人教版高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡(荐)

第四节 难溶电解质的溶解平衡
1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2.了解溶度积的意义。 3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀 溶解平衡的移动。
Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 几种电解质的溶解度(20℃)
化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
溶解度/g 1.5×10-4
Ksp 1.8×10-10
溶解度/g 1.5×10-4
Ag2CO3 BaSO4
8.1×10-12 1.1×10-10
3.45×10-3 2.4×10-4
结论2：不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数 的问题。 结论3：溶解度相近的物质，有时需考虑相对分子质量的 差异。
溶度积的应用（3） 溶度积与离子积的关系
2.在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来 温度，下列说法正确的是( CD ) A.溶液中钙离子浓度变大 B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C.溶液的pH不变 D.溶液中钙离子的物质的量减少
3. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、 Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这 • 些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内
Cu2++S2-==== CuS↓ Hg2++S2-==== HgS↓
2.沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设 法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶 解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3 沉淀可以溶于盐酸中：
CaCO3
Ca2+ + CO32+H+
的 • 沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实 • 验事实，可推知MnS具有的相关性质是（C ） • A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 • C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
4.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加 入的一种试剂是（ D ）
（以Mg(OH)2为例说明）
Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)
MgCl2+NaOH 沉淀生成
动、等、 特征 定、变
Mg(OH)2
溶解 沉淀
Mg2+(aq)+2(OH-)(aq)
影响因素
NH4Cl 沉淀溶解 FeCl3 沉淀转化
温度
浓度
同离 子反应
能反应 的物质
1.下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
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1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
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2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
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3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
补充处理 出水
部分回流
沉淀物 处理设备
废水处理化学沉淀法工艺流程示意图
沉淀物排除
工业废水
硫化物等
重金属离子(如Cu2+、 Hg2+等)转化成沉淀
方法
（1）调节pH 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pHห้องสมุดไป่ตู้7--8
Fe3+ + 3NH3•H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+ （2）加沉淀剂。如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉 淀剂
3.沉淀的转化
有白色沉淀析出
白色沉淀转化为黄色
黄色沉淀转化为黑色
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴 2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，静置。观察并记录现象。
FeCl3
静置
问题讨论
1.当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液
中是否含有Ag+和Cl-？
有
2.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？
习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。
3.难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？
Mg(OH)2+2NH4Cl====MgCl2+2NH3↑+2H2O
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶 液的原因
可能原因① Mg(OH)2(s)
Mg2+ + 2OH+
2NH4Cl====2Cl-+2NH4+
2NH3·H2O
可能原因② Mg(OH)2(s) 2NH4+ +2H2O
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7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
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8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
应用 锅炉除水垢 锅炉中的水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之 转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4
SO42- + Ca2+ +
CO32-
CaCO3
1.如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙 盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使 SO42-沉淀更完全 2.是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？
222 8.4×10-6
0.796 1.3×10-16
35.7
化学式 Ba(OH)2
BaSO4 Ca(OH)2
CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 3.89
2.4×10-4 0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
1.谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的 理解。 2.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生 成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
Mg(OH)2
Fe(OH)3
步骤 现象
向MgCl2溶液中 滴加NaOH溶液
白色沉淀
向有白色沉淀的溶液 中滴加FeCl3溶液
静置
红褐色沉淀
白色沉淀变红褐色
从实验中可以得到什么结论？
物质 AgCl AgI Ag2S
溶解度/g 1.5×10-4 9.6×10-9 1.3×10-16
实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向 转化，两者差别越大，转化越容易。 沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。
【解析】Mg(OH)2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故Ksp 越小，其溶解度越小，前者c(Mg2+)小，A错误；因为 NH4++ OH-====NH3·H2O，所以加入NH4Cl后促进Mg(OH)2 的溶解平衡向右移动，c(Mg2+)增大，B正确；Ksp只受温 度的影响，25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp为常数，C错 误；加入NaF溶液后，若Qc=c(Mg2+)·c2(F)>Ksp(MgF2)，则会产生MgF2沉淀，D错误。 答案：B
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4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
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5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
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6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
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Mg2+ +2OH+
2NH3·H2O+2H+
2H2O
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的 蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。
滴加试剂 现象
蒸馏水
沉淀不溶解
盐酸
沉淀溶解
氯化铵溶液
沉淀溶解
Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2NH4Cl====MgCl2+2NH3↑+2H2O
5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定 会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年 的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道 它是如何形成的吗？
二、沉淀反应的应用
1.沉淀的生成 药剂制备
投药
进水 预处理设备 混合 反应沉淀
溶度积的应用（1）
难溶物 AgCl
Ksp 1.8×10-10