高一分班考试题化学卷_图文(1)

高一分班考试题化学卷_图文(1)
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效
B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质
C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液
D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液
2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

判断下列有关说法中，不正确
．．．的是
A．滤渣的质量一定大于a g
B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液
C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe
D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子
3．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确
．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉
B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热
C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤
4．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合5．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向饱和石灰水中加入少量生石灰
D．催化剂对过氧化氢分解的影响
6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体
C ．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D ．向一定量的MnO 2中加入H 2O 2溶液
7．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（ ） A ．N 2（O 2）：通过红热的木炭 B ．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C ．Cu （CuO ）：加过量的盐酸溶液并过滤 D ．NaHCO 3（Na 2CO 3）：高温煅烧 8．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A ．服用胃舒平[主要成分是Al （OH ）3]治疗胃酸过多，胃液pH 的变化
B ．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C ．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
D ．浓盐酸敞口放置
9．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（ ） A ．CaO 中混有少量CaCO 3（盐酸） B ．CO 2中混有HCl 气体（NaOH 溶液） C ．Cu(NO 3)2溶液中混有AgNO 3（铜粉） D ．CO 2中混有少量CO （氧气） 10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%
B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液
D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲
11．利用废硫酸制备K 2SO 4的流程如下图．则下列说法不正确的是
A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分
C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质
12．实验方法能达到实验目的是
选项实验目的实验方法
A鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体加入足量水溶解
B除去CaO中的CaCO3加入足量水，过滤
C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧
D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
A．A B．B C．C D．D
13．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图
所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分
别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改
良酸性土壤。

下列叙述错误的
A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应
B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱
C．可用水除去E中含有的少量A杂质
D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化
14．下图是某反应的微观示意图。

下列有关说法正确的是（）
A．该反应生成物有三种B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子的个数没有改变D．该反应中H2S与O2的分子个数比为2:3
15．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )
A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸
B．一定压强下，氧气在水中的溶解度
C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂
16．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是
A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体
B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤
C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉
D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
17．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）
选项物质杂质除去杂质的方法及试剂
A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发
B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体
C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末
D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
18．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )
选项物质杂质试剂操作方法
A H2O油污活性炭振荡、搅拌
B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器
C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管
D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
19．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
20．除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是 ( )
编号物质(或溶液)杂质除杂试剂操作方法
A NaCl CaCl2过量Na2CO3溶
液
过滤
B KNO3NaCl 蒸发浓缩，降温结晶再过滤
C FeSO4CuSO4过量铝粉过滤
D CO2CO点燃
A．A B．B C．C D．D
21．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是( )
A．二氧化碳和氮气 B．氮气和水蒸汽
C．一氧化碳和二氧化碳 D．氮气和氢气
22．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。

流程如下：
其中正确的是
A．固体丙中一定只含银 B．四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag
C．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X D．滤液A中含有两种溶质
23．控制变量法是实验探究的重要方法。

下列设计方案其探究目的不能实现的是选项实验操作实验目的
A 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
B 探究气体在水中的溶解度与气压有关
C 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性
D 比较铁和镁的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
24．如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

根据曲线分析，错误的是
A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液
C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙
25．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。

经济上合理的是
A．
B．
C．
D．
二、流程题
26．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。

稀土金属钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。

我国蕴藏着丰富的钇矿石，以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子开始沉淀完全沉淀
Fe3+ 2.7 3.7
Y3+ 6.08.2
（1）在“共熔”前，将钇矿石粉碎的目的是______。

（2）实验室中，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

（3）写出加稀盐酸溶解过程时发生的中和反应的化学方程式_______。

（4）生成沉淀物A时的适当pH范围是___。

（5）草酸钇煅烧时发生分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物，化学方程式是__。

27．氯化亚铜(CuC1)是一种工业催化剂，不溶于水、乙醇(沸点是78.2℃)及稀硫酸熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色。

以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如图：
(1)反应I加入过量A溶液中溶质的化学式是___反应I中加入①②③三种试剂的顺序还可以是___(填写一种即可)。

(2)反应Ⅱ过程中发生中和反应的化学方程式是___。

(3)写出反应Ⅲ的化学方程式___。

(4)反应Ⅵ的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H20＝2CuCl↓+2X+Na2SO4，则X的化学式为___该反应中化合价升高的元素是___。

(5)本工艺中可循环利用的物质是___。

(6)反应Ⅵ后，过滤得到的CuCl2沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。

70℃真空干燥的目的是___。

28．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。

（1）煅烧石灰石可制得活性 CaO，反应的化学方程式为___；为测定不同煅烧温度对 CaO 活性的影响，某化学兴趣小组进行了如下实验：①取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于 800℃、900℃和 1000℃条件下煅烧；②所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图 1 所示。

由此可知：为增大产物活性，煅烧时控制的最佳条件是______；
（2）以电石渣（主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下：（资料：氨水的 pH 约为 11.7，氢氧化镁完全沉淀的 pH 约为 10.87）
①步骤a 中加入的药品为 NH4Cl 溶液，由此说明 NH4Cl 溶液的pH__7（选填<、=或>）；如图 2为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=进入溶液的某元素质量/原固体中该元素的总质量×100%）。

可知：较适宜的 NH4Cl 溶液的质量分数为____；浸取时主要反应的化学方程式为___；
②流程 c 通入 NH3的目的主要有两个，一是增大二氧化碳的吸收量，二是调节溶液的 pH，___；
③步骤 d 中生成碳酸钙的反应方程式为______；
④向滤液 1 中滴加 Na2CO3溶液，也能得到 CaCO3，从节约药品角度分析图 3 所示流程的优点：
Ⅰ：NH3可循环利用；Ⅱ：______。

29．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。

已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是_____、______（写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）“操作a”的名称是_________。

本流程中可以循环利用的物质（水除外）是
_________。

（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____________。

（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是_________g。

30．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。

请回答以下问题。

（1）A物质的名称是_____，操作①的名称是_____，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____（填写序号）。

a、漏斗内的滤纸有破损缘
b、漏斗下端未靠在烧杯内壁
c、漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）操作②应选用的装置是_____（填序号），该过程主要是_____变化（填“物理”或“化学”）。

（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_____水。

操作③应选用的装置是_____（填序号），经过操作③以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．C
解析：C
【解析】A.草木灰的主要成分碳酸钾的溶液呈碱性；氯化铵含铵根属于铵态氮肥；
B. Ba（NO3）2与ZnSO4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌；
C. NaCl遇Ba（OH）2无明显现象；NH4NO3遇Ba（OH）2加热，只有气体；（NH4）2SO4遇Ba （OH）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；
D. 不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。

解：A.草木灰的水溶液成碱性，和铵态氮肥氯化铵一起用会产生NH3，降低肥效，所以不能混合施用。

故错误；
B. Ba（NO3）2与ZnSO4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，生成的硝酸锌是新的杂质，故错误；
C. NaCl遇Ba（OH）2无明显现象；NH4NO3遇Ba（OH）2加热，只有气体；（NH4）2SO4遇Ba （OH）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；故正确；
D. 氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别。

故错误。

因此本题选C。

2．A
【解析】
【分析】
四种金属的活动性顺序为：锌>铁>铜>银，将a g 铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO 3和Cu(NO 3)2组成的混合溶液中，反应顺序是，锌先与盐溶液反应，锌完全反应后，如果硝酸银或硝酸铜有剩余，铁在与两溶液反应；①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，②锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,反应中金属的质量关系如下：
3322AgNO +Zn =Zn NO +2A 6()g 5216
3232Cu NO +Zn =()()Zn NO +Cu 6564
3232Cu NO +Fe =()()Fe NO +Cu 5664
【详解】
A 、铁和硝酸银、硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸银反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增加，固体质量减小，当锌和硝酸铜的质量远远大于铁和硝酸银的质量时，滤渣的质量会小于ag ，该选项说法不正确；
B. 若滤渣中含有单质Zn ，则滤液一定是无色溶液；
C. 若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag 、Cu 、Fe ，由于锌先反应，锌可能剩余，也可能反应完；
D. 若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则硝酸银有剩余，硝酸铜没反应，锌和铁都反应完，则滤液中的一定含有银离子，四种金属阳离子。

选A
【点睛】
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

3．C
解析：C
【解析】A. N 2（O 2），将气体通过灼热且足量的Cu 粉，铜和氧气反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，符合除杂要求；B. 铜粉（CuO ），通入足量的CO 气体并加热，铜和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，符合除杂要求；C. 烧碱溶液（Na 2CO 3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤，氢氧化钙过量，引入新的杂质，不符合除杂要求；D. CaCl 2溶液（盐酸）—— 加入过量的CaCO 3固体，过滤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙，符合除杂要求；选C
点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
4．C
【解析】A. 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，盐酸足量时，锌被完全反应，没有锌剩余，最后固体的质量为零；B. 将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中，根据反应方程式可计算，每64克铜参与反应，会从溶液中置换出216g银，所以固体的质量增加，反应结束了质量不再改变； C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于最终生成氢气的质量等于反应的酸中氢元素的质量，所以镁、锌最后生成氢气质量相同；但反应中，等质量的镁比锌生成氢气多；D. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化加质量不变，则固体中锰元素的质量不变，但反应中，固体总量减少，所以固体中锰元素的质量分数增加。

选C
5．C
解析：C
【解析】A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，pH变小，但由于始终呈碱性，pH始终大于7；B. 浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间，溶质的质量分数因溶剂的增加而减小；C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙使溶剂减少，溶质析出，当水被完全反应，溶剂质量为零，溶质的质量也为零；D. 能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。

催化剂不改变生成物的质量.选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
6．A
解析：A
【解析】A. 一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体，随固体溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质质量分数不再改变。

B. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。

C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁，二者的质量比为160:152，而溶剂不变，所以反应中溶液质量减少； D. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变。

选A
7．C
解析：C
【解析】A氮气不可燃不助燃，使氮气中的少量氧气不能与木炭充分接触，不能使氧气转化成二氧化碳，不能除杂；B盐酸能与氢氧化钠反应；C盐酸与氧化铜反应生成氯化铜溶液，铜不与盐酸反应，过滤后固体只有铜；D碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠。

选C
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
8．C
解析：C
【解析】
A、胃液的pH＜7，图像应该从小于7开始逐渐增大，但最后也应该是酸性，错误；
B、氢
氧化钠溶液与稀盐酸反应无沉淀生成，当稀盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化铜反应产生沉淀，错误；C 、等质量的镁和铁分别投入到足量同种稀硫酸中，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，镁的金属活动性比铁强，故在开始的相等时间内，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，正确；D 、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质质量分数减小，错误。

故选C 。

9．C
解析：C
【解析】A 、氧化钙、碳酸钙都能盐酸反应；B 、氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢都能反应；C 铜的金属活动性比银强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后溶液中溶质只有硝酸铜；D 二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃，不能达到除杂要求；选C
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
10．D
解析：D
【解析】A. 2t ℃时，甲物质的溶解度为50g ，其饱和溶液溶质质量分数为50g ÷(50g+100g)×100%<50%；B.溶解度受温度影响，不指名温度不能比较溶解度的大小；
C. 2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，析出晶体，乙溶液变为1t ℃饱和溶液；
D.甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度很小， 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲；选D
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
11．C
解析：C
【解析】A 、如果生成物和反应物中都有某种物质，这种物质一般可循环利用；
B 、把反应物研成粉末是为了加快反应速率；
C 、铵态氮肥与碱供热生成有刺激性气味的氨气；
D 、结合实验目的判断。

解：A 、观察上述流程，发现碳酸钙既是反应物也是生成物，因此流程中CaCO 3可循环使用。

故正确；
B 、将CaCO 3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率。

故正确；
C 、根据复分解反应发生的条件，M 溶液是(NH 4)2SO 4溶液，因此M 和碱混合微热产生有刺激性气味的氨气。

故错误；
D 、为了得到较纯的K 2SO 4晶体，常洗涤反应所得晶体。

故D 正确。

12．A
解析：A
【解析】
A 加水时，氯化钠溶解得溶液，碳酸钙不溶得浊液，硫酸铜溶解得蓝色溶液，能成功鉴别；
B 、加水时氧化钙反应生成氢氧化钙，不符合要求；
C 硫燃烧生成气体，不能用硫粉代
替红磷在空气中燃烧；D稀硫酸与NaOH溶液好完全反应时，溶质只有硫酸钠；酸过量时，溶质为：硫酸钠和硫酸；碱过量时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠。

硫酸钠和硫酸，都能与硝酸钡反应生成白色沉淀；选A
点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
13．D
解析：D
【解析】由题意可知，E是氢氧化钙，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A、B、C 为酸、盐、氧化物中的一种，A能转化为E，A可能是氧化钙或水，是氧化物；A能与C反应，又C为酸或盐，A为氧化钙，故C为酸，B为盐，B能转化为A，B为碳酸钙，则D为二氧化碳。

解：A.B转化为A是分解反应；A转化为E是化合反应；E和D的反应及D转化为B的反应不属于基本反应类型；其余都是复分解反应。

故说法正确；
B.D是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸；A是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，故说法正确；
C.E是氢氧化钙，A是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故说法正确；
D.B是碳酸钙，D是二氧化碳，B、D两种物质在一定条件下能互相转化，故说法错误。

因此本题选D。

14．D
解析：D
【解析】
由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：
依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和
硫化氢生成物是水和二氧化硫,则反应方程式为：3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、由图示或化学方程式都可以看出该反应生成物有两种，错误；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，错误；C、由方程式可知，反应前后分子的个数有改变，错误；D、由图示或化学方程式都可以看出反应物H2S与O2的分子个数比为2:3，正确。

故选D。

15．B
解析：B
【解析】A、根据铁、铝与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应进行分析判断；
B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断；
C、不饱和溶液加入溶质会溶解，溶质的质量分数会增大，但达到饱和时就不再溶解了，溶
质的质量分数也就不变了；
D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断。

解：A、Fe +2HCl== FeCl2+H2↑ ，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。

铁与盐酸反应生成2份质量的氢气需要56份质量的铁，铝与盐酸反应生成2份质量的氢气需要18份质量的铝。

由此可知，分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，铝产生的气体质量较多；正确；
B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系；错误；
C、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；正确；
D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快；故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系。

正确。

故选：B。

点睛：本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

16．A
解析：A
【解析】A碱式碳酸铜在加热条件分解生成氧化铜、二氧化碳、水，所以加热后固体只有氧化铜；碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，但是碳酸钾过量，会引入新的杂质。

C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后应将铜、过量的铁通过过滤除掉；D氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，不符合除杂要求。

选A
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
17．B
解析：B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加入足量水溶解，过滤，蒸发的方法进行分离除杂，故正确；
B. NaOH和Na2CO3均能与盐酸反应，违背除杂原则，故错误；
C.CO能与灼热的氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，能除去杂质，且没有引入新的杂质，正确；
D.过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，正确。