4.4化学式与化合价作业PPT九年级化学人教版上册精品课件
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物质以增强口感。下表中是几种常见的酯：
[解析] 本题考查可燃物燃烧的条件。(1)B与D对比可知,温度不同,其他的实验条件相同。B中的温度达不到白磷的着火点,B中的白磷不燃烧;而D中的温度达到了白磷的着火点,D中白磷 燃烧,故B、D对比的目的是探究可燃物燃烧需要温度达到着火点。(2)能验证可燃物燃烧需要O2,即O2为变量,而O2为变量的对比组有A与B和C与D,A、B中温度都没有达到白磷的着 火点,白磷均不能燃烧,所以只能使用C、D进行对比实验,C中白磷不燃烧,D中白磷燃烧,则说明了可燃物燃烧需要O2。(3)物质燃烧需要三个条件:①可燃物;②与空气或O2接触;③温度 达到可燃物的着火点。B与D对比验证了可燃物燃烧需要温度达到其着火点,C与D对比验证了可燃物燃烧需要氧气,故A~D中,可不做的实验是A。 10.C [解析] 空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物;盐水中含有盐和水,属于混合物;液氮是由一种物质组成的,属于纯净物;生铁的主要成分是铁,还含有碳等物质,属于混合物。 (一)化合反应 (13)CO2+C 2CO(煤炉中的反应之一) 6.(1)铜丝表面变黑 2.(1)导电性,作电线 (3)A C (4)加溶质
每克钙片中含钙的质量为 2.5
＝200 mg，CaCO3中钙的质量分数为
40
×100%＝40%，
40＋12＋16×3
每克钙片中含CaCO3的质量为
200 mg＝500 40%
mg＝0.5
g。
11. (宏观辨识与微观探析)药用阿司匹林的元素质量组成：含碳60%、含氧35.5%， 其余为氢。它的相对分子质量为180，试确定该药品的化学式。
错误；B. 葡萄糖中碳元素的质量分数为
12×6
×100%＝40%， 正确；
12×6＋1×12＋16×6
相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，错量比还要用个数比乘以各自的相对原子质量，错误。
2. 某纯净物中只含有R和氧两种元素，且R元素与氧元素的质量比为7∶16，R的相 对原子质量为14，则该纯净物中R元素的化合价为( D )。
(2)4 (3)5(∶17)维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算：
①维生素D2的相对分子质量为___3_9_6___。 ②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量之比为______8_4_∶__1_1_∶__4______。
(2)计算每克钙片中含碳酸钙(CaCO3)的质量。
500 mg
6. 帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式
为 C15H28NxO4。试计算： (1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量之比为__7_∶__1_6__。 (2)帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为____4____。
(3)32.8 g的帕拉米韦中氧元素的质量为________g。
392 g醋酸钾中含有碳元素的质量是
12×2×100%
392 g× 98
＝96 g。
10. 下图为某钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
九、初中化学方程式分类、反应现象及应用 |能力提升| |能力提升| 4.D [解析] 由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此,要想把一瓶接近饱和的石灰水变饱和,应该采用升温、增加溶质或减少溶剂的方法。 (30)铝和稀盐酸：2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑[现象同(25)] 1.B [解析] 水沸腾时能掀起壶盖,是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度变化而改变。 (3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 2.C [解析] 凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可知该调味品显酸性,因此是食醋。 |能力提升| 1.C [解析] 本题主要考查食物营养素的种类。人体所需基本营养素包括糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和维生素。白糖、白面的主要成分都是糖类,白开水的成分是水,这些都是 人体所需的基本营养素;白酒的主要成分是酒精,不是人体所需的营养素。 (42)稀盐酸和生石灰：2HCl+CaO CaCl2+H2O[现象同(41)] (39)稀盐酸和氧化铜：2HCl+CuO CuCl2+H2O(黑色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色)
SO32-不能同时存在。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明氯水中的氯气发生了反应，说明X中一定含有SO32-，则不存在Ba2+和H+；溶液中各离子浓度均为
0.1mol/L，为了满足电荷守恒，必须含有Na+、NH4+，由于没有其他阳离子存在，则一定没有Cl-和SO42-。A. 根据上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正确；B. 根据上述分析，
7. 常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成的，测得该气体中氧 元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组合中的( D )。
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①②⑤ D. ①④⑤
【解析】本题可用平均值法，即某个平均量M由若干个量决定时，如果若干个量中最 小量为M1，最大量为M2，则其平均值M一定在M1与M2之间。该题中50%为混合气体中氧元素 的质量分数的平均值，如果含CO(氧元素含量大于50%)，必须要含N2，而SO2中氧元素的 质量分数正好为50%。
1. 下列对几种物质的叙述正确的是( B )。 A. 甲烷(CH4)中含有1个碳原子和4个氢原子 B. 葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数为40% C. 尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量为60 g D. 乙醇(C2H6O)中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1
【解析】A. 描述物质微观构成时，要用每个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
【解析】由于该氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7∶16，则该物质中R、O元素的 原子个数比 ＝ 7 ∶16＝1∶2，
14 16
则R的氧化物的化学式为RO2；氧元素显－2价，设氧化物中R元素的化合价为x，据 化合物中各元素化合价代数和为0，则有x＋(－2)×2＝0，解得x＝＋4。
C. ①是CCl4，②是苯，③是酒精
A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度
18．(12分)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
（3）小苏打能与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；硝酸亚铁溶液中加入盐酸后，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性，可以把亚铁离
(12×20)∶(1×26)∶(16×2)＝120∶13∶16，故D正确。 肯定不含H+，故B正确；C. 根据上述分析，肯定含NH4+，故C错误；D. 根据上述分析，肯定含有SO32-，故D正确；故选C。
D. 1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA
A
干燥剂
浓硫酸、石灰石、无水氯化钙
B．冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属
12. (证据推理与模型认知)某化合物的化学式为H2RO4，其相对分子质量为98。求： (1)该R元素的相对原子质量。 (2)该化合物中R的质量分数是多少？ (3)要使化合物中含R元素的质量为64 g，需该化合物多少克？
(1)32 (2)32.7% (3)196 g
13. (证据推理与模型认知)据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类
第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化合价 第3课时
1. 根据物质的化学式计算物质的相对分子质量。 2. 根据物质的化学式确定化合物中不同元素的原子个数比。 3. 根据物质的化学式计算化合物中各元素的质量比。 4. 根据物质的化学式计算化合物中某一元素的质量分数。 5. 根据化合物中元素质量比推断物质的化学式。 6. 根据物质的化学式计算某不纯物中纯净物的质量分数。
3. 下列有关计算及结果，不正确的是( C )。 A. 氢氧化镁[Mg(OH)2]的相对分子质量＝24＋(16＋1)×2＝58 B. 硫酸铜(CuSO4)中各元素的质量比为铜∶硫∶氧＝2∶1∶2 C. 尿素[CO(NH2)2]中各元素的原子数目比为碳∶氧∶氮∶氢＝1∶1∶1∶4 D. 氢氧化钠(NaOH)中氧元素的质量分数＝ 16 ×100%＝40%
c（Al3+）=0.1mol•L-1、c（Mg2+）=0.25mol•L-1、c（Cl-）=0.2mol•L-1，设该溶液中c（SO42-）为x，由电荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30 mol•L-1，故
选D。
考点：考查化学反应的先后顺序及物质的量浓度的计算的知识。
①氧元素的质量分数是多少？
②混合物中甲酸甲酯的质量分数是多少？ ①n(C)∶n(H)＝1∶2，m(C)∶m(H)＝12∶2，w(O)＝1－(43.2%＋43.2%×16)＝49.6%
8. 由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素的含量为22%，则其中硫 元素的质量分数为( A )。
A. 32% B. 46% C. 78% D. 无法确定
【解析】三种物质的共同点是含“Na2S”，把“Na2S”当作一个整体，余下为氧 元素，氧元素的含量为22%，则“Na2S”的含量为1－22%＝78%，而在“Na2S”中钠元 素与硫元素的质量之比为46∶32，所以硫元素的质量分数为32%。
(1)比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点有__组__成__元__素__相__同____
(写出一条即可)。
(2)据表推测X的化学式为__C_4H_8_O_2__。 (3)实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳元素的质 量分数是43.2%，则(写出计算过程，精确到0.1%)：
【解析】氧化物由两种元素组成，而C20H26O2含三种元素，故A错误；该化合物由分
子构成不是由原子构成，故B错误；由化学式可以看出该兴奋剂由碳、氢、氧三种元素
【详解】（1）a．相同条件下物质的量越大，气体体积越大，体积②＞③＞①＞④，故a项正确；
组成，元素只讲种类不讲个数，故C错误；该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比是 某溶液X 呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七种离子中的几种(不考虑水的电离)，根据离子共存，Ba2+与SO32-、SO42-不能同时存在，H+与
23＋16＋1
4. 兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检验，其中一种兴奋剂的化学式为 C20H26O2，下列关于该兴奋剂的说法正确的是( D )。
A. 该兴奋剂属于氧化物 B. 该兴奋剂是由多原子构成的化合物 C. 该兴奋剂是由碳、氢、氧三个元素组成的 D. 该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为120∶13∶16
9. 市场上有一种融雪效果好、无污染的融雪剂，其主要成分是醋酸钾(化学式为 CH3COOK)，每年在抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。请回答：
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为___2_4_∶__3_∶__3_2___。 (2)醋酸钾的相对分子质量为___9_8____。 (3)醋酸钾中钾元素的质量分数为________%(精确到0.1%)。 (4)392 g醋酸钾中含有碳元素的质量是多少？(写出计算过程)
子氧化为铁离子，硝酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液后可以生成氢氧化亚铁沉淀，因此，加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为②⑦。
5. 某销售化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，做了一个大型户外广告，如图所示。请根 据相关信息计算：
宇宙牌化肥——国际首创 主要成分：碳酸氢铵(NH4HCO3) 含氮量居全球化肥之首：24% 净含量：50 kg/袋 “宇宙”化肥有限责任公司出品 (1)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为__1_4_∶__5_∶__4_8_∶__1_2__。 (2)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为_1_7_._7_2_%__(结果精确到0.01%)。 (3)通过计算判断该广告属于__虚__假____(填“虚假”或“真实”)广告。
[解析] 本题考查可燃物燃烧的条件。(1)B与D对比可知,温度不同,其他的实验条件相同。B中的温度达不到白磷的着火点,B中的白磷不燃烧;而D中的温度达到了白磷的着火点,D中白磷 燃烧,故B、D对比的目的是探究可燃物燃烧需要温度达到着火点。(2)能验证可燃物燃烧需要O2,即O2为变量,而O2为变量的对比组有A与B和C与D,A、B中温度都没有达到白磷的着 火点,白磷均不能燃烧,所以只能使用C、D进行对比实验,C中白磷不燃烧,D中白磷燃烧,则说明了可燃物燃烧需要O2。(3)物质燃烧需要三个条件:①可燃物;②与空气或O2接触;③温度 达到可燃物的着火点。B与D对比验证了可燃物燃烧需要温度达到其着火点,C与D对比验证了可燃物燃烧需要氧气,故A~D中,可不做的实验是A。 10.C [解析] 空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物;盐水中含有盐和水,属于混合物;液氮是由一种物质组成的,属于纯净物;生铁的主要成分是铁,还含有碳等物质,属于混合物。 (一)化合反应 (13)CO2+C 2CO(煤炉中的反应之一) 6.(1)铜丝表面变黑 2.(1)导电性,作电线 (3)A C (4)加溶质
每克钙片中含钙的质量为 2.5
＝200 mg，CaCO3中钙的质量分数为
40
×100%＝40%，
40＋12＋16×3
每克钙片中含CaCO3的质量为
200 mg＝500 40%
mg＝0.5
g。
11. (宏观辨识与微观探析)药用阿司匹林的元素质量组成：含碳60%、含氧35.5%， 其余为氢。它的相对分子质量为180，试确定该药品的化学式。
错误；B. 葡萄糖中碳元素的质量分数为
12×6
×100%＝40%， 正确；
12×6＋1×12＋16×6
相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，错量比还要用个数比乘以各自的相对原子质量，错误。
2. 某纯净物中只含有R和氧两种元素，且R元素与氧元素的质量比为7∶16，R的相 对原子质量为14，则该纯净物中R元素的化合价为( D )。
(2)4 (3)5(∶17)维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算：
①维生素D2的相对分子质量为___3_9_6___。 ②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量之比为______8_4_∶__1_1_∶__4______。
(2)计算每克钙片中含碳酸钙(CaCO3)的质量。
500 mg
6. 帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式
为 C15H28NxO4。试计算： (1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量之比为__7_∶__1_6__。 (2)帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为____4____。
(3)32.8 g的帕拉米韦中氧元素的质量为________g。
392 g醋酸钾中含有碳元素的质量是
12×2×100%
392 g× 98
＝96 g。
10. 下图为某钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
九、初中化学方程式分类、反应现象及应用 |能力提升| |能力提升| 4.D [解析] 由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此,要想把一瓶接近饱和的石灰水变饱和,应该采用升温、增加溶质或减少溶剂的方法。 (30)铝和稀盐酸：2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑[现象同(25)] 1.B [解析] 水沸腾时能掀起壶盖,是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度变化而改变。 (3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 2.C [解析] 凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可知该调味品显酸性,因此是食醋。 |能力提升| 1.C [解析] 本题主要考查食物营养素的种类。人体所需基本营养素包括糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和维生素。白糖、白面的主要成分都是糖类,白开水的成分是水,这些都是 人体所需的基本营养素;白酒的主要成分是酒精,不是人体所需的营养素。 (42)稀盐酸和生石灰：2HCl+CaO CaCl2+H2O[现象同(41)] (39)稀盐酸和氧化铜：2HCl+CuO CuCl2+H2O(黑色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色)
SO32-不能同时存在。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明氯水中的氯气发生了反应，说明X中一定含有SO32-，则不存在Ba2+和H+；溶液中各离子浓度均为
0.1mol/L，为了满足电荷守恒，必须含有Na+、NH4+，由于没有其他阳离子存在，则一定没有Cl-和SO42-。A. 根据上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正确；B. 根据上述分析，
7. 常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成的，测得该气体中氧 元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组合中的( D )。
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①②⑤ D. ①④⑤
【解析】本题可用平均值法，即某个平均量M由若干个量决定时，如果若干个量中最 小量为M1，最大量为M2，则其平均值M一定在M1与M2之间。该题中50%为混合气体中氧元素 的质量分数的平均值，如果含CO(氧元素含量大于50%)，必须要含N2，而SO2中氧元素的 质量分数正好为50%。
1. 下列对几种物质的叙述正确的是( B )。 A. 甲烷(CH4)中含有1个碳原子和4个氢原子 B. 葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数为40% C. 尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量为60 g D. 乙醇(C2H6O)中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1
【解析】A. 描述物质微观构成时，要用每个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
【解析】由于该氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7∶16，则该物质中R、O元素的 原子个数比 ＝ 7 ∶16＝1∶2，
14 16
则R的氧化物的化学式为RO2；氧元素显－2价，设氧化物中R元素的化合价为x，据 化合物中各元素化合价代数和为0，则有x＋(－2)×2＝0，解得x＝＋4。
C. ①是CCl4，②是苯，③是酒精
A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度
18．(12分)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
（3）小苏打能与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；硝酸亚铁溶液中加入盐酸后，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性，可以把亚铁离
(12×20)∶(1×26)∶(16×2)＝120∶13∶16，故D正确。 肯定不含H+，故B正确；C. 根据上述分析，肯定含NH4+，故C错误；D. 根据上述分析，肯定含有SO32-，故D正确；故选C。
D. 1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA
A
干燥剂
浓硫酸、石灰石、无水氯化钙
B．冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属
12. (证据推理与模型认知)某化合物的化学式为H2RO4，其相对分子质量为98。求： (1)该R元素的相对原子质量。 (2)该化合物中R的质量分数是多少？ (3)要使化合物中含R元素的质量为64 g，需该化合物多少克？
(1)32 (2)32.7% (3)196 g
13. (证据推理与模型认知)据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类
第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化合价 第3课时
1. 根据物质的化学式计算物质的相对分子质量。 2. 根据物质的化学式确定化合物中不同元素的原子个数比。 3. 根据物质的化学式计算化合物中各元素的质量比。 4. 根据物质的化学式计算化合物中某一元素的质量分数。 5. 根据化合物中元素质量比推断物质的化学式。 6. 根据物质的化学式计算某不纯物中纯净物的质量分数。
3. 下列有关计算及结果，不正确的是( C )。 A. 氢氧化镁[Mg(OH)2]的相对分子质量＝24＋(16＋1)×2＝58 B. 硫酸铜(CuSO4)中各元素的质量比为铜∶硫∶氧＝2∶1∶2 C. 尿素[CO(NH2)2]中各元素的原子数目比为碳∶氧∶氮∶氢＝1∶1∶1∶4 D. 氢氧化钠(NaOH)中氧元素的质量分数＝ 16 ×100%＝40%
c（Al3+）=0.1mol•L-1、c（Mg2+）=0.25mol•L-1、c（Cl-）=0.2mol•L-1，设该溶液中c（SO42-）为x，由电荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30 mol•L-1，故
选D。
考点：考查化学反应的先后顺序及物质的量浓度的计算的知识。
①氧元素的质量分数是多少？
②混合物中甲酸甲酯的质量分数是多少？ ①n(C)∶n(H)＝1∶2，m(C)∶m(H)＝12∶2，w(O)＝1－(43.2%＋43.2%×16)＝49.6%
8. 由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素的含量为22%，则其中硫 元素的质量分数为( A )。
A. 32% B. 46% C. 78% D. 无法确定
【解析】三种物质的共同点是含“Na2S”，把“Na2S”当作一个整体，余下为氧 元素，氧元素的含量为22%，则“Na2S”的含量为1－22%＝78%，而在“Na2S”中钠元 素与硫元素的质量之比为46∶32，所以硫元素的质量分数为32%。
(1)比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点有__组__成__元__素__相__同____
(写出一条即可)。
(2)据表推测X的化学式为__C_4H_8_O_2__。 (3)实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳元素的质 量分数是43.2%，则(写出计算过程，精确到0.1%)：
【解析】氧化物由两种元素组成，而C20H26O2含三种元素，故A错误；该化合物由分
子构成不是由原子构成，故B错误；由化学式可以看出该兴奋剂由碳、氢、氧三种元素
【详解】（1）a．相同条件下物质的量越大，气体体积越大，体积②＞③＞①＞④，故a项正确；
组成，元素只讲种类不讲个数，故C错误；该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比是 某溶液X 呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七种离子中的几种(不考虑水的电离)，根据离子共存，Ba2+与SO32-、SO42-不能同时存在，H+与
23＋16＋1
4. 兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检验，其中一种兴奋剂的化学式为 C20H26O2，下列关于该兴奋剂的说法正确的是( D )。
A. 该兴奋剂属于氧化物 B. 该兴奋剂是由多原子构成的化合物 C. 该兴奋剂是由碳、氢、氧三个元素组成的 D. 该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为120∶13∶16
9. 市场上有一种融雪效果好、无污染的融雪剂，其主要成分是醋酸钾(化学式为 CH3COOK)，每年在抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。请回答：
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为___2_4_∶__3_∶__3_2___。 (2)醋酸钾的相对分子质量为___9_8____。 (3)醋酸钾中钾元素的质量分数为________%(精确到0.1%)。 (4)392 g醋酸钾中含有碳元素的质量是多少？(写出计算过程)
子氧化为铁离子，硝酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液后可以生成氢氧化亚铁沉淀，因此，加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为②⑦。
5. 某销售化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，做了一个大型户外广告，如图所示。请根 据相关信息计算：
宇宙牌化肥——国际首创 主要成分：碳酸氢铵(NH4HCO3) 含氮量居全球化肥之首：24% 净含量：50 kg/袋 “宇宙”化肥有限责任公司出品 (1)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为__1_4_∶__5_∶__4_8_∶__1_2__。 (2)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为_1_7_._7_2_%__(结果精确到0.01%)。 (3)通过计算判断该广告属于__虚__假____(填“虚假”或“真实”)广告。