福建省三明一中2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题 Word版含答案
福建省三明市第一中学2018_2019学年高一化学下学期开学考试试题(含解析)
三明一中 2018～2019 学年下学期开学高一化学试卷（满分：100 分考试时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题 2 分，共 25 小题，每小题只有一个正确选项。
）1.下列有关说法不正确的是A. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B. 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D. CaO 溶于水形成的溶液能导电，所以 CaO 是电解质【答案】D【解析】【详解】A. 传统的化学工业给环境带来的污染已经十分严重，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A项正确；B. Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故B项正确；C. 用活性炭为糖浆脱色，利用的是活性炭的吸附性，属于物理变化；用次氯酸盐漂白纸浆利用的是次氯酸盐反应后生成的次氯酸的强氧化性将有色物质漂白，属于化学变化，两者原理不同，故C项正确；D. CaO是化合物，因熔融状态下能够电离出自由移动的离子而导电，所以CaO是电解质，CaO 溶于水生成Ca(OH)2，CaO在水溶液中不能电离，所以并不是因为溶于水形成的溶液能导电，故D项错误；答案选D。
【点睛】本题侧重考查化学常识与无机物的性质与用途，其中D选项是易错点，掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。
需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质是否属于化合物，若为化合物，再进一步判断该物质在特定条件（水溶液或者熔融状态）下能否导电，进而做出正确判断，若是单质或混合物，则一定不属于电解质，此外不能片面地认为能导电的物质或溶于水后能导电的物质就是电解质。
2.化学就是在原子、分子水平上研究物质的①组成②结构③性质④变化⑤制备⑥应用A. ①②③④B. ②③④⑤C. ③④⑤⑥D. 全部【答案】D【解析】【分析】依据化学科学的定义作答。
福建省三明市三地三校2018-2019学年高二化学下学期期中联考试题(含解析)
3.下列各原子或原子团不属于官能团的是
A。 –OHB. –ClC. D。 –COO–
【答案】C
【解析】
【分析】
官能团是决定有机物性质的原子或原子团,官能团与离子不同，为中性基团,以此来解答。
【详解】A. –OH为羟基，为醇或酚的官能团，故A不选；
B。 –Cl为卤素原子，为官能团,故B不选;
C。 是苯基，不属于官能团，故C选;
D.螺［3，3]庚烷分子式是C7H12，1个分子中含有8个C—C键，含有12个C—H，所以一个分子中含有20个共价键，则1mol该化合物中含有20mol共价键，D正确；
D。 脂肪属于酯,在碱性条件下 水解反应为皂化反应，能水解生成甘油和高级脂肪酸盐,故D正确。
故答案选D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质,把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本营养物质的性质及应用。
7。下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成,又能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因化学反应而褪色，且属于芳香烃的是
福建省三明市三地三校2018-2019学年高二化学下学期期中联考试题（含解析)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷 （选择题48分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1.下列说法正确的是
A. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯
B. 聚乳酸分子如图，该分子中存在酯基、羧基、羟基
故答案选A
12.对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ )
A。 不是同分异构体B. 分子中共平面的碳原子数相同
C。 均能与溴水发生加成反应D. 可用核磁共振氢谱区分
【答案】D
【解析】
福建省三明市第一中学2018届高三下学期开学考试理科综合化学试题
7．关于自然资源的利用，下列说法不正确的是A．海水资源丰富，可从海水中提取溴、镁、铀、重水等物质B．工业上利用还原剂高温下将铝土矿冶炼为金属铝C．石油通过化学变化可得到合成聚乙烯的原料乙烯D．煤的气化可得到CO 和H2，再利用CO 和H2 可合成甲醇8．《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
上述涉及的“灰”作用是A．吸附B．蒸馏C．盐析D．过滤9．4─苯基─1─丁烯（）是合成降压药福辛普利钠的中间体，关于它的说法下列正确的是A．和萘（）互为同分异构体B．所有的碳原子不可能都处于同一平面C．沸点比苯高，易溶于水D．可发生取代、氧化、加聚反应10．用右图所示装置(熔融CaF2—CaO 作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2 制备金属钛。
下列说法正确的是A．电解过程中，Ca2+ 向阳极移动B．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，石墨电极连接的是铅蓄电池的Pb 电极C．阳极的电极反应式为：TiO2+4eL－=Ti+2O 2－D ．理论上，若生成 1mol Ti ，电路中通过了 4mol 电子的电量11．某兴趣小组设计用铁粉将 N O 还原为 N 2（同时生成 F eO ），下列说法不正确的是已知：①浓硝酸可氧化 N O ；②NaOH 溶液能吸收 N O 2，不吸收 N O 。
A ．装置的连接顺序为 a →f→e →j →i →h →g （或 g →h ）→b →c →dB ．装置 E 中发生的化学方程式为 2NO+2Fe2FeO+N 2C ．装置 B 的作用是干燥，防止水蒸气进入 E 中干扰反应D ．装置 D 的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的 N O 212．W 、X 、Y 、Z 、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子最外层电子数之和为 21，W 的内层电子数是最外层电子数的 2 倍， X 与 Y 同族，Y 、Z 同周期且相邻，X 的一种核 素在考古时常用来鉴定文 物的年代，下列叙述不正确的是 A ．最高价氧化物水化物酸性：X ＞Z ＞Y B ．W 的单质在空气中受热生成氧化物 C ．简单氢化物的热稳定性：Q ＞ZD ．Y 的最高价氧化物晶体中只含有共价键c(H)13．若用 AG 表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[-1c(OH )]。
福建省三明市第一中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题(含解析)
福建省三明市第一中学2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（必考）化学反应原理模块一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共40分）1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】C【解析】【分析】A、根据已有的知识进行分析，草木灰成分为碳酸钾，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，铵态氮肥能与碱性物质混合产生氮气，造成肥效降低；B．硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，铁粉具有强还原性；C．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放；D．天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由C与水蒸气反应生成的。
【详解】A．草木灰成分为碳酸钾，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，氨肥中铵根离子水解溶液显酸性，铵态氮肥能与草木灰碱性物质混合产生氮气，造成肥效降低，故A不符合题意；B．硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可做食品的吸水剂，铁粉具有强还原性，可作抗氧化剂，故B不符合题意；C．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故C符合题意；D．沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故D不符合题意。
2.下列实验操作能达到实验目的的是A. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2C. 用分液漏斗分离乙酸与乙醇D. 将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl2【答案】A【解析】【分析】A．溶解在较浓的盐酸中可抑制铁离子水解；B．NO2与水反应；C．乙酸与乙醇互溶；D．通过饱和碳酸氢钠溶液可除去HCI，但引入新杂质二氧化碳。
2017-2018学年福建省三明市第一中学高二下学期开学考试化学试题Word版含答案
福建省三明一中2017-2018学年高二下学期开学考化学试卷（考试时间: 120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共32小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3．下列关于原子结构模型的说法中，正确的是A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱4．1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。
玻尔的原子结构理论一个很大的成就是A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 B．提出了原子核是可以进一步细分的C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系 D．应用了量子力学理论中的概念和方法5．下列符号表示的轨道中具有球对称性的是A．7s B．4f C．5d D．3p6．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，其中错误的是A．能级是描述电子运动的电子云形状B．只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能确定组成每一电子层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的7．下列有关电子云的叙述中，正确的是A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾8．各电子层排布电子的总数遵循以下规则：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。
福建省三明市高二下学期化学开学考试试卷
福建省三明市高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二下·锦州期末) 下列说法错误的是（）A . 葡萄糖、果糖和麦芽糖均为单糖B . 油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油C . 氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有两性D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2. （2分）聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是（）A . 燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多B . 乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟C . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色3. （2分）(2020·安徽模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 同温同压同体积的12C18O和14N2均含有14NA个电子B . 100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+C . 14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对D . 11.5gNa与一定量的氧气完全反应，一定失去0.5NA个电子4. （2分）下列操作方法不正确的是（）A . 用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚B . 用灼烧的方法检验羊毛线和棉线C . 银镜反应后的试管用稀硝酸清洗D . 用分液漏斗分离苯和甲苯5. （2分）下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是（）A . 羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示B . 酯都能发生水解反应C . 羧酸的酸性都比碳酸弱D . 羧酸易溶于水，酯均难溶于水6. （2分）下列说法正确的是（）A . 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B . 乙烷和丙烷的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OC . 不能利用化合反应制备Fe（OH）3D . Na2O2和Na2O中的阴阳离子数目之比不同7. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A . 制备氢氧化亚铁B . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 浓硫酸稀释8. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B . 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C . 通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃9. （2分） (2018高一下·福建期末) 青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。
2018-2019学年福建省三明市初级中学高二化学下学期期末试题
2018-2019学年福建省三明市初级中学高二化学下学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述错误的是A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)C.用溴水可区分苯酚溶液和甲苯D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH参考答案：B略2. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（）A．H2O（氧化物） B．H2SO4（含氧酸）C．CH3COOH（混合物） D．I2的CCl4溶液（混合物）参考答案：C略3. 为了防止农药中毒，可以采用的措施是①做好农药的管理工作②喷洒农药时注意个人防护③严禁采摘和使用刚喷洒过农药的瓜、果、蔬菜等④洗涤瓜果蔬菜时可将其放入水中浸没几分钟以去除残留农药⑤禁用农药A．①②③⑤ B．①②③④ C．②④ D．②③④B略4. 关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A.没有水就没有生命B.饮用水越纯净越好C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D. 调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略5. 将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（）A．食醋 B．食盐 C．葡萄糖 D．蛋白质参考答案：C略6. 在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用A.用自来水洗B.用自来水洗后用蒸馏水洗2～3次C.用蒸馏水洗后用标准液洗2～3次D.用蒸馏水洗后用待测液洗2～3次C7. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高参考答案：略8. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是（）A.锥形瓶用蒸馏水洗后，再用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液参考答案：C略9. 下列物质中既属于芳香醇的是（）A． B．C． D．CH3CH2OH参考答案：B解：A、不含苯环，不是芳香化合物，故A错误；B、含有苯环，且羟基连在侧链上，属于芳香醇，故B正确；C、羟基直接连在苯环上，属于酚，故C错误；D、CH3CH2OH不含有苯环，故不是芳香醇，故D错误，故选B．10. 下列离子方程式书写正确的是( )A．石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应 C032- 十2H+ = C02↑十H20 B． KI溶液中通入氯气 2I- 十C12＝ 2C1-十I2C．铜与硝酸银溶液反应 Cu十Ag+ = Cu2+十 AgD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ 十 OH-＝ H2O参考答案：B略11. 下列物质不能发生消去反应的是A．CH3CH2I B．CH3OH C．(CH3)3COH D．(CH3)3C—CH2C1 参考答案：BD12. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
2019届福建省三明市一中高三第二次考试化学试题(含详解)
12019届福建省三明市一中高三第二次考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A ． 熔点801 ℃,易溶于水B ． 熔点10.31 ℃,液态不导电C ． 熔点112.8 ℃,能溶于CS 2D ． 熔点97.81 ℃,固态能导电 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ． 质量数为31的磷原子： B ． 氟原子的结构示意图：C ． CaCl 2的电子式：D ． 明矾的化学式：Al 2(SO 4)33．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是 A ． 常温常压下,3.2 g O 2中所含的原子数为0.2N A B ． 标准状况下,22.4 L SO 3中含有SO 3分子数为N A C ． 室温下,1 mol CH 4中含有的原子数为5N AD ． 常温常压下,1 mol CO 2与SO 2的混合气体中含氧原子数为2N A 4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是 A ． 相同质量的CO 与N 2,所含分子数、原子数均相同 B ． 56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12N A C ． 31 g 白磷中所含共价键数目为N AD ． 14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A 5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ． 密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2N AB ． 某密闭容器中 0.1 mol N 2和 0.3 mol H 2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC ． 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子的数目为0.46N AD ． 常温常压下,1 mol O 2与SO 2的混合气体中含氧原子数为2N A6．假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W gR m －所含中子的物质的量为A ． (A －x ＋m) molB ． (A －x －m) molC ． W/A (A －x ＋m) molD ． W/A (A －x －m) mol7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
福建省三明市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
三明一中2018～2019学年度下学期学段考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是A. 硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B. 碳原子的电子排布式：1s22s22p2C. 钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s22.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种3.在单质的晶体中，一定不存在的粒子是A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子4.以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是A. NB. ClC. TiD. Br5.短周期元素X的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ·mol—1I2=1817kJ·mol一1I3=2745kJ·mol一1I4=11575kJ·mol一1 I5=14830kJ·mol一1I6＝18376kJ·mol—1。
以下说法正确的是A. X原子的最外层只有1个电子B. 元素X常见化合价为＋3C. X原子核外有3个未成对电子D. 元素X最高价氧化物的水合物为强碱6.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A. 硝酸钠和金刚石B. 晶体硅和水晶C. 冰和干冰D. 苯和酒精7.下面对SO2和CO2的描述正确的是A. SO2为原子晶体，CO2为分子晶体B. 中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化，CO2为sp杂化C. 都是直线形结构D. S原子和C原子上都没有孤电子对8.下列化学用语正确的是A. C2H2的电子式：B. Mg2＋的结构示意图：C. 基态Cr的价电子排布式：3d44s2D. HClO的结构式：H—Cl—O9.下列关于微粒间的作用力说法正确的是A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键；在共价化合物只存在共价键，没有离子键B. 非极性共价键只存于非金属单质分子（如Cl2）中C. 水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键D. NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏10.氮化硼（BN）晶体有多种相结构。
福建省三明一中高二化学下学期学段考试试题【会员独享
三明一中2010-2011学年高二下学期学段考试化学试题（考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。
钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确．．．的是（）Ａ．上述钛原子中，中子数不可能为22 Ｂ．钛元素在周期表中处于第四周期Ｃ．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置Ｄ．钛元素属于d区的过渡元素2．以下符号正确的是（）A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p23．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）[ A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) A． K 1s22s22p63s23p64s1 B． Mg2+ 1s22s22p6C． F- 1s22s22p5 D． Br 1s22s22p63s23p63d104s24p55．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（）A．4s1 B．4s24p1 C．4s24p3 D．3s23p63d5 6．下列说法中正确的是（）A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大7．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 ( ) A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+网C．Mg2+>Na+>F— D．Cl—>F—>F网8．主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是（）A AB4B BA4C A2BD B2A39．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2 CaCl2 CBr4 CF2B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 10．关于价电子的描述正确的是（）A.价电子就是元素原子最外层的电子B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态D.价电子能量都比较低，较稳定11．既有离子键又有配位键的化合物是（）A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4D．H2O12．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A．易导热 B．容易导电 C．延展性好 D．密度大小13．下列叙述正确的是 ( )A ．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C ．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D ．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
2018-2019学年高二化学下学期开学考试试卷
市一中2018～2019学年度第二学期开学考试试题高二化学第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．汽油、柴油、卤代烃都是碳氢化合物B．氟利昂释放的氟原子会造成臭氧层的破坏C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”2.下列说法错误的是A.通式相同的一类有机物一定是同系物（）B.同分异构体在质谱仪发出的信号不完全相同C.从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息D.从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子3．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（）A．的结构简式为B．反应④的反应试剂和反应条件是浓加热C．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去D．环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成4．下列分子中所有碳原子不可能处在同一平面上的是（）A．B．C．D．5.把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是（）A． NaOH溶液B．CH3COOH C．稀HNO3D．CH3CH2OH6 .X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。
则下列有关判断正确的是（）A.X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定相同B.若X为，则相对分子质量最小的Y是甲醇C.若X 为 ,则相对分子质量最小的Y 是乙二醇D.X 、Y 的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n 个碳原子，同时相差2n 个氧原子(n 为正整数) 7.某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO 4酸性溶液褪色。
将其0.5 mol 完全燃烧生成的CO 2通入含5mol NaOH 的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3。
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三明一中2018～2019学年度下学期返校考高二化学试卷（满分：100分；考试时间：120分钟）注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，第II卷选考部分作答时要填好小题号。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（必考）化学反应原理模块一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共40分）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2．下列实验操作能达到实验目的的是A. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2C. 用分液漏斗分离乙酸与乙醇D. 将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl23．下列说法或表示方法正确的是A.C燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol-1B.由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJC.碳酸氢钠水解的离子方程式:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-14．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD．某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A5．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－6．下列离子反应方程式书写正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向 Na[Al(OH)4] 溶液中通入过量 CO2：[Al(OH)4]- +CO2=Al(OH)3↓+HCO3﹣C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4 ：3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42- +3Cl﹣+H2O+4H+D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓7．下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确．．．的是A、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变B、向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3C、使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率D、为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。
8．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。
下列说法正确的是A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%9．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。
改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应的ΔH<0B．T1时，该反应的平衡常数为1/16C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D．若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%10．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。
为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)11．某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是A.Ⅱ为氨水稀释时的pH变化曲线B.a、b、c三点溶液的导电性:c>b=aC.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>aD.a、b、c三点溶液的K W:c=b<a12．“以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2。
通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
则下列说法中正确的是A．X、Y两端都必须用铁作电极B．不可以用NaOH溶液作为电解液C．阴极发生的反应是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．X端为电解池的阳极13．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是A．c（OH－）＝c（HS－）＋c（H+）＋c（H2S）B．c（OH－）+c（HS－）＝c（Na+）＋c（H+）C．c（Na+）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）D．c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）14．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。
下列有关该反应的推理不正确的是A ．该反应达到平衡时，c (Cu 2＋)＝c (Mn 2＋)B ．CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小C ．往平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后，c (Mn 2＋)变大D ．该反应平衡常数15．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是A. pH=3的强酸溶液1mL ，加水稀释至100mL 后，溶液pH 降低2个单位B. 1L 0.50mol·L -1NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量后者大C. pH=8.3的NaHCO 3溶液：c (Na +)＞c (HCO 3－)＞c (CO 32-)＞c (H 2CO 3)D. pH=4、浓度均为0.1mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中：c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)=2c (Na +)16．常温下，现向50mL 0.1 mol·L -1 NH 4HSO 4溶液中滴加0.05 mol·L -1NaOH 溶液，得到溶液的pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如下图所示(假设滴加过程中无气体产生)。
下列说法正确的是A ．b 点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na +)＞c(SO42-)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)B ．图中b 、c 、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c 点C ．b 点后滴加NaOH 溶液过程中，NH 3·H 2O 的电离程度逐渐减小D ．pH=7时，溶液中c(H +)+c(Na +)+c(NH 4+)=c(SO 42-)+c(OH -) 17．一定条件下合成乙烯：6H 2(g)＋2CO 2(g)CH 2＝CH 2(g)＋4H 2O(g)；已知温度对CO 2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是A．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B．该反应在低温时能自发进行。
C．平衡常数：K M＞K N D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低18．把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是A. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1B. c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C. 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D. c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) 19．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：25℃时，下列说法正确的是A. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bD. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成20．改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)＝c（X）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]。
下列叙述错误的是A.K1(H2A)＝10－1.2B.pH＝2.7时,c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1C.pH＝2.7时,c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D.pH＝4.2时,c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)第Ⅱ卷（非选择题共40分）三、填空与简答题（共40分）26．（10分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。