北京市2020普通高中学业水平考试等级性抽样测试化学试题、答案及评分标准
2020年北京市普通高中第一次学业水平合格性考试化学试题(解析版)
C．MgCl2是离子化合物,只含有离子键,故C符合题意；
D．Cl2是单质,只含有非极性共价键,故D不符合题意；
答案选C。
8.下列关于物质分类的叙述中,不正确的是
A.H2SO4属于酸B.KOH属于碱
C.NO属于氧化物D. 石灰水属于纯净物
【答案】D
故选D。
【点睛】解答本题要注意常见材料的分类,材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等。要注意金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金；有机合成材料一般包括塑料、合成橡胶、合成纤维等。
2.下列物质中,不属于电解质的是
A.CuB.K2SO4C.HNO3D.NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜是单质,不属于电解质,故A选；
B．Fe用热还原法冶炼,故B不符合题意；
C．Hg用热分解法冶炼,故C不符合题意；
D．Ag用热分解法冶炼,故D不符合题意；
答案选A。
4.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.NaCl溶液B. 蔗糖溶液C.CuSO4溶液D.AgI胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A.NaCI溶液不属于胶体分散系,用光束照射不能观察到丁达尔现象,故A错误；
绝密★启用前
北京市2020年普通高中第一次学业水平合格性考试
化学试题
(解析版)
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
北京市2020普通高中学业水平考试等级性抽样测试化学试题(含解析)
2020 年普通高中学业水平考试等级性考试抽样测试化学试卷考生须知：1.本试卷共9 页，分为第一部分和第二部分，满分100 分，考试时长90 分钟。
2.答卷前，考生务必在试卷和答题卡(纸)上准确填写学校、姓名和教育ID。
3.试题答案一律书写在答题卡(纸)上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡(纸)上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将本试卷、答题卡(纸)和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Al 27Fe 56Cu 64第一部分(选择题共48 分)本部分共16 小题，每小题3 分，共48 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 关于营养物质的下列说法不正确．．．的是A. 淀粉能水解为葡萄糖B. 油脂属于有机高分子化合物C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C2. 下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是A. 该日空气首要污染物是PM10B. 该日空气质量等级属于中度污染C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康3. 垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A. B. C. D.4. 镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。
下列说法不正确．．．的是A. Mc的原子核外有115个电子B. Mc是第七周期第VA族元素C. Mc在同族元素中金属性最强D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子5. 关于钠及其化合物的化学用语正确的是A. 钠原子的结构示意图：B. 过氧化钠的电子式：C. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D. 次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO-+ H2O HClO + OH-6. 下列指定微粒数目一定相等的是A. 等质量的14N2与12C16O中的分子数B. 等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C. 等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数D. 等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数7. 某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。
2020年北京市普通高中高三学业水平考试等级性抽样考试理科综合化学试卷及答案
2020年北京市普通高中高三学业水平考试等级性抽样考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)考生须知：1. 本试卷共 9 页,分为第一部分和第二部分,满分 100 分,考试时长 90 分钟。
2. 答卷前,考生务必在试卷和答题卡（纸）上准确填写学校、姓名和教育 ID。
3. 试题答案一律书写在答题卡（纸）上,在试卷上作答无效。
4. 在答题卡（纸）上,选择题用 2B 铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5. 考试结束,将本试卷、答题卡（纸）和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共 48 分）本部分共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.关于营养物质的下列说法不正确．．．的是A. 淀粉能水解为葡萄糖B. 油脂属于有机高分子化合物C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素 C2.下图为某城市某日空气质量报告,下列叙述与报告内容不相符．．．的是A. 该日空气首要污染物是 PM10B. 该日空气质量等级属于中度污染C. 污染物 NO、CO 可能主要来源于机动车尾气2D ．PM 2.5、PM 10 指的是悬浮颗粒物,会影响人体健康3.垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A B C D4.镆（Mc ）是 115 号主族元素,其原子核外最外层电子数是 5。
下列说法不正确．．．的是 A ．Mc 的原子核外有 115 个电子B ．Mc 是第七周期第 VA 族元素C ．Mc 在同族元素中金属性最强D ．Mc 的原子半径小于同族非金属元素原子5.关于钠及其化合物的化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式：C ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3 = Na + + H + + CO 3 2-D ．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO - + H 2OHClO + OH - 6.下列指定微粒数目一定相等的是A.等质量的 14N 2 与 12C 16O 中的分子数 B.等物质的量的 C 2H 4 与 C 3H 6 中含有的碳原子数 C.等体积等浓度的 NH 4Cl 与(NH 4)2SO 4 溶液中的 NH 4+ 数 D. 等质量的 Fe 与 Cu 分别与足量 Cl 2 反应时转移的电子数7. 某金属有机多孔材料（MOFA ）在常温常压下对 CO 2 具有超高的吸附能力,并能高效催化 CO 2 与环氧乙烷衍生物的反应,其工作原理如图所示。
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试题化 学
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试题化 学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl—35.5 本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列图片所示做法不能达到相应目的是ABCD做法锡中加入一定量的铅制成焊锡聚乙烯制成薄膜废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶橡胶硫化目的降低熔点用于食品、药品包装材料防止重金属污染增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性2. ．．．A ．用熟石灰可处理酸性废水B ．用CaSO 4可降低盐碱地（含Na 2CO 3、NaCl ）土壤的碱性C ．选择蛋白质、糖类等酸性食物控制人体的pH 保持在弱碱性范围D ．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO 2的含量3. 燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x （主要为NO 、NO 2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
能作脱除剂的物质很多，下列说法不正确的是 A. 用 H 2O 作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO B. 用 Na 2SO 3作脱除剂，O 2会降低Na 2SO 3的利用率 C. 用CO 作脱除剂，会使烟气中NO 2的浓度增加D. 用NaOH 作脱除剂，可能的反应有:NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 3+H 2O 4.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A ． pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ． 通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ． c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －5. 处理含CO 、SO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S 。
Word版北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学试题
绝密☆启用前北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A. “天宫二号”航天器使用的质最轻强度高的材料——钛合金B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料—砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料—液氢D. "C919”飞机身使用的复合材料—碳纤维和环氧树脂2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4 )2· 12H2O]〕处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO )杀灭细菌3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A. NaB. Cl2C.NO2D. Na2O4.已知:33As(砷)与P为同族元素.下列说法不正确．．．的是A. As原子核最外层有5个电子B. AsH3的电子式是C.热稳定性: AsH3 <PH3D.非全属性:As <Cl5.下列说法正确的是A.同温同压下，O2和CO2的密度相同B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同6.下列说法正确的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：7.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是8.淀粉在人体内的变化过程如下:下列说法不正确的是A. n<mB. 麦芽书h属于二糖C.③的反应是水解反应D.④的反应为人体提供能量9.硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
2020年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试题(含解析)
2020年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试卷1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1.在庆祝中华人民共和国成立70周年活动中用到多种材料。
下列所示材料中，其主要成分属于合成高分子材料的是A. 花坛钢架——铁合金B. 飞机外壳——铝合金C. 通讯光纤——二氧化硅D. 飞机轮胎——合成橡胶2.下列物质中，不属于．．．电解质的是A. CuB. K2SO4C. HNO3D. NaOH3.下列金属中，通常用电解法冶炼的是A. NaB. FeC. HgD. Ag4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaCl溶液B. 蔗糖溶液C. CuSO4溶液D. AgI胶体5.下列分子中，一定含碳碳双键的是A. C2H4B. C2H6C. C2H5OHD. CH3COOH6.下列元素的原子半径最大的是（）A. FB. ClC. BrD. I7.下列物质中，含离子键的是（）A. H2OB. CO2C. MgCl2D. Cl28.下列关于物质分类的叙述中，不．正确．．的是A. H2SO4属于酸B. KOH属于碱C. NO属于氧化物D. 石灰水属于纯净物9.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A. Mg与盐酸的反应属于放热反应B. 能量变化是化学反应的基本特征之一C. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量10.下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是A. 氨气B. 氨水C. 硝酸D. 硝酸钾11.碳在自然界的循环过程如图所示。
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学试卷及参考答案(含题型分析)原版
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学试题参考答案1答案：C2.答案：B3.答案：A 单糖不能水解。
4.答案：B 零价的Na变成+1的Na，升高的化合价一样，转移的电子数也一样。
5.答案：B，·CO2变成·COOH，加了一个H，得H失O被还原，而不是氧化。
C中·COOH和·CO在两种催化剂表面能量明显不同，因此正确。
6.答案：A 水垢碳酸钙不可以拆开。
7.答案：B，水解不属于氧化还原。
8.答案：D，C若是析氢腐蚀，应是酸性，则左低右高；中性是吸氧腐蚀，则左高右低。
A. 不能用容量瓶配制溶液；B. 氯气密度比空气大，收集的时候，应该长进短出；9.答案：D，本实验证实的应该是苯环对羟基的活化。
酚羟基的H具有酸性。
10.答案：ASi和Ge在金属和非金属分界线的上下方，所以具有半导体性质，Pb金属性比较强，不在分界线旁边，所以不属于半导体材料。
11.答案：D注意：C是最容易错选的选项，因为如果生成物是液态水，生成物能量线需要下移44kJ/mol，会直接下移到反应物下方去12.答案：C，1molCl2做氧化剂降2价，KClO3的Cl降低6价，用量应该是3：1。
A中酸性条件下，氧气应该可以氧化部分碘负离子变成碘单质，所以此时的碘负离子浓度应该比后面的碘负离子浓度低一些。
13.分析：导电性图像中，d点是唯一的拐点，则应该是恰好中和的点。
答案：C c→d是滴定趋于完成过程，导电性增强主要是因为弱电解质醋酸逐渐转化为醋酸钠，即醋酸根和钠离子浓度增大。
故C错误。
A. 根据电荷守恒，此刻氢离子浓度和氢氧根浓度相等，所以醋酸根浓度等于钠离子浓度。
B. a→b过程，滴定完成，滴加氢氧化钠会抑制醋酸钠水解，所以醋酸根离子物质的量（注意不能是物质的量浓度）不断增大。
D. 前述判断，d点是恰好中和点，此刻溶质是醋酸钠，pH＞7，要使得pH=7,需要少加点NaOH溶液，所以V2＜V3。
2020年普通高中学业水平等级考试化学试卷 北京卷(含答案)
北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学一、选择题1.高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下,其中能说明高粱转 化过程中放出热量的是( )ABCD“蒸粮”时加热 “拌曲”前摊晾 “堆酵”时升温 “馏酒”时控温A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语书写正确的是过氧化钠的电子式是( )A.过氧化钠的电子式是B.乙烷的结构式是C.氯原子的结构示意图是D.中子数为7的碳原子是76C3.下列说法不正确的是( )A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B.甲醛的水溶液具有防腐功能是由于它可使蛋白质变性C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D.植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 4.下列各项比较中，一定相等的是( )A.相同物质的量浓度的3CH COOH 和3CH COONa 溶液中的()3CH COO c - B.相同质量的钠分别完全转化为2Na O 和22Na O 时转移的电子数 C.相同物质的量的丙烷和2 -甲基丙烷中所含C 一H 键的数目D.标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H 原子数5.最近，中国科学院大连化物所2CO 催化转化为CO 的研究获得新成果。
下图是使用不同催化剂（NiPc 和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是( )A.转化过程中有极性键形成B.•2CO 经氧化反应得到•COOHC.吸附在NiPc 或CoPc 表面带有相同基团的物种，其能量不同D.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题 6.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.用食醋清洗水垢：233322CO 2CH COOH 2CH COO H O CO --+=++↑ B.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：22ClO Cl 2H Cl H O --+++=↑+ C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：332Al(OH)3H Al 3H O +++=+ D.用硫化钠除去废水中的汞离子：22Hg S HgS +-+=↓ 7.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A.湿润的红色布条遇氯气褪色B.棕黄色3FeCl 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫色酸性4KMnO 溶液通入乙烯气体后褪色D.浅黄色22Na O 固体露置于空气中逐渐变为白色 8.下列图示方法能完成相应实验的是( )A .配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液B .实验室制取2ClC .验证铁的析氢腐蚀D 验证氨气易溶于水A.AB.BC.CD.D9.根据如图实验所得推论不合理的是( ) 已知:苯酚的熔点为43 ℃A.试管a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯 <钠B.试管b 、c 中生成的气体均有2HC.苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D.羟基对苯环的影响为使苯环上轻基邻、对位的C —H 键易于断裂 10.结合元素周期律,根据下列事实所得推测不合理的是( )事实推测A ⅣA 族14Si 和32Ge 的单质是半导体材料 同族82Pb 的单质是半导体材料B HI 在230 ℃时分解，HCl 在1 500℃时分解HF 分解温度大于1 500℃C 34H PO 是中强酸，24H SO 是强酸4HClO 是强酸DNa 、Al 通常用电解法冶炼 Mg 可用电解法冶炼A.AB.BC.CD.DA11.根据下图所得判断正确的是( )已知：122H O(g)H O(l)44kJ mol H -=∆=-⋅ A.图1反应为吸热反应B.图1反应使用催化剂时，会改变其H ∆C.图2中若2H O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D.图2中反应为-1222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)41kJ mol H +=+∆=+12.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I -形式存在）的工艺程如下：下列说法不正确的是( )A.经①和④所得溶液中，()I c -后者大于前者 B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C.若②和⑤中分别得到等量2I ，则消耗的()()23Cl :KClO 5:2n n =D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化13.用一定浓度NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
2020北京市等级考测试评分参考(化学)
0.001mol
以下情况给 1 分
【说明】 从碘元素守恒的角度进行分析，结论正确但没有具体浓度或物质的量数据
从电荷守恒角度进行分析且结论正确
从已有认知出发分析体系中一定存在的物质转化：
如：H2O2 + I－ == H2O + IO－，I2 + H2O== I－ + IO－
以下情况给 0 分 不能支持“一．定．含有其他含碘微粒”的表述或与已有认知不相符的转化
2020 年普通高中学业水平考试等级性考试抽样测试
化学试卷评分参考
第一部分选择题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
A
D
D
A
D
C
C
B
11 12 13 14 15 16
D
B
D
C
A
C
第二部分非选择题共 4 小题，共 52 分。
17．（14 分）
（1）羟基---2 分
写成-OH，给 2 分 【说明】 写成 OH，给 1 分；羟基意思正确，出现错字，给 1 分；
如：IO－留存或 I－ 被 O2 氧化为 IO－
20.（14 分）
（1）Cu+2Fe3+=Cu2++】
写成化学方程式，给 1 分 仅配平错，给 1 分（若写化学方程式且配平错误，给 0 分）
（2）①Ⅰ. BaSO4 ---2 分
【说明】 写名称且正确，给 1 分
Ⅱ. +1 价铜也可将浓 HNO3 还原 ---2 分
其他错误颜色，给 0 分
② 在水溶液中 I 的浓度降低---2 分 2
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2020 年普通高中学业水平考试等级性考试抽样测试化学试卷考生须知：1. 本试卷共9 页，分为第一部分和第二部分，满分100 分，考试时长90 分钟。
2. 答卷前，考生务必在试卷和答题卡（纸）上准确填写学校、姓名和教育ID。
3. 试题答案一律书写在答题卡（纸）上，在试卷上作答无效。
4. 在答题卡（纸）上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5. 考试结束，将本试卷、答题卡（纸）和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共48 分）本部分共16 小题，每小题 3 分，共48 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.关于营养物质的下列说法不正确．．．的是A. 淀粉能水解为葡萄糖B. 油脂属于有机高分子化合物C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C2.下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是A. 该日空气首要污染物是PM10B. 该日空气质量等级属于中度污染C. 污染物NO2、CO 可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康3.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A B C D4.镆（Mc）是115 号主族元素，其原子核外最外层电子数是5。
下列说法不正确．．．的是A．Mc 的原子核外有115 个电子B．Mc 是第七周期第V A 族元素C．Mc 在同族元素中金属性最强D．Mc 的原子半径小于同族非金属元素原子5.关于钠及其化合物的化学用语正确的是A. 钠原子的结构示意图：B. 过氧化钠的电子式：C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO- + H2O HClO + OH-6.下列指定微粒数目一定相等的是A. 等质量的14N2与12C16O 中的分子数B. 等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C. 等体积等浓度的NH4Cl 与(NH4)2SO4溶液中的NH 4+数D. 等质量的Fe 与Cu 分别与足量Cl2反应时转移的电子数7. 某金属有机多孔材料（MOFA）在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A.该材料的吸附作用具有选择性B. 该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C.在生成的过程中，有极性共价键形成D.其工作原理只涉及化学变化8.肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。
关于肉桂酸的下列说法正确的是A．分子式为C9H9O2B．不存在顺反异构C．可发生加成、取代、加聚反应D．与安息香酸（）互为同系物9.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）A B C DX 中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水Y 中试剂Cu C2H5OH MnO2NaOH气体NO2C2H4O2NH310. 将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A．NH3B．HCl C．Cl2D．NO211.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42-+ 2H+Cr2O72- + H2O。
下列判断不正确．．．的是A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B. 反应②利用了H2O2的氧化性C. 反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化12.CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。
已知一定条件下的如下反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H =－49.0 kJ• mol-12CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ∆H=－173.6 kJ• mol-1下列说法不正确．．．的是A．CH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) ∆H＜0B. 增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C. 升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D. 增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率13.可用于检测CO 的某气敏传感器的工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 工作过程中化学能转化为电能B. 工作一段时间后溶液的pH 几乎不变C. 电极I 上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+D. 电极II 上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -14.反应A(g) + B(g) 3X 在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：平衡状态①②③容器体积/ L 40 20 1c(A) / (mol·L-1) 0.022a 0.05a 0.75a下列分析不正确．．．的是A. ①→②的过程中平衡发生了逆向移动B. ①→③的过程中X 的状态发生了变化C. ①→③的过程中A 的转化率不断增大D. 与①②相比，③中X 的物质的量最大15. 海水提镁的工艺流程如下：下列叙述正确的是A. 反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质B. 干燥过程在HCl 气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C. 上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D. 上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl216. 室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：①将冰醋酸配制成0.1 mol•L-1醋酸溶液；②取20 mL①所配溶液，加入 a mL 0.1 mol•L-1 NaOH 溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。
下列说法正确的是A．①中：所得溶液的pH=1B．②中：a＝20C. ③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D. ①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH 分子数目相等第二部分（非选择题共52 分）本部分共4 小题，共52 分。
17．（14 分）阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。
一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如下图所示：已知：①HC ≡CH + RCOOH② RCOOR' + R''OH R COOR'' + R'OH（R、R' 、R'' 代表烃基）请回答：（1）A 中的官能团是。
（2）C 的结构简式是。
（3）D→E 的反应类型是。
（4）E→G 的化学方程式是。
（5）已知：H 是芳香族化合物。
在一定条件下2B → K + H2O，K 的核磁共振氢谱只有一组峰。
J→L 的化学方程式是。
（6）L 在体内可较快转化为具有药效的J，而化合物P 与L 相比，在体内能缓慢持续释放J。
①血液中J 浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。
请用化学方程式解释NaHCO3的作用：。
②下列说法正确的是（填字母）。
a．P 中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出Jb．P 在体内的水解产物中没有高分子化合物c．将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能18．（12 分）AlN 新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。
相关数据如下：物质熔点/℃沸点/℃与N2反应温度/℃相应化合物分解温度/℃Al 660 2467＞800AlN：＞2000 （＞1400 升华）AlCl3：（＞181 升华）Mg 649 1090 ＞300 Mg3N2：＞800（1）AlN 的制备。
①化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下，以AlCl3气体和NH3为原料制备AlN，反应的化学方程式是。
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是℃（填字母）。
a.75~100b.600~1100c.2000~2300②铝粉直接氮化法。
Al 与N2可直接化合为AlN 固体，AlN 能将Al 包裹，反应难以继续进行。
控制温度，在Al 粉中均匀掺入适量Mg 粉，可使Al 几乎全部转化为AlN 固体。
该过程发生的反应有：、和2Al + N22AlN 。
③碳热还原法。
以Al2O3、C（石墨）和N2为原料，在高温下制备AlN。
已知：ⅰ. 2Al2O3(s) ⇌ 4Al(g) + 3O2(g) ∆H1 =＋3351 kJ•mol-1ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) ∆H2 =－221 kJ•mol-1ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) ∆H3 =－318 kJ•mol-1运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：。
（2）AlN 的性质。
AlN 粉末可发生水解。
相同条件下，不同粒径的AlN 粉末水解时溶液pH 的变化如图所示。
① AlN 粉末水解的化学方程式是。
②解释t1-t2时间内两条曲线差异的可能原因：。
（3）AlN 含量检测。
向 a g AlN 样品中加入足量浓NaOH 溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用过量的v1mL c1mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2mol•L-1 NaOH 溶液恰好中和，则样品中AlN 的质量分数是。
19.（12 分）用H2O2、KI 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI 在该反应中的作用：H2O2 + I- = H2O + IO-；H2O2 + IO- = H2O + O2↑+ I-。
总反应的化学方程式是。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI 加入，②无KI 加入。
下列判断正确的是（填字母）。
a. 加入KI 后改变了反应的路径b. 加入KI 后改变了总反应的能量变化c．H2O2 + I- = H2O + IO- 是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。
再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：ⅰ. H2O2浓度降低；ⅱ. 。
以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B 两试管中。
A 试管加入CCl4，B 试管不加CCl4，分别振荡、静置。
观察到的现象是。
（4）资料4：I - + I2⇌ I3- K= 640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL 一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol•L-1 KI 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I-I2I3- 浓度/ (mol·L-1) 2.5×10-3 a 4.0×10-3① a = 。