东大15秋学期《普通化学》在线作业3 答案

东大18秋学期《基础化学》在线作业3答案

东大18秋学期《基础化学》在线作业31、A2、C3、A4、C5、A一、单选题共40题，80分1、已知jΘ(Sn4+/Sn2+) = +0.14V，jΘ(Fe3+/Fe2+) = +0.77V，哪组离子不能共存于同一溶液？（）。

AFe3+，Sn2+BFe3+，Fe2+CSn4+，Fe2+DSn4+，Fe2+正确答案是：A2、下列化合物中磷的氧化数最高的是（）。

AH3PO3BH3PO2CH4P2O7DPH3正确答案是：C3、下列各组都为状态函数的是（）。

AG、H、SBQ、H、GCS、V、WDP、T、W正确答案是：A4、当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数为（）个。

A8B18C8~18D8~32正确答案是：C5、某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。

此黄色固体是（）。

APbCrO4BHgOCAgIDCdS正确答案是：A6、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。

AFeCl3 和KIBFeCl3 和KBrCFeCl2和Br2DKI和KIO3正确答案是：B7、下列分子中，其中心原子采用不等性sp3杂化轨道成键的是*** （）AH2SBBCl3CCH4DCO2正确答案是：A8、在一定条件下，反应的平衡常数KΘ 很大，表示该反应（）。

A是放热反应B活化能很大C反应的可能性很大D反应的速度很大正确答案是：C9、零级反应的速率（）。

A恒等于零B与反应物浓度成正比C与反应物浓度无关D与反应物浓度成反比正确答案是：C10、四个学生分别对一无色酸性未知溶液做定性分析，报告检出离子如下，其中正确的是（）。

APO43－，SO32－，Cl－，NO2－，Na＋BPO43－，SO42－，Cl－，NO3－，Na＋CPO43－，S2－，Cl－，NO2－，Na＋DPO43－，SO32－，Cl－，NO3－，Na＋正确答案是：B11、已知jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.15V，jΘ(Pb2+ / Pb)＝0.126V，jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799V。

《普通化学》测试题含答案

《工程化学》测试题一、填空（每空1分，共30分）1.热力学中气体的标准态是指任一温度，压力为100Kpa, 溶液浓度为1mol/L时的状态。

2.对任意可逆反应，其正逆反应的ΔrGøm之间的关系是互为相反数；其正逆反应的Kø的关系是互为倒数。

3.已知：2 NO（g）＋Br2（g）＝2 NOBr的反应为基元反应，其质量作用定律表达式为ν＝k C NO2.C Br2，若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的8 倍。

4.将2 mol/L的HAc和1 mol/L 的NaAc溶液等量混合，此时混合溶液的pH为 4.46 ；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值将不变（变大、变小、不变）。

（已知KøHAc = 1.74 *10-5）5.设AgCl在水中、在0.01 mol/L 的CaCl2中、在0.01 mol/L 的NaCl中、以及在0.05 mol/L 的AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3由大到小的排列顺序为：s0>s2>s1>s3。

6.对原电池：（—）Cu /CuSO4 (c1)//AgNO3 (c2)/Ag(+), 若将CuSO4溶液加水稀释，则该原电池的电动势将增大；若在AgNO3溶液中滴加少量氨水，则原电池的电动势将减小。

7.等温等压下，某反应的Kø＝1，则该反应的ΔrGøm等于0 。

8.由阿仑尼乌斯公式ln k = - Ea/RT + ln A，当温度升高时，因－Ea/RT增大，反应速率常数将增大；有催化剂时，因为Ea 减小，而使k 增大，故反应速率也会增大。

当改变反应物浓度时，反应速率常数不变。

9.在100kPa及25℃的条件下，某一反应的Δr H mø＝242.68KJ/mol，Δr S mø＝107.23 J /(K*mol)。

（1）此条件下该反应的Δr G mø为210.71 KJ/mol ；（2）如果要使反应自动进行，最低温度为2263..17 K 。

东大18秋学期《普通化学》在线作业1满分答案

B、H 2 SO 4
C、H +
D、H 3 O +
[标准答案]：A满分：3
17恒压下某反应的活化能为Ea，其逆反应的活化能为Ea ’，则Ea－Ea ’等于该反应的（）。
A、Δ H
B、-Δ H
C、Δ G
D、- Δ G
[标准答案]：A满分：3
A、NaBr
B、LiF
C、CaO
D、BeO
[标准答案]：A满分：3
8 lnk(k是速率常数)对1/T作图，直线的斜率是（）
A、-[Ea/2.303R]
B、-Ea/R
C、-2.303Ea/R
D、Ea/2.303R
[标准答案]：B满分：3
9关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是（）
A、N > O
B、2.64
C、4.88
D、5.28
[标准答案]：B满分：3
3下列反应2SO 2 (g)＋O 2 (g)＝2SO 3 (g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则()
A、平衡向左移动
B、平衡向右移动
C、平衡不发生移动
D、条件不足，无法判断
[标准答案]：C满分：3
4 p和V分别为压力和体积，它们的乘积PV是哪种物理量的单位？（）。
18反应3H 2 (g)＋N 2 (g)＝2NH 3 (g)达到平衡后，把p ( NH 3 )、p ( N 2 )各提高到原来的2倍，p (H 2 )不变，则平衡将（）。
A、正向移动
B、逆向移动
C、不移动
D、无法确定
[标准答案]：B满分：3

普通化学全本部分习题答案

《普通化学》课程练习题使用教材教材名称普通化学编者史国纲出版社中国石油大学出版社第一章物质及其变化的一些基本规律上交作业 3、7（1）（2）、8、113 NH 3的分压为： kpa n NH n p x p NH NH 47.3513370.018.032.032.0p )(333=⨯++=⨯==总 O 2的分压为：kpa n O n p x p O O 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总 N 2的分压为：kpa n N n p x p N N 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总7查出各物质及水合离子的标准生成焓标在反应方程式中各对应物质和水合离子化学式的下面，然后根据公式计算。

（1） )()(2)(2222g O g H l O H +=1/-⋅∆mol kJ H f θ -285.83 0 01122229866.577)83.285(200)](,[2)]}(,[)](,[2{--⋅=⋅-⨯-+=∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g H H H f f f θθθθ（2） )(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+1/-⋅∆mol kJ H f θ0 -285.83 -1118.4 011243229892.24]}0)83.285(4[)]4.1118(0{[)]}(,[3)](,[4{)]}(,[)](,[4{--⋅=⋅+-⨯--+=∆+∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ g Fe H l O H H g O Fe H g H H H f f f f θθθθθ8 )(21)(322g SO O g SO =+1/-⋅∆mol kJ H f θ -296.83 0 -395.721122329889.98)]83.296(0[72.395)]}(,[)](,[21{)](,[--⋅-=⋅-+--=∆+∆-∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g SO H H f f f θθθθ11 （1）反应速率表达式为：)()(22Cl c NO c k v ⋅⋅=（2）该反应对NO 为二级反应，对Cl 2的一级反应，总反应级数为3。

普化练习册习题答案、普通化学

答案一章一、1.C 2.A 3.B 4.A 5.A 6.C 7.B 8.C二、1.30553g/mol 2.⑴ ，⑹ ，⑴ ，⑹ 3.[( As 2S 3)m •nHS —(n —x)H +]x —xH + 4.胶粒带电，溶剂化作用 5.负，Al 3+ 6.光的散射，电学三、1.（1）据Dalton 分压定律pH 2= p 总—p 水=101.3—2.33=98.97kPa p 1V 1=p 2V 2，有98.97×2=101.3×V 2 V 2=1.95L（2）根据理想气体状态方程pV=nRT ，mol 081.020)(2738.314298.97n =+⨯⨯=，Zn 与HCl 反应生成H 2 0.081mol ，需Zn 5.26g ，Zn 过量。

2.解：根据理想气体状态方程pV=nRT ，kPa 6.163)27327(314.802.0pH 2=+⨯⨯=同理可计算出pCO 2=415.7 kPa ，pO 2=103.9 kPa ，据Dalton 分压定律p 总=16.6+415.7+103.9=536.5 kPa3.根据稀溶液依数性规律ΔT f =K f •b B ，设甲状腺的相对分子量为M ，31010/455.012.5144.5444.5-⨯⨯=-M，解得M=776.5g/mol 4. 根据稀溶液依数性规律ΔT b =K b •b B ，设该有机物的相对分子量为M ，3-10500M 900512.00512.0⨯⨯=，M=180g/mol 616%5.53180:O ,612%0.40180:C =⨯=⨯H ：12，其分子式为C 6H 12O 65.{[Al(OH)3]m •nAlO +(n —x)Cl —}x+ xCl —6.AgNO 3过量，[(AgI)m •nAg +(n —x) NO 3— ]x+ x NO 3—二章答案一、1.D 2.D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.A二、1.40.68kJ •mol —1，0 ，+40.68 θm f ΔH ，109J •K —1mol —1 2.C ，B ，77，A ，10870，D3.178 kJ •mol —，161.1 J •K —1mol —1三、1.Q =ΔH =18×2.26=40.68 kJ •mol —1W =p ×ΔV =ΔnRT=1×8.314×373×10—3=3.10 kJ ΔU =Q —W =40.68—3.10=37.6 kJ2.根据Hess 定律（1）—（2）为2N 2+2O 2=4NO∴θmr ΔH = —1170+1530=360 kJ •mol —1 θmf ΔH (NO)=904360= kJ •mol —1 3. 根据Hess 定律，合成CH 3OH(l)反应为（3）×2—（1）—（4）+（2）θmr ΔH = —285.84×2—（—110.52）—（—726.6）+（—393.51）= —128.1 kJ •mol —14.（1）θm r ΔH = —110.52×2—（—910.94）=689.9 kJ •mol —1 ，吸热（2）Δr Gθm =2×（—137.15）—（—856.67）=582.4 kJ •mol—1，非自发5.（1）θm r ΔH =587.7 kJ •mol —1 ，Δr S Θm =204.3 J •K—1mol —1据Gibbs —Helmhlts 公式Δr Gθm =θmr ΔH —T Δr SΘm 当Δr G θm ＜0时T ＞2839K同理（2）T ＞903.8K （3）T ＞840KT 越小越容易实现，所以选（2）或（3）第三章一、1.B 2.B 3.D 4.C 5.B 6.C二、1.mol·dm —3s —1 (mol·dm —3)1/2s —12.反应历程活化能活化分子百分数和活化分子总数3.20.7增大增大不变三、1. (1)设速率方程为v =kc m (NO)c n (H 2),将有关数据代入得:3.18×13—3=k (6.00×10—3)m (1.00×10—3)n ⑴6.36×13—3=k (6.00×10—3)m (2.00×10—3)n ⑵0.48×13—3=k (1.00×10—3)m (6.00×10—3)n ⑶1.92×13—3=k (2.00×10—3)m (6.00×10—3)n ⑷⑴÷⑵ 得n =1 ⑶÷⑷ 得m =2该反应的速率方程为v =kc 2(NO)c 1(H 2) 反应级数为1+2=3 (2)将任意一组数据代入1.92×13—3=k (2.00×10—3)2(6.00×10—3) 得k =8×104 (mol·dm —3)—2s —1 据阿仑尼乌斯公式得： )(.lg1221123032T T T T R Ea k k -= )(...lg27329802530321007801046355⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =102.4kJ/mol )(...lg 30829825353032104631051355⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =103.9kJ/mol )(...lg 30831835453032105131084955⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =106.3kJ/mol)(..lg 32831845553032108491015055⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =95.6kJ/mol)(.lg 32833855653032101501048755⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =108.6kJ/mol kJ/mol (41035)6108695310691034102=++++=Ea该反应为1级反应3. mol/kJ .)(....lg 6102328298298328314830321043105153=⨯-⨯=⨯⨯--Ea Ea 将阿仑尼乌斯公式两边取对数得ln k =lnA —Ea /RT 将328K 的数据代入328314810*********3⨯⨯-=⨯-..A ln .ln得A=3.28×1014s—14.962293303203031483032108012312.)(..lg =⨯-⨯⨯=k k k k96138337310011031483032108012312.)(..lg =⨯-⨯⨯=k k k k说明在低温范围内反应速率受温度的变化较敏感。

普通化学习题参考答案

普通化学习题参考答案(总17页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1. )g (O 21)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ∆m r H 相同。

( × )2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

(√ )3. 反应的H ∆就是反应的热效应。

(× )4. Fe(s)和)l (Cl 2的Θ∆m r H 都为零。

( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。

( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。

(× )7. 由于H ∆=p q ，H 是状态函数，H ∆的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。

(×)8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。

( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。

(× )10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中(w q +)的值也应由具体的过程决定。

(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B ) A. 既有物质交换，又有能量交换 B. 没有物质交换，只有能量交换 C. 既没物质交换，又没能量交换 D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=∆只适用于 ( C ) A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变化是多少 ( D )A. 15-kJB. 5-kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2的Θ∆m r H =4.843-1mol kJ -⋅，则该反应的V q 值是多少1mol kJ -⋅ ( D )A. B. C. 9.845- D. 9.840-5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

普通化学考试内容答案

一．概念和术语解释（也是填空试题的部分内容）：（一）第一章：:人为地将一部分物质与其他物质分开，而被划定的研究对象。

2.敞开和隔离（孤立）系统敞开系统:与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统。

封闭系统:与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。

隔离系统(又称孤立系统):与环境之间既无物质交换，又无能量交换的系统。

3．相：系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分。

4．状态函数：用来描述系统状态的物理量。

（二）第二章：系统内物质微观粒子的混乱度（或无序度）的量度。

2．反应级数：速率方程中各反应物浓度项指数之和。

3．简单反应：由一个元反应构成的化学反应。

4．半衰期：反应物消耗一半所需的时间。

（三）第三章：酸失去质子后形成的碱叫做该酸的共轭碱。

碱结合质子后形成的酸叫做该碱的共轭酸。

：因加入含有共同离子的强电解质，而使难溶电解质溶解度降低的现象。

：由弱酸（碱）及共轭碱（酸）所组成的对酸和碱具有缓冲作用或缓冲能力的溶液。

4. 表面活性剂：凡能显著降低表面张力的物质。

（四）第四章：一种利用氧化还原反应对环境输出电功的装置。

：在原电池中的氧化态物质和与其对应的还原态物质。

：电极上发生的氧化反应或还原反应。

：利用外加电能的方法迫使反应进行的过程。

（六）第六章1.导体：能够导电的物体。

：介于导体和绝缘体之间的物体。

：含有两个或两个以上配位原子的配位体。

（七）第七章:能聚合成高分子化合物的低分子化合物。

：组成高分子链的重复结构单元。

：高分子链所含链结的数目。

（八）第八章：构成蛋白质的基本单元，它含有氨基和羧基两个特定的官能团。

：由许多氨基酸残基通过肽键相连而成的天然高分子物质。

:从DNA到蛋白质的过程。

四.论述题（三个题）:1.你所了解和掌握的能源危机方面的知识，解决能源危机的方法。

由于石油、煤炭等目前大量使用的传统化石能源枯竭，同时新的能源生产供应体系又未能建立而在交通运输、金融业、工商业等方面造成的一系列问题统称能源危机。

东大17秋学期《基础化学》在线作业3

18春奥鹏东大17秋学期《基础化学》在线作业3试卷总分：100 测试时间：--单选题判断题、单选题（共40 道试题，共80 分。

）1. 下列金属单质中，熔点最低的是（）。

A. CuB. ZnC. NaD. Ga满分：2 分2. 金属的化学活泼性随原子序数增加而增强，但下列哪一族例外？（）A. ⅡAB. ⅢBC. ⅡBD. ⅢA满分：2 分3. 下列各对元素中化学性质最相似的（）。

A. Be，AlB. Na，MgC. Al，SiD. Na，Li满分：2 分4. 下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是()A. NaB. MgC. SiD. F满分：2 分5. 0.40 mol·L－1 丙酸溶液的pH值是（）。

（丙酸的Kaq＝1.3×10－5）A. 0.40B. 2.64C. 4.88D. 5.28满分：2 分6. 在298 K时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是（）。

A. Br2 (g)B. Br2 (aq)C. Br－(aq)D. Br2 ( l )满分：2 分7. 干燥H2S 气体，通常选用的干燥剂是（）。

A. P2O5B. 浓H2SO4C. NaOHD. NaNO3满分：2 分8. 室温下，气体分子在固体表面的吸附过程中（）。

A. ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH < 0B. ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0C. ΔG ＝0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0D. ΔG ＝0 ，ΔS > 0 ，ΔH > 0满分：2 分9. 加NH4Cl（s）到NH3·H2O 溶液中，将使（）。

A. Kaq 变大B. Kbq 变小C. pH值变小D. pH值变大满分：2 分10. 要降低反应的活化能，可以采取的手段是*A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 加催化剂满分：2 分11. 不会影响反应速率常数k 的因素是（）。

普通化学习题参考答案

习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”) 1. )g (O 21)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ∆m r H 相同。

( × ) 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

(√ )3. 反应的H ∆就是反应的热效应。

(× )4. Fe(s)和)l (Cl 2的Θ∆m r H 都为零。

( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。

( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。

(× )7. 由于H ∆=p q ，H 是状态函数，H ∆的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。

(×)8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。

( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。

(× )10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中(w q +)的值也应由具体的过程决定。

(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )A. 既有物质交换，又有能量交换B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=∆只适用于 ( C )A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变化是多少？ ( D )A. 15-kJB. 5-kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2的Θ∆m r H =4.843-1mol kJ -⋅，则该反应的V q 值是多少1mol kJ -⋅？ ( D )A. 840.9B. 845.9C. 9.845-D. 9.840-5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

中国石油大学(华东)智慧树知到“化学工程与工艺”《普通化学》网课测试题答案1

中国石油大学（华东）智慧树知到“化学工程与工艺”《普通化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.某元素的价电子结构为3d²4s²，则该元素位于周期表中()A.四周期、ⅥA、s区B.四周期、ⅥB、s区C.四周期、ⅣB、d区D.四周期、ⅣA、d区2.能形成外轨型配合物的杂化方式有()A.d²sp³B.dsp²C.sp³d²3.下列各物质分子间只存在色散力的是()A.H₃BO₃B.CHCl₃C.HgCl₂D.C(石墨)4.两个单键就组成一个双键。

()A.错误B.正确5.在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取()A.增大Zn²⁺浓度B.减小Cu²⁺浓度C.向Cu²⁺溶液中加氨水D.向Zn²⁺溶液中加氨水6.元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。

() B.正确7.NH₃和水之间的作用力包括() ①取向力②诱导力③色散力④氢键A.①B.④C.①④D.①②③④8.在0K时，任何纯物质的完美晶体的熵值为零。

()A.错误B.正确9.升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。

()A.错误B.正确10.元素周期表中每周期元素的数目，正好等于相应电子层可容纳的电子数。

()A.错误B.正确11.对于某电极，如果有H⁺或OH⁻参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。

()A.错误B.正确12.状态函数的变化值只取决于体系的始终态，而与变化的途径无关。

()A.错误B.正确13.抑制FeCl₃水解应()A.升高温度B.加盐酸C.加水稀释14.下列叙述中正确的是()A.非基元反应是由若干基元反应组成的B.凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于方程式中其化学式前的系数时，此反应必为基元反应C.反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和D.反应速率与反应物浓度的乘积成正比15.下列分子间存在氢键的是()A.HClB.C₂H₆C.CH₃OHD.H₂S第2卷一.综合考核(共15题)1.凡是有极性共价键的分子一定是极性分子。

普通化学习题与解答

第一章热化学与能源1. 是非题〔对的在括号内填“+”号，错的填“-”号〕〔1〕已知以下过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。

〔-〕〔2〕在定温定压条件下，以下两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。

〔-〕〔3〕功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

〔+〕〔4〕反应的H ∆就是反应的热效应。

〔-〕2、选择题〔将所有正确答案的标号填入空格内〕〔1〕在以下反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是〔c〕〔2〕通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

〔d〕〔a 〕H ∆ 〔b 〕p V ∆ 〔c 〕P q 〔d 〕V q〔3〕以下对功和热的描述中，正确的选项是〔a〕〔a 〕都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值〔b 〕都是途径函数，对应于某一状态有一确定值〔c 〕都是状态函数，变化量与途径无关〔d 〕都是状态函数，始终态确定，其他值也确定2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ molθ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+〔4〕在温度T 的标准状态下，假设已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆=〔d〕〔a 〕2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ 〔b 〕,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ 〔c 〕,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ 〔d 〕2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆〔5〕对于热力学可逆过程，以下表达正确的选项是〔abd 〕〔a 〕变化速率无限小的过程〔b 〕可做最大功的过程〔c 〕循环过程〔d 〕能使系统与环境完全复原的过程〔6〕在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有〔ad 〕〔a 〕三个相〔b 〕四个相〔c 〕三种组分〔d 〕四种组分〔e 〕五种组分 *〔7〕一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的〔d〕〔a 〕外压〔b 〕温度〔c 〕湿度〔d 〕外压和温度〔8〕下述说法中，不正确的选项是〔d〕〔a 〕焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等〔b 〕焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量〔c 〕焓是状态函数〔d 〕焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品〔质量为1.000g 〕在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1）弹式量热计内吸热介质〔通常为水〕质量和比热容；（2）钢弹组件的总热容b C ；（3）反应前后系统的温度。

2014秋XXX(北京)《普通化学》第三阶段在线作业答案

2014秋XXX(北京)《普通化学》第三阶段在线作业答案1.某元素A的原子属于第二周期，最外层有7个电子，它属于第17族，填非金。

根据原子的电子构型和周期律，我们可以得出这些信息。

2.根据元素甲的外层电子构型为3s23p5，可以得出该元素的未成对电子数为5，周期为3，族为17，区为p。

这些信息可以根据原子的电子构型和周期律得出。

3.原子核外电子层结构为3d64S2的原子序数是24，该元素位于周期表第4周期，第6族。

这些信息可以根据原子的电子构型和周期律得出。

4.不合理的量子数是n=0，l=3，m=2，s=1/2.这些信息可以根据原子结构和原子核外电子运动状态的描述得出。

5.磁量子数m描述核外电子运动状态的，它的取值范围为-l到+l。

这些信息可以根据原子结构和原子核外电子运动状态的描述得出。

6.某元素原子基态的电子构型为1s22s22p5，它在周期表中的位置是第17族。

根据原子的电子构型和周期律，我们可以得出这些信息。

7.鲍林原理的要点是多电子原子的核外电子排布规律，每个轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋量子数必须相反。

这些信息可以根据多电子原子的核外电子排布规律得出。

8.在多电子原子中，轨道能级与电子排布式的填充顺序是按照能量从低到高的顺序填充的。

这些信息可以根据多电子原子的核外电子排布规律得出。

9.电子排布式电子构型为3d74s2的元素是铬。

这些信息可以根据多电子原子的核外电子排布规律得出。

10.不同于氩原子核外电子排布的离子是Na+。

这些信息可以根据多电子原子的核外电子排布规律得出。

11.合理的量子数是n=3，l=2，m=1，s=1/2.这些信息可以根据原子结构和原子核外电子运动状态的描述得出。

12.在量子力学中，原子轨道是指电子在原子中的运动状态，可以用波函数描述。

这些信息可以根据原子结构和原子核外电子运动状态的描述得出。

13.在薛定谔方程中，波函数ψ描述的是电子在原子中的运动状态，它可以用来计算电子在不同位置的概率密度。

东大15秋学期《普通化学》在线作业1 答案

15秋学期《普通化学》在线作业1单选题判断题一、单选题（共20 道试题，共60 分。

）1. AgCl 在水中的溶解度大于AgI 的主要原因是（）A. AgCl 晶体为NaCl 型结构，而AgI 晶体为ZnS 型结构B. 化学活泼性和电负性Cl 都大于IC. AgCl 可与水形成氢键，而AgI 与水不形成氢键D. I 的变形性大于Cl，AgI 中正负离子间的极化作用大于AgCl----------------选择：D2. HF 具有反常的高沸点是由于( )A. 范德华力B. 极性共价键C. 氢键D. 离子键----------------选择：C3. 下列化合物中，在结构和性质上与CO2 最相似的是（）A. CS2B. N2OC. SO2D. ClO2----------------选择：A4. 下列氧化物中碱性最强的是（）A. SnO2B. SnOC. PbO2D. PbO----------------选择：D5. 在一未知溶液中加入硝酸和AgNO3 溶液，有气泡冒出，而没有沉淀产生，则该溶液中可能存在的离子是（）A. ClB. SO42－C. SO32－D. I----------------选择：C6. 在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔHfq 的反应是( )A. Ag＋(aq)＋Br－(aq)＝AgBr(s)B. 2 Ag(s)＋Br2(g)＝2 AgBr(s)C. Ag(s)＋0.5Br2(l)＝AgBr(s)D. Ag(s)＋0.5Br2(g)＝AgBr(s)。

东大 15秋学期《物理化学》在线作业1满分答案

东大 15秋学期《物理化学》在线作业1满分答案一、单选题（共 10 道试题，共 50 分。

）1.在封闭系统内发生任何绝热过程的△S（）。

A. 一定大于零；B. 一定小于零；C. 等于零；D. 可能大于或等于零正确答案:D2.某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是( )。

A. Ea=E2+1/2E1-E4；B. Ea=E2+E1-2E4；C. Ea=E2+(E1-2E4)1/2；D. Ea=E2+1/2(E1-E4)D3.由热力学第二定律可知，在任一循环过程中（）。

A. 功和热可以完全互相转换；B. 功可以完全转换为热，而热却不能完全转换为功；C. 功和热都不能完全互相转换；D. 功不能完全转换为热，而热却可以完全转换为功。

正确答案:C4.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有( )。

A. C= 2，f = 2，f= 2；B. C= 1，f= 2，f= 1；C. C= 2，f= 3，f= 2；D. C= 3，f= 2，f= 3。

A5.298K，恒压气相反应CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g),则该反应的△U（）△H。

A. >；B. =；C. <；D. 无法确定正确答案:A6.温度与表面张力的关系是（）。

A. 温度升高表面张力降低；B. 温度升高表面张力增加；C. 温度对表面张力没有影响；D. 不能确定A7.100℃、101325Pa条件下，1mol液态水的化学势比同温同压下水蒸气的化学势( ).A. 大；B. 小；C. 相等；D. 不能确定正确答案:C8.将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为( ) 。

A. 容器中的多；B. 容器中的多；D. 不确定正确答案:C9.以下的状态函数：质量m，压力p，体积V，温度T，粘度η密度D，内能U，焓H，浓度c，下面( )组均是强度性质。

东北大学《普通化学》在线作业3 辅导答案

A.
ΔG<0,ΔH >0
B.
ΔG>0,ΔH >0
C.
ΔG=0,ΔH=0
D.
ΔG<0,ΔH <0
答：D
17.
在下列卤化物中，共价性最强的是（）
A.
LiF
B.
KCl
C.
LiI
D.
BeI2
答：D
18.
晶体的生长可以近似看成刚性小球的密堆积过程，这种看法不适用于（）
A.
金属晶体
B.
离子晶体
C.
原子晶体
D.
分子晶体
A.错误
B.正确
答：B
7.
所有的配合物都有内界和外界。
A.错误
B.正确
答：A
8.
同族副族元素的活泼性是随着原子序数的增大而提高。
A.错误
B.正确
答：A
9.
配合物的中心原子的配位数等于配位体的数目。
A.错误
B.正确
答：A
10.
氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而单质碘又能从氯酸中置换出单质氯。
A.错误
1.0?10－7
D.
1.0?10－9
答：B
东北大学《普通化学》在线作业3
单选题判断题
二、判断题（共20道试题，共40分。）
1.
离子晶体中的化学键都是离子键
A.错误
B.正确
答：A
2.
任何一个可逆的化学反应达到平衡时，ΔGq＝0，ΔHq＝0，ΔSq＝0。
A.错误
B.正确
答：A
3.
当溶液中可能出现分步沉淀时，溶解度小的物质将先沉淀。
A.错误
B.正确
答：A

东大14秋学期《普通化学》在线作业2答案

A. 6.50
B. 4.82
C. 3.46
D. 2.35
?
正确答案：D
14. NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子则占据（）
A.
所有八面体空穴
B.
所有四面体空穴
C.
二分之一的八面体空穴
D.
四分之一的八面体空穴
?
正确答案：A
15.下列各组物质中，沸点高低次序不正确的是( )
A.
HF>NH
B.
S2(g)>O2
A.
Ag＋和Cd2＋
B.
Cd2＋和Pb2＋
C.
Ag＋和Pb2＋
D.
Pb2＋和Sr2＋
?
正确答案：C
12.在0.10 L 0.10 mol·L－1 HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，溶液的pH值将会（）。
A.升高
B.降低
C.不变
D.无法判断
?
正确答案：A
13.等体积混合pH＝2.00和pH＝11.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为（）。
A.
Cu(OH)2
B.
Pb(OH)2
C.
Al(OH)3
D.
AgCl
?
正确答案：A
4.下列电极反应中，离子浓度减小一半，其他条件不变，j值增加的是（）。
A.
Cu2＋＋2 e－＝Cu
B.
Fe3＋＋e－＝Fe2＋
C.
2 H＋＋2 e－＝H2
D.
I2＋2 e－＝2 I－
?
正确答案：D
5.下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是（）
A. 0
B.
1 J·mol－1·K－1
C.
> 0

普通化学习题与解答.

第一章热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。

（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。

（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。

（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是（c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

（d ）（a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是（a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值（b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值（c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，与2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ mol θ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d ）（a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆（c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是（abd ）（a ）变化速率无限小的过程（b ）可做最大功的过程（c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有（ad ）（a ）三个相（b ）四个相（c ）三种组分（d ）四种组分（e ）五种组分 *（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的（d ）（a ）外压（b ）温度（c ）湿度（d ）外压和温度（8）下述说法中，不正确的是（d ）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等（b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量（c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1）弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容；（2）钢弹组件的总热容b C ；（3）反应前后系统的温度。

中国石油大学远程教育_(74922)《普通化学》第三阶段在线作业(自测)试卷

D、Fe(OH)2
标准答案：C
您的答案：
题目分数：5
此题得分：0.0
批注：
7．第7题单选题下列分子间存在氢键的是（）
A、HCl
B、C2H6
C、CH3OH
D、H2S
标准答案：C
您的答案：
题目分数：5
此题得分：0.0
批注：
8．第8题单选题3氧化数铬在过量强碱溶液中的存在形式主要为（）
A、Cr(OH)3
B、CrO2-
标准答案：正确
您的答案：
题目分数：5
此题得分：0.0
批注：
试卷总得分：0.0
试卷总批注：
C、NH2CH2CH2NH2（乙二胺）
D、SCN-
标准答案：C
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题目分数：5
此题得分：0.0
批注：
11．第11题判断题配合物中，配位数就是与中心离子结合的配位体的个数。
标准答案：错误
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题目分数：5
此题得分：0.0
批注：
12．第12题判断题溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。
标准答案：错误
题目分数：5
此题得分：0.0
批注：
5．第5题单选题NH3和水之间的作用力包括（）①取向力②诱导力③色散力④氢键
A、①
B、④
C、①④
D、①②③④
标准答案：D
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题目分数：5
此题得分：0.0
批注：
6．第6题单选题既能与酸反应，又能与碱反应的化合物是（）
A、Mg(OH)2
B、Fe(OH)3
C、Cr(OH)3
C、Cr3
D、CrO42-
标准答案：B
您的答案：
题目分数：5