高二下学期期末联考化学试卷
高二下学期化学期末联考试题(解析版)
C．乙醇易溶于水，所以会溶于氢氧化钠溶液，无法分层，故C错误；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，分液可以分离，故D正确；
综上所述答案为D。
5.氧杂环化合物R具有消炎，抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关R的叙述错误的是（ ）
A.R的分子式为C21H20O8
B．企鹅酮分子中 所标碳原子为sp3杂化，所有碳原子不可能共平面，B说法错误；
C．始祖鸟烯中除含有2个碳碳双键外，还含有碳环，与1，3-丁二烯不是同系物，C说法错误；
D．若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯为对称结构，其一氯代物如图 有3种，D说法错误；
下列说法错误的是（ ）
A. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
B. 还原反应过程只发生了极性键的断裂
C. 肉桂醇分子中存在顺反案】B
【解析】
【详解】A．肉桂醛在催化条件下，只有醛基与氢气发生加成反应，在说明催化剂具有选择性，故A正确；
A. 囧烷的同分异构体中可能有芳香族化合物
B. 企鹅酮分子中所有碳原子可能共平面
C. 始祖鸟烯1,3-丁二烯互为同系物
D. 若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有4种
【答案】A
【解析】
【详解】A．a的分子式为C12H18，不饱和度为4，而苯的不饱和度也为4，则囧烷的同分异构体中可能有芳香族化合物，A说法正确；
答案为A。
2.下列有机物的命名正确的是（ ）
A. 甲基苯甲醛
B. 3,3,4-三甲基己烷
C.CH3CH2CH（CH3）OH2-甲基-1-1丙醇
D. 三甲基己烷
【答案】B
【解析】
【详解】A． 的2号碳上连有一个甲基，正确的命名为：2-甲基苯甲醛，A错误；
安徽省2023-2024学年高二下学期期末大联考化学试题(解析版)
2023-2024学年(下)安徽高二期末质量检测化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ti48 Br80 Te128 Cs133一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学处处呈现美。
下列说法错误的是A. 晶莹的雪花呈现规则的几何外形，与分子间氢键有关B. 节日燃放的烟花颜色绚烂，与电子跃迁有关C. 8S 分子呈“皇冠”结构，其键角为10928′°D. 钻石璀璨夺目，但易碎，原因是共价键有方向性 【答案】C 【解析】【详解】A ．雪花是水分子凝结而成，水分子间存在氢键，氢键具有方向性，故雪花呈现规则的几何外形，A 正确；B ．节日燃放的烟花颜色绚烂，是金属原子吸收能量，电子发生跃迁，以光的形式释放能量，B 正确；C ．8S 分子呈“皇冠”结构，为八面体结构，其键角为60°，C 错误；D ．钻石是碳单质，碳原子间以共价键结合，共价键有方向性，故钻石璀璨夺目，但易碎，D 正确； 故选C 。
2. 下列化学用语表达错误的是A. 2SCl 的VSEPR 模型：B. 聚苯乙炔的结构简式：C. 基态Mn 原子的结构示意图：D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯化学方程式：+CH 3CH 2OH浓硫酸+H 2O 【答案】B 【解析】【详解】A ．2SCl 价层电子对为4，有2个孤电子对，VSEPR 模型：，A 正确；B ．聚苯乙炔的结构简式：，B 错误；C ．锰的原子序数为25，基态Mn 原子的结构示意图：，C 正确；D ．乙酸和乙醇酯化反应的化学方程式：+CH 3CH 2OH浓硫酸+H 2O ，D 正确；故选B 。
福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。
2010-2023历年辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.Ⅰ（本题4分）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；填写下列空白：①在该反应中，氧化剂是。
还原剂是。
②氧化产物与还原产物的质量比是。
Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：（1）A的化学式为；（2）③反应的离子方程式为；（3）检验D溶液中阴离子的的方法是；（4）E的的化学式为，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）。
2.在100 g浓度为10 mol/L、密度为ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol/L的氨水，则加入水的体积为( )A．小于100 mLB．等于100 mLC．大于100 mLD．等于mL3.（14分）阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基苯酚为原料经下列合成路线制备阿莫西林：已知：6－APA的结构简式为（1）反应②的反应类型是________反应条件是，B分子中含氧官能团的名称是________。
（2）D的结构简式是________。
（3）反应④的化学方程式是_____________________。
反应①的目的是______ ___________________。
（4）芳香族化合物G是E的同分异构体。
G分子满足下列三个条件：①苯环上的一溴代物只有一种；②核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3。
2021-2022年高二下学期期末联考 化学试题 含答案
绝密★启用前2021年高二下学期期末联考化学试题含答案题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题A．硫酸与氢氧化钡中和：H + OH= H2OB．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32-C．碳酸钠的水解：CO32－+2H2O H2O+ CO2+2OH－D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+3．下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是（）A. B. C. D.4．下列说法正确的是A．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为。
该有机物的结构简式为B．按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物D．S-诱抗素的结构简式为：，则1 mol S-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH5．乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为A．和乙酸共热时，断裂①键B．和金属钠反应时，键①断裂C．和P2O5共热时，键②⑤断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂6．下列实验能达到目的的是A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 B．石油蒸馏C．实验室制硝基苯 D．实验室制乙酸乙酯7．有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是A．二者不可能是同系物B．二者一定是同分异构体C．二者最简式相同D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等8．某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是A．苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C．有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳9．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：①②③④，生成这四种有机物的反应类型依次为：A．取代、消去、酯化、加成 B．酯化、消去、缩聚、取代C．酯化、取代、缩聚、取代 D．取代、消去、加聚、取代10．经检验，“毒豆芽”中含有一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如下图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是A．不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱B．分子式为C19H22FN3O3C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应D．该物质的一氯代物共有9种11．25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A. c（NH4+）=c（SO42－）B. c（NH4+）＞c（SO42－）C. c（NH4+）＜c（SO42－）D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）12．常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A. c（HCOO－）＞c（Na+）B. c（HCOO－）＜c（Na+）C. c（HCOO－）= c（Na+）D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系13．在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+下列说法正确的是（）A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大14．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
辽宁省2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题及参考答案
高二考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Ca 40Fe56Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是（）A ．西瓜皮B ．玉米C ．大理石墩D ．挂面2．许多食品包装袋中常含有一个小纸袋，小纸袋内盛白色固体，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰（CaO ）。
下列说法正确的是（）A ．生石灰可用作建筑材料B ．生石灰的相对分子质量为156g mol -⋅C ．生石灰属于酸性氧化物D ．生石灰可用于干燥硫化氢3．人们最初是通过发酵法利用粮食制备乙酸的，现在食醋仍主要以这种方法生产。
下列说法正确的是（）A ．乙酸属于氧化物B ．乙酸的球棍模型为C ．粮食的主要成分为淀粉（分子式为C 12H 22O 11）D ．一定条件下，0.1mol 乙酸与足量的乙醇反应，生成的乙酸乙酯的物质的量小于0.1mol 4．CaCO 3和SiO 2常用作牙膏中的摩擦剂，下列说法正确的是（）A ．SiO 2属于电解质B ．可用乙酸除去水垢中的CaCO 3C ．由图中实验可得出酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3D ．SiO 2的俗称为金刚砂5．在实际工业生产中，乙二醇可通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成，其合成路线如图所示，下列说法正确的是（）A ．乙二醇可用于生产汽车防冻液B ．CH 2＝CH 2的结构简式为CH 2C ．上述两步反应均属于取代反应D ．上述合成路线的设计不符合“绿色化学”理念6．下列说法正确的是（）A ．蛋白质的盐析是一个不可逆过程B ．含有苯环的蛋白质与浓硝酸可发生显色反应C ．油脂、纤维素均属于高分子化合物D ．α－氨基酸均含有连接4个不同原子或原子团的碳原子7．腺嘌呤核苷（M ，结构简式如图所示）是生产核酸类药物的中间体，下列有关M 的说法正确的是（）A ．属于芳香烃B ．与碳酸氢钠溶液反应可产生CO 2C ．1molM 最多可与4molH 2发生加成反应D ．所有原子均有可能位于同一平面上8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．0.1molC 3H 6中，所含的C ＝C 键总数一定为0.1N AB ．0.2mol 聚氯乙烯中，所含的Cl 原子总数可能为0.2N AC ．1320.5L0.1mol L CH CH Cl -⋅的CCl 4溶液中，所含的Cl -总数一定为0.05N AD ．4.6gC 2H 6O 中，所含的C －O 键总数可能为0.2N A9．聚乳酸（结构简式如图所示）具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料。
高二年级化学下学期期末联考试卷
高二年级化学下学期期末联考试卷化学试卷注意事项：1.本试卷共8页，满分110分，考试时间90分钟2.答卷前，考生必须在试卷答题卡的密封线内将自己所在学校、姓名、班级、考号填写上3.将第I 卷和第II 卷的答案均填写在试卷答题卡相应的位置上4.答题时可能用到的相对原子质量（原子量）：H -1 C -12O -16 Na -23第I 卷(共54分)以下1至18题,每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意. 每小题3分,共54分.1. 2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是A.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B.研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C.生产、生活中，努力实现资源的循环利用D.利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求2. 有机物的正确命名为A ．2－乙基－3，3－二甲基戊烷B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C ．3，3，4－三甲基己烷D ．3，4，4－三甲基己烷3.化学是一门实用的中心学科,我们的生活离不开化学，下列有关说法中不正确的是A ．甘蔗渣可经化学反应制得酒精B ．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能C ．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D ．不能用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾4．关于下列装置图的叙述中，不正确的是CH 3－CH 2－C －CH －CH 3 CH 3 CH 3C 2H 5A. 装置①可用于石油的分馏实验B ．装置②中X 若为四氯化碳，可用此装置吸收3NH 或HCl ，并防止发生倒吸C ．以4NH Cl 为原料，在实验室中可用装置③制备少量3NHD ．装置④可用于收集2H 3222、NH 、CO 、Cl 、NO 等气体5. 2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger ．D ．Kormberg ，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质.下列关于蛋白质的说法中正确的是A ．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C 、H 、O 、NB ．用浓Na 2SO 4、CuSO 4溶液或浓HNO 3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C ．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D ．蛋白质水解产生的甘氨酸（H 2N-CH 2-COOH ）既显酸性，又显碱性，是最简单的氨基酸6. 在氯化钠晶体中，每个Na +同时吸引着距离最近的几个Cl -A ．4B ．6C ．8D ．127．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质）,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是8. A ．油脂属于酯类 B ．某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质C ．油脂的氢化又叫油脂的硬化D ．油脂是纯净物，不是混合物9．类推的思维方法在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证. 以下类推的结论正确的是A ．二氧化碳能形成干冰这样的分子晶体，二氧化硅也属于分子晶体B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推知“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生D．乙醛能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，可推知乙醛也能被酸性高锰酸钾溶液氧化10.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.晶体碘和氯化铵分别受热变为气体C.石墨和铁分别受热熔化D.氯化钾和葡萄糖分别溶解在水中11．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4L 甲醛的分子数小于N A③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，15.6 g Na2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.2N A⑤体积为1L浓度为1mol·L－1FeCl3溶液中含Fe3+为N A⑥12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N AA．①②⑥B．②④⑤C．②④D．⑤⑥12．人类日常生活中的吃、穿、用均离不开糖类,下列关于糖的说法中正确的是A．符合C n(H2O)m通式的物质一定属于糖类B．不符合C n(H2O)m通式的物质一定不属于糖类C．麦芽糖分子中不含醛基，属于非还原性糖D．淀粉、纤维素的通式为(C6H10O5)n，均为天然高分子化合物13.下图a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是B．六种元素中，d元素的性质最稳定C．c的氢化物比f的氢化物的沸点低D．f元素的氢化物不是强电解质14.某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2. 实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应. 由此判断A的可能结构有A．6种B．4种C．3种D．2种15．下列离子方程式书写正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＋2H2O＝AlO2－＋H2↑B．醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+ =CH3COOH+NH4+C．向乙醇中加入金属钠：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+ H2↑D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32-16.蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂. 某蔗糖酯是由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：以下有关说法不正确的是A.蔗糖酯是高级脂肪酸和糖形成的酯B.合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C.蔗糖分子中含有8个羟基D.该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物17.目前，世界上已合成了几百万种有机超导体，TCNQ是其中之一。
江苏无锡2024年高二下学期期末考试化学试题
无锡市普通高中2024春学期高二期终调研考试试题化 学（选修） 2024.06命题单位： 制卷单位：注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间75分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cr-52第Ⅰ卷 选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关氯、硫及其化合物的性质、制备、应用等说法正确的是A ．电解熔融NaCl 得到Cl 2B ．二氧化硫可使石蕊溶液褪色C ．H 2S 是无色无毒的气体D ．浓硫酸常温下用于钢铁除锈 2．反应2H 2S+ SO 2＝3S+ 2H 2O 用于制备硫磺。
下列说法正确的是A ．H 2S 中含有离子键B ．H 2O 的电子式为是H ∶O ∶HC ．S 的价电子数为6D ．SO 2为直线型分子 3．70%硫酸和Na 2SO 3固体反应制备SO 2。
下列装置不．能．达到实验目的的是浓硫酸NaHSO 3溶液A ．制取SO 2B ．干燥SO 2C ．收集SO 2D ．吸收SO 2 4．有关氯、硫元素的相关说法正确的是A ．电负性：S ＞ClB ．半径：Cl －＞S 2－C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4D ．最外层电子数：Cl －＞S 2－阅读下列资料，完成5～7题：氯、溴、碘元素主要以化合物的形式广泛存在于海水中，氟元素主要存在于矿石中。
卤素的常见价态主要有-1，0，+3，+5等。
氯系消毒剂是最常见的消毒剂系列之一。
硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐等矿物的形式存在。
硫元素在氧气、细菌等作用下可不断氧化或还原。
工业上常通过氧化还原制备含硫物质。
5．下列有关卤素及其化合物的说法不正确．．．的是 A ．氧化性：Br 2＞I 2 B ．还原性：Cl －＞I －C ．熔沸点：HF ＞HClD ．稳定性：HBr ＞HI 6．下列相关反应的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是 A ．H 2S 在过量空气中燃烧：2H 2S+ 3O 2点燃2+ 2H 2O B ．煅烧硫铁矿制备SO 2 ：4FeS 2+ 11O 2高温2Fe 2O 3+ 8SO 2C ．硫磺和烧碱溶液反应：3S+6OH－加热2S 2－+2SO 24－+3H 2OD ．亚硫酸在空气中氧化：2H 2SO 3+O 2＝4H ++2SO 24－7. 下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A ．二氧化氯具有强氧化性，用于自来水消毒 B ．硫磺不溶于水，用于制备硫磺皂 C ．二氧化硫具有还原性，用于纸浆脱色 D ．氢氟酸具有酸性，用于蚀刻玻璃 8. 对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列说法正确的是A ．该反应的ΔS >0B ．升温、加压或使用催化剂能增大SO 3的生成速率C ．使用高效催化剂能降低反应的焓变D ．该反应的平衡常数可表示为K ＝c 2(SO 2)·c (O 2)c 2(SO 3) 9. 几种难溶盐在水溶液中离子浓度负对数关系如题图所示。
高二下学期期末考试化学试题含答案
高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．分子式为C7H8O的芳香族化合物有4种2．己烯雌酚(结构简式如下图所示)，是一种激素类药物。
下列叙述不正确．．．的是A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2B．己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应C．1mol己烯雌酚最多能与2molNa发生反应D．1mol己烯雌酚与饱和溴水反应，最多消耗5mol Br23．生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→2＋2CO2上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是A．上述反应是酯的水解反应B．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D．二苯基草酸酯与草酸()互为同系物4．已,知：R-C≡C-H+R'Br R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氢原子或烃基)，利用该反应合成导电高分子材料P 的结构式。
下列说法正确的是A ．和苯乙炔互为同系物B ．炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应C ．高分子材料P 不能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．生成P 的单体是和CH 3Br5．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M 表示)，M 的碳链结构无支链，分子式为C 4H 6O 5；1.34 g M 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L 。
M 在一定条件下可发生如下转化：M →Δ浓硫酸A →Br 2B→足量NaOH ，加热C(M 、A 、B 、C 分子中碳原子数目相同)。
广东省广州大学附属中学、广州铁一中学、广州外语学校高二下学期三校联考期末考试化学试题(含解析)
D．乙烯和氧气以物质的量之比2:1完全反应生成环氧乙烷，原子利用率达到100%，D选项正确；
答案选D。
5.根据有机化合物的分类，下列有机物的分类正确的是
A. 是脂环化合物B. 是芳香族化合物
C. 是链状化合物D.分子式为C2H6O的物质一定是乙醇
A. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目19NA
B. 常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C. 标准状况下，1.12LCH4和2.24LCl2充分反应后体系所含分子数为0.2NA
D.1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键数为4NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
故选B。
2.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关物质的微观认识正确的是
A. 乙烯 球棍模型： B.2-甲基戊烷的键线式：
C. 甲基的电子式： D. 乙酸的结构简式：C2H4O2
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯分子含有C=C键、C-H键，为平面结构，并且C原子半径大于H原子半径，球棍模型为 ，故A正确；
A. 蔗糖B. 氯乙烷C. 植物油D. 葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】A．蔗糖易溶于水，在一定条件下又能与水发生水解反应，故A正确；
B．氯乙烷不溶于水，故B错误；
C．植物油不溶于水，故C错误；
D．葡萄糖是单糖，不能与水发生反应，故D错误；
故选A。
7.下列关于物质性质或变化的比较正确的是
A.熔点：异戊烷>正戊烷
2021—2022学年下学期期末三校联考
2022年高二下学期期末联考化学试卷(附答案)
高二下学期期末联考化学试卷可能用到原子量：C-12 H-1 O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．下列说法不正确的是（）A ．离子晶体的晶格能越大，离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能2．下列说法中正确的是（）A．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强C ．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小3．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．s区B．p区C ．d区D．ds区4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、-3 -2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质化合生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为( ) A．920kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ6．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．三氯化硼分子属极性分子7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
湖北省武汉市部分学校联合体2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题及答案
2022～2023学年度第二学期联合体期末联考高二化学试题考试时间：2023年6月26日下午14∶30-17∶10试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：C 12H 1O 16一、单选题（每小题3分，共45分）1．合理佩戴口罩可有效预防新冠肺炎疫情传播。
如图为口罩的不同部位组成材料的示意图，下列说法正确的是A．氨纶是大自然赋予的天然纤维B．聚丙烯具有高吸水性C．镀锌钢丝是无机非金属材料D．涤纶是人工合成纤维2．研究有机混合物一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定分子式→确定最简式→确定结构式B．分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定最简式→确定分子式D．确定分子式→确定最简式→确定结构式→分离、提纯3．对于“贝里斯—希尔曼”反应，下列说法正确的是A．该反应属于加成反应B．Ⅰ分子中有1个手性碳原子C．Ⅱ按骨架分类属于脂环烃D．Ⅲ的含氧官能团是羟基、醚键4．下列化学用语正确的是A ．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．22CH CH CH CH =−= 1，3-二丁烯D ．聚丙烯的结构简式：5．下图是一个形象有趣的有机合成反应（无机小分子未写出）下列说法中正确的是A ．该反应符合绿色化学的理念，原子利用率为100%B ．化合物X 的一氯代物有3种C ．化合物Y 中有5个碳原子共一条直线D ．化合物Z 能使酸性4KMnO 溶液褪色，但不能与HCN 反应 6．下列聚合物与单体对应关系不正确的是选项 聚合物单体A2CH CHCN =B和22CH CH =CD和7．溴苯是一种有机合成原料，广泛应用于药物合成，实验室中用苯和液溴制备溴苯的装置如图所示。
吉林省八所省重点中学高二下学期期末联考化学试题
吉林省八所省重点中学高二下学期期末联考化学试题（含答案）一、单选题（本大题共20小题）1. 化学与科学、技术社会与环境发展息息相关。
下列说法正确的是A．制作北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚碳酸酯属于天然有机高分子材料B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成与结构的分析C．滑雪“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体D．淀粉、纤维素在人体内最终的水解产物均为CO2和H2O2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．丙烷的球棍模型B．醛基的电子式：C．乙醇的分子式：C2H5OH D．聚丙烯的结构简式：3. 下列有机物的命名正确的是A．：2－甲基－4－乙基－3－戊烯B．：邻羟基甲苯C．：2，3，3，4－四甲基己烷D．：2－甲基－3，4－二戊醇4. 表中物质中所含官能团的名称命名错误的是5. 金刚烷()的核磁共振氢谱图中吸收峰数目与峰面积之比分别为A ．5，6：4：3：2：1B ．3，12：3：1C ．4，6：6：3：1D ．2，3：16. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析错误的是A ．柠檬烯的分子式为1016C HB ．柠檬烯的一溴代物有6种C ．柠檬烯分子与等物质的量的2Br 加成产物有3种D ．一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应 7. 由为原料制取，制备过程中未涉及的反应为A ．加成反应B ．取代反应C ．消去反应D ．氧化反应8. 表中各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是9. 下列实验装置图能达到其实验目的的是A．用图甲装置分离苯和溴苯B．用图乙装置制取乙烯C．用图丙装置检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯D．用图丁装置可验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚10. 完全燃烧某脂肪烃，测得碳的质量分数为84%，氢的质量分数为16%，又测得其密度为相同条件下氢气的50倍。
下列说法正确的是A．该烃的分子式为C7H14B．一定条件下，该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色C．若该烃主链有4个碳原子时，该烃的结构简式只能为(CH3)3CCH(CH3)2D．该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有4种(不含立体异构)11. 某种高分子化合物的结构简式如图所示。
安徽省合肥一中2022-2023学年下学期高二年级期末考试化学试题及参考答案
注意事项(考试时间:75分钟满分:100分合肥一中2022-2023学年高二年级下学期期末联考化学试题) :1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2.答题时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷．．．规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上答题无效．．．．．．．．。
4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ卷（选择题 共42分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．医用药膏中的“凡士林”和蜡烛中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃B ．聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，但热稳定性差，受热易分解出HClC ．工业上用物理方法将纤维素、蛋白质等加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等再生纤维D ．通过煤的干馏或者石油的减压蒸馏都能获得沥青2．中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列关于材料的说法不正确的是（ ） A ．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表p 区 B ．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 C ．“问天”实验舱使用砷化镓（GaAs ）太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期 D ．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料 3．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。
则下列有关比较中正确的是( ) ①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3 ③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p 5 A ．第一电离能：④＞③＞①＞② B ．原子半径：②＞①＞③＞④ C ．电负性：④＞①＞②＞③ D ．最高正化合价：④＞③=②＞①5．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A．在水中的溶解度：3232CH CH Br>CH CH OH B．沸点：> C．分子的极性：33BCl>NCl D．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH6. 短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。
浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题含答案
2023学年第二学期浙南名校联盟期末联考高二化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-355 Ca-40 Ti-48．选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质属于纯净物的是A.漂粉精B.聚丙烯酸钠C.明矾D.活性炭【答案】C【解析】【详解】A ．漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙是混合物，A 不符合题意；B ．聚丙烯酸钠是高分子化合物，高分子化合物都是混合物，B 不符合题意；C ．明矾是有固定的组成纯净物，C 符合题意；D ．活性炭是混合物，不是纯净物，D 不符合题意；答案选C 。
2.高铁酸钠（24Na FeO ）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
下列说法不正确的是A.高铁酸钠属于离子晶体B.可由次氯酸钠在强碱性的条件下氧化3+Fe 来制备高铁酸钠C.用高铁酸钠对饮用水处理过程中可能涉及胶体的性质D.高铁酸钠中铁元素位于元素周期表的ds 区【答案】D【解析】【详解】A ．高铁酸钠是由阴阳离子构成的，属于离子晶体，A 正确；B ．次氯酸钠在强碱性的条件下氧化3+Fe 来制备高铁酸钠，- 3+-2-423ClO +2Fe +10OH = 2FeO +3Cl +5H O ，B 正确；C ．高铁酸钾转化为()3Fe OH 胶体，胶体表面积大，吸附水中杂质，C 正确；D ．铁元素是第26号元素，位于元素周期表的d 区，D 错误；故选D 。
3.下列表示正确的是A.氯化钠的晶胞：B.HCl 的电子式：C.基态3+Fe 的价层电子轨道表示式：D.的名称：乙二酸乙二酯【答案】C【解析】【详解】A ．氯化钠离子晶体中，阴、阳离子配位数均为6，晶胞结构如图：，A 错误；B ．HCl 为共价化合物，电子式：，B 错误；C ．Fe 原子序数26，基态3+Fe 价层电子排布：53d ，轨道表示式：，C 正确；D ．的名称：乙二酸二乙酯，D 错误；答案选C 。
四川省凉山州2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题附答案
2022~2023学年度下期高中期末联考化学考试时间100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。
2.选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16S-32Ag-108一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
下列说法正确的是（） A.杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好 B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 D.明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒2.下列物质属于强电解质的是（） A.AlB.3CH COONaC.3SOD.浓盐酸3.下列化学用语或图示表述表示不正确的是（） A.硝基苯的结构简式：B.质量数为2的氢核素：21H C.22H O 的电子式为：D.氯离子的结构示意图：4.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.室温下，pH 9=的23Na CO 溶液中由水电离出的OH -数目为5A 10N -B.标准状况下，422.4LCCl 含有A N 个4CCl 分子C.电解精炼铜时，当阴极生成32g 铜，转移电子数一定为A ND.将20.1molH 和20.1molI 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 5.可逆反应A(g)B(g)2C(g)D(g)++进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A.该反应的焓变H 0∆>，熵变S 0∆<B.增加压强，平衡常数将减小C.由G H T S ∆=∆-∆可知，该反应能自发进行D.恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态6.NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过NaOH 溶液配制、基准物质2242H C O 2H O ⋅的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作。
河南省新未来2023-2024学年高二下学期7月期末联考试题 化学含答案
2023~2024学年度下学期期末质量检测高二化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ni59La139一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．乙二醇可用于生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品B．将铁管道和废铁分别与外加直流电源负极、正极连接，采用的方法是阴极电保护法C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇D．乙烯可通过加聚反应制得聚乙烯，聚乙烯可用于制作保鲜膜2．下列化学用语错误的是（）A．由3羟基丁酸生产的聚羟基丁酸酯的结构简式：B．HClO的电子式：C．Zn2+价层电子的轨道表示式：D．HC1分子中 键的形成：3．有机物M是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（）A．有机物M遇氯化铁溶液不会发生显色反应B ．一定条件下，有机物M 既能发生取代反应又能发生消去反应C ．1molM 最多能与6mol 氢气发生加成反应D ．1mol 有机物M 最多能与5molNaOH 反应4．已知吡啶（）与苯的结构类似，分子中也含有与苯类似的66π大π键。
下列有关说法错误的是（）A ．吡啶分子中C 、N 原子均是2sp 杂化B ．N 原子的价层孤电子对占据2sp 杂化轨道C ．吡啶分子中只存在极性键D ．吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度5．已知W 、X 、Y 、Z 、L 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与Y 同族，X 与Z 同族，X 、Y 、Z 形成的化合物M 的结构如图所示。
2025届广东省联考联盟化学高二下期末考试试题含解析
2025届广东省联考联盟化学高二下期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关说法不正确的是A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B．C6H n分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D．与都是酚且互为同系物2、下列叙述中正确的是①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．③B．③④C．②③④D．①②③④3、下列反应中，属于吸热反应的是A．Al与盐酸反应B．盐酸和NaOH溶液反应C．乙醇燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应4、一定质量的某铁的氧化物Fe x O y，与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O55、下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大C．基态Fe原子的外围电子排布图为D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区6、下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是( )A．苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液，生成苯酚钠B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清变浑浊D．浑浊的苯酚溶液加热变澄清7、工程塑料PBT的结构简式为下列有关说法正确的是A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物B．PBT中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应8、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸9、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是①刚玉（Al2O3）和TNT ②石墨和生铁③BF3和SF6④金刚砂和BN ⑤AlCl3和NH4H ⑥CS2和HCHOA．①②③B．③④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤10、下列说法中正确的是( )A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N－O键的极性比C－O键的极性大D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同11、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B．电负性：C＞N＞OC．热稳定性：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HCl＜HBr＜HI12、C60具有广泛的应用前景，可以与金属K形成碳球盐K3C60，K3C60具有良好的超导性；也可以与H2反应生成C60H36，在80℃～215℃时，C60H36便释放出氢气，可作储氢材料。
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高二下学期期末联考化学试卷说明：1．本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在试卷指定位置。
3．答案写在各题指定的答题处。
4．本卷可能用到的相对原子质量如下：H：1Na：23Mg：24Al：27Fe：56K：39Cl：35.5Ag：108C：12O：16 S：32第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）：1．某烷烃与烯烃的混合气体，在相同条件下是等质量氢气体积的1/12，该烷烃和烯烃的体积比是4：1，这两种烃是A. CH4和C4H8B. CH4和C2H4C. C2H6和C2H4D. C2H6和C3H62. 卫生部发出公告，提醒人们慎食油炸薯条，因为其中含有剧毒的丙烯酰胺。
已知乙酰胺的结构简式为CH3CONH2，苯甲酰胺的结构简式为C6H5CONH2，则丙烯酰胺的结构简式为A. CH3CH2CONH2B. CH3CH2COONH4C. CH2=CHCONH2D. CH2=CHCONH43. 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
如将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得CH4这种重要的能源。
若将CO2和H2混合，在一定条件下以1：3的比例反应，生成某种重要的化工原料和水。
该化工原料可能是A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 芳香烃4. 结构简式为CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2的化合物的正确命名是A. 3，6－二甲基－4－乙基庚烷B. 5－甲基－2，3－二乙基己烷C. 1，1，4－三甲基－3－乙基己烷D. 2，5－二甲基－4－乙基庚烷5．由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（CO2和水蒸汽）的物质的量的变化关系如图所示，则以下对其组成的判断正确的是A．一定没有丙炔B．一定没有乙烯C．一定有乙烯D．一定有甲烷6. 下列实验中，需用水浴加热的是Ａ. 实验室制硝基苯B. 石油的分馏Ｃ. 乙醇氧化为乙醛Ｄ. 实验室制乙烯7. 人类已进入网络时代，长时间看显示屏幕的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛有一定的伤害。
人眼中的视色素中含有视黄醛（甲）作为辅导基的蛋白质，而与视黄醛相似结构的维生素A（乙）常作为保健药物。
则下列有关叙述正确的是A. 视黄醛的分子式为C20H26OB. 视黄醛和维生素A互为同分异构体C. 维生素A是视黄醛的还原产物D. 1mol视黄醛最多能与5molH2加成8. 已知乙烯能被高锰酸钾酸性溶液氧化成CO2。
既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A. 分别在空气中燃烧B. 通入足量溴水中C. 在一定条件下通入氢气D. 通入高锰酸钾酸性溶液中9. 甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。
若甲烷分子中的4个氢原子分别被苯基和氯原子取代，可得到，对该分子的描述，正确的是A. 此分子的同分异构体中一定同时含有两个B. 所有碳原子一定都在同一平面上C. 此分子属极性分子D. 此分子属芳香烃类物质10．中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。
已知金丝桃素的结构简式如右图所示：下列有22关说法正确的是A ．金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应B ．金丝桃素能在NaOH 溶液中加热反应得到两种芳香族化合物C ．金丝桃素的分子式为C 17H 22O 3ND ．1mol 金丝桃素最多能与4molH 2发生加成反应11. 分子式均为C 3H 6O 2的三种常见．．有机物，它们共同具有的性质最可能是 A . 都能发生加成反应B . 都能跟NaOH 溶液反应C . 都能跟稀硫酸反应D . 都能发生水解反应12. 诺龙是一种一元醇，分子式为C 18H 26O 2，是国际奥委会明确规定的违禁药物，常被制成苯丙酸诺龙（诺龙的苯丙酸酯）。
已知苯丙酸结构简式为C 6H 5CH 2CH 2COOH ，则苯丙酸诺龙的分子式为 A . C 27H 34O 3B .C 27H 36O 3C . C 26H 34O 3D . C 27H 36O 413. 近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸（α—羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如右图所示，下列相关说法不正确．．．的是 A . 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B . 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C . 苹果酸在一定条件下能发生消去反应D . 1mol 苹果酸与Na 2CO 3溶液反应必需消耗2mol Na 2CO 314. 下列各组混合物的物质的量相等，每组中的物质以任意比例物质的量相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是 A . 甲烷、甲醇和甲醛 B . 甲醇、甲醛和甲酸 C . 乙醇、乙烯和丙烯酸 D . 甲酸、乙二酸和乙二醇15. 某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，该有机物含碳量为54.5%，所含氢原子数是碳原子的2倍，又知实验式即为分子式。
则该有机物的分子式是A . CH 2OB . CH 2O 2C . C 2H 4O 2D . C 2H 4O 16. 下列说法中正确的是A . 卤代烃在NaOH 存在下水解生成的有机物都是醇B . 苯酚比苯更容易发生苯环上的取代反应 OH CH 2OH 和C ．互为同系物D . 所有的醇都能被氧化为醛或酮 17．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是A ．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不再溶解B ．人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的C ．重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒D ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了“颜色反应”第Ⅱ卷 非选择题（共57分）二、填空题（16分）：18. （16分）邻羟基苯甲酸（俗名水杨酸）其结构简式如右式：（1）水杨酸既可以看成是_ _类物质，同时也可以看成是 类物质。
（2）将其与 _溶液作用生成物的化学式为C 7H 5O 3Na ；将其与_ 溶液作用生成物的化学式为C 7H 4O 3Na 2。
（3）比水杨酸多一个CH 2原子团，且与水杨酸属于同系物的取代基数目不同的两种物质的结构简式分别为__________________ _ 、 ________________ 。
（4）比水杨酸多一个CH 2原子团，且与水杨酸不属于同系物的取代基数目相同并含有苯环的两．类．物质的结构简式分别为_____________________ 、_______________________ 。
三、实验题（本题共2小题，共19分）：19．（5分）下列有关实验的叙述中，正确．．的有 ：（错选、多选不给分） A ．取淀粉和稀硫酸共热后的溶液，加入新制氢氧化铜共热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉尚未水解为葡萄糖；B ．用分液漏斗能将甘油和水的混合液分离；—OH —COOHC．盛过苯酚的试管可以用NaOH溶液清洗，若皮肤上沾有苯酚，应立即用酒精洗涤；D．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水，溶液中立即出现白色沉淀；E．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，验证乙醇能否被氧化。
F．配制银氨溶液时，将2％氨水慢慢滴入2％硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
G．实验室中进行的下列实验需水浴加热：①苯的硝化反应②葡萄糖的银镜反应③乙酸乙酯的水解④苯的磺化反应。
H．制溴苯后的混合液立即倒入10％的NaOH溶液中振荡、静置、分液可得到纯净的溴苯。
20．（14分）某研究性学习小组进行溴乙烷的制备步骤如下：①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；③向装置图所示的园底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；④将冷却至室温的混合液转移到园底烧瓶中，加热；⑤制取溴乙烷。
回答下列问题：（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是；（2）步骤②向圆底烧瓶中加入少量碎瓷片的目是：；（3）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示），改用小火加热后，橘红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）（4）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是。
（5）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，弃取（填“上层”或“下层”）液体。
为了除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的（填序号）。
A．氢氧化钠稀溶液B. 碳酸钠稀溶液C. 硝酸银溶液D. 四氯化碳四、推断题（12分）：21．（12分）有机物A （C 10H 20O 2）具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。
已知：①B 分子中没有支链。
②D 能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D 、E 互为具有相同官能团的同分异构体。
E 分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种。
④F 可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B 可以发生的反应有 （选填序号）。
a 、取代反应 b 、消去反应 c 、加聚反应 d 、氧化反应（2）D 、F 分子所含的官能团的名称依次是 、 。
（3）写出与D 、E 具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： 、 。
（4）E 可用于生产氨苄青霉素等。
已知E 的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E 。
该反应的化学方程式是： 。
五、计算题（10分）：22．（10分）今有CH 4、HCHO 、O 2三种成分的混合气体，同温同压下与乙烷气体的密度相同。
问：（1）混合气体中CH 4和O 2的物质的量之比为多少？（2）若某条件下水为气态，气体的摩尔体积为50L/mol ，在该条件下点燃混合气体，混合气恰好完全燃烧，共生成CO 2 13.2g ，求原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在该条件下DCBFEA浓硫酸△ △一定条件一定条件的密度。
2006年湖北武汉市部分重点中学高二下学期期末联考化学试卷参考答案一、选择题：1．A 2. C 3. B 4. D 5. D 6. A 7. C 8. B 9. C 10. A 11. B 12. A 13. D 14. C 15. D 16. B 17. A二、填空题18. （16分）（每空2分）（1）酚（或羧酸）；羧酸（或酚）。
（2）NaHCO 3 ； NaOH （或Na 2CO 3）。