人教版高中化学选修四3-2-2pH的计算及应用(含答案详解)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十三)pH的计算及应用(对应学生用书第119页)1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管【解析】量筒只估读到0.1 mL，滴定管能估读到0.01 mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。

【答案】 C2．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为()A．12B．13C．14D．15【解析】强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。

【答案】 B3．(2012·南京高二月考)下列实验操作和数据记录都正确的是()A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL【解析】用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。

【答案】 D4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图从表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙甲D 酸碱石蕊乙【解析】若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液，则选用甲滴定管内装H2SO4溶液；若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙滴定管内装NaOH溶液；在酸碱中和滴定中，不选用石蕊作指示剂。

【答案】 C5．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg2【解析】pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10a－14 mol·L－1；pH ＝b的NaOH溶液，c(H＋)＝10－b mol·L－1，c(OH－)＝10b－14 mol·L－1；而溶液等体积混合后：c(OH－)＝10a－14 mol·L－1×1 L＋10b－14 mol·L－1×1 L－)＝5×10b－15 mol·L2 L由于b＝a＋2，所以c(OH－1；则c(H＋)＝2×10－b mol·L－1，所以pH＝b－lg2，故答案选B。

【答案】 B6．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6【解析】强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7，A错误；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5 mol·L－1，pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5 mol·L－1，B正确；C项，0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH－)＝0.22mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。

【答案】 B7．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为()A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦【解析】锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗，⑤错；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。

【答案】 D8.右图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()A B C Dc(HCl)/(mol·L－1) 0.120 0 0.040 00 0.030 00 0.090 00c(NaOH)/(mol·L－1) 0.040 00 0.120 0 0.090 0 0.030 00 【解析】由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)＝0.120 0 mol·L－1，c(H＋)＝0.120 0 mol·L －1，pH<1，不符合图像；D组中c(HCl)＝0.090 00 mol·L－1，pH>1，加入20.00 mL NaOH后溶液的c(H＋)＝0.090 00 mol·L －1×0.010 00 L －0.030 00 mol·L －1×0.020 00 L0.010 00 L ＋0.020 00 L＝1×10－2 mol·L －1pH ＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意。

【答案】 D9．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A ．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B ．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C ．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D ．盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3次【解析】 实验结果的误差分析依据为：c (NaOH)＝c (HCl )·V (HCl )V (NaOH )，A 项中标准液体积偏大，c (NaOH)偏高；B 项中标准液体积偏大，c (NaOH)偏高；C 项中溶液颜色由黄色变橙色，立即停止，则滴定有可能是局部过量造成，摇动锥形瓶，仍显黄色，这样V (HCl)偏低，c (NaOH)偏低；D 项中锥形瓶用NaOH 润洗后，消耗HCl 的量偏多，c (NaOH)偏高。

【答案】 C10．25 ℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH<7的是( ) A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合 B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合【解析】 pH ＝3的酸溶液中的c (H ＋)与pH ＝11的碱溶液中的c (OH －)相等。

B 项是强酸与强碱的反应，酸碱恰好完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液pH ＝7，故B 错；A 、D 项是强酸与弱碱的反应，两溶液中：已电离出的c (H ＋)＝c (OH －)，随着反应的进行，弱碱溶液中未电离的分子继续电离出OH －，使得溶液的pH ＞7，故A 、D 均错；C 项是强碱与弱酸的反应，两溶液中：已电离出的c (H ＋)＝c (OH －)，随着反应的进行，弱酸溶液中未电离的分子继续电离出H ＋，导致所得溶液的pH ＜7，故C 对。

【答案】 C11．在25.00 mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L －1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________。

(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

(3)设在B点时酸碱恰好中和，则a＝________。

(4)若所加入的酸为0.200 0 mol·L－1的盐酸，则D点时溶液的c(H＋)＝________。

【解析】因c(NaOH)＝0.100 0 mol·L－1，则a＝12.50 mL，D点c(H＋)＝25.00 mL×0.200 0 mol·L－1－25.00 mL×0.100 0 mol·L－150.00 mL＝0.050 00 mol·L－1。

【答案】(1)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O(2)0.100 0(3)12.50 mL(4)0.050 00 mol·L－112．某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2 cm～3 cm；E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________。

(2)上述B步骤操作的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是________。

【解析】(1)本题考查的是酸碱中和滴定的实验操作过程。

所以正确的操作顺序为：BDCEAF 。

(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管都必须润洗，因为滴定管内壁上附着的蒸馏水会对放入的溶液稀释而引起测定误差。