非金属及其化合物提纲与练习8

非金属及其化合物一、归纳本节知识：

一、硅

二、Cl 2及其化合物知识网络：（写出每一步化学方程式）

三、溶液中Cl －

的检验

先将待检液用______酸化，再加入______溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有_______存在。若原溶液中可能含有SO -

24，则应先加入_______溶液以除去SO -

24。 四、碳和氮的氧化物

五、稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。 浓H 2SO 4

SO 2

Fe 、Al 等金属常温下在浓硫酸中钝化，金属与浓硫酸反应不能得到H 2。 六、硝酸具有强氧化性

Fe 、Al 等金属常温下在浓硝酸中钝化，金属与硝酸反应得不到H2。 七、铵盐

(1) 铵盐均易溶于水，受热易分解，放出氨气：NH 4Cl

△

NH 3↑＋HCl ↑

(2)干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：

2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 △

2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O

(3)NH 4＋

的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH 4＋

。

（4）氨气的实验室制法：（课本P88图4－33） 1）原理：铵盐与碱共热产生氨气

2）装置特点：固＋固−→−

∆

气体，与制O 2相同。 3）收集：向下排空气法（常在试管口塞有一团棉花）。

4）验满：湿润的红色石蕊试纸（NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 5) 干燥：用碱石灰（NaOH 与CaO 的混合物）或生石灰在干燥管或U 型管中干燥。

[练习]1. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是 （ ） A. 2SiO 不溶于水，也不溶于任何酸

B. 2SiO 是良好的半导体材料

C. 硅是地壳中含量最多的元素

D. 水玻璃可用作木材防火剂 2．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( ) A ．NO 2 B ．SO 2 C ．CO D ．CH 4 3.能将Na 2SiO 3、CaCO 3、SiO 2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ） A.NaOH 溶液 B.水 C.氢氟酸 D.稀盐酸

4.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）

A.CO 2→H 2CO 3

B.SiO 2→Na 2SiO 3

C.Na 2O →Na 2CO 3

D.SiO 2→H 2SiO 3 5.除去2CO 中的HCl 杂质最好是将混合气体通过足量的（ ） A. 饱和NaOH 溶 B. 饱和3

NaHCO

溶液 C. 饱和32CO Na 溶液

D. 水

5.除去Cl 2中的HCl 杂质最好是将混合气体通过足量的（ ） A. 饱和食盐水溶液 B. 饱和3

NaHCO

溶液 C. 饱和32CO Na 溶液

D. 水

6.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.金属铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag + ＝Cu 2+＋Ag

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ ＋SO 42－

＝BaSO 4↓

C.氯气与水反应：H 2O ＋Cl 22H ++Cl －+ClO －

D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH － Cl －＋ClO －

＋H 2O

7、在未知液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ） A ．Cl －

，SO -

24 B ．Cl －，NO -3 C ．Cl －，CO -23 D ．Cl －，OH －

8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）

A ．Ba 2+、Cu 2+、NO 3―、SO 42―

B ．CO 32―

、H +、Na +、K +

C ．K +、Na +、SO 42―、Cl ―

D ．H +、Cl ―、NO 3―

、Ag +

9．如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ） A ．HCl 和浓H

2SO 4 B ．Cl 2和氯水

C ．Cl 2和NaHCO 3溶液

D ．SO 2和NaHSO 3溶液

10．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）。

A ．该反应属于置换反应

B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性

C ．若管道漏气遇氨就会产生白烟

D ．生成1 mol N 2有3 mol 电子转移

11.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

( )

气体 a

b C

A NO 2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液

B SO 2 浓硫酸 铜片 酸性KMnO 4溶液

C CO 2 稀硫酸 Na 2C O 3固体 浓硫酸 D

NH 3

浓氨水

生石灰[来源:学#科#网Z#X#X#K]

浓硫酸

12．有一瓶溶液，其中可能含有H ＋

、NH ＋

4、

K ＋

、Na ＋

、Mg 2＋

、Ba 2＋

、Fe 3＋

、SO 42-、CO 32-、Cl －

和I －

。

取该溶液进行了以下实验：

(1)用pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl 4，经振荡后CCl 4层呈紫红色； (3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成； (

4)取部分上述碱性溶液，加Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。

13.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A 中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。 （2）B 中加入的物质是 ，其作用是 。

（3）实验时在C 中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 （4）实验时在D 中观察到得现象是 ，D 中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。