高中化学 电离方程式书写规则
电离方程式的书写精品PPT课件
（第二课时）
化合物
电解质
在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物。
如 ：酸，碱，盐等
非电解质
在水溶液里和熔融状态
都不能导电的化合物 如:C2H5OH、蔗糖、CO2等
想一想： 根据上节所学的知识，酸、碱、盐在
水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电 离产生了自由移动的离子。
Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-
Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42H2SO4 = 2H+ + SO42NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3-
练习2 判断下列离子方程式是否正确, 并改正
H2SO4
MgCl2
FeCl3 BaCl2
H2+ + SO42-
Mg2++ Cl-
Fe2+ + 3ClBa2+ + Cl2-
课堂小结
1.定义：用化学式和离子符号表示电解质电 离过程的式子。 2.书写电离方程式应注意： （1）正确书写离子符号 （2）遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 ▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
铵根离子 NH4Cl = NH4+ + Cl-
电离方程式书写 6原则
电离方程式书写6原则全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：电离方程式是描述物质在水溶液中电离过程的化学方程式。
在化学实验和学习中，电离方程式的书写是非常重要的，能够帮助我们理解化学反应的机理和性质。
下面将介绍关于电离方程式书写的6个原则，希望能对大家有所帮助。
第一原则：正确标注相态在书写电离方程式时，必须准确标注物质所处的相态，包括固体（s）、液体（l）、气体（g）和水溶液（aq）。
相态的标注能够清晰地表明物质的状态，有助于理解反应过程中的物质转化。
对于NaCl(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Cl-(aq)，中的(s)代表固体的氯化钠，(aq)代表电离后形成的水合离子。
准确标注相态是电离方程式书写的基本要求。
第二原则：化学式正确在书写电离方程式时，要注意化学式的正确性。
任何参与反应的物质都必须写出正确和完整的化学式，以确保反应方程式的准确性。
举例来说，对于LiCl(aq) + AgNO3(aq) → LiNO3(aq) + AgCl(s)，其中的化学式LiCl代表氯化锂，AgNO3代表硝酸银，LiNO3代表硝酸锂，AgCl代表氯化银。
化学式的正确性是电离方程式书写中的基本原则。
第三原则：平衡电荷在书写电离方程式时，要注意反应前后各离子的电荷平衡。
即正离子的数量必须等于负离子的数量，保持整体电中性。
第四原则：考虑化学反应条件在书写电离方程式时，需要考虑特定的化学反应条件，如温度、压力、溶质浓度等。
这些条件对反应进行影响，可能导致不同的反应结果。
第五原则：遵循化学反应规律在书写电离方程式时，要遵循化学反应的一般规律，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
了解这些反应规律可以帮助我们正确理解和书写电离方程式。
对于FeCl3(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)3(s) + NaCl(aq)，根据氧化还原反应规律，铁离子和氢氧根离子发生中和反应，形成氢氧化铁沉淀。
遵循化学反应规律是正确书写电离方程式的必要条件。
电离方程式书写规则口诀
电离方程式书写规则口诀
以下是电离方程式书写规则的一个常用口诀：
阳离子明，原子式原封不动写；
阴离子名，去掉尾音加"ide"；
阳离子数，写在离子前；
阴离子数，写在离子后；
离子间，配平电量，无交叉，谁缺写谁。
通过这个口诀，可以帮助记忆和应用电离方程式的书写规则。
具体而言：
1. 对于阳离子（正离子），直接按原子的正常式写出其化学式。
2. 对于阴离子（负离子），去掉其化学名字末尾的音节，然后以"-ide"结尾。
例如，氯化离子(Cl-)的化学名为氯化物。
3. 在离子式中，写出阳离子的数量，并置于离子式的前面。
4. 在离子式中，写出阴离子的数量，并置于离子式的后面。
5. 对于离子之间的化学方程式，要保证电量配平，化学符号之间不发生交叉，即哪个离子缺电量，就在其离子式的前面或后面写下该离子的电量。
这个口诀可以帮助您快速记忆和书写电离方程式，但请注意在实际应用中要结合具体的离子式判断和书写。
5初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写
初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写第一局部：知识点讲解知识点1：了解电离的概念电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl == H + + Cl－； H2SO4 == 2H + + SO42－一元弱酸：CH3COOH H++CH3COO–多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3－，HCO3- H++CO32－强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－；Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－一元弱碱：NH3·H2O NH4++OH–多元弱碱：多元弱碱一步完成。
Cu(OH)2 Cu2++2OH-盐的电离：NaCl===Na++Cl- ；(NH4)2SO4 ===2NH4++SO42-强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO42-弱酸的酸式盐电离：KHCO3 == K++ HCO3-第二局部：教材分析和处理建议初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式建议：在高中化学第一章第二节离子反响前补充酸碱盐的电离第三局部：教案知识目标：1、通过导电性实验，了解某些化合物的枯燥晶体不导电，溶于水时可导电。
2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。
3、由电离概念理解电离方程式。
能力目标：从感性认识逐步上升到理性认识，提高开展思维和逻辑推理的能力。
情感、态度与价值观:学生在固体导电的根底上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。
教学方法：实验讲读法、启发式 学法指导：利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。
教学引导学生活动教学效果 [提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物？ [导课]：从学生回忆学过的化合物，教师有意进行分类。
追问：溶液的特征是什么？引出本节课题。
[板书课题] [新课] 演示：① 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性。
电离反应与离子方程式的推导与书写
电离反应在电解质溶液中的作用：电解质溶液中的离子浓度和电离平衡直接影响化学反应的进行。
离子方程式在化学工业中的应用：离子方程式可以描述化学反应的实质，帮助工程师设计和优化化学反应过程。
电离反应与离子方程式在化学工业中的实际应用案例：例如，电解食盐水生产氯气、氢气和氢氧化钠，以及电解水生产氢气和氧气等。
离子方程式的书写步骤
写出化学方程式
拆写化学方程式，将易溶于水的物质写成离子形式
合并同类项，将相同离子合并在一起
检查离子方程式，确保电荷守恒和元素守恒
离子方程式的配平方法
遵循质量守恒定律，确保反应物和产物的离子总数相等
遵循电荷守恒定律，确保反应物和产物的电荷总数相等
遵循原子守恒定律，确保反应物和产的应用
电离反应在化学反应中的作用
电离反应是化学反应的基础，它决定了化学反应的方向和速率。
电离反应可以改变溶液的酸碱性，从而影响化学反应的进行。
电离反应可以产生自由基，这些自由基可以参与化学反应，形成新的物质。
电离反应可以产生离子，这些离子可以参与化学反应，形成新的物质。
遵循反应物和产物的化学式，确保反应物和产物的化学式正确无误
离子方程式的注意事项
遵循质量守恒定律，确保反应物和产物的离子数量相等
注意反应物的溶解性和酸碱性，确保反应物和产物的离子形式正确
遵循电荷守恒定律，确保反应物和产物的电荷总数相等
注意反应条件，如温度、压力、催化剂等，确保反应的进行
遵循原子守恒定律，确保反应物和产物的原子总数相等
离子方程式在化学反应中的应用
判断反应类型：通过离子方程式可以判断化学反应的类型，例如酸碱反应、氧化还原反应等
描述化学反应：通过离子方程式可以清晰地描述化学反应的过程和产物
化学新高考 专题17 电离方程式及离子方程式书写应用及训练
电离方程式及离子方程式书写应用及训练1．电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。
(2)连接符号，强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”。
(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
典型例题：(1)强电解质①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；③(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；④BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；⑤KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(2)弱电解质①NH3·H2O：NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－；②H2CO3：H2CO3⇌H＋＋HCO－3、HCO－3⇌H＋＋CO2－3；(3)酸式盐①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3⇌H＋＋CO2－3。
微点评：电离方程式书写的思维模型2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
微点评：书写离子方程式的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)方法一直接书写离子方程式的思维流程第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。
如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。
第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1 mol CaCO3生成1 mol CO2和1 mol H2O需要2 mol H＋。
第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。
电离方程式书写规则
电离方程式书写规则1.原子、分子、离子的化学式书写：在电离方程式中，需要正确书写反应物和生成物的化学式。
对于原子和分子，一般使用化学符号来表示，如H表示氢原子，H2表示氢分子。
对于离子，需要在相应的化学符号后面加上电荷标记，如H+表示氢离子，Cl-表示氯离子。
2.电离度的表示：电离度是描述物质在溶液中电离程度的指标，通常用α表示。
对于可电离的物质，在电离方程式中需要使用适当的电离度表示其电离程度。
例如，对于强电解质，如盐酸(HCl)，可以假设其完全电离，即HCl(aq)→ H+(aq) + Cl-(aq)。
电离度α为1、而对于弱电解质，如乙酸(CH3COOH)，电离度一般较小，需要使用符号α表示，例如CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)，其中α表示其电离度，0< α <13.电子方程式的平衡：在书写电离方程式时，需要保持电子方程式的平衡。
即反应物和生成物中的原子种类和数量需要相同。
例如，对于以下反应：Fe(s) +H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)。
在平衡状态下，反应物中的铁原子个数为1，产物中的铁原子个数也为1、硫原子的个数从1个变为1个，氢原子个数从2个变为2个。
4.描述溶液状态：在电离方程式中，需要明确描述反应物和生成物的溶液状态。
常见的溶液状态有(s)固体、(l)液体、(g)气体和(aq)水溶液。
例如，Cu(s) +2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2(g)，表示铜固体与盐酸水溶液反应生成氯化铜水溶液和氢气。
5.助记符号的使用：有时为了简化电离方程式的书写，可以使用助记符号。
例如，"^"代表溶液中的离子并且强调其离子性，"v"代表溶液中的水分子。
如Na^++Cl^-+Ag^++NO3^-→AgCl(s)+Na^++NO3^-+v，表示氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银固体。
电离方程式书写 6原则
电离方程式书写 6原则
书写电离方程式时，有一些基本的原则需要遵循，以下是一般情况下的6个原则：
1. 正确表示反应物和生成物，电离方程式应该清楚地表示出反应物和生成物之间的转化关系。
反应物应该位于方程式的左侧，生成物应该位于右侧。
2. 表示电离状态，如果反应中的物质是电离的，应该使用适当的离子符号来表示其电离状态。
例如，氯化钠在水中电离成钠离子和氯离子，应该用Na+和Cl-来表示。
3. 平衡反应，电离方程式应该是平衡的，即反应物和生成物的摩尔数比需要符合化学反应的平衡条件。
4. 使用正确的化学式，方程式中的化学式应该是准确无误的，包括原子数和元素符号。
化合物的名称也应该准确无误地表示在方程式中。
5. 注意反应条件，有些反应需要特定的条件才能进行，比如温
度、压力、溶剂等，这些条件也应该在电离方程式中得到体现。
6. 注意物质的物态，电离方程式中应该清楚地表示出物质的物态，比如固体、液体、气体或溶液等，以便准确描述化学反应的过程。
总之，正确书写电离方程式需要考虑到反应物和生成物的准确表示、平衡反应、电离状态、化学式的准确性、反应条件和物质的物态等多个方面，以确保方程式能够准确地描述化学反应过程。
高一化学电离方程式的书写
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把既易溶于水、又易电离的物质写成离子 形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用 化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删去方程式两边形式相同的离子：
思考与交流：
观察表格的异同？得出什么结论？
异同：化学方程式不同，但离子方程式 可以相同。
结论:
4、离子方程式
1.中和反应的本质是：H的&#可以表示某一个具体的
化学反应，而且还可以表示同一类型的离
子反应。
练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
离子方程式的书写步骤:
一、写
前提
二、拆
关键
三、删
途径
四、查
保证
练一练：用离子方程式表示下列反应：
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
（6）操作顺序或反应物相对量不同 时离子方程式不同。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
电离方程式书写规则
电离方程式书写规则电离反应是指原子、离子、分子等在一定条件下失去或者获得电子，产生正、负离子和自由基的过程。
电离方程式是描述电离反应的化学方程式，它的书写要遵循特定的规则。
一、写出反应物和生成物的化学式。
电离反应的反应物是离子或分子，生成物也可以是离子或分子。
在写出反应式之前，需要先列出反应物和生成物的化学式。
对于离子，需要用圆括号将其包围并写出离子的电荷，如Na+、Cl-；对于分子，直接写出分子组成元素的符号即可，如H2O、NH3。
二、确定电离反应的反应类型。
电离反应分为酸碱反应、氧化还原反应、还原反应和沉淀反应等多种类型，需要确定反应的类型。
例如，酸碱反应的生成物中一般有水和盐，氧化还原反应则涉及到电子的转移，而沉淀反应则可能产生不溶性的沉淀物。
三、在化学式上方写出电离式。
电离式通常写在化学式的上方，用箭头分开反应物和生成物，示意电子转移的方向，箭头指向离子、质子或者电子的移动方向。
箭头上面一般标识在反应过程中发生电离的物质，下面则表示离子或分子的状态，如：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)四、根据物质在反应过程中的存在情况写出反应物和生成物。
反应物和生成物通常可以用实体符号、离子符号、化学式或者氧化还原数等多种方式表示，需要根据实际情况选取。
当反应物和生成物为离子时，需要注意用离子符号表示：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)五、用离子方程式描述反应过程。
离子方程式是电离方程式的一种具体表现形式，它将原子、离子、分子等离子化物质写成离子的状态，更为方便描述电离反应的过程：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)离子方程式将HCl、NaOH写成了离子的状态（H+、Cl-、Na+、OH-），方便了反应过程的描述。
在写电离反应方程式时，需要管控好相对的反应物和生成物的数量，确保反应式化学计量上符合化学反应原理，而且要正确地表达电离的过程和生成物的形成情况。
电离方程式的定义
电离方程式的定义
【实用版】
目录
一、电离方程式的基本概念
二、电离方程式的书写规则
三、强电解质和弱电解质的电离方程式示例
四、电离方程式的实际应用
正文
电离方程式是化学中表示物质在水或熔融状态下电离成自由移动的
离子的一种方程式。
在这个过程中，物质会离解成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
电离方程式的书写规则如下：
1.式子的左边是电解质，用化学式表示。
对于强电解质，使用等号表示；对于弱电解质，使用可逆号表示。
2.式子的右边是离解后生成的离子，用离子符号表示，不同离子之间用加号连接。
3.在电解质和离子之间，强电解质使用等号连接，弱电解质使用可逆号连接。
强电解质是指在水中能够完全电离的物质，如强酸、强碱和大多数盐。
以盐酸（HCl）为例，它的电离方程式为 HCl -> H+ + Cl-。
弱电解质是指在水中只能部分电离的物质，如弱酸和弱碱。
以磷酸（H3PO4）为例，它的电离方程式为 H3PO4 -> H+ + H2PO4-（可逆号）。
实际应用中，电离方程式有助于我们了解溶液中的离子种类和浓度，从而分析溶液的酸碱性、化学反应等方面。
在生物体中，电离方程式也有着重要的生理意义，如细胞内外的离子平衡、神经信号传递等。
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电离、水解方程式的书写原则
电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：
分步书写
例：H2S的电离：H2S = H+ + HS-；HS- =H+ + S2-
例：Na2S的水解：H2O+ S2- = HS- +OH-；H2O + HS- = H2S +OH-
注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：
一步书写水解方程式的书写原则
①先找“弱”离子，然后再写离子方程式。
②由于水解程度小，水解产物少。
一般书写，不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。
④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。
⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全写“ = ”“↑”、“↓”若两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配。
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.。
电离方程式要写条件照
电离方程式要写条件照
（实用版）
目录
1.电离方程式的概念
2.电离方程式的书写规则
3.条件电离方程式的含义
4.条件电离方程式的书写方法
5.实际应用中的注意事项
正文
一、电离方程式的概念
电离方程式是指在化学反应中，物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
它可以描述物质在水溶液中的离子形成过程，是化学反应方程式的一种。
二、电离方程式的书写规则
1.在化学式或离子符号的右上角注明所带电荷数，正负号在后，数字在前。
2.所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，即电荷守恒。
3.如果物质是强电解质，完全电离，则用等号表示；如果是弱电解质，部分电离，则用可逆号表示。
三、条件电离方程式的含义
条件电离方程式是指在一定条件下，物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
这里的条件通常包括温度、压力、溶液的酸碱度等。
四、条件电离方程式的书写方法
条件电离方程式的书写方法与普通电离方程式类似，只是在方程式中增加了条件的表示。
例如，在酸性条件下，某物质的电离方程式可以写为：M(s) M+(aq) + e-(aq)
五、实际应用中的注意事项
1.在书写电离方程式时，要确保电荷守恒。
2.对于弱电解质，要注意使用可逆号表示部分电离。
3.在描述条件电离方程式时，要准确注明条件，如温度、压力、溶液的酸碱度等。
总之，电离方程式是描述化学反应中物质电离过程的重要工具，掌握其书写规则和注意事项，对于正确描述化学反应具有重要意义。
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电离方程式书写规则
1.强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”；有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。
2.强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。
例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+
3.在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”。
例如：
BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)；
4.有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。
例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；
5.弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”。
例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3·H2O⇌NH4++OH-；
6.多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。
例如，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；
7.多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”。
例如，Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-
8.弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。
例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；
9.检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
电离方程式
表示电解质电离的式子。
强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”
书写电离方程式注意事项：
(1)多元弱酸分步电离，第二步电离比第一步电离小得多，电离方程式分布写如：
(2)酸式盐的电离
强酸的酸式盐电离：
弱酸的酸式盐电离：第一步完全电离，第二步部分电离
离子方程式拆与不拆的规则
能拆分的物质
如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O,错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-.应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O.可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）.
2、不能拆分的物质
①、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸.错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水,像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子
方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
②、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式.
③、弱电解质不拆
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水.错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3原因：氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
④、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中.错误：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
⑤、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：HCO3- + H+ =
C02 + H20注意：对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬.
⑥、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式.正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式）
⑦、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式.
2离子方程式拆分口诀有哪些
三拆九不拆。
三拆：强酸强碱可溶性盐
九不拆：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸,弱碱,水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子。