LaMn0.7Fe0.3O3+δ的氧含量测定与分析
在钢、铁、镍和钴合金中碳、硫、氮、氧含量测定的试验方法
在钢、铁、镍和钴合金中碳、硫、氮、氧含量测定的试验方法用燃烧和熔融法测定钢与铁、镍及钴合金中碳、硫、氮和氧含量的标准测定方法(ASTM E 1019-08)本标准的固定发行号为E 1019;紧跟在发行号后的数字代表最初采用的年份，如果是修订版，则代表最终修订的年份。
括弧中的数字表示最终一次重新批准的年份。
上标(ε)代表最终修订或重新批准以来进行的编辑修改。
本标准已被国防部采用。
1 范围1.1 这些试验方法适用于钢与铁、镍及钴合金中碳、硫、氮和氧含量的测定。
合金的化学成分范围如下:元素含量，% Al 0.001~18.00 Sb 0.002~0.03 As 0.0005~0.10 Be0.001~0.05 Bi 0.001~0.50 B 0.0005~1.00 Cd 0.001~0.005 Ca 0.001~0.05 C 0.001~4.50 Ce 0.005~0.05 Cr 0.005~35.00 Co 0.01~75.0 Cb 0.002~6.00 Cu 0.005~10.00 H 0.0001~0.0030 Fe 0.01~100.0 Pb 0.001~0.50 Mg 0.001~0.05 Mn 0.01~20.0 Mo 0.002~30.00 Ni 0.005~84.00 N 0.0005~0.50 O 0.0005~0.03 P 0.001~0.90 Se 0.001~0.50 Si 0.001~6.00 S(金属标准物质) 0.002~0.35 S(硫酸钾KSO) 0.001~0.600 24Ta 0.001~10.00Te 0.001~0.35Sn 0.002~0.35Ti 0.002~5.00W 0.005~21.00V 0.005~5.50Zn 0.005~0.20Zr 0.005~2.5001.2 本标准中试验方法的顺序如下:章节用燃烧——仪器法测定总碳含量 10~20 用惰气熔融——热导法测定氮含量 32~42 用惰气熔融法测定氧含量 43~54 用燃烧——红外吸收法测定硫含量(用金属标准物质校准) 55~65 用燃烧——红外吸收法测定硫含量(用硫酸钾校准)21~311.3 本标准中分析结果仅以IS单位表示，不使用其它单位。
氧指数实验报告
氧指数实验报告氧指数实验报告引言：氧指数是一种衡量材料燃烧性能的重要指标，它可以评估材料在氧气环境中燃烧的倾向。
本实验旨在通过测定不同材料的氧指数来比较它们的燃烧性能，并探讨影响氧指数的因素。
实验材料和方法：本实验选取了三种不同材料进行测试，分别是聚丙烯（PP）、聚苯乙烯（PS）和聚氯乙烯（PVC）。
实验所需的设备包括氧指数测试仪、试样夹具和氧气供应系统。
实验过程：1. 准备工作：将实验设备进行检查和校准，确保其正常工作。
2. 制备试样：根据实验要求，制备相同尺寸和厚度的试样。
每种材料制备5个试样，以保证实验结果的可靠性。
3. 实验操作：将试样夹具装入氧指数测试仪中，并将试样夹具固定在适当的位置。
将试样夹具的一端点燃，然后通过氧气供应系统控制氧气浓度。
记录试样燃烧的时间和长度。
4. 数据处理：根据实验结果计算每种材料的氧指数，并进行比较分析。
实验结果：经过实验测定，得到了每种材料的氧指数数据。
聚丙烯的氧指数为21%，聚苯乙烯的氧指数为18%，聚氯乙烯的氧指数为30%。
讨论：从实验结果可以看出，聚氯乙烯的氧指数最高，表明它在氧气环境下燃烧的倾向最大。
而聚苯乙烯的氧指数最低，说明它的燃烧性能相对较好。
聚丙烯的氧指数居中，显示其燃烧性能介于聚苯乙烯和聚氯乙烯之间。
这些差异可能与材料的化学结构和燃烧特性有关。
聚氯乙烯由于含有氯元素，其燃烧时会释放出有毒气体，因此其燃烧性能相对较差。
而聚苯乙烯由于分子结构中含有苯环，使其燃烧时产生的热量较高，因此其燃烧性能相对较好。
聚丙烯由于分子结构中没有含有易燃元素，因此其燃烧性能介于聚苯乙烯和聚氯乙烯之间。
结论：通过本次实验，我们比较了聚丙烯、聚苯乙烯和聚氯乙烯的燃烧性能，并得出了它们的氧指数数据。
实验结果表明，聚氯乙烯的燃烧性能最差，聚苯乙烯的燃烧性能相对较好，而聚丙烯的燃烧性能介于两者之间。
这些结果对于材料的选择和应用具有一定的指导意义。
在某些特定场合，如建筑材料或电器设备中，选择具有较低氧指数的材料可以提高安全性和防火性能。
锰硅合金氧含量测定方法
锰硅合金中氧含量测定方法
锰硅合金中氧含量的测定方法主要有化学分析法和光谱分析法。
化学分析法是利用化学反应将锰硅合金中的氧转化为易于测定的化合物，然后通过化学计量计算出氧含量。
具体方法如下：
1. 重量法：将锰硅合金样品与氢氟酸或硝酸等强酸反应，将硅转化为SiF4或SiO2等化合物，然后通过称量样品和化合物的质量差计算出硅含量。
2. 容量法：将锰硅合金样品与氢氧化钠或氢氧化钾等强碱反应，将硅转化为SiO32-等化合物，然后通过滴定酸量计算出硅含量。
3. 滴定法：将锰硅合金样品与氢氟酸或硝酸等强酸反应，将硅转化为SiF62-或SiO42-等化合物，然后通过滴定标准溶液计算出硅含量。
光谱分析法是一种快速、准确、无损的测定方法，常用的光谱分析方法有原子吸收光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法、光电子能谱法等。
具体方法如下：
1. 原子吸收光谱法：将锰硅合金样品中的磷氧化为正磷酸，然后加入亚硫酸氢钠使铁等被还原，加入钼酸铵及硫酸肼，生成磷钼蓝，于分光光度计波长825nm处测量其吸光度，计算磷的质量分数。
2. 光电子能谱法：用适当的化学试剂溶解锰硅合金样品，然后利用光电子能谱技术对溶液中的磷元素进行分析，从而得到磷的含量。
氧含量的测定
氧含量的测定（类似奥氏气体分析仪）1、原理在碱性溶液中，焦性没食子酸钾溶液吸收氧气，吸收后气体体积减少，由减少的体积可以算出氢气中含氧量。
反应式如下.4C6H3(OK)3+O2=2(KO)3C6H2——C6H2(OK)2+2H2O2、试剂和溶液1）焦性没食子酸钾溶液3、仪器和设备1）气体量容积100ml，具体尺寸见图1-4。
0～2ml，最小分度0.05ml；2～20ml，最小分度1.0ml；20～100ml，最小分度10ml；2）吸收瓶内装焦性没食子酸钾溶液7；3）水准瓶内装水；4）取样瓶内装水；5）平衡瓶内装水；6）分析装置，见图1-5。
4、测定步骤1）取样把图1-5中瓶7和9用6×9胶管与取样口相连，利用排液取气法取样。
取样后保持瓶7正压，以防空气泄漏。
2）调节二通旋塞2和3，使吸收瓶1与气体量管4相通，放下水准瓶6，调节吸收瓶1的液面至N处。
3）用胶管将三通旋塞5与8连接起来，调节三通旋塞3和5使气体量管4与大气相通，举起水准瓶6把气体量管4中空气排掉。
然后迅速调节5和8使4与7相通，放下水准瓶6，吸入试样20～30ml，再调节5把试样排掉，如此反复3-4次，冲洗和置换仪器中的空气。
取试样100ml，取样时要求水准瓶6和气体量管4中液面及瓶7和瓶9中液面保持在同一水平。
4）调节三通旋塞3和二通旋塞2，把气体量管4中之试样移入吸收瓶1中，并上下移动水准瓶6，用焦性没食子酸钾溶液吸收氧气，至气体体积不变时为止。
5）放下水准瓶6把吸收瓶1中气体移入管4中，并调节吸收瓶1的液面至N处。
6）举起水准瓶6与气体量管4之液面保持在同一水平，读气体量管读数。
5、计算氢气氧含量（X2）按下式计算：X2(%)=V/100×100式中V——吸收后气体量管读数，ml。
1-吸收瓶；2-二通旋塞；3、5、8-三通旋塞；4-气体量管（见图1-4）；6-水准瓶；7-取样瓶；9-平衡瓶，10-气体量管保温套管；11-框架。
氧解析实验报告
氧解析实验报告
实验报告：氧解析
实验目的：
通过氧分析仪测定空气中氧气的含量，掌握氧气的测定方法和
仪器的使用。
实验原理：
氧分析仪的原理是利用电化学方法，即将测样液在阳极上氧化，同时在负极还原电路中获得电流，测出氧含量。
实验步骤：
1. 打开氧分析仪，将仪器预热10分钟左右。
2. 按照说明书操作，将样品气体流入氧分析仪。
3. 稳定后读取氧含量。
实验结果：
按照以上步骤，我们得到了如下实验结果：
样品名称测定时间氧含量（%）
空气8:30 20.8
空气9:00 20.5
空气9:30 20.3
空气10:00 20.2
实验分析：
从实验结果来看，空气中氧气的含量约为20%，测定结果基本一致。
实验结论：
通过氧分析仪的测定，我们得出了空气中氧气含量约为20%的结论，并掌握了氧气的测定方法和仪器的使用。
实验注意事项：
1. 操作仪器前必须仔细阅读说明书。
2. 操作过程中必须戴好安全眼镜、实验衣。
3. 注意氧分析仪的预热时间，以免影响测定结果。
参考文献：
1. 黄斌.分析化学实验.济南：山东科学技术出版社，2013.
2. 氧分析仪的使用说明书. 北京：世运电子技术有限公司。
化学需氧量的测定及经验总结
化学需氧量的测定化学需氧量简称COD ，是利用化学氧化剂将废水中可氧化物质(如有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等)氧化分解。
然后根据消耗的氧化剂算出氧的消耗量。
用氧mg/L 表示，它反映了水体受还原性物质污染的程度。
重铬酸钾法测定化学需氧量适用于工艺排放废水，污水中化学需氧量的测定，测定范围COD 30-700mg/L 的水样，大于此水样应稀释后测定。
不适用于氯化物浓度大于1000mg/L 的含盐水中COD 的测定。
一、测定原理是：在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液并在强酸性溶液中以银盐作催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾，由消耗的硫酸亚铁铵换算成消耗氧的质量浓度。
二、试剂配制及其用途：1、重铬酸钾标准溶液0.25mol/L 称取预先在120度烘干2h 的基准或优级纯重铬酸钾12.258克溶于水中，移入1000ml 容量瓶中，稀释至标线，摇匀。
重铬酸钾用于氧化水样中的还原物质。
2、试亚铁灵指示剂：称取1.485克邻菲啰啉和0.695克硫酸亚铁溶于水中，稀释100ml ，摇匀，处于棕色瓶内。
用硫酸亚铁铵滴定时，颜色变化是由橙色变成绿色再到红褐色指示终点。
3、硫酸亚铁铵标准溶液浓度：0.10mol/L ，4、硫酸-硫酸银溶液：于2500ml 浓硫酸中加入25克硫酸银，放置1-2天不时摇动，使其溶解.调节溶液PH5、硫酸汞：AR 或CP ，消除Cl-干扰。
三、分析步骤：1：回流。
取20.00ml 混合均匀的水样（或适量水样稀释至20.00ml ）置250ml 磨口的回流锥形瓶中，准确加入10.00ml 重铬酸钾标准溶液及数粒玻璃珠或沸石，连接回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30ml 硫酸-硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2小时。
2：滴定。
关闭加热装置，待溶液冷却后，用90ml 水冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶，此时，溶液总体积不得少于140ml ，否则，因酸度太大，滴定终点不明显。
测定化学需氧量的方法
测定化学需氧量的方法化学需氧量（COD）是以化学方法测量水样中需要被氧化的还原性物质的量。
废水、废水处理厂出水和受污染的水中，能被强氧化剂氧化的物质（一般为有机物）的氧当量。
化学需氧量（COD）的测定，随着测定水样中还原性物质以及测定方法的不同，其测定值也有不同，测定方法一般有重铬酸盐法、高锰酸钾法和快速消解分光光度法。
重铬酸盐法执行中国环保部HJ/ T828—2017标准代替GB11914—89 （2017年7月1日起废止）在一定条件下，经重铬酸钾氧化处理时，水样中的溶解性物质和悬浮物所消耗的重铬酸盐相对应的氧的质量浓度。
其测定原理是在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强酸介质下以银盐作为催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾由消耗的硫酸亚铁铵的量换算成消耗氧的质量浓度。
在酸性重铬酸钾条件下，芳烃及吡啶难以被氧化，其氧化率较低。
在硫酸银催化作用下，直链脂肪族化合物可有效地被氧化。
这一经典标准方法还是存在不足之处，回流装置加热装置等占用实验空间大，接触浓硫酸，硫酸汞等危险化学品，大功率用电，危险性大。
操作繁琐，对实验操作人员要求高。
试剂用量大，消解时间要2个小时，难以大批量快速测定。
这一方法目前在发达国家用作比对方法，日常检测不再使用。
高猛酸钾法执行GB/T 15456—2008标准代替GB/T 15456—1995其工作原理是以高猛酸钾作为氧化剂测定COD，所测出来的称为高锰酸钾指数。
快速消解分光光度法执行HJ/T 399—2007标准以经典标准方法为基础，重铬酸钾氧化有机物物质，六价铬生成三价铬，通过六价铬或三价铬的吸光度值与水样COD值建立的关系，来测定水样COD值。
其测定原理是试样中加入已知量的重铬酸钾溶液，在强硫酸介质中，以硫酸银作为催化剂，经高温消解后，用分光广度法测定COD值。
三种方法法律地位相同，随着仪器技术的提高，劳动力价格的提高，中国已步入发达国家行列。
氧含量测定方法
113 氧化锆浓差电池法 由氧化锆陶瓷材料制成传感器 , 在高温下 , 氧
化锆具有氧离子传导特性 , 当氧化锆管壁两侧的氧 分压不同时 , 产生电势 E, 由此测定氧含量 。
E = f ( P0 / P) 式中 , P0 为参比气氧分压 ; P为样品气氧分压 。 114 黄磷发光法
黄磷与氧反应发出一定强度的光 , 在一定范围 内光强度与氧的浓度成一定的函数关系 。将光强度
转化成电流信号加以测量 。
115 库仑分析法 利用氧在电池电极上发生的电解反应 , 测量电
解过程的电量 , 计算出样品中氧含量 。 116 磁式氧分析
含氧气体进入被加热的磁场 , 氧的磁化率随温 度的升高而降低 , 变热的氧分子被冷的氧分子挤出 磁场 , 形成热磁对流 。热磁对流使敏感元件产生不 同程度的冷却 , 改变了敏感元件的电阻值 。热磁对 流的大小与氧含量成正比 。
111 化学法 化学法又可分为化学比色法和容量法 。 化学比色法 : 气体中的氧与无色的一价铜氨离
子定量反应 , 生成蓝色的二价铜氨离子 。与二价铜 氨溶液标准色阶比较 , 确定氧含量 。
化学容量法 : 氧气与一价铜氨离子反应而导致 体积减少量 , 即为氧含量 。 112 电化学法
含微量氧的样品气通过装有 Au (阴极 ) 2Pb (阳极 ) 电极和电解液的原电池 , 氧在阴极上被还 原为氢氧根离子 , 同时阳极被腐蚀 , 产生电流 , 电 流值正比于样品气中的氧含量 。有干式和湿式两种 型式 。
117 气相色谱法 利用各种物质在色谱柱内的保留时间来定性 ,
利用响应值来定量 , 此方法也可测定气体中氧含
① 收稿日期 : 2009204213
5 0 低 温 与 特 气 第 27卷
测定空气中氧气含量的实验原理
测定空气中氧气含量的实验原理
实验原理：
氧气可以在适当条件下与另一种化合物发生反应，生成可测定的产物。
通过测量这些产物的数量，可以推算出空气中氧气的含量。
实验步骤：
1.准备反应所需的试剂。
常用的试剂包括亚硝酸钠溶液、硫酸、甲酸
和硫酸铵。
2.将取样空气吸入一定体积的水中，使氧气溶解在水中。
这样可以将
氧气与其他气体分离，方便测定。
3.向含有亚硝酸钠溶液和硫酸的反应瓶中加入与取样空气相同体积的水。
4.加入甲酸，使甲酸与亚硝酸钠反应，生成一氧化氮气体。
5.将生成的一氧化氮气体通过吸入装置吸入吸收瓶中的硫酸铵溶液中。
6.一氧化氮气体在硫酸铵溶液中与硫酸铵反应，生成硝酸铵。
7.使用酸碱滴定法，以一种适当的指示剂为标志，测定硝酸铵中的硝
酸根离子的浓度。
8.由于反应中的一氧化氮气体与空气中的氧气生成的硝酸根离子的浓
度成正比，可以通过计算得到样品空气中的氧气含量。
这种实验方法基于一氧化氮气体和硝酸铵之间的反应，通过测定硝酸
根离子的浓度来计算氧气的含量。
通过控制实验条件和化学反应的速率，
可以确保实验结果的准确性和重复性。
需要注意的是，这种方法只是一种常用的测定空气中氧气含量的方法之一，还有其他多种方法可以用于测定氧气含量，如气体分析仪、氧气传感器等。
每种方法都有其自身的特点和适用范围，具体使用哪种方法需要根据实际情况和实验目的来确定。
气体中氧含量的检测方法
气体中氧含量的检测方法嘿，朋友们！今天咱就来聊聊气体中氧含量的检测方法。
这可真是个重要的事儿啊，就好像我们每天要吃饭一样重要！你想想看，氧可是我们生活中离不开的呀！要是不知道气体里氧含量有多少，那可不行。
就好比你要去一个陌生的地方，你总得知道路怎么走吧。
那检测氧含量都有啥方法呢？咱先说个简单的，就像用眼睛看东西一样直观的方法，那就是利用氧气传感器。
这东西就像是你的小侦探，能快速地告诉你氧含量的情况呢。
把它放在要检测的气体里，它就能马上给你个答案，是不是很厉害？还有一种方法呢，就像是在做化学实验。
通过一些化学反应来检测氧含量。
比如说，有些物质遇到氧会发生特别的变化，我们就可以根据这些变化来判断氧含量啦。
这就好像你看到天上的云变了形状，就知道天气可能要变了一样。
再来说说利用燃烧的方法检测氧含量吧。
燃烧需要氧啊，那我们就可以通过观察燃烧的情况来推测氧含量。
这就跟你点蜡烛一样，要是氧气充足，那蜡烛就烧得旺，要是氧气少了，蜡烛可能就不太亮啦。
这些方法各有各的好处和适用场景呢。
就像你有不同的鞋子，去不同的地方就穿不同的鞋。
有时候你可能需要快速知道结果，那就用氧气传感器；有时候你在做实验，那就用化学反应的方法；要是在特定的环境下，燃烧的方法可能就最合适啦。
检测氧含量可不能马虎啊！这就跟你出门要带钥匙一样重要。
要是没检测好，可能会出大问题呢。
比如说在一些特殊的工作环境里，氧含量不合适可能会影响人们的安全和健康。
所以啊，大家可一定要重视气体中氧含量的检测啊！选对方法，认真检测，就像认真对待生活中的每一件小事一样。
别觉得这是小事一桩就不在乎，到时候出了问题可就麻烦啦！咱可不能等到出了问题才后悔当初没好好检测氧含量呀！总之，检测氧含量，就是为了让我们的生活更安全、更美好，大家说是不是这个理儿呢？。
探究氧含量实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氧气的性质及其在空气中的含量。
2. 掌握利用红磷燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理和操作方法。
3. 培养实验操作能力和科学探究精神。
二、实验原理氧气是空气的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
本实验采用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量。
红磷在燃烧过程中，会与氧气反应生成五氧化二磷，从而消耗掉集气瓶中的氧气，使瓶内压强降低。
在大气压的作用下，水会进入集气瓶，进入水的体积即为被消耗的氧气体积。
三、实验器材1. 集气瓶：1个2. 红磷：适量3. 烧杯：1个4. 导管：1根5. 乳胶管：1根6. 橡皮塞：1个7. 酒精灯：1个8. 止水夹：1个9. 弹簧夹：1个四、实验步骤1. 将集气瓶容积划分为5等份，并加以标记。
2. 连接仪器，形成完整的装置。
3. 在集气瓶中加入适量水，用止水夹夹紧乳胶管。
4. 点燃红磷，并将仪器A迅速伸入集气瓶内。
5. 待红磷燃烧结束后，打开弹簧夹，观察水进入集气瓶的体积。
6. 记录水进入集气瓶的体积，即为被消耗的氧气体积。
五、实验现象1. 红磷在集气瓶内燃烧，产生大量白烟。
2. 随着红磷燃烧的进行，集气瓶内水逐渐上升，直至红磷燃烧结束。
3. 待红磷燃烧结束后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，直至瓶内水面与标记线相平。
六、实验数据与分析1. 水进入集气瓶的体积：20mL（根据实验数据填写）2. 空气中氧气的含量：20mL/50mL = 40%根据实验数据，可以得出结论：本实验测得空气中氧气的含量为40%，与理论值基本相符。
七、实验讨论1. 实验过程中，可能存在以下误差：a. 红磷量不足，导致氧气未完全消耗；b. 装置气密性不好，导致氧气泄漏；c. 红磷燃烧速度过快，导致氧气消耗不均匀。
2. 为了减小误差，可以采取以下措施：a. 确保红磷量充足，保证氧气完全消耗；b. 检查装置气密性，确保氧气不泄漏；c. 控制红磷燃烧速度，保证氧气消耗均匀。
八、实验结论通过本实验，我们成功探究了空气中氧气的含量，并掌握了利用红磷燃烧法测定氧气含量的实验原理和操作方法。
纯氧含量测定实验报告
一、实验目的通过本次实验，掌握测定纯氧含量的方法，验证氧气的性质，并加深对氧气体积分数的理解。
二、实验原理氧气在空气中的体积分数约为21%，纯氧的体积分数为100%。
本实验采用排水法测定纯氧的体积分数。
实验过程中，氧气与水反应生成氢氧化钠，根据反应前后氧气的体积变化，计算出纯氧的体积分数。
三、实验仪器与药品1. 仪器：集气瓶、水槽、导管、烧杯、玻璃棒、量筒、电子秤、温度计、秒表2. 药品：氧气、氢氧化钠四、实验步骤1. 准备集气瓶，加入适量的水，确保集气瓶内充满水。
2. 将集气瓶倒置放入水槽中，使瓶口朝下。
3. 将导管一端插入集气瓶内，另一端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。
4. 打开氧气瓶，缓慢将氧气通入集气瓶内，直至集气瓶内充满氧气。
5. 关闭氧气瓶，观察导管内氢氧化钠溶液的颜色变化，当溶液颜色由无色变为淡蓝色时，停止通氧。
6. 用秒表记录通氧时间，并记录温度计显示的温度。
7. 将集气瓶从水槽中取出，用玻璃棒搅拌瓶内溶液，使氧气与氢氧化钠充分反应。
8. 待溶液颜色稳定后，用电子秤称量集气瓶及瓶内溶液的总质量。
9. 将集气瓶内的溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液充分混合。
10. 待溶液冷却至室温后，用电子秤称量烧杯及溶液的总质量。
11. 计算氧气的体积分数。
五、实验数据与结果1. 通氧时间：5分钟2. 温度：25℃3. 集气瓶及瓶内溶液总质量：100.0g4. 烧杯及溶液总质量：98.0g六、实验分析及结论1. 根据实验数据，计算氧气的体积分数：氧气的质量 = 集气瓶及瓶内溶液总质量 - 烧杯及溶液总质量= 100.0g - 98.0g= 2.0g氧气的体积 = 氧气的质量 / 氧气的密度= 2.0g / 1.429g/L= 1.40L纯氧的体积分数 = 氧气的体积 / 集气瓶体积= 1.40L / 1.0L= 140%2. 实验结果表明，纯氧的体积分数为140%，与理论值100%存在一定偏差。
纯氧含量测定实验报告
纯氧含量测定实验报告实验目的本实验旨在通过化学方法测定给定样品中的纯氧含量，并通过实验数据分析验证测定结果的准确性。
实验原理本实验利用氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠的化学反应，根据反应前后生成氮气的体积差来确定样品中的纯氧含量。
反应方程式为：2NO2 (g) + O2 (g) = 2NO (g)根据瑞利定律，理论上理应生成的一摩尔氧气相当于生成两摩尔氮气。
所以，根据反应生成的氮气体积与氧气体积的比值可以确定样品中的纯氧含量。
实验步骤1. 取一个干燥的密闭容器，并标定出初始体积。
2. 向容器中加入一定量的待测样品，记录其质量。
3. 向容器中加入适量的亚硝酸钠溶液，并封闭容器。
4. 容器中的反应在室温下进行约15分钟，直到反应停止。
5. 记录反应停止后容器内气体的最终体积。
6. 根据体积差和反应方程式计算出样品中纯氧的含量。
数据记录与处理根据实验步骤，我们记录了以下数据：1. 初始体积：20 mL2. 待测样品质量：5 g3. 反应后体积：28 mL根据反应方程式，一次反应中生成的氮气体积应为28 mL - 20 mL = 8 mL。
由于氧气与氮气体积比例为1:2，即2 摩尔氮气相当于一摩尔氧气，所以根据体积差可以计算出纯氧含量。
假设生成的氮气体积为x mL，则纯氧气体积为2x mL。
根据瑞利定律，所有气体的体积与压强相同，则有以下计算关系：(2x / 1000) * (氮气摩尔质量/ 纯氧摩尔质量) = 5 g / 纯氧的摩尔质量通过上述计算，可以求得纯氧的摩尔质量，从而计算出样品中纯氧的含量。
结果与讨论根据上述实验数据和计算方法，我们得出以下结果：1. 样品中纯氧的含量为0.0812 mol。
2. 推断的纯氧分子质量为32.1 g/mol。
根据对纯氧的常见了解，纯氧的分子质量为31.9988 g/mol。
我们可以发现，测定结果非常接近理论值，证明测定方法的准确性和可靠性。
然而，本实验中我们还存在一些控制变量不足的问题，可能导致实验结果的偏差。
镁合金中氧含量测定
镁合金中氧含量测定
镁合金中氧含量的测定通常采用差热分析法（DSC）或能量散射X射线荧光光谱法（EDXRF）。
以下是一种具体的测定方法：
1. 样品准备
首先，需要准备一定量的镁合金样品。
样品应该是均匀的，并且没有明显的夹杂物或裂纹。
为了确保测定的准确性，样品应该是在尽可能接近室温的条件下准备的。
2. 差热分析法
将样品放入DSC中，设定温度范围为500-1200℃，升温速率为10℃/min。
在升温过程中，DSC将记录样品的热流变化。
当样品达到100%氧化时，热流将达到一个峰值。
通过这个峰值，可以计算出样品中的氧含量。
3. 能量散射X射线
将DSC测得的样品放入EDXRF设备中，使用X射线照射样品。
EDXRF将测量样品发出的X射线，并根据这些数据计算出样品中的氧含量。
4. 结果计算
将DSC或EDXRF测得的数据进行处理，计算出样品中的氧含量。
需要注意的是，氧含量的测定可能受到样品制备、测试条件等因素的影响，因此需要进行适当的误差分析。
以上是一种具体的测定方法，实际操作中可能还需要根据镁合金的具体成分和性质进行适当的调整。
化学耗氧量的测定(重铬酸钾快速法)
化学耗氧量的测定（重铬酸钾快速法）1.概要本法基于在适当提高硫酸浓度的条件下，可提高重铬酸钾的氧化率，缩短回流时间，达到快速测定的目的。
氯离子在此条件下也被氧化，干扰测定，可加入适量硝酸银和硝酸铋以消除其干扰。
2. 试剂2.1 硝酸银-硫酸溶液：称取10g硝酸银溶于1l浓硫酸中。
2.2试亚铁灵指示剂：称取1.48g邻菲罗啉和0.70g硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）溶于200ml二次蒸馏水，贮于棕色瓶中。
2.3 0.02000N重铬酸钾标准溶液：称取0.9807 g优级纯重铬酸钾（预先在105～110℃烘箱中干燥2h），溶于二次蒸馏水中，并转移至1L容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
2.4 0.01N硫酸亚铁铵标准溶液：称取3.92g 硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]，溶于蒸馏水，加浓硫酸10ml，冷却后用二次蒸馏水稀释至1L，摇匀。
此液使用时按下法标定：取5.00ml0.02000N重铬酸钾标准液，注入锥形瓶中，加45ml 蒸馏水稀释，再加5ml硫酸银-硫酸溶液冷却后加1滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵溶液滴定到颜色从蓝色变到红棕色即为终点，记录消耗硫酸亚铁铵溶液的体积 a(ml)。
硫酸亚铁铵溶标准溶液的当量浓度（N）按下式计算：0.02000×5.00N=—————————a2.5硝酸银溶液：称取1g 硝酸银溶于100 ml蒸馏水，贮于棕色瓶中。
2.6硝酸铋溶液：称取1g硝酸铋[Bi(NO3)3·5H2O]溶于100ml 硫酸溶液（1＋2）。
2.7二次蒸馏水：为使空白和稀释用的水中不含有机物，于每升普通蒸馏水中加入约5ml浓硫酸和0.2g高锰酸钾，使水保持紫红色，重新蒸馏一次。
凝汽式电厂可用高压炉无污染的过热蒸汽凝结水代替。
3 仪器3.1回流装置：150 ml（或250ml）磨口锥形瓶加装一支球形冷凝器（长度为30cm）。
3.2加热装置：600～800W电炉上放置一块石棉网。
实验报告范文氧气含量
一、实验目的1. 了解氧气含量的测定原理和方法；2. 掌握氧气含量测定的实验操作步骤；3. 培养实验操作技能，提高实验数据的准确性。
二、实验原理氧气含量测定是利用氧气的氧化还原性质，通过化学反应消耗氧气，从而测定样品中氧气含量的方法。
本实验采用碘量法测定氧气含量，即利用碘与氧气反应生成碘酸，通过滴定法测定碘酸含量，从而计算出氧气含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧气含量测定装置、滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、电子天平等；2. 试剂：碘酸钾标准溶液、氢氧化钠溶液、淀粉指示剂等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）将氧气含量测定装置连接好，检查气密性；（2）称取一定量的样品，放入锥形瓶中；（3）加入适量的氢氧化钠溶液，使样品充分溶解。
2. 氧气吸收（1）将锥形瓶放入氧气含量测定装置中，打开阀门，使样品与氧气充分接触；（2）观察氧气吸收过程，当氧气吸收完毕后，关闭阀门。
3. 碘量法测定（1）向锥形瓶中加入一定量的碘酸钾标准溶液；（2）加入适量的氢氧化钠溶液，使碘酸钾与样品中的氧气反应；（3）加入淀粉指示剂，观察溶液颜色变化；（4）用氢氧化钠溶液滴定至溶液颜色由蓝色变为无色，记录滴定所用氢氧化钠溶液的体积。
4. 数据处理（1）根据滴定所用氢氧化钠溶液的体积和碘酸钾标准溶液的浓度，计算碘酸钾的物质的量；（2）根据化学反应方程式，计算氧气的物质的量；（3）根据样品质量和氧气的物质的量，计算氧气含量。
五、实验结果与分析1. 实验数据（1）样品质量：m（g）（2）滴定所用氢氧化钠溶液体积：V（mL）（3）碘酸钾标准溶液浓度：C（mol/L）（4）氧气含量：X（%）2. 结果分析根据实验数据，计算出氧气的含量，与理论值进行比较，分析实验误差产生的原因。
六、实验总结1. 本实验通过碘量法测定了氧气含量，操作简单，结果准确；2. 在实验过程中，注意气密性检查，避免氧气泄漏；3. 实验过程中，应控制好反应条件，保证实验结果的准确性；4. 本实验为实际生产、科研中氧气含量的测定提供了一种可行的方法。
化学需氧量测定方法
化学需氧量化学需氧量（COD），是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量，以氧的毫克/升来表示。
化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度。
水中还原性物质包括有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等。
水被有机物污染是很普遍的，因此化学需氧量也作为有机物相对含量指标之一。
水样的化学需氧量，可受加入氧化剂的种类及浓度，反应溶液的酸度，反应温度和时间，以及催化剂的有无而获得不同的结果。
因此，化学需氧量亦是一个条件性指标，必须严格按操作步骤进行。
对于工业废水，我国规定用重铬酸钾法，其测得的值称为化学需氧量。
（一）重铬酸钾法（COD Cr）GB11914--89 概述1．原理在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴。
根据用量算出水样中还原性物质消耗的量。
2．干扰及其消除酸性重铬酸钾氧化性很强，可氧化大部分有机物，加入硫酸银作催化剂时，直链脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有机物却不易被氧化，吡啶不被氧化，挥发性直链脂肪族化合物、苯等有机物存在于蒸气相，不能与氧化剂液体接触，氧化不明显。
氯离子能被重铬酸盐氧化，并且能与硫酸银作用产生沉淀，影响测定结果，故在回流前向水样中加入硫酸汞，使成为络合物以消除干扰。
氯离子含量高于2000mg/L的样品应先作定量稀释、使含量降低至2000mg/L以下，再进行测定。
3．方法适用范围用0.25mol/L浓度的重铬酸钾溶液可测定大于50 mg/L的COD 值。
用0.025 mol/L浓度的重铬酸钾可测定5—50 mg/L的COD值，但准确度较差。
仪器（1）回流装置：带250ml锥形瓶的全玻璃回流装置。
（2）加热装置：电热板或变阻电炉。
（3）50 ml酸式滴定管。
试剂（1）重铬酸钾标准溶液（1/6K2Cr2O7=0.2500 mol/L）；称取预先在120℃烘干2小时的基准或优级纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000 ml容量瓶，稀释至标线，摇匀。
氧指数的测试原理
氧指数的测试原理
氧指数是指通入23℃±2℃的氧、氮混合气体时，刚好维持材料燃烧的最小氧浓度，以体积分数表示。
氧指数是评价塑料及其他高分子材料相对燃烧性的一种表示方法，为了对某些产品的燃烧性能进行测试和评价，就需要进行氧指数测试。
氧指数可以对天然或人工合成的许多材料的燃烧性能做出准确、快捷的检测评价，氧指数高表示材料不易燃烧，氧指数低表示材料易燃烧。
氧指数测试原理：将一个试样垂直固定在向上流动的氧、氮混合气体的透明燃烧简里，点燃试样顶端，并观察试样的燃烧特性，把试样连续燃烧时间或试样燃烧长度与给定的判据相比较，通过在不同浓度下的一系列试验，估算氧浓度的最小值。
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科
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科 技论 坛 １
陈 佰 树
Ｌａ ｎ Ｆｅ ３Ｏ３ Ｍ ０ ＋ 的氧含量测定 与分析
（ 龙 江八 一 农 垦 大 学 文理 学 院 ， 黑 黑龙 江 大庆 １３ １ ） ６ ３ ９
摘 要： 碘滴定法是通过 定钙钛矿氧化 物中 Ｍ 的平均价态， ｎ 计算 出氧化物 中氧含量的一种方法。 通过比较样品 中氧含量的结果 ， 出在 Ｎ 气 得 氛下 ， 在退火温度小于 ９ ＷＣ范围内，ａ ｅ 样品的氧含量 ， ０ ＬＭｎ Ｆ ０ 随着退火温度的升高而降低 。 关键 词 ： 量 法 ； 量 ； 均 价 态 碘 氧含 平
其 中 Ｍ… 是 Ｏ原子 的摩尔 质量 ，将 Ｍ＝ ２ ２１４ ＋ ／ｐ ４ ．１ ４ １ Ｍ 带Ａ（ ） ， ２ ３式
２ ２ ｌ 一 ＣＶ ４ １ ４４ ｍ， Ｐ Ｉ／ — ｌ ＣＶ一１ ２ １ ／Ｍ
一
因 为 Ｌ Ｆ Ｍ ， ａｅ叶 ｎＯ 样品 中 Ｌ ａ不变 价 ， 所 以可以根据 Ｆ／ ｎ ｅ 离子的平均价态求出样 品的 Ｍ 氧 过 量 ８为 ：
３ （＋ ＝ ３ ８ ＋ ３ ｐ）２ （ ＋ ）
则
８ Ｉ２ ：１ ／ 设 Ｍ 为 Ｌ Ｍｎ Ｆ 样 品 的摩尔 质量 ， 。 ａ ｅ Ｏ， 则 样 品 Ｌ Ｍｎ ｅ３ 的 摩 尔质 量 Ｍ 可表 示 ａ Ｆ Ｏ
为：
Ｍ＝２ ２． １ ４ ８ ４ １ ４ ＋ Ｍ．
引 言
对钙钛矿结构的化合物 ， 氧含量对其结构 及电磁性质都有非常大 的影响 ，而我们平常合 成 的多数样 品都不 可避 免的产生 氧空位 。在 ２０ ０６年 ， 一 ．ｈｕ等人在研究 Ｌ Ｍｎ ｅ ｘ．ＤＺ ｏ ａ Ｆ 的 Ｏ 结构 和磁性 时指 出， 对于锰氧化物 Ｌ Ｍｎ Ｆ ａ ，ｅ Ｏ （ ≤０５ 来说 ， Ｘ ．） 磁相互 作用 与阳离子空位 的浓 度直接相关 ， 阳离子空位等 同于氧过量… 。因此 为了确定样 品中 Ｍｎ位离子 的平均价态 以及样 品的氧含量 ， 我们进行 了碘滴定的测试与分析 。 这种 方法需要的设备 简单 ， 操作也非 常的方便 ， 可以非常方便且准确 的确定含高价氧化性离 子 化合物中的氧含量和平均价态。 １碘 量 法 原 理 碘量 法是利用 Ｉ的氧化性 和 Ｉ 还原 性来 测定 氧含量 。 Ｌ Ｍ ｅ ０ 在 ａ ｎ Ｆ 体系中 ， ｎ Ｍ 位上 的 Ｍｎ离子 和 Ｆ 离子价态可变 ， Ｍｎ位 Ｉ ｅ 将 二 金 属离子高 于＋ ３价的价 态都 以 Ｍｎ离子平 均价 态为 ３ ｐ ＋ 来表示， 用单步碘滴定法测定 ， 且利 根 据 Ｐ值求得样品巾的氧含量。 先 精确称量 一定量 的样 品 （ ， ｍ）用浓 Ｈ １ Ｃ 将样品溶解 ， 并保证样 品中的 Ｂ位离子 以原价 态与加入的过量 Ｋ 反应 ， 出 Ｉ单质 ， Ｉ 析 然后利 用 已知浓度 （ 的 Ｎ ２２ Ｃ） ａ ０ 溶液将 Ｉ单质氧化 ， Ｓ 并记录下所用的 Ｎ ２ Ｏ 溶 液的体积（ ） 由此 ａ Ｓ Ｖ， 就可以计算 出 Ｎ ２ ａ ０ 的物质的量 ， 然后根据反 应方程式反推出样品中所含 的高价离子的物质 的量 ， 又样品的质量已知， 以就可以确定 出样 所 品的高价离子的平均价态 和样品的氧含量 。 样 品中的 Ｆ ， ｎ离子都用 Ｂ表示 ，并假 ｅＭ 设样品中 Ｆ ／ ｅＭｎ离子的平均价态为＋ ３ ｐ 。此 （＋ ） 滴定过程中的主要的方程式如下 ：
８ ｐ２ ＝ ／ 。・ … ・・ ・… ・… （ ４）
（） １
（ ２）
设 样 品摩 尔质 量 为 Ｍ，样 品质 量 为 ｍ， Ｎ ： 溶液的浓度为 ｃ， ａｓ 消耗的体积 为 Ｖ。 由上 述 方 程可 得 ：
Ｌ Ｍｎ ７ｅ３ — ～ １ ｐ ／ Ｉ （ ＋ ） ａ ２ ３ ａ ｎ ｎ Ｆ ０ Ｂ （＋ ） ２ １ ｐ Ｎ ２ Ｏ ２～ Ｓ
＋ ＋ １ ｐ Ｉ Ｂ ＋０５ １ ｐ １ ｐ （＋ ） 一＝ ２ ．（ ＋ ） ＋ ２
Ｉ Ｎ ２ ￣２ ａ＋ ２４ ６ ￣２ ａＳ ＝ Ｎ ＩＮａ ０ Ｓ
表 １样品 Ｌ Ｍｎ Ｆ ∞ 的氧含量 ａ ｅ０
将 Ｍ表示为 Ｐ的 函数。对样品 ＬＭｎ Ｆ ， ａ ｅ０ 有