2015高考化学冲刺模拟卷·新课标I(三)
2015届高考化学三轮冲刺题点训练_物质的组成、分类、性质及化学用语
一、低档题1．(2013·揭阳一模)关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是( )。
A．酸、碱一定含有氢元素，盐一定不含氢元素B．碱、盐可能含氧元素，酸一定含氧元素C．酸、碱、盐可能都不含金属元素D．酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成解析酸式盐中含有氢元素，故A错误；无氧酸不含氧元素，如盐酸等，故B错误；Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；H2SO4、NH3·H2O、NH4Cl等都不含有金属元素，故C正确。
答案 C1.(2009·广东化学，5)下列说法都正确的是(B )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是DA．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦3. 下列说法正确的是(A )A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物4. (2010·试题调研，广东佛山3月)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是( D )A.雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液2．下列物质的分类标准正确的是( )。
A．强碱和弱碱：电离出的OH－数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化解析碱的强弱是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－分类的，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，根据碱电离出的OH－数目可判断几元碱，如氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁都是二元碱，而一水合氨、氢氧化钠都是一元碱，A项错误；强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其溶液导电能力的强弱无直接关系，如极稀盐酸的导电能力没有较浓醋酸溶液的导电能力强，B项错误；分散系的分类是根据分散质粒子直径大小来划分的，与分散剂无关，C项错误；在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确。
2015年高考化学临考冲刺卷13-Word版附答案
2015年高考化学临考冲刺卷131．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是A．锌 B．铁 C．铝 D．镁2．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有Fe2+C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜3．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，则所得溶液中的金属离子A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．是Fe2+4．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：你判断其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na5．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO 4)2,下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]6．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol · L-1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．22.4g7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是①4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3②2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e = 2Fe(OH)2③2H 2O + O 2 +4e -= 4OH ― ④Fe ﹣3 e -= Fe 3+A ．① ②B ．③ ④C ．① ③D ．① ② ③ ④8．某稀硝酸溶液中，加入5.6g 铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO 气体，溶液质量增加3.2g ，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+物质的量之比是A. 1:1B. 2:1C. 3:2D. 4:1 9．某铁的氧化物，在一定条件下用100ml 7mol/L 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L （标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe 2+ 完全转化成Fe 3+。
2015年新课标i高考化学试卷附详细解析
2015 年新课标 I 高考化学试卷一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分 42 分）7．（ 6 分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中 “强水 ”条目下写道： “性最烈，能蚀五金 ⋯其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的 “强水 ”是指（）A ．氨水B ． 硝酸C ． 醋D ．卤水 8．（ 6 分） N A 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和 18gH 2O 中含有的质子数均为 10N AB ． 2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H +个数为 2N AC ． 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2N AD ．密闭容器中 2molNO 与 1molO 2 充分反应，产物的分子数为 2N A9．（ 6 分）（ 2015 春 ?绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其 结构式如图所示． 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品． 若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A ．1：1B ． 2：3C ．3：2D ．2：110．（ 6 分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验现象 结论A ． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加有气体生成，溶液 稀硝酸将 Fe 氧化为KSCN 溶液 呈血红色3+FeB ．C ．D ．将铜粉加 1.0mol ?L﹣1溶液中溶液变蓝、有黑色 Fe 2（ SO 4） 3固体出现用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝 熔化后的液态铝箔在酒精灯上加热滴落下来将 0.1mol ?L﹣ 1MgSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液至 先有白色沉淀生不再有沉淀产生，再滴加 ﹣1成后变为浅蓝色0.1mol ?L CuSO 4 溶液沉淀 金属铁比铜活泼金属铝的熔点较低Cu （ OH ） 2 的溶度积 比 Mg （ OH ） 2 的小A ．AB ． BC ．CD ．D11．（6 分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有CO2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C6H 12O6+6O2═ 6CO2+6H 2O12．（ 6 分）（ 2015 春?娄底期末） W 、X 、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5、8、 8，它们的最外层电子数之和为 18．下列说法正确的是（）A ．单质的沸点： W＞XB ．阴离子的还原性：W＞ ZC．氧化物的水化物的酸性：Y ＜ ZD ．X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中13．（ 6分）浓度均为 0.10mol/L 、体积均为 V 0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH随 lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A ．M OH 的碱性强于 ROH 的碱性B ． ROH 的电离程度： b 点大于 a 点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（ OH ﹣）相等D．当 lg=2 时，若两溶液同时升高温度，则c（ M +）/c（R+）增大二、解答题（共 3 小题，满分43 分）﹣ 2﹣ 5 26．（ 14 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10，K 2=5.4×10．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（ H2C2O4?2H2O）无色，熔点为 101℃，（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置 C 中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A 、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A 、B、．装置H反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强．②草酸为二元酸．27．（ 14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg 2B2O5?H 2O 和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、 FeO、CaO、 Al 2O3和 SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO 3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出 Mg 2B 2O5?H2O 与硫酸反应的化学方程式．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）．（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）．（3）“净化除杂”需先加 H 2O2溶液，作用是．然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程．28．（ 15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和 H 2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为．（2）上述浓缩液中含有 I﹣、Cl ﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中为：，已知 K sp（ AgCl ） =1.8×10﹣10，K sp（ AgI ） =8.5×10﹣17．（3）已知反应 2HI （g）═ H 2（ g）+I 2（ g）的△ H=+11kJ ?mol ﹣1， 1molH 2（ g）、 1molI 2（ g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、 151KJ 的能量，则 1molHI （ g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．（4） Bodensteins 研究了下列反应：2HI （ g） ? H2（ g） +I 2（ g）在 716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（ HI ）与反应时间t 的关系如表：t/min020*********X（HI）10.910.850.8150.7950.784 X（HI）00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：．②上述反应中，正反应速率为v 正 =k 正 x 2（ HI ），逆反应速率为v 逆 =k 逆 x（H 2）x（I 2），其中k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.0027min﹣1，在 t=40min 时， v 正 =min﹣ 1．③由上述实验数据计算得到v 正～ x（ HI ）和 v 逆～ x（ H 2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）．[化学 --选修 2：化学与技术]36．（ 15 分）氯化亚铜（ CuCl ）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在 60﹣ 70℃，原因是．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式．（3）步骤⑤包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）．（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是．（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有（填字母）A 、分馏塔B、离心机C、反应釜 D 、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的 FeCl 3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用﹣ 1的 K 2Cr 2O7溶液滴定到终点，消耗K 2Cr2O7溶液 bmL ，amol/L反应中 Cr2O72﹣被还原为Cr3+，样品中 CuCl 的质量分数为．[化学 --选修 3：物质结构与性质]37．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态14对自旋相反的电子．C 原子中，核外存在（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．（3）CS2分子中，共价键的类型有，C 原子的杂化轨道类型是，写出两个与 CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子．（4） CO 能与金属 Fe 形成 Fe（ CO）5，该化合物熔点为 253K ，沸点为 376K ，其固体属于晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子．②在金刚石晶体中， C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面．[化学 --选修 5：有机化学基础]38． A （ C2H2）是基本有机化工原料．由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1） A 的名称是，B含有的官能团是．（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是．（3） C 和 D 的结构简式分别为、．（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．（5）写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）．（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由 A 和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线．2015 年新课标 I 高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）7．（ 6 分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中 “强水 ”条目下写道： “性 最烈，能蚀五金 ⋯其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛． ”这里的 “强水 ”是指（ ） A ．氨水B ． 硝酸C ．醋D ．卤水考点 ：真题集萃；化学科学的主要研究对象；硝酸的化学性质．分析：“强水 ”“性最烈，能蚀五金 ⋯其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛． ”说明 “强水 ” 腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．解答：解： A ．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A 错误；B ．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO 3 发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故 B 正确；C ．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu 等金属，不符合条件，故 C 错误；D ．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故 D 错误；故选 B ．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．8．（ 6 分） N A 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和 18gH 2O 中含有的质子数均为 10N AB ． 2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H +个数为 2N AC ． 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密 闭容器中 2molNO 与 1molO 2 充分反应，产物的分子数为 2N A考点 ：真题集萃；阿伏加德罗常数．专题 ：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A ．一个 D 2O 和 H 2O 分子中质子数都是 10，18g 的 D 2O 物质的量 ==0.9mol 、18gH 2O 的物质的量 ==1mol ，根据 N=nN A 知，其分子数之比等于物质的量之比 =0.9mol ： 1mol=0.9 ：1，结合分子构成计算质子数；B ． n （ H 2SO 3） =0.5mol/L ×2L=1mol ，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C ．过氧化钠和水反应方程式为 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，每生成 1mol 氧气转移电子物质的量 =1mol ×2×[0﹣（﹣ 1）]=2mol ，据此计算生成 0.1mol 氧气转移的电子数；C ．NO 和完全反应生成 2molNO 2，但 NO 2 和 N 2O 4 之间存在转化，方程式2NO 2? N 2O 4．解答：解：A ．一个 D 2O 和 H 2O 分子中质子数都是 10，18g 的 D 2O 物质的量 = =0.9mol 、18gH 2O 的物质的量 = =1mol ，根据 N=nN A 知，其分子数之比等于物质的量之比 =0.9mol ： 1mol=0.9 ：1，二者的分子数分别是 0.9N A 、 N A ，结合分子构成知，二者的质子数分别是 9N A 、 10N A ，故 A 错误；B ． n （ H 2SO 3） =0.5mol/L ×2L=1mol ，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度， 所以溶液中含有的H +个数远远小于 2N A ，故 B 错误；C ．过氧化钠和水反应方程式为2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，Na 2O 2 中 O 元素的化合价为﹣ 1 价，每生成 1mol 氧气转移电子物质的量=1mol ×2×[0﹣（﹣ 1） ]=2mol ，则生成 0.1mol 氧气转移的电子 0.2mol ，电子数为 0.2N A ，故 C 正确；C ．NO 和 O 2 反应方程式为 2NO+O 2=2NO 2，根据方程式知， 2molNO 与 1molO 2 恰好 完全反应生成 2molNO 2，但 NO 2 和 N 2O 4 之间存在转化，方程式 2NO 2? N 2O 4，所以产物分子数小于 2N A ，故 D 错误； 故选 C ．点评：本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、 可逆反应、 弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是 AD ，注意 A 中 D 22? N 2 4．O 的相对分子质量是 20，注意 D 中存在转化关系 2NO O9．（ 6 分）（ 2015 春 ?绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其 结构式如图所示． 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品． 若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A ．1：1B ． 2：3C ．3：2D ．2：1考点 ：真题集萃；化学方程式的有关计算．分析：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有 6 个 C 原子、 4 个 N 原子，根据 C 原子、 N 原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．解答：解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有 6 个 C 原子、 4 个 N 原子，每个甲醛分子中含有1个C 原子、每个氨气分子中含有 1 个 N 原子，根据 C 原子、 N 原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6 个甲醛分子、 4 个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6 ：4=3 ： 2，根据 N=nN A 知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比 3：2， 故选 C ．点评：本题考查物质的量的有关计算， 为高频考点，明确物质的量的基本公式及物质的构成是10．（ 6 分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验 现象 结论A ． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加有气体生成，溶液 稀硝酸将 Fe 氧化为 KSCN 溶液呈血红色3+FeB ．﹣1溶液中溶液变蓝、有黑色 金属铁比铜活泼将铜粉加 1.0mol ?L Fe 2（ SO 4） 3固体出现C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝 熔化后的液态铝 金属铝的熔点较低箔在酒精灯上加热滴落下来D ．﹣ 1Cu （ OH ） 2 的溶度积将 0.1mol ?L MgSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液至 先有白色沉淀生不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol ?L ﹣1CuSO 4 成后变为浅蓝色比 Mg （ OH ） 2 的小溶液沉淀A ． AB ． BC ． CD ． D考点 ：真题集萃；化学实验方案的评价． 专题 ：实验评价题．分析：A ．过量铁粉，反应生成亚铁离子；3+发生氧化还原反应生成 2+2+；B ． Cu 和 Fe Fe 和 CuC ．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D ．溶度积大的物质向溶度积小的物质转化．解答：解：A ．过量铁粉， 反应生成亚铁离子，加入 KSCN 溶液、溶液不显红色， 故 A 错误；3+发生氧化还原反应，反应方程式为 Cu+2Fe 3+2+2+，所以没有黑B ．Cu 和 Fe =Cu +2Fe 色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故 B 错误；C ．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故 C 错误；﹣ 1NaOH 完全D ．将 0.1mol ?L MgSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，说明﹣ 1说明发反应，再滴加 0.1mol ?L CuSO 4 溶液， 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀， 生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu （ OH ） 2 的溶度 积比 Mg （OH ） 2 的小，故 D 正确；故选 D ．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀转化、铝及其氧化物的性质、氧化还原反应、硝酸的性质等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等．11．（6 分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如 图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A ．正 极反应中有 CO 2 生成B ． 微生物促进了反应中电子的转移C ． 质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电 池总反应为 C 6H 12O 6+6O 2═ 6CO 2+6H 2O 考点 ：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．分析：A ．根据图知，负极上C 6H 12O 6 失电子，正极上 O 2 得电子和 H +反应生成水，负极的电极反应式为﹣ +，正极的电极反应式为 ﹣C 6H 12O 6+6H 2O ﹣24e =6CO 2+24H O 2+4e+4H +═ 2H 2O ；B ．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C ．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D ．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．解答：解： A ．根据图知，负极上 C 6H 12O 6 失电子，正极上 O 2 得电子和 H +反应生成水，负 ﹣ +，正极的电极反应式为 ﹣ 极的电极反应式为 C 6H 12O 6+6H 2O ﹣ 24e =6CO 2+24HO 2+4e +4H +═ 2H 2O ，因此 CO 2 在负极产生，故 A 错误；B ．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B 正确；H +，根据原电池中阳离子向正极移动，C ．通过原电池的电极反应可知， 负极区产生了可知质子（ H +）通过交换膜从负极区移向正极区，故 C 正确；D ．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为 C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O ，故 D 正确；故选 A ．点评：本题考查化学电源新型电池， 为高频考点， 正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．12．（ 6 分）（ 2015 春?娄底期末） W 、X 、Y 、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5、8、 8，它们的最外层电子数之和为 18．下列说 法正确的是（）A ．单质的沸点： W ＞XB ． 阴离子的还原性： W ＞ ZC ． 氧化物的水化物的酸性：Y ＜ ZD ．X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 考点 ：真题集萃；原子结构与元素的性质．电子数分别为 0、5、8、8，则则 W 是 H 元素， X 是 N 元素， Y 、Z 为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为 18， W 最外层电子数是 1，X 最外层电子数是 5， Y 、 Z 最外层电子数之和是 12，且二者都是主族元素， Y 原子序数小于 Z ，则 Y 是 P 元素、Z 是 Cl 元素，A ．W 、 X 单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D ．X 、Y 分别是 N 、P 元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．解答：解： W 、X 、 Y 、 Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、 5、8、 8，则则 W 是 H 元素， X 是 N 元素， Y 、 Z 为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为 18， W 最外层电子数是 1，X 最外层电子数是 5， Y 、 Z 最外层电子数之和是 12，且二者都是主族元素， Y 原子序数小于 Z ，则 Y 是 P 元素、Z 是 Cl 元素，A ．H 、N 元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故 A 错误；B ．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W ＜ Z，所以阴离子的还原性：W ＞ Z，故 B 正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜ Cl ，最高价氧化物的水化物酸性H 3PO4＜ HClO 4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故 C 错误；D ．X 、Y 分别是 N、P 元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D 错误；故选B．点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．13．（ 6分）浓度均为 0.10mol/L 、体积均为 V 0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH随 lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A ．M OH 的碱性强于ROH 的碱性B ． ROH 的电离程度： b 点大于 a 点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（ OH ﹣）相等第 11 页（共 24 页）D．当 lg=2 时，若两溶液同时升高温度，则c（ M +）/c（R+）增大考点：真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A ．相同浓度的一元碱，碱的pH 越大其碱性越强；B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（ OH ﹣）；D ． MOH 的碱性强于 ROH 的碱性，当 lg=2 时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．解答：解： A ．相同浓度的一元碱，碱的pH 越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下， MOH 的 pH 大于 ROH 的 pH，说明 MOH 的电离程度大于 ROH ，则 MOH 的碱性强于 ROH 的碱性，故 A 正确；B ．由图示可以看出 ROH 为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大， b 点溶液体积大于 a 点，所以 b 点浓度小于 a 点，则 ROH 电离程度： b＞ a，故 B 正确；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中 c（ OH ﹣），所以它们的 c（OH﹣）相等，故 C 正确；D ．根据 A 知，碱性 MOH ＞ ROH ，当 lg=2 时，由于 ROH 是弱电解质，升高温度能促进 ROH 的电离，所以 c（ M +） /c（ R+）减小，故 D 错误；故选 D．点评：本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点．二、解答题（共 3 小题，满分43 分）﹣2﹣5 26．（ 14 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10，K 2=5.4×10．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（ H2C2O4?2H2O）无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置 C 中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置 B 的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀而干扰CO2的检验．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A 、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A 、B、 F、 D、 G、 H、 D、I．装置H 反应管中盛有的物质是CuO．②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是H 中黑色粉末变为红色，其后的 D 中澄清石灰水变浑浊．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量 NaHCO 3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生．②草酸为二元酸用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量是草酸的 2 倍．考点：真题集萃；性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（ 1）草酸晶体（ H 2C2O4?2H 2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水， B 装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰实验；（2）①要检验生成 CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用 CO 的还原性将 CO 氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集 CO； H 装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO 反应有明显现象发生；② CO 具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸；②利用酸碱中和滴定酸碱物质的量比确定草酸是二元酸．解答：解：（ 1）草酸晶体（ H2C2O4?2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华， 170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以 C 中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验， B 装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀而干扰CO2的检验；（ 2）①要检验生成 CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用 CO 和 CuO 发生还原反应生成CO2，再利用是 F、D、G、H、 D、 I；H 装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO 反应有明显现象发生，CuO 能被 CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H 中盛放的物质是 CuO，故答案为： F、 D、 G、 H、 D、 I； CuO ；② CO 具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且 CO将黑色的 CuO 还原为红色的 Cu，只要 H 中黑色固体转化为红色且其后的 D 装置溶液变浑浊就说明含有 CO，故答案为： H 中黑色粉末变为红色，其后的 D 中澄清石灰水变浑浊；（ 3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO 3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛有少量NaHCO 3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；②草酸和 NaOH 发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是 NaOH 的一半，所以用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量是草酸的 2 倍就说明草酸是二元酸，故答案为：用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量是草酸的 2 倍．点评：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰，难度较大．27．（ 14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg B O?H O和2252Fe3O4，还有少量 Fe2O3、 FeO、CaO、 Al 2O3和 SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO 3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出 Mg 2B 2O5?H2O 与硫酸反应的化学方程式Mg 2B 2O5?H 2O+2H 2SO42H 3BO3+2MgSO 4．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径（写出两条）．（2）利用 Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4（化学式）．（3）“净化除杂”需先加 H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H 3BO 3 B 2O3+3H 2O、B2O3+3Mg2B+3MgO．。
四川省2015级高三全国Ⅲ卷冲刺演练(一)理科综合化学试题+Word版含答案
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Co-59 Ba-137第I卷 (选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.回收电子垃圾、集中填埋处理C.蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水D.净化工业尾气，减少雾霾生成8、古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。
南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小瓶，实花一重，香骨一重，常使花多于香。
窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是A.蒸馏B.过滤C.萃取D.升华9、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆索一2—羧酸的合成路线如下:下列叙述不正确的是A.X与Y互为同分异构体B.X和香豆素一2一羧酸均能与NaOH溶液反应C.香豆索一2一羧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. Y中的所有碳原子可能共平面10、欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下:下列说法中正确的是A.可用装置甲氧化废液中的Br-B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小C.用装置丙进行蒸馏、先收集正十二烷再收集Br2D.用装置丁长期贮存液溴11、一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。
下列说法正确的是A. M为电源的负极，N为电源的正极B.装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C.装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大D.电极b上发生的反应之一为2NO2- +8H+ +8e-==N2↑+4H2O12、短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最外层电子数与其最内层电子数相等。
下列说法正确的是A.离子半径:X<W<Z<YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z<YC.气态氢化物的稳定性:W<YD. W与X形成的化合物的化学式为X2W13、室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10 mol/ L的三种酸(HA、HB和HC)溶液，滴定的曲线如图所示。
2015届高三第三次模拟考试化学(含答案)
2015届高三第三次模拟考试化学（含答案）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64I 卷选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题。
每小题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NAB．常室温下，1LpH=13的Ba(OH)溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NAC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子4、下列说法不正确的是（）A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl25．下列试剂的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。
C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。
D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。
6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3 B．使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO -2、CO-23D．常温下，在水电离产生的c(H＋)×c(OH-)＝1×10-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl－、NO3－、K+7．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑4B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl3－D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－＋2H2O3、NO－3。
山东省潍坊市2015年高考模拟试题(三)理综化学试题【附答案】
2015年高考模拟训练试题理科综合(三)第I卷(必做题，共107分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 一、选择题(本题包括13道小题。
每小题只有一个选项符合题意)7．下表中对应关系错误的是（）8．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（）A．原子半径：Z>Y>XB．X与R的核电荷数相差18C．气态氢化物稳定性：W>RD．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9．将5.4 g A1投入到200 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液10．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．图1所示装置可制备氨气B．图2所示装置可分离CH3CH 2OH和CH3COOC2H5的混合液C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化D．图4所示装置可制取乙酸乙酯11．酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。
下列对该有效成分的说法正确的是（）A．所有原子可能共平面B．能发生加聚反应生成高分子化合物C．酚酞的水解产物中含有醇羟基D．1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应12．某离子反应涉及H2O、C1O-、IO3-、OH-、I2、Cl-六种微粒，其中c(C1O-)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是（）A．该反应的还原剂是I2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2 C．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子D．反应后溶液的碱性明显减弱13．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中，c(H+)=4.0 mol·L-1B．饱和小苏打溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)C．饱和食盐水中，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．pH=12的纯碱溶液中，c(OH-)=1.0×10-2mol·L-129．(18分)氧化铝(Al3O3)和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
2015年高考化学仿真模拟卷-山东卷(三)Word版含答案
2015年高考仿真模拟卷(山东卷)（三）化学第I卷注意事项：1. 第I卷共20小题。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1.（2015·河南郑州一测·7） N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A. 常温常压下，8gO2含有4 N A个电子B. 0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AN AC. 14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为nD. 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N A2.（2015·河北衡水一模·9）下列离子方程式正确的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓3.（2015·安徽合肥一测·2）．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32―B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42―C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4+ D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+4.（2015·上海嘉定区高三一模·8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。
2015年高考模拟试卷化学卷全解
2015 年高考模拟试卷化学卷【考试时间 50 分钟分值 100 分】相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Na 23 Ba 233第Ⅰ卷 ( 选择题共42分)一、选择题 ( 此题共 7 小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
) 7．（原创题）以下说法正确的选项是（）A．神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新式“连续纤维增韧”航空资料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新式无机非金属材料B ．2012 年 3 月中国宣布发现可采页岩气（从页岩层中开采出来的天然气）为25.1 万亿立米，可供中国使用近 200 年。
所以鼎力开发页岩气，做液化石油气的原料，远景可观C．日本福岛第一核电站核泄露的拥有放射性的131131 53 I、13455Cs可能连续影响数十年。
此中 53 I的中子数比13455 Cs 的中子数多 1D ．雾霾天气的造成与 PM 2.5 指数有侧重要的关系，PM 2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5pm 的颗粒物【命题企图】此题观察化学与生活的联系，观察了学生“复述、再现、辨识化学信息”的能力，难度要求“认识” 。
8. （原创题）以下实验能达到实验目的的是（）A.用胆矾配制硫酸铜溶液时称量已部分风化的胆矾所得溶液浓度偏高－1B.用 0.1000mol?L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH 3COOH 溶液，反响恰巧完好时，溶液呈中性，可采用甲基橙作为指示剂C.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取D.在研究双氧水分解实验中，加入 Fecl3, 能够加速反响速率的原由是降低了反响的活化能【命题企图】此题观察化学实验中有关实验操作，旨在观察考平生常的实验经验及对实验操作的理解和掌握，难度要求“理解” 。
9．（原创题） X 、 Y 、 Z 、 W、 M为原子序数挨次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为： X ＜ Z＜ Y ＜M ＜W ②原子的最外层电子数： X= W, X+Y=Z=2M元素的主要化合价：最高正价 +最低负价 =2，以下说法不正确的是（）．．．③YA ．X、 Z 两种元素可形成 X 2Z 和 X 2Z2两种常有共价化合物B．M 的最高价氧化物与 Y 、W 两元素最高价氧化物对应水化物均能反响生成盐和水C．工业上可用电解熔融的 W 和 M 氯化物的方法制取 W、M 两单质D．Z 元素对应的单质与W 元素对应的单质在不一样条件下反响产物可能不一样【命题企图】此题观察原子构造，元素周期表，元素及其化合物性质及有关知识，难度要求“理解” 。
2015年高考化学仿真模拟卷(三)1
2015年高考仿真模拟卷(江苏卷)（三）化学一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1.（2015·广东深圳一调·8）N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A．20g重水（2H2O）含有的中子数为10 N AB．常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24L CCl4中含有C—Cl键数为0.4N AD．1 mol·L－1 FeCl3溶液含有的Cl－数为3N A2.（2015·江苏常州检测·9）下列离子方程式书写正确的是( )A．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32－＋2C6H5OH===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋2H2O2＋8H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋6H2OC．用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2电解2↑＋H2↑＋2OH－D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓3.（2015·湖北武汉二月调研·7）下表中化学方程式或离子方程式的书写及与其对应的关系有错误的是（）2 2CH4.（2015·河南郑州一测·11）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是H ＝＋49.0 kJ/mol①CH②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A. 右图表示反应①中的能量变化B. 可推知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.8 kJ/molC. 1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量6.（2015·上海嘉定区高三一模·15）在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为： 3SnCl 2＋12Cl —＋2H 3AsO 3＋6H ＋→2As ＋3SnCl 62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ）① 氧化剂是H 3AsO 3；② 还原性：Cl －＞As ；③ 每生成7.5gAs ，还原剂失去的电子为0.3 mol ；④ M 为OH －；⑤ SnCl 62－是氧化产物。
2015年高考化学仿真模拟卷-新课标I(三)Word版含答案
2015年高考仿真模拟卷(新课标I)（三）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.（2015·河南洛阳高三统考·7）下列实验操作正确的是A. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面韵煤油，放人烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象2.（2015·黑龙江绥棱一中一模·16）将2.56 g反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应Cu和一定量的浓HNO3完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO的物质的量为()3A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol3.（2015·河南郑州一测·10）在离子浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是（）4.（2015·南开中学一模·3）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：（）A．0.l moI·L-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-B．0.1 moI·L-1的盐酸溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、NO3-C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+D．由水电离出的c(H+)=1×l0-12 mol·L-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42-5.（2015·福建福州期末·22）下列有关电化学的叙述正确的是（）A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2C．如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣6.（2015·山东济宁模拟考试·13） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0T 1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确．．．的是（）A. T1温度下，500s时 O2的浓度为0.74mol·L-1B. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.57.（2015·福建福州期末·23）工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），下列叙述正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K=B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJC．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态第II卷非选择题8.（2015·浙江宁波高考模拟·13）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示回答下列问题：（1）反应Ⅰ的△S0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为，反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）．（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是．（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是．（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：①试判断t2时改变的条件是或．②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4﹣t6的变化曲线．9.（2015·江苏镇江高三期末·19）（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
2015年高考化学冲刺模拟卷(山东卷)(三)
2015 年高考冲刺模拟卷( 山东卷 ) （三）化学第 I 卷注意事项：1.第I 卷共 20小题。
2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（此题包含13 小题，每题 5 分，共 65 分，每题只有一个选项切合题意）可能用到的相对原子质量：1．（ 2015·福建省厦门大学隶真实验中学三模·4） Mg﹣ H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，表示图以下．该电池工作时，以下说法正确的选项是（）A． Mg 电极是该电池的正极B． H 2O2在石墨电极上发生氧化反响C．石墨电极邻近溶液的pH 增大D．溶液中 Cl ﹣向正极挪动2． ( 2015 ·江西省师大附中、鹰潭一中、宜春中学联考· 9) 下表为截取的元素周期表前 4 周期的一部分，且 X、 Y、 Z、 R 和 W均为主族元素。
以下说法正确的选项是（）A．五种元素的原子最外层电子数必定都大于2XB． X、 Z 原子序数可能相差18Y ZRC． Z 可能是氯元素WD． Z 的氧化物与 X 单质不行能发生置换反响3．（2015·广州市一般高中毕业班综合测试·8）合成二甲醚的三步反响以下：2H2(g) + CO(g)CH 3OH(g)H 12CH3OH (g)CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)H 2CO(g) + H 2O (g)CO2(g) + H 2(g)H 3则3H2(g) + 3CO(g)CH 3OCH 3(g) + CO 2(g) 的H 是A． H ＝2 H1+ H2+ H3B． H＝ H1+ H2+ H3C． H＝ H1+2 H2+2 H3D． H＝2 H1+ H2— H34．（ 2015·上海六校联考· 3）在以下各用途中，利用了物质的氧化性的是（）A．用食盐腌制食品B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油清洗衣物上的油污 D ．用盐酸除掉铁钉表面的铁锈5．（ 2015·上海六校联考· 17）某盐溶液中可能含有+2++2+﹣2﹣、NH 4、Ba 、Na 、 Fe、Cl、CO 3NO 3﹣七种离子中的数种。
高考化学复习陕西省高考冲刺第三次模拟考试理综化学试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）陕西省2015届高考冲刺第三次模拟考试理综化学试题2015届第三次模拟考试——理科综合能力测试（A卷）本试卷共39题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-237. 下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是A．过氧化钠B．金属钠C．硫酸亚铁晶体D．四氯化硅液体8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L水中含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 N A 9．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是A．Mg与F2反应的△S<0B．MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g) △H=+600kJ·mol-1C．MgBr2与Cl2反应的△H<0D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF210．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为V2O5＋x Li===Li x V2O5，下列说法不正确的是A．向外供电时，锂离子向负极移动B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C．正极的电极反应为：V2O5＋x e－＋x Li＋===Li x V2O5D．负极的电极反应为：x Li－x e－===x Li＋11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液显碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。
则下列说法正确的是（）A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．甲、乙、丙的氧化物均只有一种12．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种A．5种B．6种C．8种D．9种13．下表是3种物质的溶解度(20℃)，下列说法中不正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g) 74 0.000 84 0.01A. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同B．已知MgCO3的K sp＝6.82×10－6 mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，且c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6 mol2·L－2C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO－3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O26.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
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2015年高考仿真模拟卷(新课标I)（三）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.（2015·河南洛阳高三统考·7）下列实验操作正确的是A. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面韵煤油，放人烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象2.（2015·黑龙江绥棱一中一模·16）将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为() A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol3.（2015·河南郑州一测·10）在离子浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是（）4.（2015·南开中学一模·3）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：（）A．0.l moI·L-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-B．0.1 moI·L-1的盐酸溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、NO3-C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+D．由水电离出的c(H+)=1×l0-12 mol·L-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42-5.（2015·福建福州期末·22）下列有关电化学的叙述正确的是（）A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2C．如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣6.（2015·山东济宁模拟考试·13） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N 2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确．．．的是（）A. T1温度下，500s时 O2的浓度为0.74mol·L-1B. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.57.（2015·福建福州期末·23）工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a ＞0），下列叙述正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K=B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJC．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态第II卷非选择题8.（2015·浙江宁波高考模拟·13）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示回答下列问题：（1）反应Ⅰ的△S0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为，反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）．（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是．（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是．（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：①试判断t2时改变的条件是或．②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4﹣t6的变化曲线．9.（2015·江苏镇江高三期末·19）（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：③若用上述方法测定的样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ▲。
10.（2015·河北衡水一模·26）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu 2S ）中Cu 2S 的质量分数，设计了如图装置。
实验时按如下步骤操作：实验原理是A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g 。
C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D. 以每分钟1L 的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu 2S+O 2=SO 2 +2Cu 。
F. 移取25.00ml 含SO 2的水溶液于250ml 锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO 4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO 2，并且全部被水吸收，则操作F 中所发生反应的化学方程式为 。
（3）若操作F 的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu 2S 的质量分数是_________。
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22。
在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______。
11．(2015.河南衡水一模.36)【化学—选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。
硫磺可用于生产化工原料硫酸。
某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。
假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________ (空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。
A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。
A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备a bb （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO 2的主要原因之一。
在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO 2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________________。
12.（(2015.河南衡水一模.37)）【化学——选修物质结构与性质】X 、Y 、Z 、M 、N 、Q P 为元素周期表前四周期的7种元素。
其中，X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的L 层电子数是K 层的两倍，Z 是地壳内含量最高的元素，M 的内层电子数是最外层电子数的9倍，N 的原子序数比M 小1, Q 在元素周期表的各元素中电负性最大。
P 元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。
请回答下列问题：（1）X 元素在周期表中的位置是 ，它的外围电子的电子排布图为 。
P 元素属于 区元素，（2）XZ 2分子的空间构型是 ，YZ 2分子中Y 的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。
（3）含有元素N 的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是（4）元素M 与元素Q 形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为apm ，该化合物的摩尔质量为Dg/mol 。
求该晶胞密度的计算式为 g/cm 3（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，1 mol 三聚氰胺分子中 σ键的数目为 。
13. 【化学选修五-有机化学基础】（2015·汕头理综测试一·30） 呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是；E中含有的官能团名称是。
(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：。
(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是。
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：。