山西省吕梁市岚县高级职业中学高三化学上学期期末试卷含解析

山西省吕梁市岚县高级职业中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是
A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
参考答案：
A
略
2. 14C常用于测定生物遗骸的年份。

下列说法正确的是
A．14C含有14个中子 B．14C与14N含有相同的质子数
C．14C与C60互为同位素 D．14C与12C是两种不同的核素
参考答案：
D
3. 下列实验设计能完成预期实验目的的是( ) 参考答案：
C
略
4. 下列关于有机化合物的说法错误的是
A. 纤维素属于天然高分子化合物
B. 可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯
C. 苯只能发生氧化反应和取代反应
D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体
参考答案：
C
【详解】A. 纤维素是多糖，相对分子质量10000以上，为天然高分子化合物，故A正确；
B.苯乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，从而能使溴水褪色，而乙苯不能，所以可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯，故B正确；
C. 苯在一定条件下能够与液溴发生取代反应生成溴苯，苯能够与氧气燃烧，该反应属于氧化反应，苯能够与氢气发生加成反应生成环己烷，故C错误；
D. 葡萄糖与果糖的分子式都为C6H12O6，分子式相同，结构不同，所以互为同分异构体，故D正确。

答案选C。

【点睛】本题考查有机物的基本概念，掌握有机物结构和性质之间的关系是解题的关键，易错选项C，注意苯能够与氢气发生加成反应生成环己烷。

5. 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧
参考答案：
C
略
6. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是
A．SO2在反应中被还原B．Br2在反应中表现氧化性
C．Br2在反应中失去电子 D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
参考答案：
B
7. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 胶体。

Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应
B．根据图示，物质A为CO2
C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
参考答案：
B
试题分析：A．甲烷、空气燃料电池中，通甲烷的电极是负极，则石墨电极为阴极，阴极上发生还原反应，A 项错误；B．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为CH4+4CO32-－8e-=5CO2+2H2O，物质A 为CO2，B项正确；C．乙醇是非电解质，不能增强导电性，C项错误；D．在原电池中，阴离子向负极移动，则甲烷燃料电池中CO32－向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。

8. LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

下列说法不正确的是（）
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol 电子
C．标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气
D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂
参考答案：
A
略
9. 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。

在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。

则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是
反应前：反应后：
1 3 1 1
A．2:7 B．7:2 C．5: 4 D．8:1
参考答案：
B
略
10. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
___________________________________。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是
_______________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
_________________________________。

（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。

则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
_________________________。

参考答案：
（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；
（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O
（5）c、d
（6）25%
（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）
（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式书写，要求基础。

Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成
NaHCO3，加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解。

学生完整描述实验现象要比较扎实的基本功。

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。

这样设问学生经常接触。

（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，基础简单的方程式书写。

（5）在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，会影响测量，滴加盐酸不宜过快，保证生成的CO2完全被吸收。

在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，因为整个装置中不需要干燥，有水份不会影响CO2吸收。

在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，C 瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影响CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，选cd。

（6）BaCO3质量为3.94g ，n(BaCO3)=0.0200mol，则n(CaCO3)=0.0200mol，质量为2.00g，则样品中碳酸钙的质量分数为25%。

此问计算比较简单。

（7）Ba(OH)2溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等，造成质量偏大，所以可以回答B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。

本题取材牙膏摩擦剂的探究实验，其中第（5）（7）小问出的不错，第（5）小问考查影响实验准确度的因素探讨，对学生的能力有较高的要求。

第（7）小问设置有台阶，降低了难度，若将“结果明显偏高增加”设置成填空可能会更好。

11. 生产生活中经常用到各种消毒剂，下列对消毒剂的叙述正确的是
A．过氧乙酸（C2H4O3）中元素质量比为6:1:12
B．H2O2中氢元素质量分数为11.1%
C．“84” 消毒液中次氯酸钠（NaClO）中氯元素化合价为-1
D．高锰酸钾的化学式：K2MnO4
参考答案：
A
略
12. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。

下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A．合成乙醇的反应一定为吸热反应
B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动
参考答案：
C
1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（）
A.504mL
B. 336mL
C. 224mL
D. 168mL
参考答案：
B
略
14. 1，2－二溴乙烷(沸点为131℃)，可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是
A. B. C. D. 参考答案：
C
【分析】
A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置；
B、除溴、溴化氢的装置；
C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离；
D、分离反应混合物用蒸馏法。

【详解】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置，故A涉及；
B、除溴、溴化氢的装置，故B涉及；
C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离，故C不涉及；
D、分离反应混合物用蒸馏法，故D涉及；
故选C。

15. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D． 1∶3∶1
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

[来回答下列问题：[来源:学科网ZXXK]
⑴起始滤液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
_________________________。

⑵试剂I的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为
______________________________。

⑶试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是
______________________________；
⑷试剂Ⅲ的名称是___________，③中发生反应的离子方程式为
____________________________；
⑸某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为
25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。

（列式并计算结果）
参考答案：
（1）大于，K2CO3水解（2）BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4↓（3）K2CO3，除过量BaCl2
（4）盐酸，CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）w==98.42%
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）
（1）写出实验中的关键反应（写出离子方程式并配平）。

（2）根据实验数据计算Na2S2O3标准溶液的浓度（要求四位有效数字）
实验：称取样品0.1389gK2Cr2O7于250mL碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，用少量蒸馏水使其溶解，加入1gKI和10mL 6mol/LHCl，反应中，转化为，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处5分钟，然后用蒸馏水稀释至100mL，在不停摇动下用标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（I2和Na2S2O3发生氧化还原反应生成Na2S4O6），加入2mL0.5%淀粉（指示剂）继续摇动滴定至溶液蓝色消失为止，读得Na2S2O3溶液消耗的体积为
25.02mL。

（K2Cr2O7的式量请用：294.18）
参考答案：
（10分）①（2分）
（2分）
②（6分）
略
18. 科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995g 该氨基酸中得到168mL（标准状况）的氮气；另取26.6g该氨基酸恰好与1.6molL ﹣1250mL的NaOH 溶液完全反应．
（1）求该氨基酸的摩尔质量．
（2）试确定此氨基酸的结构简式．
参考答案：(1)其摩尔质量是133 g?mol﹣1；
(2)
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【分析】（1）n（N2）==0.0075mol，根据N原子守恒知，n（氨基酸）=2n（N2）
=0.0075mol×2=0.015mol，其摩尔质量M===133g/mol；
（2）26.6g该氨基酸物质的量==0.2mol，n（NaOH）=1.6mol/L×0.25L=0.4mol，则氨基酸和氢氧化钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，说明氨基酸中含有两个羧基，结合相对分子质量判断其结构简式．
【解答】解：（1）n（N2）==0.0075mol，根据N原子守恒知，n（氨基酸）=2n（N2）
=0.0075mol×2=0.015mol，其摩尔质量M===133g/mol，
答：其摩尔质量是133 g?mol﹣1；
（2 ）26.6g该氨基酸物质的量==0.2mol，n（NaOH）=1.6mol/L×0.25L=0.4mol，则氨基酸和氢氧化钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，说明氨基酸中含有两个羧基，该氨基酸中还含有
一个氨基，则还有C原子个数==2…3，所以还含有2个C原子、3个H原子，其结构简式为，
答：其结构简式为．
19. （12分）已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。

A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3。

回答下列问题：
（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；
（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物教分子式；（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。

参考答案：
（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族
（2）CCl4和CO2
（3）可用作灭火剂和有机溶剂
略。