北京延庆县新华民族中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析

北京延庆县新华民族中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()
A．0.10 mol·L－1 Ag＋
B．0.02 mol·L－1 Zn2＋
C．0.20 mol·L－1 Cu2＋
D．0.20 mol·L－1 Pb2＋
参考答案：
A
根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04 mol的电子时，能析出金属的只有选项A和C，根据Ag＋＋e－===Ag和Cu2＋＋2e－===Cu可知，析出的金属的物质的量分别为0.04 mol的Ag和0.02 mol的Cu，其质量分别为4.32 g和1.28 g。

2. 下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是
A．葡萄糖B．麦芽糖 C．纤维素D．甲酸丙酯
参考答案：
D
略
3. 对于工业生产硫酸的反应：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
下列图象表示正确的是
参考答案：
B 略
4. 鉴别乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以选用的一组试剂是（）
A．金属钠和石蕊试剂 B．Na2CO3溶液和石蕊试剂
C．酸性KMnO4和溴水 D．NaOH溶液和CuSO4溶液
参考答案：
D
略
5. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色。

经水漂洗后红色又变黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用
A.品红溶液
B. 淀粉-碘化钾溶液
C.氯水
D. 石蕊试液
参考答案：
D
略
6. 对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，
①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减
小③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高。

下列有关叙述正确的是( )
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
参考答案：
B
略
7. 丙烯醛的结构简式为CH2==CH—CHO，下列叙述不正确的是（）
A、既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B、在一定条件下，与足量的氢气反应生成l-丙醇
C、能发生银镜反应，表现出氧化性
D、在一定条件下，能被空气氧化为丙烯酸
参考答案：
C
略
8. 在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v（B）=0.3mol·L－1·s－1
C．v（C）=0.6mol·L－1·s－1 D．v（D）=0.5mol·L－1·s－
参考答案：
D
略
9. 以下能级符号不正确的是（）
A. 3s
B. 3p
C. 3d
D. 3f
参考答案：
D
试题分析：能层等于能级数，即第三能层有三个能级，有s、p、d，没有f能级，故选项D正确。

10. 高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压．高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述中错误的是
A．该反应实现了化学能向电能的转化
B．放电过程中锌元素的化合价降低
C．高铁电池能减少汞等重金属污染
D．放电过程中溶液的pH逐渐升高
参考答案：B
试题分析：高铁电池放电时时化学能转化为电能的装置，由高铁电池放电的化学方程式
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH可知，放电时，Zn被氧化，生成KOH，溶液pH升高．A．高铁电池放电时时化学能转化为电能的装置，故A正确；B．放电时，Zn被氧化，化合价升高，故B错误；C．高铁电池不含汞等重金属，可减少污染，故C正确；
D．放电时，生成KOH，溶液pH升高，故D正确．故选B．
11. 下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A．①② B．③④ C．①③
D．②④
参考答案：
B
略
12. 如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（）
A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
参考答案：
C
考点：化学电源新型电池 专题：电化学专题．
分析：镍氢电池中主要为KOH 作电解液充电时，阳极反应：Ni （OH ）2+OH ﹣
=NiOOH+H 2O+e ﹣
阴极反应：M+H 2O+e ﹣
=MH+OH ﹣
，总反应：M+Ni （OH ）2=MH+NiOOH ；
放电时，正极：NiOOH+H 2O+e ﹣=Ni （OH ）2+OH ﹣，负极：MH+OH ﹣﹣e ﹣=M+H 2O ，总反应：MH+NiOOH=M+Ni （OH ）2 ．
以上式中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金．
解答：解：A 、放电时，正极：NiOOH+H 2O+e ﹣=Ni （OH ）2+OH ﹣，故A 正确；
B 、为了防止MH 被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH 作电解液，故B 正确；
C 、充电式，负极作阴极，阴极反应为M+H 2O+e ﹣=MH+OH ﹣，故C 错误；
D 、M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D 正确； 故选C ．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等．
13. 下列关于有机物的叙述正确的是( ) A ．甲酸与乙二酸互为同系物
B ．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
C ．分子式为C 7H 8O 且可与金属钠反应放出氢气的芳香族化合物有6种
参考答案：
B
14. 将AlCl 3溶液中的Al
3+
沉淀出来，最好加入的试剂是
A. 氨水
B. NaOH 溶液
C. Na 2SO 4溶液
D. AgNO 3溶液 参考答案：
A
15. 将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为( )
A 、0.03mol/L
B 、0.3mol/L
C 、0.05mol/L
D 、0.04mol/L 参考答案： A 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。

有关物质的物理性质、实验装置如下所示：
实验一：制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g 苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A 连接仪器并实验。

(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有 。

实验二：提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯
(3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是。

(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

参考答案：
（1）
（2）增大乙酸或乙醇的浓度。

加入浓硫酸吸收水。

将生成的乙酸乙酯蒸发出来，脱离反应系统。

（3）除去乙酸
（4）199.6
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 一种硫酸铜(II)溶液含CuSO4质量百分数15.00%，其密度为1.169 g/mL，取25.00 mL该溶液，往其中加入过量浓氨水，生成一种深蓝色溶液。

冷却该溶液析出深蓝色沉淀，过滤、干燥后得到6.127 g深蓝色固体。

取0.195 g该固体产物，用0.1036 mol/L的HCl标准溶液测定其中NH3含量，共消耗30.63 mL HCl溶液。

取0.150 g 该固体用0.0250 mol/L 的EDTA 溶液滴定测定其中铜（II）含量，耗用EDTA溶液24.43 mL，将0.200 g该固体在 110℃温度下加热脱水得到0.185 g 的无水产物。

（1）计算在原始CuSO4溶液中Cu2+的物质的量浓度，25.00 mL该溶液中含Cu2+的物质的量；（2）计算所制得的深蓝色化合物中，NH3, Cu2+, H2O, SO的质量百分含量；
（3）依据（2）中计算结果，确定化合物的化学式。

参考答案：
1.00 ′ 100 ′ 60 ′ 60 / 9.65 ′ 104C = 3.73F （2分）
生成O2： 3.73 ′ 32.0 / 4 = 29.8g （2分）
氢量： 34.5g - 29.8g = 4.7g （1分）
设：D的物质的量为x，则H的物质的量为（3.73-x）
2.0x + 1.0（
3.73-x）=
4.7g
x= 0.97
3.73 - 0.97 = 2.76
D/H（原子）：0.97/2.76 = 0.351 （3分）
略
18. （6分）一种由碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气体30mL,充入100mL氧气,点燃充分反应,反应后的气体先通过足量浓硫酸。

再通过足量氢氧化钠溶液后气体体积减少了60mL,此时还剩余气体4mL,求：（说明：烃完全参加反应，没有剩余）
(1)烷烃和烯烃的分子式。

(2)混合气体中烷烃和烯烃的体积比。

(3)混合气体的平均分子量。

参考答案：
（1） C2H4 C2H6 （2分）（2）3:2 （2分）（3）28.8
略
19. A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。

已知：A(s)＋B(g)===C(g)＋D(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

(1)写出A元素的名称________。

(2)另外知：
A(s)＋O2(g)===G(g) ΔH＝－393.6 kJ·mol－1
C(g)＋O2(g)===G(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
D(g)＋O2(g)===B(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
由此判断“因为283 kJ·mol－1＋242 kJ·mol－1＞393.6 kJ·mol－1，以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_______________________________________________。

(3)写出A + O2 = C的热化学方程
式：。

参考答案：
(1)碳
(2)不正确，因为1 mol A与O2直接燃烧放出的热量为393.6 kJ，而1 mol A先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放出热量：－131.4 kJ＋283 kJ＋242 kJ＝393.6 kJ，两者相同
(3)C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.6 kJ·mol－1。