高中化学 20 离子反应训练题 苏教版必修1

离子反应
训练目标
1.了解电解质与非电解质的概念。

2．认识离子反应及发生的条件。

3．会书写离子反应方程式，并能进行正误判断。

4．掌握常见离子能否共存的判断方法。

(10分钟)
1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是( ) A ．NaCl 、BaSO 4、SO2 B ．Cu 、CH 3COOH 、酒精 C ．KNO 3、NH 3·H 2O 、Cl 2 D ．CaCO 3、H 2O 、液氨 答案：D
解析：NaCl 为强电解质，SO 2为非电解质，而BaSO 4是强电解质，A 项错误；Cu 既不是电解质也不是非电解质，B 项错误；Cl 2既不是电解质也不是非电解质，C 项错误；液氨为非电解质，D 项正确。

2．下列反应中，不属于离子反应的是( ) A ．将氨气与氯化氢气体混合 B ．将Cl 2通入澄清石灰水中
C ．将少量Na 2SO 3溶液滴入盐酸中
D ．将铁片放入CuSO 4溶液中 答案：A
解析：A 项，氨气分子与氯化氢分子之间的反应不是离子反应。

B 项，OH －
与Cl 2分子之间的
反应是离子反应。

C 项，SO 2－3与H ＋之间的反应是离子反应。

D 项，Fe 与Cu 2＋
之间的反应是离子反应。

3．下列反应事实对应的离子方程式书写正确的是( )
A ．CuCl 2溶液与Fe 的反应：Cu 2＋＋Fe===Fe 3＋
＋Cu
B ．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓
C ．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O
D ．向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca 2＋＋CO 2－
3===CaCO 3↓ 答案：D
解析：A 项，应为Cu 2＋＋Fe===Cu ＋Fe 2＋，A 项错误；B 项，忽略了H ＋和OH －
的反应，B 项错误；C 项，碳酸钙的化学式不能拆开写，C 项错误。

4．下列反应可用离子方程式H ＋＋OH －
===H 2O 表示的是( ) A ．NH 4Cl ＋NaOH=====△
NaCl ＋NH 3↑＋H 2O B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O C ．2NaOH ＋H 2CO 3===Na 2CO 3＋2H 2O D ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O 答案：D
解析：A项中NH4Cl不是强酸而是盐，不能电离出H＋；B项中Mg(OH)2是难溶于水的碱，不能写成离子形式；C项中H2CO3是弱酸，需写成分子形式。

5．能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A．H＋、I－、NO－3、CO2－3
B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4
C．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3
D．Fe2＋、OH－、Cl－、HCO－3
答案：C
解析：CO2－3与氢离子不能大量共存，A项不正确；Ag＋可与Cl－和SO2－4反应生成难溶性物质AgCl和微溶物Ag2SO4，B项不正确；在碱性溶液中，Fe2＋和HCO－3均可与OH－反应，因此D项也不正确。

6．在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Mg2＋、CO2－3、NO－3
B．Al3＋、NH＋4、Br－、Cl－
C．K＋、Cr2O2－7、Ba2＋、SO2－4
D．Ag＋、K＋、SiO2－3、Cl－
答案：B
解析：A项，在酸性溶液中碳酸根离子不能大量存在，A项错误；C项，硫酸根离子与钡离子不能大量共存，C项错误；D项，在酸性溶液中SiO2－3不能大量存在，银离子与氯离子不能大量共存，D项错误。

7．(1)根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式：
①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
________________________________________________________________________。

②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
________________________________________________________________________。

③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
________________________________________________________________________。

(2)完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。

①________＋Ag＋===________＋Ag
________________________________________________________________________。

②Fe2O3＋________===Fe3＋＋________
________________________________________________________________________。

③CaCO3＋______===CO2↑＋______＋______
________________________________________________________________________。

答案：(1)①Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O
②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(2)①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(35分钟)
一、选择题(单选)
1．下列说法正确的一组是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．只有④ D．只有⑤
答案：C
解析：CaCO3、BaSO4虽难溶于水，但它们是电解质，故①错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；熔融的H2SO4不能导电，故⑤错误。

2．若A＋酸===盐＋水，则A不可能属于( )
A．氧化物 B．单质
C．碱 D．电解质
答案：B
解析：单质与酸反应，可能生成盐和H2，也可能生成盐、水和另一种还原产物，还可能只生成氧化物，不可能只生成盐和水。

金属氧化物(如Na2O)、碱(如NaOH)与酸反应都生成盐和水。

3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．Ca(OH)2溶液和盐酸
答案：A
解析：A项，硫酸钠和氯化镁溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质或气体，不会发生离子反应。

4．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
答案：C
解析：H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。

5．下列各组物质反应，前后均可用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HCl＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3
C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH
D．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋NaHSO4
答案：B
解析：A项，前者反应物是H＋和CO2－3，后者反应物是H＋和HCO－3，A项错误；B项，两者反应物均为H＋和CO2－3，B项正确；C项，前者反应物为H2S和OH－，后者反应物为H＋和OH－，C 项错误；D项，前者反应物是Ba2＋和SO2－4，后者反应物是Ba2＋、SO2－4、H＋和OH－，D项错误。

6．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
答案：A
解析：碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，A项正确；Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中仍以离子形式存在，故应写成离子形式，B项错误；反应前后原子不守恒，C项错误；稀硫酸滴在铜片上不发生反应，D项错误。

7．能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－
B．Fe3＋、K＋、I－、OH－
C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4
D．Ag＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3
答案：C
解析：A项中Ag＋与PO3－4、Cl－因分别生成微溶物和沉淀而不能大量共存；B项中Fe3＋和OH－因为生成沉淀而不能大量共存；D项中Ag＋与CO2－3、SO2－4因分别生成沉淀和微溶物而不能大量共存，Mg2＋和CO2－3因生成沉淀而不能大量共存。

8．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Cu2＋
B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO－3
C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、SO2－4
D．含大量OH－的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋
答案：D
解析：使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在；含大量Ag＋的溶液中不能大量存在硫酸根离子。

9．下列离子方程式正确的是( )
A．常温下铁与浓硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2↑＋H2O
C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
答案：D
解析：铁遇浓硫酸钝化，A项错误；HCO－3与OH－反应生成CO2－3而不是CO2，B项错误；碳酸氢钾在溶液中电离生成HCO－3和K＋，C项错误；D项正确。

10．下列离子方程式中，正确的是( )
A．铝和稀硫酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．石灰石和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．过量二氧化碳和石灰水反应：CO2＋OH－===HCO－3
答案：D
解析：解题的依据是书写离子方程式的规则：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不参加反应的离子不写；方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等。

据此可见A式离子的电荷数未配平；B式把难溶物质CaCO3写成了离子形式；C式遗漏了参加反应的Ba2＋和SO2－4；D式既符合反应规律，又遵守离子方程式的书写规则，所以选项D正确。

二、非选择题
11．在实验室中，进行以下实验，将实验现象填入下表：
根据以上实验可知，用BaCl2检验SO4时，CO3会对实验产生干扰。

因此，在检验溶液中是否含有SO2－4时，应先________，以排除CO2－3的干扰。

然后，再加入BaCl2溶液，如果有________，则说明原溶液中有SO2－4存在。

答案：(1)有气泡生成(2)生成白色沉淀(3)生成白色沉淀(4)有气泡产生，但没有沉淀生成
(5)有白色沉淀生成用稀盐酸把溶液酸化白色沉淀产生
12．写出下列反应的离子方程式。

(1)BaCO3溶于稀盐酸_________________________________________________。

(2)氨水和稀盐酸混合_____________________________________________。

(3)CuSO4溶液与NaOH溶液混合_____________________________________。

答案：(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O
(3)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
解析：(1)BaCO3不溶于水，不拆开，以化学式表示，盐酸为强酸需拆开，离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。

(2)氨水为弱碱应写成NH3·H2O形式NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O。

(3)CuSO4和NaOH都是易溶、易电离的物质，拆写成离子形式，生成难溶的Cu(OH)2，应用化学式表示。