广东省湛江市廉江市安铺中学2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试卷

2014-2015学年广东省湛江市江市安铺中学高一（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）1．在使用燃气热水器过程中，因通风不良造成煤气得不到完全燃烧，一氧化碳浓度严重超标，人过量吸入就会引起中毒．下列物质中，与一氧化碳属于同类物质的是( )A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO32．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液3．下列物质属于电解质的是( )A．酒精B．食盐水C．二氧化硫D．氯化钡4．下列物质中，属于纯净物的是( )A．液氯B．食盐水C．漂白粉D．氢氧化铁胶体5．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( ) A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣6．下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是( )A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4LCH4中含有原子数目约为N AB．标准状况下，N A个H2O分子的体积约为22.4LC．常温常压下，N A个D2O分子的质量约为20gD．1L 0.5mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目约为N A8．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为( )A．100 g•mol﹣1B．108 g•mol﹣1C．55 g•mol﹣1D．96 g•mol﹣19．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )A．B．C．D．10．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A． mol﹣1B． mol﹣1C． mol﹣1D． mol﹣111．1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为( ) A．2mol B．1mol C．小于1mol D．大于2mol12．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg（NO3）2、Al（NO3）3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中C（NO3﹣）之比为( )A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．3：4：3二、双项选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分）13．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn﹣，下列说法正确的是( )A．Xn﹣含有的中子数为a﹣b+nB．Xn﹣含有的电子数为a﹣nC．X原子的质量数为D．X原子的质量约为 g14．在容量瓶上标记有的是( )A．压强B．温度C．浓度D．容量15．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．该物质可能含钾元素三、非选择题（共52分）16．用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：（1）属于阴离子的是__________；（2）属于同种元素的是__________ 和__________；（3）属于金属元素的是__________；（4）属于稀有气体元素的是__________．17．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤 B．升华 C．蒸馏 D．结晶 E．萃取 F．分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用__________．（2）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用__________．（3）除去乙醇中溶解的微量食盐，用__________．（4）从溴水中提取溴，用__________．（5）除去NaCl晶体中混有的少量碘单质，用__________．（6）分离水和汽油的混合物，用__________．18．如图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答．（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式是：__________．（2）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是__________．（3）C装置的作用是__________．（4）集气瓶B中的氯气中气中混有的杂质主要是__________，要制得纯净干燥的氯气，可采取的措施是__________．19．（1）5.3gNa2CO3的物质的量是__________，约含有Na+__________个．（2）配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）__________mL．（3）把500mL4mol/L H2SO4与1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则混合后硫酸溶液的物质的量的浓度为__________．20．实验试用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L﹣1的NaOH溶液．（1）需称量__________g烧碱固体，固体应该放在__________中称量．（2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是（填写代号）__________．A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D.1000mL容量瓶E．锥形瓶 F．胶头滴管 G.500mL容量瓶（3）根据实验试的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是__________．（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol•L﹣1，原因可能是__________．A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度．四、应用题21．实验室用13 克锌与含HCl 0.8mol的盐酸溶液反应制取氢气．（1）反应制得的氯化锌的物质的量为多少？（2）在标准状况下可收集到的氢气多少体积？2014-2015学年广东省湛江市廉江市安铺中学高一（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）1．在使用燃气热水器过程中，因通风不良造成煤气得不到完全燃烧，一氧化碳浓度严重超标，人过量吸入就会引起中毒．下列物质中，与一氧化碳属于同类物质的是( )A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：一氧化碳属于非金属氧化物，根据选项中物质的分类知识来回答判断即可．解答：解：一氧化碳属于非金属氧化物，选项中的物质属于非金属氧化物的即可．A、二者属于单质，不属于非金属氧化物，故A错误；B、二者属于酸，不属于非金属氧化物，故B错误；C、二者属于非金属氧化物，故C正确；D、二者属于盐类，不属于非金属氧化物，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的分类知识，注意基本知识的梳理和应用是解题的关键，难度不大．2．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．3．下列物质属于电解质的是( )A．酒精B．食盐水C．二氧化硫D．氯化钡考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．解答：解：A．酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故A错误；B．食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；C．二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故C错误；D．氯化钡是化合物，氯化钡在熔融状态下或在水中自身电离出自由移动的氯离子和钡离子能导电，氯化钡是电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．4．下列物质中，属于纯净物的是( )A．液氯B．食盐水C．漂白粉D．氢氧化铁胶体考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．纯净物为可以从以下理解：宏观：由一种物质组成的物质，微观：由同种分子构成，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号．解答：解：A．液氯为氯气的液态形式，是氯元素组成的纯净物单质，化学式为Cl2，故A正确；B．食盐水是氯化钠和水的混合物，故B错误；C．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故C错误；D．分散系中分散质粒子直径在1nm～100nm间，属于胶体，氢氧化铁胶体属于混合物，故D错误；故选A．点评：本题考查纯净物的概念，难度不大，注意把握纯净物概念，宏观：由一种物质组成的物质．微观：由同种分子构成．组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号．5．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( ) A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．解答：解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．6．下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是( )A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应考点：氧化还原反应．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A错误；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；C、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故C错误；D、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4LCH4中含有原子数目约为N AB．标准状况下，N A个H2O分子的体积约为22.4LC．常温常压下，N A个D2O分子的质量约为20gD．1L 0.5mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目约为N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A.1个甲烷分子含有5个原子；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．依据m=nM计算；D．铝离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分发生水解．解答：解：A．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，含有原子个数约为5N A，故A错误；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．常温常压下，N A个D2O分子的物质的量为1mol，质量为1mol×20g/mol=20g，故C正确；D．铝离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分发生水解，所以1L 0.5mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确以物质的量为中心的相关计算公式即可解答，注意气体摩尔体积使用对象和条件，题目难度不大．8．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为( )A．100 g•mol﹣1B．108 g•mol﹣1C．55 g•mol﹣1D．96 g•mol﹣1考点：摩尔质量．分析：根据质量守恒可计算E的质量，结合M=计算摩尔质量．解答：解：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），则m（E）=20g+14g﹣8.8g﹣3.6g=21.6g，M（E）==108g/mol，故选B．点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒定律的角度解答该题．9．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．专题：计算题．分析：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．解答：解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，故选D．点评：本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．10．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A． mol﹣1B． mol﹣1C． mol﹣1D． mol﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算．解答：解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，N A====，故选B．点评：本题考查了物质的量的有关计算，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大．11．1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为( ) A．2mol B．1mol C．小于1mol D．大于2mol考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，以此解答．解答：解：实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应中产生的氯气小于1mol．故选C．点评：本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应．12．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg（NO3）2、Al（NO3）3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中C（NO3﹣）之比为( )A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．3：4：3考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：物质的量浓度相同，可设溶液的物质的量浓度都为1mol/L，根据化学式的组成判断，注意此题中溶液浓度与体积无关．解答：解：设溶液的物质的量浓度都为1mol/L，则NaNO3中c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L；Mg（NO3）2中c（NO3﹣）=2c=2mol/L；Al（NO3）3中c（NO3﹣）=3c=3mol/L，所以三种溶液中c（NO3﹣）之比为1：2：3，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的大小比较，题目难度不大，本题注意从化学式判断离子浓度的大小关系．二、双项选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分）13．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn﹣，下列说法正确的是( )A．Xn﹣含有的中子数为a﹣b+nB．Xn﹣含有的电子数为a﹣nC．X原子的质量数为D．X原子的质量约为 g考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：Xn﹣中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数﹣质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值．解答：解：A、该微粒中中子数=质量数﹣质子数=b﹣a，故A错误．B、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，故B错误．C、该微粒的质量数为b，故C错误．D、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，故D正确．故选D．点评：本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，明确阴阳离子核外电子数的计算方法．14．在容量瓶上标记有的是( )A．压强B．温度C．浓度D．容量考点：计量仪器及使用方法．分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25°C．故选BD．点评：本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．15．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．该物质可能含钾元素考点：焰色反应．分析：焰色反应是元素的性质，灼烧时焰色反应为黄色，说明各物质中含有Na元素，依此分析解答．解答：解：物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为：钠单质、钠的化合物、Na+等，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，且钠中常混有钾元素，故此物质中可能含有钾元素，故选CD．点评：本题考查焰色反应的相关知识，难度不大．明确焰色反应是元素的性质是解答的关键．三、非选择题（共52分）16．用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：（1）属于阴离子的是B；（2）属于同种元素的是A 和B；（3）属于金属元素的是D；（4）属于稀有气体元素的是C．考点：原子结构示意图．分析：（1）原子结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子，质子数小于核外电子数的为阴离子；（2）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故可知同种元素的原子具有相同的质子数；（3）金属元素原子最外层电子数小于4；（4）稀有气体的原子最外层电子数：1个电子层电子数为2，2个以上电子层，最外层电子数为8，都达到稳定结构．解答：解：（1）B选项原子结构示意图中质子数为9，电子数为10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故答案为：B；（2）同种元素的粒子具有相同的核电荷数即核内质子数，A和B核内质子数都为9，都属于氟元素，故答案为：A 和B；（3）D选项元素原子最外层电子数为1小于4，属于金属元素钠，故答案为：D；（4）稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定；质子数=核外电子数，C为氖元素，故答案为：C．点评：本题考查元素的概念、金属元素的判断和离子结构示意图，注意掌握常见粒子结构示意图的表示方法，题目难度不大．17．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤 B．升华 C．蒸馏 D．结晶 E．萃取 F．分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用A．（2）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用D．（3）除去乙醇中溶解的微量食盐，用C．（4）从溴水中提取溴，用E．（5）除去NaCl晶体中混有的少量碘单质，用B．（6）分离水和汽油的混合物，用F．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水；（2）硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响不同；（3）乙醇与食盐的沸点不同；（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（5）碘易升华，而NaCl不能；（6）水和汽油的混合物分层．解答：解：（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：A；（2）硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，故答案为：D；（3）乙醇与食盐的沸点不同，则选择蒸馏法分离出乙醇，故答案为：C；（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法从溴水中提取溴，故答案为：E；（5）碘易升华，而NaCl不能，则选择升华法分离，故答案为：B；（6）水和汽油的混合物分层，则选择分液法分离，故答案为：F．点评：本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．18．如图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答．（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式是：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是氯气的密度比空气的密度大，导管插入瓶底有利于排净空气．（3）C装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．（4）集气瓶B中的氯气中气中混有的杂质主要是HCl、H2O，要制得纯净干燥的氯气，可采取的措施是将制得的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸．考点：氯气的实验室制法．分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水；（2）依据氯气密度大于空气密度解答；（3）氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，能够与碱反应，可以用氢氧化钠吸收过量氯气；（4）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，依据氯气、氯化氢的水溶性、浓硫酸的吸水性进行除杂．解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：4HCl （浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯气密度大于空气，所以采用向上排空气法收集，导管插入管底有利于排净空气；故答案为：氯气的密度比空气的密度大，导管插入瓶底有利于排净空气；（3）氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，能够与碱反应，可以用氢氧化钠吸收过量氯气；故答案为：吸收多余的氯气，防止污染空气；（4）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性能够干燥氯气，要得到干燥的氯气，应先除去氯化氢，再干燥，故答案为：HCl、H2O；将制得的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸．点评：本题考查了气体的制备，熟悉氯气的制备原理是解题关键，注意氯气的收集和除杂、尾气处理的方法，题目难度不大．19．（1）5.3gNa2CO3的物质的量是0.05mol，约含有Na+6.02×1022个．（2）配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）490mL．（3）把500mL4mol/L H2SO4与1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则混合后硫酸溶液的物质的量的浓度为1.33mol/L．考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：（1）结合n=、N=nN A计算；（2）结合c1V1=c2V2及c=计算；（3）结合c=计算．解答：解：（1）5.3gNa2CO3的物质的量是=0.05mol，约含有Na+为0.05mol×2×6.02×1023=6.02×1022，故答案为：0.05mol；6.02×1022；（2）由c1V1=c2V2及c=可知，0.8L×=VL×，解得V=0.49L=490mL，故答案为：490；（3）混合液总体积为1500mL，即1.5L，硫酸的物质的量为0.5L×4mol/L=2mol，则混合后硫酸溶液的物质的量的浓度为=1.33mol/L，故答案为：1.33mol/L．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．20．实验试用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L﹣1的NaOH溶液．（1）需称量2.0g烧碱固体，固体应该放在烧杯中称量．（2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是（填写代号）DE．A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D.1000mL容量瓶E．锥形瓶 F．胶头滴管 G.500mL容量瓶（3）根据实验试的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平、药匙．（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol•L﹣1，原因可能是ACD．A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据m=CVM计算溶质的质量，烧碱具有腐蚀性，所以不能直接放在托盘或纸上称量；（2）根据仪器的作用选取仪器；（3）根据仪器的作用判断还缺少的仪器；（4）根据c=分析判断误差，如果n偏小或V偏大，则配制溶液浓度偏低．解答：解：（1）m=CVM=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，烧碱具有腐蚀性，所以放在烧杯中称量，故答案为：2.0；烧杯；（2）用烧杯溶解药品、用玻璃棒搅拌和引流、用胶头滴管定容、用500mL容量瓶配制溶液、可以用量筒加水，所以一定不需要的仪器是：1000mL容量瓶、锥形瓶，故选DE；（3）还缺少的仪器有：称量药品的托盘天平、取药品的药匙，故答案为：托盘天平、药匙；（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol•L﹣1，配制溶液浓度偏低，A．使用滤纸称量氢氧化钠固体，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度不变；C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；故选ACD．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确容量瓶规格的选取方法，会根据c=分析误差，难度不大．四、应用题21．实验室用13 克锌与含HCl 0.8mol的盐酸溶液反应制取氢气．（1）反应制得的氯化锌的物质的量为多少？（2）在标准状况下可收集到的氢气多少体积？考点：化学方程式的有关计算．分析：首先应根据反应物、生成物、反应条件正确的写出化学方程式，然后根据方程式找出锌与氢气的质量关系，从而求出制得氢气的质量，再根据公式：V=nV m，计算求解．解答：解：设反应制得的氯化锌的X mol，标准状况下收集到的氢气为Y LZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65g 1 mol 22.4 L13g X mol Y L解之得：X=0.2；Y=4.48；答：（1）反应制得的氯化锌的0.2 mol；（2）标准状况下收集到的氢气为4.48L．点评：本题是一道根据化学方程式进行综合计算题，考查了同学们用化学知识分析解决问题的能力，学生只要注意相关公式的运用即可，比较容易．。