2020年高二上学期化学竞赛模拟卷
2020年高二上学期化学竞赛模拟卷
2020年五月预赛冲刺模拟卷第一题（4分）1、硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过 连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过 结合的。
2、固体五氯化磷是由阳离子PCl 4+和阴离子PCl 6-形成的离子化合物（但其蒸气却是分子化合物），则固体中两种离子的构型分别为 、 。
第二题（10分）已知硫酸锰（MnSO 4）和铋酸钠（NaBiO 3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式： 。
（2）此反应的氧化剂是 ，它的还原产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有 。
第三题(12分)根据下列实验现象，写出有关反应的离子方程式。
（1）向酸性VOSO 4溶液中滴加KMnO 4溶液，则溶液由蓝色变为黄色。
（2）向Cr 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，先有灰蓝色沉淀生成，后沉淀溶解得到绿色溶液。
再加入H 2O 2，溶液由绿色变为黄色。
（3）在酸性介质中，用Zn 还原Cr 2O 72－时，溶液由橙色经绿色最后变为蓝色，放置一段时间后又变为绿色。
（4）向酸性K 2Cr 2O 7溶液中通入SO 2时，溶液由橙色变成绿色。
（5）向MnSO 4溶液中滴加NaOH 溶液有白色沉淀生成，在空气中放置沉淀逐渐变为棕褐色。
（6）向酸性KMnO 4溶液中通入H 2S ，溶液由紫色变成近无色，并有乳白色沉淀析出。
第四题(15分)完成下列反应式 (1) CH 3CH 2CH 2CH 2ICH 3CH 2OHHBr ROOR？？(2) CH 3CH 2CH 2OHHOCl？？OH CH3H2SO4？COH2O？(3)CH3Br2hr ？CH3CH2OHKOH？KMnO42－？(4)C6H5CH CH2CH2＋HBr？(5)(6)CH3CH2C CH C2H5Br LindlarH H3NaBH4NaNH2？？？？OH－(7)CH3C CCH3Na？？NH(l)D2第五题(10分) 1. 立方晶系中为什么不存在底心立方晶胞？为什么不带电荷的原子或分子都不以简单立方形成晶体？为什么对于相同的单质而言，六方紧密堆积（hcp）结构和立方紧密堆积（ccp）具有相同的密度？在这两种紧密堆积中，原子的配位数是多少？2.已知Cu为立方面心结构，其原子量为63.54，密度ρ = 8.936g/cm3，晶胞参数为3.165Ǻ，试求：（1）阿佛加德罗数，（2）铜的金属半径第六题（10分）动物之间的信息传递除了声音、光电信号外，在低等动物中，如昆虫，还能分泌化学物质作为种群个体之间的通讯工具，这就是所谓“化学通讯”。
2020年高二上学期化学竞赛模拟卷
(1)请用化学方程式解释： ①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火?
(2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药 品，不要写方程式，只要简明指出方法。)
H3C C
H
H C
CD2CH3
CH3 CHCH2C CH Br
H3C C
H
CH3 C
H
CH3 C
H Br
Br
C CH3 ( +) H
(1)
(2)
(3)
H
H
COOCH3 H
COOCH3
H CH3 H
OH OH
(4) 内型为主
(5)
(6)
第五题（10 分）
CHO
CH3
CH3
1．A：
；B：
；C：
CH3
；D：
第十题(10 分)当用 1mol2-甲基-1，4-二氯丁烷和含有 2mol 氢氧化钾的水溶液进 行反应时，得到化合物 A，用 X 酸作用与 A 时生成易挥发的物质 B，B 不能使溴 水褪色，且在一般条件下不与金属钠反应，在氧化钠存在下，加热时物质 A 转变 为物质 C，C 能够结合 1molH2 形成数种同分异构体产物，其中异构体 X 占优势， 是热力学稳定的，D 在碱性高锰酸钾溶液中转变为具有下列性质的化合物 E： 30%H2SO4 作用下脱水并重排成化合物 F；在四乙酸铅的氧化作用下，分解成两种 化合物 G 和 H，后二者都是大量生产的有机合成产品，物质 G 能发生银镜反应， 而物质 H 不能，但是它们都能与 E 反应，形成相应的环状化合物 I 和 J，写出各 字母所代表的有机物的结构简式和所发生的反应方程式。
2020高中化学竞赛初赛模拟试卷8
2020高中化学竞赛初赛模拟试卷（8）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分11 7 7 12 11 6 10 10 11 15H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（11分）除糖类和蛋白质外，类脂化合物也是维持正常的生命活动不可缺少的物质。
1．由动物或植物中取得的油脂是多种物质的混合物，其主要成分是；2．桐油酸和蓖麻油酸的结构简式分别为CH3(CH2)3(CH＝CH)3(CH2)7COOH和CH3(CH2)5CH(OH)CH2CH＝CH(CH2)7COOH，请分别命名。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。
A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。
A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。
4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。
5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。
2020高中化学 竞赛初赛模拟试卷(38)
2020高中化学竞赛初赛模拟试卷（38）第一题（4分）美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。
他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎（Cf ）－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。
118号元素原子存在时间仅为0.9毫秒。
研究人员观察到了118号元素原子的“衰变链”过程，证实了新元素的存在。
其衰变过程中依次释放出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。
1．指出118号元素在周期表中的位置；2．写出合成118号元素的核反应方程式；3．指出衰变过程中112号元素样子的质量数。
第二题（10分）为了防止铁制品生绣，可对其表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO 2、NaNO 3、NaOH 混合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的Fe 3O 4氧化膜。
其原理是： ①在NaOH 溶液中，铁粉与NaNO 2溶液发生可逆反应，生成A 溶液和气体C 。
②在NaOH 溶液中，铁粉与NaNO 3溶液中发生反应，生成B 溶液和气体C 。
③生成A 和B 的溶液能继续发生可逆反应，生成Fe 3O 4。
经研究发现：A 和B 的焰色反应均为黄色，其导电性实验均为K 2SO 4型。
气体C 具有强烈的刺激性气味。
1．写出并配平化学反应方程式。
2．实践中发现适当提高温度或增大NaNO 2溶液的浓度有利于氧化膜增厚，但若NaOH 的含量太少或太多，氧化膜的厚度都太薄。
请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因。
3．发蓝层遇光气（COCl 2），若不及时清洗，则发蓝层的完整性将被破坏。
写出有关的化学反应方程式。
第三题（7分）近期来上海连续发生“瘦肉精”食物中毒事故，波及全市9个区、300多人。
“瘦肉精”的学名盐酸克仑特罗，用作饲料后，猪吃了它能减肥，人吃了它会中毒甚至死亡。
2020年高二上学期化学竞赛模拟卷
2020年五月预赛模拟卷第一题（10分）含铬、锰钢样0.8000g，经处理后得到Fe3＋、Cr2O72－、Mn2＋溶液在F－存在时，用0.004000mol/L KMnO4标准溶液滴定，此时Mn（Ⅱ）变为Mn （Ⅲ），用去KMnO4标准溶液25.00mL然后，该溶液继续用0.04000mol/L Fe2＋标准溶液滴定，终点时用去30.00mL。
计算试样中Cr、Mn的含量。
第二题(6分)分子式为C7H10的开链烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3－乙基戊烷。
（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1mol氢生成B，B可以生成橡胶状的物质C。
请写出A、B、C的结构式。
第三题（10分）烃A含92.26%（质量）的碳。
A与过量的干燥溴化氢于敞口容器中在光照下作用，很快形成含溴43.18%（质量）的产物B。
A与浓溴化氢水溶液之间的反应，即使在这两种液体搅拌的情况下，也进行得很慢，生成的主要产物为化合物C。
B和C两种物质都能与热的高锰酸钾溶液反应。
当用过量的高锰酸钾作用于B和C而得到的反应产物的水溶液被酸化时，在两种情况下生成了不含卤素的无色晶体物质，分别表示为BB和CC。
1g BB能与73.4mL的0.l mol/L NaOH溶液完全反应，而1g CC能与81.9mL的0.1mol/L NaOH溶液反应。
（1）试确定物质A、B、C结构；（2）试写出产物BB和CC的化学式；（3）试指出物质B和C的结构；（4）试写出题中所述反应的图式；（5）试说明由烃A生成B和C的反应图式。
第四题(10)二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH 2CH 2)2S 。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
2020年度全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题~8(word含内容答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
现在海水中N、P含量过高，主要来自、。
你认为如何有效控制海水中N、P的过度增加。
第二题（6分）最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。
此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。
甘草甜素（甘草素）是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：图1 图2甘草甜素的（A）苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸（如图2）和两分子的（填名称），其结构为。
第三题（12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。
它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。
这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。
1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。
为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。
最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。
原子经济百分数的计算公式为：例如：Claisen分子重排反应：反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100%的原子经济反应。
根据上述材料回答下列有关问题。
1．下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。
①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益2．硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。
2020年上期学科竞赛化学试卷答案解析
高二上学年化学竞赛试卷命题人：毛烨菲审题人：刘恒注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本场考试90分钟，满分100分。
3．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息4．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量H ：1 C：12 N：14 O：16 N：14Al:27 Na：23 K：56第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共54分）1．我国古代著作中有许多涉及化学知识的记载。
方以智在其《物理小识》中指出，“有硇水（硇水是一种酸），剪银块投之，则旋而为水”。
下列叙述正确的是（）A.其中涉及的反应为置换反应。
B. 其中的“硇水”是指MgCl2溶液。
C. “硇水”与银反应可生成密度最小的气体。
D.“旋而为水”中的“水”可用来检验Cl-。
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 15.6gNa2O2固体中离子总数为0.8N AB. 1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N AC. 标准状况下，22.4L O2参与反应时转移的电子数为0.4N AD. 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A3．下列说法正确的是（）①除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒④CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在⑤向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气体，结论: HNO3分解成了NO2⑥A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入稀HNO3无明显现象⑦液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A. ①③B. ④⑦C. ②③⑥D. ①⑦4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：8H++2NO3-+6I-==2NO↑+4H2O+3I2B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-C. 向水玻璃中通入过量SO2：SiO32-+SO2+2H+ == H2SiO3↓+SO32-D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：2MnO4-+H2O2+6H+==2Mn2++3O2↑+4H2O5．用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。
2020年高二上学期化学竞赛模拟卷
2020年高二上学期化学竞赛模拟卷1、（11分）亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性。
NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。
然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。
处理方法之一如下：NaNO2+KI+ →NO+I2+K2SO4+NaSO4+（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）在上述反应中，若要生成50.8gI2，则电子转移了个。
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是。
从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更（填“强”或“弱”）。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的化学方法是。
2、（11分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。
（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是。
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。
根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为。
(3)根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。
将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
删除无关或重复的段落。
改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
2020年全国高中学生化学竞赛预赛试题及参考答案
全国高中学生化学竞赛（江赛试题及参考答案（总7页）-CAL-FENGHAL-(YICAI)-Company One 1 ■CAL ■本页仅作为文档封面，“仪征化纤白斯特杯”XX年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）预赛试题一.选择题（每小题有「2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）1.两位美国科学家彼得•阿格雳和罗德里克•麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得XX年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（）A.他们的研究和化学物质水有关B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D・他们的研究深入到细胞的层次2.下列物质中，可溶于水的是（）A.胆固醇:B.芬必得:C.保幼激素JH小D.维生素C：3.XX年2月1 a,美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸®（NH4C1O4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸讓反应，产生N2、CI2、02和出0并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是（）A.上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B.在反应中高氯酸鞍只起氧化剂作用C.其方程式可表示为2 NH4CIO4二N2个+4H2O+CI2T +02个D.上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4.《InorganicSyntheses》（无机合成）一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸c. A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D・A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液5.下列解释不科学的是A."水滴石穿"主要是溶解了C02的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故B.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应导致瓶内气体减少形成〃负压〃的缘故C.严格地讲，〃通风橱〃是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D.“雨后彩虹"与"海市蜃楼"都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关6.N02-既有氧化性，乂有还原性。
高二化学竞赛检测试题(附答案)
高二化学竞赛检测试题（附答案）高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分 16 8 5 5 6 13 11 9 7 12 8 100得分评卷人•竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
•允许使用非编程计算器及直尺等文具。
•试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为： H C N O 1.008 12.01 14.01 16.00 第1题选择题（16分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一只扣错答案分）（1）下列现象或应用，不能用胶体知识解释的是（） A．肾功能衰竭等疾病的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．可用FeCl3溶液对皮肤小划伤进行应急止血 C．氯化铝溶液中加入过量小苏打溶液产生白色沉淀和气体D．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（2）下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是（） A．室温下，向0.01mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 c(Na ＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)= c(H＋) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－)＋2c(OH－)= 2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0.1mol•L －1的NaHA溶液，其pH=4: c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－) （3）砷（As）在元素周期表中位于V A族，且As2S3与As2O3均具有还原性，Na2S2与Na2O2均具有氧化性。
【竞赛试卷】2020年高二年化学科竞赛试卷及答案
2020年高二年化学科竞赛试题（满分：100分；考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第I 卷 (选择题,共30分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括10小题，每小题3分， 共30分）1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. 东晋葛洪《肘后备急方》中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞汁……”，此过程属于物理变化B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同C. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m 的颗粒物，其分散在空气中形成胶体2.已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素,有很强的化学活性。
ICl 分别跟Zn 、H 2O 发生 反应:2ICl+2Zn ZnCl 2+ZnI 2、ICl+H 2OHCl+HIO 。
下列说法正确的是A. 在H 2O 跟ICl 的反应中，ICl 是氧化剂B. 在Zn 跟ICl 的反应中，ZnCl 2既不是氧化产物又不是还原产物C. 在H 2O 跟ICl 的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂D. 在Zn 跟ICl 的反应中，ZnI 2既是氧化产物又是还原产物 3.设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．1mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A B ．14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AC ．1L0.1mol·L －1的Na 2S 溶液中S 2－和HS －的总数为0.1N AD ．1molCu 在足量硫蒸气中反应时转移2N A 个电子4.从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4+和H 3O +，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－学 校 姓 名 参 赛 号 考 室————密——————————封——————————装——————————订——————————线———————（密 封 线 范 围 不 准 答 题，答 题 一 律 不 给 分）学校： 姓名： 参赛号： 考室： 座号： ．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．．．．．．．．．订．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是① 2Na +2NH3===2NaNH2+H2↑ ② CaO+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+H2O③ 3Mg(NH2)2△Mg3N2+4NH3↑ ④NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3(l) A．仅①正确B．②④正确C．全部正确D．正确①②④5.X溶液中含有下表离子中的某5种，且浓度均为0.1 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。
2020年高二上学期化学竞赛模拟卷
2020年高二上学期化学竞赛模拟卷(共计3小时)1．(12分)(1) 如果已经发现167号元素A，若已知的原子结构规律不变，167号元素应是第周期、第族元素；可能的最高氧化态为；氢化物的化学式为。
(2) 某一放射性物质衰变20％需15天，该物质的半衰期是。
分子中有种化学环境不同的氢原子。
如果用氯取(3) 化合物CH3CH CH2O代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有种。
(4) 硅与碳为同族元素，呈四价。
然而，与碳化合物相比，硅化合物的数量要少得多。
碳易于形成双键，硅则不易形成双键。
但据美国《科学》杂志2000年报道，已合成了分子中既有Si－Si单键，又有Si=Si双键的化合物X。
X的分子式为Si5H6，红外光谱和核磁共振表明X分子中氢原子的化学环境有2种，则X的结构式是：。
2．(13分)(1) 磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。
其中最重要的是PH3。
PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。
它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为，P2H4的沸点比PH3(填“高”或“低”)，原因是。
AsH3又称胂，试写出由As2O3制备胂的反应方程式，胂的汽化热比膦(填“大”或“小”)。
(2) ①根据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是和，S和I 分别以和杂化轨道同Cl形成共价键。
② SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长(填>、＝或<)P－Cl键键长，原因是。
3．(5分)石墨晶体由如图(1)所示的C原子平面层堆叠形成。
有一种常见的2H型石墨以二层重复的堆叠方式构成，即若以A、B分别表示沿垂直于平面层方向(C方向)堆叠的两个不同层次，它的堆叠方式为ABAB……。
图(2)为AB两层的堆叠方式，O和●分别表示A层和B层的C原子。
(1) 在图(2)中标明两个晶胞参数a和b。
(2) 画出2H型石墨晶胞的立体示意图，并指出晶胞类型。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．东方航空公司成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B．高温或普通消毒剂均不能杀灭H7N9禽流感病毒C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化，均能用铁罐储运D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料3．下列操作，能够实现实验目的的是4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑥5．NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是A．1 mol苯分子中所含的C＝C键为3NAB．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAC．常温、常压下，16 g O3和O2的混合气体中所含的氧原子数为NAD．7.8 g Na2O2所含的阴离子数为0.2NA6．25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH 溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)＜10－7mol/LD．由水电离出的c(OH－)：②＞③＞①7．X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素。
2020 年高中化学竞赛(初赛)模拟题答案
第1页2020 年高中化学竞赛（初赛）模拟题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题（5分）离子交换树脂是网状的高分子聚合物。
如图所示的离子交换树脂（R-SO 3H ），就是由2种单体A 和B 聚合后经磺化制得的。
其中，单体B 将链状分子连成网状，称为交联剂。
1-1给出制备树脂的两种单体的名称A:苯乙烯B:对二乙烯苯（2分，各1分）1-2写出该交换树脂在水中与NaCl 发生交换反应的方程式R-SO 3H+Na +→R-SO 3Na+H +（1分，氢离子写成水合的也可）1-3树脂的交联度是指交联剂在反应物中所占的质量分数，直接影响树脂的孔隙度。
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2020年五月预赛冲刺模拟卷第一题（10分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。
例如该反应式也可表示为下面是八个有机化合物的转换关系请回答下列问题：（1）根据系统命名法，化合物A的名称是。
（2）上述框图中，①是反应，③是反应。
（填反应类别）（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式。
（4）C2的结构简式是。
F1的结构简式是。
F1和F2互为。
（5）上述八个化合物中，属于二烯烃的是。
二烯烃的通式是。
第二题.(10分)完成下列反应式：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）第三题（10分）下图是工业制取Cr 2O 3流程图。
已知：溶液A 中含Na 2CrO 4和NaFeO 2；（1）写出框图中有关物质的化学式：B 、D 、F ； （2）写出有关的反应式：铬铁矿→A 、E→F 。
第四题（10分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。
实验室可通过下图所示的流程意氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制铬铁矿 Fe(CrO 2)2 溶液A 氧化碱熔后用水浸取 中和至 中性 沉淀B 中和液 C 浓缩 酸化 D E F G KCl 浓硫酸 强热水 碳酸氢铵氟硅酸 水充分 混合 过滤 气体 浑浊液 滤液沉淀 氯化钠操作I 晶体 滤液 氟化钠 操作II 操作III 操作IV 母液 粗氯化铵 操作V氯化铵已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g ，氟化钠的溶解度为4g ，Na 2SiF 6微溶于水。
请回答下列有关问题：（1）上述流程中①②分别发生化学反应，写出相关的化学反应方程式，并指出反应能够发生的原因：① 、 ② 、 （2）操作I~V 中有一些实验操作是相同的，请指出相同实验操作的名称和编号 。
（3）操作II 的具体过程是 。
（4）流程①中NH 4HCO 3必须过量，其原因是 。
第五题（10分）苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药。
最近我省某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下： （信息一：已知盐酸、三氯化磷、氯化亚砜（SOCl 2）均可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
信息二：已知C+X 2AlCl 3XooR R+HX）OBr 23( )2( )( )H 2Pd CSOCl ( )NaCN3OCa.OH 2CHCOO 32A B CDE F（1）写出A B CD E F 的结构简式；（2）B→C的反应类型是；C→D的反应类型是；（3）写出原料O的其他同分异构体（必须含有苯环和羰基）：。
第六题(8分)PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm和211pm两种。
继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。
PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P－Cl的键长为198pm和206pm 两种。
（P、Cl相对原子质量为31.0、35.5）回答如下问题：（1）180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
（2）在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
（3）PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。
（4）PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P－Br键长。
PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。
第七题(8分) a.HgF2有强烈的水解性，即使在2mol·dm－3 HF中水解度高达80%，生成HgO和HF。
HgCl2溶于水，只发生极弱的水解作用，25℃0.0078mol·dm－3HgCl2的水解度为1.4%；HgF2水解性明显强于HgCl2、HgBr2的可能原因是：b.把Hg(NO3)2滴入KI和把KI滴入Hg(NO3)2所看到的现象是一样的：首先，刚滴入的溶液附近出现红色沉淀，但一振荡便消失了。
后来，继续滴入溶液便产生红色沉淀。
试予以解释。
第八题(10分)．化合物A为白色固体，不溶于水。
A受热剧烈分解，生成固体B 和气体C。
固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸得无色溶液D和无色气体E，E在空气中变棕色。
向溶液D中加人盐酸时得到白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用生成白色固体G。
G与水作用得到白色沉淀H及气体I，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H可溶于稀硫酸，得到溶液J。
化合物A以H2S溶液处理时得到黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。
过滤后，固体K 溶于浓硝酸得到气体E、黄色沉淀M和溶液D。
用NaOH溶液处理滤液L，又得到气体I。
请指出A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M所代表的物质的化学式，并写出有关反应的化学方程式。
第九题(11分)根据下列所列的反应和现象，写出A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 的分子式，并写出①～⑥的化学反应方程式和D的热分解方程式。
①A（红色固体）B（液体）＋C（无色气体）②B＋HNO3→D（溶液）＋E（无色气体）＋H2O③C＋E→F（红棕色气体）④D（溶液）＋G（溶液）→H（红色沉淀）（G的焰色反应呈紫色）⑤H＋G（溶液、过量）→I（无色溶液）⑥C十G溶液）＋H＋→J（棕黄色溶液）（写出离子方程式）J通淀粉溶液变蓝色第十题1.（3分）化合物（A），分子式为C16H16，能使Br2/CCl4及冷稀KMnO4溶液褪色。
在温和条件下催化加氢，（A）能与等物质量的氢加成。
用热的KMnO4氧化时，（A）只能生成一种二元酸C6H4(COOH)2，其一硝化取代物只有一种，推测（A）的构造式。
2.(4分)烃A是一个不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的液体。
A进行臭氧分解和随后进行还原水解，生成组成为C2H2O2的产物B，并且所生成的B的量是已反应A 量的3倍。
物质A用于下列合成中：C的分子中只含有一个硫原子。
在浓硝酸或混酸作用下，物质D被氧化，放出一氧化氮气体。
若预先将D 溶于过量浓H2SO4中，然后在90℃条件下将溶液加热数小时，则生成分子中含两个碳原子的产物。
将混酸加到物质D中时，不发生氧化，而是生成化合物E （C6H3N3O7），将反应混合物用水稀释和冷却后，E可以黄色晶体的形式从混合物中析出来。
1．试确定物质A～E；2．试写出所发生反应的方程式。
第十一题(6分) 据报道，近来已制得了化合物A（白色晶体），它是用NaNO3和Na2O在银皿中于573K条件下反应7天后制得的。
经分析，A中的阴离子与SO42－是等电子体，电导实验表明：A的电导与Na3PO4相同。
（1）写出A的化学式并命名；写出A的阴离子的立体结构图并说明成键情况。
（2）预测A的化学性质是否活泼？为什么？（3）实验表明：A对潮湿的CO2特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式。
（4）近年来，化学家已经制备了物质B。
其中，组成A和B的元素完全相同，B的阴离子与A的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力与NaCl相同。
试写出B阴离子的结构式，并写出其与水反应的离子方程式。
2020年五月预赛冲刺模拟卷参考答案第一题（1）2，3－二甲基丁烷（2）取代加成（3）（4），，同分异构体（5） E ，C n H2n（n≥4）－2第二题（1）A：B：C：D：（2）（3）（4）（5）（6）A：B：（7）第三题（10分）（1）B、Fe(OH)3；D、K2Cr2O7；F、Cr2O3（每个2分）（2）4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3+7O2高温8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑（1分）Fe2O3+Na2CO3高温2NaFeO2+CO2↑（1分）或4Fe(CrO2)2＋10Na2CO3+7O2高温8Na2CrO4+2NaFeO2+10CO2↑（2分）4CrO3△2Cr2O3+3O2（2分）（不配平不给分）第四题（10分）（1）H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O（2分）NH4F+NaCl＝NaF↓＋NH4Cl（2分）（2）操作I和IV都是过滤（1分），操作II和V都是晶体洗涤（1分）（3）母液全部滤出后，再再滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体，静置让其滤出。
重复操作2～3次，以除去晶体表面的杂质（2分）（4）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在加入NaCl时生成Na2SiF6沉淀（2分）第五题（10分）(1)A B D E F :BrO:OOC :OOH:OCl:OCN:OCOOH（每空1分，共6分）（2）还原（或加成）（1分）取代 （1分）（3）CHOCHOCHOCHO(0.5分）(0.5分）(0.5分）(0.5分）第六题(1）9.5×22.4＝208.3g/mol PCl 5相对分子质量31.0＋35.5×5＝208.5 蒸气组成为PCl 5呈三角双锥体。
三角双锥分子无极性，有两种键长。
（2）PCl 5＝PCl 3＋Cl 2 氯分子Cl －Cl 三氯化磷分子（结构式如右图所示）（3）PCl 5＝PCl 4＋＋PCl 6－P ClClCl Cl +Cl P ClCl ClCl Cl-（4）PBr 5＝PBr 4＋＋Br － PBr 4＋结构同PCl 4＋第七题a. HgF 2溶于水发生双水解，所以有较强的水解作用。
HgCl 2、HgBr 2水解性弱是HgCl 2、HgBr 2难电离（或Hg 2＋和Cl －、Br －结合力强）之故。
HgBr 2水解度更小，表明HgBr 2比HgCl 2更难电离（或Hg 2＋与Br －的键的共价性强于Hg 2＋和Cl －，HgBr 2更难溶）b.（1）把Hg(NO 3)2滴入KI 溶液，KI 过量。
在滴入的Hg 2＋暂时局部过量时，产生红色的HgI 2沉淀。
一旦溶液摇匀，HgI 2与过量的I －反应，生成[HgI 4]2－络离子；继续滴入Hg(NO 3)2，直至游离的I －“完全耗尽”，则[HgI 4]2－将与满入的Hg 2＋反应，又生成红色的HgI 2沉淀。
（2）把KI 滴入Hg(NO 3)2溶液，Hg(NO 3)2过量，而在I －暂时局部过量时，会产生红色的HgI 2沉淀。
一旦溶液摇匀，HgI 2与过量的Hg 2＋反应，生成[HgI]＋络离子；继续加入I －，直至游离的Hg 2＋“完全耗尽”，则[HgI]＋将与滴入的I －反应，生成红色的HgI 2沉淀。
第八题A ：AgN 3 B ：Ag C ：N 2 D ：AgNO 3 E ：NO F ：AgCl G ：Mg 3N 2H ：Mg(OH)2 I ：NH 3 J ：MgSO 4 K ：Ag 2S L ：(NH 4)2S M ：S 第九题.. A ：HgO ；B ：Hg ；C ：O 2； D ：Hg(NO 3)2；E ：NO ； F ；NO 2；G ：KI ；H ：HgI 2；I ：K 2[HgI 4]；J ：I 2 ①2HgO 2Hg ＋O 2↑②2Hg ＋8HNO 3＝3Hg(NO 3)2＋2NO ＋4H 2O③2NO ＋O 2＝2NO 2④Hg(NO 3)2＋2KI ＝HgI 2＋2KNO 3 ⑤HgI 2＋2KI ＝K 2[HgI 4]⑥4I －＋O 2＋4H ＋＝2I 2＋2H 2O （或6I －＋O 2＋4H ＋＝2I 3－＋2H 2O ） 第十题1.2. AB OHC —CHO C PhSO 3H（自由基HO ·是在Fe 2＋、Fe 3＋离子存在下，在H 2O 2的连锁分解反应过程中生成的）第十一题（1）A ：Na 3NO 4；原硝酸钠或正硝酸钠；NO OON ：sp 3杂化；正四面体。