【化学】初三化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)

【化学】初三化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：
（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。

（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。

（计算结果精确到0.1%）。

【答案】0.4 19.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；
（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x
Zn+H SO=ZnSO+H
↑
2442
982
100gx0.4g
98100gx
=
x=19.6%
20.4g
答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。

2．某校学习小组测定酸碱中和反应。

他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。

请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？
【答案】3.9%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。

【详解】
解：设生成氯化钠的质量为x。

NaOH+HCl=NaCl+H O
2
4058.5
⨯
50g8%x
4050g8%
= 58.5x x=5.85g
⨯
所得溶液溶质的质量分数是
5.85g
100%=3.9% 50g+100g
⨯
答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。

【点睛】
本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。

3．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。

实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ
加入10.0%氯化钙溶液的质量/g55.5120.0150.0
白色固体的质量/g 5.010.010.0
(1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。

______
(2)样品中碳酸钠的质量分数是_____？(结果精确到0.1%)
(3)烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是_______？(结果精确到0.1%)
【答案】 96.4% 10.0%
【解析】
【分析】
碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分析表格数据55.5g氯化钙溶液生成5g沉淀，生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g
【详解】
（1）分析表格数据可知沉淀质量最终10g生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g
故图像为：
（2）设碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为y
+↓+
Na CO CaCl=CaCO2NaCl
2323
106100117
X10g y
106x10010g
=,=
10010g117y
x = 10.6g y=11.7g
样品中碳酸钠的质量分数：
10.6g
≈
×100%96.4%
11g
答：样品中碳酸钠的质量分数96.4%
（3）烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的质量；11g-10.6g+11.7g=12.1g
烧杯Ⅱ所得溶液质量；11g+120g-10g=121g
烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数：
12.1g
⨯
100%=10.0%
121g
答：烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数10.0%
4．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g，求该样品中高锰酸钾的质量分数
___________。

(精确到0.1% )
【答案】90.3%
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

【详解】
设样品中高锰酸钾的质量为x
4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O 316
32x 0.64g
↑ 31632=x 0.64g
x=6.32g 故样品中高锰酸钾的质量分数为6.32g 100%7g
90.3%⨯≈。

【点睛】
=100%⨯高锰酸钾的质量样品中高锰酸钾的质量分数样品的质量
5．取10g 氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到2.87g 固体。

请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。

【答案】1.17g
【解析】
【分析】
根据化学方程式进行计算即可。

【详解】
设氯化钠的质量为x 。

33
NaCl +AgNO =AgCl +NaNO 58.5143.5x
2.87g
↓
58.5x =143.5 2.87g
x=1.17g
答：氯化钠溶液中溶质的质量为1.17g 。

6．为测定铜锌合金的组成，取样品 20g ，向其中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为 119.8g 。

求（1）合金中铜的质量分数_____；
（2） 所用稀硫酸的溶质质量分数_____。

【答案】67.5% 9.8%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g ；
设合金中锌的质量为x，所用稀硫酸的溶质质量分数为y 2442
Zn+H SO=ZnSO+H
65982
x100gy0.2g
↑
65x
= 20.2g 98100gy
=
20.2g
x=6.5g y=9.8%
故合金中铜的质量分数为：
20g-6.5g
100%67.5%
20g
⨯=
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

7．工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁多少吨？
【答案】350吨
【解析】
【详解】
解：设得到含杂质4%的生铁的质量为x
232
Fe O+3CO2Fe+3CO
160112
480t(1-4%)x
高温
160480t
=
112(1-4%)x
x=350t
答：得到含杂质4%的生铁350吨。

8．为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g，向其中加入68g稀盐酸，恰好完全反应，称量所得溶液质量为75.6g。

请计算: (计算结果精确到小数点后一位)
(1)反应生成二氧化碳的质量___________。

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____________。

(3)所得溶液中溶质的质量____________。

【答案】4.4g 88.3% 13.1g
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为：12g+68g-75.6g=4.4g
（2）设反应的Na2CO4的质量为x。

2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
10644
x 4.4g
↑106x
= 44
4.4g
x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数= 10.6g
100%88.3% 12g
⨯≈
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

（3）解：设生成的NaCl质量为y
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
11744
y 4.4g
↑
117y
=
44 4.4g
y=l1.7g
所得溶液中NaCI的质量为：11.7g+(12g-10.6g)=13.1g
答：所得溶液中NaCI的质量为13.1 g
9．化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。

试回答：
（1）b~c段产生氧气的速度明显比O~b段加快，其原因是______。

（2）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？___（写出计算过程，精确到小数点后一位）
【答案】高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解 67.73%（详见解析）
【解析】
【详解】
（1）b~c段产生氧气的速度明显比为O~b段加快，其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；
（2）c点时氧气不再增加，生成氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所
产生的氧气质量 。

设：氯酸钾分解得到氯化钾的质量为x 。

2
3
2MnO Δ2KClO 2KC 245
149l + 34.9x O g ↑
245 4.9g =149x
，x=2.98g ；生成氧气的质量=4.9-2.98=1.92g ； 设：高锰酸钾分解得到氧气的质量为y 。

424222KMnO K MnO + MnO + Δ316321.58O
g
y ↑
316 1.58g =32y
，y=0.16g ； 1.58gKMnO 4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl 的2.98g ，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl ；剩余固体混合物的质量为4.9g+1.58g-1.92g-0.16g=4.4g ； KCl 的质量分数=2.98g 100%67.7%4.4g
⨯≈。

答：固体混合物中KCl 的质量分数最大，其数值为67.73%。

10．非物质文化贵遗产“芜湖铁画”(镀金)含金、铁(其它成分忽路不计)。

某同学取一定质量的铁画边角料加入足量稀硫酸，充分反应后，放出0.2g 氢气，剩余固体质量为0.1g 。

（1）求样品中铁的质量.______；
（2）求样品中金的质量分数。

(结果精确到0.1%)______。

【答案】5.6g 1.8%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设样品中铁的质量为x
2442Fe +H SO =FeSO +H 562x
0.2g ↑
56x 20.2g
=，x=5.6g （2）样品中金的质量分数为：0.1g 100% 1.8%0.1g 5.6g
⨯=+； 答：样品中铁的质量为5.6g ，金的质量分数为1.8%。