高中化学第3章生活中两种常见的有机物第4课时教案新人教版
高级中学集体备课教案必修 《第三章 有机化合物》第三节 生活中两种常见的有机物
教案课题：第三章第三节生活中两种常见的有机物（1）――乙醇授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握乙醇的结构和化学性质2、通过分析乙醇分子结构在化学反应中的变化，使学生了解羟基官能团的结构对乙醇的特性起着决定性的作用，同时乙基对羟基也有一定的影响，使乙醇中的羟基有官自身的特点。
3、掌握有机物结构测定的基本思路与方法过程与方法1、通过所学理论知识，推测元素化合物的性质，增减学生的探究意识2、通过学生自己动手，增减学生实验设计能力和观察能力3、学会运用科学探究的方法进行学习情感态度价值观1、培养学生辩证唯物主义2、培养学生的人文精神重点乙醇分子结构推断过程，乙醇的性质和用途难点使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的有关性质知识结构与板书设计烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物成为烃的衍生物。
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团第三节生活中两种常见的有机物一、物理性质1、物理性质：（1）无色、透明液体，特殊香味，密度小于水（2）能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物、无机物（3）易挥发，沸点78℃2、用途：饮用酒中酒精度是指酒精的体积分数，啤酒的度数指麦芽含量，工业酒精中含有甲醇,能使人中毒，75%（V/V）的酒精可用于医疗消毒二、分子结构1、分子式：C2H6O2、结构式：3、结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH4、球棍模型和比例模型5、特征基团：—OH 羟基 三、化学性质1、与活泼金属反应(如Na 、K 、Mg 、Al 等)2CH 3CH 2OH ＋2Na −→−2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋Ca −→−(CH 3CH 2O)2Ca ＋H 2↑ 2、氧化反应2、氧化反应⑴燃烧CH 3CH 2OH +3O 22CO 2+ 3H 2O烃的衍生物燃烧通式:C x H y O z + (x+y/4-z/2)O 2xCO 2 + y/2H 2O点燃点燃现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
人教版高中化学优课精选必修教案第三章有机化合物第二节生活中两种常见的有机物
《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计一、设计理念转变学生的学习方式是课程改革的基本要求。
教师要更新教学观念，在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮助学生形成终身学习的意识和能力。
上海市静安区教育学院附属学校张人利校长研究倡导的“后茶馆式教学”，通过精心教学设计、有效推进教学进程、注重思维引导与点拨、实时调控与反馈等途径，关注学生学习获得知识的方法过程，提高学生学习效能，符合课程发展理念，更符合学习者的认知规律和心理特点。
本节课从转变学生的学习方式为出发点，借鉴于后茶馆式教学“书中学”、“做中学”的教学方式，借鉴于“微课程”碎片化学习的设计原则，基于学科知识点，将教学内容浓缩提炼成三个相对独立的子主题（感知乙醇、探究乙醇与钠的反应及其结构、探究乙醇的氧化反应），再运用整体化学习思想，在每一个子主题中明确需要解决的问题，形成解决问题的方案，经历解决问题的过程，感受问题解决的成功与喜悦。
最后借助于课堂总结，以化学学科内在规律为线索将各部分知识整体化、网络化。
教学设计概念图如下：二、教材分析本节课是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》中的第三节《生活中常见的有机物——乙醇和乙酸》中的第一课时的内容。
在初中学生已对乙醇有了初步认识，但没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。
必修模块的乙醇教学内容没有涉及其他醇类物质，是因为它既要承担着培养全体学生的学习兴趣和基本科学素养，又要为进一步有志深入学习有机化学的学生打下最基本的知识基础。
通过学习乙醇这种生活中最熟悉的有机物，一方面使学生了解有机化学研究的对象之一——烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，并能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途，另一方面从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，确认结构决定性质这一普遍性规律，进一步巩固“结构→性质→用途”的有机物学习模式。
人教版必修二第三章有机物化合物《生活中两种常见的有机物》教案1
《生活中两种常见的有机物》教案一、教学目标知识与技能1.了解乙醇的结构和性质2.了解乙醇的用途3.了解乙酸的物理性质和乙酸在日常生活中的应用4.掌握乙酸的分子结构，和主要化学性质（酸性和酯化反应）5.通过乙酸的实际应用，培养学生观察能力及获取信息能力过程与方法6.通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力情感态度与价值观7.通过对乙醇和乙酸性质的探究，培养学生发现问题、分析问题、并设计方案用实验去解决问题的能力二、教学重、难点1.教学重点：乙醇和乙酸的组成、结构和乙酸的酸性、酯化反应2.教学难点：使学生建立分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙酸酯化反应机理三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、课时2课时五、教学过程第1课时引入中国具有悠久的酒文化:欢时-----李白说：人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。
离时-----王维说：劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。
喜时-----杜甫说：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。
愁时-----李白说：抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。
(回顾初中化学知识)一、我们所知道的乙醇1.乙醇的俗名酒精，化学式C2H6O2.物理性质：无色，有特殊香味的液体；密度比水小，能以任意比溶于水，能溶解多种有机物和无机物；沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发。
3.化学性质：可燃烧，在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，放出大量热C2H6O + 3O2→ 2CO2 + 3H2O4.乙醇的用途：饮料，化工原料，医药，燃料（学习新知识）二、我们所不知道的乙醇1.乙醇的分子结构分子式：C2H6O2.乙醇的化学性质①乙醇与金属钠的反应【思考与交流】（1）乙醇与钠反应断键在什么位置？（2）乙醇和钠反应的另一种产物是什么？请模仿水和钠的反应方程式，尝试写出乙醇和钠反应的化学方程式。
和水类似，断在O－H键的位置。
2H－OH＋2Na＝2NaOH＋H2↑2C2H5－OH＋2Na→2C2H5ONa ＋H2↑（3）乙醇结构可以分为两部分：乙基—CH2CH3，羟基—OH，乙醇的性质主要由哪一部分决定？－OH决定着乙醇的性质像这种决定有机物化学性质的原子或原子团称为官能团乙醇的官能团是－OH（4）乙醇和水中都有羟基，为什么乙醇和水与金属钠反应，剧烈程度有所不同？与羟基官能团相连的原子（或原子团）不同，水和乙醇上的羟基氢活泼性也不相同不同的原子或基团之间的相互作用会影响其化学性质。
人教版必修2化学：3.3 生活中两种常见的有机物 教案设计
《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计一、教学内容分析本节内容选自人教版《化学（必修）2》课本中第三章《有机化合物》中的第三节《生活中的两种常见的有机物》。
此节课程内容包含乙醇和乙酸两大部分共两个课时。
本节课的主要教学内容为第一课时乙醇的相关性质。
乙醇是生活非常重要的一种有机物，也是学生比较熟悉的常见生活中的有机物，又是烃的衍生物中醇类的代表性有机物。
通过学习乙醇的结构、性质和应用可以让学生充分了解醇类物质的特性及官能团对有机物的影响，巩固“结构—性质—应用”的有机物学习模式，逐步建立起系统学习有机物结构和性质的一般步骤和方法。
让同学们在理解乙醇特征反应的基础上，为下节课乙酸内容的授课与学生学习做前期准备。
二、学情分析在生活中学生对乙醇及其用途有一定的认识和了解，但对其组成结构及其性质却很陌生，因此本节课着重讲解这部分知识。
通过本节课的学习，学生不仅能够熟练掌握醇以及醇类的重要性质，也能巩固“结构—性质—应用”的有机物学习模式。
本节内容位于本章的的第三节，在此之前，学生已经初步学习了甲烷、乙烯和苯的相关性质和类别特点，初步掌握了研究有机物的一般方法，这些知识的积累都为本课时的学习奠定了基础。
另外本节课的学习也为学习后续乙酸、糖类、油脂和蛋白质等有机物打下基础，起到呈上启下的作用。
本节课将通过实验探究的启发式教学，由乙醇的特征反应培养学生的实验操作能力、通过观察实验现象分析原因能力、对实验的现象提出假设和探究的能力。
运用实验帮助学生记忆和理解乙醇的性质，分析归纳总结官能团对有机物的重要影响和各反应的断键规律，进一步提高学生的求知欲，提高学生自主创新的思想，培养学生对科学高昂的热情，激发学生对于有机世界的探究积极性。
三、教学目标（一）知识与技能1、了解关于乙醇的常识，物理性质及用途。
2、掌握乙醇的组成结构。
3、通过乙醇的相关实验掌握乙醇的物理性质和化学性质—与钠置换反应、氧化反应等（二）过程与方法通过观察分析，讨论释疑，学习对比，推断论证扥方法，分析总结乙醇的结构性质和应用。
高中化学人教版必修2教案-3_生活中两种_常见的有机物_教学设计_教案_2
教学准备1. 教学目标教学目的：1•在了解乙醇分子结构的基础上掌握其化学性质。
2•通过实验探索导学，培养学生的观察能力和思维能力。
2. 教学重点/难点重点难点：掌握乙醇的分子结构和化学性质3. 教学用具4. 标签教学过程教学程序：复习导入：乙醇的分子结构乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，羟基—OH对乙醇的化学性质有何影响呢？3•化学性质：乙醇的官能团是羟基—OH演示实验【实验3-2】：CH3CH2OH与Na反应。
现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。
(1)与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应)2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑2CH3CH2OH + Mg →(CH3CH2O)2Mg + H2↑注意：该反应是置换反应，断的是①处键，此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
(2)与氢卤酸的反应：CH3CH2—OH + H—Br →CH3CH2Br + H2O乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的羟基（②）键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。
过度：我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是反应了氧化反应。
如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。
(3) 氧化反应①燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O淡蓝色火焰，放出大量热②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③催化氧化——生成乙醛演示实验：将铜丝在酒精灯外焰灼烧至红热,插入3mL乙醇的试管中，反复多次，注意铜丝的颜色和乙醇气味的变化。
讨论：（1）铜丝在火焰上加热的现象？反应方程式是什么？（2）烧热变黑的铜丝插入乙醇中的现象如何？反复多次后闻到什么气味？在这个反应中铜起了什么作用？分析：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。
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生活中常见的两种有机物【三维目标】知识与技能1、了解乙醇的组成、主要性质及重要应用2、通过对乙醇的性质学习，了解官能团对有机物性质的影响过程与方法1、学会设计实验对猜想假设进行证明2、学会通过实验的方法推测物质的组成结构情感、态度与价值观通过的乙醇性质的学习，体验乙醇在化工生产中的重要地位和作用，体验化学与生活的紧密联系，培养学习化学的兴趣【教学过程】：导入:有机物在我们的日常生活和生产中随处可见，应用极为广泛，它们已经深深地渗入我们的生活中。
例如乙醇，俗名酒精，我们几乎每天都会听说或接触到，已经成为我国的一种传统文化，许多文人就在历史上留下了关于酒的脍炙人口的诗词，请同学们列举出有关酒的诗词名句。
回顾：在初中的时候我们已经学习过乙醇的化学式为C2H6O，在空气中能燃烧放出大量的热，经常被用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
分析：从乙醇的分子式中我们可以看到乙醇分子中含有C、H、O三种元素，与乙烷相比多了一个O原子，那么在乙醇分子中原子是如何结合的呢？提示：从乙烷的结构式上分析，插入一个氧原子，可以得到几种不同的结构呢？学生讨论：板演：乙醇可能的结构式①②设问：结构①和结构②有什么特点呢？乙醇分子到底是那种结构呢？我们怎样设计实验来证明呢？实验[3-2]：乙醇与金属钠的反应实验现象对比：填写课本表格实验结论分析：从实验中我们知道乙醇和水一样，能与金属钠反应产生H2，如果我们在实验中定量参加反应的乙醇为1mol，收集产生的H2，转化成标准状况下体积只有11.2L，即0.5mol,说明在乙醇分子在与钠反应时，钠只能置换出其中的一个H原子，即在乙醇分子中，只有一个H原子的性质与其他H原子不同。
我们能否从这里分析出乙醇的结构呢？学生讨论交流：总结：由以上分析我们可以得出乙醇的结构是为②式，即为：说明：乙醇与钠反应时，钠置换出了与氧原子结合的氢原子。
板书：1.乙醇与钠的反应讲解：乙醇之所以能与钠反应，是由于乙醇分子中的-OH 基团的存在。
化学人教版高中必修2高中化学《生活中两种常见的有机物》教案4 新人教版必修2
第三节生活中两种常见的有机物一、教学设计在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。
教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
本节教学重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的取代反应与氧化反应、乙酸的酸性和酯化反应。
本节教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
1.教学模式设计乙醇、乙酸教学模式设计是各类公开或观摩课经常选用的内容，具有很丰富的素材来源可参考，在新课程中，乙醇、乙酸的教学模式也将是重点开发的领域。
【教学设计Ⅰ】合作教学模式（乙酸为例）：将学生分成不同的小组，注意组间的水平接近，组内水平有差异，使小组探究和讨论能顺利开展起来。
提出问题：怎么证明食醋中含有醋酸？→小组设计→组内讨论、组间质疑→探究乙酸酸性实验→实验乙酸的酯化反应→分析乙酸的结构和酯化反应发生时断键的位置→讨论官能团对有机物性质的影响→讨论乙酸在生活中的妙用。
【教学设计Ⅱ】探究教学模式（乙醇为例）观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→ 总结实验现象→分析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。
【教学设计Ⅲ】探究教学模式（乙醇为例）。
提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→讨论乙醇分子中原子的连接情况，提出假设①CH3OCH3；假设②CH3CH2OH→讨论两种假设结构的相同点和不同点（必要时教师从键的类型和连接情况点拨）→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化反应时的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→ 总结乙醇的结构和性质→课后活动①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你的建议，课后活动；②课本剧，酒后驾车，课后活动；③辩论赛，公款消费与中国酒文化。
人教版高中化学必修二3.3生活中两种常见的有机物教案
教案课题：第三章第三节生活中两种常见的有机物(2) --- 乙酸授课班级课时 1教学目的知识与技能1、了解乙醇的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；2、理解酯化反应的概念；掌握乙醇的酸性和酯化反应等化学性质3、能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作过程与方法1、通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子式结构及其物理性质2、采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性3、利用实验探究、设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质情感态度价值观1、培养学生的观察能力，分析归纳思维能力2、能够通过乙醇用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性重点乙酸的酸性和乙酸的酯化反应难点乙酸酯化反应的实质知识结构与板书设计第三节生活中两种常见的有机物——乙酸一、物理性质1．无色有强烈刺激性气味的液体2．易溶于水乙醇等溶剂3．沸点：117.9℃，易挥发；熔点：16.6℃，易结晶，又称冰醋酸二、分子组成与结构1、化学式：C2H4O22、结构式：3、结构简式：CH3COOH4、官能团：羧基（—COOH）三、化学性质1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。
酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO32﹑酯化反应：(1) 定义：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
(2) 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)•碎瓷片•乙醇3mL乙酸的酯化反应（防止暴沸）1818O OCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+ H2O浓H2SO4分子比例模型乙酸分子比例模型羧基球棍模型［板书］二、分子组成与结构 1、化学式：C 2H 4O 2 2、结构式： 3、结构简式：CH 3COOH4、官能团：羧基（—COOH ）［讲］乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。
羧基是由羟基跟羰基共同组成的。
其性质是由两个基团互相影响共同决定的， ［投影分析］上的反应结构分析发生在羧基受C=O 的影响：断碳氧单键氢氧健更易断上的反应发生在受-O-H 的影响:碳氧双键不易断［过］那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。
人教版高中化学必修2第3章第3节生活中两种常见的有机物教案
《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇【教材分析】《生活中两种常见的有机物》是人教版教材必修2第三章的内容，从本节开始研究烃的衍生物。
乙醇是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。
同时乙醇与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。
因此，本节内容是全章的重点之一。
【学生分析】在前几节的学习中，学生对烃类有机化合物已有比较深刻的认识，日常生活中，学生对于酒也有比较深的印象，其中酒精能燃烧，现实生活中比较常见，但除了燃烧还能发生什么反应，学生并不都了解，而且学生对于烃的衍生物认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质也还不了解。
从生活中接触到的酒精开始来学习烃的衍生物，降低了认识难度。
在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系。
本节课的教学，低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体和演示实验辅助教学，以突出重点，突破难点。
【设计思路】新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本节课的教学采取从古人、古诗、日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。
从而，使学生更加全面地认识乙醇。
【教学目标】【知识与技能】1.了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
2.掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
3.培养学生的实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
4.培养实验探究的方法。
【过程与方法】通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。
体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变.能够发现和提出具有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力。
【情感态度与价值观】1.让学生体会科学探究的乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。
高中化学人教版必修2教案-3_生活中两种_常见的有机物_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标1、知识与技能：（1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）通过对典型的烃的衍生物结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点以及对性质和用途的影响。
2、过程与方法：（1）从乙醇、乙酸的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成--性质--用途”的有机物学习模式；（2）由教师提供真实的问题情景，让学生充分应用所学的知识来解决问题，掌握探究性学习的方法，提高自主学习能力和基本化学实验技能。
3、情感态度与价值观（1）通过对典型有机化合物应用于生产、生活实践的教学，培养学生关注生活、关注社会的情操，意识到化学知识可以帮助我们认识并改变世界；（2）通过对探究性实验的设计和实施，通过活动与探究、交流与讨论，让学生感受学习化学的乐趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。
2. 教学重点/难点【教学重点】官能团的概念，乙醇、乙酸的组成，乙醇的取代反应与氧化反应，乙酸的酸性和酯化反应。
【教学难点】使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
3. 教学用具课件4. 标签教学过程导入：生活中两种常见的有机物：乙醇和乙酸。
板书课题，导入新课。
一、乙醇（俗称酒精）1、物理性质：乙醇是无色、有特殊香味的液体；乙醇易挥发；乙醇能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
2、经测定，乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，它的分子式为C2H6O，其结构式应如何书写？课件展示乙醇的结构式的两种情况3、结构探究：乙醇与金属钠的反应实验3-2：课件出示表格实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气。
据此推测，乙醇的结构式应该是第一种情况。
4、课件展示乙醇的结构式。
课件出示乙醇的结构简式。
5、练习：请分别写出氢氧根和羟基的化学式及电子式。
6、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案●生活中两种常见的有机物乙醇教学设计●教材分析及教材处理《生活中两种常见的有机物》是新课标人教版普通高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选取了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的组成、结构、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。
本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物——乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。
通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。
本课时实验内容较多，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。
为了使教学具有更强的逻辑性，对教材处理如下：先联系生活及展示酒精灯，小结出乙醇的物理性质，根据乙醇的分子式猜想乙醇的结构，并通过实验验证乙醇的结构，结构决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。
第2课时介绍乙酸，包含乙酸的分子结构特点、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点是重点难点。
通过联系生活引出乙酸，学习乙酸的结构，再学习其性质，重点分析酯化反应。
●教学模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
我设计的教学模式和学习方式如下：1、实验法：充分发挥学生主体作用，通过设计问题，实验探究，展示获取知识的过程，按“疑问→实验→思考→引导→得出结论→应用”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动去探索知识；2、情景激学法：创设问题的意境（酒精汽油的推广、喝酒脸红、酒后驾驶的检验等），激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
高中化学必修23.3《生活中两种常见的有机物》教案(人教版新课标)
是否酒后开车。反应的方程式为：
2CrO 3 + 3C 2H5OH + 3H 2SO4 == Cr 2(SO4) 3 + 3CH 3CHO + 6H 2O，此反应的氧化剂是 ------- （B ）
A. H 2SO4
B. CrO 3
C. Cr2(SO4)3
D. C 2H5OH
5. 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质， 正确的是 -------------------------------------- （ BD ）
Cu 或 Ag 反应： 2CH 3CH 2OH ＋ O2
△
2CH 3CH O ＋ 2H 2O （乙醛）
条件：乙醇在铜或银作催化剂的条件下，加热时，被空气中的氧气氧化为乙醛。
③被强氧化剂氧化 ：乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重鉻酸钾溶液反应，
被直接氧化成乙酸。
CH 3CH 2OH
＋
现象
KMnO 4(H )
解
释 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子
活泼 。
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反应的化学方程式 ： 2Na ＋2CH 3CH 2OH
2CH 3CH 2ONa＋ H2↑ (乙醇钠 )
结论 ：钠与乙醇反应比钠与水反应
缓慢 的多。
解释 ：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子
活泼 。
（ 2）乙醇的氧化反应：
A ．在相同条件下， 1mol 乙醇燃烧放出的热量少于 1mol 乙烷燃烧放出的热量。
（D） （A）
B ．无水酒精就是 100% 的乙醇
C．乙醇和乙醚是互为同分异构体
D ．乙醇可做为提取碘水中碘的萃取剂 7、含乙醇 99.5%以上的酒精称为 无水酒精 ，当制取这种酒精时通常需要把 工业酒精 跟新
高中化学必修二教案-3.3生活中两种常见的有机物24-人教版
必修2 第三章第三节生活中常见的有机物－－乙醇一、教情与学情分析《生活中两种常见的有机物》是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2模块中第三章《有机化合物》中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物——乙醇。
在整个高中有机化学体系中，本课时起到了承前启后的重要作用。
在初中化学中，学生对于乙醇的用途有一个简单的认识。
而它在高中作为一种典型的烃的含氧衍生物，通过对乙醇结构性质的进一步学习，学生可以了解官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。
因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。
二、教学模式与学习方式设计乙醇的教学可以由观看交警测酒驾入手，通过看一看、闻一闻酒精灯→归纳乙醇的物理性质→拼一拼乙醇球棍模型→分组实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→总结实验现象→解析乙醇的结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→乙醇的用途。
为了更好的落实三维目标，突出重点，突破难点，我设计了以下教学模式与学习方式：1、情境-陶冶教学策略创设交警测酒驾情境，激发学生学习情绪，使学生迫切想知道乙醇的性质；分组实验，学生亲自操作，讨论，掌握乙醇的性质，并回答情境时的疑问，加深对知识点的学习；总结转化，通过教师的启发与总结，使学生实现科学知识和道德情感的内化。
2、知识联系生活策略：在教学过程都运用了知识联系生活的教学策略，比如“为何有的人喝醉酒难受，有的人千杯不醉？”，力求让学生明白学习化学知识的目的在于运用到社会生产生活中。
三、教学流程图四、教案（一）三维教学目标1、知识与技能（1）了解乙醇的物理性质 ；（2）掌握掌握乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化、乙醇完全燃烧的化学方程式；（3）从结构的角度初步认识乙醇的催化氧化 。
2、过程与方法（1） 观察乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力；（2） 利用球棍模型模拟乙醇氧化成乙醛的微观过程，在宏观物质变化与微观结构之间建立联系；（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力。
高中化学人教版必修2教案：第三章 有机化合物3-3生活中两种常见的有机物
让学生写出乙醇与镁、 铝的反应
剧烈 程度
学生写出钠与乙醇反应的 化学方程式。
学生根据钠与水的反应对 比分析乙醇分子可能的断 键位置
回扣 乙醇 分子 的结 构探 究
练习 电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线
头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊 学生写出反应的化学方程
图片 导入 新课
说到酒，大家知道我国酒文化的历史源远流 观察、倾听、领悟、总结 结 合
长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。由
实际
李白的诗引入主题（指明喝酒有害健康）。 答：学生结合图片的介绍， 引
大家知道怎样酿酒吗？
试着说出酒的成分、用途 入
[不同种类的酒的图片]这些都可以称为酒， 和含有的元素。其他同学 课 题
通过 实验 让学 生分 析乙 醇分 子结 构， 培养 学生 分析 问题 能 力。
加深 学生 对乙 醇结 构的 理解
H－C－C－O－H ││ HH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异 学生思考并比较乙醇与乙
同点。
烷、水在分子结构上的异
同点。
讲解
过渡
[学生 实验 探究 一]乙 醇与 金属 钠的 反应
思考下列几个问题：
1、怎样得到氧化铜的？写出有关方程式
2Cu + O2 = 2CuO 2、伸入水中的氧化铜的一系列变化说明了什 学生自由回答，教师最后
么？伸入乙醇中铜丝变红又为什么？
总结化学键断键的位置
难度 低， 提高 学生 兴趣
（水中的氧化铜没有发生化学变化，而伸
入
乙醇中的氧化铜发生反应了，分析由羟基变
人教版高一化学必修二第三章 第三节生活中两种常见的有机物 教案设计 (19)
第三章：生活中两种常见的有机物---《乙醇》教学设计一、教案背景学生在掌握了烃的知识基础上，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。
在乙醇的教学设计中，借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。
学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。
在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。
二、教学目标1、知识与技能：1、通过百度搜素资料，了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
2、通过使用百度搜素引擎，掌握在网上获取各种信息的手段和方式。
2、过程与方法:1、组织学生通过使用百度搜素引擎，初步掌握百度搜素引擎的使用技能2、通过对乙醇结构、性质等学习，培养学生的实验技能，提出问题、分析问题和解决问题的能力。
3、情感、态度与价值观:通过在学习的过程中体验并感受百度搜素引擎带来的成就感，增强学生在学习的过程中使用百度搜素引擎并将百度搜素引擎应用于生活的意识。
了解酒的酿造、乙醇的应用、过量饮酒和假酒的危害、居室环境污染、乙醇汽油等问题，培养学生关注健康、关心生活和关爱社会的责任意识。
三、教材分析乙醇是日常饮食中的有机化合物，是最普遍接触的，它是新教材高中化学2（必修）第三章“有机化合物”的第三节“生活中两种常见的有机物”中第一个问题,是学生必须掌握的一类重要的有机化合物。
学好这个问题,可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中,抓住官能团的结构决定有机化合物的性质这一中心,既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质,又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础。
本课时实验内容较多，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。
四、教学方法在教学中，教师利用计算机多媒体技术进行演示变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。
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3.3 生活中两种常见的有机物（第1课时）三维目标1、知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质，变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
2、过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
3、情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学积极性。
教学重点：乙醇的结构与性质教具准备：多多媒体、试管、酒精灯、乙醇分子结构模型、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、酒精检测仪、钠、澄清石灰水、无水硫酸铜、教学过程[新课导入]【多多媒体】1.白日放歌须纵，青春作伴好还乡。
2.明月几时有，把问青天。
3.借问何处有，牧童摇指杏花村。
4. 何以解忧，唯有。
（把酒相关的词语空出，由学生填写）师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
多多媒体：杜康酒的由来多媒体录音：相传杜康酒就是偶然将饭菜到入竹筒，泥土封住后，形成的。
酒经过几千年的发展。
在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。
中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
师：此时此刻你想起了哪些美妙的诗句？生：举杯邀明月，对影成三人。
醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催等[推进新课]师：那么你知道酒的主要成分是什么？【多多媒体】酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％。
(均为体积分数)。
师：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人，人自醉”，闻酒就脸红呢？就让我们一起从本堂课开始来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！探索练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？（学生分组训练，对照讨论结果）小结：分子式 C2H6O启发思考：根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢？（学生讨论练习，分组汇报结果，教师总结）：设问：这两种结构哪种表现乙醇分子呢？如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有－OH基团的物质（如H2O，H2SO4等），它们常有哪些典型性质呢？实验探究2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象。
演示实验：观察现象解析：钠与乙醇反应能产生气体，那此气体是什么？如何检验？收集产生的气体，检验其是否可燃烧产生蓝色火焰。
这样检验就能证明产生的气体肯定是H2吗？点燃后依次用干燥洁净的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，看是否有水珠和变浑浊现象。
现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。
数据处理：1摩尔无水乙醇与足量钠反应时收集到H2 11.2升（已换成STP）探究3：乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇分子结构中的哪一部分？根据事实证明乙醇结构是（Ｉ）式，那么你能否根据其它事实证明C－H中的氢不能置换呢？师点拨：金属钠保存在什么物质中——煤油生：煤油是各种低级烃的混合物，也就是说，金属钠不是置换出烃中的氢师：刚才我们推倒过程正是科学家发现乙醇分子结构的过程视频：乙醇的分子结构视频剪辑（同时展示乙醇的分子结构模型）师：先展示乙烷的球棍模型，再在一个C—H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。
让学生观察后，写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。
［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。
［板书］一、乙醇的组成和结构乙醇的分子结构结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH师：如何看待乙醇的分子结构呢？生：乙醇分子是由乙基C2H5－和羟基－OH构成的，可看作乙烷分子里的氢原子被羟基所取代的产物，乙醇是衍生物或是水分子中氢原子被乙基取代的产物［讨论］⑴.乙醇是极性分子还是非极性分子？什么事实可以证明？⑵.乙醇溶于水是否导电？为什么？［学生讨论后得出结论］⑴.乙醇是极性分子。
它与水任何比互溶就是因为相似相溶。
⑵.乙醇溶于水不导电。
因为乙醇是非电解质。
师：我们知道，物质的性质主要由官能团－OH决定，那么乙醇有哪些性质首先通过实验来研究有关乙醇的物理性质二.物理性质学生实验：观察酒精灯内的酒精，观察色、态、闻气味（请一名同学总结乙醇的物理性质，其它同学补充）总结：乙醇俗称酒精。
无色透明具有特殊香味的易挥发液体，密度比水小，沸点78.5℃，可与水以任意比互溶。
师：如何检验市场销售的乙醇是否含有水分呢？走进生活：谁能帮帮我――老王的烦恼（老王几次买到的都是劣质酒精，含水很多，这一次找同学帮助检验酒精的真伪，同学现场表演用无水硫酸铜检验水分存在的实验）。
师：刚才实验中的不纯酒精如何除去水分提纯呢？生：可以利用蒸馏的方法分离。
三.乙醇的化学性质师：从刚才的乙醇结构的推倒过程及以前所学的知识，你能推测出乙醇具有哪些典型的化学性质吗？1．乙醇与金属钠（活泼金属）反应（回忆乙醇和钠反应的实验现象，并与以前学习的钠和水反应的实验现象比较）动画模拟：金属钠与乙醇反应时断键情况（乙醇中羟基中的O－H键断裂）师：你能否完成本实验涉及的化学方程式呢？与钠和水反应的实验现象比较，你能够得到什么结论？（学生讨论）生： 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑生：此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
探究问题4：根据原电池的构建条件，把乙醇与钠的反应设计成原电池。
（学生讨论展示实验设计方案，互相交流、讨论，教师用多多媒体展示参考实验装置）2．乙醇的氧化反应⑴常用的燃料图片乙醇可做燃料录音材料：燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。
巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。
生： CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O⑵催化氧化——生成乙醛。
动画模拟：乙醇催化氧化的断键方式探究问题5：实验室只有铜丝和酒精灯，请设计简便的方法实现上述反应。
【补充】短片：交警查酒后驾车的操作学生实验：酒精检测仪原理之一（乙醇与三氧化铬硫酸溶液的反应）生：记录反应现象，探讨结论，思考完成方程式。
师：乙醇还可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接生成乙酸。
探究问题6：乙醇作为还原剂脱氢而生成乙醛，那么如果改变氧化剂和外界条件，乙醇是否有其他可能的脱氢方式？产物是什么？讨论：试写出乙醇各种脱氢方式后产物的结构式：3．脱水反应师：除了使用石蜡油催化裂化制备乙烯外，我们实验室是如何制乙烯气体的呢？动画模拟：乙醇的消去反应①消去反应——分子内脱水，生成乙烯如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。
②取代反应——分子间脱水，生成乙醚动画模拟：乙醇分子间的脱水反应师：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在解析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。
（引导学生根据有机反应中键的断裂和生成规律推测产物结构后看乙醇分子间脱水生成乙醚的微观本质）师：乙醇的脱水反应随反应条件（温度）不同，脱水的方式不同，产物也不同，因此，可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使反应朝我们需要的方向进行探究7：乙醇化学性质中还有无其他可能的断键方式吗？产物是什么？动画模拟：乙醇与HBr的反应师：另外，下节课我们还将学习乙醇一种新的断键方式――制乙酸乙酯。
师：因乙醇性质的多样化，则乙醇在生活中的用途很广泛，它有哪些用途呢？你能否尝试用乙醇的性质来解释呢？（学生联系实际讨论乙醇的用途）师：本节课我们认识了乙醇的常见性质，也对酒这种神奇的饮料有了全新的认识，不过我们正处于身体发育的关键阶段，千万不可饮酒。
[资料：李白斗酒诗百篇—难]李白，唐代大诗人，传说他非常爱喝酒，且酒后常诗兴大发，故有“李白斗酒诗百篇”之说。
就是说，李白酒喝的越多，写的诗越多。
其实喝酒，特别是大量饮酒，能刺激人的神经，使人处于一种不能自已的状态，往往表现为头昏脑胀、醉语连篇，严重者甚至会昏迷、损伤大脑神经，哪里还能写诗！青少年正处于生长发育期，酒精的刺激会影响大脑发育，所以同学们一定不要饮酒，也应该劝告大人少饮酒！知识链接：一、乙醇燃料电池1.正、负极材料: 铂电极2.电解质溶液: KOH溶液3.电极反应:•负极（氧化反应）：C2H6O+16OH－－12e－→2CO32－+11H2O• 正极（还原反应）：6H 2O+3O 2+12e － →12OH －【例题剖析】【例1】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（ ）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸师：这是一个实验问题，需要大家结合所学知识，用想象完成，究竟是哪一个答案呢？（学生讨论完成） 生1：铜片灼烧后生成CuO ，硝酸、盐酸使生成的CuO 溶解，铜丝的质量减少；生2：乙醇可实现CuO −→−Cu 转变，铜丝的质量不变：C 2H 5OH ＋CuO −→−∆CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ；石灰水不能使CuO 还原为Cu ，铜片质量增加。
答案：C【例2】.实验室常用NaBr 、浓H 2SO 4与CH 3CH 2OH 共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBr+H 2SO 4====NaHSO 4+HBr ，C 2H 5OH+HBr −→−∆C 2H 5Br+H 2O 。
试回答：(1)第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取 和 的措施，以提高溴乙烷的产率。
(2)浓H 2SO 4在实验中的作用是 ，其用量(物质的量)应 于NaBr 的用量(填“大”“小”或“等”)。
(3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是 和 。
师：本题涉及到实验设计等，关键要明确反应的顺序及机理。
生1：(1)乙醇的溴代反应是可逆的，要提高溴乙烷的产率，应设法使平衡向生成物的方向移动。
生2：)浓H 2SO 4在第一个反应里是反应物；在第二个反应里它可作吸水剂。
因此它的用量应大于NaBr 的用量(物质的量)，以利于减少反应体系中的水，使平衡向生成物方向移动。
生3：浓H 2SO 4具有脱水性，乙醇在浓H 2SO 4的作用下可以有两种脱水方式，分别生成乙醚和乙烯。
答案：(1)增加任一种反应物 移去生成物可使平衡向正方向教学。