江苏省常州市第三中学2025届化学高二上期末教学质量检测模拟试题含答案

江苏省常州市第三中学2025届化学高二上期末教学质量检测模拟试题含答案
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-
C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-
D．pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
2、25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．c点时，c(Na+)=c(CH3COO﹣)
B．b点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
C．d点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
D．从a点到c点间可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)
3、在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，必须用到的仪器是
①坩埚②电子天平③量筒④干燥器⑤蒸发皿⑥研钵⑦玻璃棒
A．①②③⑥⑦B．①②④⑥⑦C．②③④⑥⑦D．①③④⑤⑥
4、工业合成氨的反应原理为:
()()()
223
N g+3H g2NH gΔH<0,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是
( )
A．升高温度B．分离出3
NH C．增大压强 D．使用催化剂
5、下列实验中，不能获得成功的是( )
A．用水检验苯和溴苯
B．苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯
C．用溴水除去混在苯中的己烯
D．苯、液溴、溴化铁混合制溴苯
6、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）
A．电极B为正极，CO2在正极发生还原反应
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32﹣﹣2e﹣＝CO2↑+H2O
C．电极B上发生的电极反应为：4H++O2+4e﹣＝2H2O
D．电池工作时，CO32﹣向电极B移动
7、在密闭容器中发生反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是()
A．A的转化率增大B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d
8、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是
A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题
B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝
C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移
D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题
9、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()
A．水的电离程度始终增大
B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C．当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)
D．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
10、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()
A．次氯酸钙不稳定，易分解
B．次氯酸钙易吸收水分而潮解
C．次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应
D．次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应
11、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6克银；将等量的该醛完全燃烧，生产3.6克水。

此醛可能是
（）
A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛
12、下列应用与盐类的水解无关的是
A．明矾用于净水
B．次氯酸钠常用作消毒剂
C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
D．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂
13、用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。

下列说法正确的是( )
A．M为负极
B．通电使氯化钠发生电离
C．c出口收集到的物质是氯气
D．电解一段时间后，阴极区pH降低
14、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比()
A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断
Pu为燃料的核电池。

关15、2019年1月3号，中国发射的嫦娥四号月球探测器成功着陆月球背面，探测器装有以238
94
Pu的说法正确的是
于238
94
A．中子数为94 B．质子数为238
C．电子数为94 D．质量数为144
16、第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的
A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数D．最外层电子数
17、下列关于垃圾处理的说法错误的是
A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B．垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可
C．对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用
D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理
18、下列说法不正确的是( )
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
19、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是
A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克
B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C．用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5
D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
20、下列关于化合物CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH 的说法不正确
．．．是（）
A．能发生加成、取代和消去反应B．存在顺反异构体
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能和NaOH溶液反应
21、下列物质中属于纯净物的是()
A．汽油 B．溴乙烷C．聚乙烯D．天然气
22、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）
A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．pH试纸D．淀粉KI试纸
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

⑴沉淀A的成分是__________________________
⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。

⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________
24、（12分）中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：
已知：i、
（R、'R表示烃基或氢）
ii、
请回答：A属于芳香烃，名称是______。

J中所含官能团是______。

C→D的化学方程式是______。

E具有反式结构，其结构简式是______。

H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。

1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。

J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。

25、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。

下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。

实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

装置a的名称是______________________________________，主要作用是
_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是
_____________________________________ 。

三颈瓶中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________。

写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式
_____________________________________________ 。

反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过
________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。

a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡26、（10分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。

由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。

部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸，化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。

甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H ＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。

乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。

具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。

丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。

请回答下列问题：乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。

在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________
检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是
______________________________________________________________________________。

丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。

①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：
量分数相同___________(填“是”或“否”)
27、（12分）某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。

回答下列问题:甲
同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。

该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。

乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。

用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。

②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。

开始滴定前的一步操作是________。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。

______________
⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是
________。

颜色
指示剂变色范围(pH)
酸碱
甲基橙 3.1～4.4 红黄
石蕊 5.0～8.0 红蓝
酚酞8.2～10.0 无红
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。

28、（14分）Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O，请根据要求填写下列空白：溶液①呈__性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_______（用离子方程式表示）。

在上述四种溶液中，pH最小的是________。

比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是
______________（填序号）。

四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。

将③和④等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.
请回答下列问题：准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。

在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________（填字母）。

A．H2C2O4▪2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3若准确称取Wg（2）中所选的基准试剂溶于水配成500mL 溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________________。

取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

29、（10分）为确定有机物A的结构，某研究团队对有机物A进行了多项实验，得实验结果如下：
①有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；
②质谱法分析A得知其相对分子质量为108；
③经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；
④A的核磁共振氢谱显示其有4种峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1；
⑤A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1 mol A最多可消耗浓溴水中2 mol Br2。

求：（1）该有机物的分子式为__________ 确定该有机物的结构简式______，写出其与足量浓溴水反应的化学方程式_____ 。

含有苯环的A的同分异构体还有_____种(不含A)，请写出其中属于醇的同分异构体与氧气加热(铜作催化剂)的反应方程式：_______
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、B
4、C
5、C
6、B
7、D
8、A
9、C
10、C
11、B
12、B
13、C
14、B
15、C
16、D
17、B
18、A
19、D
20、B
21、B
22、C
二、非选择题(共84分)
23、Fe、Cu、Ag溶液由浅绿色变黄色取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe3+
24、甲苯氨基
4
25、球形冷凝管冷凝回流水浴加热C6H5CHO +
2[Ag(NH3)2]OH → C6H5COONH4+ 2Ag ↓+ 3NH3 + H2O 过滤蒸馏dacb
26、浓硫酸主要以分子形式存在静置，取少量上层清液，滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO42-没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO42-已完全沉淀取最后一次洗涤液少许于试管，向其中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗净，否则则没有洗净酚酞试液无色变成粉红色，且半分钟内不褪色⑤17.8mol·L－1否
27、样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量检漏、润洗调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”
刻度以下甲基橙或酚酞96%
28、122酸NH4++H2O NH3••H2O+H+ ③③﹥①﹥②﹥④Cl- SO42-c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)酸式滴定管A500mL容量瓶、胶头滴管10W/63V偏高
29、127C7H8O 4。