兰州市高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷

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兰州市高三上学期期末化学试卷D卷(考试)

兰州市高三上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）如图是合成氨的简要流程示意图，沿X路线回去的物质是（）A . N2和H2B . 催化剂C . NH3D . H22. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（）A .B .C .D .3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . Al3+的结构示意图：B . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH═CH3COO﹣+H+D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： Pu4. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OHˉ＋H+＋SO＝BaSO4↓＋H2OC . CaCO3中加入稀盐酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OD . Mg(OH)2与盐酸反应：OHˉ＋2H+＝H2O5. （2分）(2018·徐州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－B . 0.1 mol·L−1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－C . =1×10 −12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－D . 由水电离的c(H+)=1×10 −13mol·L−1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－6. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是（）A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3＋和无O2的环境D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉7. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB . 常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NAC . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2 ，转移电子的数目为0.4NAD . 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA8. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 与 H O发生水解反应，生成的产物中18O存在于乙醇中C . 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入乙醇继续酯化D . 油脂不管在哪种条件下水解都生成丙三醇（甘油）9. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C . 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D . 硝酸只能被Zn、Fe等金属还原成H210. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（）A . NH3→NOB . Fe3+→Fe2+C . Cl2→NaClOD . NO2→HNO311. （2分）常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是（）A . OH-B . H+C . Na+D . CH3COO-12. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO +2H+═SO2↑+H2OB . CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓C . 氯气溶于水：Cl2+H2═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑13. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A . Na与O2B . Na2O2与CO2C . NaOH与CO2D . Cu与HNO314. （2分） (2016高二下·陕西期末) 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A . 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D . 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子15. （2分）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . 白磷比红磷稳定C . S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1 ，S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2则ΔH1>ΔH2D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) ΔH1>016. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t0时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图所示．下列说法正确的是（）A . 若a+b=c，则t0时可能是增大反应体系的压强B . 若a+b=c，则t0时不可能是加入催化剂C . 若a+b≠c，则t0时只可能是加入催化剂D . 若a+b≠c，则t0时有可能是增大反应体系的压强17. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B . K+、CO32-、Cl-、NO3-C . Na+、K+、NO3-、SO32-D . NH4+、Na+、SO42-、NO3-18. （2分） (2018高一上·陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

甘肃省高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷

甘肃省高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列推断合理的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色2. （1分） (2018高一上·白城月考) 把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A . 0.1（b-2a）mol/LB . 10（2a-b）mol/LC . 10（b-a）mol/LD . 10（b-2a）mol/L3. （1分） (2020高一下·吉林期中) 下列离子半径大小比较错误的是（）A . Na+＞F-B . K+＞Li+C . I-＞Br-D . Na+＜O2-4. （1分） (2017高二上·衡阳期末) 已知丁基有四种不同结构，则分子式为C5H10O2的羧酸的结构有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （1分） (2016高二上·兴国月考) 下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（）A . CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OB . H++OH﹣═H2OC . CH3COOH+OH﹣+Na+═CH3COONa+H2OD . CH3COOH+NaOH═CH3COO﹣+Na++H2O6. （1分） (2019高二上·杭州月考) 下列有关说法正确的是（）A . 图所示装置可构成铜-锌原电池B . 图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C . 图所示装置可以实现电解精炼铝D . 图实验设计可用于探究催化剂Fe3+、Cu2+对过氧化氢分解速率的影响7. （1分）常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1 ，该溶液可能是（）①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液A . ②③B . ①④C . ①②D . ③④二、填空题 (共3题；共15分)8. （5分） (2017高一上·湖南期末) 相同反应物在不同浓度或者不同条件下，反应产物可能不一样．将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式：________、________．9. （5分） (2019高二上·蛟河期中) 写出下列物质在水中电离的方程式或水解方程式（4）：（1）氢硫酸：________，________（2） Ca(HCO3)2：________，________（3）氢氧化铁：________（4） CH3COONa（水解方程式）：________10. （5分）(2015·潮州模拟) 根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：（1）下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0 kJ•mol﹣1反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ•mol﹣1写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：________（2）工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：温度/℃250350K 2.041x符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）．A.0B.0.012C.32.081D.100②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c（CO）c（H2）c（CH3OH）0min0.8mol•L﹣1 1.6mol•L﹣102min0.6mol•L﹣1y0.2mol•L﹣14min0.3mol•L﹣10.6mol•L﹣10.5mol•L﹣16min0.3mol•L﹣10.6mol•L﹣10.5mol•L﹣1反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________．反应达到平衡时CO的转化率为________．反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）．A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．升高温度（3）全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O，试推写出放电时正极的电极反应式________．（4）如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]________ Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+ ，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是________．三、综合题 (共2题；共7分)11. （4分） (2019高三上·湛江月考) GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。

甘肃省兰州市高三上学期理综-化学期末考试试卷

甘肃省兰州市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列表示方法正确的是（）A . 甲烷的结构式：CH4B . 苯的分子式：C6H6C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH2. （2分） (2018高三上·桂林期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 企鹅分子(如下图)中所有的碳原子可能共处同一平面B . 乙酸与2-羟基乙醛互为同分异构体C . 甲醇与甘油互为同系物D . 工业制备聚丙烯方程式为: nCH2=CH-CH33. （2分） (2018高三上·桂林期末) NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应: NH4N3 2N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.8gNH4+中含有的质子数为1NAB . N2既是氧化产物，又是还原产物C . 爆炸反应中，当转移4NA个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体D . 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA4. （2分） (2018高三上·桂林期末) 下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）选项实验操作实验目的A将SO2和CO2的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水检验混合气体中的SO2和CO2B向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液制备纯净的氢氧化亚铁C将适最Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水证明Na2O2与水反应是放热反应D向硫化钠溶液中滴加氯水证明非金属性氯大于硫A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上·桂林期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。

其中X、Z同主族。

X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15,则下列说法错误的是（）A . Y、Z、W一定同周期B . 简单氢化物稳定性: X>ZC . X.Y 组成的化合物具有两性D . 离子半径大小: Z>W>Y>X6. （2分） (2018高三上·桂林期末) 近期使用的一种可控电池——锂水电池工作原理如下图。

兰州市高三上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)

兰州市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯2. （2分） (2018高一上·苏州期末) 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 2.3g金属钠在足量氧气中燃烧，转移电子数目为0.2B . 16g氧气中含有氧原子数为C . 0.1 溶液中，含有数为D . 常温下，将5.6g铁块投入足量的冷的浓中，转移电子数目为0.33. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列说法中正确的是（）A . HCl溶液中无OH﹣B . NaOH溶液中无H+C . NaCl溶液中既无OH﹣也无H+D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且KW=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣144. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知An+、B（n+1）+、C（n﹣1）﹣、D（n+1）﹣都有相同的电子层结构，A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是（）A . C＞D＞B＞AB . A＞B＞C＞DC . D＞C＞A＞BD . A＞B＞D＞C5. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电子从锌电极通过电流计流向铜电极B . 盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路C . 锌电极质量增重，铜电极质量减轻D . 盐桥可以用铜导线代替6. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（）A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C . 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙D . 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂7. （2分）化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（）A . 向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B . 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C . 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色D . 将Fe（OH）3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅二、综合题 (共2题；共6分)8. （4分）(2017·海南) 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。

兰州市高三上学期化学期末考试试卷D卷

兰州市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法错误的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣3. （2分） (2017高一上·南充期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/LB . 在标准状况下，11.2LH2O所含的氢原子数为NAC . CO2的摩尔质量为44gD . 标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10NA4. （2分） (2017高一下·郑州期末) 合成导电高分子化合物PPV的反应为：（）下列说法正确的是（）A . PPV 是聚苯乙烯B . PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂C . 属于芳香烃D . 1mol 最多可与5molH2发生反应5. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OC . 钠和冷水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓6. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列电离方程式中，错误的是（）A . Na2CO3═2Na++CO32﹣B . H2SO4═2H++SO42﹣C . NaHCO3═Na++H++CO32﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣7. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失8. （2分）下列有关铜元素的说法中，正确的是（）A . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金B . 铜表面易形成致密的氧化膜C . 铜与O2反应，生成黑色的Cu2OD . CuSO4•5H2O是一种混合物，加热后变为白色粉末9. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10. （2分）(2018·银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。

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兰州市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列对古文献记载内容理解错误的是（）A . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏。

C . 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

该过程未发生氧化还原反应。

D . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

2. （2分）(2019·南昌模拟) 螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。

是其中的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 该化合物的分子式为C10H12B . 一氯代物有五种C . 所有碳原子均处于同一平面D . 与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物3. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I－ = I2 + 2Cl－B . 金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－+ H2↑C . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD . 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO3 2－+ H2O4. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是（）X YZ WA . 原子半径：B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：C . 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D . X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应5. （2分） (2019高二上·长治期中) 下列各有机物同分异构体数目的判断中错误的是（）A B C D分子式C6H14C4H8Cl2C4H9Cl C3H6数目5842A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)7. （2分） (2016高一上·焦作期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43﹣、NO3﹣B . 0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C . 无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO4﹣D . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO42﹣二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2016高三上·上杭期中) 三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂．某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑．请回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式为________．（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a﹣________﹣________﹣________﹣________﹣________﹣________﹣f﹣g﹣h．连接好装置后的实验操作是________．（3）装置D的作用是________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是________．（4） BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：________．（5）装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，还起到的作用是________．三、综合题 (共3题；共14分)9. （3分）能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关．（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1CO（g）+ 02 （g）═CO2 （g）△H2=ckJ•mol﹣14Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3 （s）△H3=c kJ•mol﹣1则C的燃烧热△H=________kJ•mo l﹣1．（2）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）．A . C（s ）+CO2 （g）═2CO（g）B . NaOH（aq）+HCl（aq ）═NaCl（aq）+H2O（l）C . 2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g ）D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0（3）若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：________．10. （6分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶．Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+=41Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）铬原子核外有________个未成对电子．1mol1Cr（H2O）6]3+中含有δ键的数目是________．（2） CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________．（3） CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为________．（4） C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C________O（填“＞”或“＜”）（5） Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．该晶体的化学式为________．11. （5分） (2019高三上·嘉兴期中) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：已知：ⅰ.RCH2Br R-HC=CH-R’ⅱ.R-HC=CH-R’ⅲ.R-HC=CH-R’（以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）（1） A属于芳香烃，其名称是________。

甘肃省高三上学期化学期末考试试卷D卷

甘肃省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D . 可利用二氧化碳制备全降解塑料2. （2分） (2016高一上·福州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB . 25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的O原子数为2NAC . 在常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数为NAD . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH（酒精）含有的分子数为0.5NA3. （2分）(2017·自贡模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位里关系如图．下列说法正确的是（）A . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低C . Y与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应D . Z与Q形成的化合物的水解液一定显酸性4. （2分）两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A . CxHy和CaHb分子中氢原子系数一定相等B . 可能是C2H4和C3H6的混合物C . CxHy和CaHb一定是同分异构体D . CxHy和CaHb的最简式可以不同5. （2分） (2019高三上·宁县期末) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S CuSO4溶液H2S酸性强于H2SO4B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸亚硫酸钠硝酸钡溶液二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸碳酸钠硅酸钠溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下·成都期末) 室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）7. （2分）如图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧．在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）．下列说法中正确的是（）金属电子流动方向电压A A→Cu+0.78B Cu→B﹣2.15C C→Cu+1.35D+0.30A . 金属D与Cu之间电子流动方向为Cu→DB . A金属可能是最强的还原剂C . B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜D . B金属可能是最强的还原剂二、综合题 (共5题；共23分)8. （5分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．（1）常温下用1mol•L﹣1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为________：该溶液pH________7（填“=”“＞”或“＜”）．（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．pH=8 Na2S2O3溶液白色沉淀B实验①可说明________（填字母）A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH﹣）=10﹣8mol/LB．H2S2O3是一种弱酸C．Na2S2O3是一种弱电解质D．Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O═H2S2O3+2OH﹣写出实验②发生反应的离子方程式________．（3）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O（摩尔质量为248g/mol）的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O）．试回答：①KMnO4溶液置于________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为________．②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为________．9. （6分） (2019高二上·吴起期中) 向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L －1的盐酸，生成沉淀。

甘肃省高三上学期化学期末考试试卷D卷(新版)

甘肃省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·惠来期末) 化学与工农业生产有密切的联系。

下列说法中正确的是（）A . 分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体B . 淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物C . 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解D . 北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯)，其单体的结构是CH2=CHCl2. （2分）下列说法正确的是（）A . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C . 二氧化硅广泛应用于光纤通讯D . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3. （2分） (2020高一上·肇东期中) 下列说法正确的是（）A . 钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu +2Na+B . Na2O2与水反应时，生成1 个 O2分子，转移的电子数为2个C . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 过氧化钠中阴阳离子个数比1∶14. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B . 石油的分馏是化学变化C . 石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度D . 葡萄糖和果糖具有相同分子式、不同结构5. （2分）(2020·红桥模拟) 下列实验操作会使实验最终结果偏高的是（）A . 用湿润的pH 试纸测定NaOH的pHB . 配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线C . 用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视D . 测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数6. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列有关物理量与其相应的单位不一致的是（）A . 摩尔质量：g /molB . 气体摩尔体积：L/molC . 物质的量浓度：L/molD . 物质的量：mol7. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列说法中不正确的是（）A . 不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ，两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖8. （2分） (2015高二下·淇县期中) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知非金属性X＞Y＞Z，则下列判断正确的是（）A . 原子半径X＞Y＞ZB . 最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . 阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱9. （2分） (2018高三上·北京月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC铁和氯气反应2Fe＋3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe＋3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2 ，恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（）A . FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB . 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 molC . x=0.8D . 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣11. （2分） (2018高三上·西安开学考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是（）A . 该反应的化学平衡常数表达式是K＝B . 此时，B 的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D . 增加 B，B 的平衡转化率增大12. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 针对下列实验现象表述不正确的是（）A . 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B . 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C . 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D . 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成13. （2分）(2020·芜湖模拟) 要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。

兰州市2021年高三上学期化学期末考试试卷D卷

兰州市2021年高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要（）A . 用滤纸擦干净B . 多次用水洗涤C . 在酒精灯火焰上灼烧D . 用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止2. （2分）分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4B . NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl﹣C . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%﹣5%的小苏打溶液4. （2分）下列有关物质性质的比较正确的是（）①第ⅡA族元素的单质从上到下，失电子能力减弱②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ．A . ①③B . ③⑥C . ②④D . ⑤⑥5. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等6. （2分） (2016高一下·重庆期中) 某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L﹣1 ，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（）A . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯B . 石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+C . 当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 molD . 当 MnSO4浓度变为2.2 mol•L﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）7. （2分）(2018·三明模拟) 战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。

兰州市高三上学期化学期末考试试卷D卷(考试)

兰州市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 石油裂化B . 乙烯聚合C . 煤的干馏D . 石油分馏2. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . H2、D2和T2互为同位素C . S2-的结构示意图：D . 氯化钠的分子式：NaCl3. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氟离子的结构示意图：B . 氨分子的电子式：C . 丙烯的结构简式：CH3CHCH2D . 乙烯的球棍模型：4. （2分）下列叙述错误的是（）A . 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B . 纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D . 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去5. （2分） (2018高二上·河池期末) 屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是（）A . 青蒿素的分子式为C15H20O5B . 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C . 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D . 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应6. （2分）(2019·北京) 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（）同周期。

下列说法不正确的是（）A . 是第五周期第族元素B . 的中子数与电子数的差值为17C . 原子半径：D . 碱性：7. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列有关化学符号表征正确的是（）A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=CuB . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO38. （2分） 1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应（）A . 碳氢键断裂的位置相同B . 碳溴键断裂的位置相同C . 产物相同，反应类型相同D . 产物不同，反应类型相同9. （2分） (2017高二上·昆明期中) 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期．下面关于该有机物的叙述不正确的是（）A . 有机物化学式为C2HCl3B . 分子中所有原子在同一个平面内C . 该有机物难溶于水D . 可由乙炔和氯化氢加成得到10. （2分）(2018·中山模拟) 室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

兰州市高三上学期期末化学模拟试卷(一)D卷

兰州市高三上学期期末化学模拟试卷（一）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共34分)1. （2分）蛋白质中的碳、氮、硫、磷，蔬菜、水果中的钾、钠、镁、钙，在人体中代谢为酸性物质的元素（）A . 钾B . 钠C . 碳D . 钙2. （2分） Ca和 K的中子数（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定3. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . 澄清透明的溶液：Cu2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣C . 含有大量Al3+的溶液中：K+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣D . pH=1的溶液：Na+、ClO﹣、K+、CH3COO﹣4. （2分） (2018高三上·天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（）A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+5. （2分）(2018·红桥模拟) X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。

Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y 的2倍。

下列有关叙述错误的是（）A . 五种元素的原子半径最大的为Z原子B . Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同C . W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料D . Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C . c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）7. （2分）下列除杂方法不正确的是（）A . 若二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳气体，可用点燃的方法除去B . 将铜粉中混有的少量铁粉除去，加入过量的CuSO4溶液充分反应后，过滤、洗涤干燥C . 将KNO3固体中混有的少量NaCl固体除去，可以用冷却KNO3的热饱和溶液、过滤即可D . 若氧气中混有少量的二氧化碳气体，可将混合气体通过足量的NaOH溶液后干燥8. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列实验能达到预期目的是（）A . 向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 用氢氧化铜粉末检验尿糖C . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D . 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐9. （2分） (2015高一上·柳州月考) 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3 ．下列有关该反应的说法正确的是（）A . 该反应不是氧化还原反应B . 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C . 该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D . 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素10. （2分） (2018高一下·历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。