几种重要的金属单元测试题

竞赛辅导……几种重要的金属单元测试题1．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。

原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是( )A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会2．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）3、第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。

当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( )A、Al(OH)3B、Ga(OH)3C、同时沉淀D、无法判断4、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。

镓的原子序数为31，属ⅢA族。

镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。

镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120℃。

由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能溶于强酸和强碱中C、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D、近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质。

5．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是A B C D6．Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。

有关该物质的说法中不正确．．．的是（）A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子7．下列物质不可能通过化合反应制取的是（）A．Fe(OH)3B．Al(OH)3C．HgS D．CuS8．自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4，可作为宝石。

已知该尖晶石中混有Fe2O3。

取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液，盐酸浓度可能是（）A．2.2 mol∙L-1B．2.8 mol∙L-1 C．4.3 mol∙L-1D．4.9 mol∙L-19．今年是十一五开局之年，一月初党中央主持召开了全国科学大会。

胡锦涛在大会报告中向全党全国人民庄严宣告，利用十五年时间把我国建设成创新型国家。

同学们，请积极行动起来，充分发挥聪明才智，进行研究性学习，为将来挤身科研前沿做准备。

以下素材是某课外实验小组的实验记录，请根据实验记录回答有关问题。

实验内容：铜与硝酸反应有关问题的探讨。

实验器材：电线细铜丝，1mol∙L-1HNO3，14mol∙L-1HNO3，碱石灰，玻璃丝，Cu(NO3)2请回答：（1）稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是______(写化学式)。

（2）使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是____________。

（3）有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因_____________________________，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：方案①______________________________________________________________方案②______________________________________________________________。

10、把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有的阴离子，所用的三种方法的离子方程式分别为：①______________________________________________________________②______________________________________________________________③______________________________________________________________11、铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。

十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。

现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。

请回答下列问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。

(2) 电解反应方程式为。

(3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能原因是：。

(4) 若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解小时。

(5) 电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝?。

12．碱式氯化铝［Al2(OH)n Cl6－n］m(1≤n≤6，m≤10) （商业代号BAC），是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。

以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：⑴在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。

加热至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。

如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？为什么？⑵观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。

解释导致颜色变化的原因。

⑶上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀。

过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。

将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。

问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？13（1）金属钠可与水剧烈作用，而它在液氨中却能缓和地反应形成蓝色溶液。

研究表明，蓝色是由于生成氨合电子[3n e (NH ) ]的缘故，请写出金属钠溶解在液氨中的化学反应方程式______________________________________。

（2）升高温度，可以得到白色的固体NaNH 2，写出在加热过程中发生反应的化学方程式_______________________________。

（3）液氨跟金属钠反应的本质是（结合有关方程式用平衡移动的原理来解释）______________________________________________________________。

14、20世纪80年代末，南京大学的一个研究小组率先提出了低热固相反应的概念，从而打破了固体之间的反应只有在高温下才能进行的局限性。

他们发现一些在液相中不能进行的反应在低热固相反应中得以实现，一些在固相和液相反应中都能进行的反应，产物却不同。

将CuCl 2·2H 2O 晶体和NaOH 固体混合研磨，可生成黑色固体化合物A 。

A 不溶于水，但可溶于硫酸生成蓝色溶液B ；在B 中加入适量氨水生成浅蓝色沉淀C ；C 溶于盐酸后，加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀；C 溶于过量氨水得到深蓝色溶液D ，向D 中通入SO 2至微酸性，有白色沉淀E 生成。

元素分析表明E 中部分元素的质量分数为：Cu 39.31％、S 19.84％、N 8.67％；激光拉曼光谱和红外光谱显示E 的晶体里有一种三角锥型的负离子和一种正四面体型的正离子；磁性实验指出E 呈抗磁性。

(1) A 的化学式为 ；A 不同于CuCl 2和NaOH 在溶液中反应所得产物的可能原因是 。

(2) C 的化学式为 ，D 的化学式为 。

(3) 写出由D 生成E 的化学反应方程式。

15．在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物与250.0mL 0.7500 mol·L -1的MnO 4-反应生成了SO 42-、Cu 2+和Mn 2+。

剩余的MnO 4- 恰好与175.0mL 浓度为 1.000 mol·L -1的Fe 2+ 溶液反应。

⑴写出所有反应的化学方程式，并配平。

⑵试计算原始混合物中 CuS 的质量分数。

16．向铝粉中注入混合酸(硫酸和硝酸的混合溶液)，适当加热，使之完全反应，反应中假设还原产物只有NO ，NO 的体积经测定为21.28L(折算为标准状况)。

向反应后的溶液中撒入适量硫酸铵，溶液正好全部结晶(一切损耗都控制在计算误差之内)，得到铝铵矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 晶体453g 。

请回答(保留两位小数)：（1）求铝粉中氧的质量分数。

（2）混合酸中硫酸的质量分数。