浙江省义乌市第三中学高中化学 课时3物质的聚集状态教学设计 新人教版必修1
物质的聚集状态教学案
物质的聚集状态教学案姓名： 班级： 组号：一、教学目标1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。
2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。
二、教学重点、难点教学重点、难点：理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算 三、教学过程【导入新课】我们在日常生活中，经常接触到很多物质，比如我们呼吸需要的氧气、补充水份的白开水、建筑用的砖头等等。
它们并不是由单个原子或分子构成的，而是它们的聚集体。
今天我们这节课就来学习下物质的聚集状态 【自主学习】知识点1.物质的聚集状态阅读课本第9页到第10页之间的知识，试着填写下空格。
1.物质具有 的聚集状态，常见物质的聚集状态有 、 、 。
2.固态物质可以分为 和 。
其中 具有规则的几何外形和固定的熔点， ，不具有规则的几何外形和固定的熔点。
3.影响物质聚集状态的外界因素： 和 表1 不同聚集状态物质的微观结构与性质 物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式 宏观性质 固态微粒排列，微粒间的空隙 。
在 的位置上 。
有 的形状，几乎不能被 液态微粒排列 ，微粒间的空隙可以没有 的形状，但不易被气态 微粒之间的距离 可以没有 的形状，且容易被小提示：气体微粒间的距离大概是气体微粒直径的10倍左右。
知识点2.影响物质体积及其影响物质体积的因素【小组探究1】1.仔细阅读课本P11页并结合下图，思考以下问题：（注意：方框表示物质占有的体积；一个小球表示一个微粒数；小球大小表示微粒的大小；小球的距离表示微粒间的距离）（1）V1，V3相比哪个体积大？为什么？（2）V1，V2相比哪个体积大？为什么？（3）V1，V4相比哪个体积大？为什么归纳总结：根据上面3问，你认为影响物质体积的因素有哪些？阅读课本P11-P12并结合合作探究1完成下列空白1.影响物质体积的因素⑴. 外因：、⑵．内因：、、⑶．固液态物质的体积主要由、决定。
1.2.1 物质的聚集状态 (教案)
1.2.1 物质的聚集状态（教案）高一化学教学案第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的聚集状态教学目标：1. 知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。
2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
教学重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
教学难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程：一、导入新课[引入]例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。
那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？[讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。
二、推进新课教学环节一：物质的聚集状态[板书]一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。
[提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？[归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。
[展示]图片1[讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。
[归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。
液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。
气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。
[投影]不同聚集状态物质的结构和性质[交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。
那么，1mol物质的体积是否相同呢?[提问]1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
物质的聚集状态教案
1-1-3物质的聚集状态（共2课时第1课时）一教学目标1．知道固、液、气态物质的一些特性2．使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念3．通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力4．通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣二重点、难点气体摩尔体积的概念三课前准备1．学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系2．学生了解温度与压强对气体体积的影响3．运用多媒体课件，辅助课堂教学，加强教学的直观性四教学过程一、物质的聚集状态1．有三种聚集状态2．不同聚集状态物质的结构和性质（复习提问）物质的量、粒子总数、物质的质量之间的关系（设问）当物质的量相等时，不同物质的体积是否相同（给出一张表格）计算1mol物质在273K、101kPa下的体积(引导) 启发学生分析数据，发现规律（师生共同活动）总结规律1．在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多2．在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎完全相同（设问）为什么有上述规律，物质的体积是由什么因素决定的呢？（师生共同活动）由实例引导得出决定物质体积大小有三个因素：⑴物质粒子数的多少⑵物质粒子本身的大小⑶物质粒子之间距离的大小（观察）固体、液体粒子间的示意图，得出结论：相同粒子数的固体、液体的体积主要由粒子大小决定气体粒子间的示意图，得出结论：相同粒子数的气体的体积主要由粒子之间的距离决定（引导思考）影响气体粒子间的距离的因素主要有哪些？（观察）给气体加热和给气体加压看现象得出结论：⑴温度越高，体积越大⑵压强越大，体积越小（归纳）当温度和压强一定时，不同气体之间的距离一定，而气体粒子本身的大小可忽略。
即当温度和压强一定时，粒子数相同的不同气体的体积相同。
（得出结论）二、阿伏加德罗定律：在相同的温度和相同的压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数目。
示范教案(物质的聚集状态 第一课时)
物质的聚集状态第一课时从容说课本节课本首先从物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种入手，引出物质的体积与物质的状态有关。
物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。
引导学生学习气态物质的体积与外界温度、压强之间的关系，在物质的量概念的基础上，讲解气体摩尔体积的概念。
这是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必要的基础。
教师引导学生去分析，发现：在相同条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1 mol气态物质所具有的体积却大致相同。
然后组织学生阅读、讨论：固态、液态、气态物质的体积的大小取决于什么因素？为什么1 mol固态、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质在相同条件下的体积却近似相等？最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1这一特定条件下的气体摩尔体积。
教学重点气体摩尔体积的概念。
教学难点气体摩尔体积的概念。
教具准备多媒体、投影仪、图片若干。
三维目标1.知道固、液、气态物质的一些特性。
2.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
3.初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
4.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
5.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
教学过程导入新课常温下，物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种，在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态，例如：水的三种聚集状态。
常温常压下，水呈现三种状态：固态、液态和气态。
那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？（学生活动）学生思考后一起小组讨论。
生1 二氧化碳与干冰。
生2 氧气和贮存在钢瓶内的液氧。
生3 固态的钢铁和液态的钢水、铁水。
师日常生活中的例子还很多，同学们课后还可以上网查询有关知识，了解更多。
高中化学3物质聚集状态教案新人教版必修1
高一化学教学案教学课题：第一单元丰富多彩的化学物质§1-1-3物质的聚集状态知识与技能：1．使学生初步了解气、液、固的体积决定因素2、气体摩尔体积的理解和应用过程与方法：1、通过气体摩尔体积有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
2、通过有关气体摩尔体积计算，培养计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感态度与价值观：1、通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
2、通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识教学重点：气体摩尔体积及相关计算。
教学难点：气体摩尔体积。
教学过程自学质疑:一．物质的聚集状态1 ．阅读P10教材不同聚集状态物质的结构性质2．计算P10表1-4，填入空格内。
思考：为什么1mol不同固体或液体的体积不同？3．在相同条件下，物质的体积的大小取决于构成这种物质的、、三个因素。
1mol不同的固体、液体虽具有相同的，但是是不同的，又由于固体、液体微粒之间的距离又是非常小的，所以固体的体积主要取决于，因此，1mol不同的固体或液体在相同的条件下的体积是的。
4.气体摩尔体积思考：为什么1mol不同气体在通常状况下的体积却相同呢？（1）一般来说，气体分子之间的平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的分子数目（或物质的量）相同时，气体体积的大小主要取决于。
（2）影响气体分子间平均距离大小的因素是和。
当压强一定时，温度越高，分子间平均距离越大。
当温度一定时，压强越大，体积越。
当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其是一定的，因此，要比较一定质量的气体体积，必须要在相同的和下。
我们通常研究的是标准状况下气体的体积，标准状况下是指5.定义：叫气体摩尔体积，常用符号表示，单位是或。
气体摩尔体积的物质的量nVm与体积V、气体的物质的量n之间的关系为。
说明：气体摩尔体积数值不是定值，它取决于气体所处的和，在标准状况下，气体的摩尔体积约为，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。
高中化学必修1学案专题1第一单元第3课时物质的聚集状态
第3课时物质的聚集状态一、物质的聚集状态及其结构和性质1．物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。
2．不同聚集状态物质的微观结构与性质二、物质体积的影响因素物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离。
1．固态或液态物质固态或液态物质粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。
2．气态物质对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，所以 1 mol气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，1 mol任何气体都具有相同的体积。
三、气体摩尔体积1．概念：单位物质的量的气体所占的体积。
2．符号及单位：符号为V m，常用单位有L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
3．气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。
例如标准状况下，气体摩尔体积约为22.4_L·mol－1(较常用)；25 ℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.8 L·mol－1。
4．物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(V m)的关系为V m＝Vn。
四、阿伏加德罗定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
探究点一气体摩尔体积及相关计算一、标准状况下的气体摩尔体积及有关计算1．标准状况下的气体摩尔体积并不一定只有在标准状况下1 mol气体的体积才是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体也有可能是22.4 L。
2．标准状况下气体体积的计算(1)气体的物质的量n＝V 22.4 L/mol(2)气体的摩尔质量M＝V m·ρ＝ρ×22.4 L/mol(标准状况)(3)气体的分子数N＝n·N A＝V22.4 L/mol·N A(4)气体的质量m＝n·M＝V22.4 L/mol·M二、化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系结论：(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的分子数之比，等于各物质的物质的量之比，即ν1ν2ν3…＝N1N2 N3…＝n1n2n3…(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于各气体的体积之比，即ν1ν2ν3…＝V1V2V3…1．两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？提示：不一定。
《物质的聚集状态》参考教案
第一单元物质的聚集状态一、学习目标1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。
2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。
二、教学重点及难点理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算三、设计思路本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。
四、教学过程[导入]日常生活中接触到的物质丰富多彩，例如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。
这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子聚集在一起构成的。
物质有哪些常见的聚集状态呢？气态、液态和固态。
不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？结构决定性质。
指导学生阅读、分析教材表1-3，形成认识：由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。
[过渡] 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子数目都相等，约为6.02×1023个，1 mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。
那么，1 mol物质的体积有多大呢?若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?密度。
由于气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol不同物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学上将0℃，1.01×105Pa规定为标准状况。
《物质的聚集状态》教学设计.doc
物质的聚集状态教学设计一、设计思路新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。
教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。
同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。
本节课主要通过学生的主动、合作、探究的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。
在分析1mol 不同状态的物质所占的体积时，采用分组计算相关数据的探究形式，同桌的两个同学交换数据的合作学习，学生首先根据观察表中的数据自己发现一些规律，再通过实验数据的分析、对比、产生疑问“1mol 不同的固体、液体、气体所占的体积大小不同，决定物质体积大小的因素有哪些呢？”从而产生探究的主题：决定物质体积大小的因素。
教师在教学过程中还要注意直观模型的展示，引导学生加强理论与生活的联系，如决定物质体积大小的因素在日常生活，通过篮球与乒乓球的对比，学生很容易接受，能够自己总结出决定物质体积大小的因素，代替了以往的纯粹教师灌输的理论解释，便于学生理解，从而大大提高了学生学习化学的兴趣。
本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。
二、教材分析“物质的聚集状态”选自高中化学（苏教版）必修 1 专题 1 ，是在学生已经学习“物质的量”“摩尔质量”“物质的量与微观粒子数、宏观质量之间的计算”等知识之后，学生接触的又一类微观物质和宏观物质之间转化的知识。
通过这节课的学习，培养学生运用“气体摩尔体积”等概念进行简单的计算，从而和前面的知识形成完整的体系，也为后续内容的学习奠定基础。
这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。
三、学情分析在初中化学的学习中，学生已经接触过气体物质，固体沉淀，溶液等具体实例，本节课的有关“决定物质体积大小的因素”就是在这个基础上从微观角度理解化学物质的存在状态。
物质的聚集状态 教学设计
物质的聚集状态教学设计物质的聚集状态教学设计教学目的：1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
教学重点：气体摩尔体积的概念教学方法：探究法教具：投影仪课时：2教学过程第一课时〔引入〕C＋O2＝＝CO2微观6.02×10236.02×10236.02×10231mol1mol1mol宏观12g32g44g通过上节课的学习，我们利用物质的量把宏观可称量的物质与微观微粒联系起来。
但是我们平常所见到的物质，都不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。
物质的聚集状态主要有三种：气态、液态、固态。
许多物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的聚集状态。
【板书】不同聚集状态物质的结构与性质物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩【过渡】对于气体，无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量，那么如何利用物质的量把宏观可量度的体积与微观微粒数联系起来呢？我们已经知道，1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，1mol 微粒的质量往往不同。
已知1mol物质的质量，由物质的密度，我们可以求出它们的体积〔投影〕1mol不同物质的体积物质状态微粒数摩尔质量g•mol－1密度g•cm－3体积cm3Al固6.02×102326.982.709.99Fe固6.02×102355.857.867.10H2O液6.02×102318.020.99818.0C2H5OH液6.02×102346.070.78958.4H2气6.02×10232.0160.0899g•L－122.4N2气6.02×102328.021.25g•L－122.4CO气6.02×102328.011.25g•L－122.4请根据上述数据分析物质存在的状态与体积的关系〔结论〕1mol不同的固态或液态物质的体积在相同状态下（标准状况：0℃，101kPa），1mol气体的体积。
浙江省义乌市第三中学高中化学 2物质的分散系教学设计 新人教版必修1
学 科 化学 课 题物质的分散系教 学 目 标 1.让学生了解分散系的概念以及分散系的划分标准.2.让学生了解胶体的有关性质,能够用实验的方法区分溶液和胶体3.了解电解质和非电解质的概念.教学任务分析本节是让学生在溶液和浊液的概念上了解分散系概念,从而进一步了解胶体有关概念和性质,让学生掌握区分胶体和溶液的方法.从溶液导电方面入手介绍电解质和非电解质的概念.教 学 过 程目标达成 教师活动学生活动兴趣引课通过比较已知概念导入新课培养学生阅读课本能力 让学生准确理解概念让学生理解分散系的划分标准培养学生动手能力,观察.分析实验能力培养学生语言表达和组织能力【实物展示】展示溶液,悬浊液,乳浊液.【设疑】三种混合物之间不同点和共同点【讲解】以上三种混合物都是一种物质分散到另一种物质中所形成的体系.我们称为分散系.请学生阅读课本自己说出定义. 【板书】物质的分散系定义:【解释概念】对于定义给予解释.突出分散质和分散系的相对性【讲解】通常我们根据分散质粒子半径大小来划分分散系. 列表如下:分散系 溶液 胶体 悬（乳）浊液 分散系粒子的直径<1nm1nm ～100nm>100nm【过渡】胶体具有那些性质呢?下面我们来探讨两个实验. 【实验1】丁达尔效应 【实验2】 吸附实验.【提问】 1.如何用简便的方法来鉴别胶体和溶液? 2胶体具有那些性质?【结论】1.丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液.2.胶体可以吸附固体小颗粒.【小结】分散系的比较分散系 溶液 胶体 悬（乳）浊液 分散质的直径<1nm1nm ～100nm>100nm观察思考,讨论。
倾听,阅读,思考,归纳充分挖掘概念看书,理解,记住 记忆动手,观察通过实验现象探讨性质便于学生理解.记忆通过实验让学生了解电解质和非电解质概念让学生了解电离过程和方程式的书写让学生掌握电解质和非电解质概念教学札记外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明透过滤纸能能一般不能透过半透膜能不能不能能否发生丁达尔效应不能能悬浊液有时能实例食盐水、糖水淀粉胶体Fe(OH)3胶体豆浆.牛奶泥水【过渡】以上我们探讨了有关胶体的性质,下面我们来讨论有关溶液的性质..【实验3】溶液的导电性实验【结论】学生总结【讲解】像氯化钠.氢氧化钠.和盐酸等化合物溶于水后能够导电,蔗糖,酒精等化合物不能导电。
物质的聚集状态教案
物质的聚集状态教案教案标题：物质的聚集状态教学目标：1. 了解物质的三种聚集状态：固体、液体和气体。
2. 掌握物质在不同聚集状态下的特征和性质。
3. 能够通过实验和观察来判断物质的聚集状态。
4. 培养学生的观察、实验和探究能力。
教学重点：1. 物质的三种聚集状态的特征和性质。
2. 实验和观察方法。
教学准备：1. 实验器材：烧杯、试管、温度计、水、冰块、盐、石蜡等。
2. 实验材料：水、冰块、盐、石蜡等。
3. 教学多媒体课件。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过展示一些日常生活中的物质，如水、冰块、盐、石蜡等，引导学生思考这些物质有什么共同点和不同点。
Step 2：概念讲解（15分钟）讲解物质的三种聚集状态：固体、液体和气体。
重点介绍每种状态的特征和性质，如形状、容积、可压缩性等。
通过图片和示意图来帮助学生理解。
Step 3：实验观察（20分钟）安排实验，让学生通过实验和观察来判断物质的聚集状态。
例如：实验1：将一些水倒入烧杯中，观察其形状和容积。
实验2：将一些水倒入试管中，加入冰块，观察水的变化。
实验3：将一些石蜡加热，观察其变化。
Step 4：总结归纳（10分钟）让学生回顾实验结果，总结不同聚集状态下物质的特征和性质，并与之前的概念讲解进行对比。
引导学生思考为什么物质会存在不同的聚集状态。
Step 5：拓展应用（15分钟）通过一些拓展问题和情境，让学生应用所学知识解决问题。
例如：为什么水汽会凝结成水滴？为什么在高山上水会沸腾的温度较低？Step 6：小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并强调物质的聚集状态对日常生活的影响和应用。
教学延伸：1. 学生可以自行设计实验来观察不同物质的聚集状态，加深对概念的理解。
2. 学生可以通过网上或图书馆的资源，了解更多关于物质的聚集状态的知识，并进行研究报告或展示。
教学评估：1. 教师观察学生在实验中的表现和观察结果，评估其对物质聚集状态的理解程度。
2. 提供一些选择题或简答题，考察学生对概念的掌握和应用能力。
物质的聚集状态教案
物质的聚集状态教案教案标题：物质的聚集状态教学目标：1.了解物质的三种聚集状态：固体、液体、气体；2.掌握不同聚集状态下物质的特点和性质；3.能够进行实验观察，判断物质的聚集状态。
教学准备：1.幻灯片或黑板；2.实验器材和实验原料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾物质的分类，询问学生是否还记得物质可以分为哪几种。
2. 引入新课，解释物质的聚集状态是指物质的微观粒子之间的排列方式。
二、讲解（15分钟）1. 固体的特点和性质：(1) 微观粒子排列紧密，固定在一起；(2) 形状固定，体积不可变；(3) 难以压缩和流动；(4) 有一定的硬度和强度。
2. 液体的特点和性质：(1) 微观粒子排列较紧密，但可以流动；(2) 体积不可变，形状可变；(3) 难以压缩，但可以流动；(4) 有一定的粘度和流动性。
3. 气体的特点和性质：(1) 微观粒子之间距离较大，自由运动；(2) 体积可变，形状可变；(3) 容易被压缩和流动；(4) 无定形，无固定形状。
三、实验观察（20分钟）1. 实验一：固体和液体的比较实验材料：玻璃杯，水，冰块，蜡烛。
实验步骤：(1) 向玻璃杯中加入一些水，观察水的形状并记录；(2) 加入适量的冰块，观察水的变化并记录；(3) 在水中点燃蜡烛，观察火焰的状况并记录。
实验结果：(1) 水在玻璃杯中呈现流动状态；(2) 冰块的形状较固定，但能够融化成水；(3) 蜡烛燃烧时，火焰形状不固定，但火焰的热量能够传递给玻璃杯和水。
2. 实验二：液体和气体的比较实验材料：玻璃烧杯，水，醋，气球。
实验步骤：(1) 向玻璃烧杯中加入适量的醋，观察醋的状态并记录；(2) 吹气进入气球，观察气球的状态并记录。
实验结果：(1) 醋在玻璃烧杯中呈现流动状态；(2) 吹气进入气球后，气球膨胀成固定的形状，但可以放出气体。
四、总结（10分钟）1. 教师总结不同聚集状态下物质的特点和性质，并引导学生进行回顾。
五、课堂练习（10分钟）1. 练习题：判断下列物质的聚集状态（填液、固、气）。
高中化学教案：物质的聚集状态(三)
物质的聚集状态（三）
课型
习题课
教时
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教学目标：
知识与技能：
1. 知道固态、液态、气态物质的一些特性。
2．了解不同聚集状态的物质在微观结构上的差异，导致了物质性质的不同。
3．知道气体摩尔体积的概念，并能运用气体摩尔体积进行简单的计算。
过程与方法：
1.引导学生自主学习、合作探究决定物质体积大小的因素，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
教学重点：
决定物质体积大小的因素的探究，气体摩尔体积的概念。
教学难点：
气体摩尔体积的概念。
教具（工量具）准备：
PPT
浙江信息工程学校教案纸（2）
板书设计：
物质的聚集状态
学习主
一、规律：1、定义
1．相同条件下，1mol气 2、符号、单位
体体积要比固体、液体体 3、表达式
积大得多； 4、标准状况下气体摩尔体积
2。相同条件下，1mol固5、注意点：
体、液体体积一般是不同
的；
2．相同条件下，1mol不
同气体体积基本相同。
二、探究：决定物质体积
大小的因素。
三、知识引申：
相同温度和压强下，相同
物质的量的气体具有相同
的体积
教学后思：
浙江信息工程学校教案纸（3）
第1教时
步骤
用时
教师活动
学生活动
备注
复习
习题讲解
布置作业
5
33
2
【知识回顾】
1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
2.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm，，表达式：Vm=，单位：L·mol-1
物质的聚集态教案
物质的聚集态教案教案标题: 物质的聚集态一、教学目标:1. 理解物质的三种基本聚集态：固体、液体和气体，并能够用简单的语言描述它们的特征；2. 掌握物质在不同聚集态之间的转变过程，并理解背后的物质结构和运动规律；3. 培养学生利用观察、实验和推理等科学方法，了解物质的聚集态本质。
二、教学内容:1. 观察固体、液体和气体的特征；2. 理解物质聚集态的本质差异；3. 学习固体、液体和气体之间的相互转变过程；4. 探索物质聚集态转变的原因和规律。
三、教学步骤:引入：1. 利用一个日常生活中的例子，例如水的沸腾，引发学生思考物质的不同聚集态。
探究:2. 分组讨论，学生以小组为单位发现并记录不同物质的聚集态特征；3. 学生分享并集中展示各组的观察结果；4. 教师通过提问引导学生总结固体、液体和气体的特征，并进行概念性讲解。
巩固:5. 通过展示一些简单的实验，例如固体的熔化、汽油的挥发等，引导学生进一步理解物质聚集态之间的相互转变；6. 学生进行实验记录和数据整理，分小组分享实验结果，并进行思考与讨论。
拓展:7. 学生进行小组实验，根据不同条件下物质聚集态的变化，设计并进行自己感兴趣的实验；8. 学生以小组为单位展示实验结果和思考，并进行同伴评价和总结；9. 教师进行巩固性讲解，解释物质聚集态转变的原因和规律。
四、教学资源:1. 教学投影仪、实验器材和材料；2. 相关书籍、PPT和视频等多媒体资料；3. 学生实验记录表和小组分享反思表。
五、教学评估:1. 课堂观察：观察学生参与度、合作态度和实验记录等；2. 学生实验报告：根据实验结果、结论和思考评估学生对于物质聚集态的理解；3. 学生小组分享和同伴评价。
六、教学延伸:1. 培养学生对物质聚集态转变的规律和原理的深入理解，鼓励学生进行更复杂的实验设计与探究；2. 拓展学生的思维和认识，引导学生思考物质聚集态的应用和相关技术发展。
注意事项:1. 确保实验安全，提前做好实验操作演示，明确相关注意事项；2. 学生在进行实验时，要按照实验操作步骤和规定完成，注意观察记录和数据整理的准确性；3. 在引导学生讨论和分享时，教师要灵活控制教学节奏，引导学生关注关键点和思维深度。
第三高中化学 物质的聚集状态教学设计
阅读课本表1-3不同聚集状态物质的构造与性质，考虑影响物质体积的因素可能有哪些？
[结论]
影响物质体积的因素:微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的间隔
[板书]气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
单位物质的量的物质所具有的质量我们定义为摩尔质量，那么气体摩尔体积我们可以如何定义呢？
老师活动
复习前面பைடு நூலகம்知识
阅读表格并讨论
学生活动
稳固本节课所学内容
定义：单位物质的量的气体所占的体积
特例在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4升。
[注意]
1.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言的。
2.1摩尔任何气体的体积约为22.4升。
3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体的分子种类无关。
[投影练习]
1.标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约为22.4L
芯衣州星海市涌泉学校学科
课题
教
学
目
标
1．使学生理解气体摩尔体积的概念。
2．通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理的才能。
3．通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
任
务
分
析
本节内容是在物质的量概念的根底上进展学习的，这节内容也是以后学习有关气态反响物和生成物的化学方程式的计算以及学习化学反响速率和化学平衡的必要的根底知识。
教学重难点：气体摩尔体积的概念。
教学过程
目的达成
老师活动
学生活动
激发学生学习的兴趣
培养学生对于知识的探究才能
培养学生自学的才能
目的达成
[引课]
物质的质量物质的量微粒数
[提问]由质量又如何求出体积呢？
人教版高中化学必修一物质的聚集状态
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作物质的聚集状态教学目标：1、通过本节课教学使学生了解物质有三种聚集状态。
2、了解物质不同的聚集状态在微观结构上的差异。
3、1摩尔不同聚集状态的物质在相同条件下体积不同的原因。
4、气体摩尔体积的概念和简单计算。
教学重点：定量的微粒由于状态不同体积不同的原因；气体摩尔体积及计算。
教学难点：气体摩尔体积及计算。
教学方法：讨论法。
[新课]问：你满眼所见到的物质有几种状态？[板书：物质的状态有三种：气、液、固] 同一种物质会有几种状态？你能举例说明吗？学生回答后，老师继续提问：我们有没有思考过，同样的一种物质为什么会有不同的存在状态呢？影响物质聚集状态的因素有哪些呢？[板书：物质状态的影响因素有：温度和压强]不同聚集状态的物质在微观结构上有什么不同呢？试想：取一个一端堵塞的针管，当里面是气体时推动活塞；当里面充满水时再推动活塞。
要求同学分析其原因。
总结：说明气体分子间存在着较大的空隙，当往里推动活塞，即加压时，这种空隙减小，使总体积减小。
而液体和固体由于空隙很小，所以在加压时，体积有多大的变化。
请同学们看书：P9表1-3我们研究物质的这三种状态，仅知道这些是不够的。
假如我们现在都取相同的微粒个数，研究一下不同状态的物质在相同条件下的体积，会怎样呢？问：如果我们要求出1摩尔某物质的体积，需要知道什么就可以求出？密度一种物质的密度会改变吗？和什么有关？温度和压强因此，要比较1摩尔几种不同物质的体积，要强调什么？应该强调在相同条件下（指相同的温度和压强）。
请同学们计算200C 时1摩尔铝、铁、水、酒精的体积。
（它们的密度分别是：2.7,7.86,0.998,0.789）g/cm 3 00C ，1标准大气压时氢气、氮气、一氧化碳的体积.(它们的密度分别是以0.0899,1.25,1.25)g/L 从上述计算结果中,我们能找出什么规律吗?相同条件下1摩尔的不同固体液体的体积往往是不等的,而1摩尔气体的体积在相同条件下是相等的.影响物质体积的因素有哪些？你能利用这些因素对以上计算结果作出解释吗？学生讨论后，师生共同归纳：在温度和压强一定时，物质的体积主要由：①物质所含微粒数的多少，②微粒的大小，③微粒之间的距离决定。
【原创】必修1专题1第一单元第3课时物质的聚集状态教案
物质的聚集状态（第一课时）【三维目标】知识与技能：1、从微观上了解了决定物质体积的内在因素，从宏观上了解了决定气体体积的外在因素。
2、正确理解气体摩尔体积的概念和标准状况下的气体摩尔体积。
过程与方法：1、通过对相同条件下不同物质体积的探究，培养学生分析问题、数据处理、归纳、类比等能力，掌握科学探究的方法。
2、通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：1、培养学生“"透过现象”抓住本质的辩证唯物主义观点。
2、通过层层递进的学习方式，提升学生形象思维和逻辑思维能力以及严谨的科学态度。
【教学重点】气体摩尔体积的概念及应用【教学难点】气体摩尔体积的概念及应用【教学思路】本课题立足于师生共同探究和讨论，充分调动起学生的积极性和主动性。
同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。
因此，在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。
【教学过程】【师生讨论】导学案的“知识体系梳理”存在的问题一、物质的聚集状态【实验】用注射器分别抽取20mL的水和空气，将其密封，将注射器进行挤压，观察注射器的变化，并思考其原因。
【问题1】为什么装有空气的注射器易被压缩，装有水的注射器不易被压缩？物质的宏观性质与微观结构有什么关系呢？二、影响物质体积的因素【问题2】影响物质体积的微观因素？【分析】请同学们完成书本表1-4，并参照1mol物质的实物图，分析物质存在的状态跟体积的关系。
【问题3】为什么相同外界条件下，1mol 固、液态物质所具有的体积不同，而1mol 气态物质所具有的体积却基本相同?【问题4】分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？举例解释。
【学生活动，回答】三、气体摩尔体积【板书】气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
【板书】 符号：V m单位：L ·mol -1对象：任何气体（纯净或混合气体）【讲解】在标准状况（温度为0°C 、压强为101 kPa ）下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4L 。
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一、学习目标
1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。
2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。
二、教学重点及难点
理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算
三、设计思路
本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。
四、教学过程
[导入]日常生活中接触到的物质丰富多彩，例如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。
这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子聚集在一起构成的。
物质有哪些常见的聚集状态呢？气态、液态和固态。
不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？结构决定性质。
指导学生阅读、分析教材表1-3，形成认识：由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。
[过渡] 通过上一节课的学习，我们知道，1 mo l任何物质的粒子数目都相等，约为6.02×1023个，1 mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。
那么，1 mol物质的体积有多大呢?
若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?密度。
由于气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol不同物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学上将0℃，1.01×105Pa规定为标准状况。
完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积）
物质摩尔质量/g•mol-1密度1mol物质的体积Al 26.98 2.70 g•cm-39.99 cm3
Fe55.85 7.86 g•cm-37.11 cm3
H2O 18.02 0.998 g•cm-318.06cm3
C2H5OH 46.07 0.789 g•cm-358.39cm3
H2 2.016 0.0899g•L-122.43L
N228.02 1.25 g•L-122.42L
CO 28.01 1.25 g•L-122.42L [结论]
1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。
3. 1 mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
[讨论]
1．为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？
2．为什么相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？而1mol气体的体积相同？
3．物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素?
4．不同状态的物质体积主要取决于什么因素?
5．从微观角度看，温度和压强的改变对气体分子有何影响？
影响物质体积大小的因素
微观因素
微粒的数目微粒的大小微粒的间距状态
固、液态
气态
[小结]
1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
2.由于固体、液体中微粒堆积紧密，间距很小，所以含一定数目粒子的固体和液体的体积主要取决于微粒的大小。
不同物质的微粒大小不等，所以1mol固体、液体体积相差较大。
3．气体分子间距离远远大于分子的直径，所以其体积主要取决于微粒的间距。
4.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离是近似相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
5. 温度、压强的改变会引起气体分子间距离的变化，气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，讨论气体的体积时，必须指明外界条件。
[过渡] 对于气体而言，测量其体积要比称量其质量方便得多。
由于同温同压下，物质的量相同的任何气体具有相同的体积，这就给我们研究气体的性质带来了方便。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：V m ，，表达式：V m = ，单位：L ·mol -1
标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L (或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L ·mol -1
)。
同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。
同温同压下1mol 任何气体的体积都相等，但未必等于22.4 L 。
[判断]
1.标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为2
2.4 L 。
(×，物质应是气体) 2.1 mol 气体的体积约为22.4 L 。
(×，未指明标准状况)
3.标况下，1 mol O 2和N 2混合气体(任意比)的体积约为22.4 L 。
(√，气体体积与分子种类无关)
4.22.4 L 气体所含分子数一定大于20 L 气体所含的分子数。
(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。
(×，标准状况下)
6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L ·mol -1。
(×，不一定) [过渡] 同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，那么同温同压下，若气体体积比为2∶1，其物质的量是什么关系？
[结论]
同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比。
[练习]
例1：13g 锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？ 解：13g 锌的物质的量为0.2mol Z n + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 1mol 22.4L
n
V
0.2mol V(H 2)
V(H 2)== ==4.48L
答：最多可收集到4.48L （标准状况）氢气。
注意：解题时单位左右对应，上下一致的要求。
练习：要生成18g 水，需要标准状况下氢气的体积为多少?氧气的体积为多少?
0.200mol ×22.4L
1mol。