必修二化学反应速率教学设计
化学反应速率教案 (3)
化学反应速率教案一、教学目标1.理解化学反应速率的概念；2.能够解释影响化学反应速率的因素；3.能够使用实验数据计算化学反应速率；4.能够设计和进行实验，探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
二、教学内容1.化学反应速率的定义和意义；2.影响化学反应速率的因素；3.化学反应速率的实验测定方法；4.速率常数和反应级数的概念；5.探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
三、教学过程1. 导入（10分钟）引入化学反应速率的概念，提出问题：“为什么有些反应迅速完成，而有些反应却需要很长时间？”激发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 知识讲解（30分钟）2.1 化学反应速率的定义和意义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
介绍化学反应速率的概念及其在化学研究和工业生产中的重要性。
2.2 影响化学反应速率的因素解释影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
指出这些因素是通过改变反应物分子碰撞的频率和反应物分子碰撞的有效性来影响反应速率的。
2.3 化学反应速率的实验测定方法介绍几种常用的实验测定化学反应速率的方法，包括以观察消耗反应物的实验、观察产生产物的实验和测定反应物浓度或产物浓度的实验。
详细讲解实验步骤和注意事项。
2.4 速率常数和反应级数的概念引入速率常数和反应级数的概念，解释二者的含义和计算方法。
强调速率常数和反应级数与反应物的摩尔比关系。
3. 实验探究（40分钟）设计一个简单的实验，让学生通过改变温度或浓度来观察化学反应速率的变化，并记录实验数据。
使用实验数据计算反应速率、速率常数和反应级数。
引导学生分析实验结果，得出结论。
4. 拓展应用（20分钟）让学生运用所学的知识，设计一个自己感兴趣的实验，并进行实验操作。
学生需要思考：如何改变反应速率？如何测定反应速率？如何计算反应速率、速率常数和反应级数？学生需要记录实验过程和结果，并进行结果分析和讨论。
四、教学评价1.实验报告：对学生进行实验报告评分，评估学生实验操作的流程、数据记录的准确性以及结果分析的合理性。
高中化学教案：化学反应速率
高中化学教案：化学反应速率一、引言•化学反应速率是描述化学反应进行的快慢程度的量化指标。
•理解化学反应速率对于深入研究化学反应机理以及工业生产过程等有重要意义。
二、基本概念1.定义：化学反应速率表示单位时间内物质消耗或生成的量。
2.符号表示：通常用Δ[物质] / Δt来表示物质浓度的变化量与时间之比。
三、影响因素1.浓度：浓度高，分子碰撞频率增加，速率增加。
2.温度：温度升高，分子运动速度加快，碰撞频率和能量增加，速率增加。
3.催化剂：催化剂降低活化能，提高反应速率。
4.表面积：表面积大，有效碰撞数目增加，反应速率提高。
四、计算方法1.平均速率：根据实验数据计算单位时间内的平均变化量。
2.初始速率：通过实验数据初步确定在起始时刻的瞬时速率值。
五、实验设计1.实验目的：通过变化不同因素，观察其对反应速率的影响。
2.实验步骤：•选取合适的反应物浓度、温度、催化剂和表面积等条件。
•进行实验并记录数据。
•分析数据，计算反应速率，并比较不同条件下的结果。
六、示范实验1.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、实验器材等。
2.实验步骤：•在两个试管中分别加入一定量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
•计时器开始计时，同时将两个试管倒置混合。
•观察产生气泡的数量和大小，并记录时间。
七、展示与讨论•利用实验数据绘制图表，分析不同因素对反应速率的影响程度。
•对比不同因素造成的速率变化，在现实生活中进行相关讨论。
八、扩展拓展1.反应机理：通过进一步研究，探究背后更深层次的物理和化学过程原理。
2.工业应用：了解反应速率对工业生产过程中优化反应条件的重要性。
九、总结•化学反应速率是研究化学变化快慢程度的重要指标，受到浓度、温度、催化剂和表面积等因素的影响。
•实验设计和数据分析是加深对化学反应速率理解的重要过程。
•进一步研究可以了解反应机理，并应用于工业生产中。
以上是关于高中化学教案：化学反应速率的简要介绍。
详细的教案内容需要根据具体情况进行进一步编写。
化学反应速率的教案设计
化学反应速率的教学设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念及其影响因素。
2. 培养学生运用化学反应速率知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作技能，培养观察、思考、分析问题的能力。
二、教学内容：1. 化学反应速率的概念及表示方法。
2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
3. 化学反应速率与化学平衡的关系。
三、教学重点与难点：1. 化学反应速率的概念及计算。
2. 影响化学反应速率的因素及其作用机理。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应速率的相关问题。
2. 利用实验现象，让学生直观地认识化学反应速率的变化。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示化学反应实例，引导学生关注化学反应速率。
2. 讲解化学反应速率的概念及表示方法，让学生理解化学反应速率的含义。
3. 分析影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等，并通过实验现象进行验证。
4. 讲解化学反应速率与化学平衡的关系，让学生了解两者之间的联系。
5. 课堂练习：让学生运用所学的化学反应速率知识解决实际问题，巩固所学内容。
7. 布置作业：让学生通过实验、观察、分析等方法，进一步探究化学反应速率的影响因素。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、讨论和实验操作，评估学生对化学反应速率概念的理解程度。
2. 通过课后作业和练习题，评估学生运用化学反应速率知识解决实际问题的能力。
3. 通过小组讨论和实验报告，评估学生的合作与交流能力。
七、教学资源：1. 实验室设备：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
2. 化学试剂：酸、碱、盐、催化剂等。
3. 教学软件：PPT、实验视频等。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍化学反应速率的概念及表示方法。
2. 第二课时：探讨影响化学反应速率的因素。
3. 第三课时：讲解化学反应速率与化学平衡的关系。
4. 第四课时：运用化学反应速率知识解决实际问题。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
(完整word版)必修2专题2化学反应速率 教案
必修2专题2第一单元化学反应速率与化学反应限度（第1课时）教学目标知识与技能：了解化学反应速度的概念及反应速率的定量表示方法，能根据反应方程式及给定的条件计算化学反应速率或不同物质表示的反应速率间的关系及大小比较。
知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
过程与方法：遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程来设计教学。
运用活动与探究方式，学习外界条件对化学反应速率的影响。
情感态度与价值观：从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系，培养学生对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦。
教学重点化学反应速率的概念和有关计算，影响化学反应速率的因素教学难点化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素教学过程[引言]：一、化学反应速率1. 化学反应有快慢之别从初中到现在我们已经接触过许多的化学反应，日常生活和生产中也有很多化学反应，对于不同的化学反应，进行的快慢有很大的差别，有的反应进行得轰轰烈烈，如：如离子反应，爆炸反应等；而有些反应则是在潜移默化中完成的，基本上看不出变化，如：煤、石油的形成等。
还有些反应开始时很慢，但反应进行一段时间后，不断加快，如自催化反应等。
[投影图片]：快慢差别很大的化学变化[讲述]：我们要怎么判断一个反应的快慢呢？一个反应的快慢，一般我们可以通过反应的一些宏观现象来判断，如：钠和水反应，我们可以从金属钠溶解的快慢来判断；镁和盐酸的反应，我们可以根据金属镁溶解的快慢来判断，还可以根据产生氢气的快慢来判断等等。
[过渡]：但是这些判断方法都是定性的判断方法，在化学反应中我们有一个的物理量可以用来定量的描述化学反应的快慢——化学反应速率，让我们一起来学习一下，它是如何规定的。
[学生]阅读课本[板书]一、化学反应速率1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、表达式：v＝△c／△t3、常用单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)[例题]：1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_______________.2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则v（SO2）＝____________.[注意]：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向。
高中化学反应速率分析教案
高中化学反应速率分析教案
教学目标：学生能够理解反应速率的概念，认识影响反应速率的因素，并能够进行速率常数的计算。
教学重点：反应速率的定义和计算方法；影响反应速率的因素；速率常数的计算。
教学难点：速率常数的计算方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师简单介绍反应速率的概念，引导学生思考反应速率的意义。
二、学习反应速率的定义和计算方法（15分钟）
1. 提出问题：什么是反应速率？如何计算反应速率？
2. 讲解反应速率的定义和计算方法，通过示例帮助学生理解。
三、探究影响反应速率的因素（20分钟）
1. 小组讨论：有哪些因素会影响反应速率？为什么？
2. 展示实验：在不同条件下进行相同反应的实验，观察反应速率的差异。
3. 总结：温度、浓度、压力等因素会影响反应速率。
四、速率常数的计算（15分钟）
1. 提出问题：速率常数是什么？如何计算速率常数？
2. 讲解速率常数的定义和计算方法，引导学生进行实例计算。
五、实验操作（20分钟）
学生进行速率常数的实验操作，观察反应过程，并计算速率常数。
六、课堂讨论（10分钟）
学生分享实验结果，讨论反应速率的影响因素和计算方法。
七、作业布置（5分钟）
布置作业：练习反应速率和速率常数的计算题目。
教学反思：本节课主要通过理论讲解和实验操作相结合的方式，让学生深入理解反应速率的概念，掌握计算速率常数的方法。
教师需要引导学生思考，培养其实验操作能力和解决问题的能力。
高中化学 专题二 第一单元 化学反应速率与反应限度教学设计 必修2
第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率(教师用书独具)●课标要求1．通过实验认识化学反应速率，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
2．实验探究：温度、催化剂对H2O2分解反应速率的影响。
●课标解读1．掌握化学反应速率的基本计算。
2．了解化学反应速率的影响因素。
●教学地位引入“化学反应速率”这一物理量就能定量描述化学反应的快慢，通过了解影响化学反应速率的因素，在工农业生产就能控制反应的速率。
同时“化学反应速率”也是高考的必考点。
(教师用书独具)●新课导入建议我们经常观察到如下现象：有的化学反应进行的快如炸药的爆炸反应，酸、碱、盐的复分解反应等。
有的化学反应进行的慢如溶洞中钟乳石的形成，牛奶的变质、化石燃料的形成等。
这些反应的快慢千差万别。
那么如何描述化学反应的快慢呢？本课时将探讨相关知识。
●教学流程设计课标解读重点难点1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2.了解影响反应速率的因素。
1.化学反应速率的基本计算。
(重点)2.影响反应速率的外界因素。
(重点)化学反应速率1.含义衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
3．计算公式v (B)＝Δc B Δt。
其中Δc (B)为物质B 的浓度变化，Δt 为时间的改变量，v (B)为物质B 的反应速率。
常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1。
1．一定条件下，N 2＋3H 22NH 3,5 min 内N 2的浓度由0.1 mol/L 减少至0.05 mol/L ，则N 2的反应速率为多少？【提示】 v (N 2)＝0.1 mol·L －1－0.05 mol·L －15 min＝0.01 mol·(L·min)－1影响化学反应速率的因素反应物的性质，如镁条和铁片分别与同浓度的盐酸反应，镁反应速率大，因为Mg比Fe活泼。
高中必修化学反应速率教案
高中必修化学反应速率教案课时安排：2课时
教学目标：
1. 理解反应速率的概念。
2. 掌握计算反应速率的方法。
3. 了解影响反应速率的因素。
教学内容：
1. 反应速率的定义。
2. 反应速率的计算方法。
3. 影响反应速率的因素。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、计时器、反应物。
2. 实验操作指导书。
教学步骤：
第一课时：
1. 介绍反应速率的概念，引导学生思考什么是反应速率。
2. 展示一种反应的示例，让学生观察反应的进行过程。
3. 说明如何计算反应速率，让学生掌握计算方法。
4. 进行实验，让学生亲自操作计算反应速率。
5. 总结本课内容，强调反应速率的重要性。
第二课时：
1. 复习反应速率的概念和计算方法。
2. 讨论影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 进行实验，观察不同因素对反应速率的影响。
4. 总结实验结果，让学生分析影响反应速率的因素。
5. 拓展讨论，探讨不同反应速率对化学工业的影响。
教学方式：
1. 实验操作。
2. 小组讨论。
3. 教师讲解。
课堂作业：
1. 计算反应速率的习题。
2. 分析影响反应速率的因素的小组讨论报告。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够掌握反应速率的相关概念和计算方法，并了解影响反应速率的因素。
实验操作让学生亲身体验实验过程，增强了他们的实践能力和观察力。
希望学生能够在今后的学习中更加重视和深入了解反应速率这一内容。
高中化学人教版必修2教案-3_化学反应的速率和限度_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标（一）知识与技能掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素（二）过程与方法经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念（三）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观2. 教学重点/难点经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念3. 教学用具课件4. 标签教学过程【明确学习目标】（一）知识与技能掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素（二）过程与方法经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念（三）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观一、化学反应的速率【思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。
与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。
1、化学反应速率及其表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式。
注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
3、有关化学反应速率的简单计算例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。
课件展示解法1和解法24、得出结论：同一反应可以用不同的反应物或生成物来表示反应速率。
其数值可能不同但是表示的意义是相同的。
各物质的速率之比等于方程式计量数之比ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）＝1：3：2二、化学反应的限度1、可逆反应进行程度的实验事实：实验2－7实验现象：加入Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
高二化学教案化学反应速率(第二课时)(精选3篇)
高二化学教案化学反应速率（第二课时）（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念与影响因素一、教学目标1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素。
二、教学内容1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异。
2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率的定义和计算方法：化学反应速率定义为反应物浓度随时间的变化率。
计算时可以根据实验数据绘制浓度-时间曲线，然后求取曲线的切线斜率。
b. 影响化学反应速率的因素：- 温度：温度升高，分子活动增强，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 浓度：浓度增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 压力（只适用于气体反应）：压力增加，气体分子间距减小，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 表面积：表面积增大，固体反应物暴露面积增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 催化剂：催化剂可以提供反应物的反应活性位点，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
3. 实验操作（20分钟）让学生完成一个简单的化学反应速率实验，观察不同条件下的反应速率变化。
四、小结（5分钟）总结并回顾本节课的内容，强调化学反应速率的影响因素。
五、课后作业完成课后习题，进一步巩固和应用所学知识。
教案二：化学反应速率与反应机理一、教学目标1. 理解化学反应速率与反应机理的关系；2. 掌握化学反应速率与反应机理的表达式。
二、教学内容1. 化学反应速率与反应机理的关系；2. 化学反应速率与反应机理的表达式。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异，并让学生讨论可能存在的反应机理。
2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率与反应机理的关系：化学反应速率是反应物浓度随时间的变化率，而反应机理描述的是反应中发生的分子间碰撞和键的破坏和形成过程。
反应机理是影响反应速率的决定因素。
化学反应速率教案
化学反应速率教案教案标题：化学反应速率教学目标：1.理解化学反应速率的概念和测量方法。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.理解化学反应速率与反应机理之间的关系。
教学准备：1.教师准备好相关实验器材和试剂。
2.准备一份化学反应速率的实验报告模板。
3.准备一些相关的实验案例和反应机理的图示。
教学过程：一、导入（10分钟）2.引导学生思考：为什么一些化学反应会快，而另一些则比较慢？二、理论讲解（30分钟）1.讲解化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
2.介绍化学反应速率的测量方法：可以利用反应物的消失速率或产物的生成速率来计算反应速率。
3.分析影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂和表面积等。
4.通过实验案例和图示，具体解释这些因素是如何影响化学反应速率的。
5.引导学生思考：物质的粒子速度和碰撞频率是如何与反应速率相关的？三、实验操作（40分钟）1.教师介绍本节课的实验项目和实验步骤。
2.学生分组进行实验操作，实验的内容可以选择一种影响反应速率的因素进行研究。
3.学生根据实验结果，填写实验报告模板并进行小结。
四、归纳总结（20分钟）1.学生进行实验结果的归纳总结，分析实验数据。
2.教师和学生一起讨论实验结果，并总结出影响化学反应速率的规律和结论。
3.教师进行补充讲解：化学反应速率与反应物的活化能、反应路径和反应机理之间的关系。
五、拓展延伸（20分钟）1.谈论一些与化学反应速率相关的实际应用和工业生产中的案例。
2.引导学生思考：在实际应用中，如何控制化学反应速率以达到更好的效果？3.提供一些相关的研究课题，鼓励学生进行创新探究。
六、作业布置（10分钟）要求学生撰写一篇短文，结合实验结果和理论知识，探讨影响化学反应速率的因素和机理，并提出自己的思考和见解。
教学反思：1.通过实验操作，学生可以直观地观察和感受化学反应速率的变化，加深对概念的理解。
2.引导学生进行思考和讨论，提高学生的探究能力和理解水平。
《化学反应速率》-教学设计
《化学反应速率》教学设计一、设计思想化学反应不同，化学反应的速率也不同。
用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量就是化学反应速率。
在日常生活中我们常需要对化学反应的速率加以控制。
如在一些合成反应中希望反应能快一些，而在食物的保鲜过程中则希望氧化过程越慢越好。
学习化学反应速率的表示方法及各种因素对化学反应速率的影响，可以促进学生利用有关化学反应速率的知识指导生活，提高生活质量。
本单元共由两部分组成。
第一部分“化学反应速率的表示方法”介绍了如何表示化学反应速率以及如何通过实验的方法测定化学反应速率；第二部分“影响化学反应速率的因素”则介绍了浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率的影响。
在进行影响化学反应速率的因素的教学设计时，按“创设问题情境→提出假设猜想→实验探究验证→寻求理论依据→归纳总结得出结论”的思路进行。
二、教材分析选修在编排这部分内容时除了对必修内容的适当深入外，还体现了如下特点： 1．密切联系社会、生活实际，突出知识的应用性（介绍常见的测定速率的方法）2．关注化学科技发展，体现时代性（飞秒化学）3．注重学科知识的完整性（补充速率单位ml·s-1）4．适应学生志趣，注重学生发展（介绍过渡态理论）本单元教材结构体系的编排，从必修教材化学反应速率的概念到本单元化学反应速率的表示方法，从实际探究影响化学反应速率的因素到理论解释，体现了学科知识结构与学生认知结构相结合的螺旋式的编排方式。
《普通高中化学课程标准（实验）》对本单元提出如下要求与建议：1．能定量表示化学反应速率，通过实验测定某些化学反应的速率。
2．实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
3．通过对活化能的研究，运用相关理论（有效碰撞和过渡态理论）对影响化学反应速率的各因素进行理论解释。
4．通过催化剂的实际应用事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
5．认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
化学反应速率教学案
化学反应速率教学案篇一：高中化学必修二化学反应速率学案第二章第一节化学反应速率1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。
2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
1、判断以下反应的“快”与“慢”：●炸药爆炸●中和反应●金属锈蚀●塑料老化●食物腐败●溶洞形成2、以上仅仅是“定性”表示出化学反应的快慢，能否“定量”表示出呢？一、化学反应速率 v1、意义：表征化学反应进行的2、表示方法：用单位时间内_____________________或_____________________来表示。
3、表达式： 4、单位：例1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。
在这10s内A的化学反应速率为多少？练习1、在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2≒2NH3，两分钟末时，测得剩余氮气为1mol。
计算V(N2) 为多少？V(H2) 、V(NH3)呢？组内探讨：1、化学反应速率在取值上有何特点？2、所有的反应物或者生成物是否都可用来表示化学反应速率？3、v=△c/△t，此处化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？4、用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，数值是否相同，它们有何数值关系？思考：同一反应在不同条件下测得化学反应速率，如何对它们进行大小比较？练习2、反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最大的是（） A． v（D）=0.4mol/（L.min） B． v （C）=0.5mol/（L.min） C． v（B）=0.6mol/（L.min） D． v（A）=0.15mol/（L.min）小结：同一反应在不同条件下进行的反应，当进行速率大小比较时，可。
二、化学反应的快慢的影响因素【活动-探究】实验目的：影响化学反应快慢的因素探究内容：1、预测影响反应快慢的因素2、设计实验方案，并利用所给试剂和仪器进行实验探究【方法导引】怎样比较和判断反应的快慢？1、气泡放出的速度2、反应物消耗的速度3、沉淀生成的速度4、颜色变化的快慢等注意：在探讨外界条件对反应速率的影响时，是在其他条件不变的情况下，去改变其中的一个条件。
高中化学必修二化学反应速率学案
高中化学必修二化学反应速率学案
一、学习目标
1. 了解化学反应速率的概念和意义。
2. 掌握如何计算化学反应速率。
3. 掌握影响化学反应速率的因素。
4. 理解化学反应速率与反应物浓度的关系。
5. 理解化学反应速率与温度的关系。
二、学习内容
1. 化学反应速率的概念
化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的物质量或物质浓度的变化量。
反应速率的大小与反应物的消失速率和产物的生成速率有关。
2. 计算化学反应速率的方法
计算化学反应速率的一种方法是通过测量反应物消失或产物生成的物质量的变化来确定。
对于气体反应，可以根据气体体积的变化来计算反应速率。
3. 影响化学反应速率的因素
化学反应速率受到多种因素的影响，常见的因素包括温度、浓度、催化剂等。
温度升高可以增加反应物分子的能量，促进反应速率；反应物浓度增加也会加快反应速率；催化剂可以提供新的反应路径，降低反应活化能，加速反应速率。
4. 化学反应速率与反应物浓度的关系
化学反应速率通常与反应物浓度有关。
反应速率与浓度的关系可以用速率常数来表示，速率常数可以通过实验测得。
当反应物浓度增加时，反应速率也会增加，这是因为增加反应物浓度可以增加反应物之间的碰撞机会。
5. 化学反应速率与温度的关系
化学反应速率与温度的关系可以用反应速率常数和温度的关系来表示。
实验结果表明，当温度升高时，反应速率也会增加。
这是。
化学必修2第二章第三节化学反应速率--教案
重点
化学反应速率的概念、计算
难点
实验探究影响化学反应速率的因素
教学过程
学生活动
[组织教学]
[引入]观看视频
[板书]2、3用途广泛的金属材料
[设问]列举一些常见的快的反应、慢的反应
[过渡]如何表示反应的快慢？
[板书]一、化学反应速率
计算
[过渡]哪些因素影响反应的速率？
教案
王大鹏
2、3化学反应速率
班级
1年12班
课时
1
教
学
目
的
知识
与
技能
（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
过程
与
方法
通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力
情感
态度
价值观
[板书]二、影响速率的因素
1、主要因素
2、外界因素
[提问]其他组是否有补充？
[过渡]下面我们来用实验验证一些外界条件的影响。
[引导]如何控制变量？提高比较的准确性？
[实验]过氧化氢分解：温度的影响
[实ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ]过氧化氢分解：催化剂的影响
[提问]两组实验的结论
[展示]催化剂的作用
[探究一]思考与交流
[探究实验]如何更快的制取氢气
[探究二]思考与交流
小结
作业
观察
回答
学生汇报
学生汇报
质疑
思考
设计
分组实验
实验汇报
讲述
化学反应速率教案设计
化学反应速率教案设计一、教学目标：1. 让学生理解化学反应速率的概念及其意义。
2. 让学生掌握化学反应速率的计算方法。
3. 让学生了解影响化学反应速率的因素。
4. 培养学生运用化学反应速率知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 化学反应速率的计算公式：v = ΔC/Δt。
3. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
4. 实际应用：化学反应速率在工业生产、科学研究和日常生活中中的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念、计算方法及影响因素。
2. 教学难点：化学反应速率的计算公式的运用，影响反应速率的内在联系。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学反应速率的基本概念、计算方法和影响因素。
2. 采用案例分析法，分析实际应用中的化学反应速率问题。
3. 采用小组讨论法，让学生探讨影响化学反应速率的因素。
4. 采用练习法，巩固所学知识。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如食物腐败、药物代谢等，引出化学反应速率的概念。
2. 讲解化学反应速率的概念、计算方法和影响因素。
3. 分析实际应用案例，让学生了解化学反应速率在生产、科研和日常生活中的重要性。
4. 组织学生进行小组讨论，探讨影响化学反应速率的因素。
5. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
7. 课后反思：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学质量。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学反应速率概念、计算方法和影响因素的理解程度。
2. 练习题：布置课后练习题，评估学生对知识的掌握情况。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的参与程度和思考深度。
七、教学资源：1. 教材：选用权威、适合学生的化学教材。
2. 课件：制作精美、清晰的课件，辅助教学。
3. 实例：收集与化学反应速率相关的实际案例。
4. 网络资源：利用互联网查找相关资料，丰富教学内容。
八、教学进度安排：1. 第1周：讲解化学反应速率的概念及其表示方法。
高中化学教学设计化学反应速率教学设计
高中化学教学设计化学反应速率教学设计教学设计：化学反应速率概述：本教学设计旨在帮助高中学生深入了解化学反应速率的概念及实际应用，培养其观察、分析和实验设计的能力，并促进他们的科学思维和实验操作技能的提高。
一、教学目标：1. 理解化学反应速率的定义和相关概念；2. 熟悉与化学反应速率相关的因素及其影响；3. 掌握测量和计算化学反应速率的方法；4. 培养学生的实验设计和数据分析能力。
二、教学内容：1. 化学反应速率的定义和概念- 分子碰撞理论的基本原理- 反应速率与摩尔浓度的关系2. 影响化学反应速率的因素- 温度的影响- 物质浓度的影响- 催化剂的作用3. 测量和计算化学反应速率的方法- 单因素实验设计和操作步骤- 数据记录与处理方法- 反应速率的计算公式和单位4. 实验设计与数据分析- 设计一个实验，研究某一化学反应速率的影响因素- 进行实验并记录数据- 反应开始后首次生成产物的时间- 反应产物的量或浓度随时间的变化- 利用数据计算反应速率，并进行结果的分析和讨论三、教学过程：1. 导入：- 引入化学反应速率的概念和重要性，激发学生的兴趣和思考；- 利用日常生活中的例子引出影响化学反应速率的因素。
2. 知识讲解：- 结合教材，向学生讲解化学反应速率的定义和相关概念；- 介绍分子碰撞理论，解释反应速率与摩尔浓度的关系。
3. 影响化学反应速率的因素：- 讲解温度、物质浓度和催化剂对化学反应速率的影响，并引导学生思考影响的原因。
4. 实验设计与操作指导：- 向学生介绍单因素实验的基本原理，指导他们设计一个实验来探究某一化学反应速率的影响因素；- 解释实验操作步骤，强调实验的安全性和准确性；- 帮助学生合理记录实验数据，并引导他们对数据的初步分析。
5. 数据处理和结果讨论：- 向学生介绍反应速率的计算公式和单位；- 结合实验数据，引导学生进行反应速率的计算并进行结果的分析和讨论；- 鼓励学生提出自己对实验的优化设想和改进措施，并引导他们思考其中的科学原理。
高中化学反应速率测定教案
高中化学反应速率测定教案
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念；
2. 掌握测定化学反应速率的方法；
3. 能够根据实验数据计算反应速率常数。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义和影响因素；
2. 测定反应速率的方法；
3. 反应速率常数的计算方法。
教学步骤：
一、导入
1. 引入化学反应速率的概念，介绍化学反应速率的定义和影响因素。
二、实验操作
1. 准备实验用品：试管、试剂、计时器等；
2. 进行反应速率实验，记录实验数据；
3. 根据实验数据计算反应速率常数。
三、实验分析
1. 分析实验数据，讨论实验结果；
2. 总结实验中的问题和经验。
四、反馈与总结
1. 进行实验结果的讨论和总结；
2. 检查学生对化学反应速率的理解和掌握程度。
五、作业布置
1. 布置作业：要求学生动手操作，测定不同条件下的反应速率；
2. 鼓励学生自主学习，加深对化学反应速率的理解。
教学反思：
1. 本节课的实验操作是否清晰明了，是否能够引发学生的兴趣和主动参与；
2. 学生对化学反应速率的理解程度是否达到预期目标。
教学延伸：
1. 鼓励学生参加化学反应实验和比赛，提升实验操作能力；
2. 引导学生运用化学反应速率知识解决实际问题，拓展其应用能力。
扩展阅读：
1. 给学生推荐相关化学反应速率的实验教材和论文，帮助他们深入了解该领域；
2. 鼓励学生参加化学实验俱乐部，提高实验技能和科学素养。
《主题二 第二节 化学反应速率》教学设计
《化学反应速率》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解化学反应速率的定义和计算方法，了解影响化学反应速率的因素。
2. 过程与方法：通过实验探究，学会测量化学反应速率，并能够分析影响反应速率的原因。
3. 情感态度价值观：培养对化学反应的兴趣，树立环保认识，认识到化学反应速率在生产生活中的应用。
二、教学重难点1. 教学重点：化学反应速率的观点、影响因素及测量方法。
2. 教学难点：如何通过实验探究影响化学反应速率的因素，并进行分析。
三、教学准备1. 准备实验器械，如计时器、量筒、试剂等。
2. 制作PPT，包含相关图片、视频和案例。
3. 预先安置学生预习相关内容，准备参与讨论。
4. 确定分组，安排学生卖力不同的实验任务。
四、教学过程：1. 引入* 老师通过一些平时生活中的化学反应现象，如钢铁生锈、食物变质等，引导学生思考这些现象背后的原因。
* 提出本节课的主题：化学反应速率。
2. 化学反应速率的观点和定义* 通过实验展示化学反应速率的现象，引导学生理解化学反应速率的观点。
* 老师诠释化学反应速率的观点，并给出定义。
3. 影响化学反应速率的因素* 通过实验展示不同因素对化学反应速率的影响，如温度、浓度、催化剂等。
* 老师讲解这些因素如何影响化学反应速率，并引导学生思考其他可能的影响因素。
4. 案例分析* 老师结合具体案例，引导学生分析影响化学反应速率的因素在实际问题中的应用。
* 学生进行小组讨论，分享案例分析的过程和结论。
5. 实践活动* 设计一项与化学反应速率相关的实践活动，照实验操作、实地调查等，让学生亲身体验影响化学反应速率的因素。
* 老师提供指导和建议，帮助学生顺利完成实践活动。
6. 总结与回顾* 老师总结本节课的主要内容，强调化学反应速率在生活和工业生产中的重要性。
* 学生回顾本节课的重点知识，加深对化学反应速率的理解。
7. 作业安置* 根据本节课所学内容，安置适量的作业，包括书面作业和实践活动，以稳固所学知识。
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必修二化学反应速率教学设计必修2专题2第一单元化学反应速率与化学反应限度教学目标知识与技能：了解化学反应速度的概念及反应速率的定量表示方法，能根据反应方程式及给定的条件计算化学反应速率或不同物质表示的反应速率间的关系及大小比较知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢过程与方法：遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程来设计教学运用活动与探究方式，学习外界条件对化学反应速率的影响情感态度与价值观：从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系，培养学生对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦教学重点化学反应速率的概念和有关计算，影响化学反应速率的因素教学难点化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素教学过程［引言］:一、化学反应速率1.化学反应有快慢之别从初中到现在我们已经接触过许多的化学反应，日常生活和生产中也有很多化学反应，对于不同的化学反应，进行的快慢有很大的差别，有的反应进行得轰轰烈烈，如：如离子反应，爆炸反应等；而有些反应则是在潜移默化中完成的，基本上看不出变化，如：煤、石油的形成等还有些反应开始时很慢，但反应进行一段时间后，不断加快，如自催化反应等［投影图片］:快慢差别很大的化学变化［讲述］:我们要怎么判断一个反应的快慢呢？一个反应的快慢，一般我们可以通过反应的一些宏观现象来判断，如：钠和水反应，我们可以从金属钠溶解的快慢来判断；镁和盐酸的反应，我们可以根据金属镁溶解的快慢来判断，还可以根据产生氢气的快慢来判断等等［过渡］:但是这些判断方法都是定性的判断方法，在化学反应中我们有一个的物理量可以用来定量的描述化学反应的快慢--- 化学反应速率，让我们一起来学习一下，它是如何规定的［学生］阅读课本［板书］一、化学反应速率1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示2、表达式：v =△ c/△ t3、常用单位：mol/(L • s)、mol/(L • min)、mol/(L • h)［例题］:1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从/L变成/L ,在这10s内A的化学反应速率为.2、向4L容器中充入和，4s末测得剩余SO2是，则v = _______________ .［注意］:在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率［思考］:在练习2中，反应涉及的反应物、生成物有3种，S02 02、S03我们用S02的变化来表示该反应的反应速率，那么能不能用另外两种物质来表示这个反应呢，结果相同吗？它们之间存在什么关系？对于同一化学反应，可用不同物质来表示反应速率，其数值不同，但表示的意义相同，所以需要指明物质，如v(B)不同的物质表示的反应速率其数值可能相同也可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比：即：对于反应aA+ bB==cC+ dD有v(A) : v(B):v(C) : v(D) = a : b : c : d［注意］:并不是所有参加反应的物质都可以用来表示其反应的反应速率，不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的［板书］:注意事项：①反应速率数值没有负值②速率是个平均值③同一反应，可用不同物质来表示反应速率，其数值不同，但表示的意义相同，所以需要指明物质，如v(B)④同一反应，各物质的反应速率数值之比等于化学方程式中的计量数之比⑤ 不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变［练习］:1、反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了mol ,则此反应的平均速率v(X)可表示为=mol/=0mol/=0mol/=mol/2 、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v(A)=mol/(L?s)B.v(B)=mol/(L?s)C.v(B)=/(L?min)D.v( C)=/(L?min )［过渡］:那么为什么不同的反应会有不同的反应速率，影响化学反应速率的因素有哪些呢？不同的化学反应有着不同的反应速率，这说明化学反应速率的快慢首先取决于反应物自身的性质这是影响反应速率的根本原因，也就是内因例如：金属钠与冷水剧烈反应，而金属镁要与热水才能发生比较明显的反应［板书］:二、影响化学反应速率的因素1、内因：反应物本身的性质［过渡］:那么在反应物完全相同的情况下即同一化学反应，改变外界条件，对反应速率又会产生怎样的影响呢？［板书］:2、外因［活动与探究］:［讲述］:其他条件相同时，反应的温度越高，反应速率也越大在绝大多数反应中使用催化剂能使化学反应速率大幅度地提高，这类催化剂称为正催化剂，如该反应中的二氧化锰；也有少数催化剂能减小反应速率为负催化剂，一般情况下没有说明的催化剂为正催化剂增大反应物的物质的量浓度可以增大化学反应速率如果反应物中有气体的话，在温度一定的条件下，增大压强也会增大反应速率此外，反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等因素对反应速率也有影响［板书］:⑴温度：体系温度越高，速率越大⑵催化剂：能大大改变速率⑶浓度：反应物浓度越大，速率越大⑷压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大⑸固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率一、化学反应速率1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示2、表达式：v = △ t3、常用单位：mol/(L • S)、mol/(L • min)、mol/(L • h)4、注意事项：二、影响化学反应速率的因素1、内因：反应物本身的性质2、外因⑴温度：体系温度越高，速率越大⑵催化剂：能大大改变速率⑶浓度：反应物浓度越大，速率越大⑷压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大⑸固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用本节内容是对前两节内容的拓展和延伸通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础二、教学目标1.知识目标：理解化学反应速率的概念了解影响化学反应速率的因素了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用 2 .能力目标：（1）通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力3.情感、态度和价值观目标：通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素四、学情分析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难五、教学方法1.实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62 .学案导学：见后面的学案3.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑—情境导入、展示目标 -合作探究、精讲点拨-反思总结、当堂检测-发导学案、布置预习六、课前准备1.学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案2.教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案3.教学环境的设计和布置：八人一组，多媒体教室内教学课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、配制好H2O2 FeCI3 溶液七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性情景导入、展示目标教师首先提问：这些反应的发生所经历的时间一样吗？炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、溶液中的离子反应、镁条燃烧、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁、食物腐败、塑料老化（2）你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？教师：物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？一一速度不考虑速度的方向称之为速率化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示我们来看本节课的学习目标多媒体展示学习目标，强调重难点然后展示探究的第一个问题，化学反应速率的概念已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标合作探究、精讲点拨探究一：化学反应速率的概念［教师］例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L 此10s 内该化学反应的速率为u =(5mol/L-1mol/L)/10s=/(L?s)［学生］请根据你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位反应速率是瞬时速率还是平均速率？［小结］1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！2、化学反应速率表示的是平均反应速率［例1］在一密闭容器里装有氮气和氢气反应开始时，氮气的浓度为2mol/L ,氢气的浓度为5mol/L,反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为/L2min后氢气的浓度为多少mol/L? 这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少？②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关？设计意图：通过练习，使学生掌握有关反应速率的计算探究二：影响化学反应速率的外界条件因素分组实验：做实验2-5，并填表注意观察实验现象并比较和思考设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素［讨论］课本43页的思考与交流除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素教师组织学生分组讨论，最后师生总结：温度：温度越高，化学反应速率越快催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓形成原电池：加快反应速率探究三：探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例教师组织学生分组讨论，最后师生总结：探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率反思总结，当堂检测教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正发导学案、布置预习设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练九、板书设计第三节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示浓度的变化——△ C时间的变化——△ t表达式：U =△ C/ △ t单位: mol/(L?s)或mol/(L?min)2、影响化学反应速率的外界条件因素温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变可以影响化学反应速率十、教学反思本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法又通过练习，要学生明确决定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率通过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素再通过一些日常生活、化学实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有关知识的重要性本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习3分钟，讲解化学反应速率及练习15分钟，学生分组实验10分钟左右，反思总结当堂检测5分钟左右，其余环节12分钟，能够完成教学内容学生实验用时太多，今后应控制好第三节化学反应的速率和限度一、教材分析：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材通过科学史实等实例，让学生认识化学反应限度问题，经过对化学反应的可逆性可逆反应化学平衡状态的分析推进，认识化学反应是有限度的，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题二、教学目标：1.知识目标：通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因知道达到化学反应限度的特征了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法2.能力目标：（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题3.情感、态度和价值观目标：通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神三、教学重点难点重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素难点：化学反应限度的本质原因及外部特征三、学情分析我们的学生抽象思维能力较差，需要教师多引导，学生对于反应限度的理解不透彻五、教学方法1.学案导学：见后面的学案2.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑T情境导入、展示目标T合作探究、精讲点拨-反思总结、当堂检测-发导学案、布置预习六、课前准备1 .学生的学习准备：预习学案《化学反应的速率和限度学案》2.教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性情景导入、展示目标［设疑］炼铁高炉尾气之谜通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了你想知道吗？教师：这节课我们就来学习化学反应限度我们来看本节课的学习目标多媒体展示学习目标，强调重难点然后展示探究的第一个问题，为什么存在化学反应限度的问题？已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标合作探究、精讲点拨探究一：为什么存在化学反应限度的问题？化学反应速率的影响因素一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用本节内容是对前两节内容的拓展和延伸通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础二、教学目标知识技能：了解影响化学反应速率的因素过程与方法：(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的影响因素，培养实验技能(2)通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力情感态度与价值观：通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法三、教学重点难点重点：影响化学反应速率的因素难点：影响化学反应速率的因素四、学情分析学生基础较好，但对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，学生实验动手能力有欠缺，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难五、教学方法1.讨论法2.实验法六、教学过程教学基本环节：情境导入、提出疑问T实验设计T 实验探究小结情景导入、展示目标教师首先提问：这T反思总结、当堂检测T些反应的发生所经历的时间一样吗炸药爆炸、金属锈蚀、牛奶变质、溶洞形成通过观察现象来判断反应进行的速率不一样，有哪些因素影响该化学反快的速率呢？学生：反应物本身性质，温度，浓度，催化剂设计意图：从生活熟悉的化学现象进入课堂，激发学生探究兴趣，通过设疑，引导学生主动学习学生设计实验方案，探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率快慢的影响教师简单点评和总结实验探究设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素2.实验总结温度：温度越高，化学反应速率越快催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快3.补充固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大课堂练习 1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化mL 浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A.加入适量的6mol/L的硫酸B.适当加热C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉4. 在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量lmol/L盐酸反应时，速率最快的是 A.镁B.铝C.锌D.铁设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正课堂小结七、板书设计1.影响化学反应的速率的决定因素反应物本身性质2、影响化学反应速率的外界条件因素温度、催化剂、溶液浓度固体的表面积、反应物状态……本节课时间共20分钟，其中情景导入1分钟，学生设计实验4分钟，老师讲解2分钟，实验探究6分钟，实验总结2 分钟课堂练习4分钟，课堂小结1分钟反思总结，给学生讨论设计实验方案的时间稍多学生实验用时也稍多，今后应控制好。