单元复习：金属单元复习测试试题

【单元复习】
第八单元《金属与金属材料》复习测试题
湖北省石首市文峰中学刘涛
（时间：40分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活用品中，用金属材料制成的是（）
A．纯纸浆纸巾B．铁罐C．紫砂壶D．塑料水杯
2．（原创）金属材料在生产、生活中有广泛的用途。

下列有关金属的说法中不正确的
．．．．是（）
A．常温下所有金属都是银白色的固体
B．地球上金属资源大多数以化合物形式存在
C．通过相互刻划的方法可比较金属的硬度
D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
3．（改编）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。

下列有关五金的认识中正确的是（）
A．焊锡（锡铅合金）比锡的熔点要高
B．在这五种金属中，金属活动性最强的是锡
C．在这五种金属中，有三种金属能和酸发生置换反应生成氢气
D．在这五种金属中，只有铁能与其他四种金属的盐溶液发生反应
4．铁是目前世界上年产量最高的金属。

下列有关铁的说法正确的是（）
A．铁元素是地壳中含量最多的金属
B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C．生铁和钢是常见的铁合金，生铁的含碳量比钢的含碳量要高
D．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
5．（2015•莆田）在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。

下列金属可行的是（）A．银B．铅C．铜D．锌
6．（原创）半导体金属材料镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。

下列化学方
程式中不正确
．．．的是（）
A．Cd+MgSO4＝CdSO4+Mg B．2Cd+O2点燃
2CdO
C．Cd+H2SO4＝CdSO4+H2↑D．Cd+2AgNO3＝Cd(NO3)2 +2Ag
7．（改编）下列现象或事实不能
．．用金属活动性顺序合理解释的是（）
A．配制波尔多液（主要成分为CuSO4）时不能用铁制容器盛装
B．铜能将硝酸银中的银置换出来
C．铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的金属活动性不强
D．实验室不能用铜与稀硫酸反应制取氢气
8．（2015•潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（）
A．B．C．D．
9．我国一些城市启动公共自行车项目。

下列自行车的防锈措施中不可行
．．．的是（）
A．链条上油
B．自行车用水洗后立即涂防锈油
C．钢圈表面镀保护金属
D．车架喷漆
10．我省目前已探明大型稀有金属矿床。

下列有关金属资源利用与保护的叙述中不正确
．．．的是（）A．提高废旧金属的回收利用率
B．采用多种有效防锈措施，可避免金属的锈蚀
C．大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的供应
D．用塑料代替金属制造管道和机器部件
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题有两个选项符合题意）
11．将等质量的镁粉和铁粉，分别放入质量相等、质量分数相同的稀盐酸中，生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化如图所示，下列叙述正确的是（）
A．A表示镁和稀盐酸的反应曲线
B．反应结束后稀盐酸都没有剩余
C．反应结束后消耗的两种金属质量相等
D．反应结束后所得溶液质量相等
12．（原创）根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（）
A．配制农药波尔多液时可用铁制容器
B．白铁表面镀锌可用于防止铁的锈蚀
C．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
D．金属铜与氯化银反应得到金属银
三、填空与解答题（本题包括3小题）
13．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，我国钛铁矿的储量居世界首位。

⑴右图是钛元素的原子结构示意图，钛原子最外层电子数n的值为；
⑵钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，常用于冶炼钛金属，钛酸亚铁（化学式为FeTiO3）中
铁元素化合价为+2，则其中钛元素（Ti）的化合价为______。

⑶四氯化钛与金属镁在高温时反应的化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，制得钛金属，据此得出Mg的金属活动性比Ti的要（填“强”或“弱”），该反应的基本类型为。

⑷近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛，该反应的化学方程式为。

14．金属单质及其合金是目前应用最广泛和最重要的工程金属材料。

⑴生活和生产的实际应用中的生铁和是含碳量不同的两种铁合金，都属于（填“纯净物”或“混合物”）。

⑵新型材料纳米级铁粉能用作高效催化剂。

实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。

实验中通入N2的目的是。

②铁丝在空气中只能灼成红热、离火变冷，而纳米级铁粉在空气中易自燃。

这说明物质燃烧的剧烈程度与
有关。

③写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式：。

15．A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，H溶液中的溶质可配制波尔多液，它们之间的转化关系如下图所示。

请回答下列问题：
⑴写出化学式：A ，B ，G 。

⑵反应③中物质E 表现出还原性，该反应在工业上常用于。

⑶上述4个反应中属于置换反应的是（用反应的序号填空），写出其中一个化学方程式：。

⑷写出能实现C→E转化的化学方程式：。

四、实验与探究题（本题包括2小题）
16．铬（Cr）具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面。

某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，于是进行了如下探究：
【查阅资料】⑴该研究小组必需查阅的资料是（填序号）
A．三种金属的密度B．Cr能否与酸反应C．三种金属的导电性
⑵铬能与稀硫酸反应，表面有气泡放出，生成硫酸亚铬（ CrSO4），硫酸亚铬溶于水呈蓝色。

【猜想与假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的猜想是：
猜想①Cr＞Al＞Cu；猜想②Al＞Cr＞Cu；猜想③Cr＞Cu＞Al；
【设计并实验】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象记录如下：
金属Cr Al Cu
与盐酸反应现象气泡产生缓慢，
金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金
属迅速溶解
无气泡产生，金
属无变化
【控制实验条件】⑶三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是。

【解释与结论】⑷原假设中正确的是（选填假设中①、②或③）。

写出铬（铬的化合价为+2）与盐酸反应的化学方程式为。

⑸不锈钢主要成分有铁和铬等，但食醋不宜用不锈钢器皿盛放，其原因是。

17．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。

⑴赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分为氧化铁，则氧化铁中铁元素的质量分数为。

⑵某同学设计了一氧化碳还原氧化铁的实验，装置及所用药品如图所示。

请回答下列问题：
①实验过程中，要先进行的操作是 （填“加热A 处”或“通入一氧化碳”）。

这样做的目的是 。

A 处发生反应的化学方程式为 。

②B 处能观察到的现象是 。

③C 处酒精灯的作用是 。

⑶金属资源有限，要回收利用废旧金属，请说出这种保护措施的一点好处： 。

五、计算题（本题包括1小题）
18．我国早三千年前的商代就制造出了精美的青铜器。

青铜是铜锡（Cu-Sn ）合金，具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。

为了测定某青铜样品组成（不考虑青铜中其他杂质），进行如下实验：取合金样品25.0g 放入烧杯中，将60g 稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得实验数据见下表：
试求（锡与稀硫酸的化学方程式为Sn+H 2SO 4=SnSO 4+H 2↑）
⑴第二次实验时生成气体质量m= g ；
⑵此青铜合金样品中铜的质量分数是多少？
【参考答案】
1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A 7．C 8．A 9．B 10．C 11．AB 12．AD
13．⑴4 ⑵+4 ⑶强 置换反应 ⑷TiO 2Ti+O 2↑
14．⑴钢 混合物 ⑵①防止生成的纳米级铁粉被氧化 ②药品状态（接触面积） ③H 2 + FeCl 2
Fe + 2HCl
15. ⑴C 、CuO 、Fe ⑵炼铁 ⑶①④；C+2CuO
2Cu +CO 2↑或Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ⑷C
+CO 22CO 16．⑴B ⑶金属属表面打磨是除去氧化膜，利于直接反应 ⑷② Cr+2HCl=CrCl 2+H 2↑ ⑸食醋中的醋酸能与铁和铬发生反应。

17．⑴70% ⑵①通入一氧化碳 排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸 Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2 ⑵澄
清石灰水变浑浊 ③将尾气点燃烧掉，防止污染空气⑶节约金属资源、减少环境污染
18．⑴m=0.04 ⑵生成氢气的总质量=0.04g+0.04g+0.02g=0.10g
设合金样品中锡的质量为x ：
Sn+H 2SO 4=SnSO 4+H 2↑
119 2
X 0.10g
119 2 x 0.10g x = 5.95g
实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 每次生成气体质量/g 0.04 m 0.02 =
则青铜合金样品中铜的质量分数为：。