人教版高中化学必修一上学期期末考试高一化学(理科).docx

高中化学学习材料
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“五校联谊”2010－2011学年度上学期期末考试
高一化学试卷(理科)
命题人：五大连池市高级中学高一化学备课组
本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分
满分100分时间90分钟
可能用到的原子量：Ca:40 N:14 O:16 Na:23 H:1 Cl:35.5 C:12 Zn:65 Mg:24 S:32 Al:27 Cu:64
第Ⅰ卷（共48分）
一、本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。

1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
2. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试
剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是( )
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④3．下列有关气体的体积叙述正确的是（）
A、1mol任何气体的体积都约为22.4L
B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同4.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 5．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路
D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲
6．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( )
A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3D．CO2
7.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6
8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3
A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部
9.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）
A．Ba(NO3)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3
10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为N A
C．标准状况下，11.2 L氧气所含的原子数为N A
D．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为N A
11．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，
Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为( )
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
12．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )
学校
年班
姓名
考场
考号装
订
线
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H + ＝ H 2O
B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag
D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑
14．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑
若某溶液中有Fe 2+和Cl -、I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 ( )
A. Cl 2
B. KMnO 4
C. FeCl 3
D. HCl 15．在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L
A ． 1000) 1000 + M(w wd
B ． 1000 + Mw wd
C ． w M
D ． 1000 1000 + wM wd
16．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝=2FeCl 2＋CuCl 2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( ) A ．有铜无铁 B ．有铁无铜 C ．铁、铜都有
D ．铁、铜都无
第Ⅱ卷（共计52分）
17．(8分)（1）3.01×1022个OH -的物质的量为 质量为 ，这些OH -与 mol NH 3的质量相等，与 g
Na +含有的离子数相同；
⑵将4.6 g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状 况下的气体 L ，实验后所得溶液中Na +的物质的量为 ； ⑶同温同压同体积的氨气（NH 3）和硫化氢（H 2S ）气体的物质的量之比为 原子个数之比 。

18．（10分）．下面是用98%的浓H 2SO 4（ρ=1.84g/cm 3
）配制成0.5mol/L 的稀H 2SO 4 500ml 的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H 2SO 4的体积为 ml （2）如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选
用 mL 量筒最好。

量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H 2SO 4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL 水的 里，并不断搅拌，目的是 。

（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。

19．(6分).反应2KMnO 4+16HCl===2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl 2,被氧化的HCl 是 g 。

20．（8分）有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，其中A 、B 、C 、D 是含铝元素的化合物，F 是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。

它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH →D+H 2O ②B →A+ H 2O ③C+ NaOH →B+NaCl ④E+ H 2O →NaOH+F
⑴写出A 、B 、C 、D 的化学式：
A ，
B ，
C ，
D 。

⑵写出①④的离子方程式：
① ，
④
21．(12分) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：。

为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。

(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是，现象是。

(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式。

三、计算题：（本题8分）
22．(8)将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系
如图所示。

计算：
（1）Mg和Al的总质量为多少g？
（2）硫酸的物质的量浓度为多少？
（3）生成的H2物质的量为多少？。