北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题
《北京市海淀区届高三上学期期末练习(化学)》
海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2018．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8 页。
第Ⅰ卷第 1 至第 3 页，第Ⅱ卷第 4 至第 8 页，共 100 分。
考试时长90 分钟。
答题时请将第I 卷每题的正确答案选出后，填在第 4 页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I 卷上则不给分。
请将第II 卷各题的答案直接答在试卷的相应地点上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56第 I 卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每题 3 分，共42 分。
请在每题列出的 4 个选项中，选出切合题目要求的1个选项。
1．以下说法中，正确的选项是A．食盐不属于食品增添剂B ．熟吃西红柿要比生吃时维生素C 的损失小C．大多数药物都有毒副作用，应当在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，所以人类不需要摄取纤维素2．以下相关金属的腐化与防备的说法中，不正确的选项是．．．A．温度越高，金属腐化速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防备其被腐化C．金属被腐化的实质是金属发生了氧化反响D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防备其被腐化3．以下对于物质的性质与用途的说法中，不正确的是．．．A．二氧化硫拥有漂白性，所以常用其漂白纸浆等B．二氧化硅能与氢氟酸反响，所以可用氢氟酸刻蚀玻璃C．某些金属化合物有漂亮的颜色，所以可用于制造烟花D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，所以可用于生产肥皂4．以下对于洛哌丁胺的说法中，正确的选项是A. 能发生消去反响ONNB.不可以发生水解反响C.能与浓溴水发生代替反响OH ClD. 能与新制 Cu(OH) 2 发生氧化反响5．以下离子方程式中，正确的选项是A ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2 + H 2O2H + + Cl - + ClO -B ．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：2--+ OH -CO 3+H 2O==HCO 3C ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反响：+-NH 4+OH ==H 2O+NH 3↑D ．二氧化硫通入溴水中，溴水退色：SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 4H + + 2Br - + SO 42-6．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2018-2019学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A B C D【答案】D【解析】解：陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；B.马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜，为金属元素，故B正确；C.航天服的材料为合成纤维，为高分子化合物，故C正确；D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误。
故选：D。
A.陶瓷主要成分为硅酸盐；B.铜为金属元素；C.航天服的材料为高分子化合物；D.光导纤维主要材料为二氧化硅。
本题考查物质的组成和用途，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大。
2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A. 在暖气片表面镀锡B. 在暖气片表面涂漆C. 在暖气片表面涂铝粉D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【解析】解：A、在暖气片表面镀锡后，一旦锡层破损，则形成铁锡原电池，暖气片做负极被腐蚀，存在安全隐患，故A正确；B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水，故能防止暖气片被腐蚀，无安全隐患，故B错误；C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极被保护，无安全隐患，故C错误；D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀，在弱碱性、无氧的环境下不能被腐蚀，无安全隐患，故D错误。
故选：A。
A、在暖气片表面镀锡后形成铁锡原电池，暖气片做负极；B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水；C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极；D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀。
本题考查了金属腐蚀的防护，难度不大，金属做原电池的正极或电解池的阴极时不易被腐蚀。
3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：HY为强酸HX溶液的C. 甲的混合液中D. 乙的混合液中【答案】A【解析】解：与NaOH等体积混合后生成NaY，所得溶液的，说明NaY为强酸强碱盐，则HY为强酸，故A正确；B.HX与NaOH等体积混合恰好生成NaX，所得溶液的，说明NaX为强碱弱酸盐，则HX为弱酸，则的HX溶液中氢离子浓度小于，溶液的，故B错误；C.甲溶液反应后溶质为强碱弱酸盐NaX，部分水解溶液呈碱性，则，故C错误；D.乙混合液的溶质为强酸强碱盐NaY，反应后溶液为中性，则，结合电荷守恒可知，故D错误；故选：A。
《北京市海淀区届高三上学期期末考试(化学)》
北京市海淀区2018 -2018 学年第一学期期末练习化学试卷学校姓名成绩考试说明：本试卷共35 个小题，共8 页，满分80 分。
答题时间为100 分钟。
请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题，将试卷的答案填写在答题纸上。
题选择填空题实验题计算题总分号题26272829303132333435分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Ca 40Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有 1 个选项切合题意。
共25 个小题，每题 1 分，共 25 分。
）1．以下变化中，属于化学变化的是A ．矿石粉碎B．纸张焚烧C．酒精挥发D．冰雪消融2．以下图标中，表示“严禁烟火”的是A B C D3.以下物质中，含有氧分子的是A ．O2 B． H2O C． CO2D． SO24．以下气体中，有毒的是A ．N2B．O2C．COD ．CO25．以下气体中，能惹起温室效应的是A．CO B．CO2C．SO2D．NO26．牛奶中富含的维生素 D 有助于人体对钙的汲取，这里说的钙是指A．分子 B ．原子C．元素D．单质7．决定元素种类的是A ．质子数B．中子数 C ．电子数D．最外层电子数8．以下物质中，属于纯净物的是A ．大理石B．蒸馏水C．空气D．合金9．铝能压制成铝箔，是由于铝拥有A ．导电性 B．延展性C．导热性 D ．抗腐化性10．以下实验基本操作中，正确的选项是A. 倾倒液体B.过滤C.加热液体D. 熄灭酒精灯11．先人曾有赞叹菊花的诗句“冲天香阵透长安”。
浓烈的花香遍及长安的原由是A ．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不停运动 D ．分子由原子构成12．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s 内快速反响，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A ．氧气B ．二氧化碳C．氮气 D．罕有气体13．以下物质的化学式中，书写正确的选项是A ．氮气 N2B．氯化铁 FeCl2C．氧化镁MgO 2 D ．氯化钙CaCl14．以下化学方程式中，书写正确的选项是点燃A ．2H2O==== O 2↑ + 2H 2↑ B．4P + 5O2 ==== 2P 2 O5C．Zn + HCl ==== ZnCl 2 + H 2↑D．KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O2↑15．现代社会对能源的需求量愈来愈大。
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题(全WORD版)
盐桥海淀区高三年级第一学期期末练习化 学2018.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法不正确．．．的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e-ZnD ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。
下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H 2D.丁子香酚能使酸性KMnO 4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、I -B. -pH=12的溶液中：Mg 2+、K +、CH 3COO -、SO 42-C. 1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ba 2+、H +、NO 3-D. 由水电离出的c (H +) = 1×10-13 mol·L -1的溶液中：Na +、K +、Cl -、CO 32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是 A. 铜和浓HNO 3反应可用于制NO 2气体：Cu + 4HNO 3((浓) Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO - + H +HClOC. 氨水吸收少量SO 2防止污染空气：2NH 3·H 2O + SO 22NH 4+ + SO 32-+ H 2O7.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2017-2018海淀高三化学第一学期期末考试及参考答案
2017-2018海淀高三化学第一学期期末考试及参考答案海淀区高三年级第一学期期末练习化学2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12O 16 Co 59 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+HClOC. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO22NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO 22Na2CO3 + O27.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
高三试题—2018~2019学年北京海淀区高三上学期期末化学试卷答案
优先于
+ H
放电产生
， Fe
或整体回答：由 pH = 0
变为 ，（ pH = 4.9
pH
增大或
+ c(H )
减小）， H+
放电能力减弱，Fe2+
放电能力增强
（2） 1 1．湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝
2． （或写为： ） 2−
−
3+
−
FeCl4 − e = Fe + 4Cl
2−
−
−
3−
FeCl4 + 2Cl − e = FeCl6
选择题
1. 【答案】D 2. 【答案】A 3. 【答案】A 4. 【答案】C 5. 【答案】D 6. 【答案】B 7. 【答案】C 8. 【答案】D 9. 【答案】B 10. 【答案】D 11. 【答案】C 12. 【答案】B 13. 【答案】C 14. 【答案】B
非选择题
15. 【答案】（1）羧基 （2）取代反应
（3）
； （4）
（5）
；
；
16.
【答案】（1）FeCl2
； ； 2+
−
Fe
Cl
（2）A B
（3）2FeCl3 + mH2O ⇌ Fe2(OH)mCl6−m+ mHCl （4）1．阳极
2． −
−
2−
Fe − 6e
+ 8OH
= FeO 4
+ 4H2O
（5） 2−
−
4FeO 4
+
10H2 O
=
4Fe(OH) 3
−
+
2−
2HSO 3
+ O2 = 2H
北京市各区2018届高三上学期期末化学试卷精选汇编--有机化学基础
有机化学基础【海淀】4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。
下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H 2D.丁子香酚能使酸性KMnO 4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 【海淀】16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L 的合成路线如下图所示：（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是 ；A →B 所属的反应类型为 。
（2）C →D 的化学方程式是 。
（3）写出满足下列条件的D 的任意一种同分异构体的结构简式： 。
a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F 的结构简式是 ；试剂b 是 。
H 2OH +/△H 2O H +/△NaCNi ． R-X H + △LK（5）J 与I 2反应生成K 和HI 的化学方程式是 。
（6）以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。
原料中间产物1 中间产物2……16.（14分，特殊标注外，每空2分）（1） 取代反应（两空各1分）（2）（3）（4）CH 3CHO （乙醛）（此空1分）（5）（6）（3分）【西城】7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正．．确．的是 A ．能发生加聚反应 B ．能与溴水发生反应试剂条件 试剂条件 试剂条件 H +H 2OH +/△△HCOOHCOOCH 2C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH【西城】22．（14分）M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下：已知：（1）A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、________、________。
（2）A→C反应的化学方程式是________。
北京市海淀区届高三第一学期期末化学试题
北京市海淀区2018 届高三化学期末考试卷2018． 1第 I 卷（选择题，共42分）本卷共 14 道小题，每题 3 分，共 42 分。
请在每题列出的 4 个选项中，选出切合题目要求的 1 个选项。
1．以下说法不正确的是．．．A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B ．明矾可用作除掉污水中悬浮颗粒的混凝剂C．使用青霉素前必定要进行皮肤敏感实验 D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．以下事实所对应的方程式不正确的是．．．A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．高温下铁与水蒸气反响生成保护膜：△+ 3H2 2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH) 3C．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2OD ．实验室制取氨气：2NH△+ 2NH 3↑+ 2H2O 4 Cl + Ca(OH) 2 === CaCl 23．氯霉素主要成分的构造简式为：，以下有关该化合物的说法不正确的是．．．A ．属于芬芳族化合物B ．能发生水解反响 C．不可以发生消去反响 D ．能发生催化氧化4．常温下，以下各组离子能大批共存的是A. pH=12 的溶液中： K +、 Na+、 Br -、 AlO 2-B. 无色溶液中： H +、 K +、 MnO 4-、 C2O42-3+－1的溶液中： K +、 H+、 SCN-、 I-C. c(Fe) = 0.1 mol L ·D. 由水电离出的 c(OH -) =1.0 10×-13 mol ·L－1的溶液中： Na+、 NH4+、SO42-、 HCO 3-5.利用右图装置电解硫酸铜溶液，以下说法正确的选项是A. b 电极上发生氧化反响B. 该装置能将化学能转变为电能C. 电解质溶液中Cu2+从 b 电极向 a 电极迁徙-2+D. 若 a 为铜，则 a 的电极反响式为：Cu-2e === CuA ．蛋白质的水解可用于分别和提纯蛋白质B．丙烯酸甲酯可经过缩聚反响生成高分子化合物C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反响的温度CH3D．有机物H3C CH3 的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶ 17. 某种碳酸饮猜中主要含柠檬酸、碳酸、白沙糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其正确的选项是pH 约为，以下说法不．．．A ．柠檬酸的电离会克制碳酸的电离B ．该碳酸饮猜中水的电离遇到克制C．常温下，该碳酸饮猜中 K W的值大于纯水中 K W的值D ．翻开瓶盖冒出大批气泡，是由于压强减小，降低了CO2的溶解度8．以下实验现象不可以说明有关结论的是．．A.将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸拥有酸性B.将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反响为放热反响且钠的熔点低C. 向 AgCl 浊液中滴加 Na2S 溶液，白色积淀变为黑色，说明AgCl 的溶解均衡正向挪动D. 向 Al(OH) 3积淀中滴加 NaOH 溶液或盐酸，积淀均消逝，说明Al(OH) 3是两性氢氧化物9. 铅蓄电池反响原理为： Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO4(aq)放电2PbSO4(s) + 2H2 O(l) ，以下说法正确的选项是-2+充电1 / 8D. 充电时，阴极的电极反响式为：PbSO 4 –2e - +2H 2O === PbO 2 + 4H + + SO 42-10. X 、 Y 、Z 、 W 是短周期元素，原子序数挨次增大。
2017-2018海淀高三化学第一学期期末考试及参考答案
（4）电解过程中，溶液的 pH 不同时，通电时间（ t）与溶 液中 Cr 元素去除率的关系如右图所示。 ①由图知，电解还原法应采取的最佳 pH 范围为。
a. 2 ~ 4
b. 4 ~ 6
c. 6 ~10
②解释曲线 I 和曲线 IV 去除率低的原因：。
18.（ 11分）
t
6
钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂
A 将 X 单质投入到 CuSO4 溶液中
生成大量红色固体
B 向 Y 的氯化物溶液中滴加氨水
生成白色沉淀
C 将 Z 的单质通入到 NaBr 溶液中
溶液变为黄色
D 将 W 的最高价氧化物通入到 Na 2SiO 3溶液中
生成白色沉淀
8.常温下 2 mL 1 mol L·-1NaHCO 3 溶液， pH 约为 8，向其中滴加几滴饱和 沉淀和无色气体生成。下列说法中，不 ．正．确．的是
实
NaCl L-1 KI 溶液
作
2 mL0.1 m·olL-1
AgNO3 溶液
等体积的 1 mo·l L-1或 4 mo·l L-1H2SO4 硫酸
足量 锌粒
最终有黄色沉淀生 现象 成
4 mol/L H2SO4 溶 液生成的 H 2 多
结论
溶解度： AgI < AgCl
2O
27
的氧化能力强于
CrO 4 2-
③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
pH 如下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Cr 3+
2-
+
2CrO4 +2H
开始沉淀的 pH
1.9
2017-2018学年北京海淀区高三上学期期末化学试卷解析
18. 【答案】（1）1．H2O2
2．Li2SO4
3．O2 ↑
4．4H2O
（2）A B
智康 （3）4CoC2O4 + 3O2 = 2Co2O3 + 8CO2
（4）6.56%
爱
（5）1．Na2CO3
2．加热浓缩，趁热过滤
19. 【答案】（1）负 （2） 1 指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡
2 O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−
2017~2018学年北京海淀区高三上学期期末化学试卷
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
1. 【答案】B
2. 【答案】B
3. 【答案】A
4. 【答案】D 5. 【答案】C 6. 【答案】B
爱智康
7. 【答案】A
8. 【答案】C
9. 【答案】D
10. 【答案】B
11. 【答案】D
12. 【答案】C
13. 【答案】D
2 Cr2O2 7− + 6e− + 14H+ = 2Cr3++ 7H2O
3 1．b 2．曲线 I 的 pH 较小，此时 Cr(IV) 被还原生成的 Cr3+ 难以生成 Cr(OH)3 沉淀，仍以 存 Cr3+ 在于溶液中，导致去除率较低；曲线 IV 的 pH 较大，铬元素主要以 CrO2 4− 存在，其氧化能力弱 于 ， Cr2O2 7− Cr(IV) 难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低
（5）1．放热
2．由图像中 T1 下反应先达平衡可推断 T1 &推断正 反应是吸热反应
16. 【答案】（1）
康 ；取代反应
（2）
智
爱
（3）
（4） （5）
2018海淀高三期末图片版
海淀区高三年级第一学期期末练习化学 参考答案2018．01第 I 卷（选择题，共 42 分）共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B A D C B A 题号 8 9 10 11 1213 14 答案CDBDCDA阅卷说明：第 II 卷（非选择题，共 58 分）1． 不出现 0.5 分，最低 0 分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：（1）离子方程式写成化学方程式为 0 分，化学方程式写成离子方程式，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式全部正确得 1 分，有一种物质的化学式写错即为 0 分。
（3）配平、条件均正确得 1 分，不写条件或未配平均不得这 1 分，但不重复扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
3．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错 要扣分，合理答案酌情给分。
共 5 小题，共 58 分15．（11 分，特殊标注外，每空 2 分） ﹣1（1）3NO(g) + O 3(g) 3NO 2(g)ΔH = -317.3 kJ •mol2- - -（2）SO 3 + H 2O HSO 3 + OH （多答 CaSO 3 的沉淀溶解平衡不扣分）（3）CaSO 3 + 2NO 2 + H 2O2HNO 2 + CaSO 42- （4）C aSO 3 浊液中存在：C aSO 3(s) Ca 2+(aq) + SO 3 (aq)，加入 Na 2SO 4 固体，由于 CaSO 42- 2+ 2+2-的 K sp 较小，SO 4 与 Ca 结合生成 CaSO 4 沉淀，c (Ca 增大，从而使 NO 2 的吸收速率加快 （5）放热（此空 1 分）)减小，平衡正向移动，导致 c (SO 3 )由图像中 T 1 下反应先达平衡可推断 T 1>T 2，由 T 1（高温）时 NO 的平衡浓度高可推断正反应 是放热反应16.（14 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）取代反应（两空各 1 分）74H +（2）HCOOHCOOCH 2（3） （4） CH 3CHO （乙醛）（此空 1 分）△（5）H 2OH +/△（6）（3 分）17. （10 分，特殊标注外，每空 2 分） （1）AC（2）正（此空 1 分）Fe – 2e -Fe 2+（3）Cr 2O 2-+ 6e - + 14H +2Cr 3++ 7 H 2O（4）①B （此空 1 分）②曲线 I 的 pH 较小，此时 Cr(IV)被还原生成的 Cr 3+难以生成 Cr(OH)3 沉淀，仍以 Cr 3+存在 于溶液中，导致去除率较低；曲线 IV 的 pH 较大，铬元素主要以 CrO 2-存在，其氧化能力弱2-于 Cr 2O 7 ，Cr(IV)难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低18. （11 分，特殊标注外，每空2 分）（1）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4+ O2↑+ 4H2O（2）A B （3）4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2（4）6.56 % （5）Na2CO3 （1 分）加热浓缩，趁热过滤19. （12分，每空2分）（1）负（2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡（3）O2 + 2H2O + 4e- 4OH-（4）Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零（5）ABC（6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O21。
2018-2019北京市海淀区第一学期高三期末化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2019.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确．的是A B C D人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水3A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确．．．的是A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IV A族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是A．两者正极材料不同B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应式均为Zn失电子D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象原电池装置示意图干电池构造示意图7．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）：下列说法不正确．．．的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2↑ + S↓+ 2Na+ + H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)9．聚碳酸酯（）的透光率良好。
2018年北京海淀区第一学期高三期化学试题
北京海淀区高三年级第一学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列反应最后能产生沉淀的是A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C．向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液 D．向BaCl2溶液中通人少量CO22．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能3．100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。
滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 A.10mL B.30mLC.40mLD.50mL4．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是A．第二份得到的是纯净物B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量5．现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。
下列说法不正确的是：A．由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B．由图可知含正盐物质的量为0.003 molC．盐酸的浓度为0.25mol/LD．两种盐的总物质的量为0.05mol6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N AC．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N AD．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A7．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】A. 鸡蛋和肉类中含有蛋白质，加热可使蛋白质发生变性，故A正确；B. 明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的，不是因为明矾具有氧化性，故B错误；C. 将海水中钢闸门连接电源负极，则铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故C正确；D. 碳酸氢钠、氢氧化铝都可以和盐酸反应，消耗氢离子，可用于治疗胃酸过多，故D正确；答案选B。
2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是：A. 点燃乙炔前，对气体进行验纯B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C. 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D. 将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处【答案】B【解析】A. 乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须验纯，以防止发生爆炸，故A正确；B. 浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，故B错误；C. 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，故C正确；D. 钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，故D正确；答案选B。
点睛：本题主要考查化学实验安全，试题难度不大，掌握化学实验基本操作和仪器及药品的使用是解题的关键，本题的易错点是B项，解题时要注意浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸。
3. 右图所示为锌铜原电池。
2018年北京海淀区高三期末化学试题
2018年北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化 学可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16第I 卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法不正确．．．的是 A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B ．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C ．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是 A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH)3 + 3H 2C ．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2OD ．实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化4.下列有关判断中不正确．．．的是 A. 溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B. 溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C. 若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D. 实验室方案II 更便于实施5．(13分)已知X 、Y 、Z 、W 、N 是短周期元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解w 与N 的化合物来制备N 单质。
（1）请写出Z 在元素周期表中的位置________ 。
2018-2019学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷
2018-2019 学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷
一、本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分．请在每小题列出的四个选项中，选出最 符合题目要求的一项． 1．（3 分）材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应
关系不正确的是（ ）
A
B
C
D
人面
纹陶盆
鱼 “马踏飞燕”铜奔马 宇航员的航天服
D．X、Y 生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应
10．（3 分）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确的是（ ）
序号 阳极材料 阴极材料
电解质
阳极产物 阴极产物
① 石墨
石墨
0.1mol•L﹣1 CuCl2 溶液
Cl2
Cu
② 石墨
石墨
0.1mol•L﹣1 NaCl 溶液
Cl2
H2
③ 石墨
石墨
0.2mol•L﹣1 CuSO4 溶液
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盐桥北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化 学2018.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法不正确．．．的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e-ZnD ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。
下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu错误！未指定书签。
+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+HClOC. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO22NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2错误！未指定书签。
7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列实验操作对应的实验现象中，不正确．．．的是8.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中，不．正确．．的是A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离9. 已知：H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH 不同B. 反应的ΔH 约为[2c- (a+b)]kJ ·mol -1C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H 2和Cl 2的总能量D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质10.现有常温下体积均为10 mL 、 pH=3的两种溶液：① HCl 溶液，② CH 3COOH 溶液。
下列说法中，正确的是A ．溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②B ．溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②C ．加水稀释至1 L ，溶液的pH ：① < ②D ．分别加入等浓度NaOH 溶液至中性，消耗NaOH 的量：① = ②11.电解Na 2CO 3溶液制取NaHCO 3溶液和NaOH 溶液的装置如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．阴极产生的物质A 是H 2B ．溶液中Na +由阳极室向阴极室迁移C ．阳极OH ﹣放电，H +浓度增大，CO 32-转化为HCO 3-D ．物质B 是NaCl ，其作用是增强溶液导电性12.以氯酸钠（NaClO 3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO 2）的工艺流程如下：阴极（石墨）阳极（石墨）abc吸收吸收放出反应1减压蒸发（55o C ）冷却结晶下列说法中，不正确．．．的是 A ．反应1中，每生成1 mol ClO 2有0.5 mol SO 2被氧化 B ．从母液中可以提取Na 2SO 4 C ．反应2中，H 2O 2做氧化剂D ．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO 2受热分解 13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是4 mol/L H 2SO 4溶液生成的H 2多醋酸溶液中产生气14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C 2H 4(g) + H 2O(g)C 2H 5OH(g)下图为乙烯的平衡转化率与温度（T ）、压强（P ）的关系[起始n (C 2H 4) : n (H 2O) =1:1]。
下列有关叙述正确的是A. Y 对应的乙醇的物质的量分数为C 2H 5Br 和 NaOH 的乙醇溶液共热后产生的气体 酸性KMnO 4 溶液2mL 0.1 mol .L -1 2mL 0.1 mol .L -14 mol ·L H 2SO 4 硫酸L -1 2 mL 0.1 mol AgNO 3溶足量锌粒P 1P 2P 3473 523 573 623 T /KB. X 、Y 、Z 对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)C. X 、Y 、Z 对应的平衡常数数值：K X < K Y <K ZD.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率第II 卷 （非选择题，共58分）本部分共5小题，共58分。
15.（11分）NO x 会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：烟气中的NO 经O 3预处理后转化为NO 2，再用CaSO 3悬浊液吸收NO 2。
已知：常温下，CaSO 4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO 3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。
（1）NO 与O 3反应过程的能量变化如下：NO 被O 3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 。
（2）将CaSO 3悬浊液静置，取上层清液，测得pH 约为8，用化学用语解释其原因为 。
（3）用CaSO 3悬浊液吸收NO 2，将其转化为HNO 2，该反应的化学方程式为 。
（4）在实际吸收NO 2的过程中，通过向CaSO 3悬浊液中加入Na 2SO 4固体，提高NO 2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因： 。
II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH 3做还原剂与 NO x 进行选择性反应：4NH 3 + 4NO + O 23N 2 + 6H 2O不同温度（T ）下，反应时间（t ）与NO 浓度的关系如右图所示。
（5）判断该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，说明理由： 。
t /sT 2 T 1NO 浓度/m L16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L 的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是 ；A →B 所属的反应类型为 。
（2）C →D 的化学方程式是 。
（3）写出满足下列条件的D 的任意一种同分异构体的结构简式： 。
a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F 的结构简式是 ；试剂b 是 。
（5）J 与I 2反应生成K 和HI 的化学方程式是 。
（6）以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯），参照下列模板写出相应的合成路线。
原料 中间产物1 中间产物2……试剂条件 试剂条件 试剂条件NaCNi ． R-Xt17.（10分）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。
查阅资料可知：① 在酸性环境下，Cr （VI ）通常以Cr 2O 72-的形式存在，Cr 2O 72-+H 2O2CrO 42-+2H +② Cr 2O 72-的氧化能力强于CrO 42-③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表：I ．腐蚀电池法（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。
下列关于焦炭的说法正确的是 （填字母序号）。
a. 作原电池的正极b. 在反应中作还原剂c. 表面可能有气泡产生 II ．电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl 固体，以Fe 为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
装置如右图所示。
（2）A 极连接电源的 极，A 极上的电极反应式是 。
（3）电解开始时，B 极上主要发生的电极反应为2H ++2e -=H 2↑，此外还有少量Cr 2O 72-在B 极上直接放电，该反应的电极反应式为 。
（4）电解过程中，溶液的pH 不同时，通电时间（t ）与溶液中Cr 元素去除率的关系如右图所示。
①由图知，电解还原法应采取的最佳pH 范围为 。
a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10②解释曲线I 和曲线IV 去除率低的原因： 。
18.（11分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）和金属铝，最终可得到Co 2O 3及锂盐。
（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 2可转化为CoSO 4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO 2+3H 2SO 4+□□CoSO 4+□ +□ + □ 。
（2）“还原酸浸”过程中，Co 、Al 浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t ）的影响分别如图1和图2所示。