人教版高中化学必修一上学期高一年级期中考试 (2).docx

高中化学学习材料
唐玲出品
白鹭洲中学2013—2014学年上学期高一年级期中考试
化学试卷
命题人：王宁邹正大审题人：高一化学备课组
考生注意：
1、本试卷设试卷Ⅰ、Ⅱ和答题纸三部分，试卷所有答题都必须写在答题卡上。

2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分。

可能用到的相对原子质量：
H—1、O—16、Cl—35.5、Na—23、Al—27、Fe—56、Mg—24、Zn—65、Cu—64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法中，正确的是( )
A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D．在一个反应中，氧化剂和还原剂一定是同一物质
2．下列说法中错误的是（）A．标准状况下，体积相同的CO和N2所含的分子数和质量都相等
B．同温同压下，22.4L的氢气和氯气都含有6.02×1023个分子
C．在20o C，压强为101KPa时，1molO2和1molCO所含有的原子数相等
D．在标准状况下，11.2L氧气的质量是16g
3．下面的叙述中不正确的是 ( ) A．在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴
C．电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
D．导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质
4．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。

通常情况下，下列各种混合或反应
过程中，“1+1”不等于“2”的是 ( )
A．1g酒精和1g水混合后的总质量
B．100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积
C．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积
D．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量
5．下列离子中最易给出电子的是 ( )
A．Cl— B．Cu2+ C．F— D．Fe2+
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A．用过量NaOH溶液吸收SO2： OH－＋SO2= HSO3－
B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O
C．Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H+ =3Fe2+＋4H2O
D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=B a SO4↓＋2H2O
7．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别
装入一种溶液，向四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是 ( )
A．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液
B．若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液
C．有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液
8．下列关于Al与Fe的叙述中，一定相等的是 ( ) A．Fe分别与盐酸和氯气在一定条件下反应，生成物的价态
B．等质量的Fe分别在空气中氧化或与水蒸气高温反应转移的电子数
C．相同状况，等质量的Al分别与足量盐酸或NaOH溶液反应生成的H2体积
D．等浓度等体积的盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应生成的H2质量
9．下列离子或分子组成能大量共存,且满足相应要求的是 ( )
10．有Fe 2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋、和H2O 六种微粒，分别属于同一氧化还原反应的反应物
和生成物，下列说法中不正确的是 ( )
A．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有1mol NO3—发生氧化反应,则转移8mol电子
D．若该反应HNO3参加，则HNO3表现氧化性和酸性
11．把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是 ( ) A．0.5 mol/LNaOH溶液 B．0.5 mol/L盐酸
选项离子要求
A K＋、NO3－、Cl－、S2－c（K＋）<c(Cl－)
B Ba2＋、NO3－、SO32－ Cl－逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C Na＋、HCO3－、 Mg2＋、SO42－逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D NH4＋、Al3＋、SO42－、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
C．0.5 mol/L NH4Cl溶液 D．0.5 mol/L 氨水
12．200mL3mol/L NaOH溶液，现欲配制成1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约( ) A．1∶2 B．1∶3 C．2∶1 D．2∶3
13．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
( )
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3
14．2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。

反应结束后产生的气体质量比是2∶3，则向盐酸中加入的铁粉质量是 ( ) A．2.8g B．8.4g C．5.6g D．11.2g
15．由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2L，
这种金属混合物可能是 ( ) A．Na与Mg B．Fe与Zn C．Al与Cu D．Mg与Zn
16．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后
充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是 ( ) A．56 g/L B．9.6 g/L C．11.2g/L D．5.6g/L
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题：（本大题共5小题，共52分）
17．(每空2分共6分)现有以下物质：①KCl晶体②液态HCl ③醋酸④汞⑤CaCO3固体
⑥稀硫酸⑦酒精(C2H5OH) ⑧液态KNO3⑨液态SO3请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是_________________。

（2）以上物质中属于电解质的是_________________。

（3）以上物质中属于非电解质的是___________________。

18．I（每空1分共6分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、NH3·H2O
（1）三种物质依次是（填化学式）：A ；B ；C 。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质溶于水的电离方程式是，该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

（3）写出这种新物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

II．（4分）草酸又称乙二酸，化学式为H2C2O4，菠菜中广泛存在，有很强的还原性，能被
氧化剂氧化成CO2，如：可以使KMnO4褪色，反应过程如下，请先配平，再标出电子转移
的数目和方向。

H2C2O4+ MnO4－+ H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O
19．(6分) X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
(1)根据上述转化关系，写出下列物质的
化学式： Y ，
试剂甲，试剂乙
(2)写出上述③④⑤步反应的离子方程式：
③。

④。

⑤。

20．（12分）两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2。

E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y。

请回答下列问题：
(1)物质X的名称。

(2)将D的单质投入NaOH溶液中，反应的离子方程式是，
用砂纸打磨D单质，然后灼烧，液态的D不滴落的原因是。

(3)写出E的单质与H2O加热时反应的化学方程式：，
并计算消耗3mol E转移电子的个数。

(4)C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有，
A．钠沉在溶液底部 B．熔化成银色光亮的小球
C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 D．生成红色固体物质
发生的离子方程式为。

21．（12分）某溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2+、Ba2+和Na+。

探究小组为了确定该溶液中离
子的成份，取该溶液100mL依次进行以下实验：(填写下表空格)
实验操作与现象实验结论判断理由
步骤一
加入过量NaOH溶液，得到
蓝色沉淀；
肯定有Cu2+、肯定
无。

肯定无该离子的理由。

步骤二
将蓝色沉淀过滤、洗涤、
灼烧得到24.0g固体；
Cu2+物质的量浓度
为 mol/L
Cu元素守恒
步骤三
向上述滤液中加足量
Ba(NO3)2溶液，得到46.6g
不溶于稀硝酸的沉淀。

肯定有Cl－、；
肯定无Ba2+。

肯定有Cl－的理由。

(1)步骤二过滤所需玻璃仪器有烧杯，。

(2)该小组所设计步骤无法确定溶液中Na+的存在，可通过作焰色反应确定，若不存在Na+，则溶液中C(Cl—)= 。

22．（6分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。

得到2×5e -
失去10×e -
试计算：
(1)取出这种盐酸100 mL ，稀释至1.18 L ，所得稀盐酸的物质的量浓度为 。

(2)在40.0 mL 0.065 mol/L
Na 2CO 3溶液中，逐渐加入(1)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。

若使 反应不产生CO 2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL 。

(3)将不纯的NaOH 样品1 g(样品含少量Na 2CO 3和水)，放入50 mL 2 mol/L 的盐酸中，充分反应 后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液。

蒸发中和后的溶液，最终 得到固体质量为 g 。

白鹭洲中学2013—2014学年上学期高一年级期中考试
化学答案
17. （每空2分，共6分）（1）④⑥⑧ （2）①②③⑤⑧ （3）⑦⑨ 18.I.（每空1共6分）
（1）A ：CO 2 B ：H 2O C ：CaCO 3 （2）NaHCO 3=Na ++HCO 3- 不是 （3） HCO 3—+ OH -=H 2O+ CO 32—
II. (4分，配平2分，标电子转移2分)
5 H 2C 2O 4+ 2MnO 4—+
6 H + — 2 Mn 2++ 10 CO 2↑+ 8 H 2O
19(6分) （1） Y Mg(OH)2 甲 BaCl 2 乙 AgNO 3。

（2）③Mg(OH)2 +2H + = Mg 2+ +2 H 2O ④Ag + +Cl - = AgCl ↓
⑤ Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓ 。

（每空1分） 20．(12分) (1)过氧化钠(1分)
(2)2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑(2分)
Al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落(1分) (3) 4H 2O(g)+3Fe
Fe 3O 4+4H 2↑(2分)， 8N A （2分）
(4)BC(2分) 2Na+Cu 2++2H 2O=Cu(OH)2↓+2Na ++H 2↑(2分)
21．(12分)步骤一 CO 32－(1分) CO 32－与Cu 2+不共存，会生成沉淀(2分)
步骤二 3(2分)
步骤三 SO 42—(1分) 电荷守恒(2分)
(1)漏斗、玻璃棒(2分) (2)2mol/L (2分) 22. (6分) (1) 1 mol ·L －1 (2) 2.6 mL (3) 5.85 g
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B
B C B D B A C C C D A A B C D。