《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)
高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试题及详细解答
高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试题及详尽解答(90分钟，100 分)一、选择题( 每题有 1 个选项切合题意，每题 3 分，共54 分)1．(2010 ·重庆理综，6) 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根天气变化会议的议题。
以下反响不产生温室气体的是()．．．A．用纯碱制玻璃 B ．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵2．(2009 ·重庆理综·9) 以下表达正确的选项是()A． SO2拥有复原性，故可作漂白剂B． Na的金属活动性比Mg强，故可用Na 与MgCl2溶液反响制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D． Fe 在Cl 2中焚烧生成FeCl3，故在与其余非金属反响的产物中的Fe 也显＋ 3 价3．( 福建龙岩一中2009－ 2010 学年度高一上学期模块考试) 以下物质能在自然环境中稳固存在的是()A．氯化钠 B ．氯气C．金属钠D．过氧化钠4．以下过程中，没有发生化学变化的是()A．干冰用于人工降雨B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C．溶洞中钟乳石的形成D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定5．以下说法正确的选项是()A． SiO2不属于无机非金属资料B．金属不可以作为构造资料C．玻璃是一种新式的非金属资料D． C60是一种新式无机非金属资料6．某溶液既能溶解Al(OH) 3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中能够大批共存的离子组是 ()＋＋－－A． K 、 Na 、HCO3、 NO3＋2－－－B． Na 、 SO4、Cl 、 ClO＋2＋2－－C． H 、 Mg 、 SO4、NO3＋＋－＋D． Ag 、 K 、NO3、 Na【答案】B7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反响来实现：300℃950℃(1)Si( 粗 ) ＋ 3HCl =====SiHCl ＋H ，(2)SiHCl＋ H =====Si ＋ 3HCl。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题(含答案)
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题（含答案） 1 / 12 第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列气体中，有颜色且有毒性的是（ ）A ．Cl 2B ．SO 2C ．NH 3D ．N 22．化学与生产､生活､社会密切相关｡下列说法中正确的是（ ）A ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B ．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C ．淀粉､纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨3．在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（ ）A ．Na 2CO 3B ．石灰石C ．石英D ．焦炭4．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO 3-，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H 2的物质的量为（ ） A ．a/2 mol B ．a/22．4b molC ．a/22．4-0．5bmolD ．b/2mol5．捕碳技术是指从空气中捕获CO 2的技术。
目前NH 3已经被用作工业捕碳剂。
下列物质中不能作为捕碳剂的是（ ）A ．B ．H 2NCH 2CH 2NH 2C ．(NH 4)2CO 3D ．Na 2CO 3 6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：（ ）选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ AFe 3＋有氧化性 FeCl 3溶液可溶解废旧电路板中的铜 BSiO 2有导电性 SiO 2可用于制备光导纤维 CNH 3有还原性 NH 3可用H 2SO 4吸收 D浓HNO 3有酸性 浓HNO 3不可用铁制容器盛放 A ．A B ．B C ．C D ．D7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象结论A．A B．B C．C D．D8．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。
若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．11.4g B．16.5g C．8.7g D．9.7g2．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是A．A B．B C．C D．D3．下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是( )A．铜片跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性B．常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现强氧化性C．乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯，浓硫酸表现吸水性和催化剂的作用D．往胆矾中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现脱水性4．下列推断合理的是（）A．Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应C．蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸有脱水性D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色5．化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂B．氢氧化镁做胃酸中和剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．明矾做天然水消毒剂6．A、B、C、D、E均为短周期元素形成的常见单质或化合物（注：A、B、C、D、E可代表各不相同的物质，也可以代表相同的物质），有以下转化关系：下列说法不正确的是A．①②③④步中均发生了氧化还原反应 B．A只能为非金属元素形成的单质C．Al、Fe均可以在E的浓溶液中发生钝化 D．B、C、D、E均为共价化合物7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质① Cu与HNO3② Cu与FeCl3③Zn与H2SO4④ Fe与HCl，由于浓度不同而发生不同反应的是：A．①②B．①③C．③④D．①②③④8．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
新人教版高中化学必修一非金属及其化合物单元测试卷(带解析)
选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．SO2【答案】A【解析】试题分析：浓硫酸干燥的气体：酸性气体、非还原性气体。
A、NH3是碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；B、H2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥；C、Cl2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；D、SO2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。
考点：考查气体的干燥。
2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．晶体硅可用于制作光导纤维B．过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C．氢氟酸可用来刻蚀玻璃D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂【答案】A考点：考查物质的用途。
3．金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（）A．FeCl2 B．AlCl3 C．MgCl2 D．CuCl2【答案】A【解析】试题分析：Fe、Al、Cu等金属都可与氯气反应生成最高价氯化物，氯气和铁反应生成FeCl3，则答案选A考点：氯气的化学性质4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C＋H2O CO＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2【答案】A【解析】试题分析：A．在沸腾C＋H2O CO＋H2中水中的H元素在反应后元素的化合价降低，得到电子，表现氧化性，正确；B．在反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中H2O的组成元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；C．在反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑中H2O的组成元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；D．在反应2F2＋2H2O ＝4HF＋O2中H2O的组成元素O元素的化合价升高，失去电子，表现还原性，错误。
考点：考查在化学反应中水的作用的知识。
5．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）A．甲为C，X是O2 B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液【答案】D考点：无机物质的转化。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL-1
其它
PCl3
-93.6
76.1
1.574
遇水强烈水解，易与氧气反应
POCl3
1.25
105.8
1.645
遇水强烈水解，能溶于PCl3
SOCl2
-105
78.8
1.638
遇水强烈水解，加热易分解
（1）仪器甲的名称为______________，与自来水进水管连接的接口编号是________________。 (填“a”或“b”)。
（3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为：（填化学式），
实验室通常如何证明有丙生成：。
（4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：_____________________
已知丙由三种元素组成，其电子式_______________________
（3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：
实验事实
事实一
水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。
事实二
盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。
事实三
普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。
事实四
在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2。
二、填空题
16．已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性。乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：_____________________________
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案) (1)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉有效成分是：A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO32．我国政府为了消除碘缺乏病，确保人体对碘的摄入量，一般是在居民的食用盐均加入一定量的A．I2B．KIO3C．AgI D．KCl3．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
4．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D．配制一定质量分数NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧5．能用于区别SO2与CO2的试剂是( )A．氯化钙溶液B．澄清的石灰水C．品红溶液D．紫色石蕊溶液6．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl28．下列实验过程中，不．会产生气体的是( )A．B．C．D．9．下列气体中能用排水法收集的是（）A．氨气B ．二氧化硫C ．氯气D ．氧气10．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法正确的是A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取11．对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当．．．．的是A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C．尽管金属铝的活动性强于锌，但铝与浓硫酸的反应不一定比锌与浓硫酸反应剧烈D．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量12．下列说法不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．工业浓硝酸通常呈黄色C．实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂13．下列实验能达到预期目的的是（）A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸14．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D二、填空题15．不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是___________；A．湿润的KI淀粉试纸B．AgNO3溶液C．水D．CCl4盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_________。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）A．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸2．下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO 2-3B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论:溶液中含NH+43．氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应4．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是A．3 mol B．12mol C．13mol D．9 mol5．下列有关物质的性质与其用途相对应的是A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂6．下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列有关新型无机非金属材料的说法中不．正确的是()A．氧化铝陶瓷可用于制作假牙B．氧化铝陶瓷可用做半导体材料C．氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机D．光导纤维可用于能量传输、信息处理8．下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸10．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，①Na2SiO3溶液，①Ca(ClO)2溶液，①饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）A．①①①① B．①① C．①①① D．①①12．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg13．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO314．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n≤ 5a/6 mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol二、填空题15．（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
人教版高一化学第四章《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》单元测试题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。
）1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl37．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO38．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二．填空题（14分）11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.三．实验题（20分）13．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列方程式不正确．．．的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O24CO2 +2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D ．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、WX都是重要的半导体材料3．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的4．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银B．次氯酸C．氯化钠D．氢气和氯气混合气5．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D ．配制一定质量分数NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 6．下列说法正确的是 A ．可以用铝热反应制得单质镁B ．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C ．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D ．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物7．常温下，向浓HNO 3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（ ） A ．Al B ．Cu C ．Fe D ．C8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质B ．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO 2－4 C ．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2 D ．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O 2＝Na 2O 2 9．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有24SOB ．某溶液中加入KSCN 溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe 3+C ．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -D ．某溶液中加入过量NaOH ，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al 3+ 10．下列反应一定有沉淀生成的是（ ） A ．将2SO 通入2BaCl 溶液中 B ．将3NH 通入3AgNO 溶液中 C ．将2Cl 通入3AgNO 溶液中D ．将2NO 通入2Ca(OH)溶液中11．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L －1，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO 3的还原产物全部为NO) A ．224mLB ．448mLC ．672mLD ．896mL12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列叙述中正确的是（ ）A ．足量的硫单质与64g 铜反应，有1mol 电子发生转移B ．2SiO 是酸性氧化物，因此2SiO 与酸不反应C ．Mg 比Al 活泼，在Mg 和Al 形成的原电池中，Mg 必定做负极D ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 和2O ，2SO 和22Na O 反应生成23Na SO 和2O 2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A ．Al 2O 3难溶于水，可用作耐高温材料B ．晶体Si 具有半导体性能，可用作光导纤维C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸张D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究Na 与H 2O 反应可能产生O 2B ．探究CH 4分子是否平面结构C ．探究含有酚酞的NaOH 溶液中滴入Cl 2水，溶液褪色的原因可能是HClO 的漂白性D ．探究浓H 2SO 4与Cu 在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS 5．东方光源集团公司、中国逸通控股有限公司共同投资35亿元国内最先进的光纤光缆项目，成功落户安徽滁州市风阳县硅工业园，其一期工程计划于2012年11月竣工。
下列有关硅材料的说法正确的是 ( )A ．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B ．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素6．下列有关物质的用途正确的是A．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B．液氨可用作制冷剂C．四氧化三铁可用作红色涂料D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂7．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（）A．CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低B．氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解C．CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D．CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊8．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料9．下列说法正确的是A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂10．下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸C．收集NO气体D．检查气密性11．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI12．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘13．下列变化中，气体被还原的是A．氯气使KBr溶液变黄B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C．二氧化碳使Na2O2固体变白D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀14．下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3B．FeS C．CuI D．CuS15．下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略),正确的是A．用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B．用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图3所示装置进行石油的分馏D．用图4所示装置演示NO的喷泉实验二、填空题16．环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
新人教版高中化学必修一非金属及其化合物单元测试卷(有解析)
选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1．】在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓盐酸【答案】B【解析】试题分析：棕色试剂瓶通常用来储存见光易分解的物质，四种物质中只有浓硝酸易分解，故选B。
考点：试剂的保存。
2．下列说法正确的是（）A．pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．新制氯水经光照一段时间pH增大D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸【答案】B【解析】试题分析：酸雨是指pH小于5.6的雨水，A错；加入石灰石可以将煤燃烧产生的SO2转变为CaSO4减少SO2的排放，B对；新制氯水经光照一段时间HClO 分解，最后生成盐酸，酸性增强，pH减小，C错；测定溶液的酸碱性时pH试纸不能润湿，D错。
考点：基本概念、环境的整治措施、基本实验操作。
3．下列物质的用途不正确的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料【答案】D【解析】试题分析：A、硅是制造太阳能电池的材料，正确，不选A；B、光导纤维的材料是二氧化硅，不选B；C、水玻璃可以阻止燃烧，所以可以做木材的防火剂，不选C；D、二氧化硅是制取水泥的原料，选D。
考点：硅和二氧化硅的性质。
4．下列无色透明溶液，能大量共存的是( )A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Cl—、MnO4—、K+、Na+C．SO42—、K+、Cl—、NO3—D．H+、NO3—、CO32—、Fe2+ 【答案】C【解析】试题分析：A. HCO3—、OH—会发生离子反应而不能大量共存，错误；B. MnO4—是紫色的。
在无色溶液中不能大量存在，错误；C.SO42—、K+、Cl—、NO3—不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D.H+、NO3—、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存；H+、CO32—会发生复分解反应而不能大量共存，错误。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试(一)
151.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态2.起固定氮作用的化学反应是( )A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是A.实验室用排水法收集氯气B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl－和Cl2 均有毒D.Cl－和Cl2 均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在( )A.橡胶塞无色试剂瓶B.橡胶塞棕色试剂瓶C.玻璃塞无色试剂瓶D.玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0. 1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g ，则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝8.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.北京2008 年奥运会金牌的直径为70 mm ，厚度为6 mm。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 ，将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO · 8SiO2 ·H2OB.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·2H2OC.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·H2OD.2CaO· 8MgO · 5SiO2 ·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化铁12.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是A．甲烷与溴蒸气B．甲烷和氧气C．氢气和氯气D．甲烷和氯气2．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。
当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。
已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线cC．降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)3．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸4．SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液褪色(设N A为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是A．三种物质使品红溶液褪色的原理相同B．Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质C．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为N AD．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快5．下列装置不能达到相应实验目的的是A．装置①：实验室制乙酸乙酯B．装置②：用CCl4萃取碘水中的I2并分液C．装置③：实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2D．装置④：实验室制氨气6．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法正确的是A．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐7．青石棉是一种致癌物质，化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用4mol·L-1稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2OC．适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄淸透明溶液D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与4mol·L-1稀硝酸完全反应，至少消耗4.5L稀硝酸8．以下说法不正确的是（）A．钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B．漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙C．碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D．镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋10．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与FeBr2溶液反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．NO2与H2O反应：NO2+H2O=2H++NO3-D．FeC13溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11．下列试剂的贮存方法和解释均正确的是（）①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性A．①②B．③④C．②D．②⑤12．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl 13．下列关于相关反应的叙述错误的是A．硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝D．硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体14．将32．5g Zn投入到V mL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是A．所得溶液的浓度B．所得气体的质量C．所得气体在标准状况下的体积D．原硫酸的浓度二、填空题15．将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72 L（标准状况）。
高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试题及详细解答
高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试题及详细解答(90分钟，100分)一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．(2010·重庆理综，6)减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。
下列反应不产生．．．温室气体的是()A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵2．(2009·重庆理综·9)下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价3．(福建龙岩一中2009－2010学年度高一上学期模块考试)下列物质能在自然环境中稳定存在的是()A．氯化钠 B．氯气C．金属钠D．过氧化钠4．下列过程中，没有发生化学变化的是()A．干冰用于人工降雨B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C．溶洞中钟乳石的形成D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定5．下列说法正确的是()A．SiO2不属于无机非金属材料B ．金属不能作为结构材料C ．玻璃是一种新型的非金属材料D ．C 60是一种新型无机非金属材料6．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A ．K ＋、Na ＋、HCO －3、NO －3 B ．Na ＋、SO 2－4、Cl －、ClO －C ．H ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3 D ．Ag ＋、K ＋、NO －3、Na ＋7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2，(2)SiHCl 3＋H 2=====950℃Si ＋3HCl 。
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )A ．两个反应都是置换反应B ．两个反应中的H 2均为还原剂C ．两个反应的条件不同D ．两个反应都是氧化还原反应8．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂9．相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( )A ．3：3： 2B ．2：2：3C ．1：1：1D ．无法比较10．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
人教版 非金属及其化合物(单元测试)(含答案)
非金属及其化合物本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Ba－137 S－32 N－14 Cl－35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案.1．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦解析：选C 陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。
2．下列变化中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()A．二氧化硫与水化合生成亚硫酸B．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水C．二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫D．二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙解析：选C3．下列说法不正确的是( )A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中B．SiO2可与水反应生成H2SiO3C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度D．向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色解析：选B A项，SiO2可与HF反应，因而氢氟酸能腐蚀玻璃，正确；B项，硅酸不溶于水，SiO2不能与水反应生成H2SiO3，错误；C项，向氯水中加CaCO3粉末，CaCO3粉末能与盐酸反应，促进氯气与水反应的平衡向正方向进行，可提高溶液中HClO的浓度，正确；D 项，氯水显酸性和强氧化性，向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色，正确。
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确；常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。
高中化学：《非金属及其化合物》单元测试卷(含答案)
高中化学：《非金属及其化合物》单元测试卷（含答案）一、单选题(共15小题)1.将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是()A． 1∶1B． 1∶2C． 1∶3D． 3∶12.氯元素的原子结构示意图为,下列说法正确的是()A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的原子核外有7个电子3.在SO3＋H2O===H2SO4反应中,反应前后发生改变的是()A．分子总数B．元素种类C．各元素化合价D．原子种类4.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2.下列分析中不正确的是()A． A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B． A中缺少加热装置C． B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D． D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸5.下列各组物质的主要成分都含有硅酸盐的是()A．石英玻璃和水玻璃B．普通玻璃和钢化玻璃C．瓷器和水晶D．普通玻璃和高温结构陶瓷(如人造刚玉)6.有一根粗铝含铁和硅两种杂质,取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中,放出等质量的氢气,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 ()①物质的量之比为1∶1,②物质的量之比是2∶1,③质量之比是4∶1,④质量之比是2∶1.A．②④B．②③C．①④D．只有④7.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．该反应是一个氧化还原反应,其中二氧化锰是氧化剂B．每生成1 mol氯气,就要转移2 mol电子C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的8.经常会有陨石落在地球上,经过化学分析,得出某陨石中游离态的铁含量约为10%,此外还含有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是()A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中铁元素为＋2价9.在标准状况下,三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶10的二氧化氮与氧气的混合气体.分别做喷泉实验,最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为()A． 2∶1∶2B． 5∶5∶4C． 1∶1∶1D．无法确定10.有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶,现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县.水晶是较纯净的透明的石英晶体,下列有关石英的叙述正确的是()A．石英都是无色透明的晶体,可作装饰品,也可以制作光学仪器B．石英晶体中每个Si周围结合2个O,每个O周围结合4个SiC．石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D．石英不可以用来制取高纯硅,可以制光导纤维11.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．因为硅酸难溶于水,所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂12.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是()A．硅原子和碳原子最外层电子数相同,二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B．二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,所以二氧化硅是两性氧化物C．二氧化硅中硅元素为＋4价,二氧化硅具有氧化性D．在二氧化硅中,每个硅原子结合2个氧原子13.下列物质中属于纯净物的是()A．氯水B．液氯C．次氯酸溶液D．液态空气14.11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到气体的体积是()A． 11.2 LB． 5.6 LC． 4.48 LD． 2.24 L15.下列物质中不与二氧化硅反应的是()A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰二、实验题(共3小题)16.如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）.请回答：（1）仪器A的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是.（2）装置B中盛放液体是,气体通过装置B的目的是.装置C中盛放的液体是.（3）D中反应的化学方程式是.（4）烧杯E中盛放的液体是,反应的离子方程式是.（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华,冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应.为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加装置.17.某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验：按图组装好实验装置,在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加.试回答下列问题：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：____________________.(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接______、______接b,c接______、______接d；D、E两支试管中四氯化碳的作用是________________________.(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________.(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________________.18.某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应.其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.(1)若Cl2从左向右流动,NH3从右向左流动,则上述实验装置中,依次连接的合理顺序：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合,Cl2应从C装置的________(填“x”或“y”)口进入.(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________.(3)装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________.(4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________(填名称).(5)装置D的作用是____________________________.(6)反应开始后,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气中的主要成分之一,该反应的化学方程式为______________________________.三、计算题(共3小题)19.将盛有14 mL由二氧化氮和氧气组成的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后剩余4 mL气体(相同状况下测定),原混合气体中二氧化氮和氧气的体积分别是多少？20.将充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒置于水中,充分反应后,保持气体压强不变,水进入至量筒体积的一半处停止了,则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积比是多少？21.在50 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中,通入一定量的硫化氢,反应完毕,在常温减压条件下,用氮气把溶液吹干,得到白色固体7.92 g,通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量.四、填空题(共3小题)22.某实验小组利用如下装置探究盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱：(1)实验观察到试管中有白色胶状沉淀产生,由此得出结论：碳酸的酸性比硅酸强.你认为该结论是否科学________(填“是”或“否”),理由是______________________.(2)你对上述装置的改进意见是 ____________________________________________.23.有A、B、C三种不溶于水的固体.A是某元素的一种单质,它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊,另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍.B固体能溶于热氢氧化钠溶液,再往所得溶液中加入过量盐酸时,析出白色胶状沉淀D.此沉淀干燥后,成为不溶于水的白色粉末,这是一种比碳酸酸性还弱的酸.将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C,C在高温时软化,无固定熔点.(1)根据以上事实,形成单质A的元素名称为____________, C的名称为__________.(2) B固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是______________________.(3)生成白色胶状沉淀D的化学方程式是____________________________.(4)由B制取C的化学方程式是______________________.24.为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验,请根据要求回答问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_______________________________.(2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色,可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性,请你评价该结论是否合理？________.若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写)：________________________________________________________________________.(4)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液.根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明：①________________________________________________________________________.②________________________________________________________________________.他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②.[实验步骤]a．取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；b．________________________________________________________________________,振荡试管.[实验现象及结论]Ⅰ.若________,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；Ⅱ.若________,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①.答案解析1.【答案】C【解析】将试管倒立于水中,二氧化氮与水反应,剩余气体为一氧化氮和氮气.设原气体的体积为V,二氧化氮的体积为x,根据差量法：x＝3×V 22＝34VV(N2)＝V－34V＝V4V(N2)∶V(NO2)＝V4∶3V4＝1∶3.2.【答案】B【解析】氯元素的原子最外层上有7个电子,易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子；氯元素是一种活泼性很强的非金属元素,其单质具有很强的氧化性,能与多种金属和非金属直接化合,还能与水、碱等化合物反应.3.【答案】A【解析】该反应前后分子总数发生变化,元素种类、原子种类、各元素的化合价无变化.4.【答案】C【解析】本题考查Cl2的制备,旨在考查学生的实验分析与设计能力.氯气中混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故B中不能盛放氢氧化钠溶液.5.【答案】B【解析】钢化玻璃是将普通玻璃先切割成要求尺寸,然后加热到接近软化点700度左右,再进行快速均匀的冷却而得到的一种安全玻璃,根据其加工方法可知二者的化学成分相同,都为硅酸盐,B正确；石英玻璃和水晶主要成分是二氧化硅,人造刚玉主要成分是氧化铝,A、C、D均不合题意.6.【答案】B【解析】由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知,等质量的铝与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生的氢气质量相等,根据题设条件粗铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应放出等质量的氢气,说明铁与盐酸反应产生氢气的质量和硅与氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量相等,由Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑可知,铁与硅的物质的量之比为2∶1,质量之比为4∶1.【解析】MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,根据化合价的变化可以看出,该反应是氧化还原反应,A正确；每生成1 mol氯气,转移2 mol电子,4 mol浓盐酸中有2 mol被氧化成氯气,因此盐酸在反应中一半作还原剂,一半起酸的作用,B正确；氯化锰是可溶于水的强电解质,应拆开写,正确的写法是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑,C不正确、D正确.8.【答案】D【解析】此陨石中含有硅酸盐,但还含有单质铁、亚硫酸盐等化学成分,A项错误；此陨石中含有单质铁,会和酸发生反应,B项错误；陨石中游离态的铁与地球上铁的性质相同,C项错误；橄榄石中硅元素为＋4价,氧元素为－2价,则铁元素为＋2价,D项正确.9.【答案】B【解析】设前两支烧瓶中所得溶液的体积分别为X、Y升则所得溶液的浓度为X22.4Xmol·L－1＝122.4mol·L－1、Y22.4Ymol·L－1=122.4mol·L－1第三只烧瓶中发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(设其中NO2的体积为V L,则溶液体积为5V/4升),所得溶液浓度为V22.45V4mol·L－1＝45×122.4mol·L－1三烧瓶中所得溶液浓度比为5∶5∶4.10.【答案】C【解析】有些石英晶体有颜色也不透明,如玛瑙；石英晶体中每个Si周围结合4个O,每个O 周围结合2个Si；石英是制光导纤维的材料,通过石英与碳反应可以得到粗硅,然后粗硅再与Cl2反应生成SiCl4,SiCl4与H2反应得到纯净的Si.11.【答案】D【解析】SiO2不能与水反应生成硅酸,A错；B中反应是利用了强酸制弱酸的性质,B错；硅酸虽难溶于水,但可与强碱溶液反应生成硅酸盐,C错.12.【答案】C【解析】在二氧化硅中,每个硅原子与4个氧原子结合,每个氧原子与2个硅原子结合,形成具有立体网状结构的晶体,不存在单个的二氧化硅分子,二氧化硅晶体中硅原子和氧原子数目比是1∶2.在高温下,二氧化硅能与单质碳反应生成单质硅和一氧化碳,硅元素的化合价由＋4价降低为0价,二氧化硅具有氧化性.13.【答案】B【解析】液氯是由氯分子构成的纯净物；氯水、次氯酸溶液、液态空气都属于混合物.【解析】解法一：讨论铁过量或硫过量,或恰好完全反应,然后计算硫化亚铁和过量的铁分别与盐酸反应生成气体的体积之和.设与硫反应的铁物质的量为a,与盐酸反应的铁物质的量为b.气体物质的量＝a＋b＝铁物质的量＝11.2g56g·mol＝0.2 molV(气体)＝22.4 L·mol－1×11.2g56g·mol−1＝4.48 L.解法二：根据上述关系式,可见,当盐酸足量时,生成的气体无论是硫化氢,还是硫化氢和氢气的混合气体,其物质的量与原混合物中铁的物质的量相等,与硫粉的量无关.则可巧解速算：11.2g56g·molVV(气体)＝22.4 L·mol－1×11.2g56g·mol−1＝4.48 L.15.【答案】C【解析】二氧化硅是一种酸性氧化物,能与碱(如氢氧化钠)、碱性氧化物(如氧化钙)反应,一般不与酸(如硝酸)发生反应,但二氧化硅能与氢氟酸反应.16.【答案】（1）分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸（3）2Fe+3Cl22FeCl3（4）氢氧化钠溶液 Cl 2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O（5）干燥【解析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气,因为浓盐酸具有挥发性,所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,要得到纯净的氯气,应除去氯化氢和水蒸气,可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂.氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁,氯气有毒,直接排放到空气中能够污染空气,应进行尾气处理；氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,据此进行解答.（1）依据仪器形状可知：仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气,反应方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O.（2）制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,要得到纯净的氯气,应除去氯化氢和水蒸气；氯气在饱和食盐水中溶解度不大,所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢；浓硫酸具有吸水性,可以干燥氯气,所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气.（3）氯气与铁反应生成氯化铁,方程式：2Fe+3Cl22FeCl3.（4）氯气有毒,直接排放到空气中能够污染空气,应进行尾气处理,氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应离子方程式：Cl 2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O,可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气.（5）氯化铁遇H2O（g）剧烈反应,需要防止水蒸气进入装置D,为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加干燥装置,防止装置E中水蒸气进入.17.【答案】(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑(2)3(或4)4(或3)21防倒吸(3)C中品红溶液褪色浓硫酸变成稀硫酸后与锌反应放出氢气(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3−【解析】(1)开始阶段由浓硫酸具有强氧化性与锌反应产生二氧化硫气体,Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O,随反应的进行,硫酸逐渐被消耗,浓硫酸变为稀硫酸,与锌发生置换反应生成氢气,Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑.(2)从图示看,C装置应是检验二氧化硫气体的,应选择甲装置,则B处需接一安全装置.(3)浓硫酸的强氧化性表现在硫酸根离子被还原,生成二氧化硫的反应.反应开始后,装置中的空气被排出,产生大量气泡,当二氧化硫被品红溶液吸收时,气泡量减少,且随着硫酸浓度的减小,反应速度逐渐减慢,反应较长时间后浓硫酸变成稀硫酸,与锌反应生成氢气,气泡量又会增加. (4)D中浑浊消失是因为过量的二氧化硫与亚硫酸钙反应生成亚硫酸氢钙.18.【答案】(1)E、F、C、D x(2)打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(4)氢氧化钠固体(或生石灰、碱石灰等)(5)吸收水蒸气,干燥氨气(6)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl【解析】(1)由分析,A装置制备氯气,E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢,用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气,B装置制备氨气,由D装置中的碱石灰干燥,得干燥的氨气,再在C中反应,为使气体充分混合,氯气从x进入,氨气从y进入.(2)装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加.(3)A中由二氧化锰和浓盐酸生成氯气,离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.(4)氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气.(5)装置D的作用是吸收水蒸气,干燥氨气.(6)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,为氯化铵,另一生成物是空气中的主要成分之一,则为氮气,故反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl.19.【答案】二氧化氮8 mL,氧气6 mL或者二氧化氮13.6 mL,氧气0.4 mL【解析】可将有关的反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2,整合为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,若试管中氧气和二氧化氮气体按体积比1∶4混合,则恰好反应全部溶解,液体充满试管.根据题意剩余 4 mL气体,可能①氧气过量或者②二氧化氮过量,剩余一氧化氮气体.①若为氧气,则参加反应的气体(O2和NO2)为14 mL－4 mL＝10 mL,根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知,二氧化氮的体积为10 mL×4＝8 mL,参加反应的氧气的体积为10 mL－85mL＝2 mL,原混合气体中氧气的体积为2 mL＋4 mL＝6 mL,原混合气体中NO2为8 mL.②二氧化氮过量,剩余一氧化氮气体,根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,相当于过量二氧化氮为3×4 mL＝12 mL,反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3消耗的气体总体积为14 mL－12 mL＝2 mL,则反应消耗的氧气为2 mL×1＝0.4 mL,消耗的二氧化氮为2 mL－0.4 mL＝1.6 mL,原混合气体中5二氧化氮的体积为12 mL＋1.6 mL＝13.6 mL,原混合气体中氧气为0.4 mL.20.【答案】2∶3【解析】3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ①,2NO＋O2===2NO2②,由方程式①×2＋②得4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③；由方程式①×2＋②×3得4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④.二氧化氮和氧气的体积比不等于4∶1,需讨论二氧化氮和氧气分别过量时的两种情况.设混合气体的体积为1,混合气体中二氧化氮的体积为x ,则氧气为1－x .(1)假定原混合气体中V (NO 2)∶V (O 2)<4∶14x ＝1y解得y ＝x 4,剩余氧气：(1－x )－x 4＝12解得x ＝25V (NO 2)∶V (O 2)＝25∶(1－25)＝2∶3.(2)假定原混合气体中V (NO 2)∶V (O 2)>4∶14y ＝11−x解得y ＝4(1－x )暂时剩余二氧化氮：1－[4(1－x )＋(1－x )]＝5x －4由3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 可知,最后剩余一氧化氮为5x−43 由5x−43＝12得x ＝1110(x >1,不合题意,舍去). 21.【答案】白色固体有一种可能是由Na 2S(3.12 g)和NaOH(4.80 g)组成的混合物；另一种可能是由Na 2S(7.52 g)和NaHS(0.40 g)组成的混合物.【解析】氢氧化钠的物质的量为0.05 L×4 mol·L －1＝0.2 mol,0.2 mol 的NaOH 跟H 2S 反应,若全部生成Na 2S 时,质量为78 g·mol －1×0.2mol 2＝7.8 g,0.2 mol 的NaOH 跟H 2S 反应,若全部生成NaHS 时,质量为56 g·mol －1×0.2 mol ＝11.2 g,因为7.8 g ＜7.92 g ＜11.2 g,所以得到的白色固体有两种可能的组合：①Na 2S 和NaOH 的混合物；②Na 2S 和NaHS 的混合物.①设Na 2S 为x mol,则有(0.2－2x ) mol NaOH,78 g·mol －1×x mol ＋40 g·mol －1(0.2－2x )＝7.92 g,x ＝0.04 molNa 2S 的质量：0.04 mol×78 g·mol －1＝3.12 g,NaOH 的质量：7.92 g －3.12 g ＝4.80 g.②设Na 2S 为y mol,则有(0.2－2y ) mol NaHS.78 g·mol －1×y mol ＋56 g·mol －1(0.2－2y ) mol ＝7.92 g y ≈0.096 5 molNa2S的质量为78 g·mol－1×0.096 5 mol＝7.52 gNaHS的质量为7.92 g－7.52 g＝0.40 g22.【答案】(1)否盐酸挥发产生的少量氯化氢气体也能与硅酸钠溶液产生白色沉淀(2)在广口瓶与试管之间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶【解析】盐酸为挥发性酸,盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有少量的氯化氢,氯化氢也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀,对二氧化碳与硅酸钠溶液反应现象的判断产生干扰,应在广口瓶与试管之间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,除去氯化氢气体.23.【答案】(1)碳普通玻璃(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(3)Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓(4)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑【解析】A燃烧后生成的气体的相对分子质量为32×1.375＝44,且能使澄清石灰水变浑浊,该气体是二氧化碳,则A为碳元素的一种单质.B物质能与氢氧化钠反应,且能继续与过量的盐酸反应生成一种比碳酸还弱的酸,则B为二氧化硅.二氧化硅与石灰石、纯碱混合加热生成的C在高温时软化且无固定熔点,可推知C为普通玻璃.24.【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)不合理没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性(4)①HCl和HClO中和了NaOH②HClO氧化了酚酞[实验步骤]b.再向试管内滴加2滴NaOH溶液[实验现象及结论]Ⅰ.恢复红色Ⅱ.仍为无色【解析】(1)由题中信息可知,溶于水的Cl2,一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形式溶解于水中.(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色,氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据.(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色,不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论,因为没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性.(4)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果.若没有酚酞,NaOH溶液呈无色；若没有NaOH,酚酞溶液也呈无色.由“(1)”中的分析可知,新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl,又含有以显强氧化性为主的HClO.可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因.滴入少量NaOH后溶液显红色,说明还存在酚酞,红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色,说明溶液中不存在酚酞,即酚酞已被HClO氧化.。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元评估测试题及答案
第四章单元评估时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. 只有①B. ①和② C．①和④ D．①②③④2．(双选)下列变化的实质相似的是( )A．浓H2SO4和浓磷酸在空气中敞口放置时浓度均减小B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C．浓H2SO4与稀H2SO4与金属反应时均有气体产生D．HBr和HI气体均不能用浓H2SO4制取3．下列事实能用同一原理解释的是( )A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、木炭分别与浓硫酸受热均能产生气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存4．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
下列类推的结论中正确的是( )A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应产生氢气，故硝酸与镁反应也产生氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化5．下列实验装置及做法对环境友好的是( )①实验室收集氨用(a)装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时用(b)装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④ 6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A ．NO 2通入FeSO 4溶液中 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中 C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中7．(双选)下列A ～D 四组中每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )24途径①：S ――→浓硝酸H 2SO 4 途径②：S ――→O 2 SO 2――→O 2 SO 3――→H 2O H 2SO 4 下列有关说法不正确的是( )A ．途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②中有两步氧化还原反应C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子D ．途径②比途径①对环境的污染相对小答案1．D 。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案) (1)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．在标准状况下，将O2和NO按体积比3：4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）A．14mol/L B．128mol/L C．139.2mol/L D．142mol/L2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒3．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．SiO2被用作半导体材料D．CO2通入水玻璃中可得硅酸4．（原创）下列现象或事实可用同一原理解释的是A．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色B．亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质C．稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝D．浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小5．盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是A．5 : 6 : 7B．1 : 1 : 1C．4 : 8 : 5D．8 : 4 : 76．下列相关工业制法的描述不正确的是A．电解熔融氯化钠制取金属钠B．电解熔融的Al(OH) 3制取金属铝C．用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃D．用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅7．下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列说法中正确的是（））漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物）砹(At)是第）A族，AgAt 易溶于水）用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液）Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子⑥根据反应SiO2）CaCO3CaSiO3）CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强A．））））B．）））C．））））D．）））9．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D．装饰材料释放的甲醛会造成污染10．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2③HCl和N2的4：5混合气体，进行喷泉实验。
人教版高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是 ()A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性2.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是 ()A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“鸠瘛北硎驹谙嗤条件下，反应可以同时向两个方向进行C． 1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2作还原剂3.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀4.下列叙述中正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH4+中，氨失去电子被氧化5.在一定条件下，将70 mL硫化氢气体和90 mL氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的二氧化硫气体的体积为()A． 70 mLB． 60 mLC． 50 mLD． 55 mL6.下列关于硅酸盐材料的说法错误的是()A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料7.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯与氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色8.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是()A．二氧化硅是一种非金属氧化物B．二氧化硅能与水反应生成硅酸C．二氧化硅与强碱反应生成盐和水D．二氧化硅不能与酸反应9.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是() A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C． NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移10.最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于()A．盐B．酸C．电解质D．混合物11.下列关于氨的说法正确的是 ()A．氨气是无色无味的气体B．氨气极易溶于水C．可用向上排空气法收集D．液氨和氨水是同一物质12.（双选）某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。
人教版高中化学必修1 第四章《非金属及其化合物》章节测试卷(含word答案解析版)
人教版高中化学必修1 第四章《非金属及其化合物》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为()①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①2.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是()A．碳酸氢铵B．碳酸氢钠C．氯化铵D．碳酸铵3.历史表明没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是()A．铜线B．化纤C．橡胶D．光导纤维4.石棉属于硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是()A． 5、8B． 8、3C． 3、8D． 8、55.向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A． 6.4 gB． 12.8 gC． 19.2 gD． 38.4 g6.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使染料和有机色素褪色7.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液8.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4 mol9.活性氮原子与二氧化氮反应(N＋NO2)同时有四组气体产物：①N2O＋O；②2NO；③N2＋2O；④N2＋O2。
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第四章《非金属及其化合物》单元测试题
班级学号姓名得分
（满分100分）
一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。
）
1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是
A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+
C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色
3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是
A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素
6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3
7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是
A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3
8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
二．填空题（14分）
11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
是否加碘，其反应的离子方程式为：
12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是.
四．计算题（16分）
14．在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？
参考答案
一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A
二、11、
12、（l）甲厂污水中含有的4种离子是Na+、Cl-、SO42-、OH-；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.
四、（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g。