2008年高考化学试题及参考答案(江苏卷)
2008年江苏高考数学试题及参考答案(详解详析版)
绝密★启用前2008年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）数 学本试卷分第I 卷（填空题）和第II 卷（解答题）两部分．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的 准考证号、姓名，并将条形码粘贴在指定位置上．2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或炭素笔书写，字体工整，笔迹清楚．3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效．4.保持卡面清洁，不折叠，不破损．5.作选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的标号涂黑． 参考公式:样本数据1x ,2x , ,n x 的标准差s =其中x 为样本平均数 柱体体积公式V Sh =其中S 为底面积，h 为高一、填空题：本大题共1小题，每小题5分，共70分．1.()cos 6f x x πω⎛⎫=-⎪⎝⎭的最小正周期为5π，其中0ω>，则ω= ▲ ． 2．一个骰子连续投2 次，点数和为4 的概率 ▲ ． 3.11ii+-表示为a bi +(),a b R ∈，则a b +== ▲ ． 4.A={()}2137x x x -<-，则A Z 的元素的个数 ▲ ．5.a ，b 的夹角为120︒，1a =，3b = 则5a b -= ▲ ．锥体体积公式13V Sh =其中S 为底面积，h 为高球的表面积、体积公式24S R π=，343V R π=其中R 为球的半径6.在平面直角坐标系xoy 中，设D 是横坐标与纵坐标的绝对值均不大于2 的点构成的区域， E 是到原点的距离不大于1 的点构成的区域，向D 中随机投一点，则所投的点落入E 中的概率是 ▲ ．7.某地区为了解70-80岁老人的日平均睡眠时间（单位：h ），随即选择了50为老人进行调查，下表是这50为老人日睡眠时间的频率分布表。
2010-2023历年高考复习单元检测：第三章细胞的基本结构
2010-2023历年高考复习单元检测：第三章细胞的基本结构第1卷一.参考题库(共25题)1.(2008年江苏卷)分泌蛋白是在细胞内合成后，分泌到细胞外起作用的一类蛋白质。
原核细胞形成分泌蛋白与真核细胞形成分泌蛋白的相同点是( )A．合成蛋白质的主要场所都是内质网上的核糖体B．合成蛋白质的过程都是由染色体上的基因控制C．合成蛋白质时都有细胞核内的转录D．分泌蛋白质时都要依靠细胞膜的流动性2.如右图为真核细胞的部分结构示意图，请据图分析回答下列问题：(1)细胞核是由[ ]__________、[ ]__________、[ ]__________和[ ]_______ ___等部分构成的。
(2)细胞中大分子物质进出细胞核的通道是[ ]__________。
(3)核膜由__________层膜组成，其__________层膜与[ ]__________膜相连，从而加强了__________与__________在生命活动过程中的联系。
(4)细胞核的生理功能是________________________的场所，是细胞__________和__________的控制中心，在细胞的各项生命活动中起着__________作用。
3.细胞核和细胞质在个体发育中的相互作用不能表现在( )A．细胞核通过mRNA决定细胞质中蛋白质的合成B．细胞质为细胞核的代谢提供酶、ATP和原料C．细胞核是遗传和代谢的控制中心，但必须通过细胞质才能实现D．细胞质中的基因决定着细胞核中基因的选择性表达4.甲、乙两图是红枫叶肉细胞和根尖生长点细胞的亚显微结构示意图，请回答下列问题。
(1)表示根尖生长点细胞的是图__________；若将两种细胞分别置于30%蔗糖溶液中，则能发生质壁分离现象的细胞是图__________，图中结构[ ]_________ _起重要作用。
([ ]中填标号)。
(2)甲中标号6所示结构的主要成分是__________。
2008年全国高考化学
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
据以上信息回答⑵～⑷题： ⑵B→D的反应类型是 ⑷F→G的化学方程式是
⑶C的结构简式为 。
。
答案： 答案： 加成反应（或还原反应） ⑴a、b；⑵加成反应（或还原反应）
3．（重庆卷28）.（16分）天然气化工 ．（重庆卷28） 16分）天然气化工 是重庆市的支柱产业之一. 是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原 料经下列反应路线可得工程塑料PBT. 料经下列反应路线可得工程塑料PBT.
5．（全国理综Ⅱ29）．（17分） ．（全国理综Ⅱ29）．（17分） A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化 合物，根据以下框图，回答问题：
（1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式 均为有支链`的有机化合物，B ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一 为 种烯烃D 种烯烃D，D的结构简式为 。 （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪 色，则G 色，则G的结构简式为 （3）写出⑤的化学反应方程式 。 ⑨的化学反应方程式 。 （4）①的反应类型 ，④的反应类型 ， ⑦的反应类型 。 （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简 ）与H具有相同官能团的H 式为 。
4．（广东卷25）.（9分） 某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种 高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ 都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合 物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：
回答下列问题： （1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式 ）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ （不要 求标出反应条件）。 （2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是 ）下列关于化合物Ⅰ （填字母）。 A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应 ．化合物Ⅰ B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气 ．化合物Ⅰ C．化合物Ⅱ可以发生水解反应 ．化合物Ⅱ D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色 ．化合物Ⅲ E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物 ．化合物Ⅲ （3）化合物Ⅵ是 ）化合物Ⅵ （填字母）类化合物。 A．醇 B .烷烃 .烷烃 C.烯烃 C.烯烃 D.酸 D.酸 E.酯 E.酯 （4）写出2种可鉴别V和M的化学试剂 ）写出2 （5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧 ）在上述合成路线中，化合物Ⅳ 气反应生成Ⅵ 气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式 （不要求标出 反应条件）
2008年高考化学试题及参考答案(江苏卷)
儿童乘车安全座椅的认识【摘要】儿童乘车安全应该引起我们尤其是广大私家车车主的关注，它关系着车主宝宝的乘车安全！本文通过对儿童安全座椅的详细讲解，作用，分类，注意使用事项以及购买时注意事项，让广大车主充分了解儿童安全座椅的重要性！让我们祖国未来的花朵在一个安全舒适的乘车环境中卓越成长！【关键词】儿童安全座椅；作用；分类；危害科技的进步使得人们在汽车上采取了种种先进的技术和措施，但目前交通事故造成的儿童伤亡还是要远远高于其它任何原因对儿童造成的意外伤害。
因此，正确地选购和使用儿童安全座椅被认为是最能有效防止交通事故造成儿童意外伤害的方法之一。
儿童安全座椅在欧美发达国家已经得到了普遍使用，这些国家基本上都制定了相当严格的法规对其生产和使用进行指导和规范。
然而在广大的中国汽车消费市场上，我国广大的车主还没有意识到儿童乘车的安全的重要性，对儿童安全座椅的认识严重欠缺，以及目前儿童安全座椅的价格因素导致家长们对儿童乘车安全往往被忽略！大部分家长认为儿童乘车时让家长抱着或者在儿童乘车时坐在座椅上系好原车上的安全带就能保护儿童的乘车安全！其实这些观点都是错误的，他们认为这样能够有效地保护儿童时，恕不知错误的儿童乘车方式一旦发生交通意外会给车上的儿童带来意想不到的严重伤害！！！根据统计数据显示，我国每年超过1。
85万名死于车祸的儿童中，大部分因为没有配备儿童安全座椅。
所以为了我们祖国的花朵，我们必须要对儿童乘车安全引起足够的重视，对儿童安全座椅这个保护儿童乘车安全的装置有一个彻底的认识！本文就将对儿童安全座椅做一个简单的介绍！一、什么是儿童安全座椅？儿童安全座椅是一种系于汽车座位上,供儿童乘坐且有束缚设备并能在发生车祸时,束缚着儿童以最大限度保障儿童安全的座椅。
二、我们为什么要使用儿童安全座椅，不用的危害？有人认为小孩在坐车的时候，我抱着不就成了，这样多安全，就算出现事故我还能保护他！但是实际情况是，因为交通事故都是具有突发性的，而在发生事故的时候人的反应速度总落后于事故发生的速度。
2008年高考数学试题及参考答案(江苏卷)
2008年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）数学本试卷分第I卷（填空题）和第II卷（解答题）两部分．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的准考证号、姓名，并将条形码粘贴在指定位置上．2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或炭素笔书写，字体工整，笔迹清楚．3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效．4.保持卡面清洁，不折叠，不破损．5.作选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的标号涂黑．参考公式:样本数据, , , 的标准差其中为样本平均数柱体体积公式其中为底面积，为高一、填空题：本大题共1小题，每小题5分，共70分．1. 的最小正周期为，其中，则= ▲ ．本小题考查三角函数的周期公式.102．一个骰子连续投2 次，点数和为4 的概率▲ ．本小题考查古典概型．基本事件共6×6 个，点数和为4 的有(1,3)、(2,2)、(3,1)共3 个，故3. 表示为，则= ▲ ．本小题考查复数的除法运算．∵，∴＝0，＝1，因此14.A= ，则A Z 的元素的个数▲ ．本小题考查集合的运算和解一元二次不等式．由得,∵Δ＜0，∴集合A 为，因此A Z 的元素不存在．5. ，的夹角为，，则▲ ．本小题考查向量的线性运算．= ，776.在平面直角坐标系中，设D是横坐标与纵坐标的绝对值均不大于2 的点构成的区域，E是到原点的距离不大于1 的点构成的区域，向D 中随机投一点，则落入E 中的概率▲ ．本小题考查古典概型．如图：区域D 表示边长为4 的正方形的内部（含边界），区域E 表示单位圆及其内部，因此．7.算法与统计的题目8.直线是曲线的一条切线，则实数b＝▲ ．本小题考查导数的几何意义、切线的求法．，令得，故切点（2，ln2），代入直线方程，得，所以b＝ln2－1．ln2－19在平面直角坐标系中，设三角形ABC 的顶点分别为A(0,a),B(b,0),C (c,0) ，点P（0，p）在线段AO 上（异于端点），设a,b,c, p 均为非零实数，直线BP,CP 分别交AC , AB 于点E ,F ，一同学已正确算的OE的方程：，请你求OF的方程：（▲ ） .本小题考查直线方程的求法．画草图，由对称性可猜想填．事实上，由截距式可得直线AB：，直线CP：，两式相减得，显然直线AB与CP 的交点F 满足此方程，又原点O 也满足此方程，故为所求直线OF 的方程．10．将全体正整数排成一个三角形数阵：12 34 5 67 8 9 10．．．．．．．按照以上排列的规律，第n 行（n ≥3）从左向右的第3 个数为▲ ．本小题考查归纳推理和等差数列求和公式．前n－1 行共有正整数1＋2＋…＋（n－1）个，即个，因此第n 行第3 个数是全体正整数中第＋3个，即为．11.已知，，则的最小值▲ ．本小题考查二元基本不等式的运用．由得，代入得，当且仅当＝3 时取“＝”．312.在平面直角坐标系中，椭圆1( 0)的焦距为2，以O为圆心，为半径的圆，过点作圆的两切线互相垂直，则离心率= ▲ ．? ?设切线PA、PB 互相垂直，又半径OA 垂直于PA，所以△OAP 是等腰直角三角形，故，解得．13．若AB=2, AC= BC ，则的最大值▲ ．?本小题考查三角形面积公式、余弦定理以及函数思想．设BC＝，则AC＝，根据面积公式得= ，根据余弦定理得，代入上式得=由三角形三边关系有解得，故当时取得最大值14. 对于总有≥0 成立，则= ▲ ．本小题考查函数单调性的综合运用．若x＝0，则不论取何值，≥0显然成立；当x＞0 即时，≥0可化为，设，则，所以在区间上单调递增，在区间上单调递减，因此，从而≥4；当x＜0 即时，≥0可化为，在区间上单调递增，因此，从而≤4，综上＝44二、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．15．如图，在平面直角坐标系中，以轴为始边做两个锐角, ，它们的终边分别与单位圆相交于A,B 两点，已知A,B 的横坐标分别为．（Ⅰ）求tan( )的值；（Ⅱ）求的值．本小题考查三角函数的定义、两角和的正切、二倍角的正切公式．由条件的，因为, 为锐角，所以=因此（Ⅰ）tan( )=（Ⅱ），所以∵为锐角，∴，∴=16．在四面体ABCD 中，CB= CD, AD⊥BD，且E ,F分别是AB,BD 的中点，求证：（Ⅰ）直线EF ‖面ACD ；（Ⅱ）面EFC⊥面BCD ．本小题考查空间直线与平面、平面与平面的位置关系的判定．（Ⅰ）∵E,F 分别是AB,BD 的中点，∴EF 是△ABD 的中位线，∴EF‖AD，∵EF 面ACD ，AD 面ACD ，∴直线EF‖面ACD ．（Ⅱ）∵AD⊥BD ，EF‖AD，∴EF⊥BD.∵CB=CD, F 是BD的中点，∴CF⊥BD.又EF CF=F，∴BD⊥面EFC．∵BD 面BCD，∴面EFC⊥面BCD ．17．某地有三家工厂，分别位于矩形ABCD 的顶点A,B 及CD的中点P 处，已知AB=20km,CB =10km ，为了处理三家工厂的污水，现要在矩形ABCD 的区域上（含边界），且A,B 与等距离的一点O 处建造一个污水处理厂，并铺设排污管道AO,BO,OP ，设排污管道的总长为km．（Ⅰ）按下列要求写出函数关系式：①设∠BAO= (rad)，将表示成的函数关系式；②设OP (km) ，将表示成x 的函数关系式．（Ⅱ）请你选用（Ⅰ）中的一个函数关系式，确定污水处理厂的位置，使三条排污管道总长度最短．本小题主要考查函数最值的应用．（Ⅰ）①由条件知PQ 垂直平分AB，若∠BAO= (rad) ，则, 故，又OP＝10－10ta ，所以，所求函数关系式为②若OP= (km) ，则OQ＝10－，所以OA =OB=所求函数关系式为（Ⅱ）选择函数模型①，令0 得sin ，因为，所以= ，当时，，是的减函数；当时，，是的增函数，所以当= 时，。
2008年高考化学江苏卷解析
各题的内容所涉及的知识点、模块及难度
题号
涉及知识点涉及模块试Fra bibliotek难度1
化学与生活包括能 源、食品安全环境 污染等
化学1
易
2
有机官能团的检验、 化学1、有 溴苯制取、常见无 机化学基础 机物醋酸和金属材 料铜在生活生产中 的应用
易
各题的内容所涉及的知识点、模块及难度
题号 涉及知识点 涉及模 块 化学1 试题 难度 易
14
有机物分子式的确 有机化学基 定 础
中等
各题的内容所涉及的知识点、模块及难度
题号 涉及知识点 涉及模块 试题难度
15
16
常用仪器的使用、 化学1、化 气体被溶液吸收的 学反应原理 安全问题、滴定中 的简单数据处理 无机物的相互转化、化学1、有 氧化还原方程式的 机化学基础 书写、氧化性还原 性强弱判断、核磁 共振氢谱
题号
涉及知识点
涉及模块
试题难度
21A
第一电离能、分子 物质结构与 的空间构型、杂化、 性质 等电子体、核外电 子排布式、配合物
基本仪器使用、基 实验化学 本操作、氢键、有 物质结构与 机物的除杂 性质 有机 化学基础
中等
21B
中等
各模块分值比例
化学1模块涉及42分，占分值的35%， 化学2模块涉及11分，占分值的9%， 化学反应原理涉及31分，占分值的26%， 有机化学基础涉及24分，占分值的20%， 选修模块物质结构与性质涉及12分，占分 值的10%， 选修模块实验化学12分，占分值的10%
2008年高考化学江苏卷解析
苏州中学 顾菲菲
内容与结构
考试时间 100分钟 分值 120分 引入选做题 选择题 48分，分值比例40% 非选择题 72分，分值比例60%。
2008年全国统一高考化学试卷(全国卷一)及解析
2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和125．（3分）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；（3）V的电子式是．11．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．故选B．2．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2【分析】不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．【解答】解：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则SiO2熔点最高，其次为CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则熔点：CBr4＞CF4，固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故选A．3．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断．【解答】解：A、2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选D．4．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12【分析】根据元素序数判断元素种类，结合元素的化合价判断．【解答】解：A．原子序数为为3的元素为Li，原子序数为17的元素为Cl，可形成LiCl，故A不选；B．原子序数为为1的元素为H，原子序数为8的元素为O，可形成H2O2，故B 不选；C．原子序数为为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，可形成C2H2，故C 不选；D．原子序数为为7的元素为N，原子序数为12的元素为Mg，可形成Mg3N2，故D选．故选D．5．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠．C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．D、根据分子的空间构型判断．【解答】解：A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误．B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确．C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误．D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误．故选B．6．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．7．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）【分析】HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，以此来解答．【解答】解：由HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，存在X﹣+H2O⇌HX+OH﹣、Y﹣+H2O⇌HY+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+），且水解的程度不大，所以c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选A．8．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：×0.04mol×64g/mol=1.28g；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+．故选C．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2008•全国卷Ⅰ）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．【分析】（1）根据反应物与生成物来书写反应方程式；（2）根据反应物与生成物来书写反应方程式；（3）利用化学反应方程式及二氧化锰的质量代入计算；（4）根据KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，并利用质量守恒定律来书写反应方程式；（5）利用（4）中的化学反应方程式及恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全来计算．【解答】解：（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O，故答案为：3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）由3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O可知，反应物和生成物间的计量关系为：MnO2→K2MnO4→KMnO487 158×2.5×80% xx=，答：KMnO4的理论产量是2.4g；（4）由KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，则反应为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）设该KMnO4的纯度为y，根据2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O可知，KMnO4﹣﹣﹣Na2C2O4×158 1340.165×y 0.335y=，答：该KMnO4的纯度为95.8%．10．（15分）（2008•全国卷Ⅰ）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V CaC2、W CaO、X CO2、Y Ca（OH）2、Z C2H2（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是Ca（OH）2+2CO2=Ca （HCO3）2；（3）V的电子式是．【分析】无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z 是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X 是二氧化碳．【解答】解：无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X 是二氧化碳．（1）通过以上分析知，V、W、X、Y、Z分别是CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；故答案为：CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；（2）包含了5种化合物中的所有元素的物质是碳酸氢钙，氢氧化钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；故答案为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；（3）碳化钙是离子化合物，其电子式为：；故答案为：．11．（13分）（2008•全国卷Ⅰ）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是氧；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．【分析】（1）b瓶的溶液出现白色浑浊，说明MZ和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒判断MZ所含元素；（2）停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸；（3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳，可能会生成一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳；（4）在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气，肯定要进行尾气处理，根据一氧化碳的还原性设计处理方案．【解答】解：（1）通过题意知，b瓶的溶液出现白色浑浊，说明粉末和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒知，Z是氧元素，故答案为：氧；（2），因为停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸，故停止加热前不需要先断开a和b的连接处，答：不需要；因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管；（3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳或一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳，反应方程式为：MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑，故答案为：MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑；（4）本实验的尾气需要处理，因为反应产生的二氧化碳在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气．一般用燃烧的方法处理一氧化碳，所以可以用双孔塞把b塞起来，一个孔导入反应后产生的气体，以除去二氧化碳，另一孔导出，在导管口处点燃，出去一氧化碳，或连接一个加热的装有CuO粉末的反应管，答：需处理，因为尾气中含有CO，CO有毒排到大气中会污染空气，应该进行尾气处理；处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管．12．（16分）（2008•全国卷Ⅰ）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为C4H8O2，D具有的官能团是羧基；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．【分析】化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，结合其分子式知C的结构简式为；D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，所以D的相对分子质量为88，它能跟NaHCO3反应放出CO2，说明D中含有羧基，羧基的相对分子质量为45，则剩余部分的相对分子质量为43，为丙基，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；C和D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为，D和F发生酯化反应生成G，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，结合G的分子式知，F可能的结构简式，E和F反应生成B，则E的结构简式可能为．【解答】解：化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，结合其分子式知C的结构简式为；D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，所以D的相对分子质量为88，它能跟NaHCO3反应放出CO2，说明D中含有羧基，羧基的相对分子质量为45，则剩余部分的相对分子质量为43，为丙基，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；C和D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为，D和F发生酯化反应生成G，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，结合G的分子式知，F可能的结构简式，E和F反应生成B，则E的结构简式可能为．（1）通过以上分析知，C的结构简式为：，故答案为：；（2）D的结构简式为CH3CH2CH2COOH，所以D的分子式为C4H8O2，D中含有羧基，故答案为：C4H8O2；羧基；（3）A发生水解反应生成C和D，所以其水解方程式为：，故答案为：；（4）通过以上分析知，F的结构简式为，故答案为：；（5）E的结构简式可能为：，故答案为：．。
2008年高考理综全国Ⅰ卷化学试题和参考答案
2008年高考理综全国Ⅰ卷化学试题和参考答案第I 卷一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共48分）6.在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl —、NO 3—B.K +、AlO 2—、Cl —、SO 42—C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3—、HCO 3—D.Na +、Cl —、CO 32—、SO 32—7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4B. SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4C. CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4D. CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 8.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是 A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 10.下列叙述中正确的是A.NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B.CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C.HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性一次增强D.CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子11.已知：4NH 3(g) + 5O 2(g) = 4NO(g) + 6H 2O(g)，△H = —1025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是A BC D12.已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排列正确的是A.c (OH —)＞c (HA)＞c (HB) ＞c (H +)B. c (OH —)＞c (A —)＞c (B —) ＞c (H +)N O 含量N O 含量时间NO 含量C. c(OH—)＞c(B—)＞c(A—) ＞c(H+)D. c(OH—)＞c(HB)＞c(HA) ＞c(H+)13.电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。
2008年高考化学试题解析
天津2008年高考化学试题解析第I卷（选择题）（共42分）7．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是A、玻璃纤维素青霉素B、尿素食盐聚乙烯C、涤沦洗衣粉阿斯匹林D、石英橡胶磷化铟7．C【解析】纤维素有天然的，如棉花的主要成分就是纤维素，故A错；B中食盐不需要化学合成，所以B错；C中三种物质均需化学合成，所以正确；石英的成分是SiO2，不需要化学合成，故D错。
8．对平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A、升温增压B、降温减压C、升温减压D、降温增压8．D【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外气体的溶解度随压强增大而增大，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜79．B【解析】根据电荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，故A项对；0.1mol/lCH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H＋)减小，而在一定温度下，[H+]·[OH-]=Kw是一定值，故c(OH－)增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(OH －)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH＜7，所以D对。
高考化学复习08年高考全国1卷理综试题及答案_化学.docx
高中化学学习材料2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－7．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO28．下列各组物质不属于同分异构体的是( )A．2，2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯9．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( ) A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和1210．下列叙述中正确的是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O (g)；△H=－1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )12．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)13．电解100mL含c(H＋)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A．0.10mol/L Ag＋B．0.20mol/L Zn2＋C．0.20mol/L Cu2＋D．0.20mol/L Pb2＋26．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变成MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
高考化学复习高考试题——化学(江苏卷)(精品解析).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2008年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【解析】食品添加剂是用于改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体的健康不一定有坏。
答案：B。
2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr【解析】选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。
选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。
答案：D。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-【解析】选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝V22.4来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O2 1mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO32－为弱酸根离子，水解后使得CO32－的物质的量小于1mol，CO32－的个数小于NA。
2008年高考化学真题版12套(附答案)
目录08年高考 (2)山东卷 (2)全国新课标卷 (11)全国卷Ⅰ (18)全国卷Ⅱ (22)北京卷 (27)天津卷 (32)江苏卷 (37)上海卷 (48)四川卷 (57)重庆卷 (64)广东卷 (69)海南卷 (89)07—13年全国各地高考真题收集08年高考山东卷9、下列叙述合理的是A ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成2CO 和O H 2 C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 10、下列由事实得出的结论错误的是A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B 、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C 、60C 是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D 、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 11、下列说法正确的是 A ．4SiH 比4CH ．稳定 B ．-2O 半径比-F 的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，43PO H 酸性比43AsO H 的弱 12、下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C —C 单键 13、A N 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．l0mL 质量分数为98％的42SO H ，用水稀释至l00 mL ，42SO H 的质量分数为9 .8％B ．在22O H +2Cl ＝2HCI+2O ：反应中，每生成32 g 氧气，则转移2A N 个电子C ．标准状况下，分子数为的A N 的CO 、42H C 混合气体体积约为22 .4 L ，质量为28 gD ．一定温度下，l L0 .50mo l ·1-L Cl NH 4溶液与2 L0 .25mo l ·1-L Cl NH 4溶液含+4NH 物质的量不同14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=()()222)()(H c CO c O H c CO c ⋅⋅。
2008年全国统一高考理综试卷化学部分(全国卷Ⅱ)参考答案与试题解析
2008 年全国一致高考理综试卷化学部分（全国卷Ⅱ）参照答案与试题分析一、选择题（共8 小题，每题 5 分，满分 40 分）1．（ 5 分）2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生代替反响C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品【考点】 I3：烷烃及其命名．【专题】 534：有机物的化学性质及推测．【剖析】 A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照的条件下能够和氯气发生代替反响；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．【解答】解： A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故 A 正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下能够和氯气发生代替反响，故 B 正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故 C 错误；D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故 D 正确。
应选： C。
【评论】本题主要考察烷的构造与性质等，难度较小，注意基础知识的累积掌握．2．（5 分）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围以下：甲基橙： 3.1～﹣1浓度的 CH3COOH溶液，反响恰巧完整时，以下表达正确的选项是（）A．溶液呈中性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只好采纳石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只好采纳酚酞作指示剂【考点】 R3：中和滴定．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】依据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，而后依据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越靠近越好，且变色显然（终点变成红色），溶液颜色的变化由浅到深简单察看，而由深变浅则不易察看．【解答】解：A、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A 错误；B、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 B 错误；C、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 C 错误；D、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 D 正确；应选： D。
2008年高考化学江苏卷解析
2008年高考化学江苏卷解析苏州中学顾菲菲各位老师：上午好！江苏高中课程的新课改在经历了三年的风雨历程后，终于迎来了第一场高考。
这三年来，老师们的心一直高高的悬着，“高考怎么考，考什么”的迷茫成为大家教学过程中的最大困惑。
而今，江苏高考命题组给了我们一份答卷，这答案该如何去理解，是否令大家满意，如何启迪我们今后的教学，我想每个人都会有自己的见解。
今天，我将参考08考试说明来讲评08高考化学江苏卷，所有观点仅代表个人意见。
一、内容与结构从试卷结构来看，新课程高考卷与历年高考卷的明显不同之处在于考试时间和分值作了调整，时间改为100分钟，试卷满分为120分，同时试题类型引入选做题，给了学生一个自由选择的空间。
整卷总题量21题，选择题两大题共14小题，48分，分值比例40%；主观题分7大题，包括一个实验题，两个无机题，一个应用题，一个有机题，还有一个计算题和一个选做题，共72分，分值比例60%。
选择题着重考查中学化学基础知识，考查的知识覆盖面宽，但与07年相比难度有所降低，经典题型如阿伏加德罗常数、离子方程式、离子共存等依然存在。
总的来说，选择题容易上手，得分率较高。
相比较而言，非选择题的选材则以中学化学主观知识为依托，题目体现创新，难度有梯度，着重考查学生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。
这类题对考生来说是公平的，在客观上抑制了中学备考中的题海战略。
学生只有真正理解化学，这类题才有可能做好。
08年高考化学虽然属于学业水平测试，但其仍具有明显的选拔性。
这充分体现“有利于普通高等学校选拔具有创新精神和实践能力、全面发展的新生，有利于基础教育全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革，有利于正确引导基础教育化学教学”的新课程高考命题思想。
从表中可以看出，有些题目很难准确划分到某个模块，因此只能模糊的计算得到：化学1模块涉及42分，占分值的35%，化学2模块涉及11分，占分值的9%，化学反应原理涉及31分，占分值的26%，有机化学基础涉及24分，占分值的20%，选修模块物质结构与性质涉及12分，占分值的10%，选修模块实验化学12分，占分值的10%二、典型题分析4．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色本题C选项漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，共性是与碳酸发生复分解反应，区别是次氯酸继续发生光照分解反应，而硅酸光照不分解。
2008年高考化学试题及参考答案(江苏卷)
第9章指针实验9-1 指针类型实验目的：理解指针类型。
实验步骤：1.分组讨论下面的说法或问题。
1.1指针变量存储的内容为地址，而地址是有类型的，因为地址必须是某存储单元的地址时才有意义（即可以通过地址根据类型使用相关存储单元），因此，指针变量本质上指向的是某类型的存储单元。
1.2有了指针变量就是又多了一种使用存储单元的途径。
1.3地址是编号是整数，为何不能用整数给指针变量赋值？但为何使用强制类型转换之后就可以了？编译系统为何只尽到提醒的义务，而不绝对禁止呢？2.已知有int i=3, *pi=&i;2.1分析下面语句的输出（不能确定时用某某变量的地址代替）并编程验证。
printf("%x,%x,%x\n", &i, i, *i);printf("%x,%x,%x\n", &pi, pi, *pi);2.2根据程序的输出，画出变量i和pi简化的存储状态图。
2.3分析下面语句的输出并编程验证。
printf("%x,%x,%x\n", pi, *&pi, &*p);3.有int i = 3, *pi, *pj;pi = &i;pj = pi;3.1画出变量i、pi和pj的形象状态图。
3.2对于变量i所标识的存储单元，现在有几种使用途径？3.3分析下面语句的输出并编程验证。
*pj = i + *pi;printf("%d,%d,%d\n", i, *pi, *pj);4.分析并比较下面三个程序的输出。
4.1#include <stdio.h>void main( ){int i = 3, j = 2;int *pi, *pj, *ptemp;pi = &i;pj = &j;printf("%d,%d\n", i, j);printf("%d,%d\n", *pi, *pj);ptemp = pi;pi = pj;pj= ptemp;printf("%d,%d\n", i, j);printf("%d,%d\n", *pi, *pj);}4.2#include <stdio.h>void main( ){int i = 3, j = 2, temp;int *pi, *pj;pi = &i;pj = &j;printf("%d,%d\n", i, j);printf("%d,%d\n", *pi, *pj);temp = *pi;*pi = *pj;*pj= temp;printf("%d,%d\n", i, j);printf("%d,%d\n", *pi, *pj);}4.3#include <stdio.h>void main( ){int i = 3, j = 2, temp;int *pi, *pj;pi = &i;pj = &j;printf("%d,%d\n", i, j);printf("%d,%d\n", *pi, *pj);temp = i;i = j;j= temp;printf("%d,%d\n", i, j);printf("%d,%d\n", *pi, *pj);}5．有int *pi;，如何评价语句pi=π？实验9-2 空指针实验目的：进一步理解指针变量的作用。
2008年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅱ）（含解析版）
2008年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅱ）（含解析版）2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品2．（5分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂3．（5分）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是+4和+24．（5分）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（）A．0.01mol?L﹣1 B．0.017mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1 D．0.50mol?L﹣15．（5分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色6．（5分）（2008?全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在agHmX 中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol7．（5分）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N28．（5分）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验 CO2 H2 CO H2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲二、非选择题9．（15分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是；（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：．10．（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．（1）Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子（填“极性”或“非极性”）．11．（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色．④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．实验①．实验②．实验③．实验④．实验⑤．（2）上述5个实验不能确定是否的离子是．12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为．（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式．（3）写出：⑤的化学方程式是．⑨的化学方程式是．（4）①的反应类型是，④的反应类型是，⑦的反应类型是．（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为．2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品【考点】I3：烷烃及其命名．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．【解答】解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误；D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故D 正确。