2020届高考化学总复习专题一铁及其化合物课时作业(含解析)苏教版

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高考化学一轮总复习：2.3《铁及其重要化合物》课时作业及答案

第三节铁及其重要化合物1．(2018·广东模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H＋＋HCO—3===CO2↑＋H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋＋2I—===Fe2＋＋I2D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”4．(2018·广东模拟)有关铁的下列说法错误的是( )A．用NaOH可以把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置5．(2018·烟台调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。

2020-2021高考化学复习《铁及其化合物》专项综合练习含详细答案

2020-2021高考化学复习《铁及其化合物》专项综合练习含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。

对应的化学方程式是_______。

(3)反应③中的离子方程式是_________。

【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。

【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。

(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

2020年高中化学苏教版必修1练习：第七讲铁及其化合物练习 Word版含答案

第七讲铁及其化合物1. (2021届连云港市模拟)以下关于物质的性质或应用的说法 ,正确的选项是( )A. 钠与乙醇反响比与水反响剧烈B. 常温下可用铝制容器贮存稀硝酸C. 枯燥的氯气具有漂白性D. 用氯化铁溶液与铜反响制印刷电路板2. (2021届南京市模拟)向某溶液中参加含Fe2＋的溶液后 ,溶液颜色无明显变化 .当再滴入几滴新制氯水后 ,混合液变成血红色 ,那么以下结论中错误的选项是( )A. 原溶液中一定含有SCN－B. 氧化性：Fe3＋>Cl2C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D. Fe2＋被氧化为Fe3＋3. (2021届盐城市模拟)常温下 ,以下各组物质中 ,Y既能与X反响又能与Z反响的是( )X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A. ①③B. ①④C. ②④D. ②③4. (2021届启东中学训练卷)以下反响中Fe3＋表现氧化性的是( )A. FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝B. FeCl3溶液中参加NaOH溶液产生红褐色沉淀C. FeCl3溶液中参加AgNO3溶液产生白色沉淀D. FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体5. (2021届南京市调研)用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是( )A. KSCN溶液、KCl溶液B. NaOH溶液、NaCl溶液C. 稀盐酸、稀硝酸D. AgNO3、稀HNO36. (2021届盐城模拟)现有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X .为确定X中铁的氧化物的化学式 ,称取29.7 g X隔绝||空气高温下充分反响得混合物Y ,Y与足量的氢氧化钠溶液反响收集到标准状况下气体3.36 L ,将反响液过滤、洗涤得固体Z ,将Z参加到120 mL5 mol·L－1 FeCl3溶液中 ,两者均恰好完全反响 .那么X中铁的氧化物为( )A. FeOB. Fe3O4C. Fe2O3D. FeO27. 现有铜质印刷线路板浸入200 mL氯化铁溶液中 ,有6.4 g铜被腐蚀掉 .取出印刷线路板 ,向溶液中参加5.6 g铁粉 ,经充分反响后 ,溶液中还存在3.2 g不溶物 .以下说法正确的选项是( )A. g不溶物为铁、铜混合物B. 加铁粉之前 ,溶液中存在的金属阳离子有Cu2＋、Fe2＋C. 加铁粉之前 ,溶液中的c(Cu2＋)∶c(Fe2＋)＝1∶1D. 反响结束后溶液中的c(Fe2＋)＝2 mol·L－18. 一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe3＋＋Cu = = =2Fe2＋＋Cu2＋) .请按要求完成以下探究|报告 .【探究目的】从废液中回收铜 ,并重新得到FeCl3溶液 .【资料得悉】①3Fe2＋＋NO－3＋4H＋= = =3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH变化 .Fe3＋：2.7～3.7 Cu2＋：5.2～6.4 Fe2＋【探究思路】①先确定废液的组成及各金属离子的浓度；②选择适宜试剂回收铜 ,并重新得到FeCl3溶液 .【实验探究】取几滴废液于试管中加水稀释后 ,滴加KSCN溶液出现血红色 ,可知废液中除含有Fe2＋、Cu2＋外 ,还含有Fe3＋ .甲同学取10mL废液 ,向其中参加足量的AgNO3溶液 ,得到的沉淀经过滤、洗涤、枯燥 ,后称重得g .乙同学另取10mL废液 , ,使其中Fe3＋全部转化为 Fe(OH)3沉淀 ,而Fe2＋、Cu2＋仍留在废液中 ,沉淀经过滤、洗涤、灼烧、冷却后称重得 .通过计算可知废液中c(Fe3＋)＝mol·L－1 ,c(Fe2＋)＝mol·L－1 ,c(Cu2＋)＝mol·L－1 .【交流讨论】如何回收1L废液中含有的铜 ,并重新得到FeCl3溶液 ?丙同学认为应该先向废液中参加mg铁粉[m＝c(Cu2＋)×1L×56g/mol] ,使之充分反响置换出铜 ,过滤后得金属铜 .再向滤液中参加适量的稀硝酸 ,将Fe2＋全部氧化为Fe3＋ ,并进行尾气处理 ,即可达实验目的 .有些同学认为丙同学的方案不可行 ,请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处(不一定填满)?①；②；③ .该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作 ,最||终到达了预期目的 .(方案内容略) 【拓展延伸】请画出1L废液中参加铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线 ,并利用图像计算 ,当铜离子的物质的量减少一半时 ,参加铁粉的质量是g .第七讲铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8.【交流讨论】①参加的铁粉缺乏 ,Cu2＋有剩余②用HNO3作氧化剂 ,带入了新的杂质NO－3。

江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十六讲《铁及其铁的化合物》(苏教版)

第十六讲铁及其铁的化合物（两课时）一、考试说明：1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。

2．掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。

3．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。

4．了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。

二、教学设计：（一）铁1、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，在化合物中通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。

铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。

铁元素在自然界中的存在形式有________。

_______只有从太空中掉下的陨石中才能发现。

2、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。

3、铁的化学性质（1）与非金属反应：[练习1] 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式：（2）与水反应：[思考１]常温时Fe与水不反应,但在有O2、CO2等共同作用下,易被腐蚀。

试分析可能情况。

在高温时，铁也能与水反应。

方程式如下：（3）与酸的反应：[思考2]若将铁粉分别置于下列酸中：①稀盐酸②冷的浓硫酸③稀硝酸④氢碘酸。

各自情况如何？[例题1]在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, a∶b则不可能为 ( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2（4）与盐溶液的反应：(感悟高考)1．（07年宁夏理综）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7(感悟高考)2．（09年广东）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

苏教版高中化学2020江苏高考二轮复习：铁及化合物(共15张PPT)

铁及其化合物专题复习
问题导学——Fe3+、Fe2+的检验
观察紫砂泥图片，猜想紫砂泥中可能含有什么物质？
（1）如何证明紫砂泥中含有Fe3+？
知识链接——Fe3+、Fe2+的检验方法
VS
1.观察溶液颜色。浅绿色——Fe2+；棕黄色——Fe3+。 2.取样，滴加氢氧化钠溶液。生成红褐色沉淀——Fe3+；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀——Fe2+。 3.取样，滴加KSCN溶液。溶液变为血红色——Fe3+；溶液不变色，再滴加H2O2（或新制氯水），溶液变为血红色——Fe2+。
南山白泥 68.51 20.62 1.14 0.49 0.40 2.21 0.52 0.56 4.79
香山嫩泥 61.53 21.40 6.04 0.66 1.16 2.30 0.51 0.84 8.46
摘自江苏省地方志编篡委员会：《江苏省志•陶瓷工业卷》第17页江苏人民出版社 1994
问题导学——从紫砂矿泥到基础材料
氧化铁可用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等
硫酸铁可用于银的分析，糖的定量测定，净水、消毒等
硫酸亚铁可用于色谱分析，还原剂，制造铁氧体照相制版等
有实用价值的含铁化合物
问题导学——从紫砂矿泥到基础材料
4.如何从紫砂矿泥到硫酸铁？
紫砂矿泥酸浸酸浸液过滤滤液硫酸 Fe2(SO4)3(aq) 蒸发结晶 Fe2(SO4)3(s)
调节PH 过滤
Fe(OH)3(s)
知识链接——化学工艺流程题的解读要点
①流程的读取程序
如先关注化学变化，后分析物理变化；先关注主线（产品），后关注副产品、循环物质（支线）……

2020-2021高考化学复习《铁及其化合物》专项综合练习含答案解析

2020-2021高考化学复习《铁及其化合物》专项综合练习含答案解析一、高中化学铁及其化合物1．下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。

A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。

B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。

常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。

⑴A在元素周期表中的位置为_______，H的电子式为________。

⑵写出有关反应的离子方程式：反应①的离子方程式为__________。

反应②的离子方程式为__________。

⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为__________。

【答案】第四周期Ⅷ族 3Fe3O4＋28H+＋NO3－＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 1 mol【解析】【分析】A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe(OH)3，B为常见无色液体，B为H2O，由元素守恒及转化可知，D为Fe3O4，G为Al，A为Fe，E为H2，I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及转化可知，C为K，F为KOH，I为KAlO2，K与氢气化合生成KH，所以H为KH，常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，然后结合单质及化合物的性质来解答。

【详解】A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe(OH)3，B为常见无色液体，B为H2O，由元素守恒及转化可知，D为Fe3O4，G为Al，A为Fe，E为H2，I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及转化可知，C为K，F为KOH，I为KAlO2，K与氢气化合生成KH，所以H为KH，常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，(1)由上述分析可知，A为Fe，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，H为KH，其电子式为；(2)反应①的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)反应③为KH+H2O=KOH+H2↑，H元素的化合价由-1升高为0，则每生成1molE(KOH)，转移电子的物质的量为1mol×(1-0)=1mol。

新高一化学苏教版必修1课时训练：3.2.2铁、铜及其化合物的应用(含解析)

第二课时铁、铜及其化合物的应用基础稳固1.以下相关铁及其化合物的相关说法中正确的选项是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁在氧气中焚烧的反响产物为Fe2O3C.除掉FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加铁粉,而后过滤D.Fe3+与SCN-产生血红色积淀分析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3,铁在氧气中焚烧的反响产物为Fe3O4,铁离子遇KSCN溶液变血红色,但没有积淀产生。

答案:C2.以下物质中能经过化合反响制取的是()①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④分析:题给四种物质均可经过化合反响制取,相关反响为①3Fe+2O2Fe3O4;②4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3;③2FeCl3+Fe3FeCl2;④2Fe+3Cl22FeCl3。

故D项正确。

答案:D3.制印刷电路经常用氯化铁溶液作为“腐化液”,发生的反响为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反响结束后,以下结果不行能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无分析:因为铁的活动性大于铜,所以铁先反响,铜后反响。

答案:B4.能与Fe3+反响且能证明Fe3+拥有氧化性的物质是()A.KSCNB.FeC.FeCl2D.NaOH分析:Fe3+与Fe反响时生成Fe2+,Fe3+的化合价降低,作氧化剂,表现出氧化性。

答案:B5.以下对于铁的表达不正确的选项是()A.工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反响B.在人体的血红蛋白中含有铁元素C.铁在湿润的空气中会生锈D.铁能在氧气中强烈焚烧分析:铁会被冷的浓硝酸钝化,钝化实质上也是一种化学反响,A不正确;铁在湿润空气中简单生锈,C正确;铁能在氧气中强烈焚烧,生成Fe3O4,D正确。

答案:A6.在硫酸铁溶液中,加入ag铜完好溶解后再加入bg铁,充分反响后获得cg剩余固体,且a>c,则以下说法中正确的选项是()A.剩余固体可能为铁和铜的混淆物B.最后获得的溶液可能含有Fe3+C.剩余固体是铁,溶液中必定不含Cu2+D.剩余固体所有是铜分析:加入的ag铜粉因为发生反响2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+而所有溶解,假如这部分铜在加入bg铁后被所有复原出来,则c应与a相等;现题给条件中已知a>c,这说明加入的ag铜没有全部被复原,溶液中还有Cu2+,同时也说明加入的铁粉不足(不然ag铜将会被所有复原出来),加入的铁被氧化成Fe2+;而Fe3+因为不可以与单质铜共存,说明在溶液中已经不再存在;综上所述,说明cg剩余固体是铜,滤液中还存在Cu2+、Fe2+。

高考化学一轮专题复习课时作业：铁、铜及其化合物(有答案)

一、构建元素及其化合物知识网络，书写重要化学方程式(能写离子方程式的书写离子方程式)1．铁及其化合物。

(1)Fe高温下和水蒸气的反应：_____________________________________________________________________ ___。

(2)FeCl3溶液和Cu的反应：_____________________________________________________________________ ___。

(3)Fe和过量稀HNO3的反应：_____________________________________________________________________ ___。

(4)Fe2O3和Al的反应：_____________________________________________________________________ ___。

(5)Fe2O3和CO的反应：_____________________________________________________________________ ___。

(6)Fe2O3和足量氢碘酸反应：_____________________________________________________________________ ___。

(7)FeO和足量稀HNO3的反应：_____________________________________________________________________ ___。

(8)Fe(OH)3和足量HI反应：_____________________________________________________________________ ___。

(9)Fe(OH)2长时间露置于空气中：_____________________________________________________________________ ___。

高考化学总复习《铁及其重要化合物》课时作业及答案

第三节铁及其重要化合物1．(2012·广东模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H＋＋HCO—3===CO2↑＋H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋＋2I—===Fe2＋＋I2D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”4．(2012·广东模拟)有关铁的下列说法错误的是()A．用NaOH可以把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置5．(2011·烟台调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。

2020届高考化学总复习专题一钠及其化合物课时作业(含解析)苏教版

钠及其化合物1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O 和 Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和 Na2O2中O的价态不同解析：选 B B 项， Na2O2中阳离子为为阴离子，阴、阳离子个数比为 1∶2，错误；C 项，金属钠切开后置于空气中，发生反应：4Na＋O2===2NaO、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O、Na2CO3＋ 10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋ 10H2O，正确； D 项， Na2O2中O为－ 1价，Na2O中O为－ 2 价，正确。

2．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A． Na 和O2 B．NaOH和CO2C． NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl解析：选C A 项反应条件不同，生成物不同； B 项CO2的用量不同，生成物不同； D 项，HCl 的用量不同，生成物不同。

3．下列事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、 H2O 与 Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应－解析：选 A A 项，对 NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO3的水解程度增大，溶液碱性增强。

4．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是()①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对解析：选 D 由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。

(完整版)铁及其化合物知识点+习题(带答案),推荐文档

铁及其化合物知识点1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。

密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。

能被磁铁吸引，也能被磁化。

还原铁粉为黑色粉末。

二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe 2+Fe 3+2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)3 与酸反应1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑2)与氧化性酸反应：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏： Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 42、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe 2+容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液.（5）为了防止Fe 2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO 4溶液中加NaOH. 现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。

2020版高考化学苏教版大复习精练：专题1 第1课时物质的组成、性质及分类 Word版含解析

课时1 物质的组成、性质及分类一、选择题1．以下食用品的有效成分正确的选项是()答案 C2．以下关于物质分类的说法正确的选项是()A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯洁物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体,属于纯洁物,石膏是二水硫酸钙,属于纯洁物,漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物,不是纯洁物,A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离,均为强电解质,盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物,不符合电解质的概念,B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的,均为化合物,聚苯乙烯属于混合物,C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体,D项正确.答案 D3．(2021·湖南五市十校模拟)如以下列图为雾霾的主要成分示意图.以下说法不正确的选项是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最||简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物,C错误.答案 C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,以下分类标准正确的选项是()①化合物②能与硝酸反响③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯洁物,属于化合物,①正确.②Na2O、NaOH与硝酸反响均生成NaNO3和H2O ,Na2CO3和硝酸反响可生成NaNO3、CO2和H2O ,NaCl、Na2SO4与硝酸不反响,②错误.Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐,Na2O属于钠的氧化物,NaOH属于碱,故③⑥错误.④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电,属于电解质,④正确.⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物,⑤正确.即分类标准正确的选项是①④⑤ ,故此题选D .答案 D5．某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中正确的选项是()①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④⑥解析水煤气是不可再生能源；纯碱是Na2CO3 ,是一种盐而不是碱.因此②⑤错误.答案 D6．以下说法错误的选项是()A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B．某物质经科学测定只含有一种元素,那么可以断定该物质是一种纯洁物C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．向豆浆中参加硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的聚沉性质解析由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物,如O2与O3组成的物质.答案 B7．以下有关物质组成、性质和变化的说法中,正确的选项是() A．化学变化不产生新元素,产生新元素的变化不是化学变化B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．导电性属于物质的物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化D．某微粒的电子数等于质子数,那么该微粒可能是分子或离子解析有新元素生成的变化属于核变化,A项正确；石油的分馏是物理变化,B项错误；电解质溶液导电时一定同时发生化学变化,C项错误；当微粒的电子数等于质子数时,该微粒应为不带电的中性微粒,不可能为离子,D项错误.答案 A8．以下变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是()A．翻开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中参加Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析翻开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反响,A项不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体,前者是物理变化,后者是化学反响,但均无颜色变化,B项不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化,将氯气通入品红溶液中发生化学反响,且均有颜色变化,C项符合题意；向品红溶液中参加Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反响,D 项不符合题意.答案 C9．(2021·课标全国Ⅱ,7)食品枯燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好.以下说法错误的选项是()A．硅胶可用作食品枯燥剂B．P2O5不可用作食品枯燥剂C．六水氯化钙可用作食品枯燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品枯燥剂解析A项,硅胶疏松多孔,吸附水分能力强,且无毒、无味、无腐蚀性,可用作食品枯燥剂,正确；B项,P2O5具有吸水性,吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸,因此不可用作食品枯燥剂,正确；C项,六水氯化钙没有吸水性,不可用作食品枯燥剂,错误；D项,吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性,可用作食品枯燥剂,正确.答案 C10．化学与生产、生活密切相关,以下说法正确的选项是() A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔效应B．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化C．明矾净水时发生了化学变化及物理变化,能起到杀菌消毒的作用D．硝酸型酸雨与氧化复原反响无关解析淀粉溶液、豆浆、碳素墨水都是胶体,胶体能发生丁达尔效应,A项正确；形成合金的过程没有发生化学变化,B项错误；明矾净水利用的是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮杂质,该过程发生了化学变化及物理变化,但Al(OH)3不具有强氧化性,不能杀菌、消毒,C项错误；硝酸型酸雨的形成过程为：N2→NO→NO2→HNO3 ,与氧化复原反响有关,D项错误.答案 A11．(2021·福建理综,9)纯洁物X、Y、Z转化关系如下列图,以下判断正确的选项是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫解析A项,假设X是Cu ,Y是Cl2 ,Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2 ,电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2 ,符合图中转化关系,正确；B项,假设X是Cl2 ,Y是H2 ,H2在Cl2燃烧生成HCl ,HCl溶于水生成盐酸,电解盐酸那么生成H2和Cl2 ,也符合图中转化关系,错误；C项,假设Z是氯化钠,那么X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH ,不符合图中转化关系,错误；D项,假设Z是SO3 ,而X、Y 可能是O2和SO2中的一种,SO3溶于水生成硫酸,电解硫酸溶液实质是电解水,产生H2和O2,不符合图中转化关系,错误.答案 A12．A是单质,E有强酸性和强氧化性.A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质,在一定条件下可发生如下列图的变化.那么A可能是()A．Cl2B．CC．N2D．Si解析A是单质,能和氢气反响,那么A是非金属单质,A能被氧气氧化生成C ,C能被氧化生成D ,那么A在氧化物中是显不同价态,E有强酸性和强氧化性,那么A中元素是非金属性较强的元素.A项,氯气和氢气反响生成氯化氢,氯化氢和氧气不反响,错误；B项,碳和氧气反响生成一氧化碳,CO和O2反响生成二氧化碳,CO2和H2O反响生成碳酸,但碳酸是弱酸,错误；C 项,N2和H2反响生成NH3 ,NH3和O2反响生成一氧化氮,氮气和氧气反响生成一氧化氮,NO和O2反响生成NO2 ,NO2和H2O反响生成硝酸,硝酸是强酸且是强氧化性酸,正确；D项,硅和氧气反响时,无论氧气是否过量都生成SiO2 ,且SiO2和H2O不反响,硅酸是弱酸,错误.答案 C二、填空题13．A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入FeCl3溶液,试根据实验现象分别答复以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A________ ,B________ ,C________ .(2)写出C中形成分散系的化学方程式：__________________________________________________________________ _____________________ .(3)假设不用化学试剂鉴别,写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：①_____________________________________________________________ ,②________________________________________________________ .(4)向C中逐滴参加稀H2SO4,现象为__________________________________________________________________ __________________ .答案(1)悬浊液溶液胶体(2)FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(3)①观察颜色,红色的液体为B ,红褐色的液体为C②用一束光照射两液体,有光亮通路的液体为C ,另一液体为B(4)先生成红褐色沉淀,然后沉淀逐渐溶解至||沉淀消失形成棕黄色溶液14．物质A～E均含同种元素,都是中学化学中常见的物质,C为蓝色不溶于水的固体 ,它们可发生如以下列图所表示的反响(除A ～E 外的其他物质已略去)：(1)写出相应物质的类别：(2)在以上反响中(属于氧化复原反响的是________；属于复分解反响的是________ .(3)写出反响③和⑦的离子方程式：_______________________ .解析 C 为蓝色不溶于水的固体 ,故C 为Cu(OH)2 ,Cu(OH)2受热分解生成CuO ,那么D 为CuO ；依据图中各物质间的转化关系进一步推知E 为CuSO 4 ,A 为Cu ,B 为CuCl 2 .答案 (1)盐碱碱性氧化物(2)①、②、⑦③、④、⑤(3)CuO ＋2H ＋ = = =Cu 2＋＋H 2O 、Fe ＋Cu 2＋ = = =Cu ＋Fe 2＋15．(2021·忻州模拟)现有NH 3、CO 、Na 、Na 2O 2、Fe 、NO 、NO 2、F 2、SO 2、SOCl 2等中学化学教材中出现过的物质 ,根据它们的组成及性质进行如下分类：请答复以下问题：(1)图中所示的分类方法叫________ .(2)淡黄色固体最||终位于________组 ,它的电子式为____________ .(3)C 组有一种气体常用作工业上冶炼铁的复原剂 ,写出高温下它复原Fe 2O 3的化学方程式：___________________________________________ .(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化复原反响 ,该反响中被氧化与被复原的元素的质量比为________ .(5)B 组中有一种物质在高温下能与水蒸气反响 ,假设该反响过程中有8××1023个电子转移 ,那么有________g 该物质参与反响 .答案 (1)树状分类法(2)Ⅰ Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋ (3)3CO ＋Fe 2O 3高温,2Fe ＋3CO 2(4)2∶1 (5)168。

高考化学课标全国版一轮课时作业11铁及其重要化合物

课时作业(十一)铁及其重要化合物1．(2019·福建龙岩质检)《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。

慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。

“慈石”的主要成分是() A．铁B．氧化铜C．氧化铁D．四氧化三铁D[磁石，古代炼丹常用的矿物原料，又称作“慈石”，即四氧化三铁(Fe3O4)。

]2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁答案 D3．(2019·辽宁铁岭模拟)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。

上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4答案 B4．(2019·江西九江模拟)下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋C[A项，Fe2＋遇到KSCN不变色，Fe2＋是否存在不确定；B项，Fe3＋干扰Fe2＋的检验，若原溶液中含有Fe3＋不含Fe2＋，也会产生同样现象；D项，Mg(OH)2为白色沉淀，易被红褐色沉淀掩盖，不确定。

]5．(2019·河南安阳模拟)下列除杂的操作不正确的是()A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤答案 C6．(2019·江苏盐城调研)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为() A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7D[根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。

高考化学一轮专题复习课时作业：铁、铜及其化合物(含答案)

1．(必修1 P63－7)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )。

A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液2．(必修1 P70－2)把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )。

A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液3．(必修1 P70－5)把少量废铁溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为( )。

A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)34．(必修1 P70－6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为( )。

A．1∶1 B．1∶2C．2∶3 D．3∶2能力提升训练一、单项选择题1．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是( )。

选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者与盐酸反应的速度相同B 将0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol•L－1 Na2SO4溶液有白色沉淀并保持不变 BaCO3不能转化为BaSO4C 向含有Fe2＋的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5 有红褐色沉淀生成 Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置下层溶液显紫红色生成I2全部溶于庚烷中2.(2015年江苏卷)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )。

A．粗硅――→Cl2高温SiCl4――→H2高温SiB．Mg(OH)2――→盐酸MgCl2(aq)――→电解MgC．Fe2O3――→盐酸FeCl3(aq)――→蒸发无水FeCl3D．AgNO3(aq)――→NH3•H2OOH(aq)――→蔗糖△Ag3．(2015年上海模拟)硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是( )。

2020版高三化学总复习课时规范练11铁、铜的获取及应用(含解析)苏教版

课时规范练11 铁、铜的获取及应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题7分,共70分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述正确的是( )A.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象,说明铝的金属性弱于铜2.某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是 ( )A.如果甲中含有S2-,则乙是S沉淀B.如果乙是AgBr沉淀,那么甲一定是FeBr3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素,可能显示+2价或+3价3.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉,向所得溶液中再加入铁粉,若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出C.将该溶液蒸干,得到的固体中混有氢氧化铁D.100 mL 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成1.12 g Fe4.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显血红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化5.下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是( )A.该溶液中H+、Fe2+可以大量存在B.与石灰乳混合可得波尔多液,常用作杀菌剂C.在Zn与硫酸反应制备H2的溶液中滴加少量CuSO4溶液,产气速率减慢D.向1 L 0.1 mol·L-1该溶液中加入足量的铁粉充分反应,生成6.4 g Cu6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe3+,同时又析出0.1 mol Ag。

高三化学一轮复习课时作业15：铁及其化合物

第12讲铁及其化合物A组专项基础达标1．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第4周期ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。

下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O3．(2017·南昌模拟)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是()C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe CaCl2溶液Y FeCl3CuCl2Al FeCl3Z Cl2Fe NaOH溶液NaOH溶液322液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl26．(2017·南京模拟)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶57．(2017·南昌模拟)A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。

2020届高考苏教版化学总复习讲义：专题一第三单元铁及其化合物 Word版含答案

姓名，年级：时间：第三单元铁及其化合物[教材基础—自热身]1．铁的单质(1)原子结构铁位于元素周期表中第四周期、第Ⅷ族。

(2)物理性质铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的通性。

（3）化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应O2常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3点燃时：3Fe＋2O2错误!Fe3O4Cl22Fe＋3Cl2错误!2FeCl3S Fe＋S错误!FeS②与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g）错误!Fe3O4＋4H2.③与酸的反应酸化学方程式或现象稀H2SO4Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑④与某些盐溶液CuSO4、FeCl3的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

与FeCl3溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

2．铁的氧化物3．铁的氢氧化物溶液)反应：Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓液)反应：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3,现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH）2＋O2＋2H2O===4Fe(OH）3［知能深化—扫盲点]错误!（1）当稀HNO3过量时反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3）3＋NO↑＋2H2O，铁元素的存在形式为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。

(2）当Fe过量时反应原理：Fe与稀HNO3反应生成Fe（NO3）3，生成的Fe（NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3）2。

Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，2Fe(NO3）3＋Fe===3Fe(NO3）2。

总反应：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存在形式为Fe2＋，铁元素的价态为＋2价。