高考化学大一轮复习 第三章 第3节 铁及其化合物课件
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2019届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第3节铁及其重要化合物课件
() (9)FeCl3、FeCl2 和 Fe(OH)3 都可以通过化合反应制取。( )
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√
2．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容 易生锈？
第3节 铁及其重要化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应 用。2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
导学导练
考点一 铁、铁的氧化物和氢氧化物 铁的存在
铁的性质 (1)物理性质。 铁是①________金属，熔沸点②________，抗③________性 强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。
4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ⑮Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑯Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ⑰铁红 ⑱磁性氧化铁 ⑲黑色
⑳红棕 ○21 黑色 ○22 ＋2 ○23 ＋3 ○24 ＋2、＋3 ○25 Fe2＋＋ ○ ○ ○ ○ H2O 26 2Fe3＋＋3H2O 27 Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 28 白 29 ○ ○ 红褐 30 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 31 3Fe(OH)2＋10H＋ ○ ＋NO3－===NO↑＋3Fe3＋＋8H2O 32 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ ○ 3H2O 33 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2
○28 ______色固体
与非氧化性酸 (如稀盐酸)反
应 与氧化性酸(如 稀 HNO3)反应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√
2．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容 易生锈？
第3节 铁及其重要化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应 用。2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
导学导练
考点一 铁、铁的氧化物和氢氧化物 铁的存在
铁的性质 (1)物理性质。 铁是①________金属，熔沸点②________，抗③________性 强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。
4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ⑮Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑯Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ⑰铁红 ⑱磁性氧化铁 ⑲黑色
⑳红棕 ○21 黑色 ○22 ＋2 ○23 ＋3 ○24 ＋2、＋3 ○25 Fe2＋＋ ○ ○ ○ ○ H2O 26 2Fe3＋＋3H2O 27 Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 28 白 29 ○ ○ 红褐 30 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 31 3Fe(OH)2＋10H＋ ○ ＋NO3－===NO↑＋3Fe3＋＋8H2O 32 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ ○ 3H2O 33 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2
○28 ______色固体
与非氧化性酸 (如稀盐酸)反
应 与氧化性酸(如 稀 HNO3)反应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O
高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课件(共59张PPT)
(5)Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，所以不能通过化合反应 制取 Fe(OH)3。( ) (6)氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O。( ) (7)将 FeCl3 溶液直接蒸干即可得到无水 FeCl3 固体。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月6日星期一2021/9/62021/9/62021/9/6 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/62021/9/6September 6, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/6 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判 断，根据反应方程式： HNO3 过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O，可以用数轴表示：
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-3铁及其化合物
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
9
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
10
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
。
14
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)还原性： ①与 Cl2 反应的离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
②与稀 HNO3 反应的离子方程式为
3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
24
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升 数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨 论判断，根据反应方程式：
HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两 者 相 加 得 总 方 程 式 ： 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：
。
34
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(4)将稀 H2SO4 滴入到 Fe(NO3)2 溶液中：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
高考化学大一轮复习 第三章 第三节 铁及其化合物课件 新人教版
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(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应
3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
。
(3)与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀 H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
稀 HNO3
Fe 不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2 Fe 过量 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
浓 HNO3、浓 H2SO4
常温下 钝化
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式： Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
。
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二、铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
2Fe3＋＋3H2O
Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
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2.铁的氢氧化物 颜色状态
Fe(OH)2 白色固体
Fe(OH)3 红褐色固体
与盐酸反应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
受热分解
隔绝空气：Fe(OH)2 2Fe(OH)3==△=== Fe2O3＋
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第三节 铁及其化合物
[高考导航] 1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
第三节 铁及其化合物
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第3节 铁及其化合物优质课件
④Fe 与 FeCl3 溶液的反应(写离子方程式)： _F_e_＋__2_F_e_3_＋_=_=_=_3_F_e_2_＋___。
4．铁的应用
(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造 不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为 3CO＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2。
Fe3＋＋3OH－
制 _F_e_2＋_＋__2O_H_－_______ _=_=_=_F_e(_O_H_)3_↓______
法
===Fe(OH)2↓
__
__
_______________ _______________
__
__白_色
二 者
在被空 氧气 气灰4绿中 氧Fe(， 化OH成F)2＋eF(OOe2＋(HO2)HH22能O)3=红够，==褐4非现Fe象常(OH迅是)3 速地
答案：B
考点 2 铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
(1)物理性质。 化学式 FeO
俗称
－
色态
铁的价 态
稳定性
黑＋色2价粉 末
_____
不稳定
F铁e红2O3 红棕__色___ __＋_3_价_粉
末
_____
稳定
Fe3O4 _磁__性_氧_化_铁___
_
＋2价、＋3价
黑色晶体
_________ _
稳定
②Fe 与水蒸气的反应： _3__F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=高_=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H__2 ___。
③与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀 HNO3 的反应： _F_e_＋__N__O_－3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O___。 Fe 与少量稀 HNO3 的反应： 3_F_e_＋__2_N__O_－3_＋__8_H__＋_=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O。 铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化。
4．铁的应用
(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造 不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为 3CO＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2。
Fe3＋＋3OH－
制 _F_e_2＋_＋__2O_H_－_______ _=_=_=_F_e(_O_H_)3_↓______
法
===Fe(OH)2↓
__
__
_______________ _______________
__
__白_色
二 者
在被空 氧气 气灰4绿中 氧Fe(， 化OH成F)2＋eF(OOe2＋(HO2)HH22能O)3=红够，==褐4非现Fe象常(OH迅是)3 速地
答案：B
考点 2 铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
(1)物理性质。 化学式 FeO
俗称
－
色态
铁的价 态
稳定性
黑＋色2价粉 末
_____
不稳定
F铁e红2O3 红棕__色___ __＋_3_价_粉
末
_____
稳定
Fe3O4 _磁__性_氧_化_铁___
_
＋2价、＋3价
黑色晶体
_________ _
稳定
②Fe 与水蒸气的反应： _3__F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=高_=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H__2 ___。
③与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀 HNO3 的反应： _F_e_＋__N__O_－3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O___。 Fe 与少量稀 HNO3 的反应： 3_F_e_＋__2_N__O_－3_＋__8_H__＋_=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O。 铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化。
2019高考第一轮复习化学新课标资料专用第三章第三节铁及其化合物.ppt
Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋
4H2O
2.铁的氢氧化物 Fe(OH)2
色态
__白____色固体
Fe(OH)3 ____红__褐___色固体
与盐酸 反应
受热 分解
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
___F_e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋__=_=_=__ _F_e_3＋__＋__3_H_2_O______
一、铁的存在和主要性质
银白
磁铁
四
四
+2、+3
1．(判一判)下列说法是否正确(正确的打“√”错误的打
“×”)。
(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式
存在，只有在陨石中有游离态的铁元素
()
(2)过量的铁与氯气反应，不会生成 FeCl2，因为铁还原三
价铁必须在水溶液中进行
()
(3)Fe 能与盐酸反应放出 H2，则 Fe 也能与硝酸反应放出
H2
()
(4)Al 遇冷浓硫酸会钝化，Fe 遇冷浓硫酸也能钝化 ( )
(5)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引 ( )
(6)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为
Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋23)× (4)√ (5)× (6)×
2．(填一填)向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化 为________，最后铁的存在形式为________，由Fe3＋生成Fe2 ＋的离子方程式为______________________________________。
【答案】 Fe(NO3)3或Fe3＋ Fe(NO3)2或Fe2＋ 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋
人教版化学高考一轮第3章 第3节《铁及其化合物》课件
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
③与酸的反应 a．与非氧化性酸反应的离子方程式为 Fe＋2H ===
＋
Fe2＋＋H2↑。
b．与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ，与稀硝酸或在加热条件 下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。 ④与某些盐溶液的反应 a．与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===
基本性质要牢记
(3)Fe2 与[Fe(CN)6]3 反应生成铁氰化亚铁 Fe3[FeCN6]2 蓝
＋ －
色沉淀 3．必记五反应： (1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2 (2)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (4)2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ (5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
①与非金属单质的反应 a．与 O2 的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 。
点燃 3Fe＋2O2=====Fe3O4。 点燃时： 点燃 b．与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl。 3 △ c．与 S 的反应：Fe＋S=====FeS 。
②与水的反应
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl 。 __________________________
＋ ＋ －
2．铁盐 (1)氧化性： 含 Fe3＋的溶液呈黄 色，Fe3＋具有较强的氧化性。
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 。 ①Fe3＋与 Cu 反应的离子方程式：
－ 3＋ 2＋ ②Fe3＋与 I－反应的离子方程式： 2Fe ＋2I ===2Fe ＋I2 。
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说明：Fe(OH)2、Fe(OH)3 的制备可利用相应亚铁盐、铁 盐与碱液反应。
3．亚铁盐与铁盐 (1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈_浅__绿___色，Fe2＋既有_氧__化___性，又有 _还__原__性，Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为：Zn＋ Fe2＋===Zn2＋＋Fe、__2_F_e_2_＋_＋__C__l2_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__2_C_l_－___。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_F_e_2_O_3_·__x_H_2_O_。 点燃：______3_F_e_＋__2_O_2_=_点=_=_燃=_=_F_e_3_O_4________。 ②与 Cl2 的反应：__2_F__e＋__3_C__l2_=_点=_=_燃=_=_2_F_e_C__l3____。 ③与 S 的反应：______F_e_＋__S_=_=_△=_=_=_F__e_S___________。
第三节 铁及其化合物
1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。(中频) 3.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。(高频)
铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置
银白 四
四Ⅷ
2．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。
应
二 者 在空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 的 Fe(OH)3，现象是__白__色__絮__状____沉淀迅速变成__灰__绿___
色，最后变成__红__褐_____色，反应方程式为 关
__4_F_e_(O__H__)2_＋__O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_4_F__e_(O__H_)_3____ 系
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形 式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素( ) (2)过量的铁与氯气反应，不会生成 FeCl2，因为铁还原 三价铁必须在水溶液中进行( ) (3)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引( ) (4)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为 Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )
【答案】 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√
2．下列物质反应后一定有＋3 价铁生成的是________。 (填序号)
①过量的 Fe 与 Cl2 加热时发生反应 ②Fe 与过量稀 H2SO4 反应后，再向其中加 O3 ③Fe 与过量的 S 加热时 发生反应 ④Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸 ⑤Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中
(5)将 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中，可以看到稳定的 白色沉淀( )
(6)FeCl2 溶液保存时加 Fe 粉的目的是防止 Fe2＋被还原 ()
(7)FeCl2 溶液中加入 KSCN 溶液不变红，加入氯水后溶 液变红色( )
(8)FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液变红，再加入足量 Fe， 红色消失( )
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： ____3_F_e_＋__4_H__2O__(g_)_=_高=_=_温=_=_F__e3_O__4＋__4_H__2 _____。
(3)与酸的反应 ①与非氧化性酸反应的离子方程式： _______F_e_＋__2_H_＋__=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2_↑____________。 ②与氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝__化__，与稀硝酸或在加热条件下 与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。Fe 与足量稀 HNO3 反应 的离子方程式为_F_e_＋__4_H__＋_＋__N_O__－ 3_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O__。
2．铁的氢氧化物
Fe(OH)2 色
_白_____色固体 态
Fe(OH)3 ___红__褐____色固体
与
H＋ 反
_F_e_(_O_H__)_2＋__2_H__＋_ _=_=_=__F_e_2_＋_＋__2_H__2_O_
_F__e(_O__H_)_3_＋__3_H_＋__=_=_=__F_e_3＋__＋__3_H_2_O___
(2)铁盐 ①氧化性 含有 Fe3＋的溶液呈___棕__黄____色，Fe3＋具有氧化性，Fe3 ＋与 Fe、Cu 反应的离子方程式分别为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、 ___2_F_e_3_＋_＋__C__u_=_=_=_2_F__e2_＋_＋__C__u_2_＋___。 ②特性 含有 Fe3＋的盐溶液遇到 KSCN 溶液时变成___红____色。
(4)与某些盐溶液的反应 ① 与 CuSO4 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _______F_e_＋__C_u_2_＋_=__=_=_C_u_＋__F__e_2＋_______________。 ② 与 FeCl3 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ___________F_e_＋__2_F_e_3_＋_=_=_=_3_F__e2_＋________________。
铁的重要化合物
1．铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
俗名 色态 铁元素价
态
(FeO) 黑色粉末 __＋__2___
(Fe2O3) 铁红
_红__棕__色粉末
__＋__3___
四氧化三铁 (Fe3O4)
磁性氧化铁 黑色晶体
＋2、＋3
说明： ①FeO、Fe2O3、Fe3O4 分别与盐酸反应的离子方程式： ___F_e_O__＋__2_H_＋__=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2O_____、 ___F_e_2_O_3_＋__6_H__＋_=_=_=_2_F__e3_＋_＋__3_H__2_O_____、 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 ②FeO 与硝酸反应的化学方程式： 3FeO＋10HNO3===__3_F_e_(_N_O__3_)3_＋__N__O_↑_＋__5_H__2O______。
3．亚铁盐与铁盐 (1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈_浅__绿___色，Fe2＋既有_氧__化___性，又有 _还__原__性，Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为：Zn＋ Fe2＋===Zn2＋＋Fe、__2_F_e_2_＋_＋__C__l2_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__2_C_l_－___。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_F_e_2_O_3_·__x_H_2_O_。 点燃：______3_F_e_＋__2_O_2_=_点=_=_燃=_=_F_e_3_O_4________。 ②与 Cl2 的反应：__2_F__e＋__3_C__l2_=_点=_=_燃=_=_2_F_e_C__l3____。 ③与 S 的反应：______F_e_＋__S_=_=_△=_=_=_F__e_S___________。
第三节 铁及其化合物
1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。(中频) 3.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。(高频)
铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置
银白 四
四Ⅷ
2．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。
应
二 者 在空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 的 Fe(OH)3，现象是__白__色__絮__状____沉淀迅速变成__灰__绿___
色，最后变成__红__褐_____色，反应方程式为 关
__4_F_e_(O__H__)2_＋__O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_4_F__e_(O__H_)_3____ 系
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形 式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素( ) (2)过量的铁与氯气反应，不会生成 FeCl2，因为铁还原 三价铁必须在水溶液中进行( ) (3)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引( ) (4)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为 Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )
【答案】 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√
2．下列物质反应后一定有＋3 价铁生成的是________。 (填序号)
①过量的 Fe 与 Cl2 加热时发生反应 ②Fe 与过量稀 H2SO4 反应后，再向其中加 O3 ③Fe 与过量的 S 加热时 发生反应 ④Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸 ⑤Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中
(5)将 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中，可以看到稳定的 白色沉淀( )
(6)FeCl2 溶液保存时加 Fe 粉的目的是防止 Fe2＋被还原 ()
(7)FeCl2 溶液中加入 KSCN 溶液不变红，加入氯水后溶 液变红色( )
(8)FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液变红，再加入足量 Fe， 红色消失( )
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： ____3_F_e_＋__4_H__2O__(g_)_=_高=_=_温=_=_F__e3_O__4＋__4_H__2 _____。
(3)与酸的反应 ①与非氧化性酸反应的离子方程式： _______F_e_＋__2_H_＋__=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2_↑____________。 ②与氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝__化__，与稀硝酸或在加热条件下 与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。Fe 与足量稀 HNO3 反应 的离子方程式为_F_e_＋__4_H__＋_＋__N_O__－ 3_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O__。
2．铁的氢氧化物
Fe(OH)2 色
_白_____色固体 态
Fe(OH)3 ___红__褐____色固体
与
H＋ 反
_F_e_(_O_H__)_2＋__2_H__＋_ _=_=_=__F_e_2_＋_＋__2_H__2_O_
_F__e(_O__H_)_3_＋__3_H_＋__=_=_=__F_e_3＋__＋__3_H_2_O___
(2)铁盐 ①氧化性 含有 Fe3＋的溶液呈___棕__黄____色，Fe3＋具有氧化性，Fe3 ＋与 Fe、Cu 反应的离子方程式分别为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、 ___2_F_e_3_＋_＋__C__u_=_=_=_2_F__e2_＋_＋__C__u_2_＋___。 ②特性 含有 Fe3＋的盐溶液遇到 KSCN 溶液时变成___红____色。
(4)与某些盐溶液的反应 ① 与 CuSO4 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _______F_e_＋__C_u_2_＋_=__=_=_C_u_＋__F__e_2＋_______________。 ② 与 FeCl3 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ___________F_e_＋__2_F_e_3_＋_=_=_=_3_F__e2_＋________________。
铁的重要化合物
1．铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
俗名 色态 铁元素价
态
(FeO) 黑色粉末 __＋__2___
(Fe2O3) 铁红
_红__棕__色粉末
__＋__3___
四氧化三铁 (Fe3O4)
磁性氧化铁 黑色晶体
＋2、＋3
说明： ①FeO、Fe2O3、Fe3O4 分别与盐酸反应的离子方程式： ___F_e_O__＋__2_H_＋__=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2O_____、 ___F_e_2_O_3_＋__6_H__＋_=_=_=_2_F__e3_＋_＋__3_H__2_O_____、 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 ②FeO 与硝酸反应的化学方程式： 3FeO＋10HNO3===__3_F_e_(_N_O__3_)3_＋__N__O_↑_＋__5_H__2O______。