2006年上海闵行区中考模拟化学试卷(附答案)

2006年上海闵行区中考模拟化学试卷（附答案）
相对原子质量：H-1 O-16 Zn-65 S-32 Ca-40
一、填表(共10分)
3.下列现象属于化学变化的是----------------------------------------------------------------（）。

A水煮沸时产生了气泡B紫色石蕊试液中加入活性炭后褪成无色
C米酿成酒 D 固体碘受热后变成紫色蒸汽
4.下列物质中PH值最小的是-----------------------------------------------------------------（）。

A柠檬酸B小苏打C生理盐水D蔗糖溶液
5.下列不属于溶液的是--------------------------------------------------------------------------（）。

A冰红茶B酸奶C雪碧D矿泉水
6.《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

这一科技突破与下列关于水的说法联系最密切的是---------------------------------（）。

A生命的孕育和维系需要水B水有固体、液体、气体三种状态
C水电解时生成氢气和氧气D水是化合物
7.下列叙述正确的是----------------------------------------------------------------------------（）。

A保持物质性质的最小微粒是分子B有单质和化合物生成的一定是置换反应
C含碳元素的化合物一定是有机物D同种分子构成的物质一定是纯净物
8.人们从健康的需要出发，在日常生活中都食用加碘食盐，喜欢购买高钙食品、补充铁锌氨基酸，这里所说的碘、钙、铁、锌指的是-----------------------------------------（）。

A单质B化合物C元素D原子
9.制面包时，常在发酵的面团中加入某种物质糅合，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是------------------------------------------------------------（）。

A.CH3COOH
B.CH3CH2OH
C.NaHCO3
D.NaOH
10.下列各组物质完全反应后形成溶液的质量跟反应前溶液的总质量相等的是-----（）。

A.氢氧化钠溶液和稀硫酸B碳酸钠溶液和稀盐酸
C氢氧化铁和稀硫酸D氯化铜溶液和氢氧化钠溶液
11.
CO
2 C + 2MgO 。

下列说法正确的是------------------------------（ ）。

A 镁是还原剂，其还原产物是氧化镁
B 二氧化碳是氧化剂，其氧化产物是碳
C 二氧化碳是还原剂，发生氧化反应
D 二氧化碳是氧化剂，还原产物是碳
12.若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离，可以达到目的的是------（ ）。

A 从空气中分离出氧气
B 将混入硝酸钾中的少量氯化钠除去
C 从草木灰中提取碳酸钾
D 从氯酸钾制取氧气的残渣中，回收二氧化锰
三、填空题：（共15分）
13.选择下列物质填空（写编号）
①小苏打 ②熟石灰 ③木炭 ④氮气 ⑤石灰石 ⑥烧碱 ⑴放在冰箱里能祛除异味的是__________ ⑵能用于改良酸性土壤的是____________
⑶是发酵分的主要成分，医疗上可用于治疗胃酸过多的是_____________ ⑷冲入食品包装袋中可防腐的是_______________ ⑸用于建筑材料的是____________。

14八角（俗称大料）是我国人民常用的烹调香料。

通过适当的方法，从八角中可以提取到莽草酸，它是制取抗禽流感药物“达菲”的基本原料，化学式为C 7H 10O 5 ，则莽草酸是由______种元素组成的，碳、氢、氧元素的质量比为___________，每个莽草酸分子中共有____个原子。

15.右图为A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线：
回答：⑴在________℃时，B 和C 物质的溶解度相同
⑵在t 2℃时，A 物质的溶解度是_____________ ⑶在t 3℃时，50克A 物质（不含结晶水）加入到 80克水中后得到的溶液质量是___________克； ⑷将t 3℃时三种物质的饱和溶液降到00C 时，得
到的溶液质量质量分数由小到大的顺序是__________________。

16.自来水中含有少量的Ca(HCO 3)2和MgSO 4等可溶性盐。

烧开水的水壶会出现水垢的原因之一就是其中的Ca(HCO 3)2发生了分解反应，生成了难溶的CaCO 3。

请写出Ca(HCO 3)2受热分解的化学方程式：______________________________________________。

实验室若用自来水配制Ba(OH)2溶液，可能出现的现象________________________,造成这种现象的原因(用方程式表示)：_________________________________________。

四、简答题：（12分）
17.实验室里有两瓶标签脱落的试剂，分别是固体和液体，小名取了少量试剂在试管中混合，立即产生了一种无色的气体。

请大家对此气体进行探究： 产生该气体的化学方程式可能是__________________________________________。

②我想制取该气体可采用下图装置中_________（填序号），收集装置选____________
⑵ 我猜想此无色气体还可能是另一种气体,产生该气体的化学方程式为________________________________________________ 。

18.烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。

下面有一些关于烧碱的问题，请按要求回答：
⑴烧碱在工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取，产物除烧碱外，还有氢气和氯气，请写出电解食盐水的化学方程式_______________________________________________。

⑵用电解饱和食盐水的方法得到的烧碱溶液，经过浓缩、蒸发等步骤得到的固体烧碱中往往含有杂质(NaCl)。

检测杂质存在的方法是需加入_________________________。

⑶酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过可以观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应_______________________________________________________________
⑷下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60克10%氢氧化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

①a操作中的错误是___________________________________________________
②下列操作中导致溶质质量分数偏大的是___________(填字母)
A.a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B.b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C.c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50ml
D.d操作中有少量水溅出
五、本大题分为A、B两组，请在选定组的括号内打“√”。

选A组的考生答B组不给分，选B组的考生答A组不给分，两组同时选择或同时不选，以A组为准。

（共12分）请在选定组的括号内打“√”：A组（）B组（）
A 组[第19题为单项选择题]
19.下列原子结构示意图中，属于金属元素的是----------------------------（）
20.小明在学习中得知，盐酸与氯化氢气体的化学式均为HCl，它们在一定条件下都能使紫色石蕊试液变红色；都能使硝酸银溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀。

小明想：它们有什么不同呢？在老师的指导下，小明设计如下的实验，对盐酸与氯化氢进行比较。

（1）实验目的：。

（2）实验仪器：试管、滴管、橡皮塞、镊子。

（4）过一会儿，打开第二步实验中盛有氯化氢气体和锌片的试管的橡皮塞，迅速倒入少量水并振荡。

可观察到的现象是 。

（5）小明经过实验，认识到 21.将锌与硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8
克，放入179.6克的稀硫酸中，恰好完全反应，得到200克不饱和的硫酸锌溶液。

求：（1）原混合物中单质锌的质量分数。

（2）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数。

B 组（第19题为单项选择题，共12分）
19.在日常生活中,会遇到各种酸,下列物质中属于有机酸的是( )
A.可乐中的碳酸
B.胃酸中的盐酸
C.蓄电池中的硫酸
D.番茄汁中的乙酸
20.现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别。

要求：①选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次；②每次鉴别一步完成；③有微溶物生成的，不按沉淀处理。

请回答：
（1）你认为鉴别方法最多的两种溶液是 （2）鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是：_____________________________________ 21.养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。

空运观赏鱼必须密封。

为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO 2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。

（1）过氧化钙的摩尔质量为 。

（2）3.5mol 过氧化钙中含 个氧原子。

（3）写出过氧化钙与水反应的化学方程式 。

（4）若要制得0.2mol 氧气,至少需要 克过氧化钙。

参考答案
一、填表题（10分）化学方程式每个1分 1.每空0.5分
2.每空1分
CuSO 4·5H 2
CuSO 4 + 5H 2O
分解反应
FeCl 3+3KOH
Fe(OH)3↓+3KCl 产生红褐色沉淀 二、选择题（共10分）每题1分
3.C
4.A
5.B
6.A
7.D
8.C
9.C 10.A 11.D 12.D 三、填空题：（共15分）每空1分 13.③；②；①；④；⑥ 14.三（或3），m(C):m(H):m(O)=42:5:40，22 15.t 2，30克/100克水，120克，A ＜C ＜B 。

16.Ca(HCO 3)CaCO 3↓+ H 2O + CO 2↑
产生白色沉淀 MgSO 4 + Ba(OH)2 BaSO 4↓+ Mg(OH)2↓ 四、简答题：（12分）每空1分 CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2O + CO 2↑或2H 2O 2 ② B D.
⑵ Zn + H 2SO 4→ H 2↑+ ZnSO 4 / CaCO3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2O + CO 2↑(只要合理就给分)
18. ⑴2NaCl +2H 22NaOH + H 2↑+Cl 2↑ ⑵经稀硝酸酸化后加入硝酸银溶液
⑶在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,变红色后再逐滴加盐酸至红色消失. ⑷①氢氧化钠直接放在称量纸上称量；② C 、D A 组：
19.（1分）C
20. 本题6分，每空或每格1分（答题不完整不给分） (1)(4) 锌片表面立即产生大量的气体。

(5) 盐酸显酸性，氯化氢气体不显酸性，盐酸与氯化氢气体的化学性质有许多不同之处。

21.（5分）
解：设混合物中有锌x克，反应后新生成的硫酸锌为y克。

根据质量守恒定律可得:氢气的质量=20.8+179.6-200=0.4克（1分）
Zn + H2SO4→ZnSO4+ H2↑（1分）
65 161 2
(1分)
=20% （1分）
答：混合物中单质锌的质量分数为62.5%,反应后所得硫酸锌溶液的质量分数为20%。

B组
19.（1分） D
20.（6分）第（2）小题为2分，其余为1分。

（1）盐酸、碳酸钠
（2）石蕊试验或酚酞试验、金属锌等、澄清石灰水等、氯化钙溶液等、铁锈等。

（3）根据（2）回答合理的均给分。

21.共5分
（1）72g/mol （数值1分，单位1分）
（2）4.214×1024
（3）2CaO2+2H2O→2Ca（OH）2+O2↑
（4）28.8。