2009年杭州市第二次高考科目教学质量理综测试化学试题

浙江省杭州市2009年第二次高考科目教学质量检测理科综合能力试题（化学部分）

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题6分）7．下列说法中正确的是 （ ） A ．化学反应在实现物质转化的同时一定也有能量的转化 B ．根据某液体能产生丁达尔现象就可确定该液体是氢氧化铁胶体 C ．1molCO 燃烧可放出283kJ 热量，即CO 燃烧的热化学方程式为：

CO （g ）+

2

1

O 2（g ）=CO 2（g ） △H=283kJ·mol -1 D ．1个H +离子跟1个—OH （羟基）结合后可生成1个H 2O 8

9．在100mL 0.lmol·L -1醋酸溶液中，欲使溶液的pH 及电离度均增大，可采用的方法是（ ） A ．加人少量0.lmol·L -1醋酸溶液 B ．加人l00mL 水 C ．加入少量醋酸钠固体 D ．加热10．下列各组物质中，不能按

（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）

11．已知高锰酸钾与重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫

红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

2CrO 42-（黄色）+2H +

Cr 2O 72-（橙色）+H 2O 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 （ ） A ．加入适量稀盐酸 B ．加入适量稀硝酸 C ．加入适量烧碱固体 D ．加水稀释

12．已知复分解反应2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑可自发进行。在常温下，

测得浓度均为0.1mol·L -1的下列六种溶液的pH ：

表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性 弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 （ ） A ．CO 2+H 2O+2NaClO=Na 2CO 3+2HClO B ．CO 2+H 2O+NaClO=NaHCO 3+HClO C ．CH 3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCN

D ．NaClO+CH 3COOH=HClO+CH 3COONa

13．下列四幅图均表示标准碱溶液滴定未知酸溶液时，溶液的pH和所加标准碱溶液体积的关系，图中“o”表示滴定终点，其中表示弱酸和强碱滴定的图是（）

26．（14分）有A、B、C、D、E、F五种主族元素，其相关信息如下：

①短周期元素C的原子最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧。

③A、B为同周期相邻的金属元素，A元素原子的最外层电子为其电子总数的1／6，且

A 的原子序数小于B。

回答下列问题：

（1）固态的D单质属于晶体（填晶体类型名称），C的最高价氧化物属于晶体（填晶体类型名称），C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式

为。

（2）A、B的氢氧化物的稳定性大小关系是，用离子方程式表示A或B的氢氧化物中表现酸性的反应。

（3）F在元素周期表中的位置是，写出F与A形成化合物的电子式。E的某种氧化物通人F单质的水溶液会产生明显的颜色变化，写出

相关的化学方程式。

27．（15分）有机物A燃烧只生成CO2、：H2O两种产物，A分子中，碳、氢的质量分数依次为：C％=50.0％，H％=5.6cA，，A的相对分子质量为72。A还能发生如下图所示的转化（其中H分子含有7个原子构成的环精结构）：

回答下列问题：

（1）写出A的分子式；

（2）写出A的结构简式，H的结构简式；

（3）写出图中下列反应的反应类型：A→C反应，B→D反应；

E →F反应；

（4）写出图中F转化为G的化学方程式。

（5）写出属于链状结构的A的两种同分异构体、。28．（14分）A盐溶于水后可电离出三种离子。现取A盐样品，分成三等份进行下列实验：

①一份溶于稀硫酸溶液中，再加入铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液产生蓝色沉淀；

②第二份加足量浓氢氧化钠溶液，充分加热后产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，

将实验过程中产生的气体收集起来测得体积为4.48L（标准状况下）；

③第三份溶于稀盐酸，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。将生成的沉淀过滤、洗

涤、烘干，经称量质量为46.6g。

（1）A盐中存在的三种离子是、、、（写离子符号），这三种离子的物质的量之比依次为。

（2）配制A盐溶液时，常要先将A盐溶于酸溶液，不是直接溶于蒸馏水中。理由是。

（3）A盐是一种重要化学试剂，工业上常用如下方法制取：将两种盐（B盐和C盐）配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的A盐

晶体。写出相关反应的化学方程式，B盐和c盐混合能析出A盐晶体

的原理是。

29．（15分）如右图，将一锌片放入1mol·L-1蓝色Cu（NO3）2溶液中，观察到下列实验现象：

①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层cu（NO3）2

溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有

红色固体出现。

②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，并在红色

固体上方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多。

③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物。

回答下列问题：

（1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质

，白色沉淀可能是什么物质。用

离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因。

（2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是。

（3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆呜法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻。学生乙又对这种无色气体进行了推

测，并设计了一个十分简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种

气体的分子式；验证该气体的实验方法是。

（4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素? 。

（5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn（N03）2溶液的颜色，但学生丁将Zn（NO3）2固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸

和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假

设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是，请设计

一个简单的实验验证这种假设正确与否。