高中化学最易错121个知识点

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高中化学易忘易错易混知识点大梳理

高中化学易忘/易错/易混知识点大梳理常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2错误地认为胶体带有电荷。

辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。

对于固体或液体不适用。

气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

高中化学易错知识点

高中化学易错知识点高中化学的知识点繁多且复杂，同学们在学习和做题的过程中，常常会因为一些容易被忽略或混淆的知识点而出错。

下面就为大家总结一些高中化学常见的易错知识点。

一、化学用语1、电子式的书写在书写电子式时，要特别注意离子化合物和共价化合物的区别。

离子化合物的电子式要标明离子所带的电荷，而共价化合物不能标电荷。

例如，氯化钠的电子式为：Na+∶Cl∶，而氯化氢的电子式为：H∶Cl∶。

2、化学方程式的配平配平化学方程式时，要遵循质量守恒定律和化合价升降守恒。

易错点在于忽略某些物质的化合价变化，或者配平系数错误。

例如，铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu ＋ 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋ 4H2O ，若配平错误会导致计算结果出错。

二、物质的量1、气体摩尔体积的适用条件气体摩尔体积的适用条件是“标准状况（0℃、101kPa）”和“气体”。

如果给出的条件不是标准状况或者物质不是气体，就不能直接使用224L/mol 来计算气体的体积。

例如，在常温常压下，1mol 气体的体积不是 224L 。

2、物质的量浓度的计算在计算物质的量浓度时，要注意溶液体积的单位是“L”，且要考虑溶质在溶液中的实际存在形式。

例如，碳酸钠溶液中，CO3 2- 会发生水解，计算其物质的量浓度时要考虑水解的影响。

三、氧化还原反应1、氧化还原反应的概念氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。

容易混淆的是氧化剂和还原剂的判断，以及氧化产物和还原产物的确定。

2、氧化性、还原性强弱的比较氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

但在比较时，要注意反应条件和物质的浓度等因素的影响。

四、离子反应1、离子共存问题在判断离子能否共存时，要考虑溶液的酸碱性、离子之间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质等。

例如，在酸性溶液中，CO3 2- 、HCO3 等不能大量共存；在碱性溶液中，Fe3+ 、Al3+ 等不能大量共存。

高中化学120个易错知识点

高中化学120个易错知识点一、“元素化合物”知识模块01碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。

✘熔点随着原子半径增大而递减。

02硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。

03在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。

✔浓硫酸吸水后有胆矾析出04能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。

✘比如2N a2O2+2H2O→O2↑+4N a O H。

05将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。

✘N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。

06把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除F e以外各种元素，把生铁提纯。

✘是降低生铁中C的百分比而不是提纯07虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。

✘自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。

08制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。

✔制取漂白粉为熟石灰和C l2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物09二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

✘S i O2能溶于氢氟酸10铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生F e3＋。

✘加入碘水会得到F e I2,因为F e3＋的氧化性虽然不如C l2，B r2，但是强于I2,在溶液中F e I3是不存在的。

11常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

✘钝化是化学性质,实质上是生成了致密的A l2O3氧化膜保护着铝罐。

12N a A l O2、N a2S i O3、N a2C O3、C a(C l O)2、N a O H、C17H35C O O N a、C6H5O N a等饱和溶液中通入C O2出现白色沉淀，继续通入C O2至过量，白色沉淀仍不消失。

✘C a(C l O)2中继续通入C O2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是C a(H C O3)2。

高中化学120个易错知识点

高中化学120个易错知识点在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。

“元素化合物”知识模块1、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。

【错误】熔点随着原子半径增大而递减。

2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。

【正确】3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。

【正确】浓硫酸吸水后有胆矾析出。

4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质【错误】比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气【错误】N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯【错误】是降低生铁中C的百分比而不是提纯7、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要【错误】自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰【正确】制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液【错误】SiO2能溶于氢氟酸10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋【错误】加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应【错误】钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐11、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2 出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失【错误】Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼【正确】14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀【正确】NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15、为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理【错误】是为了防止大气污染16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移【正确】17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应【错误】硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS 18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存【正确】Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同【正确】活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应【错误】重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 【错误】Fe2＋和Br2不共存22、由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在【错误】在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸【错误】次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 【错误】如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性【正确】如较稀的HClO4,H2SO4等26、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强【错误】比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋27、CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得【错误】无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；【错误】(4)非金属和金属不可能发生这个反应29、H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质【错误】H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应【错误】浓硫酸常温与铜不反应'基本概念基础理论'知识模块1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物【错误】是'只生成酸的氧化物'才能定义为酸性氧化物2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

高中化学易错易混淆的知识点

高中化学易错易混淆的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高考化学120个易错知识点

“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正确,Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2＋和Br2不共存22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

高考化学易错知识点大全

高考化学易错知识点大全一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相反的分子数。

即〝三同〞定〝一同〞。

2.推论〔1〕同温同压下，V1/V2=n1/n2〔2〕同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2〔3〕同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1〔4〕同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2留意：①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。

②运用气态方程PV=nRT有助于了解上述推论。

3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考察气体时经常给非规范状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质形状：考察气体摩尔体积时，常用在规范状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子等〕时常触及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1.由于发作复分解反响，离子不能少量共存。

〔1〕有气体发生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能少量共存。

〔2〕有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等少量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-少量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能少量共存。

〔3〕有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能少量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-少量共存；NH4+与OH-不能少量共存。

高中化学易错知识

高中化学易错知识1、羟基就是氢氧根看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。

而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。

所以，羟基不等于氢氧根。

比如：c2h5oh中的oh就是羟基，不能电离出；硫酸中存有两个oh也就是羟基，众所周知，硫酸不可能将电离出来oh-的。

而在naoh、mg（oh）2、fe（oh）3、cu2（oh）2co3中的oh就是离子，能够电离出，因此这里叫做氢氧根。

2、fe3+离子是黄色的众所周知，fecl3溶液就是黄色的，但是不是意味著fe3+就是黄色的呢？不是。

fe3+对应的碱fe（oh）3就是弱碱，它和强酸根离子融合变成的盐类将可以水解产生红棕色的fe（oh）3。

因此淡的fecl3溶液就是红棕色的，通常浓度就显出黄色，归根结底就是水解分解成的fe（oh）3引致的。

真正fe3+离子就是淡紫色的而不是黄色的。

将fe3+溶液重新加入过量的酸去遏制水解，黄色将显露。

3、agoh遇水分解我辨认出不少同学都这么说道，其实看看溶解性表agoh一格为“-”就指出就是受热水解，其实不是的。

而是agoh的热稳定性极差，室温就能够水解，所以在为丛藓科扭口藓水解时获得agoh后就马上水解，因而agoh常温下不存有，和水是没关系的。

如果在低温下展开这个操作方式，就是可以获得agoh这个白色结晶的。

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。

多元酸究竟能够电离多少个h+，就是必须看看它结构中存有多少个羟基，非羟基的氢就是无法电离出的。

例如亚磷酸（h3po3），看起来它存有三个h，似的就是三元酸，但是它的结构中，就是存有一个h和一个o分别和中心原子轻易相连的，而不形成羟基。

形成羟基的o和h只有两个。

因此h3po3就是二元酸。

当然，有的还要考量别的因素，例如路易斯酸h3bo3就无法由此去表述。

5、酸式盐溶液呈酸性吗？表面来看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。

高中化学22个易错知识点

6、H2SO4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个"浓"字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S为+6价，易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上"浓"字。
其实NO3-只在酸性条件下显示氧化性,而在碱性条件下基本是不显示氧化性的.
比如问到NO3-是否可以与硫离子共存时,答案是肯定的.
12、白磷和红磷都不溶解于水,而溶解于CS2中?
事实上,红磷因其复杂的结构而导致在很多方面(特别是物理性质)显示与白磷不同,比如在溶解于有机溶剂的方面,在毒性方面,在保管方面等. 红磷是不溶解于CS2的。
5、酸式盐溶液呈酸性吗?
表面上看，"酸"式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。
1、羟基就是氢氧根
看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

高中化学120个易错常识点

高中化学120个易错常识点高中化学常识冗杂，不认真记忆就轻易出现常识混淆，有哪几种易错的常识点呢？下面我们给你共享高中化学120个易错的常识点，欢迎阅读。

高中化学120个易错常识点元素化合物常识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质5.将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物成长需要8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失13.大气中很多二氧化硫出处于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀15.为了充分借助原料，硫酸工业中的尾气需要经净化、收购处置16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移17.硫化钠既不可以与烧碱溶液反应，也不可以与氢硫酸反应+----18.在含有较高浓度的Fe3的溶液中，SCN、I、AlO2、S2、CO32-、HCO3-等不可以很多共存19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不一样20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222.SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，即证明SO2具有漂白性。

高中化学易错知识点

一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

其它物质嘚颜色见会考手册嘚颜色表。

2、有刺激性气味嘚气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味嘚气体：H2S。

3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素嘚氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键嘚NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态嘚有机物：碳原子数小于等于4嘚烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态嘚单质有Br2、Hg；呈气态嘚单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态嘚无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华嘚物质：碘嘚单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化嘚气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾嘚气体，能做喷泉实验嘚气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水嘚气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水嘚气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水嘚有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

高中化学易错点整理大全

高中化学易错点整理大全高中化学易错点1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水高中化学复习方法高考注重的是对高中化学主干知识的考查，历年考试中的热点知识就是对高中化学主干知识的反映必须掌握。

以下知识在历年高考中均有比较频繁的出现。

1.联系生产生活的化学知识，尤其是社会热点。

2.原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等化学用语书写。

3.以阿伏加德罗常数为载体的化学综合知识的考查，如：物质状态、结构、盐类水解、阿伏加德罗定律、氧化还原的计算等。

4.物质的量为核心计算。

历年高中化学考试题能反映出最近高考命题趋势，能为备考指明复习目标，深入研究能捕捉到最新的高考信息。

考生要细做全国卷(1、2)、北京理综(特点是对实验题考查新颖)、天津理综(对考纲中新增知识点考查到位)，而且这两套题和河北用的全国卷接近，广东化学、江苏化学、上海理综(注重对能力的考查，题目灵活新颖)。

高考化学提分技巧1.化学与生活这基本上是高考理综上化学部分选择题的第一个题型，选项中的物质对生活实际的应用，这部分考点都在教材上，教材应该看得细，例如煤石油天然气海水资源的综合利用那部分知识点。

高中化学易错知识点汇总(完美打印版)

高中化学易错知识点（355条）1.植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。

2.最简式即实验式。

3.结构式不能省键，只要有省键则为结构简式。

如醋酸（乙酸）结构式：结构简式：CH3COOH4.C17H33COOH油酯，含双键，可是酸性高锰酸钾褪色。

C17H35COOH硬脂酸；C15H31COOH软脂酸5.最简式相同，混合物共含的X原子数目相同。

6.SiO2可用于制备光导纤维不是因为其导电性，是因为折射率大。

（易全反射）7.萃取剂两点要求：①与原溶剂不互溶②溶质在其中的溶解度要大于原溶剂8.先写氧化剂，还原剂及产物，再通过观察补H+或H2O。

9.Al(OH)3沉淀只溶于强酸、强碱，不溶于NH3·H2O。

10.—CHO有还原性；酚类易被氧化，如苯酚在空气中被氧化呈粉红色。

11.只有—COOH与NaHCO3反应。

12.常用电荷守恒判断离子浓度关系：如在NH4Cl和混合溶液中，若PH=7，则C(H+)=C(OH-),又由电荷守恒得：C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),所以得C(NH4+)=C(Cl-).13.稀有气体的半径与其它原子半径没有可比性。

14.14C在考古时常用来鉴定一些文物的年代。

615.判断一种离子先与溶液中的A或B离子哪个先反应时，可以假设先与某个离子反应，然后看是否成立（不成立即又被反应掉，徒劳一场）。

16.胶体的聚沉方法：①加强电解质②持续加热③加带相反电荷的物质17.热化学方程式不写反应条件。

18.燃烧热是反应物为1mol;中和热是生成1mol的稳定的化合物。

19.20.证明装置气密性良好的表述（适当删改）：将导管插入水中，加热试管，若导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。

21.在混有亚铁离子和铁离子的溶液中检验亚铁离子，一般只有一种方法：取少量溶液置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去则说明有亚铁离子（利用其还原性）。

22. Cu2O砖红色沉淀。

高中化学120个易错知识点-WPS Office

高中化学120个易错知识点在高中的各种考试过程中，同学们总会因为各种原因出现一些错误，导致丢分。

所以，在平时的学习中一定要下意识地归纳总结一些易错知识点，可以帮助大家绕开一些陷阱，在考试中少出错！“元素化合物”知识模块01 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。

✘熔点随着原子半径增大而递减。

02 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。

03 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。

✔浓硫酸吸水后有胆矾析出04 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。

✘比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。

05 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。

✘N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。

06 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。

✘是降低生铁中C的百分比而不是提纯07 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。

✘自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。

08 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。

✔制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物09 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

✘SiO2能溶于氢氟酸10 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋。

✘加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。

11 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

✘钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。

12 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。

高中化学易错点汇总

易错点 17
机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化
对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化，是否使物质的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发生变化，则化学平衡不发生移动。
易错点 6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3 铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
易错点 3 忽视物质成分与概念的关系
如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比为 3：1 混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。
易错点 11 图像与题目脱离
解图像与题目结合类题目的关键是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写出先后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化学反应计量数，结合图像判断)。
易错点 12 不清楚胶体与其他分散系的区别
胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直径大小在 1nm 和 100nm 之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。 ①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。 ②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。

高中化学115条常混淆的知识点

115条大家常混淆的化学知识点，大家可以在假期抽空学习一下。

1、单质分子中一定不含有极性键。

2、共价化合物中一定不含有离子键。

3、单质晶体一定不会是离子晶体。

4、离子的电子层结构一定是稳定结构。

5、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

6、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

7、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

8、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强。

9、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

10、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。

11、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应。

12、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

13、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

14、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。

15、CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。

16、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

17、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

18、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。

19、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA。

20、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

21、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

22、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。

24、为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。

25、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

26、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

27、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

28、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

29、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

30、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

高考化学最容易出错的32个知识点

高考化学最容易出错的32个知识点1.原子核不一定差不多上由质子和中子构成的。

如氢的同位素(11H)中只有一个质子。

2.酸性氧化物不一定差不多上非金属氧化物。

如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

3.非金属氧化物不一定差不多上酸性氧化物。

如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

4.金属氧化物不一定差不多上碱性氧化物。

如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

5.电离出的阳离子差不多上氢离子的不一定是酸。

如苯酚电离出的阳离子差不多上氢离子，属酚类，不属于酸。

6.由同种元素组成的物质不一定是单质。

如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯洁物是单质。

7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。

如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。

如金刚石& rarr;石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

9.离子化合物中不一定含有金属离子。

如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。

如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。

只有在常温时水的离子积是1&t imes;10-14，现在pH=7的溶液才是中性。

12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水潮湿，测得溶液的pH 不一定有误差。

13.分子晶体中不一定含有共价键。

如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。

如Fe3+可被还原为Fe2 +。

16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

高中化学易错的知识点

高中化学易错的知识点高中化学作为一门重要的自然科学，其内容相对较为复杂。

相信很多同学在学习过程中都会遇到不少易错的知识点。

本文将就高中化学易错的知识点进行总结，希望能够对同学们的学习提供帮助。

一、化学计量1、物质计量单位的概念混淆在化学计量中，物质的质量和量都是重要的计量单位。

质量以克( g )为单位，量以摩尔( mol )为单位。

常见的误区包括认为质量单位是摩尔，或认为量单位是克。

同学们要牢记不同计量单位的概念和表示方式，才能准确地进行计算和理解相关概念。

2、物质的化学式和分子量的计算在化学计量中，对于元素和化合物的化学式和分子量，也是一个易错点。

化学式的表示方法有化学元素符号和化学式，而分子量的计算方法也有两种，分别是相对分子质量和摩尔质量，对应的单位分别是g/mol 和kg/mol。

因此，同学们需要建立正确的化学式和分子量的计算方法。

3、反应方程式和化学计量计算反应方程式在化学计量中扮演着重要的角色。

学生们在认识过程中，往往会把化学方程式看成是学习主体，而忽略了其中的化学计量问题。

此外，化学计量问题也需要解决比计算反应物质和反应生成物质的摩尔数准确，并写正确的化学方程式。

二、化学反应1、化学反应类型和反应机理化学反应种类多样，在化学反应的分类、反应种类、反应速率等方面都需要考虑。

但是在学习过程中，同学们却会对各种反应的分类划分、反应机理等存在混淆。

因此，同学们应该通过掌握基本原理和反应方程式，加深对各种反应类型的理解。

2、化学反应速率和化学平衡反应速率和反应机理是学习化学反应的不可缺少的部分。

在化学反应中，如何正确理解反应速率和反应机理，如何掌握化学平衡等也是需要同学们注意的内容。

此外，在实验操作中，如果操作不当，也会导致实验结果出现偏差，让化学反应变得复杂起来。

三、酸碱理论1、酸碱溶液的定义和浓度计算同学们在学习酸碱理论时，经常会忽略酸碱溶液的定义和浓度计算。

酸碱溶液是指含有一定量的H+或OH-离子，而浓度计算则是充分考虑到物质分子之间的反应关系，摩尔浓度和普通浓度两种计算方式的运用。

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