质量守恒定律和化学方程式计算测试题
专题08 质量守恒定律和化学方程式-2021年中考化学真题分类训练(第01期)(教师版含解析)
专题08 质量守恒定律和化学方程式1．(2021·湖北随州)化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有(1)反应中甲和丙的质量比为1：8(2)x=4(3)该反应为化合反应(4)乙可能是催化剂(5)若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16。
A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】D【分析】根据质量守恒定律，10+5+12+20=8+5+30+x，x=4；【详解】(1)反应中甲和丙的质量比为(10-8)：(30-12)=1：9，错误；(2)x=4，正确；(3)该反应中甲、丁质量减少为反应物，丙质量增加为生成物，反应符合多变一特点，为化合反应，正确；(4)乙质量反应前后不变，可能不参与反应、可能是催化剂，正确；(5)反应的甲与丁质量比为(10-8)：(20-4)=1：8；若甲与丁的化学计量数之比为2：3；设甲、丁相对分子质量分别为a、b，则有2a3b=18，解得ab=316，正确；故选D。
2．(2021·湖南湘潭)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是A ．a 的值是8B ．甲物质一定是该反应的催化剂C ．该反应属于分解反应D ．反应过程中乙、丁的质量比是5：2 【答案】C 【分析】 本题考查计算。
【详解】根据表格信息可知，丙从27g 变成0g ，是反应物，丁从4g 增加到23g ，是生成物，由于反应前后物质的质量是守恒的，所以推算出乙的质量应该是27g -19g=8g ，写出该反应的方程式为：+ 丙丁乙。
A 、因为生成乙的质量为8g ，所以a 应该是8+10=18，故A 不符合题意；B 、甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B 不符合题意；C 、该反应由一种物质生成两种物质，是分解反应，故C 符合题意；D 、反应中乙生成了8g ，丁生成了19g ，所以质量比为8:19，故D 不符合题意； 故选C 。
2022年中考化学真题分类汇编：质量守恒定律和化学方程式
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。完成下列问题：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为___________；
（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的___________。
（1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是______g；
（2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
24.（2022宁波）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为 和 ，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（ ）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的 溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知： ；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）
（1）由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有___________条，其中尿液净化时必须除去尿液中的___________等代谢废物。
（2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H2+CO2 2H2O+CH4据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？___________
（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于___________类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）文中石灰指氧化钙，可通过 反应制备，此反应属于___________反应（填写反应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为___________。
化学方程式计算2 质量守恒定律计算
例4、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为 △ H2+CuO====Cu+H2O
现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？ 现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？ 16克铜 同时参加反应的氢气又是多少？ 同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标 准状况下占多大的体积？（ ？（ρ =0.09克 准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
化学反应与质量守恒
例1、实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧 、 现要制得16克氧气 需要多少克过氧化氢？ 克氧气， 气。现要制得 克氧气，需要多少克过氧化氢？
解：设需要过氧化氢的质量为 设需要过氧化2O + O2 32 16克 克 68×16克 × 克 m= = 34克 克 32
例5、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克， 加热使它完全反应，结果发现试管内固体 物质质量比原来减少了4.8克，那么⑴生 成多少克氧气？ ⑵充分反应后，试管内 含有哪些固体物质？质量各是多少？
方程： 方程： 68 = 32 m 2克 克
答：需要过氧化氢34克。 需要过氧化氢 克
克氯酸钾,可得到多 例2、加热分解 、加热分解12.25克氯酸钾 可得到多 克氯酸钾 少克氧气，同时生成氯化钾多少克？ 少克氧气，同时生成氯化钾多少克？ 毫升氧气,需要氯酸钾多少 例3、 制取 、 制取224毫升氧气 需要氯酸钾多少 毫升氧气 克?（ρ氧气=1.43克/升） （ 克升
质量守恒定律和化学方程式-2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)(原卷版)
专题08 质量守恒定律和化学方程式1．（2022年湖南省怀化市中考）下列化学方程式正确的是（ ） A ．232Fe O +3CO2Fe+3CO 高温B ．24242NaOH+H SO =a SO +N H OC ．22Cu+2HCl=CuCl +HD ．2222H O =O H O ↑+2．（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（ ） A ．点燃天然气：CH 4+2O 2点燃2H 2O+CO 2↑B ．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl 3+3H 2↑C ．硫在空气中燃烧：S+O 2点燃SO 2D ．高炉炼铁：Fe 2O 3+CO高温2Fe+CO 23．（2022年江苏省扬州市中考）北京冬奥会火种灯使用化合物X 作燃料，其燃烧反应方程式为2X+5O 点燃223CO +4H O 。
推断X的化学式是（ ） A ．C 3H 8B ．C 3H 6C ．C 2H 6O 2D ．C 3H 8O 34．（2022年江苏省扬州市中考）将一定量的N 2、H 2和物质M 置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．反应前后原子的数目不变B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3C．M可能是该反应的催化剂D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：15．（2022年湖南省衡阳市中考）某化学反应的微观示意图如图所示，有关该化学反应的说法错误的是（）A．化学反应前后元素的种类不变B．丙是形成酸雨的气体之一C．该反应生成的丙、丁分了个数比为1：1D．该反应是置换反应6．（2022年重庆市中考）工业炼铁原理为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，其中CO体现还原性。
下列化学反应中有物质体现还原性的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．H2+CuO ΔCu+H2OC．CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O7．（2022年安徽省中考）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是（）A．催化剂提高了合成效率B．X的化学式为CH2OC．CO2合成的过程中伴随能量变化D．一定有含氢元素的物质参与合成反应8．（2022年湖南省衡阳市中考）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）A．证明烧碱有吸水性B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱C．测定空气中氧气的含量D．验证蜡烛燃烧的产物中有水9．（2022年湖南省衡阳市中考）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。
专题08 质量守恒定律和化学方程式(2)
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【解析】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。故选C。
【解析】
（1）氧化汞受热分解成汞和氧气，汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成，根据质量守恒定律，反应前后原子数目和种类不变，每2个氧化汞分子分解成2个汞原子和一个氧分子，所以在C图中补充的是一个氧分子的模型图： 图片为 ；（2）化学反应的实质是分子破裂，原子重新组合的过程，在图示A中存在氧化汞分子，图示B中存在单个的汞原子和氧原子，而图示C中则存在氧分子和聚集的汞原子，所以该过程是在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞的过程；（3）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，所以结构示意图可以表示为： 。
（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，故填：6：1。（3）根据质量守恒，反应前后原子的种类数目不变， ，反应前4C、8H、6O反应后4C、8H、4O，故x中含有两个氧原子，为氧气，酒精化学式C2H5OH和酒精反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，故填：O2；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。（4）米饭富含糖类，红烧肉富含油脂，鸡蛋汤、牛奶，富含蛋白质，还缺少维生素，还应补充的食物是蔬菜，故填：蔬菜。
初中化学质量守恒定律计算题专题训练含答案
初中化学质量守恒定律计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共15题）1、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。
请根据图示信息计算： ( 相对原子质量： H-1 ， S-32 ， O-16)（ 1 ）实验中产生氢气的质量是 _____ g 。
（ 2 ）求稀硫酸的溶质质量分数 ______ 。
( 结果保留一位小数 )2、消毒液的有效成分是次氯酸钠 (NaClO) ，次氯酸钠工业制法的反应原理是：通入 185.8g NaOH 溶液中 (NaOH 过量 ) ，充。
某同学将 Cl2分反应后得到混合溶液 200g ．计算：（ 1 ）参加反应的氯气质量是 ___________ g ；（ 2 ）混合溶液中次氯酸钠的质量 ( 请写出计算过程 ) 。
3、实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，某同学取 50 ．0g 该过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入 2 ．0g 二氧化锰，等不再产生气泡。
称得烧杯中剩余物质的总质量为50 ．4g ．请计算此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
4、把干燥、纯净的 10g 高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g ．计算：（ 1 ）制得氧气的质量是多少？______（ 2 ）9.36g 固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少______ ？5、将 15 g 镁、铁、锌的混合物放入200 g 稀硫酸中恰好完全反应，然后将所得混合溶液在无氧条件下进行蒸发，得到63 g 不含结晶水的固体，则所用稀硫酸的溶质质量分数为__________ 。
6、某同学将一定量的二氧化碳通入到 200g 过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到 208.8g 混合溶液。
（反应的化学方程式是：）（ 1 ）参加反应的二氧化碳的质量是 ___________g 。
化学方程式与质量守恒定律 选择题精选(原卷版)
化学方程式与质量守恒定律选择题精选一、选择题1.全球能源生产正向“氢能经济”转型，以可再生生物资源(如纤维素)等为原料生产氢气已成为能源研究的重点。
如图是某新型能源转换与利用模式示意图。
某有机物水相重整制取氢气分两步进行反应，其中第一步反应可表示为：C x H y O z→CO+H2(未配平)，则x：z的值为( )A.1：2B.1：1C.2：1D.任意比2.下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述中错误的是( )①Z的化学式为XY3②若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)gZ③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)④若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(a﹣b)gY2。
A.①②B.①③C.②④D.③④3..小宇探究某种有机化合物的组成，他取该物质3.2g在足量的氧气里充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水.则该有机物中( )A.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素B.一定含碳、氢、氧三种元素C.一定只含有碳、氢两种元素，不含氧元素D.无法确定4.铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。
加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＝2X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是( )A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.CuCO35.关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是( )A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O6.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为( )A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g7.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为( )A.2AB2+B2═2CB.3AB2+B2═2CC.4AB2+B2═2CD.AB2+4B2═2C8.mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为( )A.(m﹣n)gB.(m﹣z﹣n)gC.(m+z﹣n)gD.(n﹣z)g9.根据化学方程式不能获得的信息是( )A.化学反应的快慢B.该反应中的反应物和生成物量)( )14.根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气反应生成氧化镁的质量为( )依次为28、32、44、18,则它们之间所发生反应的化学方程式为( ) A.A+B C+DB.A+2B2C+DC.A+3B C+2DD.A+3B 2C+2D19.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤能加快反应速度；⑥若用双氧水制氧气时忘了添加二氧化锰，则会使氧气的产量减少；⑦二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。
质量守恒和化学方程式及计算专题(含答案)
质量守恒和化学方程式及计算专题姓名_______【知识点1】质量守恒定律1、涵义：参加的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和,这个规律叫做质量守恒定律。
2、适用范围：化学变化(物理变化与质量守恒定律无关）。
3、守恒实质:化学反应前后，各种、、都不改变.4、化学反应过程中的变与不变——五不变,二改变，一可能变①不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。
从微观来看有三不变,即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。
②改变：从宏观来看物质种类一定改变从微观来看分子种类一定改变③可能改变：分子总数可能改变5、应用:①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意:①质量守恒,不是体积守恒。
②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。
质量守恒定律应用的试题归类1.解释化学反应前后质量变化原因【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬,为什么灰烬的质量比纸的质量小？2.推断物质的组成【例】某化合物完全燃烧，需要4．8 g氧气，同时只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g 水，则该化合物中（）Ａ．只含有碳、氢两种元素Ｂ．只含有碳、氧两种元素Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素Ｄ．无法确定【例2】4。
6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳8．8克、水5．4克,则该有机物含有元素，它们的质量比是。
3.确定物质的化学式【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O,则X的化学式为（)A． CO B．CO2C． O2 D． C4。
配平化学方程式【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念.反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是（ ) A． 1 B．2 C． 3 D ．45。
2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算
2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算一、选择题1．现有8gA 和足量B 在一定条件下充分反应，生成22gC 和18gD，则参加反应的A 和B 的质量比是A．4：11B．1 ：2C．1 ：4D．11 ：9 2．现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是A．1∶4B．5∶4C．2∶1D．1：23．一定量的溶液中含有KOH和K2CO3两种溶质，向其中加入l00g溶质质量分数为7.3℅的稀HCl，恰好完全反应且溶液呈中性，将反应后的溶液蒸干，所得固体的质量是A．7.45g B．14．9g C．5. 6g D．13. 8g4．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC 和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1B．2：1C．4：1D．5：15．下列叙述不正确．．．的是（）A．Na2CO3、HNO3、BaCl2、HCl这四种物质的溶液，不用外加．．．．试剂就可以将它们一一鉴别出来B．金属与稀硫酸溶液发生反应后，溶液的质量一定增大C．在电解水的实验中，为增强导电性，可加入少量烧碱或硫酸D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，一段时间后固体中二氧化锰的质量分数变大6．在化学反应A+B=C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（）A．7g B．5g C．8g D．6g7．化学反应A2+2B===2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示，现将12g A2和12g B 充分反应，则生成AB的质量为A．24gB．21gC．18gD．15g8．30g某有机物M在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和18gH2O，下列说法不正确的是（）A．M含有C、H、O三种元素B．M中氧元素的质量分数约为53.3%C．完全燃烧时，M与消耗O2的质量比为15：16D．3.0gM在2.4gO2氧气中燃烧生成2.4gCO、1.2CO2和1.8gH2O9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:510．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g二、计算题11．碳酸钠俗称纯碱、苏打。
化学初三质量守恒练习题
化学初三质量守恒练习题1. 某实验室用1.0g的碳粉末和1.0g的硫粉末进行反应，若生成的化合物完全无机质残留，求生成物的质量是多少？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，碳粉末和硫粉末的质量和生成物的质量之和应该等于 1.0g+1.0g=2.0 g。
2. 一个密封的容器中有氧气和氢气，当用火花引燃后，所有氧气和氢气完全反应，生成的水蒸气充满容器，问容器的质量是否发生变化？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，即使氧气和氢气发生了完全反应生成水蒸气，容器的质量不会发生变化。
3. 某个反应的化学方程式为2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果有2.0g的氢气和16.0g的氧气完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式中的化学计量比，可以得出2mol的氢气反应需要1mol的氧气，而2mol的氢气和1mol的氧气反应会生成2mol的水。
根据摩尔质量的关系，2mol的氢气质量为2.0g，16.0g的氧气质量为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2.0g。
4. 当丁醇完全燃烧生成二氧化碳和水时，实验得到了180g的二氧化碳和90g的水，问初始丁醇的质量是多少？解析：根据反应前后物质的质量不变，二氧化碳和水的质量之和应等于初始丁醇的质量。
所以，初始丁醇的质量为180g+90g=270g。
5. 某实验室用20.0g的氢气和40.0g的氧气进行反应，若完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O可以得知，2mol的氢气反应需要1mol的氧气，并会生成2mol的水。
通过摩尔质量的关系，可以计算出20.0g的氢气为1mol，40.0g的氧气为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2mol，即36.0g。
总结：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
质量守恒定律练习题
质量守恒定律练习题质量守恒定律是化学中的一个重要定律，它对于理解化学反应的本质和进行化学计算具有至关重要的意义。
下面为大家带来一系列关于质量守恒定律的练习题，希望能帮助大家更好地掌握这一知识点。
一、选择题1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）A 5g 水受热变成 5g 水蒸气B 5g 蔗糖溶解在 95g 水中，得到 100g 蔗糖溶液C 木炭燃烧后质量减少D 100mL 水加入 100mL 酒精，得到体积小于 200mL 的溶液答案：C解析：质量守恒定律适用于化学变化，A 选项水受热变成水蒸气是物理变化，B 选项蔗糖溶解是物理变化，D 选项 100mL 水和 100mL 酒精混合体积小于 200mL 是因为分子间有间隔，是物理变化。
C 选项木炭燃烧生成二氧化碳，是化学变化，参加反应的木炭和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳的质量，所以燃烧后质量减少，能用质量守恒定律解释。
2、在化学反应 2A ＋ B ＝ 2C 中，已知 A 的相对分子质量为 24，B 的相对分子质量为 32，C 的相对分子质量为 48，则 A、B、C 的化学计量数之比为（）A 2:1:2B 3:1:2C 2:3:2D 3:2:1答案：A解析：设 A、B、C 的化学计量数分别为 x、y、z。
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
则有：＼（24x ＋ 32y ＝ 48z\）化简得：＼（3x ＋ 4y ＝ 6z\）当 x ＝ 2，y ＝ 1，z ＝ 2 时，等式成立。
所以 A、B、C 的化学计量数之比为 2:1:2，选择 A 选项。
3、加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为\（2KMnO_{4}＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝K_{2}MnO_{4} ＋ MnO_{2} ＋O_{2}＼uparrow\），对该反应说法正确的是（）A 反应前后锰元素的化合价没有变化B 反应前后氧元素的质量不变C 高锰酸钾是一种混合物D 生成氧气的质量等于高锰酸钾中氧元素的质量答案：B解析：在高锰酸钾\（KMnO_{4}＼）中，锰元素的化合价为＋7 价，在锰酸钾\（K_{2}MnO_{4}＼）中锰元素的化合价为＋6 价，在二氧化锰\（MnO_{2}＼）中锰元素的化合价为＋4 价，A 选项错误；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前后氧元素的质量不变，B 选项正确；高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，C 选项错误；生成氧气的质量小于高锰酸钾中氧元素的质量，因为还有部分氧元素存在于锰酸钾和二氧化锰中，D 选项错误。
(完整版)质量守恒定律经典练习题40道
1、以以以下图像能较好反应加热高锰酸钾节气余固体的质量与反应时间的关系的是（）A B C D2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、 CO2和 H2O三种物质，则碱式碳酸铜的构成是（）A、只含有碳、氢、氧元素 B 、必定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、必定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D 、必定含有碳、氢、氧、铜元素3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O, 可知 x 、 y、 Z 的值分别是（）A、 1、 2、 3 B 、 2、 4、 1 C 、 4、 8、 2 D 、 4、 4、 14、将m g 硫在n g 氧气中焚烧，所生成二氧化硫的质量以下答案中你以为最合理的是( m可与n相等，也可不相等) （）A．必定等于 ( m+n)g B ．必定小于 ( m–n)gC．可能是小于或等于( m+n)g D ．以上答案都正确5、镁在空气中焚烧时不单与氧气反应生成氧化镁，并且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g 镁在空气中焚烧后所得产物的质量为（）A．等于 20 g B ．小于20 g C ．大于20 g D ．没法确立6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应本质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD 中，以下说法正确的选项是（）A.化学计量数 a 与 b 之和必定等于 c 与 d 之和B.若取xg A和xg B反应，生成C 和 D 的质量总和不用然是2xgC.反应物A和B的质量比必定等于生成物 C 和 D 的质量比D.若 A 和 C 都是盐，则该反应必定是复分解反应7、对于质量守恒定律，以下表达正确的选项是（）A.煤焚烧化为灰烬，该反应不吻合质量守恒定律；B.24g 镁在空气中圆满焚烧生成40g 氧化镁，本质耗费空气的质量为16g ；C.无数实考证明化学反应都依据质量守恒定律；D.质量守恒定律只合适于有气体或固体生成的化学反应。
8、依据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推测 X 的化学式为：（）A、 N2 B 、 NO C 、 N2O3 D 、 N2 O59、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主假如：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑ +X↑ ,则X的化学式为（）A.N 222O52O10、以下现象不可以用质量守恒定律解说的是（）A、纸焚烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B、镁条焚烧，生成物的质量比镁条的质量大C、浓硫酸敞口搁置一段时间后质量增大D、蜡烛焚烧后质量减小11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
质量守恒定律及化学方程式练习(99题)
学而思初三化学秋季满分训练秋季第七次课后训练
化学老师：宁铁壁1 质量守恒定律及化学方程式
知识点：质量守恒定律的概念
【例1】对质量守恒定律的解释正确的是（）
A ．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变
B ．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C ．在一切化学反应里，反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
D ．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数【例2】
下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A ．①②③⑤B ．①⑥C ．②③⑤D ．①③⑥【例3】
在化学反应前后，肯定不会变化的是①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的质量总和；⑤物质的种类；⑥物质的体积；⑦物质的状态A ．②④⑤B ．①③⑦C ．①③④⑥D ．①③④【例4】
在化学反应中，不一定发生变化的是（）①物质的状态；②原子种类；③分子种类；④元素种类；⑤原子数目；⑥分子数目；⑦物质种类；⑧物质的总质量A ．①⑥B ．②④⑥⑧C ．①③⑤⑦D ．③④知识点：质量守恒定律的应用
【例5】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A ．蜡烛燃烧后变短
B ．往水里面加食盐，水变重
C ．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大
D ．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。
(完整版)质量守恒定律习题和答案
质量守恒定律1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）A．8克B．12克C．11克D．无法确定2.已知化学方程式：R+2O2CO2+2H2O，关于R组成的叙述正确的（点燃）A.只含有碳元素B.只含碳、氢元素C.一定含碳、氢、氧元素D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素3.煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为（）A．N2 B．NO C．N2O D．N2O34.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因为（）A.反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化5.对质量守恒定律的正确理解是（）A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等6.在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质M N X Y反应前质量/g8111810反应后质量/g 83342下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（ ）A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N7.NH 4ClO 4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）A ．COB ．Cl 2C ．O 2D ．N 28.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：（ ）C x H y O z +(x+-)O 2点燃xCO 2+H 2O24z y2y 若1个分子的C x H y O z 与3个O 2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO 2和3个分子的H 2O ，则x 、y 、z 值分别为（ ）A ．2，3，4B ．2，6，1C ．1，3，2D ．1，2，39.将A 、B 、C 三种物质各10克，加热进行化合反应生成D （其中B 是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D 为16克。
2022年中考化学真题分类训练：质量守恒定律和化学方程式
2022年中考化学真题分类训练：质量守恒定律和化学方程式1.（2022株洲）除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（ ） A ．原子数目 B ．分子数目C ．物质种类D ．物质的总质量2.(2022湖南郴州)下列实验事实或结论正确的是A. 大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片<铁片B. 铁与稀盐酸反应的化学方程式：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑C. 将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有铝析出D. 消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点 3.（2022济南）下列叙述中，不合理的是 A. 控制燃烧条件可达到灭火的目的 B. 任何溶液都只含一种溶质 C. 化学反应前后元素的种类不变D. 原子是由原子核和核外电子构成的4.（2022镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是A. 天然气燃烧：2CO+O 2点燃2CO 2B. 黑火药爆炸：S+2KNO 3+C点燃K 2S+N 2↑+CO 2↑C. 铜绿的形成：2Cu+O 2+CO 2+H 2O ═Cu 2（OH ）2CO 3D. 工业上用石灰乳吸收SO 2：SO 2+Ca （OH ）2═CaSO 4+H 2O 5.（2022邵阳）下列化学方程式及反应类型均正确的是 A. 22S O SO 点燃＋，化合反应B. 22222MnO H O H O ↑+↑，分解反应C. 2442H H Fe SO FeSO ++═，置换反应D.()222H O Ca OH HCl CaCl ++═，复分解反应6.（2022娄底）汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。
其主要反应原理为2NO+2CO催化剂X+2CO 2，请推测X 的化学式A. O 2B. N 2C. H 2OD. NO 27.（2022北京）载入航天器中处理CO 2的一种方法为22222Li O +2C =O 2X+O ，X 的化学式为 A. LiB. Li 2OC. Li 2CO 3D. LiOH8.（2022百色）硅是信息技术的关键材料，工业上制粗硅的反应原理是：2高温2C+SiO Si+2X ，其中X的化学式是 A. CO 2B. H 2OC. SiH 4D. CO9.（2022重庆B 卷）侯氏制碱法的原理为NaCl+H 2O+NH 3+CO 2=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
化学方程式质量守恒定律(含解析).doc
化学方程式质量守恒定律（含解析）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共11题）评卷人得分1.现有0.1mol氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是（）A.完全分解B.部分分解 C.没有分解 D.无法确定【答案】【答案】D【解析】【解答】由于化学反应前后元素的质量不变，所以无论反应前、反应中还是反应后氯元素的质量都不变，所以无法根据氯元素的质量来判定氯酸钾的分解程度。
故答案为：D【分析】根据氯酸钾分解会产生氧气和氯化钾，反应前后氯元素化合价不变解答难度：中等知识点：化学方程式单元测试2.密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.43.6下列推理正确的是（）A.C一定是化合物，D可能是单质B.反应过程中，B与D变化的质量比为87：36C.反应后密闭容器中A的质量为19.7gD.该反应是化合反应【答案】【答案】A【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g；C的质量减少为反应物，A 、B、D的质量增加为生成物．A、由分析可知该反应为分解反应，所以C一定是化合物，D可能是单质，故说法正确；B、反应过程中，B与D变化的质量比=（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）=87：32，故说法错误；C、根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g，故说法错误；D、C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物，该反应为分解反应，故说法错误．故选A．【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出A的质量．难度：中等知识点：化学方程式单元测试3.密闭容器中，将3molCO和2molO2混合，一定条件下充分反应．下列说法正确的是（）A.反应后所得的气体是纯净物 B.反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3：4C.参加反应的CO和O2的物质的量之比为3：2D.反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为3：7【答案】【答案】D【解析】【解答】A、根据2CO+O22CO2， 3molCO消耗1.5molO2，还剩0.5molO2，生成3molCO2，反应后气体包括氧气和二氧化碳，是混合物，故错误；B、根据2CO+O22CO2， 3molCO消耗1.5molO2，还剩0.5molO2，生成3molCO2，因此反应后气体的物质的量=3mol+0.5mol=3.5mol，反应后气体与原混合气体的物质的量之比为，故错误；C、根据质量守恒配平2CO+O22CO2，因此参加反应的CO和O2的物质的量之比为2：1，故错误；D、反应前C、O原子个数比为3：（3+4）=3：7，反应前后原子个数不变，因此反应后C、O原子的物质的量之比也应该为3：7，故正确；故选D．【分析】依据2CO+O22CO2可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，据此对反应的情况进行分析判断即可．难度：中等知识点：化学方程式单元测试4.CH4和某种氮氧化物反应的化学方程式为CH4+2口N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是（）A.NOB.NO2C.N2OD.N2O5【答案】【答案】B【解析】【解答】由质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子的种类和个数不变，反应前甲烷中共有C 原子1个、H原子4个；反应后共有H原子4个、O原子4个、C原子1个、氮原子2个，则2个框内物质的分子中应有O原子4个、氮原子2个，因此框内物质的化学式为NO2 ．故选B．【分析】根据反应方程式，利用质量守恒定律来推断物质的化学式．难度：基础知识点：质量守恒定律5.发射“嫦娥一号’’的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A.H2B.CH4C.C2H8ND.C2H8N2【答案】【答案】D【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式为X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O可知，该反应中，反应物中含有4个N，8个O；生成物中已有6个N，2个C，8个O和8个H，还差2个N，2个C，8个H在X中，则X的化学式为C2H8N2 ．故选：D．【分析】本题根据反应的化学方程式为X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，利用质量守恒定律来确定X的化学式．本题考查利用化学方程式来确定物质的化学式，学生应灵活运用质量守恒定律，理解质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒在解题中的重要作用．难度：容易知识点：质量守恒定律6.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A. B. C.D.【答案】【答案】B【解析】【解答】A、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证；B、此装置生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；C、氯化钾和硝酸钠溶液不发生反应，故不能验证质量守恒定律；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接验证．故选B．【分析】做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：①只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．难度：容易知识点：质量守恒定律7.人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，但金属钠却能与水发生以下反应：2Na + 2H2O = 2R + H2↑,而R是（）。
质量守恒定律及化学方程式计算
质量守恒定律的运用题型1.将10克氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应,发现还剩余1克氢气,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为__2.已知反应2A+3B2 = 2AB3:,该反应中两种反应物的质量关系如图所示,现将16gA和15g B2混合,在一定条件下,充分反应后生成AB3的质量为( )A. 31gB. 25gC. 24gD. 18g3.某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是（）A. 四种物质中只有丁属于B.甲乙反应的分子个数比为1：1C. 反应前后只有氮元素的化合价发生了变化D. 丙物质中氮、氧元素的质量比为7：84.在“4A＋5B＝4C＋6D”的反应中，已知17 g 物质A完全反应生成30 g 物质C和27g物质D。
若A的相对分子质量为17，则物质B的相对分子质量（） A．16 B．17 C．34 D．325.已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为（） A．16g B．36g C． 44g D．64g6.A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。
若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，B剩余9 gC．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶27.某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由__________元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为 ______.生成的二氧化碳和水的分子个数之比为。
8.一定条件下，a,b,c,d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法中不正确的是 ( )A.参加反应的c与d的质量比为2:1B. x+y=65C.当y≤20时，该反应一定是化合反应D. x的取值范围：0≤x≤309.某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。
关于质量守恒定律和化学方程式练习题
关于质量守恒定律和化学方程式练习A．末测值为3g B．丙一定是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：39.右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。
下列说法错误的是A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶110.右图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。
该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）A.4∶1∶3B.3∶1∶2C.4∶1∶2D.3∶1∶311.图是某个反应过程的微观示意图。
该反应的化学方程式为（）A. B.C. D.二.填空题1.写化学方程式要遵守两个原则：①_________；②_________。
配平化学方程式时，应在式子左右两边的化学式________配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的______相等，绝对不能改动化学式中_____的个数。
2.2008年我国用长征三号甲运载火箭发射“神舟七号”，火箭推进器中常装有燃料液态肼（X）和氧化剂过氧化氢（H2O2），它们混合时的化学反应方程式为2H2O2＋Ｘ＝＝＝Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ，则肼的化学式为。
3.根据化学方程式4P＋5O2= 2P2O5，请写出它的三种读法：①。
②。
③。
4.用“＞”“＜”“＝”填空：⑴100mL水和100mL酒精混合后的体积_________200mL⑵双氧水制取氧气时,反应前二氧化锰的质量____________反应后二氧化锰的质量⑶加热高锰酸钾，剩余固体的质量____________原高锰酸钾的质量5.鸡蛋腐败会发出一种无色、有臭鸡蛋气味的气体(H2S)。
硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃能完全燃烧生成二氧化硫和水，把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4(浓)=SO2+X↓+2H2O从上述叙述中，归纳出硫化氢的物理性质：①_____________、②；硫化氢的化学性质是：①_____________ ②。
专题08 质量守恒定律和化学方程式(第01期)-2023年中考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版)
专题08质量守恒定律和化学方程式考点1质量守恒定律及应用1．（2023年湖南省邵阳市中考）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。
乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为2522C H OH 3O 2CO 3X ++点燃，试推测X 的化学式是A．2H B．2H OC．COD．22H O 【答案】B【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，反应后有2个碳原子、4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，3个X 分子中含有6个氢原子、3个氧原子，1个X 分子中含有2个氢原子、1个氧原子，则X 的化学式为：H 2O；故选：B。
2．（2023年江苏省扬州市中考）Y 是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为222Y 3O 2CO 3H O 点燃++。
Y 的化学式为A．CH 4O B．C 2H 4C．C 3H 8D．C 2H 6O【答案】D【详解】化学方程式左边：氧原子个数6个；右边：碳原子个数2个，氧原子个数7个，氢原子个数6个。
所以Y 中应含有碳原子个数2个，氧原子个数1个，氢原子个数6个。
所以Y 的化学式为C 2H 6O。
综上所述：选择D。
3．（2023年山东省滨州市中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是A．物质甲是生成物B．反应后乙物质的质量分数是18%C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14:3D．物质丁一定是该反应的催化剂【答案】C【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意；D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
阶段学情测评(七)(范围：5.1质量守恒定律～5.2化学方程式)2024-2025学年九上化学人教版
2KClO3
△
2KCl＋3O2↑。求：
（1）生成氧气的质量；
解：m （O2）＝14.8g－10.0g＝4.8g
答：生成氧气的质量为4.8g；
（2）剩余固体的成分及质量。
解：剩余固体是KCl和MnO2。设生成KCl的质量为 x 。
2KClO3
上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红
磷引燃。
实验原理：红磷燃烧的
点燃
化学方程式为 4P＋5O2
2P2 。
（2）实验现象：观察到红磷燃烧，产生大量 白烟 ，放
出热量，气球逐渐胀大，后慢慢变瘪。反应前后，电子秤
的示数 不变 （填“变”或“不变”）。
（3）实验结论：依据电子秤的示数可得出，化学反应
1. 因为质量守恒定律，所以将2g固体碘加热升华可得
到2g碘蒸气。
（ × ）
2. 镁条燃烧后固体质量增大，不符合质量守恒定律。
（ × ）
3. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可判断蜡烛中含有
碳、氢、氧三种元素。
（ × ）
4.32g硫和32g氧气充分反应后，一定生成64g二氧化
硫。
（ √ ）
5.2g氢气和8g氧气充分反应后，一定生成10g水。
＝
.
2KCl＋3O2↑
△
149 96
x 4.8g
x ＝7.45g
m （MnO2）＝10.0g－7.45g＝2.55g
答：剩余固体中KCl 7.45g，MnO2 2.55g。
。
四、清常考点（共18分。可能用到的相对原子质量：H
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质量守恒定律和化学方程式的计算第I卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 N-14 Mg-24 Fe-56 Al-27一、选择题（本大题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意1.根据化学方程式不能．．获得的信息是（）A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件2．在化学反应A+ B＝ C+ 2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反应生成14.2ｇC，同时得到D的质量是( )A. 9.8ｇB. 3.6ｇC. 7.2ｇD. 14.4ｇ3. 对于方程式 4Al＋3O2 2Al2O3的下列说法正确是（）A．铝加氧气等于氧化铝B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子D．Al、O2 、Al2O3的质量比是27:32:1024.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能．．得出的结论是（）A．M不稳定B．M是化合物C．M中含有水 D．M由四种元素组成5.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是（）A. 12gB.9gC.4gD. 17g6.某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D.图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物7.用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )A．参加反应的“”和“”分子的个数比是 2︰1B．该反应是化合反应C．该反应有2种生成物D．每个生成物分子由3个原子构成8.酒精监测仪中的反应为：C2H5OH+4X+ 6H2SO4 ===2 Cr2 (SO4)3+ 2CO2↑+ 9H2O，则物质X的化学式为（）A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO39．相同质量的H2、C分别跟足量的氧气反应，需要氧气的质量比( )A. 1:8B.1:3C.3:1D.3:810.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（）A．60g B．80g C．90g D．120g11.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（）A. 镁2g 、氧气3gB. 镁3g 、氧气2gC. 镁1g 、氧气4gD. 镁4g 、氧气1g12.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质X Y Z W反应前质量 / g 10 3 90 0反应后质量 / g 3.2 3 待测 3.2A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g13．某有机物在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，下列判断正确的是（）A．该有机物中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素B．该有机物只含有氢元素和碳元素C．该有机物中只含碳元素和氧元素D．生成CO2和H2O的质量之和一定等于参加反应的有机物的质量14 ．2 g氢气在8 g氧气中经点燃充分燃烧后，可得到水的质量为( )A．10 g B．9 g C．8 g D．7 g15.在反应X+2Y=R+2M中，当1. 6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A. 23：9B. 16：9C. 32：9D. 46：916.在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（）A. 20B. 26C. 40D. 60二、选择题（本大题包括6个小题，每小题有一个或两个选项符合题意）17．下列观点符合质量守恒定律的是（）A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8g Mg完全燃烧生成8g MgOD．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素18. 点燃H2、O2和N2混合气体20g，完全反应后生成17g水，则剩余气体可能是（）A． H2、O2的混合气体B． O2和N2混合气体C．2gN2 D．H2和N2混合气体19．下列关于化学反应"X2十3Y22Z”的叙述错误的是（）A．Z的化学式为XY3B．若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g ZC．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N) D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y220.在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为A B C D反应前质量（ｇ） 8 10 1 15反应后质量（ｇ）未测24 2 6A. 1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：321.用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应X ＋ 6O2 6CO2 ＋ 6H2O。
下列说法正确的是（）A.X由碳、氢两种元素组成B.X中碳、氢两种元素的质量比为1：2C.X的相对分子质量是174D.X中碳元素的质量分数为40%22.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（）A.只含碳氢元素B.一定含有碳、氢、氧元素C.一定含碳、氢元素，可能含有氧元素D.含有的元素无法判断第II卷（非选择题共 44 分）三、理解与应用（每空1分共30分）23.物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是______，一定变化的是______，可能变化的____①原子数目②分子数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子种类⑧原子的质量24.某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有和两种元素，可能含有元素。
25.某M金属1 g与适量的稀硫酸（H2SO4）完全反应，得到MSO4 5 g和一定量的氢气，则该金属的相对原子质量为_____________。
26.蜡烛燃烧前的质量为mｇ，燃烧后的质量为nｇ，生成的CO2为ag，水蒸气为bg，则产物共________克，参加反应的O2的质量为 _____ｇ27．n g氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体m g，则放出氧气的质量为________ 28.写出下列物质的化学式（1）氧化钙______（2）地壳中含量最多的金属和含量最多的非金属形成的化合物_______(3)氯化铁______ （4）氯化氢______29.写出或配平下列反应的化学方程式，属于化合反应的是_________，属于分解反应的是_____,是氧化反应的是_________（1）硫在氧气中充分燃烧（2）水在通电条件下分解(3)甲烷燃烧________________________________________________________(4)红磷在空气中燃烧________________________________________________(5)过氧化氢溶液制取氧气_____________________________________________(6)酒精（C2H6O）燃烧________________________________________________30．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：(其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子) 试回答：（1）ClO2中氯元素的化合价为；（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式。
31.（2011.南充市）环境问题是2011年“两会上”的热门话题之一。
①燃气安全是家庭生活中的头等大事。
为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。
一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是；乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为；32．用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。
这两种气体是______和_______ 。
写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。
四、实验探究题（12分）33.根据下列实验装置图填空：(1)写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：①；②。
(2)给A装置试管里的固体物质加热时，应先，然后集中加热盛有药品的部位。
使用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，否则将产生的后果是。
(3)氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，则其发生装置应选择，收集装置应选择。
(填写装置的字母代号)34．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠）（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量。
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A 所示，小洁的如图B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为 的结论正确的，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：。
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论的原因：五、计算题（14分）35． 过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。
测得相关数据如图所示：（1）根据质量守恒定律，求反应生成氧气的质量。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
36．用含三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？（Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2）+ 二氧化锰 1 g 过氧化氢溶液68 .0 g 剩余的混合物 67.4g 至质量不再减轻。