山西省忻州市高一下学期期中化学试卷

山西省忻州市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题单项选择题： (共23题；共46分)
1. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A . SO2可用于漂白纸浆
B . SiO2是良好的半导体材料
C . Na2O2可用作潜水艇O2来源
D . Cl2可用于消毒和制造漂白粉
2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 二氧化硅的分子式：SiO2
B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： I
C . 甲基的电子式：
D . 邻羟基苯甲酸的结构简式：
3. （2分）(2018·宜宾模拟) 下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是（）
A . b与d互为同系物
B . b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4
C . b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面
4. （2分）下列物质互为同素异形体的一组是（）
A . C60和金刚石
B . H和 H
C . 正丁烷和异丁烷
D . 乙烯和丙烯
5. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列化学用语的表述正确的是（）
A . 离子结构示意图：可以表示16O2- ，也可以表示18O2-
B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C . 氯化铵的电子式为：
D . CO2的结构式为：O−C−O
6. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A . 表示10 mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
B . 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C . 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
D . 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V
的变化，沉淀总物质的量n的变化
7. （2分） (2019高二上·汉中期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W<X<Y
B . 元素的非全属性：Z>Y>X
C . 化合物XYZ中只含共价键
D . K、L、M中沸点最高的是M
8. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A . 提出原子学说
B . 发现元素周期律
C . 提出分子学说
D . 发现氧气
9. （2分）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A . H3PO4的酸性比HNO3弱
B . 砹（At）的氢化物不稳定
C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D . 氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强
10. （2分）对于核电荷数为56的元素，下列描述正确的是（）
A . 其单质在常温下与水反应不如钙剧烈
B . 其碳酸盐难溶于水
C . 其主要化合价为+1价
D . 其氢氧化物不能使Al（OH）3溶解
11. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列叙述正确的是（）
A . 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B . 由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极
C . 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
12. （2分） (2019高二上·潮州期末) 下列说法正确的是（）
A . 常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
B . 已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
C . 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
13. （2分） (2018高一下·浙江期中) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（）
A . 1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B . 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C . 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
D . 吸热反应一定需要加热才能发生
14. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列热化学方程式书写正确的是（）
A . 2SO2+O2⇌2SO3；△H=﹣196.6kJ/mol
B . C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=393.5kJ/mol
C . H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H=﹣92.5kJ/mol
D . H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3kJ
15. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知：①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H1；②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H2 ．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（）
A . △H1 ，△H2都不变
B . △H1 ，△H2都增大
C . △H1 ，△H2都减小
D . 不能确定
16. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）
正极负极电解质溶液
A C Zn ZnSO4
B Zn Cu CuSO4
C Cu Zn CuCl2
D Cu Zn ZnCl2
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B . 铜离子在铜片表面被还原
C . 电流从锌片经导线流向铜片
D . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
18. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 反应 A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1
下列有关反应速率的比较中正确的是（）
A . ④>③＝②>①
B . ④<③＝②<①
C . ①>②>③>④
D . ④>③>②>①
19. （2分）下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）
A . H2
B . CCl4
C . CO2
D . F2
20. （2分）下列关于碱金属的叙述中不正确的是（）
A . 碱金属单质在化学反应中表现出强还原性
B . Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2
C . 碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小
D . 随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大
21. （2分）在2A+B⇌3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.5 mol/（L•s）
B . v（B）=0.005 mol/（L•s）
C . v（C）=0.8 mol/（L•min）
D . v（D）=1.0 mol/（L•min）
22. （2分） (2017高一下·淮北期中) 一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总质量
⑦混合气体的总体积．
A . ②③⑤⑥
B . ①②③⑤⑥
C . ①②③⑤⑦
D . ②③④⑤
23. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 下列有关叙述正确的是（）
A . 4Fe(s)+3O2(g)═ 2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)═ 2Al2O3(s)ΔH2ΔH2>ΔH1
B . 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多
C . 碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应
D . 由C(s，石墨)═C(s，金刚石) ΔH>0，可知，石墨比金刚石更稳定
二、非选择题 (共3题；共26分)
24. （11分）针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2C N F Ne
3Na Mg Al Si S Cl
（1）非金属性最强的元素是________ （填名称）．化学性质最不活泼的元素是________ （填元素符号）．（2） S 原子结构示意图为________
（3） Mg和Al中，原子半径较小的是________
（4） N的氢化物的分子式________ ，该物质中N元素与H元素的质量比为________ ，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈________ 性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造________ （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________ （填化学式），呈两性的是________ （填化学式）；两者反应的化学方程式________
25. （6分）(2020·深圳模拟) CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

I．制合成气
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH4（g） C（ads）+2H2 （g）（慢反应）
反应②：C（ads）+ CO2（g） 2CO（g）（快反应）
上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
（1） CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为________。

能量变化图中：E5+E1________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2） II．脱水制醚
利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：
2CH3OH（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）ΔH，其速率方程式为：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c （CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆为速率常数且只与温度有关。

经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = −2.205+ （Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。

反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________ k逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
物质CH3OH CH3OCH3H2O
物质的量/mol0.40.40.4
此时正、逆反应速率的大小：v正 ________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4） 500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数为_________（填标号）。

A . ＜
B .
C . ＞
D . 无法确定
26. （9分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣283.0kJ•mol﹣1 ，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________；
（4） COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol﹣1 ．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在地8min时的平衡常数K=________；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）________ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=________mol•L﹣1
④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小________；
⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）________ v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________．
参考答案一、选择题单项选择题： (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、非选择题 (共3题；共26分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
25-1、
25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、
26-4、。