电池将化学能转化为电能。
【详解】A、反应中吸收或放出的热量为反应热,分为吸热反应、放热反应,故A错误；
B、中和反应均放热,均为放热反应,故B正确;
C、物理变化中可能有能量变化，如水蒸气变为液态水；化学变化中一定有能量变化，故C正确；
化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化。
【详解】A、3v正（N2）=v正(H2），都是正反应,反应没有达到平衡状态，故A错误；
B.、v正(N2)=v逆(NH3)反应速率之比不等于化学计量数之比，反应没有达到平衡状态,故B错误;
C、v正（N2)=3v逆（H2)，反应速率之比与化学计量数之比不等，反应没有达到平衡状态,故C错误;
D. 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物与“雾霾天气”无关
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙醇汽油的推广，主要是为了缓解能源危机，达到节约资源的目的,故A错误;
B、天然气不属于新能源,故B错误；
C、生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等，农村用沼气池产生的沼气作燃料，属于生物质能的利用，故C正确；
C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量
D。 1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131。3kJ热量
【答案】C
【解析】
【分析】
C（s)+H2O（g）=CO（g）+H2(g） ΔH=+131.3kJ·mol—1表示1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1 mol氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3 kJ热量。
D、原电池将化学能转化为电能，伴随热量变化，则原电池中化学能转化成电能和热能，故D正确；
故选A。
9.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化.
下列判断正确的是
A. 由实验可知，（a)、（b）、(c）所涉及的反应都是放热反应
B。 将实验（a） 中的等质量的铝片换成铝粉后,释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D、导致“雾霾天气”的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因，故D错误；
故选C。
8。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 反应热指的是反应过程中放出的热量
B。 中和反应都是放热反应
C。 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应
D。 原电池是化学能转化成电能
【答案】A
【解析】
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程,D错误；
故选B.
3。下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( ）
A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO(g） △H1
B。 S(s)+3/2O2（g）=SO3（s) △H2
【详解】A、反应热与物质的聚集状态及物质的量有关，物质状态不同、物质的量不同，反应热不同,故A错误；
B、反应热量变化需要说明物质 聚集状态，物质状态不同,反应能量变化不同，故B错误;
C、C（s）+H2O(g）=CO（g)+H2（g) ΔH=+131.3kJ·mol—1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131。3kJ热量，故C正确；
故选C.
4.已知下列热化学方程式：
（1)CH3COOH （l）+2O2(g） == 2CO2（g)＋2H2O (l) ΔH1＝－870。3 kJ·mol-1
（2）C(s）+ O2（g） == CO2（g) △H2＝—393。5 kJ•mol-1
（3）H2（g） + O2(g) == H2O（l） △H3＝-285。8kJ·mol-1
辽宁省葫芦岛市第八高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析)
一、选择题（每题3分，共20题）
1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
A。 B。
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
根据反应物和生成物能量高低判断，反应物能量小于生成物能量,为吸热反应;反应物能量大于生物能量,为放热反应，据此分析。
故选B。
【点睛】吸热反应不一定需要外界条件，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应;放热反应有时也需要外界条件，如铝热反应.
6。热化学方程式C（s）+H2O(g)=CO(g）+H2（g) ΔH=+131.3kJ·mol—1表示（ ）
A. 碳和水反应吸收131.3kJ热量
B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131。3kJ热量
D、2v正（H2)=3v逆(NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故v正=v逆，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D。
【点睛】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等,且不等于0，一定要表示出两个方向,并且速率之比等于方程式计量数之比。
13.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）
A. 混合物的密度改变B。 正、逆反应速率改变
③H2(g）+1/2O2（g)=H2O（l） △H3=—285。8kJ/mol,
将热化学方程式2×②+③×2—①得：2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（l），
则△H=2△H2+2△H3-△H1=2×(-393.5kJ/mol)+(-571.6kJ/mol）-(—870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol。
D. 若用NaOH固体测定中和热,则测定结果偏高
【答案】D
【解析】
【分析】
与 反应吸热；等质量的铝片换成铝粉能量相同;铁质搅拌棒导热，致使部分热量散失;NaOH固体溶解放热。
【详解】A、 与 反应吸热、铝与盐酸反应放热、盐酸与氢氧化钠反应放热,故A错误；
B、等质量的铝片换成铝粉能量相同，将实验(a） 中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的热量不变，故B错误；
故选A。
5.将盛有NH4Cl固体的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入Ba(OH)2·8H2O,并用玻璃棒搅拌，大烧杯中醋酸逐渐凝固。由此判断，下列说法正确的是（ ）
A。 NH4Cl和Ba（OH)2·8H2O的反应是放热反应
B. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
C。 该反应中反应物 总能量高于生成物的总能量
C、中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁质搅拌棒，会导致部分热量散失，致使测定的最高温度偏低，反应热数值偏小，故C错误;
D、NaOH固体溶解放热，若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高，故D正确,答案选D。
10.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g）+B(g) 2C(g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0。12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是
【详解】A。 反应物能量小于生成物,为吸热反应，A项正确;
B. 反应物能量大于生成物， 放热反应，B项错误；
C。 反应物能量等于生成物，不符合化学反应中的能量变化图，C项错误;
D。 反应物能量大于生成物，为放热反应，D项错误；
答案选A.
2。下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A。 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
由盖斯定律可知2×②+③×2-①得：2C(s）+2H2(g)+O2(g）=CH3COOH(l）；再根据反应热也要进行相应计算可得△H=2△H2+2△H3-△H1，带入数据进行计算。
【详解】已知①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g）+2H2O（l)△H1=-870。3kJ/mol，
②C（s）+O2（g）=CO2(g) △H2=-393。5kJ/mol,
则反应2C（s）+2H2（g） +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）
A. -488.3 kJ·mol—1B。 -244.15 kJ·mol-1
C。 +488。3 kJ·mol—1D。 +244.15 kJ·mol—1
【答案】A
【解析】
【分析】
根据化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关分析；
C。 C6H12O6(s）+6O2（g)=6CO2（g）+6H2O（l) △H3
D。 2CO（g）+O2(g）=2CO2（g) △H4
【答案】C
【解析】
【分析】
燃烧热是指在101kPa下,1mol完全燃烧生成N2（g)、H2O(l）、CO2(g）等的反应热，据此可得下列结论
【详解】A．在反应CH4(g)＋O2(g）===2H2O（l）＋CO(g）中有CO生成，所以ΔH1不是燃烧热，故A错误；
C。 混合物中各组分的含量改变D. 混合体系的压强发生改变
【答案】C
【解析】
【分析】
分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动。如果速率改变,平衡不一定移动： （1) 改变程度相同[V (正) =V (逆） ］，平衡不移动； （2)改变程度不相同［V （正)≠V (逆） ］，平衡移动。
A。 1.6molB。 2。8molC。 2.4molD。 1。2mol
【答案】B
【解析】
【详解】在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ），则消耗A的物质的量是0。12 mol/(L·ｓ）×2L×10s＝2。4mol,则根据方程式可知，消耗B的物质的量是1.2mol，则10s时，容器中B的物质的量是4mol－1.2mol＝2.8mol。答案选B。
11.一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是
①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸
A。 ①②⑤B. ①③⑤
C. ③④⑤D. ①③④
【答案】B
【解析】
【详解】①石墨能和锌构成原电池，锌是负极,加快反应速率，生成H2的总量不变，符合题意；②氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，CuCl2和锌发生置换反应，生成铜，Zn、Cu与盐酸构成原电池，加快反应速率，但由于与盐酸反应的Zn减少，生成的氢气减少，不符合题意；③ Zn、Cu与盐酸构成原电池，加快反应速率，生成H2的总量不变，符合题意;④铁能和盐酸反应产生氢气，产生H2总量增多，不符合题意；⑤增大氢离子浓度，反应速率增大，生成H2的总量不变，符合题意;答案选B。
D. 该实验说明放热反应无需加热就能进行
【答案】B
【解析】
【详解】A。醋酸逐渐凝固，说明NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应过程吸收热量,是吸热反应，A错误;
B。吸热反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能，B正确；
C。吸热反应过程中,反应物的总能量低于生成物的总能量,C错误;
D.该实验说明有些吸热反应无需加热就能进行，D错误；
D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数，故D错误;
故选C。
【点睛】热化学反应方程式中，系数表示物质的量，不再是一个比例关系。
7。能源是现代社会生活的物质基础，下列说法正确的是（ )
A。 乙醇汽油推广的最主要目的在于降低国际市场的油料价格
B。 天然气、核能、太阳能都属于新能源
C。 农村用沼气池产生的沼气作燃料,属于生物质能的利用
12。可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ )
A。 3v正（N2）=v正（H2）B。 v正(N2）=v逆(NH3）
C。 v正(N2)=3v逆（H2）D. 2v正（H2）=3v逆(NH3)
【充分燃烧的产物是SO2，故ΔH2不是燃烧热，故B错误;
C．1molC6H12O6（s)完全发生燃烧反应为：C6H12O6（s)＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O(l)，所以ΔH3是lC6H12O6的燃烧热，故C正确；
D．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2（g）中CO物质的量是2mol，所以ΔH4不是燃烧热,故D错误.
B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C。 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
【答案】B
【解析】
【详解】A、煤燃烧除了将化学能转化为热能外，还有光能等，A错误；
B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；
【分析】
A、反应中吸收或放出的热量为反应热;
B、中和反应均放热；
C、物理变化中可能有能量变化；
D、原电池将化学能转化为电能。
【详解】A、反应中吸收或放出的热量为反应热,分为吸热反应、放热反应,故A错误；
B、中和反应均放热,均为放热反应,故B正确;
C、物理变化中可能有能量变化，如水蒸气变为液态水；化学变化中一定有能量变化，故C正确；
化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化。
【详解】A、3v正（N2）=v正(H2），都是正反应,反应没有达到平衡状态，故A错误；
B.、v正(N2)=v逆(NH3)反应速率之比不等于化学计量数之比，反应没有达到平衡状态,故B错误;
C、v正（N2)=3v逆（H2)，反应速率之比与化学计量数之比不等，反应没有达到平衡状态,故C错误;
D. 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物与“雾霾天气”无关
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙醇汽油的推广，主要是为了缓解能源危机，达到节约资源的目的,故A错误;
B、天然气不属于新能源,故B错误；
C、生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等，农村用沼气池产生的沼气作燃料，属于生物质能的利用，故C正确；
C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量
D。 1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131。3kJ热量
【答案】C
【解析】
【分析】
C（s)+H2O（g）=CO（g）+H2(g） ΔH=+131.3kJ·mol—1表示1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1 mol氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3 kJ热量。
D、原电池将化学能转化为电能，伴随热量变化，则原电池中化学能转化成电能和热能，故D正确；
故选A。
9.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化.
下列判断正确的是
A. 由实验可知，（a)、（b）、(c）所涉及的反应都是放热反应
B。 将实验（a） 中的等质量的铝片换成铝粉后,释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D、导致“雾霾天气”的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因，故D错误；
故选C。
8。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 反应热指的是反应过程中放出的热量
B。 中和反应都是放热反应
C。 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应
D。 原电池是化学能转化成电能
【答案】A
【解析】