高考化学一轮复习 排查落实练十四课件 苏教版
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高考化大一轮复习江苏专用配套课件-章末再提升-化家眼中的物质世界
【点评】 1.导管插入液面以下是为了防止吸入气体造成误 差。 2．要利用题中数据进行计算，不能直接利用教材中的数据 。 3．解题的切入点是从实验目的、原理、仪器思考，同时注 意测定条件；减少测定气体体积的误差主要从三方面思考： 由于外界温度、压强对气体体积的影响较大，因此在实验前 后应尽量保持装置内外的温度、压强相等，这样测得的气体 的体积才准确。其次要考虑气体的溶解性，选择气体难溶的 液体试剂来封闭产生的气体，最后要看选择量气的方法及加 入试剂的顺序能否给测定的结果带来影响，并力争把这些不 利的影响降低到最低。
高考化大一轮复习江苏 专用配套课件 章末再提 升 化家眼中的物质世界
2024年2月1日星期四
一、微知识细排查 正误判断(2012～2014高考题精选) 1．化学概念
(1)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 ()
(2)石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 ()
(3)煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要 途径
(19)标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 ()
(20)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 ()
自我核对 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×,(7)× (8)× (9)× (10)× (11)√ (12)× (13)√ (14)× (15)× (16)× (17) (18)× (19)× (20)×
9NA ()
(5)常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 ()
(6)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH ()
(7)标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 ()
(8)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 ()
高考化学一轮复习 第十四单元 元素周期律课件 苏教版
广东22(选择)；山东 福建8(选择)；
9(选择)；广
13(选择)；江苏
浙江9(选择)； 东22(选择)；
5(选择)
江苏12(选择) 山东8(选择)；
海南13(解
答)；全国
27(解答)
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考点
2011年
2012年
2013年
元素 周 期 律
福建7(选择)；浙江8(选 择新安7择北标东2(5选课)徽)京全2(；；解2择标国12(浙天选答15)(全(1；选江津择解)1；(国天选择97答 )；四((1津选 解)择)3；； 安 川(2择 答)选重 ；新 徽(选))择； ；庆 广课)；新课1北 四 天 重 答 237标京 川 津((庆)选 ； 解全9872择 全 答(((6国选 选 解()解 国 )；择 择 答)))； ； ； 26(解答)
浙江7、9(选择)；天津 7(解答)；北京25(解答)
天津3(选择)； 四川8(选择)； 全国6(选择)
海4(选择)；山 东8(选择)；海 南13(解答)；
天津7(解答)
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使用建议
【教学建议】 本单元包括原子结构、元素周期律和元素周期表、化 学键等内容，概念多，内容深，难度大。本单元的重点知 识主要是：元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素 的性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的 关系；离子键和共价键的知识；同周期、同主族元素元素 性质的递变规律。难点是“位、构、性”三者之间的关系； 对离子键和共价键本质的理解。 学习的过程中，在精读教材的基础上，以物质结构为 中心，以元素周期律(表)为纲，充分利用类比、归纳、分 析、推理的方法按由先到后，由浅入深的顺序，形成知识 网络，总结知识规律，达到能灵活运用知识的目的。
步步高高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套课件：专题四排查落实练八硫、氮及其化合物PPT
⑫C 和浓 HNO3 的反应 C＋4H＋＋4NO－ 3 ==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
⑬浓硝酸见光分解(化学方程式) 4HNO3(浓)=光==照==4NO2↑＋O2↑＋2H2O
；
； 。
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排查落实练八 硫、氮及其化合物
二、值得强化记忆的实验现象
1.硫在纯 O2 中燃烧的现象 产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 有刺激性气味的气体生成 。
排查落实练八 硫、氮及其化合物
(3)NH4＋的检验 试剂及用品：__N__a_O_H__溶__液__、__湿__润 ___的__红__色__石__蕊__试__纸________ 操作及现象：___向__所__取__试__液__中__加__入__浓__N__aO__H__溶__液__，__加__热__，___ _把__湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__放__在__试__管__口__，_若__试__纸__变__蓝__，__说__明__有____ _N_H_3_生__成__， __证 ___明__原__溶__液__含__有__N__H_4＋__
⑥NO2 溶于水 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO ；
⑦NO2 被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO－ 2 ＋H2O ；
⑧物质的量之比为 1∶1 的 NO 和 NO2 混合气体恰好被烧碱
溶液吸收生成一种钠盐
NO＋NO2＋2OH－===2NO－ 2 ＋H2O
排查落实练八 硫、氮及其化合物
排查落实练八 硫、氮及其化合物
2.氮及其化合物 (1)知识网络构建
排查落实练八 硫、氮及其化合物
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
⑬浓硝酸见光分解(化学方程式) 4HNO3(浓)=光==照==4NO2↑＋O2↑＋2H2O
；
； 。
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排查落实练八 硫、氮及其化合物
二、值得强化记忆的实验现象
1.硫在纯 O2 中燃烧的现象 产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 有刺激性气味的气体生成 。
排查落实练八 硫、氮及其化合物
(3)NH4＋的检验 试剂及用品：__N__a_O_H__溶__液__、__湿__润 ___的__红__色__石__蕊__试__纸________ 操作及现象：___向__所__取__试__液__中__加__入__浓__N__aO__H__溶__液__，__加__热__，___ _把__湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__放__在__试__管__口__，_若__试__纸__变__蓝__，__说__明__有____ _N_H_3_生__成__， __证 ___明__原__溶__液__含__有__N__H_4＋__
⑥NO2 溶于水 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO ；
⑦NO2 被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO－ 2 ＋H2O ；
⑧物质的量之比为 1∶1 的 NO 和 NO2 混合气体恰好被烧碱
溶液吸收生成一种钠盐
NO＋NO2＋2OH－===2NO－ 2 ＋H2O
排查落实练八 硫、氮及其化合物
排查落实练八 硫、氮及其化合物
2.氮及其化合物 (1)知识网络构建
排查落实练八 硫、氮及其化合物
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
高考化学(苏教版)一轮复习《专题讲座共七讲》课件
[答案] C
三、电荷守恒 指阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的 量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子所带电荷数与 阴离子物质的量的乘积的代数和)在数值上相等，主要在以下两个方面 应用。 1．离子方程式中，常用于离子方程式正误判断及书写 【例4】 在一定条件下，ROn3－与I－发生反应的离子方程式如下： ROn3－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，ROn3－中的n为________。
[特别提示] (1)注意特殊物质中元素的化合价，如 Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1价。
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在 空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时容易忽略变价原子个数。
【例3】 1.92 g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全 溶解，用试管收集生成的气体，颜色越来越浅，共收集到 672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的试管倒扣在水 中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状 况下的氧气的体积为( )
二、电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子(化合价降低)总数等 于还原剂失电子(化合价升高)总数，得失电子守恒(化合价 升降相等)。在解题中找到有元素化合价升高的和降低的物 质，列等式求解。 应用电子守恒解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒 子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系 式。
所以 c(H2SO4)＝00..315mLol＝2 mol·L－1。 [答案] B
2．金属溶于酸，再加碱生成沉淀质量的求法
M―－―ne→－ Mn＋―nO―H→－M(OH)n。
所以金属失去n mol电子，就结合n mol OH－，沉淀质 量＝原金属质量＋结合的OH－质量。
三、电荷守恒 指阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的 量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子所带电荷数与 阴离子物质的量的乘积的代数和)在数值上相等，主要在以下两个方面 应用。 1．离子方程式中，常用于离子方程式正误判断及书写 【例4】 在一定条件下，ROn3－与I－发生反应的离子方程式如下： ROn3－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，ROn3－中的n为________。
[特别提示] (1)注意特殊物质中元素的化合价，如 Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1价。
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在 空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时容易忽略变价原子个数。
【例3】 1.92 g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全 溶解，用试管收集生成的气体，颜色越来越浅，共收集到 672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的试管倒扣在水 中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状 况下的氧气的体积为( )
二、电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子(化合价降低)总数等 于还原剂失电子(化合价升高)总数，得失电子守恒(化合价 升降相等)。在解题中找到有元素化合价升高的和降低的物 质，列等式求解。 应用电子守恒解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒 子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系 式。
所以 c(H2SO4)＝00..315mLol＝2 mol·L－1。 [答案] B
2．金属溶于酸，再加碱生成沉淀质量的求法
M―－―ne→－ Mn＋―nO―H→－M(OH)n。
所以金属失去n mol电子，就结合n mol OH－，沉淀质 量＝原金属质量＋结合的OH－质量。
步步高高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套课件：专题四 排查落实练七 碳、硅、氯
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和 NaOH 溶液的反应 Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑ ；
②SiO2 和 NaOH 溶液的反应 SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O ；
③SiO2 和 C 的反应
SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑
；
④SiO2 和氢氟酸的反应 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ；
层为橙红色的溴水，下层为深红棕色的液溴 。
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排查落实练七 碳、硅、氯
三、简答类语言规范再落实
1.纯碱中通常含有 NaCl，检验其中 Cl－的操作及现象是 取少量纯 碱样品于试管中，加入过量稀 HNO3，产生大量气泡，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀 。
2.闻 Cl2 的操作方法 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的 Cl2 飘进 鼻孔 。
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排查落实练七 碳、硅、氯
二、值得强化记忆的实验现象
1.向澄清石灰水中通入 CO2 气体至过量，其现象是 先有白色沉 淀生成，继续通入 CO2 时，白色沉淀溶解 。
2.将点燃的 Mg 条伸入盛有 CO2 的集气瓶中，有什么现象？ 答案 剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁上，瓶底还 有白色物质生成。
的烟
，加水后， 生成蓝色溶液 。
7.将 Cl2 通入 KI 溶液中，再加入 CCl4，现象为 溶 液 分层，上层无色，下层呈紫红色 。
8.Fe 在 Cl2 中的现象是 剧烈燃烧，有大量棕红色的烟 。
9.实验室中保存液溴，通常加入少量水液封，试剂瓶中呈现
三种颜色，从上到下分别是上层为红棕色的溴蒸气，中
3.向 Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，其现象是有白色胶状沉淀生成 。 4.H2 在 Cl2 中燃烧现象是 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，产生苍白色
2019届苏教版高考一轮化学总复习课件：专题三+第14讲 专题提升
专题二
非金属元素及其化合物
专题提升
第14讲
专题网络
栏 目 导 航
专题整合
专题整合
微小专题 微小专题1 常见物质的制备 一、 合金 概念 性能
两种或两种以上 合金是指______________ 的 合金具有不同于各成分金属的物理、化学性
非金属 金属(或金属与_______) 熔合 能或机械性能 金属特性 而成的具有________ 的物 低。 (1)熔点：一般比它的各成分金属_____ 大。 (2)硬度和强度：一般比它的各成分金属___
铝合金 铜合 青铜、黄 金 铜、白铜等
密度小、强度高、可塑性好、易于 建筑业、容器、包装业、 成型、制造工艺简单 良好的导电、导热性 交通运输、电子行业 电器、电子工业
三、 金属冶炼方法 金属的活动性顺序 金属原子失电子能力 金属离子得电子能力 主要冶炼方法 电解法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu 强→弱 弱→强 热还原法 热分解法 物理方法 Hg Ag Pt Au
活泼金属还原法
热分解法
微小专题2 部分金属离子的测定 一、 常见的两种氧化还原滴定
高锰酸钾法 原理 还原剂和高锰酸钾发生氧化 还原反应 氧化剂：O2、 Cu2＋、 ClO
－
碘量法
可以测定的物 还原剂：Fe2＋、H2C2O4、 质 指示剂 终点颜色变化
－ C2O2 4 、H2O2
2
、
－ CH3COOOH、NaNO2、Cr2O2 7 等
Ⅲ . 取 25.00 mL 溶液 A 于锥形瓶中，加入稍过量的 KI 溶液 (2Cu2 ＋ ＋ 5I －
－ － － － 2－ ===2CuI↓＋I3 )，用 0.100 0 mol· L－1Na2S2O3 溶液滴定(2S2O2 ＋ I ===S O ＋ 3I )到 3 3 4 6
非金属元素及其化合物
专题提升
第14讲
专题网络
栏 目 导 航
专题整合
专题整合
微小专题 微小专题1 常见物质的制备 一、 合金 概念 性能
两种或两种以上 合金是指______________ 的 合金具有不同于各成分金属的物理、化学性
非金属 金属(或金属与_______) 熔合 能或机械性能 金属特性 而成的具有________ 的物 低。 (1)熔点：一般比它的各成分金属_____ 大。 (2)硬度和强度：一般比它的各成分金属___
铝合金 铜合 青铜、黄 金 铜、白铜等
密度小、强度高、可塑性好、易于 建筑业、容器、包装业、 成型、制造工艺简单 良好的导电、导热性 交通运输、电子行业 电器、电子工业
三、 金属冶炼方法 金属的活动性顺序 金属原子失电子能力 金属离子得电子能力 主要冶炼方法 电解法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu 强→弱 弱→强 热还原法 热分解法 物理方法 Hg Ag Pt Au
活泼金属还原法
热分解法
微小专题2 部分金属离子的测定 一、 常见的两种氧化还原滴定
高锰酸钾法 原理 还原剂和高锰酸钾发生氧化 还原反应 氧化剂：O2、 Cu2＋、 ClO
－
碘量法
可以测定的物 还原剂：Fe2＋、H2C2O4、 质 指示剂 终点颜色变化
－ C2O2 4 、H2O2
2
、
－ CH3COOOH、NaNO2、Cr2O2 7 等
Ⅲ . 取 25.00 mL 溶液 A 于锥形瓶中，加入稍过量的 KI 溶液 (2Cu2 ＋ ＋ 5I －
－ － － － 2－ ===2CuI↓＋I3 )，用 0.100 0 mol· L－1Na2S2O3 溶液滴定(2S2O2 ＋ I ===S O ＋ 3I )到 3 3 4 6
2021版高考化学一轮复习 课时提升作业十四 元素周期表 元素周期律(含解析)苏教版
元素周期表元素周期律1.如图中横坐标均表示11~17号元素顺序排列的原子序数。
根据图象变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是（)【解析】选C。
11～17号元素,随原子序数的递增，最高化合价从+1→+7。
【加固训练】核反应不仅能发电也能制造元素.2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素,填补了目前元素周期表的空白,其中113号元素与Al元素处于同一主族。
下列说法中正确的是（)A.核反应发电实现了化学能到电能的转化B。
115号元素一定是处于ⅤA族的非金属元素C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于ⅦA族D。
四种新元素位于元素周期表中的不同周期【解析】选C。
A项,核反应发电是将核能转化为电能。
B项,115号元素是位于ⅤA族的金属元素。
D项,四种新元素均位于第7周期。
2.物理学家根据原子核结构理论计算，人工合成的元素将会完成元素周期表的第七周期（零族元素的原子序数应为118)，并进入第八周期，甚至第九周期。
若第八周期元素种类是第五、六周期元素种类之和,依照已有的规律，可以推知第九周期将有元素种类的数目是( ）A.32 B。
50 C。
64 D.82【解析】选B。
人工合成的元素完成元素周期表的第七周期（零族元素的原子序数应为118）后,1至7周期的元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32，依照已有的规律，第八周期和第九周期元素种类相同,第八周期元素种类是第五、六周期元素种类之和，可以推知第九周期将有元素种类的数目是50。
3。
（2018·浙江11月选考真题)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是( ）XY ZQA.原子半径(r）：r(Q)>r（Y)〉r（Z)B。
元素X有-4、+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物【解析】选C。
高三化学第一轮复习第十四单元
无 机 物 卤素、氢气、水等 氢气等
C=O
丙酮 氢气等
-CHO
乙醛 氢气等
整理课件
6.发生氧化反应的官能团（不含燃烧）
CC C=C
C-OH -CHO C6H5-R CH3CH2CH2CH3
代表物 乙烯 乙炔 乙醇 乙醛 甲苯 丁烷
KMnO4 褪色
催化氧 化
与O2 生成 乙醛
褪色
--------
褪色
-X
溴乙 烷 与碱 溶液 共热
-COO-
C6H5
RCOO- O-
乙酸乙 醋酸钠 苯酚
酯
钠
与碱 或酸
常温
溶液
共热
二糖 多糖
蔗糖 淀粉 纤维 素
与硫 酸溶 液共 热
与硫 酸溶 液共 热
与硫 酸溶 液共 热
整理课件
5.发生加成反应的基/官能团
C=C C C 基/官能 团
C6H5-
代 表 物 乙烯 乙炔
甲苯
环已烷
条件均需 催化剂、 加热。
醛（或酮）＋H2 不饱和酸＋H2
醇 饱和酸
卤代烃
消 去
醇
反 应 卤代烃
加热、浓 硫酸
氢氧化钠 醇溶液
醇 烯＋水 卤代烃 烯＋卤化氢
整理课件
水
卤代烃
氢氧化钠水溶
液
卤代烃＋水
醇＋卤化氢
解 反
酯
酸或碱、加热 酯＋水
醇＋酸
应糖
加热、硫酸 多糖＋n水 葡萄糖
蛋白质
酶
蛋白质＋n水 氨基酸
（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3 （2）羟基、醛基 CH3COCH2COOH （3）a； b、c （4）CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O (5) nCH3CH=CHCH2OH → [-CH-CH]n (6)CH3CH2CH
高三化学第一轮复习第十四单元课件
4C3H5(ONO2)3
12CO2+10H2O+O2+6N2
整理课件
氨基酸的结构:
氨基酸是一种含氮有机物,其分子结构中
含有 氨基 和 羧基 天然氨基酸都是 氨基酸. 氨基酸的性质:(1)两性: 请写出谷氨酸分别与NaOH 和HCl反应的化学方程式
整理课件
(2)缩合反应: 请分别写出甘氨酸缩合为二肽和缩聚为高分子化 合物的化学方程式
（标准状况）。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO─ ─ COOH
），其反应类型基又含有酯基的共有 种，写
出其中一种同分异构体的结构简整式理课件
。
整理课件
2（03测试22）、下面是一个四肽，它可以看作是4 个氨基酸缩合
掉3 个水分子而得。
H2N-CH-C-NH-CH-C-NH-CH-C-NH-CH-C-OH
•颜色反应:具有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸会变性, 生成黄色物质,此反应可用于蛋白质的鉴别; (5)灼烧:灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味,此现象也可用 于鉴别蛋白质.
整理课件
整理课件
A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N 化合物A是天然蛋白蛋的水解产物，光谱测定显
示，分子结构中不存在甲基（－CH3）化合物A的
C2H6和浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应（类似苯的硝化） 生成。
（1）A和B的结构简式可能是
A
，B
；
（2）一定条件下C2H6与浓硫酸，浓硝酸反应的化学方
程式为
整理课件
。
作业：
（06上海29）已知 （注：R,R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去 反应，可能得到两种互为同分异构体的产物， 其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多 种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
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8.苯是一种密度比水小的有机溶剂，分子式为 C6H6，结构简式 为 ，呈平面正六边形结构。苯分子中 6 个碳原子之间的
键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
所以苯具有易取代(C6H6＋Br2―F―e―B―r→3 C6H5Br＋HBr，C6H6＋
HO—NO2 ―浓―H―△―2S―O→4 C6H5—NO2 ＋ H2O) ， 能 加 成 (
CH4，结构式为
，是一种对称的正四面体结构，
四个C—H键的长度和强度相同，夹角相等( √ ) 3.通常情况下，甲烷等烷烃的化学性质比较稳定，与高锰酸钾 等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应；但在一定条件下， 能在氧气中燃烧，能与溴水、氯水发生取代反应( × )
4.甲烷与氯气的第一步取代反应为CH4＋Cl2 光CH3Cl＋HCl，生 成的一氯甲烷可与氯气进一步发生取代反应，依次生成二氯 甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等氯代物。这四种氯代物都 不 溶于水；常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是油状 液 体( √) 5.乙烯主要从石油中获得，其产量可以用来衡量一个国家的石 油化工发展水平；苯可从石油或煤焦油中获得，是一种重要 的有机溶剂，也是一种重要的化工原料(√ )
二、扫除盲点
1. 乙烯 可用于植物生长调节剂和水果的催熟剂。 2.乙烯使溴水褪色是因为发生 加成 反应，使酸性KMnO4溶液 褪色是因为发生 氧化 反应。 3.聚乙烯塑料 无 毒，可用于食品包装，聚氯乙烯 有 毒， 不能 用于食品包装。
4.乙酸又叫 醋酸 ，低于熔点时是 无色冰状 晶体，所以又 称 冰醋酸 。
12.酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇发
生酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3＋H2O( √ )
13.二糖、多糖在酸的催化下水解，最终得到葡萄糖或果糖。 它们的化学方程式为
C12H22O11＋H2O―催――化――剂→C6H12O6＋C6H12O6
6.棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶属于 天然 有机高分子材料， 塑料、合成纤维、合成橡胶属于 合成 有机高分子材料，高分 子分离膜属于 新型 有机高分子材料。 7.纤维分为天然纤维和化学纤维，棉、麻、丝、毛属于 天然 纤维 ，人造棉、人造丝、锦纶、腈纶属于化学纤维，其中人 造棉、人造丝又属于人造纤维，而锦纶、腈纶属于 合成纤维 。 8.石油的分馏属于物理变化，其各种馏分仍然是 混合物 ，它 分为常压分馏 和减压分馏。石油的裂化和裂解属于化学变化。
蔗糖
葡萄糖 果糖
C12H22O11＋H2O―催――化――剂→2C6H12O6
麦芽糖
葡萄糖
(C6H10O5)n＋nH2O―催―― 化△―剂→nC6H12O6
淀粉(或纤维素)
葡萄糖
(√ )
14.油脂水解生成甘油、高级脂肪酸盐，此反应称为皂化反应， 工业上利用此反应来制取肥皂( × ) 15.蛋白质在酶等催化剂作用下水解，生成氨基酸( √ )
排查落实练十四 有机化合物
一、正误判断 二、扫除盲点 三、现象归纳 四、实验比较
一、正误判断
1.仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃； 烃分子中的碳原子之间只以单键互相结合，剩余价键均与氢 原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的 饱和链烃最简单的烷烃。其分子式为
5.淀粉、纤维素水解实验应注意 (1)淀粉、纤维素水解都用H2SO4作催化剂，但淀粉用 20% H2SO4，纤维素用 90% H2SO4，均需微热。 (2)检验产物时，必须用 NaOH溶液中和过量的酸 ，才能用
银氨溶液 或新制 Cu(OH)2悬浊液 进行检验。
(3)淀粉是否发生水解的判断：利用淀粉遇碘变蓝的反应和其 水解最终产物葡萄糖能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊 液生成砖红色沉淀来判断淀粉是否发生水解和水解进行程度。 如淀粉没有水解，则 不能 发生银镜反应；如淀粉已完全水 解，则遇碘 变不蓝能色；如既能发生与新制氢氧化铜悬浊液加 热反应生成砖红色沉淀或银镜反应，又能遇碘变蓝色，则说 明淀粉仅 水部解分。
6.乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，分子呈平面形 结构。乙烯是最简单的烯烃，其结构简式为CH2==CH2，乙 烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟( √ ) 7.加成反应是指有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或 原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯与溴水可发生加 成反应：CH2CH2＋Br2―→CH3CHBr2(× )
＋
3H2―△―N→i (√ )
)，难氧化(不能使酸性高锰酸钾溶液褪色)的性质
9.决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。卤 素原子(—X)、羟基(—OH)、硝基(—NO2)、碳碳双键等都是官 能团( √) 10.将一小块钠加入乙醇中，钠沉于乙醇底部，不熔化，最终 慢慢消失。说明钠的密度比乙醇的大，钠与乙醇缓慢反应生 成氢气，乙醇中羟基上的氢原子相对于水不活泼(√ ) 11.乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。 乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(—COOH)(√ )
三、现象归纳
1. 在 空 气 中 点 燃 甲 烷 ， 并 在 火 焰 上 放 干 冷 烧 杯 ： 火 焰 呈 淡蓝 色，烧杯内壁有 液滴产生。 2.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐 变浅，容器内壁 有 油状液滴 生成。
3.加热(170 ℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体依次 通入溴水、酸性高锰酸钾溶液：溴水 褪色 ，酸性高锰酸钾溶 液紫色逐渐 变浅 。 4.在空气中点燃乙烯：火焰 明亮 ，有 黑烟 产生。 5.苯在空气中燃烧：火焰 明亮 ，并带有 黑烟 。 6.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现 淡蓝 色。 7.苯与液溴在有铁粉作催化剂的条件下反应：有 白雾 产生， 生成褐色的油状液体。
8.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色 褪去 。 9.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：钠在 底部 缓 慢 反 应 ， 生成 气泡。 10.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带 香味 的