湖北省襄阳四中2011届高三五月适应性考试(理综化学)
湖北省襄阳五中高三理综第四次模拟【会员独享】
滑动变阻器 R1， 0—20 ，额定电流 2A 滑动变阻器 R2， 0—2000 ，额定电流 1mA 电源 E（电动势为 12V，内阻 r 约 2 ）
请选择合适的器材，设计出便于精确测量的电路图画在方框中。其中滑动变阻器应选
_____________________________________________ （3）若选用其中一组电表的数据，设该段圆柱形材料的长为
数为 (a –b –1)，L 层电子数为 (a + b)。则甲、 乙两元素形成的化合物具有的性质是： ① 与
水反应； ② 与硫酸反应； ③ 与氢氧化钠溶液反应； ④ 与氯气反应。
A．①②
B． ②③
C．②④
D． ③④
9． 下列说法正确的是
A．用漂白粉等氯制消毒剂杀灭甲流病毒，是因为氯能与病毒发生化合反应
D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极
12．
在 1 L 密闭容器中， 充入一定量的 A 发生反应： A(g)
为放热反应 )。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条
2B(g)(正反应
件，反应达到新的平衡。下图 Ⅰ 、 Ⅱ 两曲线分别表示整个
反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是
A． a 点和 d 点分别表示两个不同的平衡状态
7． 只需一滴，清水就能变高汤 ——一种颇为神奇的食品添加剂名为 注。下列观点正确的是
“一滴香 ”，在媒体广受关
A．食品添加剂，通常应提倡多加 使用
B．食品添加剂有害人体健康，应该禁止
C．食品添加剂用得恰当，对人体不造成伤害
D．化学融入烹饪学，是人类文明的退步
8． 短周期元素甲和乙， 甲原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；乙原子的 M 层电子
湖北省襄樊四中高三五月适应性考试(理综化学部分)a卷.doc
湖北省襄樊四中高三五月适应性考试（理综化学部分）A卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至12页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上指定位置。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3、非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4、考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交.第Ⅰ卷（选择题共21题，每小题6分，共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H–1 C–12 O - 16 N - 14 Fe - 56一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．下列说法正确的是（）A．NaCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同B．丁达尔效应是胶体区别于其它分散系的本质特征C．聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．除去乙烷气体中混有的乙烯可通入适量的氢气7．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（）A．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑B．能说明氧化性H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OC．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2OD．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－8．若N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．如右图，当电子转移N A个时，产生的气体的体积为11.2 LB．16 g甲基正离子(13CH3＋)所含中子数为7N AC．关于反应C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；△H＝－1300kJ·mol－1若CO2中有4N A对共用电子对形成，则放出热量为1300kJD．1 mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的数目为2N A9．下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3) 2溶液、AgNO3溶液C．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3) 2溶液中，最终都有沉淀生成D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10．油脂是重要的营养物质。
湖北省襄阳市第四中学2020年高考理科综合能力测试(化学部分)模拟试题09(含答案)
湖北省襄阳市第四中学2020年高考理科综合能力测试（化学部分）模拟试题09（含答案）湖北省襄阳市第四中学2020年高考理科综合能力测试（化学部分）模拟试题09（含答案）(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法错误的是（）A．沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【答案】A【解析】A．沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，A错误；B．黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程，粘土发生复杂的物理化学变化，B正确；C．青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，C正确；D．由“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D正确；答案选A。
8．已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N AB．室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001N AC．常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4N AD．100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2N A【答案】B【解析】A. 1 molNH4NO3，溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH−)+n(NO3-)，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3−的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3−的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si−C键4mol即4N A，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A，D项正确；答案选B。
高考化学复习湖北襄阳四中高三高考仿真模拟考试化学试题A卷.docx
高中化学学习材料7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂B．福尔马林可用于保存海鲜产品C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．5.6g Fe投入100 mL 3.5mol·L－1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N A B．常温常压下，100g 17% H2O2水溶液含氧原子总数为N AC．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5N AD．2.24 L NH3中含共价键数目一定为0.3N A9．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法不正确的是A．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时溶液的pH＝5则：c(H+) －c((NH3·H2O) ＝c(OH－)＝ 1×10－9 mol·L－1B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]10．相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是A．6:7和2 B．6:7和3 C．7:8和3 D．7:8和411．在体积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应x A(g)+yB(g)z C(g)，图I 表示200℃时容器中A 、B 、C 物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n (A):n (B)的变化关系。
湖北省襄阳四中2024年高三年级调研测试(化学试题)试题含解析
湖北省襄阳四中2024年高三年级调研测试（化学试题）试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的Na2O2(设溶液体积不变)，推断正确的是A．产生CO2气体B．产生白色沉淀C．所得溶液的碱性一定减弱D．所得溶液中一定不含HCO3-2、对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D3、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。
为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A．53.8% B．58.3% C．60.3% D．70.0%4、有关铝及其化合物的用途正确的是()A．氢氧化铝：治疗胃酸过多B．氧化铝：铝热剂C．明矾：消毒净水D．铝槽车：装运稀硫酸5、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是A．[Ne] B． C．D．6、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。
下列关于J147的说法中错误的是（）A．可发生加聚反应B．分子式为C20H20O6C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中所有碳原子可能共平面7、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物8、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）A．B．H3C-C≡C-CH3C．CH2=CH-CH3D．CH3-CH2-CH39、设N A为阿伏加德罗常数的值。
湖北省襄阳四中2011届高三五月适应性考试理科
湖北省襄阳四中2011届高三五月适应性考试（数学理）本试题卷共4页，三大题21小题。
全卷满分150分。
考试用时120分钟。
★ 祝考试顺利 ★一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．设命题p ：x >2是x 2>4的充要条件，命题q ：若22cb ca >，则a >b ．则A ．“p 或q ”为真B ．“p 且q ”为真C ．p 真q 假D ．p ，q 均为假命题2．已知函数f (x )=log a x ，其反函数为f －1(x )，若f －1(2)=9，则)21(f +f (6)的值为A ．2B ．1C ．21 D ．313．若函数f (x )在(4，+∞)上为减函数，且对任意的x ∈R ，有f (4+x )=f (4－x )，则 A ．f (2)>f (3) B ．f (2)>f (5) C ．f (3)>f (5) D ．f (3)>f (6)4.已知函数f (x )=cos(x 一37π)cos(x +6π)，则下列判断正确的是A ．f (x )按向量a =（6π，0）平移后，其图象关于y 轴对称； B ．f (x )按向量a =（6π，0）平移后，其图象在[2k π—2π，2k π+2π] （k ∈z ）上递增；C ．f (x )的最小正周期为π，其图象的一条对称轴为x =12π； D ．f (x )的最小正周期为π，其图象的一条对称轴为x =6π；5.已知正四面体A －BCD ，动点P 在△ABC 内，且点P 到平面BCD 的距离与点P 到点A 的距离相等，则动点P 的轨迹为A ．椭圆的一部分B ．双曲线的一部分C ．抛物线的一部分D ．一条线段 6．若数列{a n }满足：a 1=31且对任意正整数m 、n, 都有a n m +=a m · a n ，则lim n →∞（a 1+a 2+…+ a n ）= A ．21B ．32 C ．23 D ．27．双曲线x 2-y 2=2的左、右焦点分别为F 1、F 2，点P n (x n , y n )(n =1,2,3…)在其右支上，且满足|P n+1F 2|=|P n F 1|，P 1F 2⊥F 1F 2 ，则x 2 011的值是A ．Ｂ．C ．4 022D ．4 0208．设随机变量ξ～N （μ，62），η～N （μ，82），记()()126,8p P p P ξμημ=≤-=≥+，则有 A 、12p p < B 、12p p > C 、12p p = D 、12,p p 的大小关系不能确定9．已知等差数列的前n 项和为S n ，若786S S S >>，则下列结论： ①70a =；②80a <；③130S >；④140S <; 其中正确结论是A.①③B.②③C.①④D.②④ 10．已知2()2f x x x=-，且满足：()()0()()0f x f y f x f y +⎧⎨-⎩≤≥，则y —2x 的最大值、最小值分别为A ．—1+10、—1—10B ．1+10、1－10C ．2+10、—2+10D ．1+10、—2+10二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分．请将答案填在答题卡对应题号的位置上，一题两空的题，其答案按先后次序填写。
湖北省襄阳四中高三化学模拟测试试题(二)新人教版(1)
襄阳四中2014届高三年级高考冲刺模拟（二）理科综合能力测试试卷本试题卷共12页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 647．生活中处处有化学，下列表述不正确的是A．严禁丢弃废旧电池，防止重金属污染土壤和水源B．皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性8．某醇烯酸是合成香精的主要原料，其结构简式为：，下列有关该醇烯酸的叙述正确的是A．该醇烯酸的分子式为C7H8O3B．既可以通过加聚反应形成高分子，也可以通过缩聚反应形成高分子C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子内形成六元环的酯9．下列物质都具有较强的吸水性。
欲使稀硝酸成为浓硝酸，需要加入恰当的干燥剂然后蒸馏，不能使用的试剂是A．浓硫酸B．五氧化二磷C．无水硫酸镁 D．甘油10．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。
襄阳四中高一化学综合模拟试卷
襄阳四中2011级高一年级化学综合测试（一）《必修二》出题人：高珊 审题人：龚立新第Ⅰ卷（选择题）（共54分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，共18小题，每小题3分，共54分）1表示中子，则下列① ② ③A. ①、②、③互为同位素B. ①、②、③互为同素异形体C. ①、②、③是三种化学性质不同的粒子D. ①、②、③具有相同的质量数 2．下列叙述不正确的是（ ）A ．NaHSO 4、Na 2O 2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B ．有离子键的化合物一定是离子化合物C ．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m ，则其气态氢化物一般是H 8-2m+n R 或RH 8-2m+nD ．元素周期表中L 层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L 层电子数相等3．在一定条件下，RO －3与R －可发生反应：RO －3＋5R －＋6H ＋== 3R 2＋3H 2O ，下列关于R 元素的叙述中，正确的是（ ）A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族B ．RO －3中的R 只能被还原C ．R 2在常温常压下一定是气体D ．若1 mol RO －3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol4．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（ ） A ．元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态B ．一定条件下，元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C ． C 、D 、E 的半径：C ＞D ＞ED ．化合物AE 与CE 具有相同类型的化学键 5. 下列每组物质中含有化学键类型相同的是（ ）A. NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB. Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C. HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D. Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 36. W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
襄樊四中理科综合能力测试 化学部分
2007届襄樊四中理科综合能力测试 化学部分命题人： 余建勇第I 卷一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）6．下列说法正确的是 （ ） A ．人们所使用的物质，都是纯度越高越好 B ．混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好 C ．天然物质都比人造物质好 D ．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好 7．对下列化学反应描述正确的是 （ ） A ．在反应2KClO 3MnO 2 △2KCl ＋3O 2↑ 中，MnO 2的质量没有发生变化B ．在反应4HCl(浓)＋MnO 2 △2↑＋MnCl 2＋2H 2O 中，MnO 2得到电子，被氧化C ．利用反应NH 4HCO 3＋2NaOH=NH 3↑＋Na 2CO 3＋2H 2O ；△H<0，可以设计成电池D ．反应CuSO 4·5H 2O△4＋5H 2O 变化过程中，元素化合价没有变化，因此属于物理变化8．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 （ ） A ．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位9．下列工业生产的说法错误的是 （ ）A ．氯碱工业中饱和食盐水在送往电解槽中前,需经试剂沉淀和阳离子交换树脂处理两个过程B ．由于合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件,以提高经济效益C ．生产普通玻璃的主要原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化D ．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率10．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是 （ ）A ．装置①中，c 为阳极、d 为阴极B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体C ．装置③中X 若为苯，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
襄阳四中高三化学复习检测题
襄阳四中高三化学复习检测题一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法中正确的是（）A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象3．下列各组离子一定大量共存的是（）A．在含有0.1mo1/LCa2+的溶液中：Na+、K+、C1O﹣、C1﹣B．在、Na+、、C1﹣C．在c（H+）=0.1mo1/L的溶液中：K+、I﹣、C1﹣、D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、、4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数0.25N AB．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N AC．1L0.5mo1．L﹣1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5N AD．5．下列说法正确的是（）A．将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B．将盐酸KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C．在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且溶液呈碱性的是（）A．向水中通入氨气B．向水中加入A12（SO4）3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=67．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟．将X通过适量的氯水时，X完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（）A．X中可能有HBr B．X中一定有SO2C．X中一定没有CO2 D．X中一定有HCl 8．下列离子方程式表示正确的是（）A．A gNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+═Cu2++AgB．N aHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO﹣+H2OC．0.1mol FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O9．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成SO2与Ba（NO3）2反应生成BaSO3C 同温同压下，有pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解D 向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应A．A B．B C．C D．D10．下列实验装置图正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制氨气C．实验室制氯气D．实验室制乙酸乙酯11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）A．①②B．①③C．①④D．②③12．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2═____+2FeS+SO2，则下列说法正确的是（）A．2CuFeS2中的S为﹣2价B．C uFeS2仅是还原剂C．横线上的物质应是CuSD．若有1mo1O2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X的成分可能是（）A．0.3mo1NO2和0.3mo1NOB．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C．0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4D．0.6mo1NO14．将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27gB．当滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液85mL时，所得沉沉淀的成分为Mg（OH）2和A1（OH）3C．由图可以确定a的取值范围为：0≤a≤50D．由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分）15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成1mo1Na2FeO4转移mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A 为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式．（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，高温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mo1氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu 片12mL18mo1/L 浓H 2SO 4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H 2SO 4和Cu 剩余．请回答：（1）请写出Cu 与浓H 2SO 4反应的化学方程式 ．装置E 中试管D 内盛品红溶液，当C 中气体集满，D 中有可能观察到的现象是 ．（2）装置B 的作用是贮存多余的气体．当D 处有明显现象后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于作热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中现象是 ．B 中应放置的液体： （填字母）．A ．饱和Na 2SO 3溶液B ．酸性KMnO 4C ．浓溴水D ．饱和NaHSO 3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是 ．A ．Fe 粉B ．BaC12溶液C ．AgD ．饱和NaHSO 3溶液（4）小明同学向A 中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是 ．20．CaO 2·8H 2O 呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
湖北省襄阳市第四中学2020年高考理科综合能力测试(化学部分)模拟试题10(含答案)
湖北省襄阳市第四中学2020年高考理科综合能力测试（化学部分）模拟试题10（含答案）(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Co 59 Ag 108一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关环境、健康、发展的叙述中不正确．．．的是A．可吸入颗粒（例如粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大B．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路C．装饰材料中的苯主要来自胶、漆等，有强致癌物D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一【答案】D【解析】A. 可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，叙述正确，故A正确；B. 化石燃料燃烧产生大量空气污染物，开发利用绿色能源，有利于减少空气污染物排放，减少对环境危害，故B正确；C．装修材料中的苯、甲醛主要来自于胶水、油漆等，破坏人的蛋白质，严重损害健康，故C正确；D．氟氯烃含量不是空气质量报告的主要项目之一，故D错误。
故选：D。
【点睛】目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮。
8．设NA 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N AB．12.25 g KClO3 与含0.6 mol HCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N AC．100 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N AD．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A【答案】D【解析】A. 标准状况下己烯是液体，标准状况下，2.24L 己烯的物质的量不是0.1mol，故A错误；B. KClO3 与浓HCl反应放出氯气，12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，放出氯气的物质的量小于0.3mol，转移电子小于0.5 N A，故B错误；C. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数小于0.01 N A，故C错误；D. C7H8和C3H8O3的相对分子质量都是92，46g C7H8和C3H8O3的混合物的物质的量是0.5mol，C7H8和C3H8O3分子中都含有8个H原子，所以46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A，故D正确。
湖北省襄阳市高三第二次适应性考试(5月)理综化学Word版含答案
C．元素的非金属性：Z>Y>X
D．原子半径：W<X<Y
26
27
则反应Al2O3（s）+3C（s）= 2Al（s）+ 3CO（g）△H=________kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。反应①在常压、1900℃的高温下才能进行，说明△H______0（填“>”“=”或“<”）。
12．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电
A．放电时，铝为负极、石墨为正极
B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C．放电时的负极反应为：Al –3e-+ 7AlCl4–= 4Al2Cl7–
D．充电时的阳极反应为：Cn+ AlCl4–– e-= CnAlCl4
36
具有抗菌作用的白头翁素衍生物
已知：
（
（
（
（
（
（
a. G
b.
c. 1 mol G
d. 1 mol F
（
第二次适性性考试化学参考答案
7~13ACBDDBA
26.（14分）
（1）①C→E→B→D（2分）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
②防止ICl挥发（1分）吸收未反应的氯气，防止污染空气（1分）③蒸馏（1分）
35.（15分）
（1）3d24s2（1分）
（2）离子（1分） （1分）
（3） （2分）
（4）sp3（1分）NH4+、BH4-（2分）
（5）8（1分） （3分）
（6）3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑（3分）
湖北省襄阳四中2011届高三五月适应性考试—理综(word版)
湖北省襄阳四中2011届高三五月适应性考试理科综合试题本试题卷共14页，全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★ 祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上的试卷类型A后的方框涂黑。
2．选择题的作答：选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
选择题共21题，每小题6分，共126分以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 O：16 Al：27 Fe：56一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列关于动、植物细胞工程中所用技术与原理的对应关系，不正确．．．的是A．纤维素酶、果胶酶和胰蛋白酶——酶的专一性B．植物组织培养和动物细胞培养——细胞的全能性C．植物原生质体融合和动物细胞融合——生物膜的流动性D．紫草细胞培养和杂交瘤细胞培养——细胞的增殖2．将灵敏电流计G的两个电极一个置于神经纤维B点膜外，另一个插入神经纤维C点膜内（如右图所示，不考虑对神经纤维的损伤），待电流计指针静止后，用适宜强度的电流刺激神经纤维BC段的中点O，电流计指针的偏转情况是A．不发生偏转 B．只偏转一次 C．偏转两次，方向相同 D．偏转两次，方向相反物②血④①⑤⑥⑦⑧⑨物物物质E+能物脂氨3．下面是不同微生物体内酶活性的调节和人体内激素分泌的调节示意图，其中不．正确．．的4．下图表示人体内部分物质代谢过程，下列有关叙述正确的是A ．调节①②③④⑤等过程的相关激素协同作用，使血糖含量维持在相对稳定的水平B ．⑥过程是氨基转换作用，可调节体内不同氨基酸的数量，但不能使赖氨酸数量增加C ．⑧过程还需要一种固醇类物质做原料，如果缺乏此种固醇，可导致脂肪肝D ．在缺氧条件下，经过⑨过程产生的物质E 是乳酸和CO 2，释放的能量较少5．下图是某动物肠上皮细胞的细胞周期各阶段的时长及DNA 含量变化曲线（分裂间期包括G 1期、S 期和G 2期，M 期就是分裂期）。
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湖北省襄阳四中2011届高三五月适应性考试（理综）化学试题★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上的试卷类型A后的方框涂黑。
2．选择题的作答：选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
选择题共21题，每小题6分，共126分以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 O：16 Al：27 Fe：56一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。
科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。
寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。
下列各项中正确的是A．“E85”是由两种物质组成的混合物B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放D．O3与O2互为同素异形体C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等7．下列说法正确的是A．可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B．玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中都起到搅拌和引流的作用C．加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D．利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质8．N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．已知2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=—196.6kJ/mol，将2N A个SO2（g）和N A个O2（g）置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，其反应热为—196.6kJ/mol B．分子式为C2H6O的有机物4.6g，其所含C—H键个数一定为0.6N AC．0.1molOH-被电解转移电子数为0.1N AD．在反应5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O中，当有15N A个电子转移，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：59．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通人乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH= 4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molB．放电一段时间后，负极周围pH升高C．负极反应为：14H2O+7O2+28e-=28OH-D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变10．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如右图所示。
溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学式为C30H25BrO5。
下列说法正确的是A．溴敌隆的化学式为C30H24BrO4B．1 mol溴敌隆最多可与12 mol H2发生加成反应C．在碱性条件下水解时，1 mol溴敌隆将消耗4 mol NaOHD．溴敌隆经水解，酸化后的产物(C30H25BrO5)1 mol与足量浓溴水反应，消耗Br2的物质的量为3 mol 11．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为12．分别配制H 3PO4、KOH 的乙醇溶液，取10 mL 磷酸溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多到一定量不再消失，以上事实说明 A ．K 2HPO 4不溶于无水乙醇 B ．K 2HPO 4溶于无水乙醇C ．KH 2PO 4、K 2HPO 4不溶于无水乙醇D ．KH 2PO 4、K 3PO 4可溶于无水乙醇13．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体，反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A ．在（t 1+10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B ．在（t 1+10）min 时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大D ．T ℃时，在相同容器中，若由0.4 mol/L A 、0.4 mol/L B 和0.2 mol/L C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4mol/LV(CO 2)2)ABCD非选择题共13大题，共174分27．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。
X与W可形成正四面体型的共价化合物，Y 的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。
（1）用化学符号表示X的一种核素（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式。
（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）（4）Y与W形成的化合物的电子式为。
（5）与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料，其化学式为。
（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂：；②R作还原剂：。
28．已知A是由两种短周期元素组成的化合物，其中某元素的质量分数为75％，B为淡黄色固体，C、J 是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。
反应生成的水均已略去。
它们有如下图所示的关系。
（1）写出化学式：A．，B．，C．。
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。
（3）反应④的化学方程式为：。
（4）写出②、⑤离子方程式分别为：反应②；反应⑤。
（5）反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。
29．某铁矿石主要成分为Fe2O3及实验条件下不反应的杂质，实验室欲用H2C2O4·2H2O滴加浓H2SO4制备CO（含其它气体）测定其中铁元素含量。
I．根据题目要求，回答下列问题：（1）制备CO时所用浓硫酸的作用是：。
（2）欲达到实验目的，可以设计不同的实验来实现，请从以下选项中选择一个你认为合适测定的数据选项_________（只选一个），并完成第(3)小题的实验设计。
A．铁矿石的质量和盛装铁矿石装置在反应前后的质量B．CO与铁矿石反应的气体产物质量C．草酸的质量和最后剩余CO的体积（3）从下图中选取合适装置并自选药品按顺序填入下表完成上述实验（可以不填满，也可以自己添加）II．另有一种矿石（含Fe2O3、Fe3O4、SiO2）中铁元素含量为39.2%，现欲进一步测定铁矿石中各种成分的含量，将10.0g铁矿石溶解在过量稀硫酸中，过滤，_________，（此处缺少一实验步骤）滤液置于锥形瓶中，用0.100mol/L高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾20.0mL。
试回答下列问题（1）写出滤液与高锰酸钾溶液反应的离子反应方程式_________________。
（2）写出缺少的实验步骤________________________________。
（3）根据以上数据计算铁矿石中Fe2O3的质量分数是_________________________。
30．已知A 是卤代烃，C 是高分子化合物，H 是一种环状酯。
转化关系如下图所示。
（1）A 的分子式 ；D→E 的反应类型： ，条件1是 。
（2）写出E 、H 的结构简式：E ，H 。
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C ： ；F→G ： 。
（4）满足下列条件的G 的同分异构体有 种。
①属于酯类；②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体。
化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题）27．（15分）（1）121314121314666C C C C C C 或或或或或 （2分）（2）2Mg+CO 2点燃2MgO+C （3分）（3）极性分子 （2分）（4） （2分） （5）C 3N 4 （2分） （6）①2H ++Zn Zn 2++H 2↑（其它合理答案均可） （2分）②MnO 2+4H ++2Cl - △2++Cl 2↑+2H 2O （2分）28．（14分）（1）Al 4C 3；Na 2O 2；CH 4 (每个1分共3分) （2）1.204×1024 （1分）（3）4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O （2分）（4）2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－（或AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－） （2分）； Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O （2分）（5）CH 4(g)＋2O 2(g)CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－889.6kJ·mol －1 （4分）29．（19分）（1）脱水剂和吸水剂（2分）（2）A或B （2分）（3）（前两空每空2分，后两空每空1分共6分）或（每空1分，共6分）（4）装置最后接一尖嘴管，并用酒精灯点燃（2分）II（1）5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （2分）（2）洗涤沉淀，将洗涤液并入滤液（2分）（3）32% （3分）30．（12分）（1）C4H9Cl（2分）；水解（或取代）反应（1分）；NaOH乙醇溶液、加热（1分）（2）或三元环酯（2分）（3）（4）5（2分）。